2025版高三化學(xué)二輪專項(xiàng)復(fù)習(xí) 題型突破練十一

題型突破練十一“結(jié)構(gòu)式”型位—構(gòu)—性關(guān)系分析應(yīng)用1.(2024·四川成都成都七中一模)某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Q的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A．四種元素中原子半徑最大的是YB．Y、Z和Q三種元素的非金屬性逐漸減弱C．X和Q形成的化合物中可存在非極性鍵D．該化合物中Z、Y、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析由物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析可知，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又知X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H；Q的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q為O；Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，Y可形成四個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C；則Z為N。A.四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镃(Y)>N(Z)>O(Q)>H(X)，A正確；B.同周期主族元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃<N<O，Y、Z和Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.H和O可形成既含極性鍵又含非極性鍵共價(jià)鍵的化合物，如H－O－O－H，C正確；D.該化合物中N、C、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。2．(2024·湖南長沙校聯(lián)考一模)CF1107是一種離子液體，由于其不含金屬離子和鹵素離子，且有良好的光學(xué)性能，是電子、半導(dǎo)體、顯示行業(yè)的理想材料。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，由X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素構(gòu)成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z與M位于同主族，下列有關(guān)說法正確的是()A．最高正價(jià)：W>M>Y>XB．含氧酸的酸性：M>Y>XC．簡單氫化物穩(wěn)定性：W>MD．Z元素與M元素組成的常見化合物均能使品紅溶液褪色分析X、Y、Z、W、M是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由圖可知，陰離子中X、Y、Z、W、M形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4、2、2、1、6，X、Y、Z、W位于同周期，Z與M位于同主族，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為F元素、M為S元素。答案C解析A．氟元素的非金屬性強(qiáng)，只存在負(fù)化合價(jià)，不存在正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，但含氧酸的酸性不一定越強(qiáng)，如亞硝酸的酸性弱于硫酸，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故C正確；D.三氧化硫沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選C。3．某新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．四種元素中X的電負(fù)性最大B．簡單離子半徑：W<XC．由Z和X兩種元素可能形成非極性分子D．第一電離能介于X與Y之間的同周期元素只有兩種答案C解析短線表示共價(jià)鍵或配位鍵，X形成兩個(gè)鍵可能是O或S，Z形成一個(gè)鍵可能是H或F或Cl，根據(jù)“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”，Z只能是H，W原子最外層有2個(gè)電子，可推出Y最外層3個(gè)電子，說明結(jié)構(gòu)中Y形成的化學(xué)鍵中有配位鍵，再根據(jù)“W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同”，且X與Y同周期，則W是Mg，X是O，Y是B，Z是H。四種元素中，氧元素電負(fù)性最大，A正確；鎂離子和氧離子的核外電子排布相同，Mg的核電荷數(shù)大，鎂離子半徑小于氧離子，B正確；X是O，Z是H，可形成H2O和H2O2，均為極性分子，C錯(cuò)誤；第一電離能介于O和B之間的同周期元素只有Be和C兩種，D正確。4．(2024·四川南充校聯(lián)考一模)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Y<ZB．X的含氧酸是強(qiáng)酸C．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>M分析W為有機(jī)物骨架元素，故W為C元素；由圖可知，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素，據(jù)此分析解題。答案D解析A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，最簡單離子半徑：O2－＞F－，故A錯(cuò)誤；B.X為N元素，HNO2為弱酸，故B錯(cuò)誤；C.該化合物中N形成2個(gè)共價(jià)鍵，還含有2個(gè)未成鍵電子對(duì)，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.Y為O元素，M為S元素，簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S，故D正確；故選D。5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)一種親水有機(jī)鹽LiTFSI進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，E與C同主族，E的原子序數(shù)是B、D的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是()A．元素B的簡單氫化物能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)B．元素的第一電離能：D>C>B>AC．含有元素E的鈉鹽水溶液呈中性或堿性，不可能呈酸性D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：E>C答案A解析元素A、B、C、D、E分別為C、N、O、F、S。NH3能與HNO3發(fā)生反應(yīng)，故A正確；元素的第一電離能：F>N>O>C，故B錯(cuò)誤；Na2SO4溶液呈中性，Na2S溶液、NaHS溶液、Na2SO3溶液均呈堿性，NaHSO3溶液、NaHSO4溶液均呈酸性，故C錯(cuò)誤；H2O分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2S＜H2O，故D錯(cuò)誤。6．(2024·湖南株洲統(tǒng)考一模)某儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是()A．簡單氫化物沸點(diǎn)高低：X<YB．Y和W位于同一主族C．第一電離能大?。篨<Z<YD．陰、陽離子中均有配位鍵分析由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。答案B解析A．X為C，Y為N，由于N元素形成的簡單氫化物氨氣中含有氫鍵，則其沸點(diǎn)高于C的簡單氫化物甲烷，A正確；B.Y為N，位于第ⅤA族，W為B，位于第ⅢA族，二者不屬于同主族元素，B錯(cuò)誤；C.X為C，Y為N，Z為O，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅣA反常，故第一電離能：X<Z<Y，C正確；D.由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；故選B。7．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)為其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：M>W>ZB．僅由M與X形成的化合物中不可能含非極性共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．X、Y、Z兩兩間均能形成雙原子分子答案C解析由題意分析可知，Z為O，Y為N，M為H，X為C，W為B。W為B，Z為O，M為H，原子半徑：B>O>H，即W>Z>M，故A錯(cuò)誤；M為H，X為C，C2H6中含有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；Y為N元素，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，即為強(qiáng)酸，故C正確；C和N之間不能形成雙原子分子，故D錯(cuò)誤。8．(2024·廣西柳州統(tǒng)考一模)某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序數(shù)依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能：Z>W>YB．Y、Z、W的簡單氫化物的鍵角依次減小C．簡單離子半徑：Q>W>MD．W的單質(zhì)一定為非極性分子分析X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，W、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為2和6，則W為O元素、Q為S元素；Y和W同周期，且形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4，則Y為C元素、Z為N元素、M形成共價(jià)鍵的數(shù)目為1，且原子序數(shù)介于O和S之間，M為F元素。答案D解析A．同周期從左至右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素的半充滿結(jié)構(gòu)會(huì)使其第一電離能偏高一些，故第一電離能：N>O>C，A正確；B.由于CH4、NH3、