【原創(chuàng)】江蘇省宿遷市2013-2020學(xué)年高一化學(xué)(蘇教版)第二學(xué)期期中模擬試題

高一化學(xué)其次學(xué)期期中模擬試題班級姓名一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共23小題）1．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是2．最先發(fā)覺元素周期律的科學(xué)家是A．侯德榜 B．門捷列夫 C．盧瑟福 D．湯姆生3、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)消滅B、同主族元素的原子半徑從上到下漸漸增大C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1~+7，負(fù)價從-7~-1重復(fù)消滅D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導(dǎo)致的4．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有8個主族 B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個周期 D．短周期是指第一、二周期5．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線四周能找到A．制農(nóng)藥元素B．制催化劑元素C．制半導(dǎo)體元素D．制耐高溫合金元素6．下列元素與碳元素處于同一主族的是A．He B．O C．Si D．P7．Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說法正確的是A．和互為同素異形體 B．和互為同位素C．和分別含有44和46個質(zhì)子 D．和都含有34個質(zhì)子和中子8、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是 A．分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同 B．具有相像的物理性質(zhì) C．具有相同的空間結(jié)構(gòu) D．具有相像的化學(xué)性質(zhì)9．下列化學(xué)用語或模型正確的是A．氯化氫的電子式： B．8個中子的碳原子：12CC．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的比例模型：10．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl11．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵 D．離子化合物中肯定含有金屬離子12、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO13、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華 D．氯化鈉熔化14．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)和能量變化關(guān)系的描述中，說法不正確的是A．放熱反應(yīng)，不必加熱就肯定能發(fā)生 B．化學(xué)反應(yīng)中肯定有能量變化C．吸熱反應(yīng)不肯定需要加熱也能發(fā)生D．熱化學(xué)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)15．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．金屬鈉與水反應(yīng) B．石灰石高溫分解C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．甲烷在空氣中燃燒16．CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2(g)與H2（g）過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是A．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量小于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量B．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H＝+41kJ/molD．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)17．可逆反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度時，反應(yīng)物濃度不再削減，生成物濃度不再增加，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，這是由于A．反應(yīng)停止了 B．某種反應(yīng)物已完全反應(yīng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 D．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等18．下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量漸漸削減C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原19．下列物質(zhì)的性質(zhì)按由弱到強(qiáng)或由低到高排列的A．穩(wěn)定性：HF、H2O、PH3、H2SB．酸性：H2CO3、HClO4、H2SO4C．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F2、Cl2、Br2、I2D．熔點：干冰、冰、氯化鈉晶體、二氧化硅晶體20．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水21．下列敘述中，金屬a的活潑性確定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B．C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能22．足量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng)，初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是 A．100mL0.1mol/L鹽酸 B．75mL0.2mol/L鹽酸 C．100mL0.2mol/L硝酸 D．20mL18.4mol/L硫酸23．在肯定溫度下，將2molSO2和1molO2充入肯定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mol一、選擇題：請將選擇題答案填入下表！題號123456789101112答案題號1314151617181920212223答案二、填空題（共31分）24.有：①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金剛石④H、D、T四組微粒或物質(zhì)，回答下列問題：（1）互為同位素的是__、__（填序號）；（2）互為同素異形體的是____（填序號）；25.下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是(填元素符號)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素⑧的名稱為，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為。（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為。（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號)。除0族外原子半徑最大的元素是(填元素符號)。元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是。（5）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是。（6）能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。26．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質(zhì)是密度最小的氣體；B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的1/4；C的陽離子C+比B原子多2個電子；D和C具有相同的電子層數(shù)，D—的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同；E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B多一層。請寫出相應(yīng)的元素符號：A______、B______、C_______、D________、E________。激光TiO227．氫氣是將來最抱負(fù)的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。激光TiO2試回答下列問題：(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為_______（填“離子”或“共價”）鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的.，發(fā)生腐蝕時鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵作為原電池的極，此電極反應(yīng)式為；請列出防止鋼鐵生銹的一種方法28．化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。（1）某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，試驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）50120232288310①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，緣由是