專題四-阿伏加德羅常數(shù)NA(實戰(zhàn)演練)(解析版)

專題四阿伏加德羅常數(shù)NA1．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．1L1mol?L﹣1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D．22.4L（標準狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA【答案】C【解析】：A項：溴化銨水溶液中存在水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，水解消耗的NH4+和生成的H+是相等的，因n（NH4+）＝n（NH4Br）＝1mol?L﹣1×1L＝1mol，則溶液中剩余的NH4+和水解生成的H+之和為1mol，另還存在水的電離：H2O?H++OH﹣，所以溶液中NH4+與H+之和大于1mol，即離子數(shù)大于NA，故A正確；B項：碘蒸氣和氫氣反應(yīng)生成碘化氫屬于可逆反應(yīng)，方程式為：H2+I2?2HI，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，所以1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫小于2mol，則HI分子數(shù)小于2NA，故B正確；C項：電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)分別為：2H++2e﹣＝H2↑，2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，又兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，可知生成的H2為2g，即＝1mol，生成的Cl2為71g，即＝1mol，則轉(zhuǎn)移電子為2mol，數(shù)目為2NA，故C錯誤；D項：氟氣為雙原子分子，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)為9，1個F2分子中含有18個質(zhì)子，標況下，22.4L氟氣的物質(zhì)的量為：＝1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18mol，即18NA，故D正確。故選：C。2．（2021·遼寧大連市·高三二模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NAB．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下：2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NAD．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A項：聚丙烯的最簡式為CH2，14g聚丙烯中含H：，所有H均與C以單鍵相連，所以C－H鍵總數(shù)目為2NA，A正確；B項：沒有提供溶液體積，無法計算OH-數(shù)目，B錯誤；C項：兩者發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，標準狀況下2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，氣體分子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，C錯誤；D項：電解精煉銅時，陽極溶解的除了Cu還有比Cu活潑的金屬，所以若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目不為2NA，D錯誤；故選A。3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NAB．18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD.1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)和Cl－的數(shù)目均為NA【答案】C【解析】：A項：12g金剛石晶體中含有1molC，每個碳原子與其他4個碳形成了4個碳碳鍵，所以1個C形成的碳碳單鍵數(shù)目為：eq\f(1,2)×4＝2,1mol碳原子形成了2mol碳碳單鍵，含有碳碳單鍵的數(shù)目為2NA，A項錯誤；B項：D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，一個D2O分子含有10個質(zhì)子，因此18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA，B項錯誤；C項：乙烯和環(huán)己烷的最簡式均為CH2,28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA，C項正確；D項：NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解，因此1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目小于NA，D項錯誤。4．（2021年浙江高考試題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A項：NH4F結(jié)構(gòu)中只有銨根中含有4個共價鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；B項：CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；C項：l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D項：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；答案選C。5．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子【答案】B解析】：A項：摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1；B項：6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量約為60g，正確；C項：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g；D項：6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，分子數(shù)為0.1NA。6．(2018·全國高考卷Ⅲ)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同【解析】B【解析】：解析：A項：24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol，1molMg含有12mol質(zhì)子，1molAl含有13mol質(zhì)子，二者不含有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B項：氧氣和臭氧均只含有氧原子，同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，相當于同等質(zhì)量的氧原子，所含電子數(shù)相同，故B正確；C項：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，H無中子，D含有1個中子，O含有8個中子，所以1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為10：8=5：4，故C錯誤；D項：1mol乙烷含有7mol共價鍵，1mol乙烯含有6mol共價鍵，二者化學鍵數(shù)不相同，故D錯誤，故選：B。7．（2021·河北石家莊市·高三二模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．3.2g氧氣和臭氧的混合氣體中所含原子的數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下4.48L乙烯中所含共用電子對的數(shù)目為1.2NAC．以氯酸鉀與濃鹽酸為原料制備1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．1L0.01mol·L-1NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目少于0.01NA【答案】C【解析】A項：O2、O3都由氧原子構(gòu)成，故混合氣體中氧原子質(zhì)量為3.2g，則n(O)=，即0.2NA，A正確；B項：1個C2H4分子中含有6對共用電子對，則4.48L乙烯所含共用電子對數(shù)目=，即1.2NA，B正確；C項：由反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，知生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子為mol，即NA，C錯誤；D項：n(NaClO)=1L×0.01mol/L=0.01mol，但由于ClO-會水解，故溶液中ClO-少于0.01mol，即少于0.01NA，D正確；故答案選C。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（）A．加入Na3PO4固體，溶液酸性增強 B．溶液中的H+數(shù)目為0.01NA C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小 D．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）【答案】D【解析】：A項：加入Na3PO4固體后，抑制了H3PO4的電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，故A錯誤；B項：常溫下pH＝2的H3PO4溶液中c（H+）＝0.01mol/L，無體積，含有H+數(shù)目不為0.01NA，故B錯誤；C項：加水稀釋H3PO4的濃度減小，其電離度增大，但溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故C錯誤；D項：根據(jù)H3PO4溶液中的電荷守恒可知：c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選：D。9．（2021·遼寧丹東市·高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LH218O中含有的中子數(shù)為5NAB．含1molHNO3的濃硝酸與足量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．2molNO與lmolO2充分反應(yīng)后得到的分子數(shù)小于2NAD．0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羥基數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A項：標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，A項錯誤；B項：反應(yīng)過程中濃硝酸變稀，產(chǎn)物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是NA，B項錯誤；C項：NO和O2反應(yīng)生成NO2中存在平衡2NO2N2O4，導致分子數(shù)減少，故所得產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，C項正確；D項：0.2mol蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol羥基，即0.2mol葡萄糖含有羥基數(shù)為NA，D項錯誤；答案選C。10．（2021·福建南平市·高三二模）已知是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中離子總數(shù)為B．臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為C．一定條件下，與反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．溶液中數(shù)為【答案】A【解析】A項：的物質(zhì)的量為15.6g÷78g/mol=0.2mol，由Na+和構(gòu)成，因此中離子總數(shù)=0.2mol×3×NAmol-1=，A正確；B項：根據(jù)題給條件無法計算臭氧的物質(zhì)的量，因此無法計算質(zhì)子數(shù)，B錯誤；C項：氮氣和氫氣合成氨為可逆反應(yīng)，即使氫氣過量，1mol氮氣也不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，因此與反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，C錯誤；D項：為一元弱酸，部分電離，溶液中數(shù)小于，D錯誤；答案選A。11．（2021·福建寧德市·高三三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在500℃時，3.2gS2和S4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.05NAB．一定條件下，6.9g金屬鈉與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-數(shù)目為0.1NAD．同溫同壓下，將盛有5.6LNO與2.8LO2混合，得到的NO2分子數(shù)為0.25NA【答案】B【解析】A項：S2和S4的混合氣體分子都是由S原子構(gòu)成，S原子的相對原子質(zhì)量是32，所以3.2g混合氣體中含有S原子的物質(zhì)的量是0.1mol，但由于混合物中含有二者比例不確定，因此不能計算所含的分子數(shù)目，A錯誤；B項：Na是+1價的金屬，6.9gNa的物質(zhì)的量是n(Na)=，0.3mol的Na與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，B正確；C項：室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，n(H+)=10-13mol/L×1L=10-13mol，水電離產(chǎn)生的H+、OH-數(shù)目相等，故由水電離出的OH-數(shù)目為10-13NA，C錯誤；D項：在同溫同壓下5.6LNO與2.8LO2混合恰好反應(yīng)產(chǎn)生5.6LNO2，但其中有NO2部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2O4，但條件不一定是標準狀況下，故其物質(zhì)的量不一定是0.25mol，也不能確定NO2分子數(shù)，D錯誤；故合理選項是B。12．（2021年廣東梅州市·高三二模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol中含有的陰離子數(shù)為2NAB．26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氫原子數(shù)為2NAC．常溫下，1L的溶液中數(shù)為D．標準狀況下，22.4L溶于水所得溶液中含氯微粒的總數(shù)是2NA【答案】B【解析】A項：1mol中含有的陰離子為O，個數(shù)為NA，A錯誤；B項：苯和苯乙烯()的最簡式均是CH，26g苯和苯乙烯()的混合物中所含“CH”的物質(zhì)的量是2mol，則氫原子數(shù)為2NA，B正確；C項：常溫下，1L的溶液中氫離子濃度是10－12mol/L，氫氧根濃度是0.01mol/L，則數(shù)為，C錯誤；D項：標準狀況下，22.4L的物質(zhì)的量是1mol，溶于水所得溶液中含氯微粒有氯氣、氯離子、次氯酸、次氯酸根離子，總數(shù)小于2NA，D錯誤；答案選B。13．（2021·廣東珠海市·高三二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，1molH2和1molI2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．46gC2H6O完全燃燒，有5NA個C-H鍵斷裂D．pH=1的1L硫酸溶液中含有0.2NA個H+【答案】A【解析】A項：H2和I2反應(yīng)生成HI的反應(yīng)存在平衡:H2+I22HI，反應(yīng)具有一定限度，但反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，故反應(yīng)后分子總數(shù)依然為2NA，A正確；B項：1mol鐵與1mol氯氣反應(yīng)，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C項：C2H6O可以是乙醇或者甲醚，二者含有的C-H鍵個數(shù)不同，無法計算判斷斷裂的C-H鍵數(shù)目，C錯誤；D項：pH=1說明氫離子的濃度為0.1mol/L，1L溶液氫離子的個數(shù)為0.1NA，D錯誤；故選A。14．（2021·廣東汕頭市·高三二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數(shù)目為2NAB．標準狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，1mol氨基(-NH2)含有的電子數(shù)為10NAD．36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA【答案】A【解析】A項：乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故兩者混合其平均組成可看成是CH2，n(CH2)=，1個CH2中含有2根C—H鍵，則1molCH2中含有C—H鍵為2mol，即2NA，A正確；B項：標準狀況下，環(huán)己烷為液體，故不能使用22.4L/mol求算其物質(zhì)的量，B錯誤；C項：1個—NH2中含有電子數(shù)為9個(N、H所含電子之和)，則1mol氨基中含有電子數(shù)為9mol，即9NA，B錯誤；D項：由于35Cl與37Cl混合比例未知，故此時氯原子的平均相對原子質(zhì)量不能確定，即36g兩種氯原子混合此時不一定為1mol，質(zhì)子數(shù)無法確定，D錯誤；故答案選A。15．（2021·天津高三二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1L中含有的H+數(shù)為B．密閉容器中，2和1催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2C．18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，0.1完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2【答案】A【解析】A項：常溫常壓下，Kw=10-14，c(H+)=mol·L－1，1L中含有的H+數(shù)為1L×mol·L－1×mol－1=，故A正確；B項：密閉容器中，和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2和1催化反應(yīng)后分子總數(shù)少于2，故B錯誤；C項：18g中含有的質(zhì)子數(shù)為=9，故C錯誤；D項：過氧化鈉與水反應(yīng)時，既作氧化劑又作還原劑，0.1完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1，故D錯誤；故選A。16．（2021·浙江高三二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下和完全燃燒生成的B．晶體中含有離子數(shù)為4C．通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.2D．將含的溶液滴入沸水所制得的膠體粒子數(shù)目為【答案】A【解析】A項：每摩CH2燃燒生成1molH2O，常溫常壓下和完全燃燒生成=的，故A正確；B項：過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1，晶體中含有離子數(shù)為3，故B錯誤；C項：不一定是標準狀況，無法計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D項：膠體粒子許多分子構(gòu)成，將含的溶液滴入沸水所制得的膠體粒子數(shù)目小于，故D錯誤；故選A。17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A．1.8gH2O與CH2D2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NAB．1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共價鍵數(shù)均為4NAC．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NAD．25℃時，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】：A項：H2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量相同，均為18g·mol－1，質(zhì)子數(shù)也相同，均為10，故1.8gH2O與CH2D2的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，所含質(zhì)子數(shù)為NA，A項正確；B項：1mol白磷(P4)分子中所含共價鍵數(shù)為6NA，B項錯誤；C項：CH3COOC2H5的水解是可逆反應(yīng)，1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子數(shù)小于NA，C項錯誤；D項：25℃時，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NA，D項錯誤。答案：A18．（2021·山東高三模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中離子總數(shù)為3NAB．標準狀況下，1.12L己烷含C—H鍵總數(shù)為0.7NAC．1L0.5mol·L-1Na3PO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NAD．0.1molHCl與足量CH3CH=CH2完全反應(yīng)時，生成CH3CH2CH2Cl的分子數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A項：Na2O和Na2O2均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中含3mol離子，即混合物中離子總數(shù)為3NA，A項正確；B項：己烷在標準狀況下為非氣態(tài)，B項錯誤；C項：Na3PO4溶液中陽離子還有H+，所以其陽離子總數(shù)大于1.5NA，C項錯誤；D項：0.1molHCl與CH3CH=CH2完全反應(yīng)時，生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，則CH3CH2CH2Cl分子數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤；綜上所述答案為A。19．設(shè)N