2025年湘教新版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷915考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為8%。下列說法中正確的是（）A.速率V(H2S)=4×10-3mol?L-1?min-1B.CO2的轉(zhuǎn)化率為60%C.平衡時(shí)H2S與CO2的物質(zhì)的量之比為4:1D.當(dāng)體系中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡2、ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示(A；B為含硫的氧化物)；下列說法正確的是。

A.ZnO屬于金屬晶體B.SO3和SO2互為同素異形體C.物質(zhì)B分別是SO3、SO2D.700℃~980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑3、用pH試紙測量堿溶液的pH時(shí)，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結(jié)果會(huì)A.偏大B.偏小C.不變D.無法判斷4、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說法正確的是A.若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C.若溶液中c(A－)=c(Na＋)，則溶液一定呈中性D.若溶質(zhì)為NaHA，則一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)5、常溫下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化)，δ(HCN)和隨溶液pH變化的圖像如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下HCN的電離常數(shù)為l0－9.2B.pH為9.2時(shí)，加入鹽酸的體積大于5mLC.pH為a時(shí)溶液中c(Cl－)大于pH為b時(shí)溶液中c(Cl－)D.滴加過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)6、對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25℃100mL0.5mol·L-1NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)7、下列溶液呈堿性的是A.氯化鉀溶液B.硫酸鋁溶液C.碳酸鈉溶液D.硫酸氫鈉溶液8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

A

向0.1mol/L碳酸鈉溶液中滴入酚酞；溶液變紅，加熱，紅色加深。

碳酸鈉屬于弱堿。

B

測定NaClO溶液pH；用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙顯藍(lán)色。

HClO是弱酸。

C

將銅片和鋅片用導(dǎo)線相連，插入CuSO4溶液中；鋅片質(zhì)量減小，銅片質(zhì)量增加。

鋅被還原。

D

向氯化銀的濁液中滴入KI溶液；濁液中的固體由白色變?yōu)辄S色。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系；據(jù)此判斷下列說法中正確的是。

A.等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多B.紅磷比白磷穩(wěn)定C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)D.紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O1010、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

以下對(duì)反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol·L?1·s?1B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol·L?1，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%11、臭氧是理想的脫硝試劑，其反應(yīng)為：反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，只改變下圖中的條件，正確的是A.B.C.D.12、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由反應(yīng)的ΔH=E5?E2B.由反應(yīng)的ΔH<0C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率13、H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。室溫下，將H2C2O4溶液和氨水按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.2mol·L－1H2C2O4溶液：c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.2mol·L－1(NH4)2C2O4溶液：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7：c(NH4+)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)D.0.5mol·L－1氨水和0.2mol·L－1H2C2O4溶液等體積混合：2[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]14、室溫下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考慮溶液混合引起的體積變化和H2S的揮發(fā)，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)15、若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3?H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)16、下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol/L的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)17、最近英國斯特萊斯克萊德大學(xué)教授發(fā)明的直接尿素燃料電池；可用哺乳動(dòng)物的尿液中的尿素作原料，電池原理如圖，有關(guān)該電池說法正確的是。

A.通尿液的電極為電池正極B.尿素電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)C.該電池反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2OD.該成果可用于航天空間站中發(fā)電和廢物處理評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、以下是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖，該反應(yīng)方程式為A2+B2==2AB；回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的該反應(yīng)的△H=_______________(用字母寫出表達(dá)式)

(2)已知反應(yīng)有下列反應(yīng)。

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是_______________(填序號(hào))

(3)以下說法正確的是_______________。A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)有可能需要加熱D．凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類19、可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H；試根據(jù)圖回答：

[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）；A的含量（%）表示為φ（A）]

（1）壓強(qiáng)P1___P2（填＜或＞）；

（2）體積（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）溫度t1℃___t2℃（填＜或＞）。20、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA___PB(填“>、<；＝”)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是___。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變。

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。21、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________22、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。23、按照要求回答下列問題。

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號(hào)）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（L?min），則化學(xué)方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時(shí)A的分解率為_____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)25、二甲醚是一種重要的清潔燃料；也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________。

⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________。

⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度。

d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚。

⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝_________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。26、按要求回答下列問題：

將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5min后達(dá)到平衡；平衡時(shí)測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)=0.1mol/(L·min)。則：

（1）x=__。

（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=__。

（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__。27、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應(yīng)：在時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

(1)T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______答一種即可28、(1)常溫下，0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH＝6，則：

①混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________mol·L－1。

(2)有A、B、C、D四種一元酸溶液，對(duì)它們進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其結(jié)果分別為：①在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時(shí)，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色，②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，③A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的正確排列順序?yàn)開_______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)29、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

解得x=0.04mol

【詳解】

A選項(xiàng)，H2S速率故A正確；

B選項(xiàng)，CO2的轉(zhuǎn)化率為故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，平衡時(shí)H2S與CO2的物質(zhì)的量之比為(0.4-0.04)：(0.1-0.04)=6:1；故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不改變，當(dāng)體系中壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡中首先建立“三步走”，列出關(guān)系式，再根據(jù)題意解題。2、D【分析】【詳解】

A．ZnO屬于離子晶體；A不正確；

B．SO3和SO2是化合物；而同素異形體是同種元素不同單質(zhì)的互稱，B不正確；

C．由圖中可以看出，A為SO2、B為SO3；C不正確；

D．700℃~980℃時(shí)，SO2、O2同時(shí)生成，且滿足n(ZnO)：n(SO2)：n(O2)=2：2：1，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑；D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)；正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)不能先將試紙用蒸餾水潤濕，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，測得的結(jié)果與實(shí)際的pH比較偏小。答案選B。4、C【分析】【詳解】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液中c(A-)=c(Na+)，則c(OH-)=c(H+)；溶液為中性，選項(xiàng)A正確；

B、溶質(zhì)若為NaA，A-水解使溶液顯堿性，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、若c(OH-)＞c(H+)，溶質(zhì)可能為NaA、NaOH，且NaOH的物質(zhì)的量較大時(shí)存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、若溶質(zhì)為NaA、HA，二者等物質(zhì)的量時(shí)且酸電離大于鹽的水解存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，若二者等物質(zhì)的量且鹽的水解大于酸的電離，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.pH為9.2時(shí)，即此時(shí)的電離常數(shù)故A正確；

B.加入鹽酸時(shí)，所得溶液中和物質(zhì)的量濃度相等，的電離常數(shù)的水解常數(shù)等濃度時(shí)的水解程度大于的電離程度，混合溶液中要想使二者相等，加入的鹽酸體積應(yīng)小于故B錯(cuò)誤；

C.從圖像中和的變化趨勢可知，從左到右溶液的pH逐漸增大，因此pH為a時(shí)加入鹽酸的量大于pH為b時(shí)加入鹽酸的量，因此pH為a時(shí)溶液中大于pH為b時(shí)溶液中故C正確；

D.滴加鹽酸的量很少時(shí)，溶液中會(huì)出現(xiàn)的情況；故D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二元的離子濃度大于一元的離子濃度，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)；故B錯(cuò)誤；

C．混合后的溶液遵循電荷守恒的原則，應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．在25℃100mLNH4Cl溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；故D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；水溶液是中性，A錯(cuò)誤；

B．硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解；溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解；溶液呈堿性，C正確；

D．硫酸氫鈉是酸式鹽；電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，D錯(cuò)誤；

答案選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉溶液使酚酞變紅；表明溶液顯堿性，但碳酸鈉屬于鹽，A不正確；

B．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性；不能用pH試紙測定溶液的pH，B不正確；

C．鋅片質(zhì)量減??；則表明鋅失電子，鋅被氧化，C不正確；

D．氯化銀濁液中滴入KI溶液，濁液中固體由白色變?yōu)辄S色，表明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，從而得出結(jié)論：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)9、AB【分析】【詳解】

A．白磷比紅磷的能量高，則等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故A正確；B．紅磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；C．白磷比紅磷的能量高，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．白磷能量高，性質(zhì)活潑，白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10；故D錯(cuò)誤；故選AB。

點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握?qǐng)D中能量及能量變化、能量低的物質(zhì)穩(wěn)定為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D，要注意白磷比紅磷的能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，性質(zhì)越活潑。10、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)在前50s的平均速率為故A錯(cuò)誤；

B.原平衡時(shí)c(PCl3)=0.1mol·L?1，保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11mol·L?1；則平衡正向移動(dòng)，升溫向吸熱反應(yīng)即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)數(shù)據(jù)得出平衡時(shí)n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=1mol?0.2mol=0.8mol，因此平衡常數(shù)相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則反應(yīng)正向進(jìn)行，即達(dá)平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，與原平衡達(dá)到等效，n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=0.8mol，因此PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當(dāng)于兩個(gè)容器各充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為80%，將兩個(gè)容器壓縮到一個(gè)容器，平衡向生成PCl5方向移動(dòng)，PCl3消耗，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%；故D正確。

綜上所述，答案為CD。11、AD【分析】【詳解】

A．由圖像可知，增大壓強(qiáng)，(正)>(逆)；平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，A正確；

B．由圖像可知；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，而該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．由圖像可知，升高溫度，K增大，說明平衡正向移動(dòng)，但該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；

D．由圖像可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度增大，D正確；

故答案為：AD。12、BC【分析】【詳解】

試題分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的ΔH<0；B項(xiàng)正確；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)圖象的分析與判斷。

【名師點(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對(duì)于AB兩項(xiàng)判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，可以從三個(gè)角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見的反應(yīng)分類去判斷。13、BD【分析】【詳解】

A.H2C2O4為二元弱酸，部分電離，生成H+、HC2O4-、C2O42-等，且c(H＋)最大；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.0.2mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中，c(NH4+)>c(C2O42-)，NH4+和C2O42-水解生成NH3·H2O、HC2O4-，那么c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)，HC2O4-水解生成H2C2O4，水解程度微弱，因此c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)；B項(xiàng)正確；

C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7，可知c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)+c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH－)，兩式結(jié)合可得：c(NH4+)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.0.5mol·L－1氨水和0.2mol·L－1H2C2O4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒有2[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]；D項(xiàng)正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是利用電荷守恒和物料守恒進(jìn)行基本計(jì)算，要熟練掌握電荷守恒和物料守恒的概念即應(yīng)用：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等；物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其他離子或分子，但離子或分子中某種特定元素原子的總數(shù)不變。14、AC【分析】【詳解】

A．由題意得，H2S的電離常數(shù)：=1.3×10-7，=7.1×10-15，HS-的水解平衡常數(shù)為：Kh＞Ka2，所以HS-的水解大于電離。NaHS溶液中，NaHS=Na++HS-，HS-發(fā)生水解和電離，故c(Na+)>c(HS-)；H2S由HS-水解生成，故c(HS-)>c(H2S)；由于HS-的水解大于電離，所以c(H2S)>c(S2-)；綜上所述，c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)；A正確；

B．0.1mol·L-1Na2S溶液中，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；B錯(cuò)誤；

C．0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，由物料守恒得：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，兩式聯(lián)立得：c(S2-)+2c(OH-)=c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)，混合液顯堿性，有c(H+)＜c(OH-)，所以c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)；C正確；

D．由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)；D錯(cuò)誤；

故選AC。15、AD【分析】【詳解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中發(fā)生陰、陽離子的水解反應(yīng)：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，從而導(dǎo)致溶液中c()減少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)；A正確；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3?H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3?H2O)＞0.2mol/L；B不正確；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此時(shí)溶液中滿足電荷守恒，從而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正確；

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，此時(shí)主要發(fā)生如下電離：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的電離程度較小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正確；

故選AD。16、BC【分析】【詳解】

A．氯氣不能完全與水反應(yīng)，則氯水中2c(Cl2)＞c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)；故A錯(cuò)誤；

B．pH=12，電離產(chǎn)生的c(OH-)都為0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中存在c(Na+)=c(NH4+)；故B正確；

C．pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液，HA-的電離程度大于水解程度，電離生成A2-，水解生成H2A，所以c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)；故C正確；

D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，二者的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)①，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-)②，將②-①×2得c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為D，要注意混合溶液中的電荷守恒和物料守恒關(guān)系式的建立，易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意氯氣與水的反應(yīng)存在平衡。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由裝置可知左側(cè)通尿液電極為電子流出的電極；原電池中電子由負(fù)極流出，故A錯(cuò)誤；

B.原電池電解質(zhì)溶液中的離子移動(dòng)方向：陽離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.由裝置可知尿素在負(fù)極反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氮?dú)夂投趸?，氧氣和水在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氫氧根離子，總反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O；故C正確；

D.該裝置可實(shí)現(xiàn)廢物處理；同時(shí)可以產(chǎn)生電能利用，故D正確；

故選：CD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析解答；

(2)結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型以及反應(yīng)是放熱還是吸熱；與反應(yīng)條件無關(guān)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為akJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(a-b)kJ/mol，故答案為：a；b；吸熱；(a-b)kJ/mol；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑為放熱反應(yīng)，故①不選；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O為放熱反應(yīng)，故②不選；③CO+CuO=Cu+CO2↑為吸熱反應(yīng)，故③選；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應(yīng)；故④選，故答案為：③④；

(3)A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，但鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)有可能需要加熱，故C正確；D．放出熱量的化學(xué)反應(yīng)不一定造福人類，利用不當(dāng)可能會(huì)造成災(zāi)難，如火藥的爆炸，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型的記憶和判斷，同時(shí)注意反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)。【解析】ab吸熱(a-b)kJ/mol③④C19、略

【分析】【詳解】

（1）由圖A可知，P2先達(dá)到平衡狀態(tài)，則P2大，故P1＜P2；

答案為＜；

（2）P2＞P1，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)，即向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則（a+b）比（c+d）??；

故答案為＜；

（3）由圖B可知t1先達(dá)到平衡狀態(tài)，t1溫度高，則t1＞t2；

答案為＞；【解析】①.＜②.＜③.＞20、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析可得；

③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等；各組分含量保持不變分析；

(2)根據(jù)“三段式”計(jì)算P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)反應(yīng)的K；

(3)，溫度不變K不變，比較T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol的濃度商；與K比較可得。

【詳解】

(1)①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，同一溫度平衡常數(shù)相同，所以KA=KB>KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d．CO和甲醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變；所以這不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故答案為b；

(2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式有：

此溫度下，反應(yīng)的K==100；

(3)溫度不變，K不變，T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)Qc==50＜K，反應(yīng)正向著正方向進(jìn)行，v（正）＞v（逆）?！窘馕觥竣?＜②.KA=KB>KC③.b④.100⑤.＞21、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強(qiáng)；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強(qiáng)，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-?！窘馕觥縃2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-22、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12。【解析】1223、略

【分析】【分析】

(1)硫酸鐵溶液中，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度微弱進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量在反應(yīng)方程式的應(yīng)用進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)硫酸鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，因?yàn)閏(Na＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)；溶液顯中性；

(3)鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，因此四種溶液中NH3·H2O中的c(NH4＋)最小，硫酸氫銨溶液中存在大量H＋，抑制NH4＋的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，相互促進(jìn)水解，鹽中c(NH4＋)最小，因此c(NH4＋)由大到小的順序是③①②④；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，這段時(shí)間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/(L·min)×3min=1.8mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式，解得n=3，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此有v(B)=v(C)=×0.6mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)，0-3min消耗A的物質(zhì)的量為(1mol-0.8mol/L×0.5L)=0.6mol，則A的分解率=×100%=60%。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是(3)，鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，首先判斷出NH3·H2O中c(NH4＋)最小，①②③中c(NH4＋)判斷，醋酸銨溶液中CHCOO-和NH4＋相互促進(jìn)水解，因此醋酸銨中c(NH4＋)小于NH4Cl中的c(NH4＋)，硫酸氫銨中HSO4-完全電離，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，H＋會(huì)抑制NH4＋水解，因此硫酸氫銨溶液中c(NH4＋)大于NH4Cl中c(NH4＋)，從而的出結(jié)果?！窘馕觥竣?Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋②.中③.③①②④④.3⑤.0.2mol/(L·min)⑥.60%四、判斷題(共1題，共8分)24、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、計(jì)算題(共4題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2。

(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO3和NaHS；故方程式為：

Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。

(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3="-246.4kJ·"mol-1。

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度；分離出二甲醚；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。

(4)此時(shí)的濃度商Q==1.86＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正＞逆；設(shè)平衡時(shí)生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（0.44-2x）有：400=解得x=0.2mol·L-1，故0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1。

由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min變化的濃度為1.6mol·L-1，故(CH3OH)=0.16mol·L-1·min-1。【解析】①.C+H2OCO+H2②.H2S+Na2CO3＝NaHS+NaHCO3③.－246.4kJ·mol－1④.c、e⑤.>⑥.0.04mol·L－1⑦.0.16mol/L·min26、略

【分析】【分析】

設(shè)A；B的物質(zhì)的量為nmol；根據(jù)D的濃度計(jì)算D的物質(zhì)的量；計(jì)算反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量，根據(jù)5min時(shí)，A、B濃度之比求出A、B開始時(shí)的物質(zhì)的量，用開始時(shí)的物質(zhì)的量減反應(yīng)的物質(zhì)的量即為5min末的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算濃度；反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比；根據(jù)C的反應(yīng)速率求A的反應(yīng)速率．根據(jù)A的轉(zhuǎn)化濃度計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；

【詳解】

D的濃度為0.5mol·L－1；D的物質(zhì)的量為1mol．C物質(zhì)的量=0.1mol/（L·min）×2L×5min=1mol；

設(shè)A；B的物質(zhì)的量為nmol；

同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）=n=3mol；

（1）C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min），C物質(zhì)的量=0.1mol/（L·min）×2L×5min=1mol，=1；所以x=2；

故答案為：2；

（2）C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是×0.1mol/（L·min）=0.05mol/（L·min）；

故答案為：0.05mol/（L·min）；

（3）A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%；

故答案為：50%；

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)影響因素、應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵：列出三段式，理清起始量、變化量、平衡量之間的關(guān)系，再根據(jù)速率公式、轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算?！窘馕觥竣?2②.0.05mol/(L·min)③.50%27、略

【分析】【分析】

(1)Tl℃時(shí)，由表格數(shù)據(jù)可知20min達(dá)到平衡，平衡濃度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L；c(NO)=0.4mol/L；以此計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)；

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)；由圖表數(shù)據(jù)分析計(jì)算平