【2021屆備考】2020全國名?；瘜W(xué)試題分類解析匯編(11月第二期)：N-單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

N單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)名目N單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) =3.4(2分)(4)離子鍵、配位鍵（5）[FeF6]3-F-(2分,1分,1分,共4分)解析：依據(jù)題意，A為F元素，B為K元素，C為Fe元素，D為Ni元素。

（1）Ni2+的價層電子排布圖為

（2）四種元素中第一電離最小的是K，電負性最大的是F。

（3）依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：F為16×1/4+4×1/2+2=8，K為8×1/4+2=4，Ni為8×1/8=2，則化學(xué)式為K2NiF4。Ni的配位數(shù)為6，所以可以求出該晶體的密度：=3.4。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物是K3FeF6，其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵；該化合物中存在簡潔離子[FeF6]3-，配位體是F-。【思路點撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布、電負性、晶胞的分析及計算、化學(xué)鍵類型、配位數(shù)、配位體等學(xué)問點，綜合性較強?！尽驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】理綜卷·2022屆河南省試驗中學(xué)高三第一次模擬考試（202205）doc】37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_____；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為________。(2)尿素分子中C原子實行________雜化。(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為，Ca2＋實行的積累方式為，O2-處于Ca2＋積累形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要緣由是___________________________________。（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體供應(yīng)電子數(shù)之和為14，求n=?！緦W(xué)問點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)N1N3N2N5【答案解析】37、【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，CO2，直線形(3)分子間氫鍵(4)6，面心立方最密積累，八面體，CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量（5）6解析：(1)Ca在第四周期，最外層2個電子，則內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，CN22-含22個電子，與CN22-互為等電子體的分子還有CO2，互為等電子體的分子結(jié)構(gòu)相像，由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型與CO2相像為直線形；(2)尿素分子中C原子與氧原子結(jié)合成雙鍵，與兩個氮原子結(jié)合成單鍵，實行sp2雜化，其結(jié)構(gòu)為；(3)三聚氰胺和三聚氰酸分子中都含有N元素，而且形成N-H鍵，相互之間可通過分子間氫鍵結(jié)合；(4)由圖可知，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6，是面心立方最密積累，O2-處于Ca2＋積累形成的八面體（6個面面心的點形成八面體）空隙中；CaO晶體和NaCl晶體都是離子晶體，晶格能差異的主要緣由是CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量。⑸鐵原子的最外層電子數(shù)是2，配體供應(yīng)電子數(shù)是2，因此n=6.【思路點撥】解答等電子體的方法：①價電子遷移法：即將既定粒子中的某元素原子的價電子逐一轉(zhuǎn)移給組成中的另一種元素的原子，相應(yīng)原子的質(zhì)子數(shù)也隨之削減或增加，變換為具有相應(yīng)質(zhì)子數(shù)的元素；②電子—電荷互換法：即將既定粒子中的某元素原子的價電子轉(zhuǎn)化為粒子所帶的電荷。這種方法可實現(xiàn)分子與離子的互判。如：CN－的等電子體查找可用N原子1個電子換作1個負電荷，則N原子換為C原子，離子帶2個負電荷，其等電子體即為C22－；反之，將CN－的電荷轉(zhuǎn)化為1個電子，該電子給C原子，即得N2，若給N原子即得CO。【【原創(chuàng)純word版精品解析】化學(xué)卷·2021屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期其次次月考（202210）】23．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的協(xié)作物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是。利用CO可以合成化工原料COCl2、協(xié)作物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個COCl2分子內(nèi)含有個δ鍵，C原子的雜化方式為。Fe(CO)5等在確定條件下分解生成CO和鐵，反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是，形成的化學(xué)鍵是。（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540寫出A原子的電子排布圖，Al原子的第一電離能（填：“大于”、“小于”或“等于”）738kJ·mol-1，緣由是。（3）下圖是一種鎳（Ni）鑭（La）合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。該合金儲氫后，含0.5molNi的合金可吸附氫氣的體積（標況）為?！緦W(xué)問點】晶體結(jié)構(gòu)雜化類型化學(xué)鍵N1N2N5【答案解析】（1）1s22s22p63s23p63d5N23個sp2配位鍵金屬鍵（每空1分）（2）（2分）小于（2分）由表中數(shù)據(jù)推斷B為Mg元素，其最外層電子排布式為3s2，而Al最外層電子排布式為3s23p1，當3p處于全布滿、半布滿或全空時較穩(wěn)定，因此，失去p亞層的1個電子相對比較簡潔。（2分）（3）6.72L（3分）解析：（1）Fe的原子數(shù)序為26，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去3個電子變成鐵離子，F(xiàn)e3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，依據(jù)等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同，CO的原子數(shù)是2，價電子數(shù)是10，則常見分子中N2與CO互為等電子體，已知COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有2個單鍵和1個雙鍵，則COCl2分子內(nèi)含有3個σ鍵、1個π鍵，C原子的雜化方式為sp2。Fe(CO)5等在確定條件下分解生成CO和鐵，方程式為：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，斷裂的只有配位鍵，反應(yīng)生成Fe，則形成金屬鍵。由表中數(shù)據(jù)推斷B為Mg元素，其最外層電子排布式為3s2，而Al最外層電子排布式為3s23p1，當3p處于全布滿、半布滿或全空時較穩(wěn)定，因此，失去p亞層的1個電子相對比較簡潔。觀看晶胞結(jié)構(gòu)圖平均每個晶胞中鎳原子個數(shù)為：(8×1/2)+1=5，每個晶胞吸附的氫分子個數(shù)為(8×1/4)+(2×1/2)=3，所以含0.5molNi的合金可吸附氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol，體積是0.3mol×22.4L/mol=6.72L。【思路點撥】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)、雜化類型、化學(xué)鍵等學(xué)問，分析晶胞中的離子數(shù)目利用均攤法?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·2021屆湖北省襄陽四中、龍泉中學(xué)、宜昌一中、荊州中學(xué)高三四校聯(lián)考（202210）】19.（15分）I．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)學(xué)問去生疏和理解它們。（1）鹵族元素位于元素周期表的___________區(qū)；（2）請依據(jù)下表供應(yīng)的第一電離能數(shù)據(jù)推斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______________;（3）已知高碘酸有兩種形式，分子式分別為H5IO6和HIO4，前者結(jié)構(gòu)如圖，后者則為一元酸，請比較二者酸性強弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“=”）。II．某配位化合物X為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子最外層p能級比s能級多一個電子，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的原子外圍電子排布為（n-l）dn+6nsl。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_______________;該配位化合物X的化學(xué)式為___________（2）下列關(guān)于X的說法正確的是（）A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵和氫鍵B．X中E離子給出孤對電子C．組成X的元素中第一電離能最大的是CD．DC42﹣空間構(gòu)型為正四周體（3）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為_____________，其中B原子的雜化方式為。（4）C元素與D元素形成的一種具有較強還原性的分子的VSEPR模型為（5）已知單質(zhì)E的晶胞屬于面心立方最密積累，其晶胞邊長為a10-8cm，則E的密度為g·cm-3。【學(xué)問點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律N1N2N3N4N5【答案解析】（15分）I．（1）p（1分）（2）碘（1分）（3）<（1分）II.（1）第四周期IB族（2分）[Cu（NH3）4]SO4·H2O（2分絡(luò)合物方括號沒寫不扣分）（2）D（2分）（3）H-N=N-H（1分）sp2雜化（1分）(4)平面三角形（2分）（5）（2分）解析：I．（1）依據(jù)構(gòu)造原理知，鹵族元素最終填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū).（2）碘的第一電離能最小，最簡潔失去電子，因此最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子（3）在酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多，該酸的酸性就越強。所以二者酸性強弱：H5IO6<HIO4。II.A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A是H，B元素原子最外層p能級比s能級多一個電子，是N，其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，推斷D是S、C是O；E元素的外圍電子排布為(n1)dn+6nsl，n-1≥3，0＜n+6≤10，n=4，故E是Cu,在第四周期IB族，X的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4·H2O，含離子鍵、共價鍵、配位鍵，沒有氫鍵，A錯誤；Cu供應(yīng)孤對電子，B錯誤；組成X的元素中第一電離能最大的是N，C錯誤；依據(jù)價電子互斥理論計算，中心原子S，共6個價電子；協(xié)作原子O，按原理不算電子，為0；加上兩個外電子（電荷）共8個電子，4對價電子，而S與4個O相成鍵，故SO42-為正四周體結(jié)構(gòu)，D正確。（3）H、N形成H2N2，是平面結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)中含雙鍵，即H-N=N-H，N原子實行sp2雜化（4）C元素與D元素形成的一種具有較強還原性的分子是SO2，分子中有1對孤電子對，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型名稱為平面三角形。（5）Cu的晶胞屬于面心立方最密積累，則1個晶胞含4個原子，晶胞質(zhì)量為4×64/NA，晶胞體積是（a10-8cm）3，密度為?！舅悸伏c撥】雜化類型的推斷-價電子對數(shù)計算法:對于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數(shù)可以通過下列計算確定：n=1/2（中心原子的價電子數(shù)+每個配位原子供應(yīng)的價電子數(shù)×m），配位原子中鹵素原子、氫原子供應(yīng)1個價電子，氧原子和硫原子按不供應(yīng)價電子計算；若為離子，須將離子電荷計算在內(nèi)：n=1/2（中心原子的價電子數(shù)+每個配位原子供應(yīng)的價電子數(shù)×m±離子電荷數(shù)），陽離子取“－”，陰離子取“+”。依據(jù)價電子對數(shù)可以有以下結(jié)論：分子價電子對數(shù)幾何構(gòu)型中心原子雜化類型BeCl22直線型