【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時提能演練(二)-1.2-氯及其化合物(魯科版-福建專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提能演練(二)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系親熱。下列有關(guān)說法不正確的是()A.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B.常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸銀溶液來鑒別純潔水和自來水D.變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀2.(2022·福州模擬)下列敘述中不正確的是()A.紅熱的銅絲在氯氣里猛烈燃燒，生成棕黃色的煙B.氯氣通入品紅溶液中，溶液會褪色；氯氣通入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色C.純潔的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸3.(易錯題)已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)試驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()選項①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色4.(2022·山東高考)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))5.如圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色退去。則D瓶中盛有的溶液是()A.濃硫酸 B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液 D.濃NaBr溶液6.下列有關(guān)說法正確的是()A.(2011·安徽高考)在飽和氯水中Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存B.(2011·江蘇高考)常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C.(2011·天津高考)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I―D.(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2―,3)＋2I―＋2H＋7.(2022·上海高考)如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型試驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,馬上用另一培育皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對試驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項試驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán),b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處馬上褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-8.(2022·哈爾濱模擬)有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透亮?????溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均毀滅白色沉淀，以下結(jié)論正確的是()A.不能確定原氣體中是否含有SO2B.原氣體中確定有HClC.原氣體中確定沒有CO2D.原氣體中確定沒有HBr、NO29.(猜想題)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只轉(zhuǎn)變某一條件，下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增加C.加入少量固體NaOH，確定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D.加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大10.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A.線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化狀況B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L-1C.當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(9分)(2021·南平模擬)依據(jù)下列反應(yīng)框圖填空,已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng),反應(yīng)⑤是試驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。(1)單質(zhì)L是________。化合物A是________。(2)圖中除反應(yīng)①以外,還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),是________和________(填代號)。它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

________________________和______________________________。(3)E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________。此反應(yīng)的發(fā)生說明白

_______________________________________________。(4)把K、B混合固體分別放入①少量濃鹽酸②FeCl2溶液中,則其反應(yīng)的現(xiàn)象分別是

______________________________、________________________________,①中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。12.(14分)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為、；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為；若只能在加熱狀況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為；(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是、；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是，試驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________。13.(17分)(探究題)某同學(xué)利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純潔干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑______________________。(3)B裝置的名稱是；E裝置的作用________________________。(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是__________________________________________________________________________。(5)裝置C內(nèi)毀滅深厚的白煙并在容器內(nèi)壁分散，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。當(dāng)有amol氯氣參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)__________________________________________。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？_____________________________________。答案解析1.【解析】選B。加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，A正確；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B錯；自來水一般是用氯氣來消毒的，其中含有Cl－，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；溴化銀具有感光性，常用于變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)，D正確。2.【解析】選B。銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅固體，所以看到棕黃色煙，A對；氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，酸使紫色石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，能使變紅的石蕊試液褪色，B錯；C對；HClO不穩(wěn)定，見光或受熱分解生成HCl和O2，D對。3.【解析】選A。①中產(chǎn)生Cl2，呈黃綠色；②中生成Br2，呈橙色；③中生成的I2使淀粉變藍(lán)色；④中反應(yīng)生成的NaCl和NaClO溶液均為無色，但棉球本身是白色?！菊`區(qū)警示】本題易錯選C，錯因主要是忽視棉球本身是白色的。在漂白性試驗(yàn)中，若漂白劑使溶液退色了，一般是變?yōu)闊o色溶液，若漂白劑將棉花、試紙等物品漂白了，一般是變?yōu)榘咨?.【解析】選B。A項,次氯酸屬于弱酸,但它對應(yīng)的鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),A錯;C項,鹽酸和食鹽溶液均能通過離子導(dǎo)電,但是HCl屬于共價化合物,C錯;D項,電解NaCl溶液得到1mol氫氣時,理論上需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D錯。5.【解題指南】解答本題留意以下兩點(diǎn)：(1)D中溶液必需具備的條件是：①能夠供應(yīng)水蒸氣，②不能吸取氯氣。(2)明確氯氣與各溶液可能發(fā)生的反應(yīng)?！窘馕觥窟xB。濃硫酸不能供應(yīng)水蒸氣，濃NaOH溶液和濃NaBr溶液都能吸取氯氣。6.【解析】選C。在飽和氯水中SOeq\o\al(2－,3)能發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)不共存，A錯；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯；氯水將I－氧化為I2，I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O==SOeq\o\al(2―,4)＋2I―＋4H＋，D錯。7.【解析】選D。a處變藍(lán)色,說明有I2生成,b處變紅棕色說明有Br2生成,由此只能說明氧化性Cl2>Br2,Cl2>I2,但無法比較Br2與Cl2的氧化性大小,故A項錯誤。c處變紅,后褪色,說明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì),從而使c處變紅,后褪色說明生成物還具有漂白性,B錯誤。d處褪色,說明氯氣與氫氧化鈉反應(yīng),而不再呈堿性,C項錯誤。e處變紅色,說明亞鐵離子被氧化成了三價鐵離子,由此可見還原性Fe2+>Cl-,D項正確。8.【解析】選D。無色氣體中確定不含有NO2；氣體與氯水反應(yīng)后得無色透亮溶液，氣體中確定不含HBr；加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均毀滅白色沉淀，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，證明氣體中確定含SO2，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，則原氣體中不愿定含有HCl；沒有現(xiàn)象證明CO2是否存在，A、B、C錯誤，D正確。9.【解題指南】解答本題留意以下三點(diǎn)：(1)氯氣溶于水達(dá)到平衡時就是達(dá)到飽和了。(2)利用電荷守恒分析溶液中離子濃度的關(guān)系。(3)具有還原性的SO2與Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成物不具有漂白作用?！窘馕觥窟xD。Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入Cl2，溶液照舊是飽和溶液，各離子濃度以及離子濃度比均不發(fā)生變化；通入SO2發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固體，溶液pH會增大，且溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)，由于NaOH固體少量，故溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(Cl－)＋c(ClO－)。10.【解題指南】解答本題留意以下兩點(diǎn)：(1)Fe2＋、I－、Br－的還原性有強(qiáng)弱，反應(yīng)分先后。(2)書寫離子方程式時要留意把握住量的關(guān)系?！窘馕觥窟xB。還原性強(qiáng)弱挨次為：I－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最終氧化Br－。圖中AB線段表示I－的變化狀況，氧化I－需氯氣1mol，則I－為2mol；BC線段表示Fe3＋的變化狀況，氧化Fe2＋需氯氣2mol，則Fe2＋為4mol；DE線段表示Br－的變化狀況，氧化Br－需氯氣3mol，則Br－為6mol。當(dāng)通入Cl22mol時，氧化的I－和Fe2＋均為2mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，則B錯誤?！痉椒记伞繄D像題的解題方法(1)首先要明確縱、橫坐標(biāo)的含義。(2)其次要留意曲線的變化趨勢。(3)關(guān)注曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的縱、橫坐標(biāo)數(shù)值及其意義。11.【解析】由①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng),結(jié)合C分解的高溫條件,可推斷C可能為CaCO3,D可能為CaO,E為CO2,由②的電解條件及三種產(chǎn)物,可能電解食鹽水,然后再驗(yàn)證作出推斷。答案:(1)H2NaCl(2)②④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)(4)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生馬上產(chǎn)生紅褐色沉淀Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O12.【解題指南】解答本題留意以下兩點(diǎn)：(1)MnO2常用作催化劑和制Cl2的氧化劑。(2)Fe為變價金屬，F(xiàn)e2＋易被氧化。【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推出B、D一個是Cl2，一個是O2，E和C反應(yīng)生成F和G的混合物，可確定B為O2，D為Cl2，則C為濃鹽酸，G為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為FeCl2，依據(jù)試驗(yàn)室制O2的反應(yīng)條件可知，常溫下發(fā)生①，則A為H2O2，加熱條件下發(fā)生①，則A為KClO3，為了防止Fe2＋被氧化，在其溶液中常加入鐵屑，檢驗(yàn)Fe3＋常用的試劑為KSCN溶液，試