2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷908考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)；反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯(cuò)誤的是。

A.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(H2)一定小B.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大C.平衡常數(shù)K一樣大D.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)一定大2、下列溶液呈酸性的是（）A.含有H+的溶液B.c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液C.pH小于7的溶液D.c(OH-)+)的溶液3、常溫下，下列說法正確的是()A.NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大B.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3—)4、微生物脫鹽池的a極上加入了呼吸細(xì)菌，工作時(shí)可將工業(yè)廢水中的有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.工作時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從b極流向a極B.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，脫鹽室最終可得到淡鹽水C.若b極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，通過N膜的離子的物質(zhì)的量為D.呼吸細(xì)菌的作用為催化有機(jī)物分解5、分別進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SOB向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3

A.AB.BC.CD.D6、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或規(guī)律的證據(jù)之一的是(已知阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)。ABCD定律或。

規(guī)律金屬性強(qiáng)弱規(guī)律非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)。

方案結(jié)果鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2:1

A.AB.BC.CD.D7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中水電離出H+的數(shù)目為10-13NAB.NO2和N2O4組成的4.6g混合氣體所含氧原子數(shù)為0.2NAC.1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為0.1NAD.0.5mol明礬水解形成的膠體粒子數(shù)為0.5NA8、常溫下，向10.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的NaOH和甲胺[(CH3)2NH·H2O]的混合溶液中逐滴加入vmL0.1000mol·L-1鹽酸(已知甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5)。下列說法正確的是A.v=0的溶液中有c(Na+)+c[(CH3)2NH]=c(OH-)B.v=10所得溶液的pH=11C.v=15所得溶液中有c[(CH3)2NH]<c[(CH3)2NH·H2O]D.v=20所得溶液中有3c(Na+)+c[(CH3)2NH]>2c(C1-)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3；放出92.2kJ熱量。

（1）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）若起始時(shí)向容器內(nèi)充入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q__（填“”“”或“”）184.4kJ。

（3）已知：

1molN—H鍵斷裂吸收的能量等于__kJ。10、氮的氧化物和SO2是常見的化工原料；但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染。反應(yīng)方程式如下：該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________。

（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。某溫度下，將2.0molSO2和1.0molO2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa。用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是___mol·L-1·min-1。

（3）上圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是____。

a又加入一些催化劑b又加入一些氧氣。

c降低了體系的溫度d升高了外界的大氣壓。

（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示；

若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式_________11、25C時(shí)；在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A；B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為________。

（2）在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。

（3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系，t3、t5、t6時(shí)刻各改變一個(gè)且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是___________。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K4

12、Cu2O是一種重要的工業(yè)原料；廣泛川作催化劑。

Ⅰ.制備Cu2O

(1)微乳液—還原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定體積的NaOH溶液，攪拌均勻，再逐滴加入肼(N2H4)產(chǎn)生紅色沉淀，抽濾、洗滌、干燥，得到Cu2O。

已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1

Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1

4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1

則由N2H4(l)和Cu(OH)2(s)反應(yīng)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式為__。

(2)電解法：納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。

采用陰離子交換膜制備納米級Cu2O的裝置如圖所示：

陽極的電極反應(yīng)式為___。

Ⅱ.納米級Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mo1-1

(3)能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率。

B.一定條件；CO的轉(zhuǎn)化率不再變化。

C.在絕熱恒容的容器中；反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化。

(4)t℃時(shí)，在體積為2L固定體積的密閉容器中加入2.00molH2(g)和1.00mol的CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)02510204080物質(zhì)的量(mol)1.000.500.3750.250.200.200.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

①氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為___。

②2t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

③保持其它條件不變，向平衡體系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。

(5)工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用如圖M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：__。

13、某溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K2的值為___。14、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)和化合物是人類生活的主要能源物質(zhì)。

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH=+88.6kJ·mol－1,則M、N相比，較穩(wěn)定的是__________

（2）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于_____________（用△H1、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3

（3）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155

（4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________15、回答下列問題。

(1)寫出下列離子方程式：

①在水溶液中電離：___________

②在水溶液中電離：___________

③在水溶液中電離：___________

④在水溶液中電離：___________

⑤純堿溶液呈堿性的原因：___________

⑥溶液呈酸性的原因：___________

⑦少量通入NaClO溶液中___________

⑧泡沫滅火器的原理：___________

(2)已知的

①計(jì)算0.10mol/L的的c(OH-)=___________(可以不化簡)。

②若向其中加入固體使的濃度達(dá)到0.20mol/L，計(jì)算c(OH-)=___________。16、按要求科學(xué)表達(dá)下列化學(xué)用語：

(1)含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(2)堿性鋅錳電池總反應(yīng)為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，寫出負(fù)極電板反應(yīng)__。

(3)氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___。

(4)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，寫出往NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式__。

?；瘜W(xué)式。

電離常數(shù)。

HClO

K1=3×10-8

H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

17、鐵單質(zhì)及其化合物在生活；生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為___________________。

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________________(用離子方程式表示)。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是______________________________。

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯(cuò)誤19、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、用pH計(jì)測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤23、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤24、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的、含同種元素的純凈物；A為單質(zhì)，它們間有如圖反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

(2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為lmol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3，則它們之間的關(guān)系為________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式___________________。

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)。請簡述實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法_____________。26、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物；生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第___________周期、第___________族；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________；

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___________；

(4)寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽極：___________；陰極：___________。

(5)J的化學(xué)式：___________，H的結(jié)構(gòu)式：___________。27、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的、含同種元素的純凈物；A為單質(zhì)，它們間有如圖反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

(2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為lmol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3，則它們之間的關(guān)系為________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式___________________。

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)。請簡述實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法_____________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)28、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。29、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.若通入氫氣,平衡向著正向移動(dòng),但平衡時(shí)c(H2)增大；故A錯(cuò)誤；

B.由于平衡向著正向移動(dòng),且逆反應(yīng)速率逐漸增大，則平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大；故B正確；

C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；溫度不變，則兩個(gè)平衡狀態(tài)下的平衡常數(shù)K不變，故C正確；

D.根據(jù)圖象可知,平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)；V(逆)都一定增大；故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖象可知，在平衡狀態(tài)Ⅰ的基礎(chǔ)上改變條件的瞬間，逆反應(yīng)速率不變、正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動(dòng)，說明是增大了反應(yīng)物濃度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，據(jù)此進(jìn)行解答。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.水溶液中都含有氫離子；不能說明溶液為酸性，故A錯(cuò)誤；

B.沒有說明溫度；不能計(jì)算氫離子濃度，不能確定溶液酸堿性，故B錯(cuò)誤；

C.沒有說明溫度；不能確定是否為酸性，故C錯(cuò)誤；

D.氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；為酸性，故D正確。

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．稀釋氯化銨溶液，促進(jìn)銨根離子水解，但c(H＋)離子濃度減小，酸性減弱，pH增大，溫度不變，離子積常數(shù)Kw不變；故A錯(cuò)誤；

B．氨水為弱堿，存在電離平衡，pH＝12的氨水中的氫氧根離子濃度和pH＝2的鹽酸溶液中氫離子濃度相同，反應(yīng)后氨水過量，氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，c(NH4+)＞c(Cl-)，溶液中離子濃度大小為：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C．c(H+)=10-pH，pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液的pH相等；則氫離子濃度相等，故C錯(cuò)誤；

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不水解，因此c(Na+)=c(NO3-)；故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

a極上加入了呼吸細(xì)菌，工作時(shí)可將工業(yè)廢水中的有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為則a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則M為陰離子交換膜，經(jīng)過M膜的離子為和b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N為陽離子交換膜，經(jīng)過N膜的離子為和

【詳解】

A．根據(jù)電極轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a極為負(fù)極、b極為正極，因此工作時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從b極流向a極；A項(xiàng)正確；

B．陰離子向a極遷移，陽離子向b極遷移；因此N為陽離子交換膜，M為陰離子交換膜，B項(xiàng)正確；

C．若b極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下則外電路中通過此時(shí)通過陽離子交換膜的電荷數(shù)為經(jīng)過N膜的離子為和其所帶電荷數(shù)不同，故此離子數(shù)目無法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．呼吸細(xì)菌的作用為催化有機(jī)物分解；D項(xiàng)正確；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.化合物受熱融化；只能破壞離子鍵，不能破壞共價(jià)鍵，硫酸氫鈉是離子化合物，熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，故A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中先加入氯水；再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有鐵離子，不能證明溶液中鐵離子是原來就含有還是亞鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生的，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鎂、氫氧化鐵的類型相同，向濃度均為0.1mol/L的硫酸鎂、硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明故C正確；

D.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽；鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，將溶液加熱蒸干，氯化氫受熱揮發(fā)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最后得到的固體為氫氧化鋁固體，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈可作為鉀金屬性比鈉強(qiáng)的依據(jù)，A不符合題意；

B．比較元素的非金屬性；應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；且生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律的依據(jù)，B符合題意；

C．通過測量反應(yīng)熱可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，能作為蓋斯定律的依據(jù)，C不符題意；

D．2H2O2H2↑+O2↑；通過對比試管中氫氣和氧氣的體積；以及反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)可得出在同溫同壓下，氣體的體積比=氣體分子數(shù)之比，進(jìn)而可以得出在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，能作為阿伏加德羅定律的證據(jù)，D不符題意；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．溶液體積未知；無法確定微粒的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，4.6g混合物中含有=0.1molNO2，含有0.2mol氧原子，即0.2NA；故B正確；

C．1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有0.1molNaClO，但由于ClO-會發(fā)生水解，所以ClO-的數(shù)目小于0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D．膠體粒子為多個(gè)氫氧化鋁微粒的集合體，所以0.5mol明礬水解形成的膠體粒子數(shù)小于0.5NA；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。8、B【分析】【詳解】

A.v=0的溶液為NaOH和甲胺[(CH3)2NH·H2O]的混合溶液，由電荷守恒可得c(Na+)+c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B.v=10所得溶液為NaCl和(CH3)2NH·H2O的混合溶液，溶液中c[(CH3)2NH·H2O]=0.05mol/L，則溶液中c(OH-)===10—3mol/L；則溶液的pH=11，故B正確；

C.v=15所得溶液為NaCl與等濃度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl形成的混合液，由Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5可知，(CH3)2NH2Cl的水解常數(shù)Kh==5.0×10-10，則CH3)NH2·H2O的電離大于CH3)2NH離子的水解，溶液中c[(CH3)2NH]>c[(CH3)2NH·H2O]；故C錯(cuò)誤；

D.v=20所得溶液為等濃度的NaCl與(CH3)2NH2Cl混合溶液，由電荷守恒可得c(Na+)+c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由物料守恒可得c(Cl-)=c(Na+)+c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Na+)，c(Na+)=c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH·H2O]，由3c(Na+)+c[(CH3)2NH]>2c(C1-)可得3c(Na+)+c[(CH3)2NH]>2c(Na+)+2c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH·H2O]，整合得c(Na+)>c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH·H2O]，與c(Na+)=c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH·H2O]矛盾；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的要求書寫；

(2)根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程的含義進(jìn)行分析解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于成鍵所需的能量總和-斷鍵所吸收的能量總和進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)工業(yè)中用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┑臈l件下發(fā)生反應(yīng)合成氨氣，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1，故答案：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1

(2)若起始時(shí)向容器內(nèi)充入2molN2和6molH2，如果完全反應(yīng)，放出的熱量為184.4kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以Q184.4kJ，故答案：

(3)設(shè)1molN—H鍵斷裂吸收的能量為Q，根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1可知，6Q-945.8kJ-3436kJ=92.2kJ，解得Q=391kJ，故答案：391?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1<39110、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式完成。

⑵根據(jù)反應(yīng)得出氧氣的轉(zhuǎn)化率；再計(jì)算出用氧氣表示的反應(yīng)速率。

⑶狀態(tài)由A變到B時(shí)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率升高，壓強(qiáng)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。

⑷從氧化還原反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)產(chǎn)物；根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式。

【詳解】

⑴該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：故答案為：

⑵圖中信息得出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是0.8，根據(jù)加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化率相等得出氧氣轉(zhuǎn)化率也為0.8，消耗氧氣的物質(zhì)的量是：n(O2)=1.0mol×0.8=0.8mol，用氧氣表示反應(yīng)速率為：故答案是：0.0533。

⑶a.又加入一些催化劑，催化劑不影響化學(xué)平衡，故a不符合題意；b.加入一些氧氣，壓強(qiáng)增大，增加氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率升高，故b符合題意；c.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，故c不符合題意；d.升高了外界的大氣壓，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故d不符合題意；綜上所述，答案為：b。

⑷由題意可知，鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，則反應(yīng)物中MFe2Ox為還原劑，SO2為氧化劑，生成物為MFe2O4和S，根據(jù)氧原子守恒得到反應(yīng)的關(guān)系式為4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S；故答案為：4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S?！窘馕觥?.0533b4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S11、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時(shí)△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A+2B2C；平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）==0.05mol/（L?min）；

（2）K值不變，溫度不變，由圖1可知，5min時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，且平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，只能改變壓強(qiáng)，由反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)，故應(yīng)增大壓強(qiáng)；（3）降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)，t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)為升高溫度，所以K1＞K2；t6時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；應(yīng)為降低壓強(qiáng)，所以K3=K4；t5～t6正逆速率都增大，平衡不移動(dòng)，應(yīng)是使用催化劑，K不變，所以K2=K3，所以K1＞K2=K3=K4，所以t2～t3段A的轉(zhuǎn)化率最高。【解析】A+2B2C0.05mol·L-1·min-1增大壓強(qiáng)K1>K2=K3=K4t2~t312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1；

②Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1；

③4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律分析，①+②×4+③得。

熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l)ΔH=(4b+c-a)kJ·mol-1。

(2)陽極為銅，失去電子生成氧化亞銅，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。

(3)A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率；都為正反應(yīng)速率，不能說明到平衡，錯(cuò)誤；B.一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化可以說明反應(yīng)到平衡，正確；C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化，說明反應(yīng)體系溫度不變，則反應(yīng)到平衡；故選BC。

(4)t℃時(shí)，在體積為2L固定體積的密閉容器中加入2.00molH2(g)和1.00mol的CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)02510204080物質(zhì)的量(mol)1.000.500.3750.250.200.200.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

①一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為=80%；根據(jù)方程式和加入量分析，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率和一氧化碳的相同，也為80%。

②2t℃時(shí)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

③保持其它條件不變，向平衡體系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此時(shí)<100，反應(yīng)正向進(jìn)行，即v正>v逆。

(5)相對于N點(diǎn)而言，M點(diǎn)溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快。M點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%，常壓對設(shè)備和動(dòng)力要求低，更經(jīng)濟(jì)，所以工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用如圖M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件?！窘馕觥縉2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l)ΔH=(4b+c-a)kJ·mol-12Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OBC80%100>相對于N點(diǎn)而言，M點(diǎn)溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快。M點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%，常壓對設(shè)備和動(dòng)力要求低，更經(jīng)濟(jì)13、略

【分析】【分析】

K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，K與化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)關(guān)系，且互為逆反應(yīng)時(shí)，K互為倒數(shù)關(guān)系；以此來解答。

【詳解】

反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，則的平衡常數(shù)，則SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)故答案為：50?！窘馕觥?014、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算得到；

(4)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量；2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；

【詳解】

：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N；過程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；故答案為：M；

(2)已知：①C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3

則化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以該反應(yīng)的焓變△H=△H1+△H2+△H3，故答案為：△H1+△H2+△H3；

(3)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-(489KJ/mol×4+4×565KJ/mol)=-1940KJ/mol，故答案為：-1940kJ?mol-1；

(4)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；故答案為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；【解析】M△H1+△H2+△H3-1940kJ?mol-12Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-115、略

【分析】【分析】

(1)

①是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：故答案為：

②是強(qiáng)電解質(zhì)，溶在水溶液中電離為鈣離子和碳酸根離子，電離方程式為：故答案為：

③是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子還會電離為氫離子和碳酸根離子，電離方程式為：故答案為：

④是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：故答案為：

⑤純堿溶液呈堿性的原因是碳酸根離子水解，得到碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子還會水解，得到碳酸和氫氧根離子，水解方程式為：故答案為：

⑥溶液呈酸性的原因是鐵離子水解，得到氫氧化鐵和氫離子，水解方程式為：故答案為：

⑦通入NaClO溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為：故答案為：

⑧泡沫滅火器的原理：碳酸氫鈉和硫酸鋁反應(yīng)，生成二氧化碳，離子方程式為：故答案為：

(2)

①0.10mol/L的根據(jù)該溶液中水電離和氨水電離程度小，因此則=故答案為：

②溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，的濃度達(dá)到0.20mol/L，則=故答案為：【解析】(1)

(2)016、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)20.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，中和熱的熱化學(xué)方程式中生成H2O(l)的物質(zhì)的量為1mol，因此表示NaOH的稀溶液與稀硫酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-28.7×2kJ/mol=-57.4kJ/mol；

(2)由總反應(yīng)方程式可知，堿性鋅錳電池放電過程中Zn失去電子作為負(fù)極，因此負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(3)氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，N元素化合價(jià)由-3升高至+2，O元素化合價(jià)由0降低至-2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由表格數(shù)據(jù)可知，酸性：H2CO3＞HClO＞由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，往NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO-+H2O+CO2=+HClO?！窘馕觥縉aOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/molZn-2e-+2OH-=Zn(OH)24NH3+5O24NO+6H2OClO-+H2O+CO2=+HClO17、略

【分析】【分析】

（1）吸氧腐蝕時(shí)，正極O2得電子生成4OH-；

（2）FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成CuCl2與FeCl2；

（3）Fe3+水解顯酸性；據(jù)此分析作答；

（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律作答。

【詳解】

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律可知，F(xiàn)eCl3與銅板反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

（3）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體具有凈水作用，原理方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，硫酸鐵中由于Fe3+水解導(dǎo)致溶液顯酸性，而酸性環(huán)境中，H+抑制了Fe3+的水解，無法生成Fe(OH)3膠體；所以硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去；

（4）氧化還原反應(yīng)中，1molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，所以有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O=4OH-2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Fe3+水解導(dǎo)致溶液顯酸性，而酸性環(huán)境中，H+抑制了Fe3+的水解，無法生成Fe(OH)3膠體12mol三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體，則根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；據(jù)此書寫D轉(zhuǎn)化成C的方程式；

(2)根據(jù)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；與反應(yīng)途徑無關(guān)，將熱化學(xué)方程式疊加，可得反應(yīng)①；②、③的焓變的關(guān)系；

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，則C是NaOH，Na+與OH-的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)NaCl，則A是Na單質(zhì)，B是Na2O或Na2O2；

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，說明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)，若A是Cl2，則FeCl3與Cl2不反應(yīng)，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2。

【詳解】

(1)大氣中盛放最多的是N2，所以A是N2，紅棕色氣體D是NO2，所以C是NO，B是NH3，NO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO與HNO3，化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖結(jié)合蓋斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反應(yīng)熱是相同的，所以△H2=△H1+△H3；

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，則C是NaOH，Na+與OH-的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)NaCl，則A是Na單質(zhì)，B是Na2O或Na2O2，由NaCl制取鈉單質(zhì)需電解熔融的NaCl，化學(xué)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，說明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)，若A是Cl2，由于FeCl3與Cl2不反應(yīng)，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2，由于Fe2+具有強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化且易發(fā)生水解反應(yīng)，所以保存FeCl2溶液時(shí)；往往加入適量的稀鹽酸抑制其水解，并加入適量的鐵粉，防止其被氧化。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用。掌握元素及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系、物質(zhì)的制備方法、檢驗(yàn)方法及物質(zhì)的保存應(yīng)該注意的問題是本題解答的基礎(chǔ)，要熟練掌握元素及化合物的知識?！窘馕觥?NO2+H2O=2HNO3+NO△H2=△H1+△H32NaCl(熔融)2Na+Cl2↑加入適量鐵粉與適量稀鹽酸26、略

【分析】【分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法治煉鋁，則G是Al2O3，I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，則I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，A能在H中燃燒生成B，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，K為NH3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素；鐵元素位于第四周期第Ⅷ族；

(2)反應(yīng)①為Fe3O4為與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe，反應(yīng)的方程式為：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3；

(3)反應(yīng)⑥Fe(OH)2與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)電極熔融氧化鋁時(shí)，氧離子在陽極放電生成氧氣，電極反應(yīng)為2O2－－4e－=O2↑；鋁離子在陰極放電生成鋁單質(zhì)，電極反應(yīng)為Al3＋＋3e－=Al；

(5)根據(jù)分析可知J為NaAlO2；H為氧氣，結(jié)構(gòu)式為O=O。【解析】四Ⅷ8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32O2－－4e－=O2↑Al3＋＋3e－=AlNaAlO2O=O27、略

【分析】【分析】

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體，則根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；據(jù)此書寫D轉(zhuǎn)化成C的方程式；

(2)根據(jù)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；與反應(yīng)途徑無關(guān)，將熱化學(xué)方程式疊加，可得反應(yīng)①；②、③的焓變的關(guān)系；

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，則C是NaOH，Na+與OH-的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)NaCl，則A是Na單質(zhì)，B是Na2O或Na2O2；

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，說明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)，若A是Cl2，則FeCl3與Cl2不反應(yīng)，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2。

【詳解】

(1)大氣中盛放最多的是N2，所以A是N2，紅棕色氣體D是NO2，所以C是NO，B是NH3，NO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO與HNO3，化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖結(jié)合蓋斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反應(yīng)熱是相同的，所以△H2=△H1+△H3；

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，則C是NaOH，Na+與OH-的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)NaCl，則A是Na單質(zhì)，B是Na2O或Na2O2，由NaCl制取鈉單質(zhì)需電解熔融的NaCl，化學(xué)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，說明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)，若A是Cl2，由于FeCl3與Cl2不反應(yīng)，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2，由于Fe2+具有強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化且易發(fā)生水解反應(yīng)，所以保存FeCl2溶液時(shí)；往往加入適量的稀鹽酸抑制其水解，并加入適量的鐵粉，防止其被氧化。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用。掌握元素及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系