2025年浙教版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)下冊月考試卷237考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.乙醇和乙醚B.2-甲基丁烷和新戊烷C.淀粉和纖維素D.金剛石和石墨2、等質(zhì)量的下列四種烴在O2中完全燃燒時，生成CO2最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H63、某烷烴的1個分子中含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是（）A.正壬烷B.2，6-二甲基庚烷C.2，2，4，4-四甲基戊烷D.2，3，4-三甲基己烷4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.26gCH≡CH中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NAB.1mol蔗糖完全水解可以生成的葡萄糖分子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCHO中含有的分子數(shù)為NAD.1molC2H5OH與足量Na充分反應(yīng)，生成H2分子的數(shù)目為0.5NA5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程B.暖寶寶主要含有鐵粉、水、活性炭、食鹽等，其原理是利用鐵粉與水反應(yīng)放熱C.用CO2人工合成淀粉，有利于減少農(nóng)藥化肥污染和促進(jìn)“碳中和”D.“化干戈為玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白質(zhì)，一定條件下水解生成氨基酸6、已知常溫下部分弱酸的電離常數(shù)如表；下列說法不正確的是（）

。弱酸。

電離常數(shù)。

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

H2SO3

Ka1=1.23×10-2、Ka2=5.6×10-8

HF

Ka=6.8×10-4

A.在1mol/LNaHA(酸式鹽)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中離子總數(shù)由小到大的順序是Na2SO3>CH3COONa>NaF>NaHSO3D.常溫下，pH均等于3的醋酸溶液與鹽酸等體積混合后，溶液的pH不變評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、下面兩套實驗裝置；都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成下題。

1.下列敘述正確的是____

A.裝置Ⅰ在反應(yīng)過程中自始至終只生成紅棕色氣體。

B.裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕。

C.裝置Ⅱ在反應(yīng)過程中能產(chǎn)生氫氣。

D.裝置Ⅰ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2＋

2.下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是____

A.裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋

B.裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中存在Fe2＋

C.裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸；則腐蝕過程與原裝置不同。

D.裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕8、①將一小塊金屬鈉投入足量的MgSO4溶液中，現(xiàn)象是：_______

②用離子方程式解釋以上現(xiàn)象：_______、_______；

③當(dāng)金屬鈉著火時，應(yīng)選用的滅火材料是_______

A.干冰滅火劑B.水C.干燥沙土D.泡沫滅火器9、根據(jù)所學(xué)知識；完成以下問題。

(1)短周期中金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬性最強(qiáng)的元素形成的物質(zhì)的電子式為___。

(2)25℃時，將體積Va、pH=13的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb、pH=2的某二元強(qiáng)酸混合。所得溶液的pH=11，則Va∶Vb=___。

(3)常溫下，某濃度的偏鋁酸鈉溶液pH=10，用離子方程式表示其呈堿性的原因：___。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1

①0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是___；

②常溫下NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=___(保留兩位有效數(shù)字)。10、(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L；請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式_______。

②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)實驗室現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是_______mL。11、溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－等離子；當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知；

⑴該溶液中肯定含有的離子是_________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為____________；肯定不含的離子是_____________。

⑵還有一種離子可能存在，寫出檢驗這種離子的實驗方法及現(xiàn)象：_______________。12、Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的反應(yīng)是：是由A(C5H6)和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。

(1)Diels-Alder反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：____；

寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：________________。13、現(xiàn)有三種化合物如下：

甲：乙：丙：

請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）鑒別甲的方法：__________鑒別乙的方法：_____________；鑒別丙的方法_____________。14、完成下列小題。

（1）某有機(jī)物X含有C、H元素，可能含有O元素。取0.46gX在氧氣中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g。由實驗分析計算可得X的____（填“實驗式”、“分子式”或“結(jié)構(gòu)簡式”）為____。

（2）有機(jī)物含有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種。

（3）化合物D是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體，合成路線如下：

請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用。合成示例例見本題題干）____。15、如圖表示頁巖氣中某些烴類的結(jié)構(gòu)模型：

（1）有機(jī)物甲的名稱為___，與有機(jī)物乙的關(guān)系為___。

（2）有機(jī)物乙的一氯代物有___種，請你根據(jù)甲烷分子的結(jié)構(gòu)推測，有機(jī)物乙分子中最多有___個C原子在同一平面內(nèi)。

（3）寫出有機(jī)物乙在光照下與氯氣反應(yīng)，甲基上的一個H原子被取代的反應(yīng)方程式：____。

（4）若有機(jī)物甲中的氫原子全部被氯原子取代，則1mol甲消耗____molCl2。

（5）等質(zhì)量的有機(jī)物甲和有機(jī)物乙完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量比為___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤17、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤18、淀粉和纖維素都是非還原性糖。(____)A.正確B.錯誤19、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯誤20、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤21、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤22、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤23、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)24、碘及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）單質(zhì)碘與氟反應(yīng)可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性原因在于IF5的自偶電離（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶電離方程式為_________

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應(yīng)是:Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜；一般認(rèn)為分為以下步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總反應(yīng)速率由_______步反應(yīng)決定（填序號）。若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在_____________離子消耗完時；才會有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

（3）離子的吸附是重要的研究課題。

①已知SO2與I2的反應(yīng)，速率極快且平衡常數(shù)大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)現(xiàn)將1molSO2緩?fù)ㄈ牒?moll2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)溶液中l(wèi)3-的物質(zhì)的量n(l3-)時間（t）的變化曲線如圖1所示。開始階段，n(l3-)逐漸增大的原因是_____

②科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___________（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

③氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.則溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

（4）Fe3+與I-在溶液中發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I2，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe2+與I-的濃度關(guān)系為v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k為常數(shù)）。T℃時，實驗測得c（I-）、c（Fe3+）與反應(yīng)速率的關(guān)系如下表：。c（I-）/mol?L-1c（Fe3+）/mol?L-1v/mol?L-1?s-1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值為_____________（填序號）

A.m=1n=1B.m=1、n=2C.m=2、n=1D.m=2；n=2

②I-濃度對反應(yīng)速率的影響_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響。評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)25、測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)；就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時，可采用____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____。

(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是______填字母）。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)

B．不可行。因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)。

C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和。

Ⅱ；化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)；擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I-和I3-不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉栴}：

(3)操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為____。（任寫一條）

(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。

(5)實驗測得上層溶液中c（I3-）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。26、氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)熒光粉。已知鍶和鐵位于同主族且鍶比鎂活潑；鍶與氮氣在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計兩套方案制備氮化鍶并測定產(chǎn)品的純度。

方案Ⅰ：根據(jù)下列裝置制備氮化鍶：

已知：實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氣流從左至右，選擇裝置并排序為_______(用字母表示)。

（2）寫出實驗室制備N2的化學(xué)方程式：_______。

方案Ⅱ：某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。

（3）試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ盛裝的試劑分別是_______(填標(biāo)號)。

a．連苯三酚堿性溶液b．濃硫酸c．醋酸二氨合亞銅溶液。

（4）裝置Ⅵ的作用是_______。

測定產(chǎn)品純度：稱取6.0g方案Ⅱ中所得產(chǎn)品；加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200.00mL1.00mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計)。從燒杯中量取20.00mL的吸收液，用1.00mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗16.00mLNaOH溶液(圖中夾持裝置略)。

（5）用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的鹽酸時所選指示劑為_______(填標(biāo)號)。

a．石蕊試液b．甲基橙c．酚酞試液。

（6）產(chǎn)品純度為_______(保留一位小數(shù))。

（7）下列實驗操作可能使氮化鍶(Sr3N2)測定結(jié)果偏低的是_______(填標(biāo)號)。

a.錐形瓶洗滌干凈后未干燥；直接裝入待測液。

b.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。

c.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡；滴定結(jié)束后氣泡消失。

d.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視27、利用如圖裝置還可以驗證醋酸；苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱。

(1)A中固體試劑是___；B中所盛溶液溶質(zhì)是____；C中所盛溶液溶質(zhì)是____(填字母)

a．醋酸鈉b．碳酸氫鈉c．苯酚鈉d．碳酸鈉。

(2)寫出C中反應(yīng)的離子方程式是：_______；

(3)有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為這種說法合理嗎？說出你的理由：____________。28、某化學(xué)興趣小組同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上對乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行了探究。

（1）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（查閱資料）i．乙醛在堿性條件下可發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì)；ii．溶液的酸堿性可能會影響物質(zhì)的氧化性；還原性。

（初步探究）

。序號。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

I

向試管中加入4mL10%NaOH溶液；滴入0.5mL水，加入0.5mL40%乙醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰。

無色溶液逐漸變黃；并變渾濁；加熱后得黃色濁液，之后無明顯變化。

II

向試管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL2%CuSO4溶液；振蕩；加入0.5mL40%乙醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰。

藍(lán)色濁液依次呈綠色；黃色、橙色；最終生成紅色固體；之后無明顯變化。

III

向試管中加入4mL水，滴入0.5mL2%CuSO4溶液；振蕩；加入0.5mL40%乙醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰。

藍(lán)色溶液無明顯變化。

（2）實驗I的目的是________。

（3）甲同學(xué)為了檢驗實驗II中紅色固體的成分進(jìn)行了如下實驗：取少量紅色固體于試管中，加入適量稀HNO3，振蕩，觀察到紅色固體完全溶解，得藍(lán)色溶液。甲同學(xué)認(rèn)為，該實驗現(xiàn)象說明實驗II中反應(yīng)生成了Cu。乙同學(xué)認(rèn)為甲的觀點不正確，理由是_____。

（深入探究）乙同學(xué)對比實驗II和實驗III；對實驗II能夠發(fā)生反應(yīng)的原因提出了猜想：乙醛的還原性隨著溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，并利用實驗IV進(jìn)行驗證。

。實驗裝置。

序號。

A池試劑。

B池試劑。

實驗現(xiàn)象。

IV-1

0.2%CuSO4溶液。

Na2SO4溶液和40%乙醛溶液按體積比9：1混合。

指針不偏轉(zhuǎn)；A；B池中均無明顯變化。

IV-2

0.2%CuSO4溶液。

（4）實驗IV-1中，Na2SO4溶液的作用是________。

（5）實驗IV-2中，B池中的試劑是________。

（6）根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為其猜想成立。乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是________。

（7）綜合上述實驗，小組同學(xué)經(jīng)過深入討論，認(rèn)為除了乙同學(xué)的猜想外，與實驗III相比，實驗II能夠發(fā)生反應(yīng)的原因還可能有________和________。評卷人得分六、計算題(共4題，共20分)29、某復(fù)合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。測定該復(fù)合肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2溢出時；冷卻至室溫。

步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過濾，洗滌，得0.1550gCa3(PO4)2沉淀和濾液A。

步驟3：向濾液A中加入過量的甲醛溶液，加指示劑，用0.5000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。[已知：4NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]

(1)步驟1中，CO(NH2)2與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)欲使濾液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,應(yīng)保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。

(3)復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(4)計算復(fù)合肥樣品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物質(zhì)的量之比_____________(寫出計算過程)。30、I.分析某一種不純的Na2S，已知其中除含有Na2S·9H2O外，還含有Na2S2O3·5H2O；取此試樣10.00g配制成500.0mL溶液。

(1)取試樣溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05250mol·L-1的I2，用0.1010mol·L-1Na2S2O3溶液滴定多余的I2；用去16.91mL。

(2)取50.00mL試樣溶液，用ZnCO3懸浮液沉淀除去其中的Na2S后(忽略體積影響)，取濾液的一半，用0.05000mol·L-1I2溶液滴定其中的Na2S2O3；用去5.65mL。

①請寫出上述實驗涉及的化學(xué)方程式_______

②根據(jù)以上實驗結(jié)果，可算出該不純的硫化鈉樣品中：Na2S·9H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

II.人體正常血液的pH值維持在7.35-7.45間，且數(shù)值不會因為少量酸堿性的物質(zhì)進(jìn)入血液而發(fā)生明顯變化，原因是血液中含有緩沖物質(zhì)，主要由H2CO3/NaHCO3予以調(diào)節(jié)。人體運動時肌肉收縮產(chǎn)生的乳酸如果過多的進(jìn)入血液，導(dǎo)致pH＜7.3則會造成酸中毒(Acidosis)。計算血液pH與c(H2CO3)/c()的關(guān)系式為：_______；當(dāng)血液pH為7.35時，其中的c(H2CO3)/c()比值為_______。(已知H2CO3的電離常數(shù)pKa1=6.35，pKa2=10.33)31、常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）。若所得混合溶液pH=12，則a：b=___。32、(1)常溫下；有pH值為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施(設(shè)混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請回答有關(guān)問題：

①若加水，應(yīng)加入約________mL。

②若用pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加入此NaOH溶液________mL。

③若用pH＝2的鹽酸，應(yīng)加入________mL。

(2)pH=2的HA；HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化如圖所示。

①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填>、<；＝或無法確定)

②HB_______是弱酸(填“一定”；“可能”或“一定不”)

③若a=5，則HA酸是否是強(qiáng)酸____(填“一定是”；“可能是”、“一定不是”或“無法確定”)

④稀釋后的溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)：HA中_____HB中(填>、<、＝或無法確定)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．乙醇（）分子式為C2H6O，乙醚（）分子式為C4H10O；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，A錯誤；

B．2-甲基丁烷（）分子式為C5H12，新戊烷（）分子式為C5H12；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，B正確；

C．淀粉和纖維素分子式均為(C6H10O5)n；但由于n值不同，故不是同分異構(gòu)體，C錯誤；

D．金剛石和石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)；是同素異形體，不是同分異構(gòu)體，D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題易錯選項為A，一般的有機(jī)物的命名，按照C原子數(shù)的多少用對應(yīng)的天干命名，但是醚的命名需要將與醚鍵相連的兩個烴基名稱都寫出，不計算總C原子數(shù)，所以乙醚實際有4個C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．mgCH4燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為

B．mgC2H6燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為

C．mgC3H8燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為

D．mgC3H6燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為

mgC3H6燃燒生成CO2最多；

答案選D。3、C【分析】【分析】

分子中含有9個碳原子；但是一氯代物只有2種，說明有機(jī)物只有兩個環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)具有對稱軸，據(jù)此回答問題。

【詳解】

某烷烴的1個分子中含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，說明該有機(jī)物結(jié)構(gòu)對稱，且對稱結(jié)構(gòu)為-C(CH3)3，有機(jī)物整體結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3C-CH2-C(CH3)3；名稱為2，2，4，4-四甲基戊烷。

答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．26gCH≡CH的物質(zhì)的量為含有的極性共價鍵C-H數(shù)目為1mol×2×NAmol-1=2NA；A正確；

B．1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA；B錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCHO的物質(zhì)的量為含有的分子數(shù)為NA；C正確；

D．C2H5OH與Na反應(yīng)方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，1molC2H5OH完全反應(yīng)生成0.5mol氫氣，則H2分子的數(shù)目為0.5NA；D正確；

故選：B。5、B【分析】【詳解】

A．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金；為降低含碳量，可以通過“炒”制，將碳元素氧化除去，故A正確；

B．鐵粉；活性炭、水、食鹽等形成原電池；加快反應(yīng)速率，加速鐵粉的氧化，反應(yīng)放熱，故B錯誤；

C．用CO2人工合成淀粉；可減少碳排放，增加糧食產(chǎn)量，因此有利于減少農(nóng)藥化肥污染和促進(jìn)“碳中和”，故C正確；

D．“化干戈為玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)是一種高分子化合物，一定條件下水解，最終生成氨基酸，故D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.H2A可能是二元弱酸，也可能是二元強(qiáng)酸，所以NaHA可能是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液中不存在H2A分子，故在1mol/LNaHA(酸式鹽)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)；A正確；

B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，溶液在存在CH3COONa的水解平衡和CH3COOH的電離平衡，由于得到的溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(Na+)>c(H+)，故混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；B正確；

C.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，在相同溫度下，酸的強(qiáng)弱酸性是：H2SO3＞HF＞CH3COOH＞HSO3-，酸根離子水解程度大小順序是：HSO3-＜F-＜CH3COO-＜SO32-，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的離子總數(shù)相應(yīng)變大，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是NaHSO3＜NaF＜CH3COONa2SO3，而Na2SO3電離出兩個陽離子和一個陰離子，離子數(shù)目最多，所以溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是NaHSO3＜NaF＜CH3COONa＜Na2SO3；C錯誤；

D.常溫下；pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合，由于兩溶液中氫離子濃度相等，則混合液中氫離子濃度不變，所以混合液的pH仍然為3，D正確；

故合理選項是C。二、填空題(共9題，共18分)7、A:C【分析】【分析】

【詳解】

（1）A．裝置Ⅰ在反應(yīng)過程中濃硝酸變成稀硝酸，生成NO，所以在一段時間內(nèi)生成紅棕色氣體，過段時間后生成無色氣體，A錯誤；B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲主要發(fā)生吸氧腐蝕，沒有析氫腐蝕，B錯誤；C．裝置Ⅱ中發(fā)生吸氧腐蝕，液面升高與鐵接觸，酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，所以在反應(yīng)過程中能產(chǎn)生氫氣，C正確；D．當(dāng)濃硝酸變成稀硝酸時，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，所以溶液中還存在Fe2+；D錯誤，答案選C。

（2）A．鐵在濃硝酸中鈍化生成氧化鐵，當(dāng)濃硝酸變成稀硝酸時，氧化鐵溶解為鐵離子，鐵離子與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，A錯誤；B．Ⅱ中發(fā)生吸氧腐蝕，U形管左端氣體減少，液面升高，稀硫酸與鐵接觸生成Fe2+，所以裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中存在Fe2+，B正確；C．鐵在濃硝酸中鈍化，Cu失去電子作負(fù)極，換位稀硝酸時，鐵失電子做負(fù)極，C正確；D．鐵絲中含碳，有電解質(zhì)溶液及氧氣，能夠成原電池，所以裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，D正確，答案選A。8、略

【分析】【分析】

鈉的密度比水小，熔點低，易與水發(fā)生反應(yīng)，將一小塊金屬鈉投入足量的MgSO4溶液中，分別發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；可觀察到鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲；溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水；二氧化碳反應(yīng)，據(jù)此分析滅火的方法。

【詳解】

①鈉的密度比水小，熔點低，易與水發(fā)生反應(yīng)，將一小塊金屬鈉投入足量的MgSO4溶液中，分別發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，可觀察到鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲；溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；

綜上所述，本題正確答案為：鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲；溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，或產(chǎn)生氣體和白色沉淀；

②鈉與水劇烈反應(yīng)，將一小塊金屬鈉投入足量的MgSO4溶液中，首先發(fā)生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH與硫酸鎂反應(yīng)：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，生成沉淀Mg(OH)2；

綜上所述，本題正確答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；

③金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅；

綜上所述，本題正確選項C。【解析】鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲；溶液中有白色沉淀產(chǎn)生?；颍寒a(chǎn)生氣體和白色沉淀。2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C9、略

【分析】【詳解】

(1)短周期中金屬性最強(qiáng)的元素為Na，非金屬性最強(qiáng)的元素為F，形成的物質(zhì)為NaF，電子式為

(2)pH=13的一元強(qiáng)堿溶液中c(H+)=1.0×10-13mol/L，c(OH-)===0.1mol/L，pH=2的二元強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，所得溶液pH=11，混合溶液呈堿性，溶液中c(OH-)=0.001mol/L，酸溶液體積為Vb，堿溶液體積為Va，則：=0.001mol/L，解得Va：Vb=1：9；

(3)常溫下，某濃度的偏鋁酸鈉溶液pH=10，原因為偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子水解生成氫氧化鋁和氫氧根，用離子方程式表示其呈堿性的原因：AlO+2H2OAl(OH)3↓+OH-；

(4)①已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1，Ka＞Kb，說明NH4NO2溶液中銨根離子的水解大于亞硝酸根離子的水解，則c(NO)＞c()，溶液呈酸性，故0.1mol?L?1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(NO)＞c()＞c(H+)＞c(OH?)；

②NO水解的離子方程式為：NO+H2O?HNO2+OH?，常溫下NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh====1.4×10?11?！窘馕觥?：9AlO+2H2OAl(OH)3↓+OH-c(NO)＞c()＞c(H+)＞c(OH?)1.4×10?1110、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1；②2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1；由蓋斯定理可知，①-②即可得到目標(biāo)方程式N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-4.4kJ·mol-1+55.3kJ·mol-1=+53.1kJ·mol-1；故答案為：+53.1；

(2)①NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++故答案為：NaHSO4=Na++H++

②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，則生成水和硫酸鋇，離子方程式為：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4，故答案為：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4；

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液濃度為=mol/L=18mol/L，配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液需要用到500mL的容量瓶，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是=5.6mL，故答案為：5.6?！窘馕觥?53.1NaHSO4=Na++H++H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO45.611、略

【分析】【分析】

0~a段加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，有Al3+；bc段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則有NH4+；根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷及用相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)從圖象可知，開始時0~a段無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+，H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的體積為2體積，圖象中bc段，加入OH-時無沉淀生成，說明有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉溶液為3體積，最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+，含有Al3+，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，當(dāng)消耗4體積的氫氧化鈉時沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、NH4+的物質(zhì)的量之比為2：1：3，溶液是電中性的，則一定還含有SO42-，假設(shè)1體積NaOH溶液中含有的NaOH的物質(zhì)的量為nmol，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中的SO42-的物質(zhì)的量為(2n+n×3+3n)mol=4nmol，故溶液中H+、Al3＋、NH4+、SO42－的物質(zhì)的量之比為2n：n：3n：4n=2:1:3:4；

(2)溶液中是否有K+無法確定，需要通過焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中還含有K+，否則無K+?！窘馕觥竣?H+、Al3＋、NH4+、SO42－②.2︰1︰3：4③.Fe3+、Mg2+④.焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色12、略

【分析】【分析】

(1)由A(C5H6)和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得結(jié)合質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)特點推斷；

(2)的分子式為C9H12；其同分異構(gòu)體的一溴代物只有兩種的芳香烴，含3個甲基且結(jié)構(gòu)對稱，發(fā)生苯環(huán)上；甲基上的取代反應(yīng)。

【詳解】

(1)由A(C5H6)和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得根據(jù)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的變化，可知該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)的分子式為C9H12，其同分異構(gòu)體的一溴代物只有兩種的芳香烴，結(jié)合物質(zhì)的分子式，可知其中含3個甲基且結(jié)構(gòu)對稱，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為它的一溴代物的兩種同分異構(gòu)體中；一種在苯環(huán)上，一種在甲基側(cè)鏈上；若發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件是：液溴及在Fe作催化劑條件下發(fā)生；若發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，則反應(yīng)條件是：光照和溴蒸氣。

【點睛】

本題考查有機(jī)物的合成，注意雙烯合成反應(yīng)的特點，明確加成反應(yīng)的特點及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化是解答本題的關(guān)鍵。苯的同系物發(fā)生取代反應(yīng)，取代的位置不同，反應(yīng)條件不同，要注意結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件的關(guān)系?！窘馕觥竣?加成反應(yīng)②.③.④.Br2/光照；Br2/Fe13、略

【分析】【分析】

甲分子的官能團(tuán)有酯基和酚羥基，能與氯化鐵溶液溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，乙分子的官能團(tuán)為羧基，能與Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反應(yīng)；丙分子的官能團(tuán)為醛基和羥基，能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)。

【詳解】

甲分子的官能團(tuán)有酯基和酚羥基，乙分子的官能團(tuán)為羧基，丙分子的官能團(tuán)為醛基和羥基，則與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的是甲，與Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反應(yīng)有氣泡生成的是乙，與新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀的是丙，故答案為：與氯化鐵溶液溶液反應(yīng)呈紫色；與Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；與新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀。【解析】氯化鐵溶液溶液呈紫色Na2CO3（或者NaHCO3）溶液有氣泡產(chǎn)生新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀14、略

【分析】【分析】

（1）燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳和水；依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g，則水的質(zhì)量為0.54g，二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，根據(jù)元素守恒進(jìn)行計算；

（2）有機(jī)物含有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)有醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；應(yīng)有酚羥基；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種；

（3）結(jié)合已知反應(yīng)以及所學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分析書寫。

【詳解】

（1）燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳和水，依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g，則水的質(zhì)量為0.54g，二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，則該有機(jī)物X中H元素物質(zhì)的量為：C元素物質(zhì)的量為：H、C元素的總質(zhì)量為：0.06mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.3g，則該有機(jī)物X中含有O元素，則可得到該有機(jī)物X的實驗式為C2H6O，由于該實驗式中氫原子數(shù)已達(dá)飽和，故該實驗式就是該有機(jī)物的分子式；故答案為分子式；C2H6O；

（2）有機(jī)物含有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)有醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，應(yīng)有酚羥基；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種，則苯環(huán)上只有一種氫，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有或故答案為或

（3）以和BrCH2COOC2H5為原料制備由題干C→D的信息可知，要合成可由與BrCH2COOC2H5反應(yīng)先生成在酸性環(huán)境下水解得到而可由與水先發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生催化氧化生成具體合成路線流程圖為：

故答案為【解析】分子式C2H6O或15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物甲的球棍模型可知，其結(jié)構(gòu)簡式為：其化學(xué)名稱為正丁烷；根據(jù)有機(jī)物乙的比例模型可知，其結(jié)構(gòu)簡式為：有機(jī)物甲和乙的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故答案為：正丁烷；互為同分異構(gòu)體；

(2)分子中與相連的3個中氫原子等效，其一氯代物有2種()；根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中最多有3個原子在同一平面內(nèi)，相當(dāng)于分子中的3個H原子被3個取代；所以最多有3個C原子在同一平面，故答案為：2；3；

(3)乙為：光照下與氯氣反應(yīng)，甲基上的一個H原子被取代的反應(yīng)方程式為：故答案為：

(4)1mol正丁烷中含有10molH原子，10molH原子完全被Cl原子取代需消耗10mol故答案為：10；

(5)由于甲、乙互為同分異構(gòu)體，等質(zhì)量的二者完全燃燒消耗的質(zhì)量相等，其比為1：1，故答案為：1：1?！窘馕觥空⊥榛橥之悩?gòu)體23+Cl2+HCl101：1三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。18、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素均不含醛基，均為非還原性糖，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說法正確。20、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。21、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時二者結(jié)構(gòu)一致，故認(rèn)為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯誤的。23、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯誤。四、原理綜合題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)水的自偶電離分析其電離方程式；

（2）根據(jù)總反應(yīng)速率取決于最慢的反應(yīng)分析；根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的特性分析，碘單質(zhì)存在才變藍(lán)，即和碘單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)消耗完即可。

（3）根據(jù)反應(yīng)物濃度增大；反應(yīng)速率加快進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式計算碘離子濃度。

【詳解】

(1)根據(jù)水的自偶電離分析，其電離方程式為：2IF5IF4++IF6-；

(2).反應(yīng)的總速率從最慢的反應(yīng)決定；所以此反應(yīng)的總反應(yīng)速率由①步反應(yīng)；因為亞硫酸根離子能反應(yīng)消耗碘單質(zhì)，所以亞硫酸根離子消耗完，碘單質(zhì)存在，才會有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象發(fā)生；

(3)①開始階段，隨著SO2和I2反應(yīng)，生成的I-的濃度不斷增大，的反應(yīng)平衡向右移動，不斷增加；

②根據(jù)圖像分析pH=7時；吸附效果最好，故最適合吸附的是中性；

③I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，平衡常數(shù)K=有c(I-)===4.2×10-7mol·L-1；

(4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，0.032k=0.20m×0.80n，0.144k=0.60m×0.40n，0.128k=0.80m×0.20n；解m=2，n=1。故選C；

②根據(jù)mn的大小分析，碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響大于鐵離子濃度影響。【解析】①開始階段，SO2和I2反應(yīng)生成的I-的濃度不斷增大，的反應(yīng)平衡向右移動，不斷增加中性4.2×10-7C大于五、實驗題(共4題，共40分)25、略

【分析】【詳解】

（1）碘單質(zhì)遇淀粉；溶液呈特殊的藍(lán)色，即可用淀粉做指示劑。滴定終點碘被反應(yīng)掉，現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變無色；

（2）由于碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。隨著碘單質(zhì)濃度的減小，平衡向左移動，所以上述的方案只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和；方案不可行。

（3）萃取后溶液分為有機(jī)層與水溶液層；操作I就是分液操作：用分液漏斗將其分離。分液過程的注意事項包括：一是上下層液體不能混合，分液時上層液體應(yīng)從上口出，下層液體應(yīng)從下口出；二是分液漏斗末端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；三是打開上口活塞，使分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等便于液體流下等；

（4）根據(jù)：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)；則。

解得下層液體中=0.085mol/L；

(5)由Kd＝=85求得上層溶液中=0.085/85=0.001mol/L；

又原溶液中c(I-)=0.1mol·L－1，所得到的上層溶液中c(I3-)=0.049mol·L－1

由反應(yīng)I2+I-I3-可知，上層溶液中c(I-)=（0.1—0.049）mol·L－1=0.051mol·L－1

所以，在此溫度下反應(yīng)I2+I－I3平衡常數(shù)K=961?！窘馕觥康矸廴芤河伤{(lán)色變無色；且半分鐘內(nèi)顏色不再改變C分液漏斗分液時上層液體應(yīng)從上口出，下層液體應(yīng)從下口出（或分液漏斗末端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁或。

打開上口活塞，使分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等便于液體流下等（其他合理答案也給分）0.085mol/L96126、略

【分析】【分析】

方案I．由圖可知：裝置D為飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣裝置；裝置B為干燥氮氣的裝置，裝置A為氮氣和鍶共熱制備制備氮化鍶裝置，裝置C為吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，起到防止鍶與二氧化碳反應(yīng)和氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)的作用，則裝置的連接順序為D；B、A、C；

方案II．由題意可知：氮氣中的氧氣會與醋酸二氨合亞銅溶液反應(yīng)；影響一氧化碳的吸收，則吸收一氧化碳前，應(yīng)先吸收氧氣，由圖可知，試管I中氫氧化鈉溶液用于吸收混合氣體中的二氧化碳，試管II中連苯三酚堿性溶液用于吸收混合氣體中的氧氣，試管Ⅲ中醋酸二氨合亞銅溶液用于吸收混合氣體中的一氧化碳，試管IV中濃硫酸用于干燥氮氣，硬質(zhì)試管V為氮氣和鍶共熱制備制備氮化鍶裝置，干燥管VI中的堿石灰用于吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，防止進(jìn)入裝置V中影響實驗。

（1）

由分析可知；氣流從左至右，裝置的連接順序為D；B、A、C；

（2）

實驗室制備氮氣的反應(yīng)為飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O；

（3）

由分析可知：試管II中連苯三酚堿性溶液用于吸收混合氣體中的氧氣，試管III中醋酸二氨合亞銅溶液用于吸收混合氣體中的一氧化碳，試管IV中濃硫酸用于干燥氮氣；干燥管VI中的堿石灰用于吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，防止進(jìn)入裝置V中影響實驗，故答案為acb；

（4）

裝置VI中堿石灰的作用是用于吸收空氣中CO2和H2O(g)；防止進(jìn)入裝置V中影響實驗；

（5）

用1.00mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的鹽酸時，應(yīng)防止氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)，所以應(yīng)選擇變色范圍在酸性區(qū)域的甲基橙做指示劑，故合理選項是b；

（6）

由題意可知：與氨氣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=(1.00mol/L×0.200L-1.00mol/L×0.0160L×)=0.04mol，由氮原子個數(shù)守恒可知：氮化鍶的物質(zhì)的量為0.02mol，則產(chǎn)品的純度為

（7）

a．錐形瓶洗滌干凈后未干燥；直接裝入待測液，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對實驗結(jié)果無影響，a不符合題意；

b．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管會稀釋氫氧化鈉溶液，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，與氨氣反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量偏小，產(chǎn)品的純度偏低，b符合題意；

c．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡；滴定結(jié)束后氣泡消失導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，與氨氣反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量偏小，產(chǎn)品的純度偏低，c符合題意；

d．讀數(shù)時；滴定前平視，滴定后俯視導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，與氨氣反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量偏大，產(chǎn)品的純度偏高，d不符合題意；

故合理選項是bc?！窘馕觥浚?）D；B、A、C(或D、C、A、B)

（2）NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O

（3）acb

（4）吸收空氣中CO2和H2O(g)；防止進(jìn)入裝置V中影響實驗。

（5）b

（6）96.9

（7）bc27、略

【分析】【分析】

醋酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳通入苯酚鈉溶液中產(chǎn)生苯酚，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理分析，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由圖可知，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，A中固體為碳酸氫鈉，選d，B中為碳酸氫鈉除去二氧化碳中的醋酸，C中為苯酚鈉，故答案為：d、b；c。

(2)苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO故答案為：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO

(3)乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)，所以沒有B裝置則不合理。故答案為：不合理，乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)；【解析】dbcC6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO不合理，乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)28、略

【分析】【分析】

（1）乙醛被新制氫氧化銅氧化為醋酸鈉；

（2）實驗I與實驗II做對比；

(3)Cu、Cu2O都是紅色固體；都能溶于硝酸生成藍(lán)色硝酸銅溶液；

（4）乙醛是非電解質(zhì)；乙醛溶液不導(dǎo)電；

（5）實驗?zāi)康氖球炞C乙醛的還原性隨著溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)；根據(jù)控制變量法；增大氫氧化鈉濃度，并保證乙醛濃度相等。

（6）增大氫氧化鈉濃度，乙醛的還原性增強(qiáng)，A中CuSO4被還原；

(7).對比實驗III；實驗II的條件不同進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）乙醛被新制氫氧化銅氧化為醋酸鈉，反應(yīng)的方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

（2）實驗I與實驗II做對比；排除乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì)對實驗II的干擾；

(3).Cu2O也可能被硝酸氧化為Cu2+；產(chǎn)生“紅色固體完全溶解，得藍(lán)色溶液”的現(xiàn)象，所以乙同學(xué)認(rèn)為甲的觀點不正確；

(4).乙醛是非電解質(zhì)，乙醛溶液不導(dǎo)電，加入Na2SO4溶液的作用是使B池溶液具有導(dǎo)電性,同時保證中性環(huán)境；與實驗IV-2對比；

(5).根據(jù)控制變量法；實