第1章-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試-【題型分類歸納】(人教2019選擇性必修2)(解析版)

第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試說明:1.本試卷分I卷和Ⅱ卷兩部分，共21題，滿分100分，考試時間75分鐘。2.卷I為選擇題，請將答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，卷II用藍(lán)、黑色筆答在答題卡的相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C-120-16Mg-24Cl-35.5Br-80I-127I卷（選擇題部分共50分）一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)1．某種天然沸石的化學(xué)式為W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個不同周期。Y在地殼中含量最高，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。下列說法正確的是（▲）A．第一電離能：Z>RB．電解Z的熔融氯化物可以得到Z的單質(zhì)C．最簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>RD．Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素【答案】C【詳解】A．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(ⅡA族、VA族反常)，Al、Si同周期，分別處于ⅢA族、ⅣA族，則第一電離能Al<Si，故A錯誤；B．氯化鋁為共價化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁來冶煉鋁，故B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性：O>Si，則簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>SiH4，即Y>R，故C正確；D．Z為Al元素，元素周期表中電負(fù)性最大的元素為F，故D錯誤；故答案選C。2．下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（▲）ABCDE化合價-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镃>D>EB．元素A的最外層軌道中無自旋方向相同的電子C．元素B、C不可能形成所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物D．與元素B同周期第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)【答案】D【詳解】A．非金屬性:Cl<O<F，所以三者簡單氫化物的穩(wěn)定性:HCl<H2O<HF，A項(xiàng)錯誤；B．碳原子最高能級軌道即2p軌道中有2個自旋狀態(tài)相同的電子，B項(xiàng)錯誤；C．元素S、Cl之間可以形成化合物SCl2，最外層均達(dá)到8電子，C項(xiàng)錯誤；D．與元素S同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，它能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。3．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（▲）A．基態(tài)氮原子的軌道表示式：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為26的核素符號：D．基態(tài)V2+離子的價電子排布式：3d3【答案】D【詳解】A．基態(tài)氮原子的軌道表示式：，A錯誤；B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C．中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為26的核素符號：，C錯誤；D．基態(tài)V2+離子的價電子排布式：3d3，D正確；答案選D。4．下列各組元素的性質(zhì)正確的是（▲）A．最高正價：F>S>Si B．原子半徑：P>N>CC．第一電離能：B>Al>Ga D．電負(fù)性：F>N>O【答案】C【詳解】A．F沒有最高正價，A錯誤；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期由左到右原子半徑減小，故原子半徑：P>C>N，B錯誤；C．同主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性F>O>N，D錯誤；故選C。5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（▲）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將廢鐵屑溶于過量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色該廢鐵屑中不含三價鐵B向Na2SO3溶液中先加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾、洗滌，然后再向沉淀上加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiD將乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫紅色褪去乙烯具有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．將廢鐵屑溶于過量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中未見Fe3+，可能是Fe2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的FeCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，因此不能說該廢鐵屑中不含三價鐵，A錯誤；B．向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，過濾、洗滌，然后再向沉淀上加入稀鹽酸，BaSO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、H2O、CO2，因此看到沉淀溶解，若變質(zhì)為Na2SO4，Na2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4，BaSO4是白色不溶于水和鹽酸的物質(zhì)，因此向產(chǎn)生的沉淀中加入鹽酸，沉淀不能溶解，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)，B正確；C．產(chǎn)生的氣體中可能混入了揮發(fā)出來的氯化氫，另外鹽酸也不是氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故不能通過該現(xiàn)象證明酸性的強(qiáng)弱，C錯誤；D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫紅色褪去，是因?yàn)橐蚁┍籏MnO4溶液氧化，不是因?yàn)橐蚁┯衅仔?，D錯誤；故選B。6．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（▲）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．基態(tài)Y原子的電子躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時，會形成發(fā)射光譜【答案】C【詳解】A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性(NH3)或中性(H2O)，A不正確；B．若W是氯元素，則氯離子電子層數(shù)比鎂離子多，所以離子半徑大于鎂離子半徑，B不正確；C．鎂既能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C正確；D．基態(tài)Y原子的電子躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時，會形成吸收光譜，D不正確；答案選C。7．下列說法正確的是（▲）A．2p能級有3個軌道B．1s、2s、3s的電子云輪廓圖形狀不同C．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子的運(yùn)動軌跡呈啞鈴形D．同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量【答案】A【詳解】A．任何能級的p能級都有3個p軌道，故A正確；B．不同能級的s軌道的形狀都是球形，只是球的半徑不同，故B錯誤；C．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子云密度分布呈啞鈴形，不是電子的實(shí)際運(yùn)動軌跡，故C錯誤；D．同一能層的p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，故D錯誤；故選A。8．如圖所示是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（▲）XYZWA．四種元素的原子都含有兩種形狀的電子云B．W原子的成對電子數(shù)最多C．四種元素的最高正化合價都等于其族序數(shù)D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價含氧酸中【答案】D【詳解】A．四種元素的原子都含有s、p兩個能級，有球形、啞鈴型兩種形狀的電子云，故A正確；B．C原子有2對成對電子，N原子有2對成對電子，Al原子有6對成對電子，S原子有7對成對電子，故B正確；C．C、N、Al、S四種元素的最高正化合價都等于其族序數(shù)，故C正確；D．Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，Al(OH)3不溶于碳酸，故D錯誤；選D。9．a(chǎn)~e為短周期元素，其原子序數(shù)與其某種化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（▲）A．第一電離能：b＞cB．c與e的原子半徑：c＜eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＜dD．d和e都不存在同素異形體【答案】A【詳解】A．由分析可知，b、c分別為Mg、Al元素，Al的最外層電子排布為3s23p1，失去的是能量較高的3p上的電子，所以第一電離能：Mg＞Al，A正確；B．c與e分別為Mg、Cl，二者為同周期元素，Mg在Cl的左邊，原子半徑：Mg＞Cl，B不正確；C．a(chǎn)、d分別為N、P，二者為同主族元素，非金屬性N＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3，C不正確；D．d為P元素，存在白磷、紅磷、黑磷、紫磷等同素異形體，D不正確；故選A。10．下列說法錯誤的是（▲）A．電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B．基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+【答案】C【詳解】A．因?yàn)?s軌道最多容納2個電子，電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理，故A正確；B．因?yàn)?s軌道能量比3d軌道能量還低，所以基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理，應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d34s2，故B正確；C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p，故C錯誤；D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+，故D正確；答案選C。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分;若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分,選兩個且都正確的給4分,但只要選錯一個,該小題就為0分)11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W位于s區(qū)，其基態(tài)原子的電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相等；X的基態(tài)原子的電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；Z的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（▲）A．W分別與X、Y、Z結(jié)合，均能形成10電子分子B．X、Y的單質(zhì)分別與Z2發(fā)生化合反應(yīng)均能獲得兩種不同的產(chǎn)物C．化合物YZ中Y的化合價為+2價D．W2Z和YZ2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸，因此YZ2是酸性氧化物【答案】BD【詳解】A．H分別與C、N、O結(jié)合，均能形成10電子分子CH4、NH3、H2O，A項(xiàng)正確；B．C與O2發(fā)生化合反應(yīng)能獲得CO、CO2兩種不同的產(chǎn)物，但是N2與O2發(fā)生化合反應(yīng)只能獲得NO一種產(chǎn)物，B項(xiàng)錯誤；C．化合物NO中N為+2價，C項(xiàng)正確；D．H2O和NO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸HNO3，但是會同時生成NO，且反應(yīng)過程中N的化合價發(fā)生變化，因此NO2不是酸性氧化物，D項(xiàng)錯誤；故選BD。12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是（▲）A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵【答案】AB【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性Y>Z，所以簡單氫化物的還原性：Y<Z，選項(xiàng)A正確；B．非金屬性：O>S>H，即Y>Z>X，選項(xiàng)B正確；C．Z的簡單陰離子為S2-，硫離子核外有3個電子層、為18電子粒子，Mg2+離子核外有2個電子層、為10電子粒子，所以S2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)不同，選項(xiàng)C錯誤；D．化合物MgH2中只存在離子鍵，不存在共價鍵，選項(xiàng)D錯誤；答案選AB。13．金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（▲）A．鈦元素在周期表中處于第4周期第ⅡB族 B．鈦原子中，中子數(shù)不可能為22C．鈦的3種同位素在周期表中處于不同的位置 D．鈦元素價電子排布為3d24s2【答案】AC【詳解】A．第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為18，22-18=4，則鈦在周期表中處于第四周期IVB族，故A錯誤；B．鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，其中子數(shù)分別為：48-22=26，49-22=27，50-22=28，22為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不可能為22，故B正確；C．鈦的3種同位素的核電荷數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中處于相同的位置，故C錯誤；D．鈦的原子序數(shù)為22，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，則鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，故D正確；故選AC。14．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③④。則下列有關(guān)比較中正確的是（▲）A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．電負(fù)性：④＞③＞①＞②C．原子半徑：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④＞③=②＞①【答案】AB【詳解】A．同主族元素，從上到下元素的第一電離能依次減小，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞P＞S，故A正確；B．同主族元素，從上到下元素的電負(fù)性依次減小，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，氮元素的電負(fù)性大于硫元素，則元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞S＞P，故B正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氟原子的原子半徑小于氮原子、硫原子的原子半徑小于磷原子，故C錯誤；D．氟元素的非金屬性強(qiáng)，無正化合價，故D錯誤；故選AB。15．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（▲）A．W單質(zhì)和氯氣反應(yīng)可生成兩種空間結(jié)構(gòu)相同的分子B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞XD．第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y【答案】AD【詳解】A．W是P元素，其單質(zhì)與Cl2反應(yīng)可生成PCl3、PCl5兩種物質(zhì)，它們是分子結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)，A正確；B．Y是S，其生成的S2-核外電子排布是2、8、8，離子核外有3個電子層，與Ar原子相同，而Z是Br，其形成的離子Br-核外電子排布是2、8、18、8，離子核外有4個電子層，其電子層結(jié)構(gòu)與Kr相同，與Ar不相同，B錯誤；C．同一主族元素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性就越強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：N＞P，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X(HNO3)＞W(wǎng)(H3PO4)，C錯誤；D．一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，當(dāng)當(dāng)元素處于第ⅤA時，原子核外電子處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以元素的第一電離能：R(Ar)＞W(wǎng)(P)＞Y(S)，D正確；故合理選項(xiàng)是AD。Ⅱ卷（綜合題部分共50分）三、填空題(本題包括6小題，共50分)16．（8分）下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的不同元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_______(填元素符號)(2)某元素的價電子排布式為nSnnPn+1，該元素為_______(填元素符號)，該元素與元素①形成的最簡單化合物的電子式為_______。(3)基態(tài)③原子中電子占據(jù)最高能級的符號是_______，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為_______形?；鶓B(tài)③原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。共有_______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(4)寫出②的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(5)元素④⑤⑥的電負(fù)性：_______>_______>_______(填元素符號)(6)元素⑨(設(shè)為字母Y)和元素X(質(zhì)子數(shù)為25)的部分電離能數(shù)據(jù)(用I1，I2，I3表示)如表：元素XY電離能/(kJ/mol)I1717759I215091561I33248257比較兩元素的I2，I3可知，氣態(tài)X2+，再失去一個電子比氣態(tài)Y2+再失去一個電子難，請解釋原因：_______【答案】(1)Fe(2)

N

(3)

2p

紡錘

2

5(4)BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O(5)

O

N

C(6)Mn2+的價電子排布式為3d5，3d軌道半充滿，再失去一個電子困難，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子半充滿，則失去一個電子容易【詳解】（1）在元素周期表中，ⅠB、ⅡB族元素為ds區(qū)元素，鑭系和錒系元素為f區(qū)元素，其它過渡元素都屬于d區(qū)元素，則d區(qū)元素是Fe。答案為：Fe；（2）某元素的價電子排布式為nSnnPn+1，則其價電子排布式為2s22p3，該元素為N，該元素與元素①(H)形成的最簡單化合物為NH3，電子式為。答案為：N；；（3）基態(tài)③原子為硼(B)，價電子排布式為2s22p1，電子占據(jù)最高能級的符號是2p，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為紡錘形。基態(tài)③原子中，核外存在2對自旋相反的電子(1s、2s)。共有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。答案為：2p；紡錘；2；5；（4）②的氧化物為BeO，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，化學(xué)方程式：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O。答案為：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O；（5）元素④⑤⑥分別為C、N、O，非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性：O＞N＞C。答案為：O；N；C；（6）25號元素X為Mn，Y為Fe，從Mn2+、Fe2+的價電子排布可推斷Mn2+穩(wěn)定，原因是：Mn2+的價電子排布式為3d5，3d軌道半充滿，再失去一個電子困難，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子半充滿，則失去一個電子容易。答案為：Mn2+的價電子排布式為3d5，3d軌道半充滿，再失去一個電子困難，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子半充滿，則失去一個電子容易。17．（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素質(zhì)子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1=738738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。(1)寫出E元素在周期表中位置_______；D元素的原子的核外電子排布式_______。(2)某同學(xué)概括題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的軌道式違背了_______。(3)已知BH5為離子化合物，寫出其電子式_______。(4)在DE3分子中電子對更偏向_______(用元素符號表示)原子，用電負(fù)性知識進(jìn)行解釋_______?！敬鸢浮?1)

第三周期ⅦA族

1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理(3)(4)

Cl

Cl元素的電負(fù)性大于P元素，PCl3中Cl原子對共用電子對的引力大于P原子【詳解】（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周第ⅦA族；磷元素的原子序數(shù)為15，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：第三周第ⅦA族；1s22s22p63s23p3；（2）鎂元素的原子序數(shù)為12，由能量最低原理可知，鎂原子的核外電子排布圖為，則電子排布式違背了能量最低原理，故答案為：能量最低原理；（3）由題意可知，NH5為NH離子與H—離子形成的離子化合物，電子式為，故答案為：；（4）氯元素的電負(fù)性大于磷元素，三氯化磷分子中氯原子對共用電子對的引力大于磷原子，所以共用電子對偏向氯原子一方，故答案為：Cl元素的電負(fù)性大于P元素，PCl3中Cl原子對共用電子對的引力大于P原子。18．（8分）氮族元素包括氮、磷、砷、銻、鉍等元素，其單質(zhì)及其化合物在研究和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。試回答下列問題：(1)NaNO2是一種重要的化工原料，有毒，NaNO2也是一種食品添加劑，使用時須嚴(yán)格控制用量。已知：HNO2有強(qiáng)氧化性，酸性H2SO3＞HNO2＞CH3COOH。①亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體，每個原子最外層都達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，則其電子式為___，其水解會生成兩種酸，寫出水解的化學(xué)方程式____。②往冷的NaNO2溶液中加入下列某種物質(zhì)可得HNO2稀溶液，該物質(zhì)是____(填序號)。a．稀硫酸

b．二氧化碳

c．二氧化硫

d．醋酸(2)砷化鎵(GaAs)是當(dāng)前最重要，技術(shù)成熟度最高的半導(dǎo)體材料之一，我國“玉兔二號”月球車就是通過砷化鎵太陽能電池提供能量?；鶓B(tài)As原子外圍電子排布式為____，最高能級的電子云形狀為____，As元素在元素周期表中的位置為____，N、Ga、As第一電離能由大到小的順序是____。(3)GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。工業(yè)上以鎵粉為原料，用鎳催化法生產(chǎn)GaN，在氨氣流中于1050～1100℃下加熱30min可制得疏松的灰色粉末狀GaN，同時得到一種單質(zhì)，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式____?！敬鸢浮?1)

NOCl+H2O=HNO2+HCl

a(2)

4s24p3

啞鈴型

第四周期第ⅤA族

N＞As＞Ga(3)2Ga+2NH32GaN+3H2【詳解】（1）①亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體，則形成分子晶體，每個原子最外層都達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，則N原子在O、Cl原子的中間，N與O原子間形成2對共用電子，其電子式為；NOCl水解會生成兩種酸，則水解產(chǎn)物為HNO2和HCl，化學(xué)方程式：NOCl+H2O=HNO2+HCl。②a．由信息可知，酸性H2SO3＞HNO2，而硫酸的酸性強(qiáng)于H2SO3，所以稀硫酸能與NaNO2溶液反應(yīng)制得HNO2稀溶液，a正確；b．因?yàn)樗嵝訦NO2＞CH3COOH＞H2CO3，所以二氧化碳通入NaNO2溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，不生成HNO2稀溶液，b不正確；c．因?yàn)镠NO2具有強(qiáng)氧化性，而二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，所以二氧化硫通入NaNO2溶液中不能生成HNO2稀溶液，c不正確；d．因?yàn)樗嵝訦NO2＞CH3COOH，所以醋酸加入NaNO2溶液中不能生成HNO2稀溶液，d不正確；故選a。答案為：；NOCl+H2O=HNO2+HCl；a；（2）As為33號元素，與N同主族，基態(tài)As原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則其外圍電子排布式為4s24p3，最高能級為4p，電子云形狀為：啞鈴型，As元素在元素周期表中的位置為：第四周期第ⅤA族，N、Ga、As中，N與As同主族且N在As的上方，Ga與As同主族且Ga在As的左側(cè)，非金屬性N＞As＞Ga，則第一電離能由大到小的順序是：N＞As＞Ga。答案為：4s24p3；啞鈴型；第四周期第ⅤA族；N＞As＞Ga；（3）工業(yè)上以鎵粉為原料，用鎳催化法生產(chǎn)GaN，在氨氣流中于1050～1100℃下加熱30min可制得疏松的灰色粉末狀GaN，同時得到H2，對應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ga+2NH32GaN+3H2。答案為：2Ga+2NH32GaN+3H2。19．（8分）根據(jù)有關(guān)知識，回答下列問題。(1)符號所代表的含義是_______(填字母)。A．軌道上有3個電子B．第三電子層軌道有三個空間伸展方向C．電子云有3個空間伸展方向D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道(2)核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有_______種。(3)短周期主族元素中，第一電離能最小的元素是_______(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的元素是_______。(4)銅的原子序數(shù)是29，其價電子排布式為_______。(5)元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質(zhì)。表中給出了14種元素的電負(fù)性：元素BCFHNOPK電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.11.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。①請指出下列化合物中顯正價的元素(填元素符號)：：_______、：_______。②表中符合“對角線規(guī)則”的元素有和、B和，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮?1)D(2)10(3)

F(4)(5)

I

【解析】（1）3px所代表的含義是第3個電子層沿x軸方向伸展的p軌道，故選D，故答案為：D；（2）O2-核外有10個電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)均不相同，則O2-核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有10種，故答案為：10；（3）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則短周期的主族元素中，第一電離能最小的元素是Na；同周期元素從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則短周期的主族元素中，電負(fù)性最大的元素是F，故答案為：Na；F；（4）銅的原子序數(shù)是29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故其價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；（5）①Na的電負(fù)性比H的電負(fù)性小，則NaH中Na顯正價；I的電負(fù)性比Cl的電負(fù)性小，則ICl中I顯正價，故答案為：Na；I；②Al(OH)3為兩性氫氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和水，已知元素Be和Al符合“對角線規(guī)則”，性質(zhì)有一定的相似性，則Be(OH)2也為兩性氫氧化物，能與NaOH溶液發(fā)生類似的反應(yīng)，則Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O，故答案為：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。20．（8分）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，鉻的化合物有毒，對環(huán)境有很大的危害。Cr(Ⅵ)有致癌作用。其毒性是Cr(Ⅲ)毒性的100倍。某科研小組采用如圖方案對含鉻的廢水進(jìn)行處理和回收利用制備無水CrCl3。已知：①在酸性介質(zhì)中用NaHSO3可將+6價Cr還原成+3價Cr。②鉻和鋁及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。無水三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)難溶于乙醚，易溶于水和乙醇，易水解。(1)Cr原子的基態(tài)電子排布式為_______。(2)“還原”階段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；用離子方程式表示調(diào)節(jié)溶液pH不能超過8的原因_______。(3)“過濾Ⅰ”得到的Cr(OH)3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_______。(4)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是_______。(5)用如圖裝置制備無水CrCl3時，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①_______；②_______?！敬鸢浮?1)[Ar]3d54s1(2)

Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O

(3)取最后一次洗滌液加入氯化鋇溶液，沒有沉淀生成，說明洗滌干凈(4)水浴加熱(5)

排凈裝置中氧氣

鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)【詳解】（1）基態(tài)Cr原子為24號元素，電子排布為[Ar]3d54s1；（2）亞硫酸氫鈉具有還原性、六價鉻具有氧化性，已知：①在酸性介質(zhì)中用NaHSO3可將+6價Cr還原成+3價Cr。由流程可知，“還原”階段Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O；鉻和鋁及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則溶液pH超過8，堿性增強(qiáng)會導(dǎo)致Cr(OH)3溶解生成CrO，反應(yīng)為；（3）“過濾Ⅰ”得到的Cr(OH)3沉淀表面殘液中含有硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是：取最后一次洗滌液加入氯化鋇溶液，沒有沉