山東2012屆高三一輪原創(chuàng)化學學案：23化學反應速率-化學反應條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨(含答案)

PAGE化學反應速率化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨編號23班級______組別姓名【學習目標】1、掌握化學反應速率的定量表示方法并能準確計算。2、小組合作探究外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學反應速率的影響，靈活選擇工業(yè)合成氨的條件.3、以極度的熱情投入課堂，體驗學習的快樂.【使用說明】利用一節(jié)課完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對存在問題重點討論8分鐘，師生探究、學生展示15分鐘，鞏固落實5分鐘后當堂檢測。標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做。【課前導學】一、化學反應速率1、化學反應速率的概念下列關于化學反應速率的說法正確的是___________________，不正確的請改正。（1）化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量濃度的增加來表示。（2）對于某些反應，通常依據反應物減少或生成物增加的快慢來對反應速率做出定性判斷。（3）在同一反應中，用各種物質表示的化學反應速率大小相等，表示意義相同。（4）一般來說，化學反應速率隨反應進行逐漸變慢。因此某一時間內的化學反應速率實際指這段時間內反應的平均速率，而不是指某時刻的瞬時速率。2、簡單計算：化學反應速率的表達式____________________________________練習1、對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)二、影響化學反應速率的因素1、內因（主要因素）：參加反應的物質的________________2、外因（次要因素）：①濃度對反應速率的影響：其他條件不變時，增大反應物的濃度一般可_______反應速率，改變固體或純液體的量對反應速率______。對于可逆反應，增加反應物的濃度，v（正）急劇_____，v（逆）逐漸_____。②壓強對化學反應速率的影響：對于有參加的化學反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率；減小壓強，反應速率。a.恒容時：充入氣體反應物→反應速率；充入“無關氣體”（如惰性氣體或不參加反應的氣體等）→反應速率。b.恒壓時：充入“無關氣體”（如惰性氣體或不參加反應的氣體等）→反應速率。③溫度對化學反應速率的影響：無論是放熱反應還是吸熱反應，升溫，v（正）_______v（逆）_______。④催化劑對化學反應速率的影響：a.催化劑是能______反應速率而在反應前后本身的________和____________不變的物質。b.催化劑的催化機理：，催化劑能_____程度的改變正逆反應速率，但不能改變，不能提高反應物的。⑤其他因素：光、電磁波、超聲波、顆粒、溶劑的等練習2、在恒溫、恒容條件下，可逆反應：N2+3H22NH3達到平衡時，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是（）A．增大、減小B．、均減小C．平衡不發(fā)生移動D．平衡向右移動練習3、下列有關反應速率的說法正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B．100ml2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢三、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨合成氨的適宜條件是（4點）：________________________C.x點v正>v逆；y點v正<v逆D．x點比y點反應速率大山東省昌樂二中高三化學一輪復習學案答案編號30一、化學反應速率1、化學反應速率的概念（2）（4）2、簡單計算：表達式v＝△c/△t練習1A二、影響化學反應速率的因素1、內在性質2、①增大無影響增大增大②氣體增大減小a.增大不變b.減?、墼龃笤龃螈躠.加快質量化學性質b.催化劑通過參與反應，改變反應歷程降低反應的活化能來提高化學反應速率同等化學反應的平衡常數轉化率⑤大小性質練習2C練習3D三、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨①提高反應溫度②適當提高氮氫比③使用催化劑④適時分離產物氨【合作探究討論展示】1、B2、BC3、D【能力提升】1、A2、C3、C4、C5、B6、C7、（1）2︰1（2）1/v(t2—t1)mol/