2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷976考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.澄清透明的無色溶液：K+、NHMnOHCOB.0.10mol·L-1KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SOC.滴入甲基橙變紅色的溶液：Na+、Ca2+、NOCl-D.c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NOSO2、下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是A.B.C.D.3、信使分子NO對人體生命活動有重要意義，在一定溫度時可以發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2；如圖是在其他條件相同時，分別在有；無催化劑時反應(yīng)過程的能量變化。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能C.加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D.該反應(yīng)的焓變?yōu)镋1—E24、已知：NO和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)機(jī)理如下①和②；下列說法正確的是。

①(快)平衡常數(shù)

②(慢)平衡常數(shù)

A.的B.的平衡常數(shù)C.反應(yīng)②的速率大小決定的反應(yīng)速率D.反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示5、下列說法正確的是A.常溫下，pH=2的HCl溶液中水電離的H+濃度為0.01mol/LB.0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LC.已知0.1mol/LKHC2O4溶液呈酸性，則該溶液中存在如下關(guān)系：c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D.在Na2CO3溶液中存在如下守恒關(guān)系：c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3)=c(OH-)6、氫氣是人類最理想的能源，已知在下，氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，A是Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下0.1mol·L-1A溶液的pH=13；X；Y、W的單質(zhì)e、f、g在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)，甲分子為四核10電子微粒，下列說法正確的是。

A.簡單離子半徑W>Z>YB.甲易液化與分子內(nèi)存在氫鍵有關(guān)C.化合物丙能促進(jìn)水的電離D.f分子化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的原因是由于元素Y的非金屬性弱8、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置；其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（）

A.裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解(電鍍)池B.電極IV的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuC.電極Ⅱ逐漸溶解D.鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池；電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li–e-=Li+C.該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)D.電池工作時，電路中每流過1mol電子，正極增重14g10、體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.A.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D.C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C11、下列說法或表示法正確的是A.玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測量出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小B.已知在常溫常壓下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ·mol-1，C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD.1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2=SO2ΔH＝-297.3kJ/mol12、2015年4月，由中美科學(xué)家共同完成的“快速充放電鋁離子電池”，具有高效耐用、可超快充電、可燃性低、成本低等特點(diǎn)。該電池以金屬鋁作為負(fù)極，三維結(jié)構(gòu)的泡沫石墨材料為正極，AlCl可在其中嵌入或脫嵌，由有機(jī)陽離子(EMI+不參與反應(yīng))、Al2Cl和AlCl組成的離子液體做電解質(zhì)溶液；該電池放電時的原理如圖所示，下列說法不正確的是。

A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+7AlCl-3e-=4Al2ClB.充電過程中，AlCl脫嵌并從陰極向陽極遷移C.充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為：Cn+AlCl-e-=Cn[AlCl4]，Cn[AlCl4]中C的化合價(jià)沒有變化D.該離子液體也可用于鋼制品上電鍍鋁，但陰極材料要換成鍍件13、中國科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯；其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。

下列說法正確的是A.由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時，既有鍵的斷裂，又有鍵的形成B.由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的過程放出熱量C.步驟決定制乙烯的反應(yīng)速率D.由于轉(zhuǎn)化為的過程始終在銅催化劑表面上，故乙炔氫化更容易制得14、25℃時，向一定濃度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或已知混合溶液pX與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線I表示與pH的關(guān)系B.第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為C.時，D.時，15、科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為通過和兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成三個電解質(zhì)溶液區(qū)域()；結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是。

A.通過膜移向區(qū)B.區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小C.放電時，電極反應(yīng)為：D.消耗時，區(qū)域電解質(zhì)溶液減少評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、Ⅰ.已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示；回答下列問題：

(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

Ⅱ.海水中含有豐富的化學(xué)資源。將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一。從海水中提取鎂的主要步驟如圖：

(2)操作a的名稱是___；試劑X可以選用___。

Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以IO的形式存在；在常溫下幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(3)對比反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，以反應(yīng)Ⅰ制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是___。

(4)用反應(yīng)Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是(已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性)___。17、某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為v(A)=________mol/(L?min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1(填＞；＜、=)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。18、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的發(fā)生反應(yīng)100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。80s時，改變反應(yīng)溫度為T，的濃度以的平均反應(yīng)速率降低；經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

完成下列填空：

（1）比較N、O的原子半徑：________（選填“”或“”）。

（2）在0-60s時段，反應(yīng)速率________

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達(dá)到上述同樣的狀態(tài)，的起始濃度是________mol/L。

（4）T_____100℃（選填“”或“”），判斷理由是________________。

（5）畫出容器在80-90s時段內(nèi)和的濃度變化________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接；C；D、E、F、X、Y都是石墨電極。當(dāng)將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)在F極附近溶液顯紅色。按要求回答下列問題:

（1）電極F的名稱是______，電源B極的名稱是______。

（2）甲裝置中D電極的電極反應(yīng)式是________________。

（3）乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_______________________。

（4）欲使丙裝置發(fā)生：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑反應(yīng),則G電極的材料應(yīng)是____（填化學(xué)式）

（5）丁裝置中裝有Fe(OH)3膠體，一段時間后膠體顏色變深的電極是：__________（填字母）20、Ⅰ.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為___。

（2）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL，維持其他條件不變，若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為___L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)；且不考慮溫度的影響)。

Ⅱ.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.270.012

（1）300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應(yīng)___(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

（2）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(填序號)。

a.升溫b.加入催化劑c.增加CO的濃度d.加入H2加壓e.加入惰性氣體加壓f.分離出甲醇21、在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，起始N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時，測得NH3的反應(yīng)速率為v(NH3)=0.4mol/(L?min)；填空：

(1)NH3的轉(zhuǎn)化濃度為c(NH3)=_______mol/L

(2)N2的轉(zhuǎn)化率為_______

(3)H2的反應(yīng)速率_______mol/(L?min)22、下列物質(zhì)：①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥CO2⑦乙醇。其中屬于電解質(zhì)的有：_____屬于非電解質(zhì)的有：_______屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：_______屬于弱電解質(zhì)的有：________能導(dǎo)電的物質(zhì)有：________23、能源是人類社會發(fā)展不可或缺的基本條件；隨著人類社會的發(fā)展，能源種類越來越廣。

（1）列舉出兩種新能源：______________。

（2）燃料的熱值是指單位質(zhì)量某種燃料完全燃燒放出的熱量，其常用單位為

已知下列物質(zhì)的燃燒熱燃料CO（辛烷）燃燒熱285.8283.0890.35518

回答下列問題：

①表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________________________________。

②的熱值為_____________（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。

③上表所列燃料的熱值最大的是_____________（填化學(xué)式）。

④常溫常壓下，使一定量的氫氣和甲烷完全燃燒且二者放出的熱量相等，則消耗的_____________（列出算式即可）。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)24、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤25、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤26、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤27、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)28、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。29、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。30、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)31、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，為白色砂狀晶體，可溶于水，微溶于甲醇；暴露在空氣中易被氧化成硫酸氫鈉，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通SO2，即可生成Na2S2O4；同時生成另一種氣體。

(1)如圖甲，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口的連接順序?yàn)閍→_______。制備SO2的化學(xué)方程式為_______。

(2)如圖乙，制備Na2S2O4。

①儀器A的名稱是_______。

②水浴加熱前要通一段時間SO2，目的是_______。

③為防止反應(yīng)放熱溫度超過75℃，除控制水浴溫度外，還應(yīng)采取的主要措施有_______(任答一條)。

④三頸瓶中生成Na2S2O4的離子方程式為_______。

(3)測定保險(xiǎn)粉純度：

①配溶液：稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中；配成100mL溶液。

②滴定：取0.1000mol/L的KMnO4酸性溶液24.00mL，加入過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用連二亞硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作2次，平均消耗Na2S2O4樣品溶液20.00mL。

上述過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，S2O+3I2+4H2O=2SO+6I-+8H+。滴定過程中可選擇_______作指示劑，該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不考慮空氣的干擾。結(jié)果精確到1%)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A項(xiàng)，無色溶液，紫紅色的MnO不能大量存在；

B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；

C項(xiàng)，酸性溶液中，Na+、Ca2+、NOCl-都能大量共存；

D項(xiàng)，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，則c(OH－)＝10－2mol·L－1，溶液呈堿性，Mg2＋、Cu2＋生成沉淀而不能大量存在。

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，用KI淀粉溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的Cl2；陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陰極有H2生成。結(jié)合圖中電子從直流電源負(fù)極流向電解池陰極，A、C項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)中NaOH溶液不能檢驗(yàn)是否生成Cl2；D項(xiàng)中左側(cè)為陰極，左端用向下排空氣法收集H2；右側(cè)為陽極，生成氯氣，可用碘化鉀淀粉溶液驗(yàn)證，故D正確。

故選：D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；故反應(yīng)為放熱，A錯誤；

B.由圖像可知；該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能，B正確；

C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；但是不能改變反應(yīng)的焓變，C錯誤；

D.該反應(yīng)的焓變?yōu)镋1-E3；D錯誤；

故答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①

②

根據(jù)蓋斯定律①+②得故A錯誤；

B．的平衡常數(shù)故B錯誤；

C．慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，所以反應(yīng)②的速率大小決定的反應(yīng)速率；故C正確；

D．①正反應(yīng)放熱，與圖a不符，故D錯誤；

選C。5、D【分析】【詳解】

A.常溫下，pH=2的HCl溶液中的氫離子濃度為0.01mol/L，但由水電離的氫離子濃度等于由水電離的氫氧根離子濃度，為=10-12mol/L；故A錯誤；

B.0.1mol/L醋酸溶液中離子遵循物料守恒，即c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，溶液顯弱酸性，則c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞0.1mol/L；故B錯誤；

C.0.1mol/LKHC2O4溶液呈酸性，則HC2O4-的電離程度大于水解程度，根據(jù)其電離產(chǎn)物與水解產(chǎn)物可判斷出：c(C2O42-)>c(H2C2O4)，則該溶液中存在關(guān)系正確的是：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)；故C錯誤；

D.在Na2CO3溶液中離子遵循質(zhì)子守恒式，即c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3)=c(OH-)；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯易混點(diǎn)，Na2CO3溶液中存在電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，物料(原子)守恒式為c(Na＋)＝2c(C)，即c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，其質(zhì)子守恒式可利用電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)，也可直接寫出。解答此類試題需要注意幾個守恒關(guān)系中，離子前面的系數(shù)的確定，如電荷守恒式中c(CO32-)的系數(shù)為2，而不是1。6、D【分析】【詳解】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物而放出的熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：故選：D。7、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，A是Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，說明A為強(qiáng)堿，X、Y、W的單質(zhì)e、f、g在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)，故化合物丙為白煙，故丙NH4Cl，甲分子為四核10電子微粒，甲為NH3，乙為HCl，故f為N2，e為H2，g為Cl2；故X；Y、Z、W分別為H、N、Na、Cl，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．簡單離子的半徑大小規(guī)律為，電子層數(shù)越多，半徑一般越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑Cl-＞N3-＞Na+即W>Y>Z；A錯誤；

B．甲即NH3；由于液氨中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致液氨的沸點(diǎn)很高，故易液化，B錯誤；

C．化合物丙即NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽；能夠發(fā)生水解，故能促進(jìn)水的電離，C正確；

D．由分析可知，f分子為N2，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的原因是N2分子中存在N≡N；鍵能很大，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)，N的非金屬也很強(qiáng)，故與N的非金屬無關(guān)，D錯誤；

故答案為：C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

電極Ⅰ為Al；其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極；Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極，Ⅱ是正極。

A．電極Ⅰ為Al；其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極，Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極，Ⅱ是正極，則前2個燒杯組成原電池，第3個燒杯為電解池，A錯誤；

B．電極Ⅳ是陰極，電解質(zhì)溶液中的Cu2+在該電極得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，所以電極IV反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．電極Ⅱ是正極，正極上Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，C錯誤；

D．鹽橋中離子定向移動；無電子通過，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【詳解】

A．由題意可知該裝置為原電池；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；

B．Li作為電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Li–e-=Li+；B正確；

C．電解質(zhì)溶液中的水能與電極Li發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，C錯誤；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒；電路中每流過1mol電子，正極1mol鋰離子得到電子生成單質(zhì)鋰，所以增重7g，D錯誤。

答案選CD10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．壓強(qiáng)越大；反應(yīng)速率越大，由圖可知，A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，則C點(diǎn)反應(yīng)速率大于A點(diǎn)，故A錯誤；

B．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；在體積恒定的密閉容器中，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但達(dá)到新平衡時，壓強(qiáng)越大的點(diǎn)顏色越深，則C點(diǎn)的顏色深，A點(diǎn)的顏色淺，故B正確；

C．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；

D．由圖可知；A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在體積恒定的密閉容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量減小，在氣體質(zhì)量不變的條件下，氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則C點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量大于A點(diǎn)，故D錯誤；

故選BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．玻璃攪拌器材料若用銅代替；熱量損失增大，則測量出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小，A說法正確；

B．已知在常溫常壓下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃燒熱要求水為液態(tài)，則燃燒熱的ΔH＜-890.3kJ·mol-1；B說法錯誤；

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合；生成的水為1mol，則放出的熱量等于57.3kJ，C說法正確；

D．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.3kJ/mol；D表示錯誤；

答案為AC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

略13、AC【分析】【詳解】

A．單鍵形成鍵，雙鍵由一個鍵和一個鍵構(gòu)成，轉(zhuǎn)化為時，存在雙鍵的斷裂和單鍵的生成，故既有鍵的斷裂，又有鍵的形成；A正確；

B．由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的過程中第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；

C．由圖2可知，步驟的活化能較高；反應(yīng)速率較慢，故為決定制乙烯的反應(yīng)速率，C正確；

D．轉(zhuǎn)化為的過程始終在銅催化劑表面上，的生成不是在催化劑表面進(jìn)行的；D錯誤；

故選AC。14、BD【分析】【分析】

當(dāng)當(dāng)由于Ka1>Ka2，結(jié)合圖像可知，曲線Ⅱ表示與的關(guān)系、曲線Ⅰ表示與的關(guān)系；

【詳解】

A．由分析可知，Ⅰ表示與的關(guān)系；A正確。

B．由點(diǎn)（2.23，-1）可知，第一步電離常數(shù)為其數(shù)量級為10-2；B錯誤。

C．由圖可知，時，>0，則

由點(diǎn)（3.19，1）可知，此時則得C正確。

D．由電荷守恒可知，由物料守恒可知，兩式聯(lián)立可得：時，則有D錯誤。

故選BD。15、AB【分析】【分析】

該電池為Al-PbO2電池，從圖中可知原電池工作時負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動，正極PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正極消耗氫離子和SO陰離子向負(fù)極移動，則x是陽離子交換膜，y是陰離子交換膜，則M區(qū)為KOH，R區(qū)為K2SO4，N區(qū)為H2SO4。

【詳解】

A．由以上分析可知，原電池工作時負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動；向R區(qū)移動，A錯誤；

B．由以上分析可知，R區(qū)域K+與SO不斷進(jìn)入；所以電解質(zhì)濃度逐漸增大，B錯誤；

C．放電時候，原電池工作時負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?；C正確；

D．消耗1.8gAl，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，N區(qū)消耗0.4molH+，0.1molSO同時有0.1molSO移向R區(qū)，則相當(dāng)于減少0.2molH2SO4，同時生成0.2molH2O；則R區(qū)實(shí)際減少質(zhì)量為0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D正確；

故選AB。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

向海水中加入石灰水，其中Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，然后通過操作a為過濾，得到A為Mg(OH)2，將Mg(OH)2溶于試劑X為稀鹽酸中得到MgCl2，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg單質(zhì)；以此解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)由圖可知，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)所具有的能量高于1molNH3(g)具有的能量，則0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程放出(b-a)kJ能量，故答案為：放出；(b-a)；

Ⅱ.(2)上述分析可知，操作a的名稱為過濾，試劑X的作用是將Mg(OH)2溶解得到MgCl2；則試劑X可以選用稀鹽酸，故答案為：過濾；稀鹽酸；

Ⅲ.(3)對比反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，I-和Cl2反應(yīng)可能發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成IO也可能發(fā)生反應(yīng)Ⅰ生成I2，以反應(yīng)Ⅰ制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是控制Cl2的用量，故答案為：Cl2的用量；

(4)用反應(yīng)Ⅱ在溶液中制取I2的過程中，IO和HSO反應(yīng)生成I2和SOI元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2，故答案為：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2?！窘馕觥糠懦?b-a)過濾稀鹽酸Cl2的用量2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I217、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，即c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2到達(dá)平衡的時間，比實(shí)驗(yàn)1小，說明某個因素加快反應(yīng)速率，經(jīng)過分析只能是催化劑，因此推測實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是催化劑；實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時間相同，但達(dá)到平衡A的濃度大于實(shí)驗(yàn)1的，說明c3＞1.0mol/L；比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，由此分析。

【詳解】

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v(A)===0.013mol/(L?min)；

(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L；實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑；

(3)由表格中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1溫度相同，達(dá)到平衡的時間相同，實(shí)驗(yàn)3中10到20min時，v(A)===0.017mol/(L?min)，實(shí)驗(yàn)1中v(A)===0.013mol/(L?min)；反應(yīng)速率較快，即v3＞v1；實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L；

(4)實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1比較，實(shí)驗(yàn)4的溫度升高了，平衡時A的濃度也比實(shí)驗(yàn)1少，說明實(shí)驗(yàn)4升高溫度向正方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！窘馕觥竣?0.013②.1.0③.加入催化劑④.＞⑤.吸熱18、略

【分析】【分析】

（1）同周期中從左到右元素原子的半徑依次減?。?/p>

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義解答；

（3）達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊滿足c(N2O4)為0.100mol/L；

（4）N2O4的濃度降低；平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃；

（5）依據(jù)題中改變溫度，N2O4的濃度降低，則可推知平衡向正反應(yīng)方向移動，再結(jié)合物質(zhì)的速率之比等于參加反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得出NO2的濃度增加量。

【詳解】

（1）N與O均位于第二周期，N的原子序數(shù)小于O，則大于

（2）在0-60s時段，N2O4的濃度從0.100mol/L降低到0.040mol/L，則反應(yīng)速率=0.06

（3）達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊滿足c(N2O4)為0.1mol/L，由N2O4?2NO2，可知c(NO2)=2c(N2O4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L；故答案為0.2mol/L；

（4）N2O4的濃度降低；平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃，故答案為大于；該反應(yīng)正向吸熱，改變溫度，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高（或者改變溫度后反應(yīng)速率加快，故溫度升高）；

（5）80s時，改變反應(yīng)溫度為T，的濃度以的平均反應(yīng)速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，則NO2的濃度以×2=故圖像可表示為：

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是最后一問，各物質(zhì)的濃度變化細(xì)節(jié)是關(guān)鍵，需要學(xué)生定量地計(jì)算得出二氧化氮的濃度變化?！窘馕觥看笥?.060.2大于該反應(yīng)正向吸熱，改變溫度，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高（或者改變溫度后反應(yīng)速率加快，故溫度升高）19、略

【分析】【分析】

向乙中滴入酚酞試液；在F極附近顯紅色，說明F極上是氫離子放電，則F極是陰極，E極是陽極，所以D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，故A是正極，B是負(fù)極。

【詳解】

（1）向乙中滴入酚酞試液；在F極附近顯紅色，說明F極上是氫離子放電，則F極是陰極，E極是陽極，所以D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，故A是正極，B是負(fù)極，故答案為為：陰極，負(fù)極；

（2）甲裝置中是電解硫酸銅溶液，陽極C是氫氧根離子放電，陰極D是銅離子放電，所以D電極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-＝Cu2+，故答案為Cu2++2e-＝Cu2+；

（3）乙裝置中是電解飽和食鹽水，電解反應(yīng)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）丙裝置發(fā)生反應(yīng)：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑；G電極是陽極，則G應(yīng)該是銀，故答案為Ag；

（5）氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷；會向陰極即Y極移動，所以裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深，故答案為Y。

【點(diǎn)睛】

與電源的正極相連的電極稱為陽極，物質(zhì)在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極，物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt除外），惰性電極—溶液中陰離子失電子。失電子能力：活潑金屬（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；陰極：溶液中陽離子得電子，得電子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活動性順序表的逆向）?！窘馕觥筷帢O負(fù)極Cu2++2e-＝Cu2+2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑AgY20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.⑴根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；得出20s時混合物的物質(zhì)的量，再根據(jù)三段式建立關(guān)系，計(jì)算甲醇消耗得物質(zhì)的量，再計(jì)算速率。

⑵先計(jì)算單獨(dú)B容器達(dá)到平衡時的體積；再計(jì)算AB中容器所有物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)的量的，再根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，得到反應(yīng)后總的容器體積，再計(jì)算B容器的體積。

Ⅱ.⑴根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)比較。

⑵根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a.升溫，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低；b.加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；c.增加CO的濃度，平衡正向移動，但CO轉(zhuǎn)化率降低；d.加入H2加壓；平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大；e.加入惰性氣體加壓，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；f.分離出甲醇，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大。

【詳解】

Ⅰ.⑴一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則有則n(20s)=4.8mol，

1?x+3?x+x+3x=4.8，則x=0.4，甲醇表示該反應(yīng)的速率為故答案為：0.01mol·L-1·s-1。

⑵如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL，根據(jù)則得到B中反應(yīng)后物質(zhì)的量n(B)=5.4mol，為維持其他條件不變，若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，A、B的比例相同，可以理解為全部混合，n(總)=1mol+2mol+1.2mol+2.4mol=6.6mol，根據(jù)B中容器反應(yīng)前后物質(zhì)的量的比例關(guān)系得出3.6mol：5.4mol=6.6mol:n(反應(yīng)后總)，n(反應(yīng)后總)=9.9mol，再根據(jù)得到V=2.75aL，原來A容器為aL，因此容器B的體積為2.75aL?aL=1.75aL；故答案為：1.75a。

Ⅱ.⑴300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，因此反應(yīng)正向進(jìn)行；故答案為：正向。

⑵根據(jù)溫度升高；平衡常數(shù)減小，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

a.升溫；平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故a不符合題意；

b.加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合題意；

c.增加CO的濃度；平衡正向移動，但CO轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；

d.加入H2加壓；平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故d符合題意；

e.加入惰性氣體加壓；平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故e不符合題意；

f.分離出甲醇；平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故f符合題意；

綜上所述，答案為df?！窘馕觥竣?0.01mol·L-1·s-1②.1.75a③.正向④.df21、略

【分析】【分析】

根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化列三段式：

進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)NH3的轉(zhuǎn)化濃度為c(NH3)=0.4mol/(L?min)×2min=0.8mol·L－1；故答案為：0.8；

(2)N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；故答案為：20%；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比這一規(guī)律，可得v(H2)=v(NH3)=×0.4mol/(L?min)=0.6mol/(L?min)，H2的反應(yīng)速率0.6mol/(L?min)，故答案為：0.6?！窘馕觥?.820%0.622、略

【分析】【分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；能產(chǎn)生自由移動陰陽離子和自由電子的能導(dǎo)電，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

①NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但NaCl溶液存在自由移動的離子，可導(dǎo)電；②NaOH在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③H2SO4在水溶液里能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但Cu存在自由電子，可導(dǎo)電；⑤CH3COOH在水溶液里只能部分電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑥CO2本身不能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；⑦乙醇是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

由上分析可得；屬于電解質(zhì)的有②③⑤，屬于非電解質(zhì)的有⑥⑦，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有②③，屬于弱電解質(zhì)的有⑤，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①④；

答案為②③⑤，⑥⑦，②③，⑤，①④?！窘馕觥竣冖邰茛蔻撷冖邰茛佗?3、略

【分析】【分析】

(1)新能源指可再生清潔能源；

(2)①根據(jù)辛烷燃燒熱寫出其熱化學(xué)方程式；②的熱值指1Kg完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放的熱量；③根據(jù)圖表提供信息進(jìn)行分析；④根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算氫氣和甲烷完全燃燒且二者放出的熱量相等時，求出

【詳解】

(1)新能源指可再生清潔能源；有太陽能；氫能、地?zé)崮堋L(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能，故答案為：太陽能、氫能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能；

(2)①辛烷燃燒熱為5518則熱化學(xué)方程式為：

②的燃燒熱為890.3則1kg物質(zhì)的量則熱值

③同理H2熱值為142900CO熱值為10107辛烷熱值為48404故H2熱值最大；

④當(dāng)氫氣和甲烷完全燃燒且二者放出的熱量相等，則消耗的

故答案為：或【解析】太陽能、氫能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能或四、判斷題(共4題，共8分)24、B【分析】【詳解】

無論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a25、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。27、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤。【解析】錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)28、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3629、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價(jià)有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，