2023-2024學(xué)年江蘇鎮(zhèn)江市高考化學(xué)押題試卷含解析

2023-2024學(xué)年江蘇鎮(zhèn)江市高考化學(xué)押題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合舉的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

力口熱蒸干MgSCh溶液能得至I)MgSCh固體;力口H2s不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCL固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H5OH

B.BC.CD.D

2、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業(yè)合成鹽酸：B+Cb光2HCI

C.工業(yè)制取乙烯：CiHsOH170^CH2=CH2t4-H2O

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca(0H)2+2CL=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

3、下列說法正確的是()

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

4、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為XZYIOZIZWM,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,

W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.Z、W組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1

5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族,

X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確

的是（）

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：YvQB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YvX

6、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污

染物。下列有關(guān)判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D>C

7、下列說法違反科學(xué)原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強(qiáng)下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時(shí)如果鹽加得早，氯會(huì)揮發(fā)掉，只剩下鈉

8、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是（〉

A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時(shí)，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護(hù)層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)構(gòu)件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明研小晶體長成明帆大晶體

9、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法第誤的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

10、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO（NH2）2）轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是（）

A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

f

C.圖甲中M電極反應(yīng)式，CO（NH2）2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí)，圖乙中陰極增重64g

11、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

用NaCl固體配制100mL1.00

A天平（帶硅碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

C酸/堿式滴定管、滴定管夾、澆杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、生埸、用培鉗、鐐子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

12、離子化合物O2［PtF6］的陰離子為［PtF6「，可以通過反應(yīng)O2+PtF6—O2［PtF6］得到。則

A.O2［PtF6］中只含離子鍵B.O2［PtF6］中氧元素化合價(jià)為+1

C.反應(yīng)中02是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成lmolO2PtF6轉(zhuǎn)移Imol電子

13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚歌變紅色的溶液中：Na+、AW、SO42-^CI-

+2+-

B...axlO-CmolL—的溶液中：NH4>Ca>C\~.NO3

c(H4)

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe”、K+、NO3—、SO?-

++

D.水電離的c(H+)=lxlO-i3mol?Lr的溶液中:K>Na>A1O2->CO.?~

14、人體血液存在H￡O3/HCO3—、HPO427H2Po1等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x

表示*黑或票J1與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ—7.2(pL-TgKa)。則下列說法不

正確的是

A.曲線n表示適喘。與PH的變化關(guān)系

B.a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)c(H2c6)-c(HCO3-)時(shí),COIPODCIH2PoJ)

D.當(dāng)pH增大時(shí)，型端竽逐漸增大

Cv.jf

15、用光潔的鉆絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能逐含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

16、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向lOmLO.3moi?LrBa(OH)2溶液滴入0.3mol?「NH4HSO4溶液,

其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子)。下列說法不正確的是

A.a-e的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點(diǎn)：c(Ba2+)=0.1moLf1

+

C.c點(diǎn)：c(NH4)<c(OH)

2+

D.d點(diǎn)：c(SO4")+c(H)>c(Oir)+c(NH3H2O)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下列A?J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、

C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對(duì)分子質(zhì)量比

E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強(qiáng)酸。

回答下列問題：

(DA的化學(xué)式為o

⑵一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為。

(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為o

(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑸在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為o

18、我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酸(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及

條件略去)：

----------——?RCOOII

叫Kt()

已知：R-Br之一”乩H”

乙醍ii)H<)一氣T

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：;B-A的反應(yīng)類型：。

A分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：o

MgCO,

（4）已知：E3.X。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

乙德

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機(jī)物Y：Q*：CH3的路線流程圖（方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_______________________________

D

19、S2cL是一種重要的化工產(chǎn)品°常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體,熔點(diǎn)一76c.沸點(diǎn)13R七.受熱或遇水

分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300c以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得SCh,SCL是櫻桃紅色液體，易

揮發(fā)，熔點(diǎn)一122℃,沸點(diǎn)590SCk與S2a2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?

140℃反應(yīng)制得S2C12粗品。

（1）儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是_____o

（2）裝置連接順序：TBTD。

（3）為了提高S2Ch的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和o

（4）從B中分離得到純凈的S2Ch,需要進(jìn)行的操作是；

（5）若將S2a2放入少量水中會(huì)同時(shí)產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分?jǐn)?shù):

混合氣體VI,過量w溶液Qd過量Ba（（）H）：溶液過渡、洗滌、r燥、稱量

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）①②

①w溶液可以是（填標(biāo)號(hào)）。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為（用含V、m的式子表示）。

20、（15分）I.日前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對(duì)03氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，其生

產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：

N（）：

NO-個(gè)ANO；3NO,-->N2O5HNOJ

回答下列問題：

（1）N03分子內(nèi)存在兩個(gè)過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NO3中N的化合價(jià)；NO3極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO.、不穩(wěn)定的原因：。

（2）NzOs與0.3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價(jià)態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請(qǐng)分析

反應(yīng)N2O”O(jiān)3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是___________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原

劑

（3）請(qǐng)寫出在有水存在時(shí)，03與NO以物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式。

II.下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀消酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：

稀硝酸澄清石灰水公軾化鈉溶液

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當(dāng)_________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b,這樣操作的目的為

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是________________,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是。

（6）打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出N（h氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應(yīng)的離子方程式：o

21、據(jù)報(bào)道，我國化學(xué)研究人員用Ni（NO3）2和Tb（CH3co0）3等合成了一個(gè)銀的一維鏈狀配位聚合物（如圖），對(duì)銀配合

物在磁性、電化學(xué)性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導(dǎo)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為,Ni在元素周期表中處于第縱行。

(2)C、N、O三種元素中電負(fù)性最大的是―(填元素符號(hào))，C在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是

⑶Ni(N0?2中陰離子的空間構(gòu)型是_____,寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：.

(4)一維鏈狀配位聚合物中，碳原子的雜化形式為0

(5)已知：CHjCOOH的沸點(diǎn)為U7.9C,HCOOCHj的沸點(diǎn)為32C,CHjCOOH的沸點(diǎn)高于HCOOCH3的主要原因

是o

⑹已知：氧化鍥的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①若N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為〃g?cnT3,則該晶胞中最近的。2一之間的距離為一pm(用含p、NA的代

數(shù)式表示)。

②某缺陷氧化鎮(zhèn)的組成為Nio.970,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的銀離子數(shù)目之比為一。

OO2-?Ni2*

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg4-2H2O,Mg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCh;氯化鎂溶液：MgCh+2H2O^^Mg(OH)24-2HCl,加熱促進(jìn)水解，HCI易

揮發(fā)，加熱促進(jìn)HCI的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e—=Cu,說明CM+得電子能力大于H卡,電

解NaQ溶液，陰極上發(fā)生2H++2e-=H2f,說明H+得電子能力強(qiáng)于Naf,得電子能力強(qiáng)弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯(cuò)誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選心

2、D

【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCI+2H2O，8-2NaOH+H2T+ChT，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯(cuò)誤；

C.C2HCH2=CH2T+H2。是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯(cuò)誤；

D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl24-2H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

3、A

【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯(cuò)誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯(cuò)誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。

故選A。

4、D

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期土族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O

元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的

最外層電子數(shù)相等，設(shè)X、Y的最外層電子數(shù)為a,Z的最外層電子數(shù)為b,則2a+b+6,當(dāng)a=Lb=4時(shí)滿足題意，即

Y為Li、X為Na、Z為Si。

【詳解】

由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A.Li、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小,

Li的原子半徑大于O,口、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑入，Na的原子半徑大于Li,則原子半徑是X>Y>\V,

故A正確；B.Na的金屬性比Li強(qiáng)，NaOH的堿性比LiOH強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y,故B正

確；C.Z、W組成的化合物SiCh是酸性輒化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；D.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成

Na2O2,存在Na+和O2%則陰陽離子之比為12故D錯(cuò)誤；故答案為D。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核

電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2>CFo(2)同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如-〉F—>

Na+>Mg2+>AI3+<?(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+VFe2+VFe,

H+<H<Ho(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A產(chǎn)與S2-的半徑大小，可找出

與A13+電子數(shù)相同的一進(jìn)行比較，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A1"VS2,

5、B

【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；

【詳解】

A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、HiS,水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)HzOAHzS,A錯(cuò)誤；

B.W的氧化物為氧化鋁，熔點(diǎn)高達(dá)2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；

C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(田)>r(O2)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，貝!故鈉離子半徑不可能最大，C錯(cuò)誤；

D.非金屬性NVO,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、C

【解析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S,A為C,B為Al,C為Si。

【詳解】

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

同周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)。

7、D

【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項(xiàng)正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石，B項(xiàng)正確；

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮?dú)馀c氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項(xiàng)正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會(huì)分解，氯揮發(fā)的情況不會(huì)出現(xiàn)，而且鈉是非?；顫姷慕饘?，遇水會(huì)立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，

不可能只剩下鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

8、B

【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長時(shí)間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會(huì)被破壞失去保護(hù)鋁的作用；濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護(hù)層，故B錯(cuò)誤；

C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機(jī)構(gòu)件，故C正確;

D.培養(yǎng)明鞏晶體時(shí)，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長成明研大晶

體,故D正確；

綜上所述，答案為B。

9、A

【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；

答案為A。

10、D

【解析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯(cuò)誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動(dòng)，即H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生輒化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

CO（NH2）2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5mol02時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2.0mol,則乙中陰極增重

2.0mol.—

----------x64g/mol=64g,故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

考查原電池原理以及電鍍?cè)?，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，該裝置

是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算。

11、D

【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；

C、實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、珀煙、組竭鉗、鏡子、泥三角、漉紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，故選D。

【點(diǎn)睛】

本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

12、D

【解析】

A,化合物中的（PtF（,）-陰離子和O；陽離子是原子團(tuán)，其中都存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.C>2（PtR）中氧元素的化合價(jià)是+：價(jià)，B錯(cuò)誤；

c.根據(jù)化合價(jià)的升降可知，是還原劑，PtR是氧化劑，c錯(cuò)誤;

D.。2?O；?e，PtF6~(PtR)-?e，所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為加-，D正確。

答案選D。

13、B

【解析】

A、酚配變紅色的溶液，此溶液顯堿性，A|3+、OIF生成沉淀或AKh,不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)信息，此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；

C、與A1能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2+和OFT不共存，若酸性，NCh一在酸性條

件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生Hz,故C錯(cuò)誤；

2-

D、水電離的c(H+)=lxlor3mo].L，的溶液，此物質(zhì)對(duì)水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AKh、CO3

和H+不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

答案選兒

14、D

【解析】

由電離平衡H2c。3HCOi+H\H1PO4一.?HPO/TIM可知，隨pH增大，溶液中c(OH。增大，使電離平衡向右

移動(dòng)，H2CO3/HCO3減小，HPCV-/H2Pol增大，所以曲線I表示Ig[H2cCh/HCOR]與pH的變化關(guān)系，曲線II表示

lg[c(HPOj?c(H2P00]與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示忸H2cO3/HCO3F與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

B.曲線I表示lg[H2cO3/HCO3R與pH的變化關(guān)系，a-b的過程中，C(HCO3。)逐漸增大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤;

c(HCO；)C")c(HPO；-)c(H+)

;由題給信

C.根據(jù)H2c03?：HCO3+H+,Ka|=；H2P。4-HPO/+H+,Ka2=

C(H2CO3)C(H2PO；)

息可知，Kai^Ka2,則當(dāng)c(H2co3)=c(HCO3-)時(shí)“HPOj-HaH2Po4),故C錯(cuò)誤;

c(HCO；)C(H+)(HPO：-)c(H+)K

根據(jù)；2

D.Kal=Ka2=,可得C(HCO3)?c(H2PO4)/c(HPO4)=-TTC(H2CO3),

C(H2cO3)K

當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2c03)逐漸減小，所以c(HCO3」)*c(H2PO4?c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。

故答案選Do

【點(diǎn)睛】

本題考食電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識(shí)，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。

15、D

【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

16、D

【解析】

ac段電導(dǎo)率一直下降，是因?yàn)闅溲趸嫼土蛩釟溴X反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)

率增加，是一水合氨和硫酸氫錢反應(yīng)生成硫酸筱，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確;

nL上2+\0.3x0.01—0.3x0.005a.■■?i1

B.b點(diǎn)c(Ba,)=-me加一=0.1moLL,故正確;

v.v1+v.UUZ?

+

C.c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有c(NH4)<c(OH),

故正確;

+2-

D.(1點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸鐵，電荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

2-2+

②c(NH，)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-?可得c(SO4)+c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、NH4C14NH3+5O2^=^=^4NO+6H2O3cli+8HNOX稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaC12+2H2O1:2

【解析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為當(dāng)質(zhì)，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NCh,I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無色液

體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強(qiáng)酸且可由

NO2與水反應(yīng)得到，貝IJ為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2,D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，貝I」B

為負(fù)氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化錢。

(1)A為氯化佞，其化學(xué)式為NHKl；

(2)一定條件下，B(NH3)和D(O2)反應(yīng)生成E(NO)和F(H2O)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2=^=4NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學(xué)方程式為3cli+8HNO*稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C12+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaC12+2H2O；

⑸在1和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。

CO,),

Hj卜OH

18、C4H8消去反應(yīng)8甲苯+HBr濃H?sa

VCOOH

△

NaOH/H、OO,/CuMg

HO^Q-CHZCHOOCHMTQYHQH3QYHO，CH3BrfCMMgBr

【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/moL根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為CCC^MgBr),

結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/moL可知?比較D、E的分子式可知，D與液溟加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)

生成E.E中甲基被氧化成醛基,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中漠原子和醛基在鄰位'則D為甲苯,E為F

CHi

為再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為B為I,A為

BrCHsCHCHiMgBrCHjCHCHiBr

再根據(jù)反應(yīng)可知，M為人y_，據(jù)此分析作答。

H2C=C-CH5(^-COOH

【詳解】

CH)

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為計(jì)'',所以其分子式為：C4H8,I生成H「，其化學(xué)方程式可表示為:

xijCr-CCH}

CHiCHCHiBr

T+NaBr+H2O,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平

C(CH3)3Br+NaOH^L>H2C=?-CH5

面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，貝分子中最多有8個(gè)原子共平面；

-CM?

故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；

⑵D為甲苯，加入液濱和濱化鐵(或鐵)，可發(fā)生取代反應(yīng)生成G?,其化學(xué)方程式沏

CA學(xué)CC+HBr,

故答案為甲苯；C^Br/曹玲("+HBr；

CW,

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CCCH,)(CCCH,),

濃H2sol皿n

QHCOOHQr\+HQ

CWCCCH,).

故答案為/SOtH華&&+HO

_*Mg”/)&

⑷則：a■遍r-a?鼠H'X為:

幺口，x的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

COOH

一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式:

HO^^-CHzCHO,

故答案為HO^^CHZCHO；

(7)以甲烷和甲苯為原料合成：)_乙5的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代燒，在氫氧化鈉的水溶液中加熱

水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代燒，在鎂和乙酸的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極

NaOH/HQ_O,/CuMg

產(chǎn)物，其合成路線為：O比OH_><Q-CHO?CH3BrCHjMgBr,

NaOH/H,O__O,/CUMg

故答案為◎"CHzBr~qyCHQH.<Q-CH0?CH3Br->CHjMgBro

19、三頸燒瓶防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B使產(chǎn)品與水反應(yīng)，吸收剩余的ChA-FTE-C滴入濃鹽酸的速

.百4、工、?￡3.、22.4m

率(或B中通入氯氣的量)蒸饋abxl()0%

【解析】

本實(shí)驗(yàn)要硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制備S2a2粗品，根據(jù)題目信息“熔點(diǎn)一762，沸點(diǎn)138℃”，制備的產(chǎn)品為

氣體，需要冷凝收集；受熱或遇水分解放熱，所以溫度要控制好，同時(shí)還要在無水環(huán)境進(jìn)行制備，則氯氣需要干燥除

雜，且制備裝置前后都需要干燥裝置；所以裝置連接順序?yàn)锳、F、E、C、B、D；

(5)S2a2遇水會(huì)生成SO2、HCI兩種氣體，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液

吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化銀溶液反應(yīng)得到硫酸飲沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋼沉淀質(zhì)

量mg,據(jù)元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴儀器m的名稱為三頸燒瓶，裝置D中試劑為堿石灰，作用為吸收CL,防止污染環(huán)境，防止外界水蒸氣回流使SzClz

分解；

⑵依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈TF—ETCTBTD；

⑶反應(yīng)生成s2c12的氯氣過量則會(huì)生成SC12,溫度過高s2a2會(huì)分解，為了提高s2a2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫

度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；

（4）實(shí)驗(yàn)室制得S2c12粗品中含有SC12雜質(zhì)，根據(jù)題目信息可知二者熔沸點(diǎn)不同，SCI2易揮發(fā)，所以可通過蒸儲(chǔ)進(jìn)行提

純；

⑸①W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KM11O4溶液（硫酸酸化），因?yàn)楦?/p>

鎰酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，也不能用FeCb溶液會(huì)生成氫氧化鐵成，故選：ab；

②過程分析可知生成沉淀為硫酸領(lǐng)沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量〃（SO2）=〃（BaSOi）=產(chǎn)生moL

2J33g'/m*ol233

該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)—x100%=^-x100%。

233V

22.4L/mol

【點(diǎn)睛】

本題為制備陌生物質(zhì)，解決此類題目的關(guān)鍵是充分利用題目所給信息，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，例如根

據(jù)“受熱或遇水分解放熱”，所以溫度要控制好，同時(shí)還要在無水環(huán)境進(jìn)行制備，則制備裝置前后都需要干燥裝置。

20、+2（1分）N原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定）（2分）既是氧化劑,

又是還原劑（1分）3O3+2NO+H2O^=2HNO3+3O2（3分）C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)（1分）排出裝置A內(nèi)

的空氣，防止對(duì)生成NO的實(shí)驗(yàn)影響（2分）溶液由無色變成藍(lán)色且有無色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1

分）2NO2+2OH-^=NO；+NO；+H2O（3分）

【解析】

N-O

（1）NQ,分子內(nèi)有三個(gè)氧且存在兩個(gè)過氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為II,兩個(gè)氧與氮相連，另一個(gè)氧與兩個(gè)氧相連，所以氮

0-0

顯+2價(jià)，根據(jù)NOs的結(jié)構(gòu)可知，N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不穩(wěn)定。

（2）N2Os+O3^=2NO3+O2反應(yīng)中生成2個(gè)NO3,1個(gè)NO3中兩個(gè)氧顯示T價(jià)，另1個(gè)氧顯示。價(jià)，2個(gè)NO3中有

兩個(gè)氧顯示。價(jià)，1個(gè)來自。3,另1個(gè)來自N2O5,也就是說N2O5中的1個(gè)氧化合價(jià)升高到。價(jià)，4個(gè)氧化合價(jià)升高到

T價(jià)，同時(shí)N2O5中的N化合價(jià)降低到+2價(jià)，所以N2O5既是輒化劑，又是還原劑。

（3）依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機(jī)理，03與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和02,當(dāng)03與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：2,可

得303+2N0+H20^=2HN0J+302O

（4）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，NO氣體能與空氣中的