2025年魯人版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選修化學(xué)上冊月考試卷902考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在某溫度時，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a點Kw=1.0×10-14B.水的電離程度：c>b>a>dC.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.25℃時，氨水的電離平衡常數(shù)K=10-7/(10n-1)mol/L2、下列事實所對應(yīng)的離子方程式正確的是()A.四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦:Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4H+B.硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生:S2O+6H+=2S↓+3H2OC.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀質(zhì)量最大:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O2+CO3、下列離子方程式中正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OB.向NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-C.Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O4、下圖是活性炭中的含氧基團催化雙氧水氧化苯制苯酚的反應(yīng)歷程；下列說法正確的是。

A.HO·有7個e-B.反應(yīng)③中苯酚是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)②中沒有元素化合價變化D.已知O2中的氧氧鍵比H2O2中的氧氧鍵的鍵長短，則O2氧化苯比H2O2容易5、乳酸具有很強的防腐蝕保鮮功效；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)乳酸說法不正確的是。

A.乳酸分子中含有兩種含氧官能團B.乳酸不屬于烴類有機物C.乳酸能發(fā)生酯化反應(yīng)D.1mol乳酸能和1mol金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣6、某品牌的廣告稱八寶粥(含桂圓、紅豆、糯米等)不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病患者食用。下列判斷錯誤的是A.這個廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費者的嫌疑B.糖尿病患者應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C.不加糖不等于沒有糖類物質(zhì)，糖尿病患者食用需慎重D.不能盲目聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)咨詢醫(yī)生7、已知葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為下列關(guān)于葡萄糖的性質(zhì)敘述不正確的是（）A.完全燃燒的產(chǎn)物是和B.在酸性條件下能用新制懸濁液檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟荂.葡萄糖分子中含有2種官能團D.等質(zhì)量的葡萄糖和甲醛（HCHO）完全燃燒消耗氧氣的量相同8、下列操作中，可以加快Fe與稀H2SO4反應(yīng)速率的是A.往溶液中加入少量水B.往溶液中加入少量FeSO4固體C.往溶液中加入少量較濃H2SO4D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、根據(jù)所學(xué)知識；回答下列問題：

Ⅰ.一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖如圖所示。

(1)寫出醋酸的電離方程式：_______。

(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為_______。

(3)若要使c點溶液中的增大，則可采取的措施有_______。(任寫兩點)。

(4)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，下列始終保持增大趨勢的是_______。A．B．數(shù)目C．分子數(shù)D．

Ⅱ.已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如圖所示。

(5)95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為_______。

(6)95℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。

(7)25℃時，有的鹽酸和的氫氧化鈉溶液()，取mL該鹽酸與nL該氫氧化鈉溶液，反應(yīng)，恰好完全中和，若則_______(填表達式)。10、(1)如圖是降冰片烷的碳架結(jié)構(gòu)：

①其分子式為________。

②降冰片烷發(fā)生一氯取代時，取代位置有________種。

(2)“立方烷”是新合成的一種烴；其分子呈正方體結(jié)構(gòu)，該分子的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：

①“立方烷”的分子式為________。

②其一氯代物共有________種。

(3)寫出分子中含碳碳叁鍵的2--甲基--1,3--丁二烯的所有的同分異構(gòu)體________。11、在有機合成中；常需要將官能團消除或增加，按要求完成下列各題。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2Br—CH2BrHOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型________________

(2)②的化學(xué)方程式__________________________________________反應(yīng)類型_______________

(3)③的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型_______________

(4)④的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型__________________12、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并指出乙醇分子結(jié)構(gòu)中共價鍵的斷鍵位置。

(1)在條件下，乙醇與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，斷鍵位置在_______。

(2)乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，斷鍵位置在_______。

(3)銅作催化劑時乙醇與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，斷鍵位置在_______。13、Ⅰ．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：

(1)____________。

(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3____________。

(3)________。

Ⅱ．食品安全關(guān)系著國民生計；影響食品安全的因素很多。

(1)聚偏二氯乙烯()具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料。它是由________(寫結(jié)構(gòu)簡式)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的。

(2)劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列關(guān)于亞油酸的說法中，正確的是________。

A．分子式為C18H34O2B．一定條件下能與甘油(丙三醇)發(fā)生酯化反應(yīng)。

C．能和NaOH溶液反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色。

(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超標，請寫出Na和甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)劣質(zhì)奶粉中蛋白質(zhì)含量很低。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是________________。

(5)在淀粉中加入吊白塊制得的粉絲有毒。淀粉最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖。請設(shè)計實驗證明淀粉已經(jīng)全部水解，寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論：______________。14、下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘；放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于____________腐蝕。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈______________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為________________________。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈___________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為_______________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、具有和—OH的雙重性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤16、通過在空氣中點燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯誤17、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯誤18、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤19、CH3CH2Cl的沸點比CH3CH3的沸點高。(___________)A.正確B.錯誤20、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤21、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤22、核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機物結(jié)構(gòu)。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)23、某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、COAlOSOSO取該溶液進行有關(guān)實驗；實驗步驟及結(jié)果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸；得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液；得到白色沉淀乙；氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀丙；氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲；氣體乙、氣體丙；都只含有一種成份，而且各不相同。

請回答下列問題：

(1)只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論有___________；

(2)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________。

(3)該溶液中肯定存在的離子有___________。

(4)氣體甲的化學(xué)式為___________；氣體乙的名稱為___________；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是___________；

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為：___________；___________。24、物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。

（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_________________。

（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_______________。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。

（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。

25、有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：。陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SOHCONOOH-

為了鑒別上述化合物；分別完成以下實驗，其結(jié)果是。

①將它們?nèi)苡谒?；D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀；繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應(yīng)；僅有B；C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液；再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C；D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B；D兩溶液混合；未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

(1)寫出B、D的化學(xué)式：B________，D_____________。

(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為_____________。

(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理___________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____________________________。

(5)向20mL2mol·L-1C溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是______mol·L-1。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)26、三氧化二鎳()是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳()，再高溫煅燒草酸鎳制取工藝流程圖如下所示：

已知：ⅰ．草酸的鈣、鎂、鎳鹽以及均難溶于水。

ⅱ．溶液中金屬陽離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：。金屬離子開始沉淀時(mol/L)的pH7.77.52.212.39.6完全時(mol/L)的pH9.29.03.2微溶11.1

請回答下列問題：

(1)中Ni的化合價為______；操作a為______。

(2)①加入的作用是____________。

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為__________________。

(3)濾渣C中的主要物質(zhì)是____________。

(4)草酸鎳()在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得同時獲得混合氣體。受熱分解的化學(xué)方程式為____________。

(5)若鎳廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56t(假設(shè)不含雜質(zhì))，則產(chǎn)率為______(保留2位小數(shù))。

(6)工業(yè)上還可用電解法制取用NaOH溶液調(diào)溶液的pH至7.5，加入適量后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成再把二價鎳氧化為三價鎳。

補齊與反應(yīng)，生成的離子方程式____________。

□□□□□________27、利用閃鋅礦【主要成分還有(銦)、F、等元素】生產(chǎn)同時可實現(xiàn)稀散金屬的提取。一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：

時，易成膠狀。

(1)“氣體1”經(jīng)純化后適宜在___________工序使用(填方框內(nèi)的工序名稱)。

(2)“溶浸”時，易形成難溶的和其中元素的化合價為___________。

(3)“電積”時，上清液中的會影響鋅的質(zhì)量，會腐蝕極板，在“除雜1”中做___________(填“氧化劑或“還原劑”)，氣體2的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(4)“除氟”時，適量的可以提高氟的沉降率，原因是___________。

(5)為使沉淀完全，“水解”時溶液的應(yīng)不低于___________(保留整數(shù))。

(6)“加壓氧化時”時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。

(7)母液的主要成分為___________(填化學(xué)式)。28、NaBiO3可作為測定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用，可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來制備；工藝流程如下:

已知:NaBiO3難溶于水。

回答下列問題。

（1）溶液Ⅰ中主要成分為BiCl3、FeCl2,則濾渣Ⅰ的主要成分是________(寫化學(xué)式)。

（2）海綿鉍與鹽酸、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO發(fā)生反應(yīng)的離于方程式是______，從反應(yīng)后的混合體系中獲得純凈NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。

（4）一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)將______(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用離子濃度表示)。

（5）取所得NaBiO3樣品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣晶中NaBiO3純度為_________。29、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

已知：濾渣2中除了過量的MgO外，還含有Fe(OH)3。

(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)濾渣1的化學(xué)式為___________。

(3)“氧化”流程的目的把Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)pH把Fe3+除去，寫出“氧化”流程的離子方程式為___________。

(4)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應(yīng)：利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。

D中收集的氣體是___________(填化學(xué)式)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)30、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計入平衡常數(shù)表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．水的離子積與溫度有關(guān)，a點時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14mol2?L-2；故A錯誤；

B．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH不知；則無法判斷a；d兩點水的電離程度大小，故B錯誤；

C．b點時溶液的pH＜7，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl-）＞c（NH4+），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（NH3?H2O）=（0.5n-0.05）mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為：K=故D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦，離子方程式為：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4H+；故A正確；

B．硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+2H2O；故B錯誤；

C．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，當硫酸根完全沉淀時沉淀質(zhì)量最大，方程式為Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；故C錯誤；

D．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為：+CO2+H2O+HCO故D錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；故A錯誤；

B．向NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O；故B錯誤；

C．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；故C正確；

D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-；故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。4、B【分析】【詳解】

A．HO?含有的電子數(shù)為8+1=9個；A錯誤；

B．有機反應(yīng)中，加氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，反應(yīng)③中，加氫生成因此是氧化劑；故生成的苯酚為氧化產(chǎn)物，B正確；

C．反應(yīng)②中由生成反應(yīng)中加氧，為氧化反應(yīng)，因此有化合價的變化，C錯誤；

D．O2中的氧氧鍵的鍵長短；鍵能大，不易斷裂，因此不易發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乳酸分子中含有羧基和羥基；A項正確；

B．乳酸分子中除碳氫兩種元素以外還含有氧元素；不屬于烴，B項正確；

C．乳酸分子中含有羧基和羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，C項正確；

D．羧基和羥基均能和金屬鈉反應(yīng)；1mol乳酸能和2mol金屬鈉完全反應(yīng)，1mol金屬鈉完全反應(yīng)，生成氫氣0.5mol，D項錯誤；

故答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．糖類中的多糖（淀粉；纖維素）沒有甜味；A項正確；

B．該八寶粥未另外加糖；但糯米主要成分為糖類中的多糖，B項錯誤；

C．不加糖不等于沒有糖；故糖尿病人仍需慎重食用，C項正確；

D．廠商或廣告商的宣傳常常是片面；不科學(xué)的；應(yīng)詢問醫(yī)生，D項正確；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A.葡萄糖分子中只有C、H、O3種元素，完全燃燒的產(chǎn)物是和A正確；

B.用新制懸濁液檢驗葡萄糖需在堿性環(huán)境下才能進行；B錯誤；

C.葡萄糖分子中含有羥基和醛基2種官能團；C正確；

D.葡萄糖和甲醛的最簡式均為因此等質(zhì)量的葡萄糖和甲醛完全燃燒時的耗氧量相同，D正確；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A.往溶液中加入少量水降低氫離子濃度；反應(yīng)速率減小，A不選；

B.往溶液中加入少量FeSO4固體不能改變氫離子濃度；反應(yīng)速率不變，B不選；

C.往溶液中加入少量較濃H2SO4；增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，C選；

D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸與金屬反應(yīng)不能得到氫氣；D不選；

答案選C。

【點睛】

明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是解答的關(guān)鍵，注意外因與內(nèi)因的關(guān)系。選項D是易錯點，注意改變條件時不能改變反應(yīng)的實質(zhì)。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）醋酸是一元弱酸，電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。

（2）溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強。根據(jù)圖象可知溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c，所以a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為c＜a＜b。

（3）醋酸電離過程會吸收熱量，若加熱，會促進醋酸的電離，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO﹣)提高，加固體KOH、加Zn粒等反應(yīng)消耗H+，使電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(CH3COO-)提高。則若要使c點溶液中的增大可采取的措施有：加熱；加KOH固體、加Zn粒等(任寫兩點)。

（4）A．在稀釋過程中，稀釋使離子濃度減小的影響大于電離平衡正向移動使離子數(shù)目增大的影響，最終達到電離平衡時溶液中c(H+)會減小；A不符合題意；

B．加水稀釋時，更多的醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生H+，導(dǎo)致溶液中H+增大；B符合題意；

C．加水稀釋，電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中CH3COOH分子數(shù)減??；C不符合題意；

D．加水稀釋使電離平衡正向移動，導(dǎo)致n(H+)增加，而n(CH3COOH)減?。还首罱K達到平衡時比值增大，D符合題意；

故合理選項是BD。

（5）95℃時純水的pH=6，KW=10-12，混合溶液中的pH=7，說明酸堿混合時堿過量溶液呈堿性，pH=9的NaOH溶液c(OH)=10-3mol/L，pH=4的鹽酸c(H+)=10-4mol/L，設(shè)酸的體積為x，堿的體積為y，x:y=1:9。

（6）95℃時離子積常數(shù)為10-12，pH=a的強酸溶液中c(H+)=10-amol/L，pH=b的強堿溶液中c(OH-)=10b-12mol/L，混合溶液呈中性，則100×10-a=10b-12，則a＋b=14。

（7）25℃時離子積常數(shù)為10-14，pH=x的鹽酸溶液中c(H+)=10-xmol/L，pH=y的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10y-14mol/L，混合溶液呈中性，則m·10-x=n·10y-14，則【解析】(1)

(2)

(3)加熱、加固體(或加KOH固體；加Zn粒)

(4)BD

(5)1：9

(6)

(7)10、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)其鍵線式可知分子式為C7H12；

②該物質(zhì)含有如圖所示3種環(huán)境的氫原子，所以其一氯代物有3種；

(2)①根據(jù)立方烷的鍵線式可知其分子式為C8H8；

②立方烷中每個碳原子都相同；只有一種氫原子，所以一氯代物的同分異構(gòu)體有1種；

(3)2--甲基--1,3--丁二烯為其不飽和度為2，若含有碳碳三鍵，則不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其他碳原子均為飽和碳原子，所以可以是【解析】①.C7H12②.3③.C8H8④.1⑤.11、略

【分析】【分析】

CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OH-CH2OH；CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH；

【詳解】

(1)①是乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；

(2)②是CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇、溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

(3)③是CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2和溴化鈉、水，化學(xué)的化學(xué)方程式是CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

(4)④是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

【點睛】

本題考查官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確引入鹵素原子、羥基的方法是解題關(guān)鍵，掌握烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)引入羥基?！窘馕觥竣?H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反應(yīng)③.CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr④.取代反應(yīng)或水解反應(yīng)⑤.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去反應(yīng)⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)⑧.加成反應(yīng)12、略

【分析】【詳解】

（1）在條件下，濃硫酸作用下乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，即分子內(nèi)脫水生成乙烯，即方程式為由反應(yīng)機理知斷鍵位置為②⑤；

（2）乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，即方程式為由反應(yīng)機理知斷鍵位置為①；

（3）銅作催化劑時乙醇與反應(yīng)生成乙醛和水，即方程式為由反應(yīng)機理知斷鍵位置為①③?！窘馕觥?1)②⑤

(2)①

(3)①③13、略

【分析】【分析】

Ⅰ．給有機物命名時；需遵循命名原則。對于烷烴，碳鏈最長為主鏈，取代基位靠前；給烯烴命名時，應(yīng)選擇含雙鍵碳原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從靠近雙鍵碳原子的一端開始編號。

Ⅱ．分析有機物的性質(zhì)時；應(yīng)首先找出有機物所含有的官能團，然后依據(jù)官能團的性質(zhì)，確定有機物所具有的性質(zhì)。證明淀粉完全水解時，應(yīng)設(shè)法證明淀粉不存在。

【詳解】

Ⅰ．(1)中的兩個甲基位于苯環(huán)的對位；名稱為1,4－二甲苯。答案為：1,4－二甲苯；

(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3為烷烴；最長碳鏈中碳原子數(shù)為5，左邊第2個碳原子上的甲基距離碳鏈的一端最近，所以應(yīng)從碳鏈的左端編號，名稱為2,3,3－三甲基戊烷。答案為：2,3,3－三甲基戊烷；

(3)為烯烴；主鏈碳原子數(shù)為4，左端雙鍵碳原子為第一碳原子，甲基應(yīng)寫在前面，名稱為3－甲基－2－乙基－1－丁烯。答案為：3－甲基－2－乙基－1－丁烯。

Ⅱ．(1)聚偏二氯乙烯()的鏈節(jié)為它是由Cl2C=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成的。答案為：Cl2C=CH2；

(2)A．亞油酸的分子式為C18H32O2；A不正確；

B．亞油酸分子中含有羧基；一定條件下能與甘油(丙三醇)發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C．亞油酸分子中含有羧基；能和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，C正確；

D．亞油酸分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；D正確；

故選B；C、D。答案為：B、C、D；

(3)CH3OH的性質(zhì)類似于C2H5OH，所以Na和甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2CH3OH＋2Na→2CH3ONa＋H2↑。答案為：2CH3OH＋2Na→2CH3ONa＋H2↑；

(4)蛋白質(zhì)是氨基酸分子間通過形成肽鍵而生成的高聚物；所以蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。答案為：氨基酸；

(5)證明淀粉已經(jīng)全部水解；需證明水解產(chǎn)物中不存在淀粉，應(yīng)使用碘水。操作；現(xiàn)象和結(jié)論：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍色，則證明淀粉已經(jīng)完全水解。答案為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍色，則證明淀粉已經(jīng)完全水解。

【點睛】

證明淀粉是否存在時，需加入碘水，但不能加堿中和作為催化劑的硫酸，否則即便有淀粉存在，溶液也不能變藍色?！窘馕觥竣?1,4－二甲苯②.2,3,3－三甲基戊烷③.3－甲基－2－乙基－1－丁烯④.Cl2C=CH2⑤.B、C、D⑥.2CH3OH＋2Na→2CH3ONa＋H2↑⑦.氨基酸⑧.取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍色，則證明淀粉已經(jīng)完全水解14、略

【分析】【詳解】

（1）鐵釘表面形成無數(shù)個微小的鐵碳原電池；屬于電化學(xué)腐蝕；

（2）若試管內(nèi)液面上升，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，溶液呈弱堿性或中性，相關(guān)方程式：正極：O2+2H2O+4e—=4OH—；負極：Fe-2e-=Fe2+；

（3）若試管內(nèi)液面下降，說明發(fā)生了析氫腐蝕，溶液呈明顯酸性；相關(guān)方程式：正極：2H++2e—=H2↑；負極：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥侩娀瘜W(xué)弱酸性或中吸氧O2+2H2O+4e—=4OH—較強的酸析氫2H++2e—=H2↑三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質(zhì)，故錯誤；16、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。18、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。19、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點高于乙烷，故正確。20、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。22、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測定有機物的官能團；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目;質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析；正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲，則說明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一種；由于CO32-、SO32-與Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋會發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根據(jù)溶液呈電中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，則說明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；氣體乙是CO2；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前邊加入的NH4HCO3溶液過量，因此沉淀丙含有BaCO3；氣體丙是NH3；④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。則氣體甲是SO2，原溶液含有SO32-；無CO32-；根據(jù)上述實驗不能確定是否含有SO42-。因此丙中可能還含有BaSO4沉淀。(1)只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論有該溶液中至少還有CO32-、SO32-中的一種；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；(2)沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO32-、AlO2-；(4)氣體甲的化學(xué)式為SO2；氣體乙的名稱為二氧化碳；氣體丙是NH3，NH3的分子幾何構(gòu)型是三角錐形；(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過量，由于加入了過量的鹽酸，所以會發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O；加入鹽酸時AlO2-反應(yīng)產(chǎn)生的Al3+與HCO3-會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)。該過程中發(fā)生的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考點：考查離子的檢驗、溶液成分的確定、離子方程式的書寫的知識?！窘馕觥吭撊芤褐兄辽龠€有COSO中的一種；一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋BaCO3BaSO4Na＋、SOAlOSO2二氧化碳三角錐形H＋＋HCO=CO2↑＋H2OAl3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑24、略

【分析】【分析】

C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，可知二者分別為H2、Cl2；F為HCl，物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品，為NaCl，則B為NaOH。

【詳解】

（1）用惰性電極電解NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，離子方程式為：2Cl￣+2H2O2OH￣+H2↑+Cl2↑；

（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，與NaOH反應(yīng)生成的E為Na2SiO3，與HCl反應(yīng)生成的G為H2SiO3；

（3）A是一種常見金屬單質(zhì)，能與NaOH溶液反應(yīng)，則A為Al，E為Na[Al(OH)4]，將過量的鹽酸逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液，邊加邊振蕩，Na[Al(OH)4]先與HCl反應(yīng)生成Al(OH)3，繼續(xù)加入HCl，Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3；所以實驗現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；

（4）A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A中含F(xiàn)e2+，生成的E為Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2++2OH￣=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，兩步反應(yīng)加和可得離子方程式：4Fe2++8OH￣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；

（5）根據(jù)圖像，設(shè)圖像中加入單位體積的NaOH溶液含NaOH為1mol，加入第一部分NaOH沒有沉淀生成，發(fā)生的反應(yīng)為：OH￣+H+=H2O，則原溶液含H+，物質(zhì)的量為1mol；繼續(xù)加入3molNaOH生成沉淀，最后加入1molNaOH，Al(OH)3溶解，則原溶液含Al3+，物質(zhì)的量為1mol；則Mg2+、Fe3+、CO32￣一定不存在；中間加入2molNaOH，沉淀不變，發(fā)生的反應(yīng)為OH￣與NH4+反應(yīng)，則原溶液含NH4+，物質(zhì)的量為2mol，陰離子只能為SO42￣，根據(jù)電荷守恒可得SO42￣的物質(zhì)的量為3mol，所以c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3?！窘馕觥竣?2Cl￣+2H2O2OH￣+H2↑+Cl2↑②.H2SiO3③.溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失④.4Fe2++8OH￣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓⑤.c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:325、略

【分析】【分析】

D為藍色溶液，說明D中含有銅離子。將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解。說明E是強堿，C中含有鋁離子；進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色，說明B、C中含有鉀離子；根據(jù)實驗4可知，A中含有HCOC、D中含有SO所以A是碳酸氫鈉，C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅，E是氫氧化鈉；將B；D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，所以B是硝酸鉀。

【詳解】

（1）由分析可知，B是硝酸鉀，D是硫酸銅，故答案為：KNO3；CuSO4；

（2）碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是HCO+OH-=CO+H2O，所以該化合物的化學(xué)式是碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；

（3）溶于水電離出的鋁離子，水解生成氫氧化鋁膠體，鈉吸附水中的懸浮物，從而凈水，方程式是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

（4）石灰水不足時，生成物是碳酸鈣、碳酸鈉和水，所以方程式是2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO故答案為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

（5）20mL2mol·L-1C溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是0.04mol，所以最多可以生成0.04mol氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量是3.12g。但實際中生成0.78g沉淀，物質(zhì)的量是0.01mol，說明鋁離子沒有完全轉(zhuǎn)化沉淀。因此如果氫氧化鈉不足，則需要0.03mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉溶液的濃度是0.03mol/0.03L=1.0mol/L；如果氫氧化鈉過量，有偏鋁酸鈉生成，則需要氫氧化鈉是0.04mol×3+0.03mol=0.15mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.15mol/0.03L=5.0mol/L?！窘馕觥縆NO3CuSO4Na2CO3Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO1或5五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

含鎳廢料加入硫酸酸溶，過濾除去濾渣，濾液A加入過氧化氫將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾濾液B加入氟化銨除去鎂、鈣，過濾得到濾液C，C加入草酸得到草酸鎳沉淀，煅燒得到

【詳解】

（1）中氧為-2價；則Ni的化合價為+3；操作a為分離固液的操作，為過濾；

（2）①過氧化氫具有強氧化性，加入的作用是將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵。

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0；其目的為將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；

（3）由分析可知，濾渣C中的主要物質(zhì)是CaF2、MgF2；

（4）受熱分解生成和CO，反應(yīng)為

（5）廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56t(假設(shè)不含雜質(zhì))，根據(jù)鎳元素元素守恒可知，產(chǎn)率為

（6）反應(yīng)中氯元素化合價由+1變?yōu)?1，鎳元素化合價由+2變?yōu)?3，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平得：【解析】(1)+3過濾。

(2)將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。

(3)CaF2、MgF2

(4)

(5)79.61%

(6)27、略

【分析】【分析】

由流程結(jié)合題目可知，閃鋅礦焙燒將金屬元素鋅、鐵、鈷、銦轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，加熱稀硫酸溶浸，得到相應(yīng)的硫酸鹽溶液，加入Na2S2O4生成Co(OH)2沉淀；濾液通入臭氧將氯元素轉(zhuǎn)化為氯氣去除，再加入氫氧化鈣；碳酸鈣除去氟，得到濾液電積分離出鋅，廢液通入二氧化硫?qū)⑷齼r鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，然后水解分離出銦，加壓氧化將二價鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，得到母液含有流程中生成的硫酸鈉、硫酸鋅、稀硫酸。

(1)

閃鋅礦主要成分焙燒硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，由流程可知，還原步驟需要通入二氧化硫，故“氣體1”經(jīng)純化后適宜在還原工序使用；

(2)

化合物中正負化合價代數(shù)和為零；中鋅；氧化合價分別為+2、-2；則鐵元素化合價為+3；

(3)

臭氧具有氧化性，和反應(yīng)生成硫酸鈉，硫元素化合價升高，在反應(yīng)中做還原劑；已知閃現(xiàn)礦中的氯元素，礦物中氯元素常以負一價存在，負一價氯元素會和臭氧反應(yīng)生成氯氣，氣體2的主要成分為氯氣Cl2；

(4)

已知，易成膠狀，“除氟”時，適量的可以使生成的氟化鈣著附在碳酸鈣表面形成沉淀；防止氟化鈣形成膠體，提高氟的沉降率；

(5)

時，沉淀完全，則c()小于10-5mol/L，c(OH-)不小于則c(H+)小于2×10-5mol/L，則pH≈4.7；故“水解”時生成In(OH)3沉淀，溶液的應(yīng)不低于5；

(6)

由流程可知，鐵元素在還原過程中被轉(zhuǎn)化為二價鐵，“加壓氧化時”時，二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵生成三氧化二鐵，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+；

(7)

二氧化硫還原過程中生成硫酸；“溶浸”過程中形成的難溶進入還原過程和生成的硫酸及廢酸中硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅；除雜2過程中生成了硫酸鈉，最終硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉進入母液，故得到母液的主要成分為Na2SO4、ZnSO4、H2SO4。【解析】(1)還原。

(2)+3

(3)還原劑Cl2

(4)防止形成氟化鈣膠體；提高氟的沉降率。

(5)5

(6)4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+

(7)Na2SO4、ZnSO4、H2SO428、略

【分析】【詳解】

（1）操作I中Fe3+可以將Bi2S3中的S氧化為S單質(zhì)，SiO2性質(zhì)比較穩(wěn)定，不與酸反應(yīng)，所以濾渣的主要成分為：SiO2；S。

（2）鉍可以被H2O2氧化，發(fā)生