2025年外研版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷316考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實(shí)驗(yàn)中；不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

①苯；濃溴水、溴化鐵混合制溴苯。

②2-溴丙烷消去反應(yīng)生成兩種烯烴。

③用溴水除去混在苯中的己烯；分液得到純凈的苯。

④敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔。

⑤將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴水中；溴水褪色，證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

⑥將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共熱，生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明有乙烯生成．A.②④⑥B.①③⑤C.①②④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥2、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（）A.單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B.金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣C.中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物3、美國(guó)梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有EGCG（沒(méi)食子茶素沒(méi)食子酸酯），該物質(zhì)具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌細(xì)胞自殺性死亡，已知EGCG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有關(guān)EGCG的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.EGCG不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳B.EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)C.1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用D.EGCG在空氣中易被氧化4、下列敘述正確的是（）A.電化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同C.2NO+2CO2CO2+N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO35、對(duì)下列流程有關(guān)判斷正確的是（）

A.流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為HCO3-C.實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)③應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行D.反應(yīng)④的條件是高溫加熱6、有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有（）A.6種B.4種C.3種D.8種評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)7、關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是()

A.用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫.碳.硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C.圖③表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”為放熱反應(yīng)D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同8、在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5.0×10-13，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C.一定溫度下Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等D.在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Br-（aq）?2AgBr（s）+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K=4.0×10109、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕B.rm{0.1mol隆隴L^{-1}}氨水加水稀釋后，溶液中rm{dfrac{cmathrm{(}NH_{4}^{{+}}mathrm{)}}{cmathrm{(}NH_{3}mathrm{{隆隴}}H_{2}Omathrm{)}}}的值減小C.用rm{pH}均為rm{2}的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的rm{NaOH}消耗醋酸的體積更大D.反應(yīng)rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的rm{婁隴H<0}10、下列各項(xiàng)表述中與示意圖一致的是()A.圖①表示IA族元素原子半徑的變化規(guī)律B.圖②表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化C.圖③中a.b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D.圖④表示核外電子能量與電子層數(shù)的關(guān)系11、用某儀器量一液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nml，仰視時(shí)讀數(shù)為xml，俯視時(shí)讀數(shù)為yml，若x＞n＞y，則所用的儀器可能是（）A.量筒B.酸式滴定管C.堿式滴定管D.容量瓶12、X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式△H=△H1+△H2．則X；Y可能是（）

①C；CO

②AlCl3、Al（OH）3

③Fe、Fe（NO3）2

④Na2CO3、NaHCO3．A.①②B.③④C.①②③D.①②③④13、溫度為rm{T_{1}}時(shí)，在三個(gè)容積均為rm{1L}的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：rm{2NO(g)+Br_{2}(g)簍T2NOBr(g)}rm{(}正反應(yīng)放熱rm{).}該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：rm{壟脵NO(g)+Br_{2}(g)?NOBr_{2}(g)(}快rm{)}rm{壟脷NO(g)+NO-Br_{2}(g)?2NOBr(g)(}慢rm{)}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

。容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度rm{(mol/L)}物質(zhì)的平衡濃度rm{(mol/L)}rm{c}rm{(NO)}rm{c}rm{(Br_{2})}rm{c}rm{(NOBr)}rm{c(NOBr)}rm{c(NOBr)}Ⅰrm{0.3}rm{0.15}rm{0.1}rm{0.2}Ⅱrm{0.4}rm{0.2}rm{0}Ⅲrm{0}rm{0}rm{0.2}A.達(dá)平衡時(shí)，容器rm{I}與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為rm{2}rm{1}B.當(dāng)溫度改變?yōu)閞m{T_{2}}時(shí)，若rm{K=50}則rm{T_{2}<T_{1}}C.容器Ⅲ達(dá)成平衡所需的時(shí)間，取決于上述反應(yīng)rm{壟脷}建立平衡的速率D.達(dá)平衡時(shí)，容器rm{II}中rm{dfrac{c(Br_{2})}{c(NOBr)}}比容器Ⅲ中的大rm{dfrac

{c(Br_{2})}{c(NOBr)}}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、2014年10月24日．我國(guó)探月工程三期載人返回飛行試驗(yàn)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭發(fā)射升空．某液體化合物X2Y4，常用作火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1；則：

（1）反應(yīng)前O2的物質(zhì)的量為____．

（2）X2的摩爾質(zhì)量為____；Y元素的名稱是____．

（3）若反應(yīng)生成0.1molX2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol．15、回答下列問(wèn)題：

（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是____（填編號(hào)）

①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變。

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

④混合氣體的密度不變。

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2

⑥2V（N2正）=V（NH3逆）

⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂的同時(shí)2molN-H鍵也斷裂。

⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

（2）現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過(guò)氧化鈉；⑥碳化硅晶體；⑦溴化鈉；⑧氖．請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白：

A．屬于原子晶體的是____，其中熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___

B．屬于分子晶體的是____，其中分子構(gòu)型為正四面體的化合物的電子式為____

C．既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物是____，其中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比為____．16、氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種地殼中含量最多的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式是____．

（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是____（用化學(xué)式表示）．

（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（5）有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有CuO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之____．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）17、（2010春?海淀區(qū)校級(jí)期末）工業(yè)上通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣；圖為某實(shí)驗(yàn)小組自制的電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置；

（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，總離子反應(yīng)方程式：____．

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A．電解一段時(shí)間后；往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴。

紫色石蕊試液；先變紅后又褪色。

B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．為增強(qiáng)導(dǎo)電性；可將石墨棒換成銅電極。

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣；氫氧化鈉溶液接觸。

（3）電解200mL0.5mol/L的NaCl溶液；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極收集到2.24L氣體時(shí)；

陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為____L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為____；若將陽(yáng)極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為____，充分反應(yīng)后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是____．

（4）若將電解后陽(yáng)極所產(chǎn)生的氣體全部通入1mol/L500mLNa2SO3的溶液中，使之充分反應(yīng)（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度最多為____mol/L．18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：元素性質(zhì)A一種核素的原子核內(nèi)不含中子B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)D單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線E在地殼中的含量位居第三F周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍G該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：____；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篲___（用元素符號(hào)表示）。（2）化合物BA2D2蒸氣293K時(shí)，理論測(cè)算密度為1.9g·L-1，實(shí)際密度為2.5g·L-1的原因是___。（3）FD2中F原子的雜化類型為______；分子空間構(gòu)型為______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序號(hào)）。①FD2與水極性相同②FD2可以與水反應(yīng)（4）有人推測(cè)化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：______。（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級(jí)研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是：______（用離子方程式解釋）。（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)19、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L．則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1mol．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L．則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1mol．____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過(guò)半透膜____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共24分)22、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是____，含原子個(gè)數(shù)最多的是____，質(zhì)量最大的是____．

A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.204×1024個(gè)HCl分子；

D．147gH2SO4；E．92g乙醇（C2H5OH）；F．4℃時(shí)10mL水．23、（2014秋?工農(nóng)區(qū)校級(jí)期末）將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中；固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．

（1）Mg和Al的總質(zhì)量為____g

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為____．

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____．24、將25.6g銅與含0.3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)．

（1）若在反應(yīng)過(guò)程中消耗了0.2mol的H2SO4；則生成的氣體標(biāo)況下體積為多少？

（2）若以上反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出后，繼續(xù)在剩余物質(zhì)中加入2mol/L的稀硝酸100mL，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】①應(yīng)用苯；液溴、溴化鐵混合制溴苯；

②鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有-X相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)；形成不飽和鍵；

③溴水與己烯反應(yīng)產(chǎn)物可溶解在苯中；無(wú)法分液除去；

④敞口久置的電石易與空氣中水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)；

⑤將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體除乙炔外還有SO2、H2S等雜質(zhì)；也可與溴水反應(yīng)；

⑥將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共熱，生成的氣體可能含有乙醇，乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色．【解析】【解答】解：①苯與濃溴水不反應(yīng)；應(yīng)用苯；液溴、溴化鐵混合制溴苯，故錯(cuò)誤；

②2-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴：丙烯；故錯(cuò)誤；

③溴水與己烯反應(yīng)產(chǎn)物可溶解在苯中；無(wú)法分液除去，引入新雜質(zhì)，不符合除雜的原則，可利用蒸餾分離，故錯(cuò)誤；

④敞口久置的電石易與空氣中水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)；影響乙炔的制取，故錯(cuò)誤；

⑤將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體除乙炔外還有SO2、H2S等雜質(zhì)；也可與溴水反應(yīng)，則溴水褪色，不能證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

⑥因乙醇易揮發(fā)；將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共熱，生成的氣體可能含有乙醇，乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明有乙烯生成，故錯(cuò)誤；

故選D．2、D【分析】【分析】A；只含一種元素的純凈物是單質(zhì)；

B；鋁與硝酸反應(yīng)不生成氫氣；

C；有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；

D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物．【解析】【解答】解：A；只含一種元素的純凈物是單質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B；鋁與硝酸反應(yīng)不生成氫氣；故B錯(cuò)誤；

C；中和反應(yīng)都有鹽和水生成；有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，還可能是酸性氧化物與堿的反應(yīng)，還可能是堿性氧化物與酸的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如HNO3；故D正確．

故選D．3、C【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含酚-OH、-COOC-、-COC-，結(jié)合酚、酯、醚的性質(zhì)來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．含酚-OH；與碳酸鈉反應(yīng)生成酚鈉和碳酸氫鈉，不生成二氧化碳，故A正確；

B．含酚-OH，則EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；故B正確；

C.8個(gè)酚-OH和1個(gè)-COOC-與堿反應(yīng)；則1molEGCG最多可與含9mol氫氧化鈉的溶液完全作用，故C錯(cuò)誤；

D．含酚-OH；易在空氣中被氧化，故D正確；

故選C．4、D【分析】【分析】A．電化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

B．CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl促進(jìn)水的電離；

C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；

D．根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：A．電化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化；存在電子的轉(zhuǎn)移，一定為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl中NH4+水解促進(jìn)水的電離；水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；

C.2NO+2CO2CO2+N2的△H＜0；△S＜0，根據(jù)△G=△H-T?△S，反應(yīng)必須在一定溫度下才能使△G＜0，即才能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，當(dāng)c2（Na+）×c（CO32-）＞K（Na2CO3）時(shí)，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3；故D正確．

故選D．5、B【分析】【分析】A、電解熔融Al2O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；

B；偏鋁酸鹽中通過(guò)量二氧化碳來(lái)獲得氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；

C；加熱分解氫氧化鋁固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；

D、反應(yīng)④為電解熔融Al2O3制備鋁單質(zhì)．【解析】【解答】解：A、電解熔融Al2O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；故A錯(cuò)誤；

B、偏鋁酸鹽中通過(guò)量二氧化碳來(lái)獲得氫氧化鋁沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；故B正確；

C；反應(yīng)③為加熱分解氫氧化鋁固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)④為電解熔融Al2O3制備鋁單質(zhì)；所以條件是電解熔融，故D錯(cuò)誤．

故選B．6、A【分析】【解答】丙遇FeCl3溶液顯紫色；說(shuō)明丙屬于酚類。甲是酯類，所以乙是羧酸。丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙大20，所以乙的相對(duì)分子質(zhì)量是（178＋18－20）÷2＝88，因此乙是丁酸，丙是甲基苯酚。由于丁酸有2種，甲基苯酚有3種，所以甲的結(jié)構(gòu)有2×3＝6種，答案選A。

【分析】本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出乙的相對(duì)分子質(zhì)量，然后再分別得出乙和丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，最后得出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。二、雙選題(共7題，共14分)7、A|C【分析】A．由圖①可知；酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則三種元素的非金屬性為硫＞碳＞硅，故A正確；

B．二氧化碳的密度比空氣的大；則應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”為放熱反應(yīng)；故C正確；

D．由圖可知，負(fù)極分別為Al、Zn，由Al～3e-、Zn～2e-；可知轉(zhuǎn)移相同的電子時(shí)Al；Zn的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

【解析】【答案】AC8、A|D【分析】解：A．Ksp（Ag2CrO4）=c（CrO42-）c2（Ag+）=（1×10-5）×（1×10-3）2=1×10-11；故A錯(cuò)誤；

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，平衡逆向移動(dòng)，則c（Ag+）減小，而Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)c（Ag+）不變；不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，故B正確；

C．沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，Ksp只與溫度有關(guān)，則一定溫度下Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等；故C正確；

D．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Br-（aq）?2AgBr（s）+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K====2.0×1014；故D錯(cuò)誤；

故選AD．

A．Ksp（Ag2CrO4）=c（CrO42-）c2（Ag+）；

B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大；平衡逆向移動(dòng)；

C．沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)均為平衡點(diǎn)；Ksp只與溫度有關(guān)；

D．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Br-（aq）?2AgBr（s）+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K==．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp的計(jì)算、溶解平衡圖象、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】AD9、AD【分析】【分析】了解金屬的常見(jiàn)防護(hù)措施、電離度概念、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件有助于本題的判斷，掌握基本概念應(yīng)用即可。【解答】A.在輪船表面涂刷富鋅油漆，鋅可以與船體形成犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，涂油漆可以避免船體與氧氣接觸發(fā)生吸氧腐蝕，二者能有效防止船體在海水中被腐蝕，A正確；B.rm{0.1mol隆隴L^{-1}}氨水加水稀釋后，溶液中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O)}}的值是電離度，弱電解質(zhì)溶液稀釋電離度一定增大，故B錯(cuò)誤；C.用rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O)}

}均為rm{pH}的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的rm{2}沒(méi)有說(shuō)溶液的體積大小，無(wú)法判斷消耗哪種酸的體積更大，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)rm{NaOH}在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}本題是氣體體積縮小的反應(yīng)，混亂度減小，rm{婁隴G=婁隴H-T婁隴S<0}則該反應(yīng)的rm{婁隴S<0}，故D正確，本題選AD。rm{婁隴H<0}【解析】rm{AD}10、B|C【分析】A．IA族元素隨原子序數(shù)的增大；原子半徑在增大，則曲線應(yīng)為上升趨勢(shì)，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；

B．n(Mn2+)開始為0；隨反應(yīng)的發(fā)生，增大，氧化還原反應(yīng)結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變化，與圖象一致，故B正確；

C．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能；反應(yīng)的始態(tài)；終態(tài)相同，曲線a為使用催化劑的情況，與圖象一致，故C正確；

D．一般電子層數(shù)越多；最外層電子的能量越高，圖象中電子層多的能量低，二者不一致，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

【解析】【答案】BC11、B|C【分析】解：平視時(shí)讀數(shù)為nmL；是正確的讀法，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，x＞n，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的讀數(shù)大，故該儀器為滴定管；

故選BC．

仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度；俯視讀數(shù)時(shí)讀出的是上面的刻度，要平視讀數(shù)是讀出的刻度在上進(jìn)行分析解答．

本題考查常計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意明確計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造解題的關(guān)鍵，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查．【解析】【答案】BC12、C|D【分析】解：①X為C、W為O2時(shí)，Z為CO2，且C與O2完全反應(yīng)即生成CO2，符合△H=△H1+△H2；故①正確；

②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過(guò)量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，符合△H=△H1+△H2；故②正確；

③若X為Fe、W為HNO3，則Y為Fe（NO3）2，Z為Fe（NO3）3，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)直接生成Fe（NO3）3，符合△H=△H1+△H2；故③正確；

④若X為NaOH、W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，過(guò)量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，符合△H=△H1+△H2；故④正確；

故選D．

圖中X可連續(xù)與W發(fā)生反應(yīng)，X如為單質(zhì)，可為C、N、Na等對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，也可為兩性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等；以此解答該題．

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征應(yīng)用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．【解析】【答案】CD13、rBC【分析】解：rm{A.}根據(jù)rm{2NO(g)+Br_{2}(g)簍T2NOBr(g)}可知容器rm{I}中起始狀態(tài)與相同溫度和相同容器中的rm{c(NO)}為rm{0}rm{c(Br_{2})}為rm{0}rm{c(NOBr)}為rm{0.4mol/L}的狀態(tài)完全等效，可知容器Ⅲ中的起始量為相同條件容器rm{I}中的一半，如果容器Ⅲ中是相同溫度、但體積只有容器rm{I}中的一半，則此時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，將容器Ⅲ中的體積再擴(kuò)大為容器rm{I}相同的體積，若不存在平衡的移動(dòng)，此時(shí)壓強(qiáng)為rm{I}中的一半，即壓強(qiáng)之比為rm{2}rm{1}但體積擴(kuò)大過(guò)程中，容器Ⅲ中平衡逆向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大，容器Ⅲ中壓強(qiáng)則比容器rm{I}中壓強(qiáng)的rm{dfrac{1}{2}}大，即達(dá)平衡時(shí)，容器rm{I}與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比小于rm{2}rm{1}故A錯(cuò)誤；

B.rm{T_{1}}時(shí)容器rm{I}中：rm{2NO(g)+Br_{2}(g)簍T2NOBr(g)}

起始濃度rm{(mol/L)}rm{0.3}rm{0.15}rm{0.1}

變化濃度rm{(mol/L)}rm{0.1}rm{0.05}rm{0.1}

平衡濃度rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{0.1}rm{0.2}

此溫度下平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c^{2}(NOBr)}{c(NO)timesc(Br_{2})}=dfrac{0攏廬2^{2}}{0.2times0.1}=2<50}說(shuō)明溫度由rm{K=dfrac{c^{2}(NOBr)}{c(NO)times

c(Br_{2})}=dfrac{0攏廬2^{2}}{0.2times0.1}=2<50}變?yōu)閞m{T_{1}}時(shí)，平衡常數(shù)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，此反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，可知為降溫過(guò)程，即則rm{T_{2}}故B正確；

C.rm{T_{2}<T_{1}}的快慢由慢反應(yīng)rm{2NO(g)+Br_{2}(g)簍T2NOBr(g)}決定，則容器Ⅲ達(dá)成平衡所需的時(shí)間，取決于上述反應(yīng)rm{壟脷}建立平衡的速率；故C正確；

D.在恒溫恒容條件下，容器Ⅱ與容器Ⅲ可形成完全等效狀態(tài)，則達(dá)到平衡時(shí)容器rm{壟脷}中rm{dfrac{c(Br_{2})}{c(NOBr)}}與容器Ⅲ中rm{dfrac{c(Br_{2})}{c(NOBr)}}的相等；故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{II}．

A.根據(jù)rm{dfrac

{c(Br_{2})}{c(NOBr)}}可知容器rm{dfrac

{c(Br_{2})}{c(NOBr)}}中起始狀態(tài)與相同溫度和相同容器中的rm{BC}為rm{2NO(g)+Br_{2}(g)簍T2NOBr(g)}rm{I}為rm{c(NO)}rm{0}為rm{c(Br_{2})}的狀態(tài)完全等效，而容器Ⅲ中的起始量為相同條件容器rm{0}中的一半；可結(jié)合等效平衡和平衡的移動(dòng)判斷兩容器中氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，再判斷壓強(qiáng)的比值關(guān)系；

B.rm{c(NOBr)}時(shí)容器rm{0.4mol/L}中：rm{I}

起始濃度rm{T_{1}}rm{I}rm{2NO(g)+Br_{2}(g)簍T2NOBr(g)}rm{(mol/L)}

變化濃度rm{0.3}rm{0.15}rm{0.1}rm{(mol/L)}

平衡濃度rm{0.1}rm{0.05}rm{0.1}rm{(mol/L)}

根據(jù)平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c^{2}(NOBr)}{c(NO)timesc(Br_{2})}}計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)，再與rm{0.2}時(shí)的平衡常數(shù)rm{0.1}比較；判斷平衡的移動(dòng)方向及溫度變化；

C.當(dāng)一個(gè)反應(yīng)有多個(gè)反應(yīng)過(guò)程時(shí)；總反應(yīng)的反應(yīng)快慢由其中的慢反應(yīng)過(guò)程決定；

D.在恒溫恒容條件下；容器Ⅱ與容器Ⅲ可形成完全等效狀態(tài)．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查等效平衡的建立與應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用，對(duì)學(xué)生分析、計(jì)算及靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力要求較高，題目難度較大．rm{0.2}【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)14、0.5mol28g/mol氫0.4【分析】【分析】（1）由方程式可知；反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，據(jù)此計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=Vm×ρ，據(jù)此計(jì)算氣體X2的摩爾質(zhì)量；根據(jù)方程式計(jì)算的物質(zhì)的量X2Y4，再計(jì)算X2Y4的相對(duì)分子質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算Y的相對(duì)原子質(zhì)量，確定Y元素名稱；

（3）根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）由方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，X2和氧氣的關(guān)系式為1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，所以n（O2）==0.5mol；故答案為：0.5mol；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=Vm×ρ，氣體X2的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，11.2LX2的物質(zhì)的量==0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）==32，則Y的相對(duì)原子質(zhì)量==1；故Y為氫元素，故答案為：28g/mol；氫；

（3）反應(yīng)中X化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，由方程式可知，生成1molX2，則轉(zhuǎn)移4mol電子，若反應(yīng)生成0.1molX2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故答案為：0.4．15、②③⑥⑧②④⑥②⑥④①③⑧⑤2：1【分析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；

（2）A．②金剛石；④晶體硅、⑥碳化硅是通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體；②金剛石是熔點(diǎn)最高的晶體；C-Si鍵長(zhǎng)小于Si-Si，熔點(diǎn)：碳化硅＞晶體硅；

B．①干冰是直線型分子，屬于分子晶體；③四氯化碳是正四面體型分子晶體；⑧氖是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體，四氯化碳的電子式為

C．⑤過(guò)氧化鈉既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，其陽(yáng)離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1．【解析】【解答】解：（1）①速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；反應(yīng)開始后一直成立，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；

②當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不變，故②正確；

③該反應(yīng)正方向?yàn)橛?jì)量數(shù)減小的反應(yīng)；隨著反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；

④反應(yīng)容器的體積不變；氣體的質(zhì)量守恒，所以密度始終不變，密度不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2表示逆速率，生成3nmolH2表示逆速率；都表示逆速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤。

⑥2V（N2正）=V（NH3逆）；即氮?dú)獾恼俾逝c氨氣的逆速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；

⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂等效于6molN-H鍵形成；同時(shí)6molN-H鍵斷裂，故⑦錯(cuò)誤；

⑧混合氣體的物質(zhì)的量逐漸減??；質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，即是平衡狀態(tài)，故⑧正確；

故答案為：②③⑥⑧；

（2）A．②金剛石；④晶體硅、⑥碳化硅是通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體；②金剛石是熔點(diǎn)最高的晶體C-Si鍵長(zhǎng)小于Si-Si；熔點(diǎn)：碳化硅＞晶體硅；

故答案為：②④⑥；②⑥④；

B．①干冰是直線型分子，屬于分子晶體；③四氯化碳是正四面體型分子晶體；⑧氖是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體四氯化碳的電子式為

故答案為：①③⑧；

C．⑤過(guò)氧化鈉既含有離子鍵；又含有非極性共價(jià)鍵，其陽(yáng)離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1；

故答案為：⑤；2：1．16、AlH3AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑Mg3N23CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O【分析】【分析】白色沉淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，說(shuō)明甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）==0.3mol；

則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）==0.2mol；

所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，則丙的相對(duì)原子質(zhì)量為1.25g?L-1×22.4L=28，應(yīng)為N2，則乙為NH3，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解析】【解答】解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，說(shuō)明甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）==0.3mol，則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）==0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，則丙的相對(duì)原子質(zhì)量為1.25g?L-1×22.4L=28，應(yīng)為N2，則乙為NH3；

（1）由以上分析可知甲為AlH3，故答案為：AlH3；

（2）AlH3與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；

故答案為：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；

（3）鎂可在氮?dú)庵腥紵傻V，化學(xué)式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2；

（4）NH3在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體N2，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，故答案為：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；

（5）要判斷產(chǎn)物中是否含有CuO，可加入稀硫酸檢驗(yàn)溶液是否變藍(lán)，方法是取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O；

故答案為：取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O．17、2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-1.6813Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OC（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）0.2【分析】【分析】（1）電解飽和食鹽水時(shí)；陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；

（2）A．電解時(shí)；陰極附近生成氫氧化鈉，陽(yáng)極上生成氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸有漂白性；

B．鐵絲作陰極；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；

C．當(dāng)銅棒作陽(yáng)極；陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．雞蛋殼有隔離作用；

（3）根據(jù)電解方程式計(jì)算陽(yáng)極上產(chǎn)物的體積；根據(jù)氫氣和氫氧根離子之間的關(guān)系式計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，次氯酸鈉是弱酸弱堿鹽，所以其溶液呈堿性；

（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

故答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（2）A．電解時(shí)；陽(yáng)極上生成氯氣，陰極上析出氫氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白性，所以往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，先變紅后又褪色，故正確；

B．蛋殼表面纏繞鐵絲作陰極；陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C．將石墨棒換成銅電極；陽(yáng)極上銅失電子生成銅離子，所以陽(yáng)極上得不到氯氣，故錯(cuò)誤；

D．氯氣在石墨棒上生成；氫氣在鐵絲上生成，所以蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣；氫氧化鈉溶液接觸，故正確；

故選AD；

（3）電解200mL0.5mol/L的NaCl溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極收集到2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=，氯離子完全放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，還有0.1mol電子是氫氧根離子失去的電子，所以生成氧氣的體積==0.56L；生成氯氣的體積=

=1.12L；所以陽(yáng)極上生成氣體體積為（0.56+1.12）L=1.68L；

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極收集到2.24L氣體時(shí)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度==0.1mol/L；則溶液的pH=13；

陽(yáng)極上生成氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，易水解，所以溶液中離子濃度大小是C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）；

故答案為：1.68，13，Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）；

（4）氯氣和氧氣具有強(qiáng)氧化性，能和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極收集到2.24L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成硫酸根離子的物質(zhì)的量==0.1mol，則硫酸根離子的濃度=mol/L；

故答案為：0.2．18、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意可推知個(gè)元素分別是A是H；B是C；C是N；D是O；E是Al;F是S；G是Fe.（1）畫出元素N的基態(tài)原子核外電子排布圖為元素的非金屬性越強(qiáng)，其失去電子就越難，第一電離能就越大。所以D、E、F三種元素的第一電離能的大小順序是：O>S>Al.(2)化合物CH2O2為甲酸。其蒸氣在293K時(shí)理論測(cè)算密度為1.9g/L,而由于在甲酸分子之間存在著氫鍵，所以實(shí)際密度為2.5g/L.（3）在SO2中S原子的雜化類型為sp2雜化；分子空間構(gòu)型為V形；SO2是極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相容原理可知由極性分子組成的溶質(zhì)容易溶解于極性分子組成的溶劑中，此外SO2會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3.反應(yīng)不斷消耗SO2也使它不斷的溶解。因此SO2易溶于水。（4）化合物NH5可寫為NH4H的結(jié)構(gòu)為含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的離子化合物。（5）金剛石是原子晶體，硬度大，可制作手表的軸承，由于該物質(zhì)性質(zhì)與金剛石相似，所以該晶體類型也是原子晶體。Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性。水解的離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；（6）Fe元素的可用作油漆顏料一種氧化物M為Fe2O3.它可用作制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4。該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。由于Fe的化合價(jià)Fe2O3K2FeO4從+3+6，升高3×2,N的化合價(jià)KNO3—KNO2從+5—+3.降低2，根據(jù)化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等可知：Fe2O3系數(shù)為1，K2FeO4的系數(shù)為2，KNO3、KNO2的系數(shù)都是3，再結(jié)合反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，則由于生成物中含有H、K、O比反應(yīng)物多可確定反應(yīng)物還應(yīng)該有KOH，其系數(shù)為4。水的系數(shù)為2.所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、元素及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法等知識(shí)。【解析】【答案】（1）O>S>Al（2）甲酸形成____（3）sp2雜化；V形；①②（4）離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵）；（5）原子；酸性；Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；（6）____＋3KNO3＋____＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。四、判斷題(共3題，共18分)19、√【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；鐵粉、銅粉的混合物與稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，據(jù)此判斷消耗的硝酸的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：粉與銅粉混合物與適量稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；

銅粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式有：②Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、③3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；

分析反應(yīng)①②③可知；無(wú)論銅粉與鐵粉的組成，生成0.25molNO都消耗硝酸：0.25mol×4=1mol；

故答案為：√．20、√【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；鐵粉、銅粉的混合物與稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，據(jù)此判斷消耗的硝酸的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：粉與銅粉混合物與適量稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；

銅粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式有：②Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、③3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；

分析反應(yīng)①②③可知；無(wú)論銅粉與鐵粉的組成，生成0.25molNO都消耗硝酸：0.25mol×4=1mol；

故答案為：√．21、×【分析】【分析】膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有；溶質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙．【解析】【解答】解：膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，故答案為：×．五、計(jì)算題(共3題，共24分)22、AED【分析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算氫氣、硫