2024年滬教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=+100kJ·mol-1的能量變化如圖所示；下列敘述中正確的是。

A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小B.每形成2molA-B鍵，將放出(a－b)kJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol－12、下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向品紅溶液中通氣體，品紅溶液褪色原氣體中一定含SO2D向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D3、如圖；是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是。

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3B.該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上D.該有機物分子中形成的化學(xué)鍵都是極性鍵4、下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A.B.C.D.5、1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（）A.3種B.6種C.5種D.7種評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8molNO和0.6molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是__。

(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=__mol/(L?min)。

(3)下列說法正確的是___。

a.新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化。

b該反應(yīng)進行到10min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

c.平衡時CO的濃度是0.4mol/L

(4)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

a.單位時間內(nèi)消耗1molCO；同時生成1molNO

b.CO的濃度與NO濃度均不再變化。

c.NO的濃度與CO濃度相等。

d.總的物質(zhì)的量不再改變7、鎳氫電池是二十世紀九十年代發(fā)展起來的一種新型綠色電池，具有高能量、長壽命、無污染等特點。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示。電池的總反應(yīng)式為：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)

（1）①鎳氫電池充電時，碳電極連接直流電源的______極。陽極的電極反應(yīng)式為______

②鎳氫電池放電時，OH－移向______（填“碳電極”或“鎳電極”）。

（2）除了用納米碳管等材料儲氫外；還可使用有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用圖2裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。

①A為電源的______極。

②電極E上產(chǎn)生的氣體為______。8、對于反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)在其他條件不變時；改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)

（1）升高溫度：_______；

（2）增大壓強：_______；

（3）增大容器容積：_______；

（4）加入X：_______；

（5）加入Y：_______；

（6）壓縮體積：_______。9、2020年第七十五屆聯(lián)合國大會上；中國向世界鄭重承諾在2030年前實現(xiàn)碳達峰，在2060年前實現(xiàn)碳中和。大力發(fā)展綠色能源；清潔能源是實現(xiàn)碳中和的最有效方法。

(1)原電池反應(yīng)能夠提供電能而不產(chǎn)生CO2氣體；下圖是某原電池裝置圖。

①Zn棒是原電池的___________極，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)電極定向移動。

(2)將上述裝置中電解質(zhì)稀H2SO4換為足量AgNO3溶液；燈泡也變亮，電流表指針偏轉(zhuǎn)，無色溶液顏色沒有變化。

①原電池的負極是___________(填“Zn”或“Cu”)，正極的電極反應(yīng)是___________。

②若更換電解質(zhì)時稱量兩個電極，質(zhì)量恰好相等，放電一段時間后再稱量兩個電極，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e-)=___________mol。

(3)堿性鋅錳電池是日常生活中常用電池，原電池反應(yīng)是：Zn(①)+2MnO2(②)+2H2O=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。該原電池的正極材料是___________(填序號，下同)，負極材料是___________。10、有A、B、C三種無色純凈氣體，可能分別是N2、NO、CO2、NH3；HCl中的一種。A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；將A氣體和C氣體混合后，產(chǎn)生白煙；B氣體接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色。

據(jù)此推斷（寫化學(xué)式）：A是____________；B是______________；C是______________。11、下列物品或設(shè)施：①水泥②計算機芯片③門窗玻璃④硅太陽能電池⑤瑪瑙⑥光導(dǎo)纖維。

(1)使用了硅單質(zhì)的是_______(填序號；下同)。

(2)使用了二氧化硅的是_______。

(3)使用了硅酸鹽材料的是_______。

(4)最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合成氨，它不僅為農(nóng)作物的生長提供了必需的氮元素，也是工業(yè)制備硝酸的基礎(chǔ)，請寫出工業(yè)合成氨的方程式：_______。12、氫氣是未來非常理想能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池；合成氨工業(yè)。回答下列問題：

(1)分解海水時，__________能轉(zhuǎn)變?yōu)開______________能。生成的氫氣用于燃料電池時，___________能轉(zhuǎn)變?yōu)開____能。

(2)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達到平衡，此時測得壓強為開始時的則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________；平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)合成氨還需要大量的氮氣為原料，工業(yè)上獲得大量氮氣的方法是____________________。13、在容積為2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，在一定條件下反應(yīng)生成SO3氣體，當反應(yīng)進行到5min時，測得容器內(nèi)有0.012molSO3(g)。則：

(1)5min時，容器內(nèi)n(O2)=______c(SO2)=_______

(2)0~5min內(nèi)，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=______

(3)5min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為___

(4)若反應(yīng)進行到10min時達到平衡，此時c(SO2)+c(SO3)=_______14、染發(fā)劑中普遍含有對苯二胺(其化學(xué)式為C6H8N2)會使易過敏的人引起發(fā)癢；水腫、氣喘、胃炎和貧血等癥狀；另外它還具有致癌作用。因此，科學(xué)界告誡我們：慎用染發(fā)劑，少染發(fā)為好。

(1)一個對苯二胺分子中碳氫元素質(zhì)量比_____。

(2)在對苯二胺中，所含元素的質(zhì)量分數(shù)最大的元素是_____(填元素名稱)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤17、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤20、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤21、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)24、一種常用的鎮(zhèn)靜；麻醉藥物I,其合成路線如下。

已知：①B；C互為同分異構(gòu)體。

②+R1OH；

③+R3Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr；

④+R1OH；

其中R、R2代表烴基或氫原子，R1、R3代表烴基?；卮鹣铝袉栴}。

(1)試劑a為溴代物；其名稱為_____，G中官能團的名稱為____，G-H的反應(yīng)類型為____。

(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)寫出B+C→D的化學(xué)方程式：__________________

(4)設(shè)計實驗區(qū)分B；D,所選用的試劑為___________________。

(5)已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中互為順反異構(gòu)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b.能發(fā)生水解反應(yīng)；c.能使Br2的CCl4溶液褪色；d.能與Na反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線，請寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料（無機試劑任選），制備的合成路線：____________________________。25、乙醇不僅是優(yōu)質(zhì)的燃料；也是重要的有機化工原料。工業(yè)上關(guān)于乙醇的生產(chǎn)與應(yīng)用的部分流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，B中含有的官能團的名稱為_______。

(2)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是_______(填標號)。

(3)⑤的化學(xué)方程式為_______。

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中能與溶液發(fā)生反應(yīng)的有_______種。

(5)工業(yè)上還可用淀粉和纖維素水解發(fā)酵來生產(chǎn)乙醇燃料，寫出該方法中生成乙醇的化學(xué)方程式：_______。26、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成；A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

②+CO2

③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題：

(1)A生成B的反應(yīng)類型為__________,由D生成E的反應(yīng)條件為_______________。

(2)H中含有的官能團名稱為______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：___________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基。

③具有5組核磁共振氫譜峰。

(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：___________________。27、烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍；E是一種具有濃郁香味的有機物。A；B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。

回答下列問題：

(1)B+D→E的反應(yīng)類型為____；工業(yè)上，由重油→A的方法稱為____。

(2)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

(3)下列說法不正確的是_____。

A．95%(體積分數(shù))的B溶液常用于醫(yī)療消毒。

B．有機物E在酸性條件下水解可生成有機物B和D

C．有機物A能與溴發(fā)生氧化反應(yīng)使溴水褪色。

D．用新制銀氨溶液可鑒別有機物C、D、E參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.催化劑不改變反應(yīng)的始；終態(tài)；則加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H不變，A錯誤；

B.形成化學(xué)鍵釋放能量，由圖可知每生成2molA-B鍵，將釋放bkJ能量；B錯誤；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，C錯誤；

D.由熱化學(xué)方程式可知；生成2molAB時吸熱為100kJ，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，所以正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol，D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、焓變計算、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，注意選項C為解答的易錯點，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。2、A【分析】【詳解】

A．銨鹽和強堿溶液在加熱的條件下反應(yīng)可以放出氨氣，+OH-NH3↑+H2O，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此依據(jù)實驗現(xiàn)象可以說明原溶液中一定含有A符合題意；

B．由于Ag2CO3為白色沉淀、Ag2SO4為白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是等；B不符合題意；

C．向品紅溶液中通入某氣體；品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，也可能是氯氣，C不符合題意；

D．濃硫酸具有脫水性；能使蔗糖炭化變黑，與吸水性無關(guān)，D不符合題意；

答案選A。3、D【分析】【分析】

根據(jù)圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期，由圖可知，含類似乙烯的結(jié)構(gòu)，存在C=C，短周期元素原子半徑最小的是氫，中間的球最多能形成四條共價鍵，是碳原子，最大的球形成單鍵是第三周期的氯，該有機物由C；H、Cl三種元素組成，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，該有機物由C、H、Cl三種元素組成，所以該有機物化學(xué)式為C2HCl3；故A正確；

B．這是一種結(jié)構(gòu)類似烯烴的物質(zhì)；分子中存在碳碳雙鍵，故B正確；

C．該有機物分子中存在碳碳雙鍵；類似乙烯的結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故C正確；

D．C2HCl3中含C-H；C-Cl極性鍵和C、C之間的非極性鍵；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

根據(jù)成鍵類型判斷所含的元素種類是解本題的關(guān)鍵。解答本題要注意有機物中都存在碳元素，同時注意“三種不同的短周期元素”的提示。4、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；可知電負性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A正確；

B.F元素?zé)o正價；B錯誤；

C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點高于HCl和HBr；C錯誤；

D.F2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量遞增；其分子間作用力逐漸增強，其熔點逐漸增大，D錯誤。

答案選A.。5、C【分析】【詳解】

烷烴的燃燒通式為CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，=11，解得n=7，該烷烴的分子式為C7H16；主鏈是5個C原子時，取代基可以是2個甲基的同分異構(gòu)體有4種，取代基是乙基的有1種，所以共有5種同分異構(gòu)體，答案選C。

【點睛】

根據(jù)燃燒通式計算出烷烴分子中碳原子個數(shù)是解答的關(guān)鍵，注意含有2個甲基作取代基時可以采用相對、相鄰、相間的順序分析解答。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體，可知產(chǎn)物應(yīng)為氮氣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：故答案為：

(2)反應(yīng)至10min時，NO的物質(zhì)的量由0.8mol減少至0.4mol，v(NO)=mol/(L?min)；故答案為：0.02；

(3)a.新型催化劑可以加快NO；CO的反應(yīng)速率；故a正確；

b.由圖像可知該反應(yīng)進行到10min時NO的物質(zhì)的量保持恒定，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；

c.10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；NO消耗0.4mol，結(jié)合反應(yīng)可知CO消耗也為0.4mol，則平衡時CO剩余量為0.2mol，濃度是0.1mol/L，故c錯誤；

故答案為：ab；

(4)a.單位時間內(nèi)消耗1molCO；同時生成1molNO，可知正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a正確；

b.各組分濃度不再變化是平衡的特征，故b正確；

c.NO的濃度與CO濃度相等；并不能說明各組分濃度不變或者正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等；當總的物質(zhì)的量不再改變是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：abd?！窘馕觥?.02ababd7、略

【分析】【分析】

2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)；在放電過程中，鎳電極化合價降低，作正極，碳電極電極作負極。

【詳解】

⑴①鎳氫電池充電時，電池正極連接電源的正極，電池負極連接電源的負極，因此碳電極連接直流電源的負極，陽極是NiO(OH)轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2，即陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，故答案為負；Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O；

②鎳氫電池放電時，根據(jù)“同性相吸”原則，則OH－移向碳電極；故答案為碳電極；

⑵①左邊是苯變?yōu)榄h(huán)己烷；化合價降低，作陰極，因此A為電源的負極，故答案為負；

②電極E為陽極，陽極是氫氧根放電變?yōu)檠鯕猓虼薊上產(chǎn)生的氣體為氧氣，故答案為氧氣?！窘馕觥控揘i(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O碳電極負極氧氣8、略

【分析】【分析】

（1）

升高溫度；活化分子數(shù)增大，會加快反應(yīng)速率；

（2）

對于反應(yīng)物有氣體的反應(yīng)；增大壓強，各物質(zhì)濃度增大，會加快反應(yīng)速率；

（3）

增大容器的容積；相當于減小其中各物質(zhì)的濃度，所以減慢反應(yīng)速率；

（4）

加入X；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；

（5）

加入Y；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；

（6）

壓縮體積，會增大所有物質(zhì)的濃度，加快反應(yīng)速率?！窘馕觥浚?）增大。

（2）增大。

（3）)減小。

（4）增大。

（5）增大。

（6）增大9、略

【分析】【詳解】

（1）①在Zn?Cu?H2SO4原電池中；Zn較活潑作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：負；氧化；

②Cu作正極，是溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓l(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2↑；故答案為：2H++2e－=H2↑；

③原電池離子移動方向為：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，因此H+向Cu電極定向移動；故答案為：Cu；

（2）①在Zn?Cu?AgNO3原電池中，Zn化合價升高，失去電子，作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此原電池的負極是Zn，正極是Cu，溶液中的銀離子得到電子變?yōu)殂y單質(zhì)，其正極的電極反應(yīng)是Ag++e－=Ag；故答案為：Zn；Ag++e－=Ag；

②原電池總反應(yīng)為：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，當電路中轉(zhuǎn)移2mole－時，兩電極質(zhì)量相差65g+2×108g=281g，放電一段時間后再稱量兩個電極，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e－)為0.02mol；故答案為：0.02；

（3）①該原電池中Zn化合價升高，失去電子作負極，MnO2中Mn化合價降低，得到電子作正極，因此正極材料是②，負極材料是①；故答案為：②；①?！窘馕觥?1)負氧化2H++2e-=H2↑Cu

(2)ZnAg++e-=Ag0.02

(3)②①10、略

【分析】【分析】

A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明A為NH3；A氣體和C氣體混合后，產(chǎn)生白煙，說明C為HCl，B氣體接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色，說明B為NO，據(jù)此分析作答。

【詳解】

由分析可知A為NH3，B為NO，C為HCl?！窘馕觥縉H3NOHCl11、略

【分析】【分析】

①水泥含有硅酸鹽；②計算機芯片使用了硅單質(zhì)；③門窗玻璃使用了二氧化硅；④硅太陽能電池使用了硅單質(zhì)；⑤瑪瑙中含有二氧化硅；⑥光導(dǎo)纖維中含有二氧化硅。

【詳解】

(1)硅單質(zhì)一般應(yīng)用于芯片和太陽能電池；答案選②④；

(2)使用了二氧化硅的是：③⑤⑥；

(3)使用了硅酸鹽材料的是：①；

(4)工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：【解析】②④③⑤⑥①12、略

【分析】【詳解】

(1)分解海水時；光(太陽)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蚀鸢笧椋汗?太陽)；化學(xué)；化學(xué)；電；

(2)反應(yīng)前N2的濃度=0.5mol/L，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，則N2的濃度減小量=0.2mol/L，v(N2)==0.1mol/(L·min)，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L·min)。設(shè)到達平衡時，N2消耗了xmol，則：因為平衡時，體系壓強為開始時的所以：(1-x)+(3-3x)+2x=解得x=0.5，所以，N2的轉(zhuǎn)化率==50%；故答案為：0.2mol/(L·min)；50%；

(3)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法獲得大量氮氣，故答案為：分離液態(tài)空氣?！窘馕觥竣?光（太陽）②.化學(xué)③.化學(xué)④.電⑤.0.2mol/(L·min)⑥.50%⑦.分離液態(tài)空氣13、略

【分析】【分析】

2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)；根據(jù)三段式：

計算n(O2)、c(SO2)、v(O2)以及5min時；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比。

【詳解】

（1）2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，根據(jù)反應(yīng)的三段式：

5min時，容器內(nèi)n(O2)=0.014mol，故答案為：0.014mol；0.004mol/L。

（2）0~5min內(nèi)，故答案為：0.0006mol·L-1·min-1。

（3）5min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為：故答案為：17:20。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，充入0.02molSO2(g)，部分生成SO3(g)，n(SO2)+n(SO3)=0.02mol，體積為2L，則c(SO2)+c(SO3)=0.01mol?L-1，故答案為：0.01mol?L-1?！窘馕觥竣?0.014mol②.0.004mol/L③.0.0006mol·L-1·min-1④.17:20⑤.0.01mol/L14、略

【分析】【詳解】

（1）一個對苯二胺分子中碳氫元素質(zhì)量比為(6×12):(8×1)=9:1；

故答案為：9:1。

（2）在對苯二胺中；碳氫氮三種元素質(zhì)量比為(6×12):(8×1)(2×14)=18:2:7，故質(zhì)量分數(shù)最大的是碳元素；

故答案為：碳。【解析】(1)9:1

(2)碳三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。17、B【分析】略18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。21、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。四、推斷題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有機推斷題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

（1）對比G、H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合已知反應(yīng)③發(fā)現(xiàn)，試劑a應(yīng)為CH3CHBrCH2CH2CH3；

（2）根據(jù)信息④可知，以及I的分子式以及提示信息，H物質(zhì)中的兩個酯基分別與中的兩個氨基反應(yīng)生成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的I物質(zhì)；

（3）結(jié)合轉(zhuǎn)化圖和信息①；②可知；推測出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，然后寫出B+C→D的化學(xué)方程式；

（4）B中只含有酯基；D中含有醛基和酯基，D具有醛的性質(zhì)，可以用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分；

（5）根據(jù)條件；D的同分異構(gòu)體中應(yīng)含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵和羥基等官能團，結(jié)合已知條件，寫出符合限制條件的D的同分異構(gòu)體；

（6）根據(jù)逆合成推導(dǎo)法并結(jié)合題中信息可知，獲得的最終產(chǎn)物應(yīng)是CH3OOCH2COOCH3與CH2BrCH2CH2Br反應(yīng)生成的，而要得到CH3OOCH2COOCH3，必須獲得HOOCCH2COOH；再從原料鹵代烴經(jīng)水解的醇，醇經(jīng)氧化的酸，即可完成合成路線。

【詳解】

（1）對比G、H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合已知反應(yīng)③發(fā)現(xiàn)，試劑a應(yīng)為CH3CHBrCH2CH2CH3；即2-溴戊烷；觀察G的結(jié)構(gòu)，含有兩個酯基，觀察G→H的變化，應(yīng)是2-戊基取代G中的氫原子；故G-H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（2）根據(jù)信息④可知，H物質(zhì)中的兩個酯基分別與中的兩個氨基反應(yīng)生成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的I物質(zhì)

（3）結(jié)合轉(zhuǎn)化圖和信息①、②可知，C物質(zhì)應(yīng)為甲酸乙酯，B+C-D的化學(xué)方程式：

（4）B中只含有酯基，D中含有醛基和酯基，故區(qū)分二者的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液(或銀氨溶液)

（5）根據(jù)條件，D的同分異構(gòu)體中應(yīng)含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)、碳碳雙鍵和羥基等官能團，結(jié)合已知條件，符合條件的結(jié)構(gòu)應(yīng)該有如下幾種：（順式結(jié)構(gòu)）、（反式結(jié)構(gòu)）；

（6）根據(jù)逆合成推導(dǎo)法并結(jié)合題中信息可知，獲得的最終產(chǎn)物應(yīng)是CH3OOCH2COOCH3與CH2BrCH2CH2Br反應(yīng)生成的，而要得到CH3OOCH2COOCH3，必須獲得HOOCCH2COOH；再從原料鹵代烴經(jīng)水解的醇，醇經(jīng)氧化的酸，即可完成合成路線。其合成路線圖為：

CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OHHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3【解析】2-溴戊烷酯基取代反應(yīng)新制的Cu(OH)2渾濁液4CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OH

HOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH325、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯(CH2=CH2)；乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成B，B為乙酸，乙酸(B)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成乙酸乙酯，則C為乙酸乙酯；乙烯與濃硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成硫酸氫乙酯，再水解生成乙醇，據(jù)此分析解答。

(1)

A為CH2=CH2；化學(xué)名稱為乙烯；B為乙酸，含有的官能團為羧基，故答案為：乙烯；羧基；

(2)

①為加成反應(yīng)；②為氧化反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，④為取代反應(yīng)，⑤