2024年浙教版高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2-丁烯2、認真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)；判斷下列說法錯誤的是（）

A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體。

B.NaCl和CsCl晶體中陰；陽離子個數(shù)比相同；所以陰、陽離子的配位數(shù)相等。

C.NaCl和CsCl晶體中陰；陽離子的配位數(shù)分別為6和8

D.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體；所以陰；陽離子半徑比相同。

3、對于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH，在不同溫度及壓強(P1、P2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是A.ΔH<0，m＋n>xB.ΔH>0，m＋nC.ΔH<0，m＋nD.ΔH>0，m＋n>x4、下列離子方程式書寫正確的是（）A.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2OC.NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O5、根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱為：（）

。H2Cl2HCl鍵能/（KJ/mol）436243431

A.+183.0KJ/mol

B.-366.0KJ/mol

C.+211.0KJ/mol

D.-183.0KJ/mol

6、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol7、在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況能表明可逆反應(yīng)：rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{2HI(g)}已達平衡的是()A.rm{H_{2}}的生成速率與rm{I_{2}}的生成速率相等B.若單位時間內(nèi)生成rm{nmolH_{2}}的同時生成rm{2nmolHI}C.rm{H_{2}}rm{I_{2}}rm{HI}的濃度相等D.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化8、下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.煤的干餾rm{.}氣化和液化都包含化學變化B.利用丁達爾效應(yīng)可以鑒別rm{CuSO_{4}}溶液和氫氧化鐵膠體C.分散質(zhì)粒子的直徑在rm{10^{-9}隆蘆10^{-7}m}之間的分散系叫做膠體D.與強酸rm{.}強堿都反應(yīng)的物質(zhì)都只有兩性氧化物或兩性氫氧化物9、有一種有機物rm{C_{4}H_{4}}其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該分子說法正確的是rm{(}rm{)}

A.該分子是極性分子B.每個碳原子均為rm{sp^{2}}雜化C.分子中有極性鍵和非極性鍵D.分子中共有rm{4}個碳碳鍵評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從下到上依次遞增的有()A.金屬性B.非金屬性C.原子半徑D.單質(zhì)的氧化性11、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳12、生活處處有化學。下列敘述正確的有A.大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)13、下列實驗過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液14、下列過程能使蛋白質(zhì)變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡C.蛋白質(zhì)中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質(zhì)固體D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光后評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、2.16g某有機物在純氧中完全燃燒，依次通入裝有無水氯化鈣的干燥管、盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶，結(jié)果無水氯化鈣干燥管增重1.44g，通過澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下）的質(zhì)量為1.08g。⑴求此有機物的分子式。⑵若此有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式。16、（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=。(3)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：。17、(15分)肉桂酸甲酯()常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。（?。╆P(guān)于肉桂酸甲酯屬類的說法，正確的是：a.芳香烴b.烯烴c.芳香酸d.芳香醛e.芳香醇f,芳香酯（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：①化合物E中的官能團有（填名稱）。②FG的反應(yīng)類型是，該反應(yīng)的化學方程式為。18、已知環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到。

已知rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}五種烴有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{B}為苯的同系物，最多只有rm{13}個原子處于同一平面上，rm{D}中所有的原子一定在同一平面上。

則：

rm{(1)}寫出rm{B隆煤F}的化學方程式：____。rm{(2)}滿足條件的rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式可能為____。

rm{(3)}滿足條件的rm{C}的名稱可能為____。19、現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水；請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）____．

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）____．

（3）將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是____．

A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

B．c（H+）=c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（H+）=c（SO42-）＞c（OH-）

D．c（OH-）＞c（H+）＞c（NH4+）=c（SO42-）20、（10）用于混合物分離或提純的方法有：A．過濾B．蒸發(fā)C．升華D．加熱分解E．蒸餾。提純下列各組物質(zhì)應(yīng)選用上述哪一種方法？（填方法的標號）（1）分離食鹽晶體中的單質(zhì)碘（）（2）除去乙醇中溶解的少量食鹽（）（3）從食鹽溶液中分離NaCl（）（4）除去澄清石灰水中的CaCO3顆粒（）（5）除去固體Na2CO3中混有的NaHCO3（）評卷人得分四、實驗題(共4題，共12分)21、（8分）實驗室里常見到右圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進行多項實驗。當玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、沒有污染，可反復使用等優(yōu)點。（1）用此儀器不能反復進行的實驗是____（填序號）A．NH4Cl固體受熱分解B．KMnO4晶體受熱分解C．白磷和紅磷一定溫度下互相轉(zhuǎn)變D．無水CuSO4和膽礬的互變實驗（2）當玻璃管內(nèi)裝有NO2和N2O4的混合氣體時，亦可反復進行反應(yīng)條件對化學平衡影響的實驗，該實驗的操作過程和實驗現(xiàn)象是____。（3）如果玻璃管內(nèi)裝有大量紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，該溶液可能是________，如果玻璃管內(nèi)封有少量無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復無色。此溶液可能是。22、如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。試回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學方程式（2）B處的藥品是____（3）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，除用濕紅色石蕊試紙外，還可用方法是。（4）在標準狀況下，收集到224mlNH3后，將它溶于水中，恰好得到100ml氨水，則最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L23、（12分）某學生用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液B用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次C把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液D取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cmE．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)（1）下圖中屬于堿式滴定管的（選填：“甲”、“乙”）。（2）正確的操作順序是（填字母序號）。（3）上述B步操作的目的是。（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是。（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。（6）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)待測溶液的體積(/mL)標準NaOH溶液的體積滴定前讀數(shù)(/mL)滴定后讀數(shù)(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）。24、利用如圖裝置制取rm{ClO_{2}}并以rm{ClO_{2}}為原料制備亞氯酸鈉rm{(NaClO_{2}}是一種高效氧化劑、漂白劑rm{).}已知：rm{NaClO_{2}}飽和溶液在溫度低于rm{38隆忙}時析出的晶體是rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}高于rm{38隆忙}時析出晶體是rm{NaClO_{2}}高于rm{60隆忙}時rm{NaClO_{2}}分解成rm{NaClO_{3}}和rm{NaCl}．

完成下列填空：

rm{(1)}裝置rm{壟脷}中產(chǎn)生rm{ClO_{2}}的化學方程式為______；裝置rm{壟脺}中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(2)}裝置rm{壟脹}的作用是______；裝置rm{壟脵}和rm{壟脻}在本實驗中的作用______．

rm{(3)}裝置rm{壟脺}反應(yīng)后的溶液中還含有少量rm{NaOH}雜質(zhì)，從該溶液獲得無水rm{NaClO_{2}}晶體的操作步驟為：rm{壟脵}減壓，rm{55隆忙}左右蒸發(fā)結(jié)晶；rm{壟脷}趁熱過濾；rm{壟脹}用rm{50隆忙}左右的溫水洗滌；rm{壟脺}低于rm{60隆忙}干燥，得到成品rm{.}步驟rm{壟脹}中用rm{50隆忙}左右的溫水洗滌的原因是______．

rm{(4)}亞氯酸鈉純度測定：rm{壟脵}準確稱取所得亞氯酸鈉樣品rm{10.0g}于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)rm{.}將所得混合液配成rm{250mL}待測溶液rm{.壟脷}取rm{25.00mL}待測液，用rm{2.0}rm{mol?L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}標準液滴定rm{(I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為______rm{.}重復滴定rm{3}次，測得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中rm{NaClO_{2}}的質(zhì)量分數(shù)為______．

。實驗序號滴定前讀數(shù)rm{/mL}滴定后讀數(shù)rm{/mL}rm{1}rm{0.00}rm{19.96}rm{2}rm{3.26}rm{23.30}rm{3}rm{1.10}rm{23.40}rm{(5)}實驗過程中若rm{NaClO_{2}}變質(zhì)可分解為rm{NaClO_{3}}和rm{NaCl.}取等質(zhì)量rm{NaClO_{2}}其中一份加熱高于rm{60隆忙}使之變質(zhì)，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量rm{FeSO_{4}}溶液反應(yīng)時，消耗rm{Fe^{2+}}的物質(zhì)的量______rm{(}填“相同”“不相同”或“無法判斷”rm{)}．評卷人得分五、計算題(共2題，共20分)25、12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2．測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30；求：

（1）有機物A的分子式______。（寫出計算過程）

（2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結(jié)構(gòu)，實驗數(shù)據(jù)如下（實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況）：amL（密度為ρg/cm3）的有機物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL；若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計算式為______（可以不化簡，寫出計算過程）。

（3）已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對有機物進行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6：1：1，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______。26、rm{5.8g}某有機物rm{Q}完全燃燒可產(chǎn)生rm{13.2g}rm{CO_{2}}和rm{0.3molH_{2}O.}已知rm{Q}蒸氣rm{(}對氫氣的相對密度是rm{29}rm{Q}能發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)rm{.}請通過計算確定rm{Q}的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式rm{(}烯醇式：rm{C簍TC-OH}不穩(wěn)定rm{)}．評卷人得分六、簡答題(共3題，共24分)27、已知rm{25隆忙}時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表?；卮鹣铝袉栴}：?；瘜W式rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}CO_{3}}rm{HC}rm{l}rm{O}電離平衡常數(shù)rm{1.8隆脕10^{-5}}rm{K_{1}4.3隆脕10^{-7}}rm{K_{2}5.6隆脕10^{-11}}rm{3.0隆脕10^{-8}}rm{(1)}下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是__________________；rm{(}填編號rm{)}rm{a}rm{.CO_{3}^{2-}}rmrm{.C}rm{l}rm{O^{-}}rm{c}rm{.CH_{3}COO^{-}}rmcpwolsjrm{.HCO_{3}^{-}}rm{(2)}下列離子方程式不正確的是______rm{a}rm{.CO_{3}^{2-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rmrm{.C}rm{l}rm{O^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+HC}rm{l}rm{O}rm{c}rm{.CO_{3}^{2-}+2HC}rm{l}rm{O=CO_{2}隆眉+H_{2}O+2C}rm{l}rm{O^{-}}rmqorylczrm{.2C}rm{l}rm{O^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CO_{3}^{2-}+2HC}rm{l}rm{O}rm{(3)}用蒸餾水稀釋rm{0.10}rm{mol}rm{?L^{-1}}的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______A.rm{c}rm{(CH_{3}COOH)/}rm{c}rm{(H^{+})}rm{B}．rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})/}rm{c}rm{(CH_{3}COOH)}C.rm{c}rm{(H^{+})/K_{W}}rm{D}．rm{c}rm{(H^{+})/}rm{c}rm{(OH^{-})}rm{(4)}體積為rm{10}rm{m}rm{L}rm{p}rm{H=2}的醋酸溶液與一元酸rm{HX}分別加水稀釋至rm{1}rm{000}rm{m}rm{L}稀釋過程rm{p}rm{H}變化如圖，則rm{HX}的電離平衡常數(shù)_____rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，rm{HX}溶液中水電離出來的rm{c}rm{(H^{+})}______醋酸溶液中水電離出來的rm{c}rm{(H^{+})(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}28、rm{壟脵CO_{2}}是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理rm{CO_{2}}是解決溫室效應(yīng)的有效途徑rm{.}請你寫出有利于降低大氣中rm{CO_{2}}濃度的一項措施______．

rm{壟脷}水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)；可以加入______等混凝劑進行凈化處理，利用其溶解后形成的______具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．

rm{壟脹}最近，國內(nèi)第一個跨區(qū)域日處理垃圾rm{1000}噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇如皋投入使用rm{.}下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：

A.廢紙rm{B.}廢電池rm{C.}易拉罐r(nóng)m{D.}玻璃瓶rm{E.}塑料制品。

在焚燒處理前，除廢電池外，還有______rm{(}填序號rm{)}應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是______．29、rm{(1)}實驗室利用反應(yīng)rm{TiO_{2}(s)+CCl_{4}(g)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}}rm{TiO_{2}(s)+CCl_{4}(g)dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}}在無水無氧條件下制備rm{TiCl_{4}(g)+CO_{2}(g)}實驗裝置示意圖如下：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

。rm{TiCl_{4}}物質(zhì)熔點rm{/隆忙}沸點rm{/隆忙}其它rm{CCl_{4}}rm{-23}rm{76}與rm{TiCl_{4}}互溶rm{TiCl_{4}}rm{-25}rm{136}遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器rm{A}的名稱是______rm{.}裝置rm{E}中的試劑是______rm{.}反應(yīng)開始前依次進行如下操作：

組裝儀器、______、加裝藥品，通rm{N_{2}}一段時間后點燃酒精燈rm{.}反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：

rm{壟脵}停止通rm{N_{2}壟脷}熄滅酒精燈rm{壟脹}冷卻至室溫rm{.}正確的順序為______rm{(}填序號rm{).}欲分離rm{D}中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】試題分析：由于該烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，說明原來的烴中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，則加成產(chǎn)物的相鄰的兩個碳原子上都應(yīng)該有氫原子，且碳鏈結(jié)構(gòu)也要相同。符合要求的只有3，3-二甲基-1-丁炔。故正確選項為A?？键c：考查加成反應(yīng)的特點及產(chǎn)物的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、B|D【分析】

A．NaCl和CsCl都是由離子構(gòu)成的晶體；離子個數(shù)之比為1：1，則都屬于AB型的離子晶體，故A正確；

B．結(jié)合圖可知；NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，銫離子的配位數(shù)為8，故B錯誤；

C．NaCl晶體中；由體心的鈉離子看出周圍有6個氯離子，CsCl晶體中，由體心的銫離子看出周圍有8個氯離子，故C正確；

D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體；由離子的電子層越多，離子半徑越大可知鈉離子半徑小于銫離子半徑，故D錯誤；

故選BD．

【解析】【答案】A．由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；

B．結(jié)合圖可知；NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)；

C．NaCl晶體中；由體心的鈉離子看出周圍的氯離子，CsCl晶體中，由體心的銫離子看出周圍的氯離子；

D．鈉離子半徑小于銫離子半徑．

3、A【分析】試題分析：由壓強對平衡的影響圖像可以看出，P1條件下反應(yīng)先達平衡，P1>P2,壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正方向移動，m＋n>x，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，ΔH<0，答案選A?？键c：化學平衡的圖像【解析】【答案】A4、B【分析】解：A．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；故A錯誤；

B．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O；故B正確；

C．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；故C錯誤；

D．醋酸除去水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；故D錯誤；

故選：B。

A．恰好使SO42-沉淀完全；物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇；偏鋁酸鉀；

B．二者反應(yīng)生成碳酸鉀和氨氣和水；

C．氫氧化鋇過量；反應(yīng)生成碳酸鋇；氫氧化鈉和水；

D．醋酸為弱酸；應(yīng)保留化學式。

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)、電荷守恒及反應(yīng)實質(zhì)，題目難度不大?！窘馕觥緽5、D【分析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436KJ/mol+243KJ/mol-431KJ/mol×2=-183.0KJ/mol；故選：D．

【解析】【答案】根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來分析；

6、B【分析】試題分析：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應(yīng)熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol-6×330KJ/mol=-1220kJ/mol，故B項正確?？键c：本題考查反應(yīng)熱的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、B【分析】略【解析】rm{B}8、D【分析】A.煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，氣化是指將在高溫下與水接觸轉(zhuǎn)變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料氣rm{CO}和氫氣；液化是指把轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇過程，都是化學變化，故A正確；

B.利用丁達爾效應(yīng)是膠體的特性；可以鑒別溶液和氫氧化鐵膠體，故B正確；

C.分散質(zhì)粒子的直徑介于rm{1-100nm}rm{1nm=10-9m}rm{1-100nm}即rm{10-9隆蘆10-7m}之間的分散系叫做膠體；故C正確；

D.弱酸的酸式鹽與強酸；強堿都反應(yīng)；如碳酸氫鈉與強酸反應(yīng)生成二氧化碳，與強堿反應(yīng)生成碳酸鹽，所以與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定有兩性，故D錯誤；

故選D。

【解析】rm{D}9、C【分析】解：rm{A}為正四面體；正負電荷中心重合，分子為非極性分子，故A錯誤；

B、分子中rm{C}形成rm{4}個rm{婁脛}鍵，無孤電子對，為rm{sp^{3}}雜化；故B正確；

C、分子中有rm{C}rm{H}元素之間形成極性鍵，rm{C-C}元素之間形成非極性鍵；故C正確；

D、分子中含有rm{6}個碳碳鍵；故D錯誤；

故選C．

A；分子中正負電荷中心不重合；分子為極性分子；分子中正負電荷的重心重合，則分子為非極性分子；

B、根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)rm{=婁脛}鍵數(shù)rm{+}孤對電子對數(shù)；據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；

C；同種元素之間形成非極性共價鍵；不同元素之間形成極性共價鍵；

D、分子中含有rm{6}個碳碳鍵．

本題主要考查了化學鍵與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合來解答．【解析】rm{C}二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【分析】鹵族元素在周期表中處于同一主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答?！窘獯稹葵u族元素從下到上原子半徑依次減小，原子核對最外層電子的吸引力依次增強，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，單質(zhì)的氧化性依次增強，所以符合題意的只有rm{BD}故BD正確。故BD正確。

rm{BD}故選BD?！窘馕觥縭m{BD}11、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時選項中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴ァ⒈?、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}12、AD【分析】【分析】本題旨在考查學生對油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等應(yīng)用。【解答】A.淀粉發(fā)酵為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下分解為乙醇和二氧化碳，故A正確；B.油脂水解最終產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)，故D正確。故答案為：rm{AD}【解析】rm{AD}13、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用，題目難度不大，注意根據(jù)操作確定使用的儀器?！窘獯稹縭m{A}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故正確；

rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤；

rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故rm{B}正確；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}14、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變；從而導致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．

能使蛋白質(zhì)變性的化學方法有加強酸；強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】考查有機物分子式及結(jié)構(gòu)簡式的判斷。有機物的相對分子質(zhì)量M=108g·mol—1則2.16g該有機物是0.02mol燃燒生成的水的質(zhì)量是1.44g物質(zhì)的量為1.44g÷18g/mol＝0.08mol碳酸鈣是14g所以根據(jù)原子守恒可知CO2的物質(zhì)的量是0.14mol乙醇根據(jù)原子守恒可知，分子式中碳和氫原子的個數(shù)分別是8個和7個則含有的氧原子個數(shù)是所以分子式為C7H8O（2）有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，說明含有酚羥基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】【答案】（1）C7H8O（2）16、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH4（g）+2O2（g）=====CO2（g）+NO（g）ΔH=—880kJ/mol（2）ΔH3=+260kJ/mol（3）NO2（g）+CO（g）=====CO2（g）+NO（g）ΔH=—234kJ/mol17、略

【分析】【解析】【答案】18、（1）（2）或

（3）2-甲基-1，3-丁二烯或1，3-戊二烯【分析】【分析】本題考查有機物的推斷與合成，而給出某反應(yīng)信息要求學生加以應(yīng)用，能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力，是熱點題型?！窘獯稹緽、rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}五種烴有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{B}為苯的同系物，最多只有rm{13}個原子處于同一平面上，則rm{B}為rm{C}rm{D}rm{E}五種烴有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{F}為苯的同系物，最多只有rm{B}個原子處于同一平面上，則rm{13}為rm{B}與氫氣加成生成，rm{B}與氫氣加成生成rm{F}為為rm{B}中所有的原子一定在同一平面上，則rm{F}為，rm{D}中所有的原子一定在同一平面上，則rm{D}為rm{CH}rm{D}rm{D}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}發(fā)生題中信息中的加成反應(yīng)生成rm{=CH}rm{{,!}_{2}}與氫氣加成得，結(jié)合題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{C}rm{D}發(fā)生題中信息中的加成反應(yīng)生成rm{E}rm{E}與氫氣加成得rm{F}所以rm{E}為所以rm{C}為rm{D}rm{E}為rm{E}rm{F}rm{E}或，rm{C}為rm{CH}rm{C}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH-C(CH}rm{=CH-C(CH}rm{{,!}_{3}}

rm{)=CH}的化學方程式為rm{)=CH}rm{{,!}_{2}}

或rm{CH}根據(jù)上面的分析可知，滿足條件的rm{CH}的結(jié)構(gòu)簡式可能為rm{{,!}_{2}}rm{=CH-CH=CHCH}rm{=CH-CH=CHCH}rm{{,!}_{3}}。

rm{(1)B隆煤F}的化學方程式為滿足條件的rm{(1)B隆煤F}為，故答案為：；rm{(2)}根據(jù)上面的分析可知，滿足條件的rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式可能為rm{(2)}rm{E}或，故答案為：或；rm{(3)}滿足條件的rm{C}為rm{CH}的名稱可能為rm{(3)}甲基rm{C}rm{CH}丁二烯或rm{{,!}_{2}}rm{=CH-C(CH}戊二烯，rm{=CH-C(CH}甲基rm{{,!}_{3}}rm{)=CH}丁二烯或rm{)=CH}rm{{,!}_{2}}戊二烯?；騬m{CH}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{(2)}

rm{(2)}或甲基rm{(3)}rm{(3)}丁二烯或rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯或rm{1}rm{3-}戊二烯rm{2-}戊二烯rm{-1}19、略

【分析】

（1）這四種溶液中，其中①、②、③對水的電離起到抑制作用，只有④對水的電離起到促進作用，所以④中H+濃度大，由水的離子積可計算①中C（H+）=5×10-14mol/L、②C（H+）＞10-13mol/L、③C（H+）=10-13mol/L，所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①；故答案為：④②③①；

（2）⑧為弱電解質(zhì)的水溶液，NH4+離子濃度最小，⑦中H+濃度最大，NH4+的水解程度最小，NH4+濃度最大，⑤醋酸銨為弱酸弱堿鹽，Ac-與NH4+發(fā)生互促水解，濃度最小，則）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是⑦④⑤⑧；故答案為：⑦④⑤⑧；

（3）將①和⑧等體積混合，反應(yīng)后的溶液為NH4HSO4，溶液呈酸性，則D錯誤，存在的NH4+的水解，則c（SO42-）＞c（NH4+）；所以B；C錯誤；

故答案為：A．

【解析】【答案】（1）①；②、③對水的電離起到抑制作用；只有④對水的電離起到促進作用，根據(jù)酸或堿的濃度判斷對水的電離的影響；

（2）從NH4+的水解程度的角度判斷；

（3）將①和⑧等體積混合，反應(yīng)后的溶液為NH4HSO4，溶液呈酸性，存在的NH4+的水解；結(jié)合溶液的物料守恒，電荷守恒解答．

20、略

【分析】【解析】【答案】（1）C（2）E（3）B（4）A（5）D四、實驗題(共4題，共12分)21、略

【分析】（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，而這三種物質(zhì)不能再生成高錳酸鉀，所以選項B這符合題意，答案選B。（2）NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此如果將裝置浸入冷水中，紅棕色變淺；浸入熱水中，紅棕色變深。（3）加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，應(yīng)該是滴有酚酞的氨水。因為氨水不穩(wěn)定，受熱分解生成氨氣，冷卻后氨氣再溶于水。無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復無色，應(yīng)該是溶有SO2的品紅溶液。因為SO2的漂白是不穩(wěn)定的，加熱分解生成SO2，從而失去漂白作用；冷卻后SO2又溶于水，重新教育漂白作用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）B（2）浸入冷水中，紅棕色變淺；浸入熱水中，紅棕色變深。（3）滴有酚酞的氨水；溶有SO2的品紅溶液。22、略

【分析】【解析】【答案】23、略

【分析】試題分析：⑴堿式滴定管的下端為橡皮管（乙）；⑵滴定操作順序為：取待測液（或放在裝完標準液之后）、裝標準液[潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)]、最后滴定讀數(shù)，重復操作；⑶用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次，能防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；⑷當溶液由無色變?yōu)闇\紅色（NaOH過量遇酚酞變紅），且半分鐘內(nèi)不褪色可判斷到達滴定終點；⑸若先用待測溶液潤洗錐形瓶，會使待測物的量偏多，測定結(jié)果偏大；⑹三組標準NaOH溶液體積的平均值為20.00mL，則待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0800mol·L－1?？键c：考查酸堿中和滴定實驗。【解析】【答案】（1）乙（2分）（2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分）（3）防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差（2分）（4）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（5）偏大（2分）（6）0.0800mol·L－1（2分）24、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)物rm{NaClO_{3}}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}生成物為rm{ClO_{2}}和rm{2Na_{2}SO_{4}}配平方程式為：rm{2NaClO_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}裝置rm{壟脺}反應(yīng)獲得rm{NaClO_{2}}反應(yīng)為：rm{2ClO_{2}+H_{2}O_{2}+2OH^{-}=2ClO_{2}^{-}+2H_{2}O+O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2NaClO_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}rm{2ClO_{2}+H_{2}O_{2}+2OH^{-}=2ClO_{2}^{-}+2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(2)}裝置rm{壟脹}為安全瓶，防止裝置rm{壟脷}中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸，裝置rm{壟脵}和rm{壟脻}吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；防止其污染空氣；

故答案為：防止倒吸；吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；防止其污染空氣；

rm{(3)}因為rm{NaClO_{2}}飽和溶液在溫度低于rm{38隆忙}時析出的晶體是rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}高于rm{38隆忙}時析出晶體是rm{NaClO_{2}}高于rm{60隆忙}時rm{NaClO_{2}}分解成rm{NaClO_{3}}和rm{NaCl}若要得到rm{NaClO_{2}}晶體，需在rm{38-60隆忙}得到晶體，用rm{38-60隆忙}的溫水洗滌，防止生成rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}晶體和溫度過高產(chǎn)品分解，故答案為：防止生成rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}晶體和溫度過高產(chǎn)品分解；

rm{(4)}碘單質(zhì)參和生成的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液做指示劑，該反應(yīng)是rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}標準液滴定碘，滴入最后一滴rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}標準液，終點溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；rm{3}次測得數(shù)據(jù)如計算消耗硫代硫酸鈉的體積是：rm{dfrac{19.96+(23.30-3.26)+(23.40-1.10)}{3}=20.77mL}

計算時一般找出關(guān)系式，由此進行計算，關(guān)系式為rm{dfrac

{19.96+(23.30-3.26)+(23.40-1.10)}{3}=20.77mL}--rm{ClO_{2}^{-}}--rm{2I_{2}}

rm{n(ClO_{2}^{-})=dfrac{1}{4}n(S_{2}O_{3}^{2-})=dfrac{1}{4}隆脕20.77隆脕10^{-3}隆脕2.0隆脰0.01mol}

rm{4S_{2}O_{3}^{2-}}

計算得到樣品中rm{n(ClO_{2}^{-})=dfrac

{1}{4}n(S_{2}O_{3}^{2-})=dfrac

{1}{4}隆脕20.77隆脕10^{-3}隆脕2.0隆脰0.01mol}的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{9.05g}{10g}隆脕100%=90.5%}

故答案為：滴入最后一滴rm{m(NaClO_{2})=0.01隆脕90.5=9.05g}標準液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；rm{NaClO_{2}}

rm{=dfrac

{9.05g}{10g}隆脕100%=90.5%}變質(zhì)可分解為rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}和rm{90.5%}rm{(5)NaClO_{2}}元素從rm{NaClO_{3}}價變?yōu)閞m{NaCl}價和rm{Cl}價，反應(yīng)為rm{+3}rm{+5}試樣與足量rm{-1}溶液反應(yīng)rm{3NaClO_{2}=2NaClO_{3}+NaCl}最終得到rm{NaClO_{2}}元素由rm{FeSO_{4}}價變?yōu)閞m{3ClO_{2}^{-}+12Fe^{2+}+6H_{2}O=4Fe(OH)_{3}隆媒+3Cl^{-}+8Fe^{3+}}價，所以rm{Cl}變質(zhì)前后分別與rm{+3}反應(yīng)時，最終均得到等量rm{-1}rm{NaClO_{2}}元素均由rm{Fe^{2+}}價變?yōu)閞m{NaCl}價，根據(jù)電子守恒，兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同，所以兩份試樣消耗rm{Cl}的物質(zhì)的量相同；

故答案為：相同．

rm{+3}根據(jù)反應(yīng)物rm{-1}rm{FeSO_{4}}rm{(1)}生成物為rm{NaClO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{3}}配平方程式即可；二氧化氯和雙氧水在堿性環(huán)境下反應(yīng)獲得rm{H_{2}SO_{4}}

rm{ClO_{2}}裝置rm{2Na_{2}SO_{4}}為安全瓶，防止倒吸，裝置rm{NaClO_{2}}和rm{(2)}吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；防止其污染空氣；

rm{壟脹}因為rm{壟脵}飽和溶液在溫度低于rm{壟脻}時析出的晶體是rm{(3)}高于rm{NaClO_{2}}時析出晶體是rm{38隆忙}高于rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}時rm{38隆忙}分解成rm{NaClO_{2}}和rm{60隆忙}若要得到rm{NaClO_{2}}晶體，需在rm{NaClO_{3}}得到晶體，用rm{NaCl}的溫水洗滌；

rm{NaClO_{2}}有碘單質(zhì)參和生成的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液做指示劑，該反應(yīng)是rm{38-60隆忙}標準液滴定碘；終點溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；

計算時一般找出關(guān)系式，由此進行計算，關(guān)系式為rm{38-60隆忙}--rm{(4)}--rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}計算得到樣品中rm{ClO_{2}^{-}}的質(zhì)量分數(shù)；

rm{2I_{2}}變質(zhì)可分解為rm{4S_{2}O_{3}^{2-}}和rm{NaClO_{2}}方程式為rm{(5)NaClO_{2}}rm{NaClO_{3}}試樣與足量rm{NaCl}溶液反應(yīng)rm{3NaClO_{2}=2NaClO_{3}+NaCl}運用氧化還原反應(yīng)理論電子轉(zhuǎn)移判斷解答．

本題考查了物質(zhì)制備方法和實驗設(shè)計，步驟理解應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{NaClO_{2}}【解析】rm{2NaClO_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}rm{2ClO_{2}+H_{2}O_{2}+2OH^{-}=2ClO_{2}^{-}+2H_{2}O+O_{2}隆眉}防止倒吸；吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，防止其污染空氣；防止生成rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}晶體和溫度過高產(chǎn)品分解；當?shù)稳胍坏螛藴室?，錐形瓶溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；rm{90.5%}相同五、計算題(共2題，共20分)25、C3H8O或（CH3）2CHOH【分析】解：（1）由n==可知，ρ==在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為30；

則該化合物的相對分子質(zhì)量為30×2=60；

則：n（有機化合物）==0.2mol；

n（H2O）==0.8mol；

n（CO2）==0.6mol；

12.0g有機物中含有：m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g；

m（H）=2×0.8mol×1g/mol=1.6g；

則m（O）=12.0g-7.2g-1.6g=3.2g；

n（O）==0.2mol；

所以有機物中含有：N（C）==3，N（H）==8，N（O）==1；

則有機物分子式為C3H8O；

故答案為：C3H8O；

（2）amL（密度為ρg/cm3）的有機物A的質(zhì)量為：m=aρg，物質(zhì)的量為=mol；

量筒液面讀數(shù)為bml，即生成氫氣的體積為bml，則n（H2）=mol；

則C3H8O+xNa→C3H（8-x）ONa+H2↑

1mol

molmol

解之得：x=或x=

故答案為：或

（3）有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，可知含-OH，核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6：1：1，則含2個甲基、1個次甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHOH，故答案為：（CH3）2CHOH。

（1）由n==可知，ρ==在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則該化合物的相對分子質(zhì)量為30×2=60，根據(jù)有機物的質(zhì)量計算出有機物的物質(zhì)的量，根據(jù)生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量結(jié)合質(zhì)量守恒可計算出該有機物的分子式為C3H8O；

（2）根據(jù)反應(yīng)為C3H8O+xNa→C3H（8-x）ONa+H2↑來計算x值；

（3）有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)；可知含-OH，核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6：1：1，則含2個甲基；1個次甲基。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)及測定，為高頻考點，把握有機物分子式的確定方法、醇的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查，注意（2）為解答的難點，題目難度不大?！窘馕觥緾3H8O或（CH3）2CHOH26、略

【分析】

rm{Q}蒸氣對氫氣的相對密度是rm{29}相同條件下的氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以rm{Q}的相對分子質(zhì)量為rm{58}rm{5.8gQ}的物質(zhì)的量是rm{0.1mol}rm{13.2g}二氧化碳為rm{0.3mol}rm{0.3molCO_{2}}中rm{n(C)=0.3mol}rm{0.3molH_{2}O}中rm{n(H)=0.6mol}所以rm{Q}分子中含有rm{3}個rm{C}原子和rm{6}個rm{H}原子；rm{Q}能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，則rm{Q}中含有rm{O}根據(jù)rm{Q}的相對分子量確定rm{O}原子數(shù)；再結(jié)合rm{Q}分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)判斷rm{Q}的結(jié)構(gòu)簡式；以此解答．

本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．【解析】解：rm{Q}蒸氣對氫氣的相對密度是rm{29}相同條件下的氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以rm{Q}的相對分子質(zhì)量為：rm{2隆脕29=58}

rm{5.8gQ}的物質(zhì)的量是：rm{dfrac{5.8g}{58g/mol}=0.1mol}

rm{dfrac

{5.8g}{58g/mol}=0.1mol}二氧化碳的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{13.2g}{44g/mol}=0.3mol}rm{13.2g}中rm{dfrac

{13.2g}{44g/mol}=0.3mol}

rm{0.3molCO_{2}}中rm{n(C)=0.3mol}

所以rm{0.3molH_{2}O}分子中含有rm{n(H)=0.6mol}個rm{Q}原子和rm{3}個rm{C}原子，由于能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，其分子中一定含有rm{6}元素，含有氧原子的數(shù)目為：rm{dfrac{58-12隆脕3-1隆脕6}{16}=1}

則rm{H}的分子式為：rm{O}

rm{dfrac

{58-12隆脕3-1隆脕6}{16}=1}分子中不含甲基；且為鏈狀結(jié)構(gòu)；能夠發(fā)生酯化反應(yīng)；

則rm{Q}分子中含有碳碳雙鍵和羥基，結(jié)合rm{C_{3}H_{6}O}不穩(wěn)定可知rm{Q}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{Q}

答：rm{C=C-OH}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{Q}．rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}六、簡答題(共3題，共24分)27、(1)a＞b＞c＞d(2)CD(3)B(4)大于大于【分析】【分析】本題考查鹽類水解及酸性的比較、rm{pH}與酸的稀釋等，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等。

【解答】rm{(1)}由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應(yīng)酸根結(jié)合質(zhì)子的能力越小，由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>HClO>HCO_{3}^{-}}則酸根結(jié)合質(zhì)子的能力為rm{a>b>c>d}，故答案為：rm{a>b>c>d}；rm{(2)A.CH_{3}COOH}的酸性大于rm{H_{2}CO_{3}}的酸性，故rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^