第07練-以元素“位-構(gòu)-性”綜合推斷突破元素周期表、律(原卷版)

第07練以元素“位—構(gòu)—性”綜合推斷突破元素周期表、律【知識(shí)結(jié)構(gòu)】【思維模型】【解題步驟】第一步：利用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系推斷元素第二步：結(jié)合元素周期律知識(shí)，聯(lián)想“規(guī)律”。同位同化性，左右遞變性，上下相似遞變性。第三步：通盤“驗(yàn)證”1．X、Y、W、Z是四種常見短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，已知W與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物常溫下為氣體，且難溶于水；X與Z是不屬于同一主族的金屬元素，常溫下，Z單質(zhì)與水反應(yīng)緩慢，加熱時(shí)反應(yīng)迅速。下列說法正確的是A．最高化合價(jià)：X>Y>ZB．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿C．W與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物是水煤氣的主要成分D．制備Z的單質(zhì)，工業(yè)上常用電解Z的氯化物的方法2．已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰離子組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示(“→”表示配位鍵)。下列說法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>WB．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C．單質(zhì)氧化性：D．陰離子中四種元素的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的一種同位素原子可以制造氫彈，并且和X、Y、Z分別形成原子個(gè)數(shù)為4、3、2的18e-分子A、B、C，常溫下A呈液態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是A．由W、X、Z三種元素組成的化合物酸性比WZ弱B．Y、Z對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞ZC．原子半徑：W＜X＜Z＜YD．元素X的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W與Z形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料，W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于X、Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是A．Y元素處于ⅥA族，其最高正價(jià)為+6 B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C．Y與Z組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)方案相匹配的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較S與Cl元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)定常溫下等濃度Na2S、NaCl溶液的pH

B除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+、Cl-

用濾紙將待提純的氫氧化鐵膠體包好，放入盛有蒸餾水的燒杯中，更換蒸餾水，重復(fù)幾次C比較常溫時(shí)水解程度和電離程度大小常溫下，用pH試紙測(cè)一定濃度NaHSO3溶液的pHD證明甲苯中甲基能活化苯環(huán)將酸性KMnO4溶液分別加入苯和甲苯中并振蕩6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M、N、P、Q依次是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同，分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2。丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篫>YB．常溫常壓下，戊的沸點(diǎn)低于乙C．化合物丙中只含有極性鍵D．工業(yè)上在一定條件下可由丁制備Q7．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性：HCl>H2S B．堿性：NaOH>LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2S>PH3 D．非金屬性：F>O8．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于XB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子和He原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的一種核素常用于考古文物年代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，下列推斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng)B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞YC．化合物ZYW中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵D．由上述四種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y是地殼中含量最多的元素；Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的；Z在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成的化合物ZW是廚房常見的調(diào)味品。下列說法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>W B．簡(jiǎn)單氣態(tài)化物的穩(wěn)定性：X>Y>WC．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D．Y、W的某些單質(zhì)均可用作自來水的消毒11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的18e-分子，下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB．W與X也可形成含18e-分子的化合物C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性12．X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y、R三種元素可以形成離子化合物 B．元素的電負(fù)性：C．、都可以與形成配位鍵 D．X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子13．如圖所示是周期表前四周期的一部分，其中粗實(shí)線為金屬與非金屬的分界線。下列有關(guān)R、X、Y、Z四種元素說法正確的是A．核外未成對(duì)電子數(shù)：Z>XB．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>XC．元素最高正化合價(jià)：X>ZD．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：R>X14．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)15．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和Z位于同主族。由這四種元素組成的一種常見化合物甲有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下，丁為液態(tài)：在濃度均為0.1mol/L的甲、乙溶液中各滴3滴酚酞溶液，甲溶液顯粉紅色，乙溶液顯紅色。下列推斷正確的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<X B．丙、丁都是非極性分子C．R、X和Y只能形成一種弱酸 D．R、Y、Z形成的化合物能與丙反應(yīng)生成甲16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W在同一主族，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．X的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．Z在一定條件下與氧氣化合，可生成兩種堿性氧化物D．原子半徑從大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞Y＞X1．（2022年全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：2．（2022年全國(guó)乙卷）化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．階段熱分解失去4個(gè)D．熱分解后生成固體化合物3．（2022年湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族4．（2022年廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)5．【2021年全國(guó)甲卷】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物6．【2021年全國(guó)乙卷】我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸7．【2020年全國(guó)1卷】1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A．的相對(duì)原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸8．【2020年全國(guó)2卷】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均