2024年滬科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷735考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子B.原子核外M能層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N能層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子的X原子與4p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子2、下列物質(zhì)中，屬于分子晶體且不能跟氧氣反應(yīng)的是A.石灰石B.石英C.白磷D.固體氖3、某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示；已知W；X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說法中正確的是。

A.元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：M>X>WB.在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素只有1種C.X、Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篧>X>Z>YD.W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中4、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序數(shù)依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-為實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Fe3+試劑，下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：M＞Q＞X＞Y＞ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC.1molFe(QXY)3中σ鍵為9molD.Ca與Z元素可形成陰陽離子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物5、下列說法正確的是()A.所有分子中σ鍵比π鍵牢固B.所有共價(jià)鍵都有方向性C.1mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵數(shù)目為16NAD.鍵長(zhǎng)：F-F＜Cl-Cl，所以鍵能:F-F＞Cl-Cl6、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子有1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞T＞ZC.X和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體D.T和Z的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子8、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對(duì)電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①9、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A.碳原子軌道表示式B.P原子價(jià)電子軌道表示式：C.Cr原子的價(jià)電子排布式：3d54s1D.Fe2+價(jià)電子排布式：3d44s210、一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是。

A.Z原子中只有1個(gè)電子，故其核外只有1個(gè)原子軌道B.原子序數(shù)：W＞X，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序：W＜XC.基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M，第一電離能W＜M11、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來測(cè)定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵12、有一種藍(lán)色晶體[可表示為：]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體的化學(xué)式為B.該晶體熔融不可導(dǎo)電C.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D.晶體中與每個(gè)距離最近且等距離的為6個(gè)13、三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.鐵元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：114、硼酸()是具有層狀結(jié)構(gòu)的晶體；硼酸層內(nèi)的分子通過氫鍵相連(如圖所示)，硼酸溶解度隨溫度升高而增大，并能隨水蒸氣揮發(fā)。下列說法正確的是。

的層次狀結(jié)構(gòu)A.硼酸晶體為分子晶體B.氧原子的雜化方式為sp2C.同一層上的硼原子能形成大鍵D.升高溫度硼酸溶解度增大，是因?yàn)榕鹚衢g的氫鍵斷裂，重新與水形成氫鍵15、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對(duì)D.丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵三種化學(xué)鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為________；中與Fe2+配位的原子是______(填元素符號(hào))。

(2)H2O2是________分子(填“極性”“非極性”)，電子式為_______。

(3)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。

(4)與互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。

(5)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為_________mol。

17、下圖為元素周期表的一部分；請(qǐng)依據(jù)元素在周期表中的位置回答下列問題。

。O

SClSe

(1)畫出O的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)Cl在元素周期表中的位置是_________。

(3)非金屬性Cl強(qiáng)于S；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_________，得電子能力Cl大于S

(4)下列推斷正確的是__________(填序號(hào))。

①硒元素的最高正化合價(jià)為+4價(jià)。

②熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2O

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO418、計(jì)算下列分子或離子中的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，雜化軌道，分子空間構(gòu)型并根據(jù)已學(xué)填寫下表。物質(zhì)孤電子對(duì)數(shù)中心原子雜化軌道類型分子空間構(gòu)型CO2_______________CH4_______________H2O_______________NH3_______________19、（1）下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr?；卮鹣铝袉栴}：（填序號(hào)）

只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是________。

（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O_______；MgBr2_______。20、（1）工業(yè)上將氯氣通入NaOH溶液中制取“84”消毒液；其化學(xué)反應(yīng)方程式為__；

（2）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，請(qǐng)寫出過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

（3）化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)；合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁等可治療胃酸過多；硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問題：

①寫出小蘇打與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式：__。

②寫出Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__。

③在補(bǔ)鐵劑中加入氯水可將Fe2+氧化成Fe3+,，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：__，檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用___(填化學(xué)式)，現(xiàn)象是__。21、Al和Ga及N和As分別是同主族的元素；請(qǐng)回答下列問題：

（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為______________。

（2）寫出As原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式____________。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個(gè)鋁原子與______個(gè)氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_______晶體。

（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是__________，存在化學(xué)鍵的類型是____，NH3的沸點(diǎn)比AsH3高的原因是________________。22、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH2SO4溶液中；乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如上圖所示。請(qǐng)回答：

（1）寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________________。

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極_________________總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？_______________________________(填寫字母序號(hào))。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)；已沒有實(shí)用價(jià)值。

d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜；反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法___________________(填“可靠”或“不可靠”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)24、銅是重要的金屬材料，通常工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備；硒是具有廣泛用途的非金屬元素；工業(yè)上可以從電解精煉銅的陽極泥(含金；銀、硒等單質(zhì))中提取。請(qǐng)回答下列問題：

(1)銅元素和硒元素分別位于周期表中的______區(qū)和______區(qū)，它們的價(jià)電子所在的原子軌道數(shù)目之比為______。

(2)O、S、Se的電負(fù)性分別為3.5、2.5、2.4，產(chǎn)生這種差異的主要原因是______(O、S、Se的原子半徑分別為0.73×10?10m、1.02×10?10m、1.16×10?10m)。

(3)Se的最高價(jià)氧化物的水化物為硒酸(H2SeO4)，其酸性______硫酸(填“大于”或“小于”)，SeO的空間構(gòu)型為______。

(4)Cu2O為紅色粉末，熔點(diǎn)為1235℃；Cu2S呈黑色，熔點(diǎn)為1130℃。Cu2O的晶體類型是______，熔點(diǎn)Cu2O>Cu2S的原因是______。

(5)Cu的某氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為______。若晶胞的空間利用率(晶胞內(nèi)原子的體積占晶胞體積的百分比)為k%，銅原子和氧原子的半徑(單位：pm)分別為rCu和rO，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度ρ為______g·cm?3。

25、氨硼烷(NH3·BH3)含氫量高；熱穩(wěn)定性好；是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H、B、N中，原子半徑最大的是______。在第二周期中，第一電離能介于B和N之間的有______種元素。

(2)NH3·BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為__________鍵，寫出NH3·BH3的結(jié)構(gòu)式并用“→”標(biāo)出N—B化學(xué)鍵____________。(不考慮空間構(gòu)型)

(3)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3·BH3+6H2O=3NH++9H2，的結(jié)構(gòu)如圖所示：

在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由_________變?yōu)開_________。

NH3·BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，電負(fù)性由大到小的順序是__________。與NH3·BH3互為等電子體的分子是_________。26、磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要作用。

（1）磷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：B：(0，0，0)；(0)；(0，)；(0，)。P：()；()；()；()

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出磷化硼晶胞的俯視圖___________。

②與每個(gè)磷原子緊鄰的硼原子有___________個(gè)，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有___________個(gè)。

（2）磷釔礦可提取稀土元素釔(Y)，某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如圖所示。該磷釔礦的化學(xué)式為___________，與互為等電子體的陰離子有___________(寫出一種離子符號(hào))。已知晶胞參數(shù)a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磷釔礦的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)27、從鋁土礦廢料“赤泥”(主要成分為Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中提鈧與TiO2的一種工藝流程如下：

已知：該工藝條件下，溶液中相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：。離子Fe2+Fe3+Al3+TiO2+開始沉淀pH7.01.93.00.3完全沉淀pH9.03.24.72.0

(1)基態(tài)Sc原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中，需加入過量的草酸，其原因是___________。

(3)“焙燒”過程中，生成Sc2O3的化學(xué)方程式為___________。

(4)常溫下，三價(jià)Sc的幾種存在形式與氟離子濃度的對(duì)數(shù)[1gc(F-)]、pH的關(guān)系如圖1所示。已知c(F-)=5×10-4，“調(diào)pH”過程中控制pH=4.0，則調(diào)節(jié)pH值后三價(jià)Sc的存在形式為___________(填化學(xué)式)。

(5)“脫水除銨”過程中，復(fù)鹽3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，某固體樣品質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖2所示。加熱至380-400℃產(chǎn)生白煙，400°C以上質(zhì)量不再改變。則a___________(填數(shù)字)。

(6)“水解”過程中，加水稀釋后，TiOSO4水解為TiO2·xH2O的離子方程式為___________；應(yīng)控制溶液的pH值為___________。28、一種高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量等，其中含量較大。研究人員設(shè)計(jì)了如下流程；制得了金屬錳。

已知：①金屬離子的與溶液的關(guān)系如下圖所示。

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。金屬硫化物

回答下列問題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫出硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)根據(jù)礦物組成，脫硫時(shí)能被部分溶解的物質(zhì)是___________。

(3)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會(huì)產(chǎn)生的污染物是___________。

(4)酸浸時(shí)主要含錳組分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；酸浸時(shí)，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(5)調(diào)溶液到5左右，濾渣2的主要成分是___________；加入適量的除去的主要離子是___________。

(6)除雜后的溶液通過電解制得金屬錳，惰性陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(7)錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為則晶體密度為___________

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子是C；3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子是Si，二者化學(xué)性質(zhì)相似，A項(xiàng)正確；

B．原子核外M能層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg；原子核外N能層上僅有兩個(gè)電子的原子有很多，包含第四周期的很多過渡元素，化學(xué)性質(zhì)差異較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子的X原子為Si或S；4p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子的Y原子為Ce或Se，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．最外層只有一個(gè)電子的原子；可能是H；堿金屬原子或第ⅠB族元素原子，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。2、D【分析】【詳解】

A．石灰石是離子化合物，屬于離子晶體，與O2不反應(yīng)；A不合題意；

B．石英是原子(或共價(jià))晶體，與O2不反應(yīng)；B不合題意；

C．白磷是分子晶體，與O2反應(yīng)，P4+5O2=P4O10；C不合題意；

D．固體氖是分子晶體，與O2不反應(yīng)；D符合題意；

故答案為：D。3、C【分析】【分析】

已知W；X、Y、Z、M均為短周期主族元素；其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則M為13號(hào)鋁元素；Z可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，為硫；W可以和硫形成2個(gè)鍵，為氧；Y可以形成4個(gè)鍵，為碳；X可以形成1個(gè)鍵為F；

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉貙?duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：W>X>M；A錯(cuò)誤；

B．同一主族隨原子序數(shù)變大；原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能有變大趨勢(shì)，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素有氮；氟2種，B錯(cuò)誤；

C．X、Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單氫化物均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大則沸點(diǎn)高，但是HF、H2O可以形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篧>X>Z>Y；C正確；

D．W和M形成的化合物為氧化鋁；Y所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，碳酸為弱酸，氧化鋁不可以溶解在碳酸中，D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-為實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Fe3+試劑；應(yīng)為KSCN，所以M為K元素，Z和Q同族，則Q為第三周期元素，為S元素，Z為O元素，X為C元素，Y為N元素，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期；從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：K＞S＞C＞N＞O，故A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N

C．配位鍵為σ鍵，[Q-X≡Y]-中含有2個(gè)σ鍵，則1molFe(QXY)3中σ鍵為1mol×2×3+3mol=9mol；故C正確；

D．Ca與O元素可形成化合物CaO、CaO2，兩種物質(zhì)均屬于離子化合物，CaO中存在鈣離子和氧負(fù)離子，CaO2中存在鈣離子和過氧根離子；兩種化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：1，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．一般情況下σ鍵都比π鍵強(qiáng)度大；但氮?dú)夥肿又腥I的鍵能比氮氮單鍵的3倍還要大，說明該分子中π鍵比σ鍵鍵能大，更牢固，故A錯(cuò)誤；

B．s軌道是球形對(duì)稱；s軌道及s軌道形成的共價(jià)鍵沒有方向性，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣分子和銅離子形成的配位鍵為σ鍵，一個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)σ鍵，所以1mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵數(shù)目為16NA；故C正確；

D．F-F的鍵長(zhǎng)短原子核距離近；同種電荷排斥力強(qiáng)，Cl-Cl鍵原子核距離遠(yuǎn)，同種電荷排斥力小，所以鍵能：F-F＜Cl-Cl，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。6、B【分析】【分析】

由X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道可知，X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q是O元素；由Z原子的核外電子總數(shù)等于O原子的最外層電子數(shù)可知，Z為C元素；由T原子有1個(gè)3p空軌道可知，T是Si元素。

【詳解】

A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3；A項(xiàng)正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Q＞Z＞T，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Z＞T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．硫元素和氧元素結(jié)合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫；二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，C項(xiàng)正確；

D．Si元素和C元素的最高價(jià)氧化物二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物；D項(xiàng)正確；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

略8、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)P原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)F原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。9、AC【分析】【詳解】

A．碳是6號(hào)元素，6個(gè)電子分別排在軌道上，碳原子軌道表示式為A正確；

B．P原子核外能級(jí)上3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，P原子價(jià)電子軌道表示式應(yīng)為B錯(cuò)誤；

C．原子的價(jià)電子排布式為處于半充滿狀態(tài)，C正確；

D．失去上兩個(gè)電子，形成價(jià)電子排布式為D錯(cuò)誤；

故選AC。10、AD【分析】【分析】

W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素；說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價(jià)陽離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為：6-2-1=3，Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為Mg；Y為B、Z為H、X為O；

A.Z原子中只有1個(gè)電子；占據(jù)核外1個(gè)原子軌道，其它原子軌道也有，只不過沒有電子，故A錯(cuò)誤，符合題意；

B.鎂離子和氧離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W

C.Y原子是氮原子，基態(tài)核外電子排布式1s22s22p1；則有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共5種，故C正確，但不符合題意；

D.元素M是與Y同主族的短周期元素；Y為B元素，則M是Al元素，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，第一電離能整體趨勢(shì)遞增，但鎂元素最外層全充滿，第一電離能大于鋁，故金屬性W＞M，第一電離能W＞M，故D錯(cuò)誤，符合題意；

故選：AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價(jià)鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價(jià)鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對(duì)形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯(cuò)誤；

D．該化合物難溶于水；是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的個(gè)數(shù)為Fe2+的個(gè)數(shù)為CN-為于立方體棱上，其個(gè)數(shù)為Fe元素與CN-的個(gè)數(shù)為1:3，即y=2，晶體化學(xué)式為故A正確；

B．由離子構(gòu)成；該晶體熔融可導(dǎo)電，故B不正確；

C．.化學(xué)式為MFe2(CN)6；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則M元素的化合價(jià)為0-(-1)×6-(+2)-(+3)=+1，故C不正確；

D．圖中一個(gè)晶胞中與Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)，空間有8個(gè)晶胞無隙并置，最近距離在棱上，則晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN--為故D正確；

故選BC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，最高能層電子排布式為3s23p63d6；A錯(cuò)誤；

B．鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；其價(jià)電子數(shù)為8，則鐵元素位于第4周期VIII族，B錯(cuò)誤；

C．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，所以雜化方式為sp2；C正確；

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵和鍵各為2個(gè)；二者的數(shù)目比為1：1，D正確；

故選AB。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題意可知硼酸由硼酸分子構(gòu)成；屬于分子晶體，A正確；

B．硼酸分子中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，為sp3雜化；B錯(cuò)誤；

C．同一層上含多個(gè)硼酸分子；硼原子形成了3個(gè)單鍵，沒有未成鍵電子，因此不能形成大π鍵，C錯(cuò)誤；

D．硼酸溶解度隨溫度升高而增大；并能隨水蒸氣揮發(fā)，說明升高溫度硼酸分子與水分子間形成氫鍵且硼酸分子間的氫鍵斷裂，D正確；

答案選AD。15、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號(hào)元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，共含有15個(gè)σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵；不存在孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)Fe元素為26號(hào)元素，根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配體為H2O；水分子中O原子核外有2對(duì)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子為配位原子；

(2)H2O2分子呈書頁形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；電子式為

(3)NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但N原子2p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；

(4)原子數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)為8，其等電子體的分子有CH4或SiH4；

(5)由圖可知；含3個(gè)-COOH；1個(gè)-OH，所以含4個(gè)C-O鍵，3個(gè)C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為7mol。

【點(diǎn)睛】

同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O極性sp3N＞O＞CCH4或SiH4717、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表中各元素的位置；利用元素周期律進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)O為第二周期VIA族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)Cl在元素周期表中的位置為第3周期；ⅦA族；

(3)S；Cl為同周期元素；且S的原子半徑大于Cl，核電荷數(shù)小于Cl，則Cl原子核內(nèi)質(zhì)子對(duì)最外層電子的作用力大于S，故非金屬性Cl強(qiáng)于S；

(4)根據(jù)周期表中的信息；硒與硫?yàn)橥髯逶?，且硒的電子層?shù)大于硫；氧。

①硒元素與硫同主族；則硒的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，①錯(cuò)誤；

②硒的原子半徑大于O，則非金屬性小于O，故熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2O；②錯(cuò)誤；

③硒的非金屬性小于S，而S的非金屬性小于Cl，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4；③正確；

答案為③?！窘馕觥康?周期、ⅦA族電子層數(shù)Cl與S相同，核電荷數(shù)Cl大于S，原子半徑Cl小于S③18、略

【分析】【詳解】

CO2中孤電子對(duì)數(shù)為中心碳原子雜化軌道類型為sp，空間構(gòu)型為直線形；

CH4中孤電子對(duì)數(shù)為中心碳原子雜化軌道類型為sp3；空間構(gòu)型為正四面體形；

H2O中孤電子對(duì)數(shù)為中心碳原子雜化軌道類型為sp3；空間構(gòu)型為正四面體形；

NH3中孤電子對(duì)數(shù)為中心碳原子雜化軌道類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形?！窘馕觥竣?0②.sp③.直線形④.0⑤.sp3⑥.正四面體形⑦.2⑧.sp3⑨.V形⑩.1?.sp3?.三角錐形19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2只含有非極性鍵的單質(zhì)；

②CO2只含有極性鍵的共價(jià)化合物；

③NH3只含有極性鍵的共價(jià)化合物；

④Na2O只含有離子鍵的離子化合物；

⑤Na2O2含有離子鍵；非極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑥NaOH含有離子鍵；極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑦CaBr2只含有離子鍵的離子化合物；

⑧H2O2含有極性和非極性鍵的共價(jià)化合物；

⑨NH4Cl含有離子鍵；極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑩HBr只含有極性鍵的共價(jià)化合物；

綜上所述；只含極性鍵的②③⑩；含有極性鍵和非極性鍵的⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤；

(2)H2O為共價(jià)化合物，其形成過程為溴化鎂為離子化合物，其形成過程為【解析】②③⑩⑧⑤20、略

【分析】【詳解】

（1）將氯氣通入NaOH溶液中生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故本題答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（2）過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故本題答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）①小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉，水和二氧化碳，離子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，故本題答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O；

②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故本題答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

③氯水將Fe2+氧化成Fe3+，離子反應(yīng)方程式：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用KSCN，現(xiàn)象是使溶液變紅，故本題答案為：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-；KSCN；溶液變紅。

【點(diǎn)睛】

書寫離子方程式的基本步驟為：

①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②“拆”：可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、可溶性鹽)用離子符號(hào)表示；其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。

③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO+H+=CO2↑+H2OAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-KSCN溶液變紅21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價(jià)規(guī)則來書寫；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來回答；

(3)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)來回答；

(4)根據(jù)氨氣中化學(xué)鍵的類型；氮原子的成鍵情況以及氨氣的空間結(jié)構(gòu)來分析。

【詳解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低負(fù)價(jià)是-3價(jià)，鎵元素元素處于第ⅢA族，最高正價(jià)是+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，所以砷化鎵的化學(xué)式為：GaAs；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化鋁晶體與金剛石類似；均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)鋁原子與4個(gè)氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體；

(4)氨氣是空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子以sp3雜化成鍵，形成空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子和氫原子間是共價(jià)鍵，在氨氣分子中，存在氫鍵，所以導(dǎo)致沸點(diǎn)高于同主族的其他氫化物?！窘馕觥竣?GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共價(jià)鍵⑦.氨氣分子間有氫鍵22、略

【分析】【分析】

本題原電池中首先考慮自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；再分析兩極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)為失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）甲池中自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2H++Mg-=Mg2++H2↑，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，故答案為：Mg-2e-=Mg2+；

（2）乙池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

（3）甲中鎂作負(fù)極；乙中鋁作負(fù)極；根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)；

（4）a．根據(jù)甲；乙中電極反應(yīng)式知；原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，a正確；

b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，b錯(cuò)誤；

c．該實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極；不能說明金屬活動(dòng)性順序沒有使用價(jià)值，c錯(cuò)誤；

d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜；反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，d正確；答案選ad；

（5）上述實(shí)驗(yàn)說明，“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極?！窘馕觥縈g-2e－=Mg2+Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O2Al+2OH-+2H2O2AlO2－+3H2↑MgAla、d不可靠四、判斷題(共1題，共7分)23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅元素和硒元素的價(jià)電子排布式分別為3d104s1、4s24p4，分別位于周期表中的ds區(qū)和p區(qū)，所以它們的價(jià)電子所在的原子軌道數(shù)目之比為＝3:2。

(2)由于O；S、Se的原子半徑依次增大；原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此電負(fù)性逐漸減小。

(3)非金屬性S＞Se，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則硒酸酸性小于硫酸，SeO中Se原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是是4；且不含有孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為正四面體形。

(4)Cu2O熔點(diǎn)（1235℃）比Cu2S熔點(diǎn)（1130℃）高，二者熔點(diǎn)較高，應(yīng)均為離子晶體；離子晶體晶格能越大，熔點(diǎn)越高，因此Cu2O熔點(diǎn)較高的原因是Cu2O的晶格能大；

(5)晶胞中Cu原子數(shù)目=4、O原子數(shù)目=1+8×=2，Cu、O原子數(shù)目之比為2：1，該氧化物的化學(xué)式為Cu2O。晶胞質(zhì)量=晶胞中原子總體積=(4×+2×)cm3，晶胞的空間利用率(晶胞內(nèi)原子的體積占晶胞體積的百分比)為k%，則解得V＝所以密度是＝g·cm?3?！窘馕觥縟sp3:2O、S、Se的原子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此電負(fù)性逐漸減小小于正四面體形離子晶體Cu2O的晶格能大Cu2O25、略

【分析】【詳解】

(1)電子層數(shù)越多原子半徑越大；電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以H；B、N中原子半徑最大的是B；同一周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族元素最外層為全滿，第ⅤA族元素最外層為半滿，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能介于B和N之間的有Be、C、O共3種元素，故答案為：B；3；

(2)NH3BH3分子中N原子核外有孤電子對(duì)，B原子核外有空軌道，所以二者形成配位鍵，電子對(duì)有N原子提供；具體形式為故答案為：配位鍵；

(3)NH3BH3分子中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；根據(jù)B3O的結(jié)構(gòu)示意圖可知B、O氧原子形成大π鍵，B原子為sp2雜化，所以該反應(yīng)中B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)閟p2；與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，說明N原子吸引電子的能力強(qiáng)于H，電負(fù)性N>H，同理可知電負(fù)性H>B，所以電負(fù)性N＞H＞B；原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子、離子或基團(tuán)為等電子體，依據(jù)等量代換的原則，可以找到其等電子體為C2H6，故答案為：sp3；sp2；N>H>B；C2H6。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)(1)，同一周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族元素最外層為全滿，第ⅤA族元素最外層為半滿，第一電離能大于相鄰元素?fù)?jù)此作答?！窘馕觥緽3配位鍵sp3sp2N>H>BC2H626、略

【分析】【分析】

（1）

①由個(gè)原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心位置，而P原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，投影時(shí)頂點(diǎn)原子形成正方形的頂點(diǎn)，左、右側(cè)面及前、后面的面心原子投影處于正方形棱心，而上、下底面面心原子投影重合處于正方形的中心，As原子投影處于原子處于正方形內(nèi)部且處于正方形對(duì)角線上(P原子投影、上下底面面心B原子投影將對(duì)角線4等分)，故磷化硼晶胞的俯視圖為：

②P原子周圍連接4個(gè)B原子，與每個(gè)磷原子緊鄰的硼原子有4；以頂點(diǎn)B原子研究，與之緊鄰的硼原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有3×=12個(gè)。

（2）

晶胞中含Y的個(gè)數(shù)是：=4，含的個(gè)數(shù)是：=4，二者的個(gè)數(shù)比是1：1，故該磷釔礦的化學(xué)式為YPO4。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微?；榈入娮芋w，與互為等電子體的陰離子有SO或ClOBrOIOSiO等。已知晶胞參數(shù)a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，由于在一個(gè)晶胞中含有4個(gè)YPO4，則根據(jù)物質(zhì)的密度計(jì)算公式可知該磷釔礦的密度為g·cm-3?！窘馕觥浚?）412

（2）YPO4SO或ClOBrOIOSiO等六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)27、略

【分析】【分析】

由流程可知，鋁土礦廢料“赤泥”加入