2024年滬教版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版九年級化學下冊階段測試試卷223考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關于實驗操作的說法中，合理的是（）A.向試管內滴加液體時，將膠頭滴管伸入試管內B.稀釋濃硫酸時，將水倒入盛濃硫酸的燒杯中C.實驗室制取二氧化碳時，先檢查裝置的氣密性D.用CO還原氧化鐵時，先加熱再通CO2、列對實驗現象的觀察或記錄中正確的是（）A.將黃銅與銅互相刻劃．銅表面出現劃痕B.室溫下，向飽和食鹽水中加入少量硝酸鉀固體、攪拌，固體不熔解C.向蒸餾水中滴入2-3滴植物油，攪拌，植物油完全溶解D.鐵在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體3、從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經過濾；干燥、電解；即可得到金屬鎂．下列對從海水中提取鎂的有關說法中，正確的是（）

A.整個過程沒有涉及置換反應。

B.整個過程沒有涉及分解反應。

C.電解MgCl2溶液即可得到金屬鎂。

D.往海水里加石灰乳是指直接加入CaCO3

4、下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）A.Ba2+、NO3-、NH4+B.H+、K+、CO32-C.Ca2+、CO32-、Cl-D.OH-、Na+、Cu2+5、近期，中儲糧黑龍江分公司的國家糧食儲備庫發(fā)生大火，對國家造成近億元的財產損失rm{.}專家分析可能是由于糧食超容，設備電源短路，高溫天氣導致火災rm{.}以下對于這場火災的分析、處理不正確的是rm{(}rm{)}A.糧食是可燃物B.高溫天氣使糧食的溫度達到了著火點C.備用電源短路不會引發(fā)火災D.發(fā)生火災后應立即撥打“rm{119}”6、下列除去雜質的過程中物質（括號內為雜質），相關描述正確的是（）A.物質：CuO（Fe）

加入的試劑和操作：足量稀硫酸；過濾

基本反應類型：置換反應B.物質：CO2（CO）

加入的試劑和操作：氧氣；點燃

基本反應類型：化合反應C.物質：NaOH溶液（Na2CO3）

加入的試劑和操作：適量Ba（OH）2溶液；過濾

基本反應類型：復分解反應D.物質：CaCl2（NH4Cl）

加入的試劑和操作：適量熟石灰粉末；微熱

基本反應類型：分解反應7、今年4月清華大學化工系學生集體捍衛(wèi)PX詞條事件，讓更多人走進了化學、了解化學．PX的結構式如下所示，中文名稱為對二甲苯（para-xylene），屬于低毒類化學物質，可燃，有刺激性氣味，是一種重要的化工原料．以下對PX的說法錯誤的是（）A.PX的相對分子質量為106gB.PX充分燃燒后只生成CO2和H2OC.PX是低毒類有機化合物D.PX的化學式為C8H10評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、化學就在我們身邊；化學與生活息息相關．

（1）西瓜有甜味，主要是因為含有六大基本營養(yǎng)素中的____．

（2）為了預防佝僂病和發(fā)育不良，提倡幼兒及青少年適當食用富含____元素的食物．

（3）某服裝標簽上寫著“滌綸56%棉44%”，其中屬于合成纖維的是____．

（4）某市國家檔案館采用了太陽能光伏發(fā)電照明．太陽能是____能源（填“可再生”成“不可再生”）．

（5）南寧市采用LNG（液態(tài)天然氣）作為燃料的新能源公交車己相繼投入使用．煤、____和天然氣都屬于常見的化石燃料．煤燃燒時排放出____、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨．9、用化學用語回答：

（1）3個水分子____．

（2）天然氣的主要成分____；

（3）帶三個單位正電荷的鋁離子____；

（4）實驗室中降低水的硬度的方法是____．10、幾位同學對蠟燭燃燒火焰的焰心進行了探究，請你完成其中一些步驟．

（1）點燃蠟燭，將一根小木條迅速放入火焰中，約一秒后取出，現象圖A所示，這證明焰心____．

（2）向焰心斜向插入一支細短玻璃管，發(fā)現玻璃管中無明顯現象（如圖B所示），在玻璃管的上口點燃，上口產生火焰，這說明焰心物質的狀態(tài)是____，焰心物質的化學性質____．

（3）猜想和驗證。

。猜想操作現象結論

假設：焰心。

氣體含石。

蠟蒸氣取較長細玻璃管，用冷毛巾包住中部，將玻璃管下端插入焰心，上端使用火焰點燃

____．

假設成立

取下長玻璃管，打開濕毛巾____．____．11、氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產和生活中有廣泛的用途．用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”．使用時；選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．

（1）“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是______．

（2）“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是______（填元素符號）．12、用粒子符號或化學式表示：

（1）3個鋁離子____

（2）2個氮分子____

（3）4個硝酸根離子____

（4）氧化鐵____．13、（2013秋?岑溪市期末）能源的合理利用與開發(fā)是非常重要的；請?zhí)羁眨?/p>

（1）工業(yè)上利用石油中各成分的沸點不同，分離制備汽油、煤油等產品，使石油得到綜合利用，此過程屬于____（填“物理”或“化學”）變化．

（2）乙醇是一種情結能源，它屬于____（填“可再生”或“不可再生”）能源．汽油完全燃燒后的產物與乙醇完全燃燒后的產物相同，則汽油中一定含有____和____（填元素符號）元素．

（3）我市許多村莊都使用沼氣做燃料，沼氣的主要成分是____，請說明使用沼氣做燃料的優(yōu)點：____（寫出一項即可），沼氣的主要成分是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小，為了安全，在廚房安裝氣體泄漏報警器，根據沼氣主要成分的性質，可知圖中____（“a”或“b”）位置的安裝是正確的．14、早在17世紀；質量守恒定律發(fā)現之前，英國化學家波義耳曾經做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原來金屬質量增加了．這種變化并沒有引起這位科學家的足夠重視，也因此錯過了一次取得重要科研成果的機會．這個實驗的“異?！爆F象卻成就了波義耳的后來者拉瓦錫--一位不畏權威；勇于創(chuàng)新、膽大精細的偉大法國科學家．

（1）你認為波義耳實驗中的金屬灰質量比原金屬質量大的原因是____；

（2）波義耳錯過了發(fā)現質量守恒定律的機會的一個重要原因是稱量方法的選擇不合理．為此，你改進后的稱量方法是____；

（3）你從波義耳的經歷中得到的啟發(fā)是____．15、現測得二氧化碳在空氣中的含量為0.038%；當其含量超過0.05%時就會加劇溫室效應．所以人們一方面想限制其排放量，另一方面又想對它進行再利用．

（1）目前有以超臨界（一種介于氣態(tài)和液態(tài)之間的狀態(tài)）CO2作致冷劑（以前曾用氟利昂）；這種做法對環(huán)境的積極意義在于．

（2）有科學家提出回收利用CO2的構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO2，又在合成塔使之變?yōu)槿剂霞状迹–H3OH）．該技術流程如下：

（說明：吸收池中盛有飽和K2CO3溶液，發(fā)生反應K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3．合成塔內的反應條件為300℃；200kPa和催化劑．）

①分解池中發(fā)生反應的化學方程式為．

②請在上述流程圖中標出可循環(huán)利用的物質的名稱和循環(huán)的方向（用箭頭表示）．

③在該流程圖中；吸收池和分解池所起的作用是．如果將空氣直接通入合成塔，可能會引起的危險是．

④合成塔內的反應為，生產3.2噸甲醇，可回收空氣中的CO2噸．16、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，（1）甲是____；

（2）____．

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、平常缺少鍛煉的人們，一旦參加劇烈運動（如萬米長跑），第二天開始，往往會有渾身肌肉酸痛的感覺．這是激烈運動時體內葡萄糖在供氧不足的情況下氧化生成的乳酸在肌肉中積聚引起的，只有當乳酸慢慢地被肌體吸收（需數天）后肌肉酸痛才能消退．____．（判斷對錯）18、判斷正誤（用√或×表示）：鏡子背后的涂層不是水銀．____．19、判斷正誤（用√或×表示）：把蛋殼搗碎裝在小布袋里，放入熱水中浸泡5分鐘撈出，用泡蛋殼的水洗臟衣服，格外干凈．____．20、連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是把玻璃導管磨細后插入膠皮導管中．____．21、【判斷題】魚能在河水中生存，是因為水中含有氧元素____評卷人得分四、簡答題(共1題，共10分)22、A和B是黑色固體，C和D是白色固體，E和F是無色氣體，F可使澄清的石灰水變渾濁，它們之間有如下關系：CD+EB+EF．根據上述變化請回答：

（1）A的化學式____

（2）寫出題目中生成F反應的化學方程式____．評卷人得分五、實驗題(共4題，共36分)23、（2012?定西模擬）在化學實驗室；某小組同學實驗時發(fā)現一瓶沒有密封好的NaOH已經結塊．

（提出問題）結塊后的固體成分是什么？

（猜想與假設）猜想一：固體為碳酸鈉猜想二：固體為碳酸鈉和氫氧化鈉．

用化學方程式表示固體中有碳酸鈉的原因____．

（查閱資料）Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

（進行實驗）從瓶中取出一定量的固體；加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別裝入A；B、C三支試管，進行如下實驗．

同學們根據實驗現象；認為結塊固體中有碳酸鈉和氫氧化鈉．

（實驗分析）

（1）根據同學們的實驗結論，三支試管中觀察到的實驗現象分別是____、____、____；

B試管中現象產生的原因是（用化學方程式表示）____．

（2）同學們得出的結論是不正確的，原因是____．

（實驗設計）為進一步確定固體的成分，請寫出你設計的實驗方案____．

（實驗反思）

（1）試劑瓶中的固體結塊的原因可能是____．

（2）在溶解固體時放出了一定的熱量，依據此現象有同學認為該固體中一定有氫氧化鈉，為驗證該同學的結論是否正確，還應該進行的實驗是____．24、碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑。

Ⅰ；制備碘酸鉀。

實驗室制備碘酸鉀的路線如下：

干海帶→I2HIO3KIO3

（1）KIO3中I的化合價為____，含碘鹽中的碘是指____（填字母）．

a、離子b；元素c、分子。

（2）實驗中需要用試紙測定溶液的pH，其操作方法是____．

（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和____．

（4）用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體，其原因是____．

（5）溫度過高，會造成H2O2利用率降低，可能的原因是____．

Ⅱ測定碘含量。

資料：

①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2

②淀粉溶液遇碘顯色時；碘濃度越大顏色越深；

③揚州作為輕度缺碘地區(qū)；食鹽中碘含量（以I計）應為18～33mg/Kg

步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10-3g/LKIO3溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/LH2SO4；1.66g/LKI）．

步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO3完全反應）．

。試管編號12345KIO3溶液滴數3025201510測試液滴數1010101010蒸餾水滴數05101520步驟3：另取一支小試管；一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴；測試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內顏色對照．

（6）步驟3所得溶液呈____色；則說明該食鹽是含碘鹽．

（7）步驟2實驗的目的是____，步驟2中測試液的滴數保持一致的原因是____．

（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀____mg．該食鹽中碘含量為____mg/Kg，____揚州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）．25、某碳酸鈣樣品中含碳元素的質量分數為6%（假設雜質中不含碳元素），則樣品中CaCO3的質量分數為____．26、（2015?河南模擬）如圖所示；一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內溶液中分別加入下列物質（懸掛物不參與反應）說明彈簧秤讀數變化情況（填寫“變大”；“不變”或“變小”）

（1）如果加入硝酸鉀晶體，彈簧秤讀數____；

（2）如果加入蒸餾水，彈簧秤讀數____；

（3）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤讀數____．評卷人得分六、探究題(共1題，共4分)27、鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上rm{60%}的鎂從海水中提取rm{.}主要步驟如圖：

rm{(1)}為了使rm{MgCl_{2}}轉化為rm{Mg(OH)_{2}}試劑rm{壟脵}可以選用______，要使rm{MgCl_{2}}完全轉化為沉淀，加入試劑rm{壟脵}的量應______，驗證rm{MgCl_{2}}已完全轉化為rm{Mg(OH)_{2}}的方法是______．

rm{(2)}加入試劑rm{壟脵}后，能夠分離得到rm{Mg(OH)_{2}}沉淀的方法是______．

rm{(3)}試劑rm{壟脷}可以選用______．

rm{(4)}無水rm{MgCl_{2}}在熔融狀態(tài)下，通電后會產生rm{Mg}和rm{Cl_{2}}寫出該反應的化學方程式______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A．根據膠頭滴管使用的方法和注意事項判斷；特別要注意防止污染試劑；

B．實驗室制取氣體需要先檢查裝置的氣密性；

C．稀釋濃硫酸要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中；

D．根據一氧化碳的可燃性判斷；【解析】【解答】解：A．為了防止污染膠頭滴管后再進一步污染試劑；用膠頭滴管滴加液體時，滴管位于試管口上方垂直滴加，一般不要將滴管伸入試管中，故錯誤。

B．稀釋濃硫酸要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中；故錯誤；

C．實驗室制取氣體需要先檢查裝置的氣密性；然后加入藥品，故合理。

D．一氧化碳有可燃性；加熱或點燃一氧化碳和空氣或氧氣的混合物可能發(fā)生爆炸，故一氧化碳還原氧化鐵實驗開始要先通入純凈的一氧化碳，排凈裝置內的空氣，然后再點燃酒精燈．故說法錯誤；

故選C2、A【分析】【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；室溫下，向飽和食鹽水中加入少量硝酸鉀固體、攪拌，固體溶解，飽和食鹽水中不再溶解食鹽，但是能溶解少量硝酸鉀固體；植物油不能溶解在水中，植物油浮在水面上；鐵絲在純氧中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體．【解析】【解答】解：A；合金的硬度大；熔點低，耐腐蝕，因此銅表面出現劃痕，故選項正確；

B；室溫下；向飽和食鹽水中加入少量硝酸鉀固體、攪拌，固體溶解，飽和食鹽水中不再溶解食鹽，但是能溶解少量硝酸鉀固體；故選項錯誤；

C；植物油不能溶解在水中；植物油浮在水面上，故選項錯誤；

D；鐵絲在純氧中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體；不是白色固體，故選項錯誤；

故選A3、A【分析】

A；該過程涉及到復分解及分解反應；沒有置換反應，故正確．

B、MgCl2Mg該過程是分解反應；故錯誤．

C；電解氯化鎂得到鎂不是溶液；而是氯化鎂的晶體，故錯誤．

D；往海水里加石灰乳是指加入氫氧化鈣；故錯誤．

故選A

【解析】【答案】從敘述的過程可看出該過程主要存在以下的轉化過程：MgCl2Mg（OH）2MgCl2?6H2OMgCl2Mg；

利用此過程所示的信息解決此題．

4、A【分析】解：A；該組離子之間不反應；能大量共存，故正確；

B；氫離子和碳酸根離子結合產生二氧化碳和水；不能大量共存，故錯誤；

C；鈣離子和碳酸根離子結合產生碳酸根沉淀；不能大量共存，故錯誤；

D；氫氧根離子和銅離子結合產生氫氧化銅沉淀；不能大量共存，故錯誤；

故選項為：A．

根據離子之間不能結合生成水；氣體、沉淀等；則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，題目較簡單．【解析】【答案】A5、C【分析】解：rm{A}糧食具有可燃性；屬于可燃物，正確．

B；高溫天氣使溫度升高；可能使糧食的溫度達到了著火點，正確．

C；備用電源短路會產生高溫；可能將易燃物引燃，引發(fā)火災，錯誤．

D、發(fā)生火災后應立即撥打“rm{119}”將損失降到最低；正確．

故選：rm{C}．

根據燃燒的條件：燃燒需要同時滿足三個條件：rm{壟脵}可燃物；rm{壟脷}與氧氣或空氣接觸；rm{壟脹}達到燃燒所需的最低溫度即著火點．

本題難度不大，考查了燃燒的條件、易燃物以及火災后的處理方面的知識等，具有較強的實際性．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A；Fe、CuO均能與稀硫酸反應；選用足量稀硫酸，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B；除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃；這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤．

C、Na2CO3能與適量Ba（OH）2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項所采取的方法和反應類型均正確．

D、NH4Cl能與適量熟石灰粉末再加熱條件下反應生成氯化鈣；氨氣和水；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；但該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，不是分解反應；故選項所采取的方法正確，但反應類型錯誤．

故選C．7、A【分析】【分析】A．根據相對分子質量的單位來分析；

B．由質量守恒定律來分析；

C．由PX的性質來分析；

D．根據分子結構模型來分析．【解析】【解答】解：由微觀示意圖可知，PX的化學式為C8H10．

A．相對分子質量的單位不是“g”而是“1”；通常省略，故錯誤；

B．二甲苯的化學式為C10H8；可知其由碳；氫兩種元素組成，根據質量守恒定律，其燃燒生成二氧化碳和水．故正確；

C．二甲苯的化學式為C10H8；是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，由題干信息可知，是低毒類化學物質，故正確；

D．由微觀示意圖可知，一個PX分子是由8個碳原子和10個氫原子構成的，故PX的化學式為C8H10；故正確．

故選A．二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】（1）根據水果；蔬菜中含有維生素解答；

（2）根據鈣元素可以防止佝僂病和發(fā)育不良解答；

（3）根據滌綸屬于有機合成材料解答；

（4）在自然界短時間就能得到補充的是可再生能源；不能及時補充的是不可再生能源；常見的可再生能源有：風能；太陽能、水能等．常見的不可再生能源有：煤、石油、天然氣等；

（5）根據三大化石燃料解答．【解析】【解答】解：（1）水果；蔬菜中含有維生素；西瓜有甜味，主要是因為含有六大基本營養(yǎng)素中的糖類；

（2）鈣元素可以防止佝僂病和發(fā)育不良；提倡幼兒及青少年適當食用富含鈣元素的食物；

（3）滌綸屬于有機合成材料；是合成纖維；

（4）太陽能是一種新型的可再生能源；越來越被廣泛利用．它的優(yōu)點很多，比如：太陽能分布廣闊，獲取方便；清潔不會造成環(huán)境污染；

（5）煤、石油、天然氣都屬于常見的化石燃料．煤燃燒時排放出二氧化硫、NO2等污染物；這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨．

答案：（1）糖類；（2）鈣；（3）滌綸；（4）可再生；（5）石油；二氧化硫．9、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此3個水分子表示為：3H2O；

（2）天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為：CH4．

（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故帶三個單位正電荷的鋁離子可表示為：Al3+；

（4）軟化硬水的方法很多；如藥劑軟化法和離子交換法等方法，生活中通過煮沸降低水的硬度．實驗室常用蒸餾的方法來降低水的硬度．

故答案為：（1）3H2O（2）CH4（3）Al3+（4）蒸餾10、溫度最低氣態(tài)具有可燃性無火焰產生玻璃管內壁有一層石蠟顆?！痉治觥俊痉治觥浚?）溫度越高；木條碳化的越快；

（2）在玻璃管的上口點燃；上口產生火焰，這說明焰心的物質具有可燃性；

（3）石蠟燃燒產物是二氧化碳與水，要證明蠟燭燃燒有水生成，可在其火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，觀察是否有水珠生成；證明生成二氧化碳，可用澄清的石灰水，觀察石灰水是否變渾濁；據此進行分析解答．【解析】【解答】解：

（1）根據圖中的木條可以知道木條中間未變色；說明焰心溫度低．

（2）向焰心斜向插入一支細短玻璃管；發(fā)現玻璃管中無明顯現象在玻璃管的上口點燃，上口產生火焰，這說明焰心物質的狀態(tài)為氣態(tài)，在玻璃管的上口點燃，上口產生火焰，這說明焰心物質的性質具有可燃性；

（3）取一較長的細玻璃管；用濕冷毛巾包住中部，將玻璃管下端插入焰心，上端再用火焰點燃，無火焰產生；

取下長玻璃管；打開濕毛巾，玻璃管內壁有一層石蠟顆粒，說明焰心氣體含石蠟蒸氣．

故答案為：

（1）溫度最低；

（2）氣態(tài)；具有可燃性；

（3）無火焰產生；玻璃管內壁有一層石蠟顆粒．11、略

【分析】解：

（1）氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學方程式為Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；

（2）植物需要的營養(yǎng)元素有N；P、K；“黑白粉”中含有K元素．

故答案為：

（1）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；（2）K．

（1）根據氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀解答；

（2）根據植物需要的營養(yǎng)元素有N；P、K；“黑白粉”中含有K元素解答．

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力等，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．【解析】Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K12、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個鋁離子可表示為：3Al3+；

（2）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此2個氮分子表示為：2N2；

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，但硝酸根離子是由多個原子組成的離子，整體帶1個單元位的負電荷，表示為NO3-，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字即4個硝酸根離子為4NO3-；（4）氧化鐵中，鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：Fe2O3；

故答案為：（1）3Al3+；（2）2N2；（3）4NO3-；（4）Fe2O3；13、略

【分析】【分析】根據已有的知識進行分析解答，物理變化是指沒有新物質生成的變化，利用沸點不同對物質分離過程中沒有生成新的物質；根據乙醇的產生途徑分析解答；沼氣的主要成分是甲烷，根據甲烷的性質分析解答．【解析】【解答】解：（1）利用石油中各成分的沸點不同；分離制備汽油；煤油等產品的過程中沒有產生新的物質，屬于物理變化，故填：物理；

（2）乙醇可以通過糧食發(fā)酵產生；是可再生能源，乙醇中含有碳元素和氫元素，燃燒生成二氧化碳和水，汽油完全燃燒后的產物與乙醇完全燃燒后的產物相同，則汽油中一定含有碳元素和氫元素，故填：可再生，C，H；

（3）沼氣的主要成分是甲烷，使用甲烷作燃料的成本低；甲烷的密度小于空氣，泄漏會浮在上面，故安裝在a處合適，故填：甲烷，使用沼氣成本低，a．14、略

【分析】【分析】在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律．反應物中的氣體的質量、生成物中氣體的質量常因氣態(tài)物質不易察覺而被忽略，形成質量不等的錯覺．【解析】【解答】解：（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應；生成金屬氧化物．根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量．生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了．

（2）不打開容器蓋；分別稱量反應前后密閉容器的質量．

（3）在研究；學習和工作中不能放過任何一個細節(jié)；一定要有科學的精神對待每個細微的變化等．

故答案為：（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生的化合反應；生成金屬氧化物．根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量．生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了；

（2）分別稱量反應前后密閉容器及其內容物的質量；

（3）在研究、學習和工作中不能放過任何一個細節(jié)，一定要有科學的精神對待每個細微的變化等．15、略

【分析】

（1）氟利昂在空氣中能產生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化劑，CO2作致冷劑可防止臭氧層破壞．

（2）①碳酸氫鉀受熱可分解成碳酸鉀、二氧化碳和水，方程式為：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；

②吸收池中的反應為：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，分解池中的反應為：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；可見碳酸鉀可重復利用，循環(huán)的方向為分解池指向吸收池．

③吸收池只吸收了二氧化碳；分解池中只生成了二氧化碳一種氣體，所以通過吸收池和分解池中發(fā)生的兩個反應，可以除去空氣中其它氣體，得到純二氧化碳．另外氫氣有可燃性，如果不純，受熱會發(fā)生爆炸．

④根據合成塔中提供的氣體分析出反應物為二氧化碳和氫氣，生成物為甲醇，如不能配平，根據質量守恒定律，可考慮生成水，所以方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O．

根據上面的反應方程式知，二氧化碳中的碳全部進入甲醇，3.2噸甲醇中含有碳元素的質量為3.2噸××100%=1.2噸，吸收二氧化碳的質量為1.2噸÷=4.4噸．

故答案為：（1）防止臭氧層破壞；（2）①2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；②循環(huán)利用的物質為K2CO3，循環(huán)的方向為分解池指向吸收池；③得到純凈的二氧化碳氣體；氫氣不純會引起爆炸；④CO2+3H2CH3OH+H2O；4.4．

【解析】【答案】（1）根據氟利昂能產生氯原子；而氯原子是臭氧分解的催化劑．

（2）①根據碳酸氫鉀受熱分解的化學性質回答．

②根據圖片分析各步發(fā)生的反應；根據吸收池和分解池中反應中的反應物和生成物去分析，得出哪種物質可循環(huán)利用．

③通過吸收池和分解池中發(fā)生的兩個反應；可以除去空氣中其它氣體，得到純二氧化碳．后一空根據氫氣的可燃性回答．

④根據合成塔中提供的氣體分析出反應物；產物有甲醇，根據質量守恒定律可判斷是否有其它產物；根據碳元素守恒，可計算二氧化碳的質量．

16、略

【分析】

（1）由于溶液從堿性逐漸的變?yōu)樗嵝?；因此應該是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，故答案為：NaOH溶液．

（2）由于中和反應就是酸和堿反應生成鹽和水的過程；當兩者恰好完全反應時，溶液顯中性．

故選C點表示兩者恰好完全反應；溶液呈中性．

【解析】【答案】中和反應的實質：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水的過程；因此發(fā)生中和反應會導致溶液酸堿性的變化，從圖中不難看出，溶液從堿性逐漸的變?yōu)樗嵝?，因此應該是向堿性溶液中滴加酸性溶液．

三、判斷題(共5題，共10分)17、√【分析】【分析】氧氣充足時，葡萄糖氧化生成水和二氧化碳；氧氣不足時，葡萄糖能夠轉化成乳酸等物質．【解析】【解答】解：劇烈運動時；由于氧氣不足，葡萄糖能夠轉化成乳酸，乳酸能夠導致渾身肌肉酸痛，只有當乳酸慢慢地被肌體吸收后肌肉酸痛才能消退，這種說法是正確的．

故填：√．18、√【分析】【分析】根據鏡子背后的涂層不是水銀，而是薄薄的一層銀進行解答．【解析】【解答】解：鏡子背后的涂層不是水銀；而是薄薄的一層銀．

故答案為：√．19、√【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在熱水中，碳酸鈣水解，pH大約為9左右，使溶液呈堿性，堿性溶液具有較強的去污能力，所以能將衣物洗干凈．【解析】【解答】解：蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在熱水中，碳酸鈣水解，pH大約為9左右，使溶液呈堿性，堿性溶液具有較強的去污能力，所以能將衣物洗干凈，所以本題答案為：√．20、×【分析】【分析】本題考查化學實驗的基本操作儀器的連接，注意左軟右硬，用水濕潤后連接．【解析】【解答】解：連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是右手玻璃導管用水濕潤使其潤滑；然后稍稍用力轉動插入膠皮導管中；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】魚能在水中生存是因為水中含有氧氣，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：動物呼吸是吸進氧氣；呼出二氧化碳．而魚在水中能生存，是因為水中有氧氣．

故答案為：×四、簡答題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】根據題意，A和B是黑色固體，C和D是白色固體，E和F是無色氣體，F可使澄清的石灰水變渾濁，則F為二氧化碳；CD+E，B+EF，結合氯酸鉀（白色固體）在二氧化錳（黑色固體）的催化作用下生成氯化鉀（白色固體）和氧氣，碳是一種黑色固體，在氧氣中燃燒生成二氧化碳；進行分析解答．【解析】【解答】解：A和B是黑色固體，C和D是白色固體，E和F是無色氣體，F可使澄清的石灰水變渾濁，則F為二氧化碳；CD+E，B+EF；結合氯酸鉀（白色固體）在二氧化錳（黑色固體）的催化作用下生成氯化鉀（白色固體）和氧氣，碳是一種黑色固體，在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則A為二氧化錳，B為碳，C為氯酸鉀，D為氯化鉀，E為氧氣．

（1）A的化學式為MnO2．

（2）生成F的反應，即碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2CO2．

故答案為：（1）MnO2；（2）C+O2CO2．五、實驗題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】（猜想與假設）根據氫氧化鈉的性質來進行解答；

（實驗分析）（1）無色酚酞遇堿性溶液變紅；鹽酸可以和碳酸鹽反應生成氣體；而氯化鋇可以和碳酸鹽反應生成沉淀；可以據此解答；

（2）碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都呈堿性；可以據此解答；

（實驗設計）為了確認氫氧化鈉的存在；必須先除去碳酸鈉，可以據此解答；

（實驗反思）（1）根據氫氧化鈉的性質來分析；

（2）同樣要排除碳酸鈉的干擾，即選擇碳酸鈉固體來完成一個對照實驗即可．【解析】【解答】解：（猜想與假設）氫氧化鈉容易潮解，然后會和二氧化碳發(fā)生反應而生成了碳酸鈉和水，其化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（實驗分析）（1）根據同學得出的結論可以知道：三支試管中觀察到的實驗現象分別為：A中溶液變紅；判斷了氫氧化鈉的存在，B中有氣泡產生，C中溶液變渾濁，判斷了碳酸鈉的存在；

（2）碳酸鈉溶液也呈堿性；可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據A中溶液變紅來判斷氫氧化鈉的存在；

（實驗設計）了確認氫氧化鈉的存在；必須先除去碳酸鈉，根據碳酸鈉的性質可以設計實驗為：取少量結塊固體于試管（或燒杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入過量的氯化鋇溶液，靜置后，向上層清液（或過濾后向濾液）中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則結塊固體中有氫氧化鈉，否則，無氫氧化鈉．

（實驗反思）（1）氫氧化鈉吸水易潮解；而變硬；

（2）為了碳酸鈉的干擾；取碳酸鈉固體將其溶解，觀察是否有放熱現象．

故答案為：（猜想與假設）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（實驗分析）（1）A中溶液變紅，B中有氣泡產生，C中溶液變渾濁；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）碳酸鈉溶液呈堿性；A中滴加無色酚酞溶液后變紅，不能證明原固體有氫氧化鈉；

（實驗設計）取少量結塊固體于試管（或燒杯）中；加水使其完全溶解，再向其中加入過量的氯化鋇溶液，靜置后，向上層清液（或過濾后向濾液）中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則結塊固體中有氫氧化鈉，否則，無氫氧化鈉；

（實驗反思）（1）氫氧化鈉吸水潮解；

（2）取碳酸鈉固體將其溶解，觀察是否有放熱現象．24、略

【分析】【分析】（1）依據化合物中各元素的化合價代數和為零判斷I的化合價；依據含碘鹽中碘的存在狀態(tài)分析判斷碘的意義；依據化合物中各元素的化合價代數和為零判斷I的化合價，由于碘酸鉀中鉀的化合價是+1價，氧為-2價，計算可知碘的化合價為+5價，依據含碘鹽中碘存在于碘酸鉀中，所以此處的含碘鹽中的碘指的是碘元素；

（2）實驗室中pH的測量方法分析解答；

（3）依據過濾操作中使用的玻璃儀器分析解決；

（4）依據洗滌晶體的作用以及碘酸鉀的溶解度分析判斷；

（5）依據雙氧水溫度高時易分解分析解答；

（6）依據淀粉遇碘會變藍色等相關知識分析解答；

（7）從控制變量法實驗的設計原理分析作答；

（8）依據三號試管與該實驗顯色現象一致可分析碘的含量并進行相關計算；【解析】【解答】解：（1）依據化合物中各元素的化合價代數和為零判斷I的化合價；由于碘酸鉀中鉀的化合價是+1價，氧為-2價，計算可知碘的化合價為+5價，依據含碘鹽中碘存在于碘酸鉀中，所以此處的含碘鹽中的碘指的是碘元素；

（2）實驗室中溶液pH的測量方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上；與標準比色卡對照，所以此處的測量方法也不例外；

（3）過濾操作中使用的玻璃儀器主要有燒杯；玻璃棒和漏斗；

（4）洗滌晶體的作用去除晶體表面的可溶性雜質；由于高溫時碘酸鉀的溶解度較大，所以采用冰水進行洗滌可減小洗滌時碘酸鉀的損失；

（5）由于雙氧水溫度高時易分解；所以高溫時會降低雙氧水的利用率；

（6）由于淀粉遇碘會變藍色；所以溶液變藍說明食鹽的溶液中存在碘酸鉀；

（7）依據控制變量法實驗的設計原理可知：步驟2是為了得到不同濃度碘液的顯示標準；測試液滴數一致是為了創(chuàng)造相同的測試環(huán)境以便對照實驗；

（8）步驟3所得溶液顏色與3號試管一致且體積相同，推出兩個試管中所含I2的量一樣，且I2的量只與KIO3的含量有關，設該食鹽溶液中碘化鉀的含量是x，那么就得出這樣一個等式2.14×10-3g/L×0.05mL/滴×20滴=x×0.05mL/滴×10滴

解得x=4.28×10-3g/L即100mL食鹽溶液中碘化鉀的含量是0.428mg；

則碘的質量=0.428mgx=0.254mg

∴m（1kg鹽中碘含量）=0.254mgx=25.4mg

又∵18mg＜25.4mg＜33mg

∴符合揚州地區(qū)要求．

故答案為：（1）+5價；b；

（2）用玻