2023-2024學(xué)年福建省德化某中學(xué)、安溪某中學(xué)高考化學(xué)五模試卷含解析

2023-2024學(xué)年福建省德化一中、安溪一中高考化學(xué)五模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I+H2O2=l2+2OH

+3+

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

C.NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba+2OH+211+80?=BaSO4l+2H2O

2

D.NH411co3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

2、某有機(jī)化合物，只含碳、氫二種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為56,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的

結(jié)構(gòu)共有（需考慮順?lè)串悩?gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

3、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.漠、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

4、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HY04

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃VXVZ

C.X與V可以形成W2X、%為兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

5、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是

A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B.二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C.氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板

D.海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)

6、下列變化中化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是

A.煤的干儲(chǔ)B.煤的氣化C.石油分儲(chǔ)D.重油裂解

7、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體激出

8、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH30HB.CU2（OH）2COJC.NHJ?H2OD.Na2cO3

9、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

10、N.代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為M

B.常溫常壓下，將15gNO和8g02混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的C—CI鍵數(shù)為0.4M

D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1M個(gè)陽(yáng)離子

11、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaClO)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmol-L-1的NaOH溶液中加

說(shuō)明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSCh溶液，振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

糖

后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集Cu在中能燃

C產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lniol-L-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCC溶液,再加入1mLO.5moi?L-i溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

A.AB.BC.CD.D

12、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子式為GoHu的單取代芳香燒，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基駿、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用漠的四氯化碳溶液鑒別

13、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液

分離溟苯和水混合物

碳酸的

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

D.可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹

14、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

15、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是（）

A.新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁固冒踪|(zhì)失去生埋活性

_1

向1mL濃度均為0.1mol-L-'的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0」niobL^SP[CU(OH)2]<

D

NaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀^sPlMg(OH)2j

A.AB.BC.CD.D

19、下列說(shuō)法正確的是()

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.SO2使濱水褪色證明SO2有還原性

c.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含cxv一或so.*-

D.某溶液中滴加BaCb溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含SO4?一

20、25c時(shí)，將O.IOmolUCMCOOH溶液滴加到lOmLO.lOmolUNaOH溶液中，1g—c(.C...H...C00")^與pH的關(guān)

C(CH3COOH)

系如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6,1.7)。(已知：1峭=0.7)下列說(shuō)法正確的是

5

A.Ka(CH3COOH)=5.0xlO~

-6

B.Ka(CHjCOOH)=5.0xl0

C.pH=7時(shí)加入的醋酸溶液的體積小于10mL

D.B點(diǎn)存在c(Na+)—c(CIl3COO")=(1()_6-10_8)molL",

21、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫(kù)。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)

法不正確的是()

100

物

質(zhì)

的

50

量

分

數(shù)

”

0

456789101112

溶液的pH

A.當(dāng)pH=8.14,此中主要碳源為HCO；

B.A點(diǎn)，溶液中H2c0,和HCOa-濃度相同

C.當(dāng)c(HCO；尸c(CO；)時(shí)，c(H')<c(OH)

D.碳酸的Kq約為10

22、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置己略去）。下列說(shuō)法不正確的是（）

60c水浴

濃破酸、濃硝酸和羊的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易捽制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。

PPG的一種合成路線如圖:

ci2NaOH/乙醇KMn04r-）

n國(guó)洞同n一^-1n『仙1］有？

兒小、八H濃

h一;一"PPC

F2△

回稀M0H’?涵而回一

已知：

①煌A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代煌；化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)

K,R、

@R1CHO+R2CH2CHO怖、aOHCH-CH

11()CHO

回答下笏.問(wèn)題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)。

（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為G的化學(xué)名稱為

（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為一；

②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為_(kāi)（填標(biāo)號(hào)）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有一種（不含立體異構(gòu)）；

①能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是一（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀

器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_（填標(biāo)號(hào)）。

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

24、（12分）以下是某藥物中間體D的合成過(guò)程：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________o

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是o

（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是______________o

（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（5）同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有種。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式）。

（6）已知：

（＞OH

I■優(yōu)■

＜H（+CH=CH?CH,《＜-（fl

CH.CH.

A

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2為原料合成（無(wú)機(jī)試劑任選）：_____________o

\yc-c-ii

25、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)

BaSO4BaCChAglAgCI

溶解度陽(yáng)20℃)2.4x1041.4x10^3.0xl071.5X104

(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

「3滴。.1mol/LA溶液廠1moi/LC溶液廠足量稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)操作；，

充分振蕩后，n充分振落后，.]

II過(guò)流，取洗凈后的沉淀’

2mLO.Imol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I??????

Na2cO3Na2SO4

BaCh

實(shí)驗(yàn)nNa2sO4NazCCh有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSOs依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，。

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________o

③實(shí)驗(yàn)n中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

(2)探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化

l3滴0.Imol/L乙溶液1mol/LKI(aq)

室驗(yàn)nr.0充分振蕩后，n

2mL0.Imol/L甲溶液

實(shí)驗(yàn)IV：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgN(h(aq),至沉淀完全b

石墨石墨

o.1mol/L1IJJSIo.01mol/L

AgNO,(aq)黑井Kl(aq)道.再向B中投入一定量NaCI(s)c

AB

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量NaCl(s)d

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)III證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是________(填標(biāo)號(hào))。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是<,

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中b<a的原因______________________o

④實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說(shuō)明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是______________________o

⑶綜合實(shí)驗(yàn)［~W,可得出的結(jié)論是__________________________________________。

26、(10分)FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe?+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵錢晶體［俗稱,,摩

爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6%O］,它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵錢晶體的制備與檢驗(yàn)

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵錢晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲(chǔ)水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲(chǔ)水的目的是______。向FeSO4

溶液中加入飽和(NH4”SO4溶液，經(jīng)過(guò)操作、冷卻結(jié)晶、過(guò)漉、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是，C裝置的作用是_______O

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。

②取少量待測(cè)液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2\

③取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NHU+和§04?-

II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中%2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mul/L的FeSO4溶液<pH=4.5)和0.8mul/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見(jiàn)：

(NH4)2Fc(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSCh溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NH4+的存在使（NH4）2Fe（SO4）2溶液中F/穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe?+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：<?

（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B

（0.1mol/LFeSO4）為不同的pH,

喬墨盧墨

溶液AJ溶液B

鹽橋

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號(hào)A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式0

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為o

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)02氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為。

27、（12分）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含N（h,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

稀:

活塞a

尾氣處理

Y型試管

銅片

震化FeSCU

和KSCN

已知：FeSO4+NO->|Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)之時(shí)突顯明顯棕色.

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是一;銅片和稀硝酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為一.

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程

式一

28、(14分)二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來(lái)自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條

件，在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值c

I.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

1

(1)C(s)+O2(g)-CO2(g)AWi=-393.5kJ-moI

1

CO2(g)+C(s)-2CO(g)AW2=+172.5kJmol

1

S(s)+(h(g)=SO2(g)AH3=-296.0kJ-moF

寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式:

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是o

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí),2v正(COA^mSCh)

C.其他條件不變，增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入Nz,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

II.NO,的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，包含NO2和NO,有人提出用活性炭對(duì)NO,進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)a：CXs)+2NO(g)：^=iN2(g)+CO2(g)AW=—34.0k.J/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)^^N2(g)+2CO2(g)AH=-64.2kJ/mol

⑶對(duì)于反應(yīng)a,在TiC時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min)

01020304050

濃度(mol』」)

NO1.000.580.400.400.480.48

0.21

N200.300.300.360.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(選填“增

大”、“減小”或“不變

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2°C,如圖為不同壓強(qiáng)下

反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO?的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率

隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在llOOkPa時(shí)，NO?的體積分?jǐn)?shù)為。

00

卓0

*8

a60

工0

F4

O0

Z2

0

nH

10500050

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、Llxl06pa時(shí)，該反應(yīng)的化

學(xué)平衡常數(shù)Kp=(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分戶氣體總壓(P總)x體積分?jǐn)?shù)。

29、(10分)能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題,合理的開(kāi)發(fā)利用至關(guān)重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物，正丁烷脫氫可制備1?丁烯:C4H10(g)=C4Hg(g)+H2(g)AHo下表為該反應(yīng)

中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)健C—CC—HH—H

鍵能/(kJ?moT”348414436615

貝!UH二______

(2)甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一，常見(jiàn)的合成反應(yīng)為CO(g)+2出(g)=CH3OH(g)AH〈0;為了探究反應(yīng)

物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

起始濃-L-')

綃別初始速率/(nW?L-'-nun-1)

COH2

10.240.480.361

2-0.240.960.720

30.480.480.719

該反應(yīng)速率的通式為v?正=14正產(chǎn)(CO).c“(H2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中m

和n分別、(取正整數(shù))。

(3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供，也可由天然氣與水蒸氣通過(guò)下列反應(yīng)制備:CH/g)+H2OS)CO(g)

+3出(g)AH>Oo向100L剛性密閉容器中充人1molCH4和3mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，不同溫度和壓強(qiáng)下平衡體系中CW

的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示:

圖I

①PI___P2（填或“=”）。

②已知壓強(qiáng)為Pi,溫度為100℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則0~5min內(nèi)用出表示的平均反應(yīng)速率為

該溫度下的平衡常數(shù)K=mol2L2o

（4）近年來(lái)，有人研究用溫室氣體二氧化碳通過(guò)電催化生成多種燃料，其工作原理如圖2所示。

①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:；如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt

電極上產(chǎn)生02的物質(zhì)的量為mob

?HCOOH為一元弱酸，常溫下將0.1mol?L」HCOOH溶液與OJmol?I」NaOH溶液按體積比a:b混合（忽略溶液體積的

變化），混合后溶液恰好顯中性，則HCOOH的電離常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH,A錯(cuò)誤；

B.I-具有還原性，與F/+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤;

C反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.NH4\HCO3?都會(huì)與OH?發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

2、D

【解析】

該有機(jī)物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足CnHzn,根據(jù)相對(duì)分子量為56可得；14n=56,n=4,

該有機(jī)物分子式為C4H8,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在順?lè)串悩?gòu)，②存在順?lè)串悩?gòu)，所以屬

于烯燒的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為CH8的同分異構(gòu)體總共有6種。

故選：D.

【點(diǎn)睛】

完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O,則該炫中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2,設(shè)該有機(jī)物分子式為GJhn,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為G%的碳鏈異構(gòu)及順?lè)串悩?gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。

3、C

【解析】

從海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸饋原理來(lái)得到。

【詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯(cuò)誤；

B.從海水中提煉漠和碘，是用氯氣把其中的碘離子和漠離子氧化為碘單質(zhì)和漠單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.把海水用蒸儲(chǔ)等方法可以得到淡水，把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了海水的成分，海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。

4、D

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

的代數(shù)和為6,則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以Y為CI元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為CL。的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HQO4,A項(xiàng)正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序?yàn)镠VOVC1VS(H<O<S),B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2。、H2O2兩者物質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性C1>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

5、A

【解析】

A選項(xiàng)，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B正確；

C選項(xiàng)，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板，故C正確；

D選項(xiàng)，海水里的鋼閘門可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確；

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiOz,用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO?而不是硅。

⑵不要混淆常見(jiàn)含硅物質(zhì)的類別：

①計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是SiOio

②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是竽。2,而不是硅酸鹽。

③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiCh,也不屬于硅酸鹽材料。

④傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。

6、C

【解析】

A.煤干溜可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤;

B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成Hz、CO等氣體的過(guò)程，有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；

C.石油的分儲(chǔ)是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒(méi)有破壞，故C正確；

D.石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤.

故選：Co

7、B

【解析】

A.滴定管需要用待裝溶液潤(rùn)洗，A不符合；B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)引起待測(cè)溶液增加，使測(cè)定結(jié)果偏高，B符合;

C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計(jì)算出的待測(cè)液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)

準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。

8、C

【解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時(shí)不能電離出OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Cii2（OH）2cCh難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH3?H2O在水溶液中電離方程式為NH^Hq--NH/+OH-,陰離子全是OH,C項(xiàng)正確：

D.Na2c。3電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

9、D

【解析】

A.還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵,

故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子一般具有氧化性，如Fe%最低價(jià)的陰離子具有還原性，如1一；但Fe?+、SO；都既有氧化性又

有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有同氧化性，故D正確；

故答窠為：Do

10、B

【解析】

A.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成HzO分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，將15gNO和8g02混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分

子總數(shù)小于0.5NA,故B正確；

C.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

68

D.熔融狀態(tài)的KHSCh的電離方程式為KHSO4=K++HSO；6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4-=0.05mol,

4136g/mol

含0.05mol陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；

故選：B,

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和

對(duì)象，題目難度不大。

11、A

【解析】

A、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行；

C、Cu絲在Ck燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；

D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會(huì)造成FeCh溶液顏色變淺。

【詳解】

A項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時(shí)，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液,說(shuō)明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HC1O,故A正確；

B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，ImLlmol?廠1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的

CuS()4溶液反應(yīng)，硫酸銅過(guò)量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)，不能說(shuō)明

X不是葡萄糖，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、向1mLO.hnol-LT的FeCh溶液中加入1mL0.5mol?的鹽酸，可能是因?yàn)辂}酸體積較大，稀釋造成顏色

變淺，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考杳化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

12、C

【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代足等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.分子式為GoHr的單取代芳香燒，不飽和度為4,分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，可用漠的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C。

13、B

【解析】

A.配制溶液時(shí)，NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；

B.溪苯的密度大于水，不溶于水，溪苯在下層，故B正確；

C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C

錯(cuò)誤；

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負(fù)極而

加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能直接

用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置，

14、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

兀素°

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HC1O為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.T和W組成的化合物為CCL,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選Do

15>A

【解析】

A.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，具有殺菌消毒的作用，A正確；

B.聚丙烯中無(wú)碳碳雙鍵，不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯(cuò)誤；

D.抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下失活，D錯(cuò)誤；

答案選A。

16>D

【解析】

A.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項(xiàng)正確；

B.設(shè)容器體積為V,0?60s內(nèi)，生成NXh的物質(zhì)的量為0.6Vmol,貝U消耗的NO2的物質(zhì)的量為L(zhǎng)2Vmol,NO2的轉(zhuǎn)化

率為二------X100%=75%,B項(xiàng)正確;

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)丫(20,)=彳=2^!^=0.01molLTsT,則v(NO"=2

V(N2O4)=2X0.01moi-L-1,s-,=0.02mol?L-1,s-1,C項(xiàng)正確；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的NO?的濃度越來(lái)越小，生成N(h的速率即逆反應(yīng)速率越來(lái)越大，因此a、b兩時(shí)刻生成

N(h的速率：v(a)<v(b),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

17、C

【解析】

力是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是NazO2,NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與NazOz反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Nao

【詳解】

A.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯(cuò)誤；

B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>C>O>H,故B錯(cuò)誤；

C.d是NazCh,屬于離子化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,故C正確；

D.水分子間含有氫鍵，HzO是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最高的，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

18、D

【解析】

A,由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2s氣體會(huì)生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應(yīng)

判斷HzS、H2s04的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫再檢驗(yàn)

二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C.白色沉淀可能為AgCl或硫酸領(lǐng)，不能說(shuō)明該溶液中一定含有SOJ-,故C錯(cuò)誤；

D.向1mL濃度均為O.lmol/L的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

說(shuō)明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；

答案選D。

19、B

【解析】

A項(xiàng)、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、SO?有還原性，能與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溟水褪色，故B正確；

C項(xiàng)、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3一或HSO3,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、某溶液中滴加BaCb溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鐵、也可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋼沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。

20、A

【解析】

+

c(CH3COO)c(H)c(CH3coO)

醋酸的電離常數(shù)Ka,取對(duì)數(shù)可得到怛Ka=1gpH；

C(CHCOOH)"

C(CH3COOH)3

【詳解】

A.據(jù)以上分析，將C點(diǎn)坐標(biāo)(6,1.7)代入愴依=愴一PH,可得lgK￡CH3COOH)=L7?6=43,

5

A：a(CH3COOH)=5.0xl0,A正確；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)往10mL0.10mol?L/NaOH溶液中加入10mL0.10mol?L”醋酸溶液時(shí)，得到CFhCOONa溶液，溶液呈堿性,

故當(dāng)pH=7時(shí)加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯(cuò)誤；

…c(CHaCOO)/…?,c(CH,COO)“

D?B點(diǎn)1g，，口一,,一、,一、二二4,又坨&CH3C°°H)=L7-6=?4.3,則由1g=1g,,,口八，、二一P14得,pH=8.3,

+8J1

c(H)=10mol-L,結(jié)合電荷守恒式：C(CH3COO)+c(OH，)=c(H