2022高考化學(xué)專題

2022年高考化學(xué)專題

專題一化學(xué)與STSE傳統(tǒng)文化

專題二化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用

專題三氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

專題四金屬及其化合物

專題五非金屬及其化合物

專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

專題七化學(xué)反應(yīng)與能量

專題八化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

專題九水溶液中的離子平衡

專題十無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用

專題十一常見有機(jī)物及其應(yīng)用

專題十二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

專題十三綜合實(shí)驗(yàn)探究

專題十四有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

專題十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

參考答案與解析

專題一化學(xué)與STSE傳統(tǒng)文化

ZHUANTlYI

▼

1.（2020?新高考天津卷）晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服

之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）

A.屠呦呦

B.鐘南山

C.侯德榜

D.張青蓮

2.（2020?高考全國卷I）國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消

毒劑、過氯乙酸（CH3coOOH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.CH3cH20H能與水互溶

B.NaQO通過氧化滅活病毒

C.過氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76

D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳

3.（2020?高考全國卷II）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則

成膽磯，烹膽磯則成銅。熬膽研鐵釜，久之亦化為銅下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.膽磯的化學(xué)式為CuSO4

B.膽磯可作為濕法冶銅的原料

C.“熬之則成膽研”是濃縮結(jié)晶過程

D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)

4.（2020?高考全國卷HI）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中

綠色來自孔雀石顏料[主要成分為CU（OH）2CUCO3],青色來自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為CU（OH）2.2CUCO3]O

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU（OH）2CUCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CU（OH）2-2CUCO3

5.（2020?浙江7月選考）下列說法不正確的是（）

A.天然氣是不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物

C.煤的液化屬于物理變化

D.火棉是含氮量高的硝化纖維

6.（2020?浙江7月選考）下列說法不正確的是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.SiO?可用來制造光導(dǎo)纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的銀餐

化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用

1.（2020?高考全國卷IH）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子

B.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

D.1LImolL-'Na。溶液含有28NA個(gè)電子

2.（2020?浙江7月選考）刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

+2+

A.4MnO；+5HCH0+12H=4Mr.+5CO2t+11H2O,1mol[4MnO[+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為20/VA

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu」'

C.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液中，水電離出的H'數(shù)為10WA

D.1L濃度為O.lOOmolL-i的Na2cO3溶液中，陰離子數(shù)為O.IOONA

3.（2020?高考江蘇卷）次氯酸鈉溶液和二氯異冢尿酸鈉（C3N303cl2Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO

可用于制備二氯異國尿酸鈉。

（DNaClO溶液可由低溫下將CL緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為

用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過長(zhǎng)且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒

作用減弱，其原因是。

（2）二氯異銀尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異輒,尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)

品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為C3N3O3C5+H++2H?O=C3H3N3O3+2HCIO

HClO+2F+H*=l2+Cr+H2O

i2+2s2or=s4or+2r

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量

稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min：用O.IOOOmolLNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,

加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液20.00mL。

①通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。

測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HC1O的氯元素質(zhì)量x2

（寫出計(jì)算過程，該樣品的有效氯=樣品質(zhì)量>100%）

②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值_______（填“偏高”或“偏低

氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

▼

△

1.（2020?浙江7月選考）反應(yīng)MnO2+4HQ（濃）=MnCl2+CLT+2H2。中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

物質(zhì)的量之比是（）

A.1：2B,1：1

C.2：1D,4：1

2.（2020?新高考山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NCh參與酸雨形成

3.（2020.高考江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol-L1氨水溶液：Na\K,、OH\NOJ

B.0.1mol-L1鹽酸溶液：Na+、K\SOi\SiO?

C.0.1molL—1KMnO4溶液：NH；、Na，NO］、I

D.0.1mo卜AgNCh溶液：NH1、Mg2+>C「、SO?"

4.（2020?高考全國卷IH）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.用Na2s03溶液吸收少量CL：3SOr+CI2+H2O=2HSO?+2Cr+SOr

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca2'+H2O+CO2=CaCO31+2H'

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2比3|十比。2=。2丁十2H+2Fe2'

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHi+OH-=NH3H2O

5.（2020?新高考天津卷）下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.CaCCh與稀硝酸反應(yīng)：COr+2H=H2O4-CO2t

B.FeSCU溶液與溟水反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br一

C.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2c2O4+2OH-=C2O*+2HQ

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH-COr

6.（2020?高考江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.Cb通入水中制氯水：CI2+H2O2H+4-Cl4-C1O-

+

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NOr+NO

C.0.1moll/NaAlCh溶液中通入過量CO2：AIO2+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO3

+

D.0.1molLrAgNO3溶液中力口入過量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH1+NH；

7.(2020?浙江7月選考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

2+

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SOi+Ba=BaSO4l

通電

B.電解MgCk水溶液：2c廠+2H20=^2OFF+C12T+H2T

△

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH----CH3COO+CH3cH20H

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：Cu+2OH-=Cu(OH)2j

8.(2020?高考全國卷H)二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所

示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.海水酸化能引起HCO］濃度增大、CO歹濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCCh的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3H++CO4

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

金屬及其化合物

------------------------------------------------------------------------------------

1.(2020?高考江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

2.(2020?高考江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成NazCh

B.室溫下，A1與4.0molL「NaOH溶液反應(yīng)生成NaAK)2

C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2s04反應(yīng)生成FeSCU

3.(2020?高考江蘇卷)下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaCI(aq)電解，Cb(g)有灰水>漂白粉(s)

COj(e)加熱

B.NaCl(aq)NaHCO3(s)—^->Na2CO3(s)

Ch(g)Nai<aq)

C.NaBr(aq)---->Bn(aq)----->I：(aq)

HCi(叫)電解

D.Mg(OH)2(s)---->MgCh(aq)----->Mg(s)

4.(2020?浙江7月選考)下列說法不正確的是()

A.C1會(huì)破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCCh的熱穩(wěn)定性比Na2c03強(qiáng)

C.KMnOj具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

5.(2020.浙江7月選考)下列說法正確的是()

A.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2

B.Mg加入過量FeCb溶液中可得Fe

C.FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3

D.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成Hz和02

6.(2020?新高考山東卷)以菱鎂礦住要成分為MgCCh,含少量SQ、FezOs和AI2O3)為原料制備高純

鎂砂的工藝流程如下:

氟化筱溶液

菱鎂礦輕燒粉T］浸出,浸出液

廢渣會(huì)氣

氨水

I,

氫氣化鎂高純鎂砂

濾液

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和A1(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgCI2+2NH3T+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有N&、NH4C1

D.分離Mg2+與A/、Fe3’是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

非金屬及其化合物

ZHUANTlWU?

▼

1.（2020.新高考天津卷）在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分

是（）

A.NaOH

B.NaCl

C.NaClO

D.Na2cO3

2.（2020?高考江蘇卷）打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）

A.PM2.5

B.02

C.SO2

D.NO

3.（2020?浙江7月選考）CasSiOs是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（）

A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiOs+4NH4cl、=CaSiO3+2CaC12+4NH3T+2H2。

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2

4.（2020.高考全國卷m）噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體-溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）

選項(xiàng)氣體溶液

AH2s稀鹽酸

BHC1稀氨水

CNO稀H2s

DCO2飽和NaHCO3溶液

力氣體

5.(2020?浙江7月選考)黃色固體X.可能含有漂白粉、FeSCh、Fe2(SO4)3>CuCL、KI之中的幾種或

全部,將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()

A.X中含KL可能含有CuCL

B.X中含有漂白粉和FeSCU

C.X中含有CuCb,Y中含有Fe(OH)3

D.用H2s04酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCL

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

1.（2020?高考全國卷1）1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（即氨核？He）轟擊金屬原子夕X,

得到核素貝2丫，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河:

yx+^He—>腳2丫+而

其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）

Aj'X的相對(duì)原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于丫的

D.丫僅有一種含氧酸

2.（2020?高考全國卷H）一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中

元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

WW

II

Z+[W——X——Y——Y]-

WWW

A.該化合物中，W、X、丫之間均為共價(jià)鍵

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3.（2020.高考全國卷IU）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)

滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）

A.非金屬性：W>X>Y>Z

B.原子半徑：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸

D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿

4.（2020?新高考天津卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大°用表中信息判斷下列說法正

確的是（）

元素

最高價(jià)XYZW

氧化物的水化物

分子式H3ZO4

0.1molL「溶液

1.0013.001.570.70

對(duì)應(yīng)的pH(25℃)

A.元素電負(fù)性：Z<W

B.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：Z<W

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

5.(2020?新高考山東卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)

是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物4X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確

的是()

A.第一電離能：W>X>Y>Z

B.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>W

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z

D.氨化物水溶液的酸性：Y>W

6.(2020?高考江蘇卷)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.CL得到電子的能力比Brz的弱

C.原子半徑r：r(Br)>r(Cl)>/<Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)〃：〃(Na)vMMg)v〃(Cl)v〃(Br)

7.(2020?浙江7月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。丫元素的最高正價(jià)為

+4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子

最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M

C.X20-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

化學(xué)反應(yīng)與能量

I.(2020?高考全國卷I)錢的配合物離子［Rh(CO)212「可催化甲醇短基化，反應(yīng)過程如圖所示。

c?<-

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.CH3coi是反應(yīng)中間體

B.甲醇狼基化反應(yīng)為CHQH+C0=CH3co2H

C.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3l+H2O

2.(2020?高考全國卷I)科學(xué)家近年發(fā)明了?種新型Zn-CCh水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金

屬鋅卻選擇性催化材料。放電時(shí)，溫室氣體COz被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了

一種新途徑。

雙極隔膜

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e一+4OH-=Zn(OH)/

B.放電時(shí)，1molCCh轉(zhuǎn)化為HC00H,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2moi

C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(0H):=2Zn+02T+40FT+2H2。

D.充電時(shí)，正極溶液中OH濃度升高

高溫

3.(2020?高考江蘇卷)反應(yīng)SiC14(g)^2H2(g)：：Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)

的說法正確的是()

A.該反應(yīng)A">0、A5<0

。用(HC1)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(SiCL)《S(H2)

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)AH=4E(Si—C1)+2E(H—H)-4鳳HY1)

J(2020?高考全國卷H)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)s催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的

是()

CO

“八八J/Cooir

COOC-F<

C()<COOH-

『黑C°。2;

0

,,COC0\

y-?CO2

I-

/()

OC-Fi<()

toc：0

-H,0

()BI、C0Joc"、:o

co丁co

OH-

A.OH參與了該催化循環(huán)

B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H?

C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO?

D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

5.(2020?高考全國卷1【)電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色

器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag>注入到無色WO3薄膜中，生成AgWO?，，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過程,

下列敘述錯(cuò)誤的是()

固體電解質(zhì).只

允許Ag，通過

，電致變色層(W0』

，透明導(dǎo)電層

B.Ag+由銀電極向變色層遷移

C.W元素的化合價(jià)升高

D.總反應(yīng)為WCh+xAg^AgiWCh

6.(2020?高考全國卷IB)一種高性能的堿性硼化鈕(VB2)?空氣電池如圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng):

VB2-F16OH-1le-=VOr+2B(OH)；-4H2Oo該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是()

負(fù)載

VB2電L物廠O］復(fù)合碳電極

空氣

KOH溶液離子選擇性膜

A.負(fù)載通過0.04mol電子時(shí)，有0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）02參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應(yīng)為4VB2+1102+2OOH+6H2O=8B（OH）4+4V0F

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極

7.（2020?新高考天津卷）理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過程

的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

r

l

??

a

翌

發(fā)

至

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的△〃=+59.3kJ-mol?

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

8.（2020.新高考天津卷）熔融鈉.硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。下圖中的電池反應(yīng)為

放電

2Na+xS充電Na2Sx（x=5?3,難溶于熔融硫）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

"I密封

工:不銹鋼容器

一二----Na-6-AhO3固體

--------熔融鈉

）----熔超［硫（含碳粉）

A.Na2s4的電子式為Na+［：S：S：S：S：］2-Na+

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為xS+2Na++2e=Na2SA

C.Na和NazSx分別為電池的負(fù)極和正極

D.該電池是以Na/-AI2O3為隔膜的二次電池

9.（2020?新高考山東卷）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲

得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含

CH3COO的溶液為例）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

+

A.負(fù)極反應(yīng)為CH3coeT+2H2O-8e=2CO2|+7H

B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

10.（2020.新高考山東卷）采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖

所示,忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.陽極反應(yīng)為2H2。-4e-=4才+02T

B.電解一段時(shí)間后，陽極室的pH卡變

C.電解過程中，H'由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.電解一段時(shí)間后，a極生成的5與b極反應(yīng)的5等量

11.（2020?高考江蘇卷）將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的

情境中，下列有關(guān)說法正確的是（）

±I

鋼鐵設(shè)施白金屬M(fèi)

「（騏陽極）

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fc—2e—=Fe"

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

12.（2020?浙江7月選考）電解高濃度RCOONa（竣酸鈉）的NaOH溶液，在陽極RCOO一放電可得到

R—R(烷嫌)。下列說法不正確的是()

通電

A.電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2H2O=R—R+2cChf+H2T+2NaOH

B.RCOCF在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2t

D.電解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

13.(2020?浙江7月選考)關(guān)于下列A”的判斷正確的是()

CO5(aq)+H+(aq)=HCOJ(aq)A//i

COr(aq)+H2O(l)HCO"aq)+OH-(叫)AH2

OH"(aq)+H*(aq)=H2O(l)A/73

OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO"(aq)+H2O(l)A/74

A.A/7i<0A/72<0

B.bH'SH?

C.AH3VoAH4>0

D.

14.（2020?浙江7月選考）100mL0.2como卜L」CUSO4溶液與L95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反

應(yīng)前溫度為20.1℃,反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。

已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J-g「CI溶液的密度均近似為1.00g-cnT3,忽略溶

液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：

⑴反應(yīng)放出的熱最Q=_______.

⑵反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSC>4(aq)+Cu(s)的△”=kJmo「例式計(jì)算）。

15.（2020?高考全國卷I）為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

鐵電噲一石墨電極

I、

鹽橋

短0.10mol-L-1FeJSOJ

O.lOnu.l-L'FeSOj-^LJ

鎏13.05HKIIL-'E<-SO4

回答下列問題:

1

⑴由FeSO4-7H2O固體配制0.10mol-LFeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

__________________（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

⑵電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并

且電遷移率(個(gè))應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。

陽離子爐xia/(m2.s1vr)陰離子uxxlO8/(m2-s-|-V-,)

Li+4.07HCO?4.61

Na+5.19NO?7.40

Ca2+6.59cr7.91

K+7.62sor8.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進(jìn)入電極溶液中。

(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02石墨電極上未見Fe析出。

可知，石墨電極溶液中以Fe2')=o

(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為,鐵電極的電極反應(yīng)

式為o因此，驗(yàn)證了Fe?’氧化性小于,還原性小于o

(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO5溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間,

鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是。

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

1.(2020?浙江7月選考)5mL0.1mol-L"1KI溶液與1mL0.1mol-L-1FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)

2，

+2F（aq）2Fe（aq）+I2（aq）,達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（）

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C.加入FeSCM固體，平衡逆向移動(dòng)

c2（Fe2.）_____

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=另（Fe3+）（廣）

2.（2020?浙江7月選考）一定條件下：2NO2（g）N2O4（g）A/7<0o在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),

下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（）

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa

B.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa

D.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

3.（2020?新高考山東卷）1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H卡進(jìn)攻1,3.丁二烯生成碳

正離子（CMC林力凡）；第二步Br一進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成c反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖

所示,已知在0C和40°C時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法

正確的是（）

（1.2-加成產(chǎn)物）

CH3CHBrCH=CH:

CH,CH=CHCH2Br

（1,4-加成產(chǎn)物）.

反應(yīng)進(jìn)程

A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.與0℃相比，40°C時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C.從0℃升至40℃,1,2?加成正反應(yīng)速率增大，1,4.加成正反應(yīng)速率減小

D.從0C升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

4.(2020?高考江蘇卷)CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

-1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)247.1kJ-rnol

H2(g)+CO2(g)^=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mol1

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比〃（CH4）：〃（C°2）=I：1條件下，CH4和C02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變

化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

4（X）60080010001200

溫度/K

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示C%的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、〃（CH。：〃（CO?）=1：1條件下，反應(yīng)至CH,轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外

的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到丫點(diǎn)的值

5.（2020.高考全國卷I）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO?的

鈿儺曾割I(lǐng)

催化氧化：SO2（g）+2O2（g）:——>SO3（g）AH=-98kJ-molL回答下列問題：

（1）帆催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖⑶所示，V2O5G）與S02（g）反應(yīng)生成VOSO?s）和V2O4（s）的熱化

學(xué)方程式為_________________________________________________________________

V4W-SO3(g)

j甌=-24kJ+xJT

V,O5(s)+SO2(g)

理

△//,=-399kj-mol-'

\^VOSO4(s)

反應(yīng)過程

圖(a)圖(b)

⑵當(dāng)S02（g）、02（g）和N2（g）起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa

和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO?平衡轉(zhuǎn)化率?隨溫度的變化如圖（b）所示。反應(yīng)在5.0MPa、550C時(shí)的a=

,判斷的依據(jù)是。影響Q的因素有o

⑶將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為癡％SCh（g）、m%O2（g）和q%N2（g）的氣體逍入反應(yīng)器，在溫度，、壓強(qiáng)〃

條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為?,則SO3壓強(qiáng)為,平衡常數(shù)5=____________（以

分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為

但丫&

式中：攵為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度，升高而增大；a為SO?平衡轉(zhuǎn)化率，"為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，〃為

常數(shù),在〃=0.90時(shí)，將一系列溫度下的火、a值代入上述速率方程，得到廣/曲線，如圖（c）所示。

10

曲線上V最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該d下反應(yīng)的最適宜溫度垢。時(shí)，I，逐漸提高；。樂后，U逐漸下

降。原因是o

6.（2020.高考全國卷H）天然氣的主要成分為C%,一般還含有C2H6等涇類，是重要的燃料和化工原

料。

⑴乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所

示：

物質(zhì)C2H6（g）C2H4（g）H2（g）

燃燒熱△H/（kJ-mo「）-1560-1411-286

①AHi=kJ-mor1o

②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、O

③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下S）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為%反應(yīng)的

平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

高溫

（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4—^C2H6+H2O反應(yīng)在初期階段的速率方程為r=

&XCCH4,其中2為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為n,甲烷的轉(zhuǎn)化率為?時(shí)的反應(yīng)速率為卷，則鹿=rio

②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是。

A.增加甲烷濃度，r增大

B.增加H2濃度，「增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大

D.降低反應(yīng)溫度，k減小

（3）CH4和CO?都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所

示:

①陰極上的反應(yīng)式為O

②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1,則消耗的CH4和C02體積比為。

7.(2020?高考全國卷III)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用C02的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}:

(DCCh催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比“CH。：〃(H2O)=o當(dāng)反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則〃(C2H4)