2-2-4強電解質和弱電解質(備課件)(滬科版2020必修第一冊)_第1頁
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文檔簡介

2.2.4強電解質與弱電解質1、電解質:2、非電解質:在____________狀態(tài)下能夠導電的_______。在_____________狀態(tài)下都不能導電的_____。水溶液中或熔融化合物水溶液中和熔融化合物（酸、堿、鹽、水及金屬氧化物）（非金屬氧化物及大多數(shù)有機物）比較濃度為0.1mol/L與0.01mol/L的鹽酸的電導率1、電解質的導電能力是否存在差異？以何種標準評價導電能力？2、如何判定某電解質的離子濃度高低？離子濃度傳統(tǒng)實驗？DIS實驗

1、分別取純水、0.01mol/l的鹽酸溶液、0.1mol/L的鹽酸100ml，使用電導率傳感器測定其電導率。DIS實驗實驗結果表明：①相同的電解質，濃度越高離子濃度越大導電能力越強；②同濃度的不同電解質如鹽酸與醋酸，其導電能力存在差異，鹽酸高于醋酸；

2、取0.1mol/L的鹽酸100ml，使用電導率傳感器測定其電導率。純水0.1mol/L醋酸0.01mol/L鹽酸0.1mol/L鹽酸Cl-H+完全電離HCl＝Cl－＋H＋1HCl在水中的電離示意圖強電解質：在水溶液中完全電離的電解質。強酸、強堿、多數(shù)鹽H+CH3COO-CH3COOH部分電離CH3COOHCH3COO－＋H＋2醋酸在水中的電離示意圖弱電解質：水溶液中不能完全電離的電解質。弱酸、弱堿、水弱電解質的電離方程式存在不同，以碳酸與氫氧化鐵為例3強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質相同點都是電解質，在水溶液中都能電離。電離程度電解質在溶液中微粒形式物質種類完全電離(=，不可逆)部分電離(?，可逆)離子分子、離子強酸、強堿、多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HClO4強堿：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH…大部分鹽：化合物電解質強電解質弱電解質弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3水非電解質大部分有機物：除有機酸、堿、鹽之外非金屬氧化物：CO、CO2、SO2、NO、NO2……課堂總結：

強電解質：弱電解質：練一練：下列電解質中，哪些是強電解質？哪些是弱電解質？①

HCl

②NaOH③CH3COOH④NH3.H2O

⑤Na2CO3

⑥NaHSO4

⑦H2O⑧

NH4Cl⑨無水乙醇⑩

NO2①②⑤⑥⑧③④⑦試寫出下列物質的電離方程式。1.HClO2.H2

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