2025年華師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是。

①液氨、液氯、干冰、水銀均為化合物②濃硫酸、鹽酸、氨水、碘酒均為混合物③明礬、小蘇打、稀鹽酸、次氯酸均為電解質(zhì)④白酒、牛奶、豆?jié){、可樂飲料均為膠體⑤NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和②B.②和③C.③和④D.②和⑤2、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值；某工業(yè)脫硫過程如圖所示(CuS極難溶于水)。下列說(shuō)法正確的是。

A.過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由強(qiáng)酸反應(yīng)得到弱酸B.過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C.過程③中，每有11.2L參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.脫硫過程總反應(yīng)為3、下列溶液中的Na＋與100mL1mol·L-1Na3PO4溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度相等的是A.150mL3mol·L－1的NaCl溶液B.150mL2mol·L－1的NaNO3溶液C.150mL1mol·L－1的Na2SO4溶液D.75mL1mol·L－1的Na2S溶液4、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)為6B.Se是人體必需的微量元素，和互為同位素C.某些花崗石產(chǎn)生氡()，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，的質(zhì)量數(shù)是222D.原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O5、下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是A.用分液的方法來(lái)分離汽油和氯化鈉溶液B.氯化鈉中含有少量硝酸鉀雜質(zhì)，可用蒸發(fā)結(jié)晶方法來(lái)分離提純C.用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物D.用蒸餾法分離乙醇和苯酚(沸點(diǎn)為182℃)的混合物6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.lmol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NAB.1molK2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過氧鍵數(shù)為4NAC.含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56gD.180g葡萄糖分子中含有羥基數(shù)為6NA7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表；下列說(shuō)法正確的是。

。元素代號(hào)。

Y

Z

M

R

Q

Q

原子半徑(×10-10m)

1.86

1.43

0.99

0.75

0.74

0.74

主要。

化合價(jià)。

最高正價(jià)。

+1

+1

+3

+7

+5

——

最低負(fù)價(jià)。

-l

——

——

-1

-3

-2

-2

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>M>R>QB.Y．Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以反應(yīng)C.化合物XM、YM、RQ都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電D.元素Z、Y、M的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有H—O鍵數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的HF中所含分子數(shù)為0.5NAD.在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA則有420g氯氣生成評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、物質(zhì)的分離方法有多種，如過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液等。現(xiàn)有一瓶A和B的混合溶液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)(oC)沸點(diǎn)(oC)密度(g.cm-3)溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是___________________；10、按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：

(1)硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合_________。

(2)氫氧化鎂固體溶于足量稀鹽酸_________。11、回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是____(填元素符號(hào))，還原產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。

(2)下列反應(yīng)方程式：14HCl2237中還原劑是____，若反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl個(gè)數(shù)為12，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____。

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；回答下列有關(guān)問題：

I.該反應(yīng)離子方程式為___________

II.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為___________

III.用單線橋表示電子得失___________12、2019年9月12日11時(shí)26分；我國(guó)在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征四號(hào)乙運(yùn)載火箭，成功將資源一號(hào)02D衛(wèi)星發(fā)射升空。資源一號(hào)02D衛(wèi)星將為國(guó)家自然資源資產(chǎn)管理和生態(tài)監(jiān)理工作提供穩(wěn)定的數(shù)據(jù)保障，同時(shí)兼顧防災(zāi)減災(zāi)；環(huán)境保護(hù)、城鄉(xiāng)建設(shè)、交通運(yùn)輸、應(yīng)急管理等相關(guān)領(lǐng)域應(yīng)用需求。

（1）衛(wèi)星改變運(yùn)行的路線時(shí)需要噴火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合價(jià)是___；肼在空氣中燃燒的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

N2H4+O2N2+2H2O

該反應(yīng)中的氧化劑是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O轉(zhuǎn)移電子___mol。

（2）近幾年來(lái)，太原市在環(huán)境保護(hù)方面采取了一系列措施，其中的噴霧車、灑水車都是為了降低空氣中的粉塵。含有粉塵的空氣是否屬于膠體___(填“是”或“否”)，證明的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。13、疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色結(jié)晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)下列說(shuō)法正確的是________．

A.N3-與N2O互為等電子體。

B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物。

C.NaNH2熔點(diǎn)（210℃）比NaOH熔點(diǎn)（318.4℃）低；是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量小。

(2)NH3沸點(diǎn)（﹣33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（﹣88.49℃）高，其主要原因：________

(3)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-空間構(gòu)型呈________形。14、下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。

15、（1）現(xiàn)有下列11種物質(zhì)：

①純堿②Mn2O7③硫酸④CaO⑤CO2⑥Na2CO3

⑦CuSO4·5H2O⑧SO2⑨Na2O2⑩CO?NO2

其中屬于正鹽的是______________；屬于酸性氧化物的是__________________。

（2）有關(guān)膠體的實(shí)驗(yàn)中：

①實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_________

②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U(xiǎn)形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極負(fù)極橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶______(填“正”或“負(fù)”)電荷。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、無(wú)水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)24、I下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號(hào)字母，下同），金剛石中每個(gè)碳原子與_____個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個(gè)；

（4）代表氯化銫的是______，每個(gè)銫離子與______個(gè)氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個(gè)二氧化碳分子與________個(gè)二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是______，1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)25、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

已知亞磷酸是中強(qiáng)酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學(xué)方程式：___________________________。26、硫酸或硝酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A．強(qiáng)酸性B．易揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性F．不穩(wěn)定性。

（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰_________；

（2）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸__________；

（3）蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”__________；

（4）濃硝酸久置會(huì)變黃____________________；

（5）濃硝酸與不活潑金屬銅單質(zhì)反應(yīng)_____；

（6）98%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共10分)27、氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)SO2有毒；且能形成酸雨，是大氣主要污染物之一；雙堿法是常用的煙氣脫硫法。

上述方法中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是_______，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理_______、_______(涉及兩個(gè)反應(yīng)方程式)。

(2)一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______mol·L-1。

②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO物質(zhì)的量之比n∶m=_______。

(4)將一定濃度的硝酸與32.64g銅反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。欲使反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量為_______。28、填寫下列空白：

(1)1molH2O中約含有________個(gè)H2O；________個(gè)H、________個(gè)O、________molH、________molO。

(2)含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_______；1molNa2SO4溶于水能電離出________個(gè)Na＋、________個(gè)SO42-。

(3)________molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(4)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(5)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________；該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

(7)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將ag該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎g；則n＝________。

(8)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為____________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)29、下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)用標(biāo)出的元素回答有關(guān)問題：

。

周期。

主族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中給出的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____________（用元素符號(hào)表示），寫出該元素形成的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。該元素與⑦形成的化合物類型為_____________。

（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程_____________。

（4）①，②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填化學(xué)式）。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________。30、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液；稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液；為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（化學(xué)式）：

A___，B___，C___，D___，E___。

另外；請(qǐng)寫出下面要求的化學(xué)方程式。

（1）A與E：____。

（2）B與E：____。

（3）C與E：____。31、有A．B；C、D四種短周期元素；它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答。

（1）寫出元素符號(hào)：A、_____B、_____C、______D、______

（2）D元素在元素周期表中的位置是_________

（3）AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_______________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①液氯為非金屬單質(zhì)；水銀為金屬單質(zhì)，①不正確；

②濃硫酸是硫酸與少量水的混合物；鹽酸是氯化氫氣體溶于水所得的溶液、氨水是氨氣溶于水所得的溶液、碘酒是碘溶解在酒精中所得的溶液；它們均為混合物，②正確；

③稀鹽酸為氯化氫的水溶液；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③不正確；

④白酒；可樂飲料均是溶液；不屬于膠體，④不正確；

⑤NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均是含有鈉元素的鹽；NaCl為無(wú)氧酸鹽，其余的都是含氧酸鹽，⑤正確；

通過以上分析可知，②和⑤正確，故選D。2、D【分析】【詳解】

A．①中發(fā)生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不是由強(qiáng)酸反應(yīng)得到弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；

C．③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，但未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓，故D正確；

故選：D。3、A【分析】【分析】

100mL1mol?L-1Na3PO3溶液中c(Na+)=1mol/L×3=3mol/L

【詳解】

A.150mL3mol?L?1NaCl溶液中c(Na+)=3mol/L；故A正確；

B.150mL2mol?L?1NaNO3溶液中c(Na+)=2mol/L；故B錯(cuò)誤；

C.150mL1mol?L?1Na2SO4溶中c(Na+)=2mol/L；故C錯(cuò)誤；

D.75mL1mol?L?1的Na2S溶液中c(Na+)=2mol/L；故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子的濃度=電解質(zhì)的濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子個(gè)數(shù)，與溶液體積無(wú)關(guān)。4、A【分析】【詳解】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=13?6=7；故A錯(cuò)誤；

B．Se是人體必需的微量元素，和質(zhì)子數(shù)相同都為34；中子數(shù)分別為44；46，互為同位素，故B正確；

C．原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)是222；故C正確；

D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O；故D正確；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A.汽油不溶于水；能用分液的方法來(lái)分離汽油和氯化鈉溶液，故A正確；

B.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同；可用蒸發(fā)結(jié)晶方法來(lái)分離提純，故B正確；

C.氫氧化鐵膠體的膠粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，不能用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物；應(yīng)該用滲析法，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇和苯酚是互溶的有機(jī)物；存在沸點(diǎn)差異，應(yīng)用蒸餾法分離乙醇和苯酚(沸點(diǎn)為182℃)的混合物，故D正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A、lmol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的應(yīng)該是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2Cl子數(shù)應(yīng)小于NA；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、K2S2O8中S元素為＋6價(jià)、K元素為+1價(jià)，過氧根離子中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧離子中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)過氧根離子x個(gè)，則有+1×2+(+6×2)+(-1)×2x+(-2)×(8-2x)=0，得x=1，故1molK2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過氧鍵數(shù)NA；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、膠體的膠粒是分子的集合體，一個(gè)膠粒中含有多個(gè)Fe(OH)3，故含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，F(xiàn)e(OH)3的物質(zhì)的量大于1mol；鐵元素的質(zhì)量大于56g，選項(xiàng)C正確；

D、180g葡萄糖分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol葡萄糖中含有5mol羥基，含羥基5NA個(gè)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。7、B【分析】【分析】

短周期元素中；Q只有-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)，則Q為O元素；Y只有+1價(jià)，原子半徑最大，則Y為Na；R有+5；-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于Na而大于O，故R為N元素；X最高正價(jià)為+1，最低負(fù)價(jià)為-1，原子半徑最小，為H元素；M最高正價(jià)為+7，最低負(fù)價(jià)為-1，為Cl元素；Z最高正化合價(jià)為+3，分別處于ⅢA族，原子半徑比Na小，比Cl大，Z為Al元素；據(jù)此解答。

【詳解】

A．Cl-有三個(gè)電子層，半徑最大，N3-、O2-、Na+、Al3+都是兩個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小；故簡(jiǎn)單離子半徑：M>R>Q>Y>Z；故A錯(cuò)誤；

B．Y、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有兩性；兩兩之間可以反應(yīng)，故B正確；

C．HCl；NaCl、NO中；NO不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．Na+和Cl-均不能水解；不能破壞水的電離平衡，故D錯(cuò)誤。

答案選B。8、A【分析】【詳解】

A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學(xué)方程式是0.2mol硝酸完全反應(yīng)，生成0.1mol二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NA，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，會(huì)生成一氧化氮，如果全部生成一氧化氮，方程式是生成一氧化氮的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.05mol×3×NA=0.15NA，所以過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA；故A正確；

B．不但過氧化氫中含有H—O鍵，水中也有H—O鍵，則100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有H—O鍵數(shù)目大于NA；故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；HF是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D．若按方程式計(jì)量系數(shù)計(jì)算生成3mol氯氣時(shí)，6mol氯原子中1mol為5mol為生成氯氣的摩爾質(zhì)量為=70.7g/mol，質(zhì)量為3mol×70.7g/mol≈212g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA；則若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA，即轉(zhuǎn)移電子10mol時(shí)；有424g氯氣生成，故D錯(cuò)誤；

故選：A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

由表格數(shù)據(jù)可知；二者互溶，但沸點(diǎn)不同，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾的方法，控制溫度在198℃從A、B的混合物中分離出A和B，故答案為：蒸餾?！窘馕觥空麴s10、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為

(2)氫氧化鎂和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂為沉淀不拆成離子，離子方程式為【解析】11、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)分別降低為+6價(jià)、+4價(jià)，KMnO4為氧化劑，K2MnO4、MnO2為還原產(chǎn)物，O元素化合價(jià)升高，O2為氧化產(chǎn)物，故答案為：O；K2MnO4、MnO2；

(2)

Cl元素化合價(jià)升高，還原劑是HCl，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是Cl2；理論上6個(gè)HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6個(gè)，則當(dāng)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl個(gè)數(shù)為12，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12；

(3)

I.該反應(yīng)離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；

II.反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，MnO2做氧化劑，MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl元素化合價(jià)升高，HCl做還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2；則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為1:1；

III.HCl中Cl元素失電子，MnCl2中Mn元素得電子，用單線橋表示為：【解析】(1)OK2MnO4、MnO2

(2)HCl12

(3)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O1:112、略

【分析】【分析】

(1)肼(N2H4)中H為+1價(jià)；根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，判斷肼中N的化合價(jià)；根據(jù)元素化合價(jià)的變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；

(2)含有粉塵的空氣屬于膠體；可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)驗(yàn)證。

【詳解】

(1)肼(N2H4)中H為+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，肼中N的化合價(jià)是-2價(jià)；O元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，N元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋表示為反應(yīng)中的氧化劑是氧氣，被氧化的元素是N，根據(jù)方程式，每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：-2；O2；N；2；

(2)含有粉塵的空氣屬于膠體，可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)，方法為：夜晚時(shí)用激光筆照射夜空，有一道光束，即可說(shuō)明是膠體，故答案為：是；夜晚時(shí)用激光筆照射夜空；有一道光束?！窘馕觥?2O2N2是夜晚時(shí)用激光筆照射夜空有一道光束13、略

【分析】【分析】

(1)A.原子總數(shù)相同；價(jià)電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體；

B.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；

C.離子晶體中陰陽(yáng)離子電荷越多；半徑越小，熔點(diǎn)越高；

(2)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型。

【詳解】

(1)A.N3-與N2O原子總數(shù)相同；價(jià)電子總數(shù)相同，互為等電子體，故A正確；

B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均含有離子鍵；均為離子化合物，故B正確；

C.NaNH2與NaOH均為離子化合物；陰陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，半徑越小，熔點(diǎn)越高，與相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；故答案為：AB；

(2)氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，N2O分子間只有范德華力；氫鍵的作用力大于范德華力；故答案為：前者分子間以較強(qiáng)氫鍵結(jié)合，后者以較弱的范德華力結(jié)合；

(3)NO3-的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=所以其空間構(gòu)型為平面正三角形，故答案為：平面正三角。

【點(diǎn)睛】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物?！窘馕觥竣?AB②.前者分子間以較強(qiáng)氫鍵結(jié)合，后者以較弱的范德華力結(jié)合③.平面正三角14、略

【分析】【詳解】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；④由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。故答案為①②③⑤?！窘馕觥竣佗冖邰?5、略

【分析】【詳解】

（1）鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，正鹽是在酸跟堿完全中和生成的鹽；①純堿、⑥Na2CO3為同一種物質(zhì)，屬于正鹽；答案選①⑥；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；②Mn2O7、⑤CO2、⑧SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水；屬于酸性氧化物，答案選②⑤⑧；

（2）①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；

②有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U(xiǎn)形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深，說(shuō)明膠體微粒吸附的是負(fù)電荷，此現(xiàn)象是膠體的電泳現(xiàn)象?！窘馕觥竣佗蔻冖茛郌eCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl負(fù)三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯(cuò)誤的。17、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化鈣具有很強(qiáng)的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。18、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對(duì)配制的溶液濃度沒有影響，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯(cuò)誤；22、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率，正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

I由結(jié)構(gòu)示意圖可知；可以表示氯化鈉的是A，它的特點(diǎn)是每個(gè)粒子的配位數(shù)為6；可以表示氯化銫的是C，它的特點(diǎn)是每個(gè)粒子的配位數(shù)是8；可以表示干冰的是B，它的特點(diǎn)是晶胞為面心立方；可以表示金剛石的是D，它的特點(diǎn)是每個(gè)原子的配位數(shù)是4；可以表示石墨的是E，它的特點(diǎn)是片層結(jié)構(gòu)；六邊形結(jié)構(gòu)。

（1）其中代表金剛石的是D；金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是E，每個(gè)碳原子參與形成3個(gè)正六邊形，所以每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為=2個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是A，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子在鄰近的3個(gè)面的對(duì)角頂點(diǎn)，共有12個(gè)；

（4）代表氯化銫的是C；該晶胞為體心立方，每個(gè)銫離子與8個(gè)氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是B，每個(gè)二氧化碳分子與鄰近的3個(gè)面的面心緊鄰，共有=12個(gè)二氧化碳分子緊鄰。

II(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是[Cu(H2O)4]2+，該配離子中每個(gè)配體水分子中有2個(gè)σ鍵，每個(gè)配體與中心原子銅離子之間形成的配位鍵也是σ鍵，所以1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為12NA。

(2)加入乙醇的作用是降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。

(3)藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為配位鍵（或共價(jià)?。摼w中配體分子氨分子的中心原子是N原子，其雜化類型為sp3雜化，但只形成3個(gè)σ鍵，N原子有一個(gè)孤電子對(duì)占據(jù)一個(gè)雜化軌道，所以氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形?！窘馕觥竣?D②.4③.E④.2⑤.A⑥.12⑦.C⑧.8⑨.B⑩.12?.[Cu(H2O)4]2+?.12NA?.降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度?.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-?.配位鍵（或共價(jià)?。?.三角錐形25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道理論分析N原子的軌道雜化類型；

(2)根據(jù)二者的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響分析作答；

(3)H2S2O7屬于二元酸，根據(jù)已知H2S2O7的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析其結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律分析亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)；并分別寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)CO(NH2)2分子的結(jié)構(gòu)式為則其含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1；N原子與其他3個(gè)原子形成3個(gè)σ鍵，且有一個(gè)孤電子對(duì)，則其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化；

(2)由異硫氰酸分子和硫氰酸分子的結(jié)構(gòu)式可知；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，故硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點(diǎn)；

(3)含氧酸H2S2O7屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，即不存在氧原子之間、S原子之間形成的共價(jià)鍵，故S原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，O原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，且每個(gè)S提供孤對(duì)電子與2個(gè)O原子形成2個(gè)配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為

(4)無(wú)機(jī)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，所以亞磷酸含有一個(gè)非羥基氧原子，亞砷酸不含非羥基氧原子，則亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸中含有2個(gè)羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，但有弱堿性，則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，H3AsO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸，含有一個(gè)非羥基氧原子，其結(jié)構(gòu)式為：分子中有2個(gè)羥基，則其屬于二元酸，其與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成的亞磷酸鈉Na2HPO3屬于正鹽，不是酸式鹽，在水溶液中HPO32-只能水解，不能電離。這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?7：1②.sp3③.異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵(或異硫氰酸分子間可形成氫鍵)④.⑤.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O⑥.H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O26、略

【分析】【分析】

濃硫酸有酸性；吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；濃硝酸有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性，根據(jù)濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)判斷選項(xiàng)。

【詳解】

(1)膽礬的化學(xué)式為CuSO4.5H2O；含有結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性，是膽礬變成無(wú)水硫酸銅，故答案為C；

(2)濃硫酸或濃硝酸能使鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，故答案為E；

(3)蔗糖是碳水化合物；濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按2：1比例形成水脫去，濃硫酸把蔗糖變成黑色發(fā)糕的同時(shí)能聞到刺激性氣味，說(shuō)明濃硫酸能和碳反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)具有強(qiáng)氧化性，故答案為DE；

(4)4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；分解生成的二氧化氮溶于硝酸，所以久置的濃硝酸會(huì)變黃，故答案為F；

(5)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；在該反應(yīng)中，硝酸中的氮元素化合價(jià)降低，硝酸是氧化劑體現(xiàn)氧化性；硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性，故答案為AE；

(6)因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，所以98%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”，故答案為B。【解析】①.C②.E③.DE④.F⑤.AE⑥.B五、計(jì)算題(共2題，共10分)27、略

【分析】【詳解】

(1)SO2是酸性氧化物，能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3和H2O。向Na2SO3溶液中加入CaO，CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，然后Ca(OH)2與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3沉淀和NaOH，發(fā)生反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH可再用于吸收SO2；CaSO3被溶解在溶液中的O2氧化產(chǎn)生CaSO4，CaSO4在溶液中溶解度較小，結(jié)晶析出CaSO4·2H2O；可見可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH；

(2)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)電子守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O；

(3)①根據(jù)方程式可知：若氣體完全被吸收，產(chǎn)生的物質(zhì)為NaNO3、NaNO2，Na、N原子數(shù)目相等，n(N)=(m+n)mol，所以n(NaOH)=n(Na)=n(N)=(m+n)mol，溶液的體積是VL，故c(NaOH)=mol/L，即NaOH溶液的濃度最小值為mol/L；

②設(shè)原混合氣體中NO2和NO物質(zhì)的量分別是n、m，由方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知：mmolNO反應(yīng)會(huì)消耗mmolNO2，反應(yīng)產(chǎn)生2mmolNaNO2，剩余NO2的物質(zhì)的量為(n-m)mol會(huì)再發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量都是mol，離子處于同一溶液，則離子的濃度比等于其物質(zhì)的量的比，故n(NaNO3)：n(NaNO2)=(2m+)=1：9；解得n∶m=3：2；

(4)32.64g銅的物質(zhì)的量是n(Cu)==0.51mol，Cu與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2+，硝酸得到電子被還原為NO、NO2氣體，然后氣體再被H2O2氧化為NaNO3，反應(yīng)后N元素化合價(jià)又變?yōu)榉磻?yīng)前的+5價(jià)，H2O2得到電子被還原變?yōu)镠2O，則Cu失去的電子等于硝酸變?yōu)闅怏w時(shí)得到的電子數(shù)目相等，等于H2O2體變?yōu)镠2O時(shí)得到的電子數(shù)目。假設(shè)需30%H2O2的質(zhì)量是ag，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得：解得a=57.8g?！窘馕觥縉aOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH6NO2+8NH37N2+12H2O3：257.8g28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)N=nNA計(jì)算水分子數(shù)目；H原子數(shù)目為水分子2倍，O原子數(shù)目等于水分子數(shù)目，氫原子物質(zhì)的量為水的2倍，氧原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量；

（2）根據(jù)n=N/NA,計(jì)算H原子的物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量為水的2倍；1molNa2SO4溶于水能電離2molNa+、1molSO42-，根據(jù)N=nNA計(jì)算離子數(shù)目；

（3）含有氧原子數(shù)目相等；則氧原子物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子式計(jì)算；

（4）根據(jù)m=nM計(jì)算；

（5）NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子；則H原子物質(zhì)的量相等；

（6）根據(jù)M＝ρVm計(jì)算平均摩爾質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比，氣體體積分?jǐn)?shù)等于摩爾分?jǐn)?shù)；相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此進(jìn)行解答；

（7）根據(jù)n=計(jì)算A的物質(zhì)的量，而A?nH2O與A的物質(zhì)的量相等；再結(jié)合m=nM計(jì)算n的值；

（8）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=計(jì)算。

【詳解】

(1)1mol水中含NA個(gè)水分子，由于水由2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成，故1mol水中含2molH原子、1molO原子，即含2NA個(gè)H原子和NA個(gè)O原子；

故答案為6.02×1023；1.204×1024；6.02×1023；2；1；

(2)6.02×1023個(gè)H的物質(zhì)的量n===1mol，由于1mol水中含2mol氫原子，故含1mol氫原子的水的物質(zhì)的量為0.5mol；1molNa2SO4中含2mol鈉離子和1mol硫酸根，故1molNa2SO4溶于水能電離出2NA個(gè)氫離子和NA個(gè)硫酸根；

故答案為0.5mol；1.204×1024；6.02×1023；

(3)1.5molCO2中含3mol氧原子，而1mol水中含1mol氧原子，故要想和1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同；需要水的物質(zhì)的量為3mol；

故答案為3；

(4)物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比等于17:16；

故答案為17:16；

(5)NH3與CH4中氫原子個(gè)數(shù)之比為3:4，故要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4:3；

故答案為4:3；

（6）混合氣體平均摩爾質(zhì)量為：0.75g?L?1×22.4L/mol＝16.8g/mol；

設(shè)NH3、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則：=16.8；解得x:y＝4:1；

相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比=×100%＝80%；氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則該混合氣體對(duì)氫