2023-2024學(xué)年上海市崇明區(qū)崇明中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023?2024學(xué)年上海市崇明區(qū)崇明中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是()

序號(hào)操作現(xiàn)象解秣或結(jié)論

在含0.1mol的AgNCh溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AG(Aga)>心((Agi)

加入NaCI溶液和入K1溶液成,后來(lái)又變成黃色

取FeSCh少許溶于水,加入幾滴

B溶液變紅色FeSOj部分?jǐn)⒒?/p>

KSCN溶液

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色搬去乙烯具有還原性

KMnO4溶液

D在Ca(CIO)z溶液中通入SOz氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

2、下列說(shuō)法正確的是

A.銅鋅原電池中，鹽橋中的K+和NO；分別移向負(fù)極和正極

B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則AH>0

C.室溫下，將Na2c03和NaHCOj的混合溶液加水稀釋，空建1口減小

c(CO/)

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于6.02x1/2

3、室溫下，用0.100mol?L-l的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol?LT的HCI溶液和醋酸溶液，滴定曲線如

圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(C「)>c(CHjCOO-)

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(HO>c(OH-)

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說(shuō)法不正確的是()

A.W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y>X>W

B.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價(jià)化合物

5、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不走強(qiáng)的是

砰姿片

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NHj或02

B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制備CL

C.裝里③可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗(yàn)氣密性

D.裝置④中若濱水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯

6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

B.含溟化銀的變色玻璃，變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)

C.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O,CM>6SiO2,說(shuō)明玻璃為純凈物

7、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

A.c(AF+)=0.1mol?Li的溶液中：H\NH八F\SO?'

B.水電離出的c(IT)=104mol?L"的溶液中：Na\K\SO?"、COa2*

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3>Cl

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\K\NO八Br

8、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2與BaCb的混合溶液中加入NaHCOs溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是()

2

A.HCO3+0H-=CO3'+H2O

2，

B.Ba+OH+HCO3=BaCO31+中

2t2

C.Ba+20H+2HC03=BaC031+C03+H20

22

D.2Ba*+30H+3HC03'=2BaC03I+CO3+3H2O

9、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是()

A.可燃性實(shí)驗(yàn)B.酸性高鏈酸鉀

C.澄清石灰水D.品紅試液

10、下列物質(zhì)中含氯離子的是()

A.HCIB.CChC.KCID.NaClO

11、向lOOmLO.lmoH/硫酸鋁錢［NH4Al(§04)2］溶液中逐滴滴入0.11110卜U1^(011)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量〃的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的()

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大

C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

3+224

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al+2SO4+NHr+2Ba+5OH-?AIO2+2BaSO4l+NH3H:O+2H2O

2

C(HCN)c(OH)c(OH)

12、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O=UICN+Oir,水解常數(shù)Kh=一

cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度］。25C向Imol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值Ige。與

2pOH［pOH=?lgc(OH-)］的關(guān)系下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.25c時(shí)，Kh(CN)的值為IO-

B.升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.25℃,向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN?的水解程度減小

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)

13、下列說(shuō)法正確的是()

A.用分液的方法可以分離汽油和水B.酒精燈加熱試管時(shí)須墊石棉網(wǎng)

C.NM能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D.盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞

14、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnCh溶液、濃硫酸的洗

B除去干燥CO2中混有少量的so2

氣瓶

向Na2s03溶液中先加入Ba(

C檢驗(yàn)Na2s0.1已經(jīng)變質(zhì)

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，

D比較鐵和銅的活潑性

銅能溶解，銅比鐵活潑

A.AB.BC.CD.D

15、中國(guó)工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對(duì)2019?nCoV具有一定的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下面有關(guān)

該化合物的說(shuō)法正確的是

A.室溫可溶于水和酒精

B.氫原子種類數(shù)為10

C.不能使酸性KMnO,溶液褪色

D.Imol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)

16、下列說(shuō)法中，正確的是

A.78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA

2

B.由水電離出的c(H+)=10T2mol溶液中Na+、NH4\SO4>NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4F+O2+4H=2l2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說(shuō)明2NO2（g）=N2O4（g）AH>0

17、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個(gè)電子，Y原子的L電子層有5個(gè)電

子，Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的

18、分別進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

熔融狀態(tài)下NaHSCh能電離出Na\

A測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHSO」的導(dǎo)電性能導(dǎo)電

H+、SO?'

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

向濃度均為O.lmol/L的MgSO4sCuSCh的混合溶液中逐先看到藍(lán)色沉

CKsp[Cu(OH)2]<KsP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

I)將AlCb溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCh

A.AB.BC.CD.D

19、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載對(duì)其說(shuō)明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNOA、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNOj的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸饋法將高粱中的乙醇分離出來(lái)

C.我國(guó)古代人民常用明研除去銅器上的銅銹［CudOH）2c

D.蔡倫利用樹(shù)皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的俄被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

20、25C時(shí)，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.pH=49t,溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?)

4

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)KH1=4.15X[(T

C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，奧察△減小

[H]

D.B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B<C

21、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如下方法合成。

OH

IOCH3

a一定條件

4-CHCI3■

皿（香草醛）

下列說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)I的分子式為C7H7O2

B.CHCh分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C.物質(zhì)I、111（香草醛）互為同系物

1）.香草酸可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

22、化學(xué)與生命健康密切相關(guān)，“84”消毒液（有效成分為NaCIO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.“84”消毒液為混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒

D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用

二、非選擇題（共84分）

23、(14分)芳香族化合物A(<)NHJ是重要的有機(jī)化工原料.由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件

略去)如圖所示:

(1)A的分子式是_____,B中含有的官能團(tuán)的名稱是

(2)D-E的反應(yīng)類型是。

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫出E-F的化學(xué)方程式：

0

HO.1c—OCH

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(2')的同分異構(gòu)體有.種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

(6)已知:o參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(

的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)：O

24、(125?)扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見(jiàn)化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成

路線如下：

oOHOH

己知：—C-—CH—CN—CH—COOH

回答下列問(wèn)題：

⑴C的名稱是一，I的分子式為一°

(2)E-?F的反應(yīng)類型為,G中官能團(tuán)的名稱為。

(3)A-B的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)G-H的試劑及條件是。

⑸寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：0

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

⑹寫出以溟乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)■

25、(12分)某混合物漿液含Ai(OHh.MnO?和少量Na2CrO4,考慮到膠體的吸附作用使NazCrOa不易完全被水浸出,

某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鋁元素溶液，并回收利用?；卮餓和II

中的問(wèn)題。

固體混合物分高利用的流程圖

L固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(DC1在元素周期表中的位置為,CO?的電子式為一,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為。

(2)B-C的反應(yīng)條件為,CTAI的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為o

⑶該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化：加熱有CL生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余,

此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生CL由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))。

a.溫度b.Ci的濃度c.溶液的酸度

IL含鋁元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時(shí)，CrOF能從漿液中分離出來(lái)的原因是一,分離后含倍元素的粒子是一；陰極室生成的物質(zhì)

為.(寫化學(xué)式)。

26、(10分)輝銅礦主要成分為CisS,軟鉆礦主要成分MnCh,它們都含有少量Fe2(h、Si(h等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利

用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸銃和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下:

ll：S<)4NII.HCOt

MaSOrHK)

就祓rCoSOrSHK)

(1)浸取2過(guò)程中溫度控制在500c?600c之間的原因是

(2)硫酸浸取時(shí)，F(xiàn)e3+對(duì)“no?氧化Cu2s起著重要催化作用，該過(guò)程可能經(jīng)過(guò)兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整:

(用離子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固體甲是一種堿式鹽，為測(cè)定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份;

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNHj(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過(guò)漉后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)?

步驟3：向B中加入足量的BaCL溶液，過(guò)漉、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘?jiān)?/p>

則固體甲的化學(xué)式為.

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過(guò)一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸缽晶體，請(qǐng)給出合理的操

作順序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：溶液-()—()一()->()-

(),

A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過(guò)漉C.冷卻結(jié)晶D.過(guò)漉

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

一破酸銅溶液?碗酶恬溶液

27、（12分）某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。

方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知Cd+能與K』Fc（CN）6］在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Cu?+。

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：oNaOH溶液的作用是o

（2）儀器X的作用是盛裝18.4mol的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積，其名稱是0

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)開(kāi)始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低

濃度為molL-1（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。

方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl?溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥

后稱量BaSOj固體的質(zhì)量。

（4）通入氧氣的目的是、。

（5）若通入氧氣的量不足，則測(cè)得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響

28、（14分）有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

②”2，0―

已知：R—CH=CH2fR—CH2CH2OH

①B2H6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為。

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為o

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

(5)X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

29、(10分)據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很

多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評(píng)為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。

(1)下列說(shuō)法中正確的是。

a.碳的電子式是＜?,可知碳原子最外層有4個(gè)單電子

b.12g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NA

c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵

d.石墨烯中含有多中心的大7T鍵

(2)COCL分子的空間構(gòu)型是一。其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有種不同能量的電子。

(3)獨(dú)立的NHj分子中，H-N-H鍵鍵角106.7%如圖是［Zn(NH3)6產(chǎn)離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

請(qǐng)解釋［Zn(NH3)6］2?離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5。的原因是。

(4)化合物具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7*0,其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。

OH

?C

ON

該物質(zhì)晶體的類型是?大開(kāi)鍵可用符號(hào)兀：表示，其中m、n分別代表參與形成大”鍵的原子數(shù)和電子數(shù).則

EMIM+離子中的大江鍵應(yīng)表示為o

(5)碳化鈣的電子式：C；一：CrC：『，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm、CaCz相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為gem3；晶胞中Ca2+位于C22一所形成的正八面體的體心，該正八面

體的邊長(zhǎng)為nm,,

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.開(kāi)始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCI濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說(shuō)明K，p

(Agl)<KsP(AgCI),故A錯(cuò)誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說(shuō)明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高繪酸鉀溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明乙烯具有還原性，故C正確；

I).SO2被CIO?氧化成CaSO,沉淀，不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、B

【解析】

A.原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，Nth-向負(fù)極遷移。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

R.該反應(yīng)烯增加(即AS〉。)，因高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，即低溫下AH—TAS〉。，所以AH>0。B項(xiàng)正

確；

C.因?yàn)榛旌先芤褐写嬖贖CO3-UH++CO32?平衡，其平衡常數(shù)K「(日、c(HCO；)(H-)

C,K只與溫

C(HCO5)c(CO^)K

C(HCO)

度有關(guān)，加水稀釋過(guò)程中值不變，而增大，所以3增大,項(xiàng)錯(cuò)誤;

Kc(H+)c(CO^)C

D.電解精煉銅時(shí)，陰極只有Ci?+放電：Cu2++2e=Cu,3.2g銅的物質(zhì)的量N0.05mol,所以陰極得到電子的

64g/mol

物質(zhì)的量為0.05molx2e-=0.1mok即6.02x1022個(gè)電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽(yáng)極失去的電子數(shù)乜為

6.02x1022。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【點(diǎn)睛】

222+

本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)，CXV水解生成HCOj-：CO3+H2OHCOy+OH；HCO3電離產(chǎn)生COj-：HCO3,*CO3+H,

C(HCO)

從這兩個(gè)平衡移動(dòng)的“此長(zhǎng)彼消”角度不易判斷，若從HCOs-電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷3值的變

c(CO；)

化。

3、C

【解析】

A.0.100moHj的HCI溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點(diǎn)pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C?V(NaOH)=20.00mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3CO。水解而消耗，所以兩份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C項(xiàng)正確；

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

+

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H*)>c(OH)fD項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氧化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且原子序數(shù)小于F,則X為N元素；Z的原

子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來(lái)解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F,F沒(méi)有正價(jià)，其無(wú)含氧酸，故A錯(cuò)誤：

B.非金屬性Y>W,則Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確：

C元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；

D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價(jià)化合物，并且只能形成共價(jià)化合物，故D正確

答案選Ao

5、D

【解析】

A、圖中為固液反應(yīng)不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過(guò)氧化氫與二氧化鋅可制備氧氣，故A正確；

B、高鋅酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確：

C、裝里③可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗(yàn)裝置③的氣密性，故C正確；

D、裝置④中若濱水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和屋，不一定是乙烯，故D錯(cuò)誤：

故選Do

6、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹(shù)脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料：石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見(jiàn)光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Be單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，漠與銀又生成濱化銀，可

見(jiàn)變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C.玻璃的主要成分SiOz易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤：

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiOj、CaSiCh、SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說(shuō)明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤：

故合理選項(xiàng)是Bo

7、B

【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H\F?也不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，水電離出的c(H*)=107mol?L”水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；

C.與AI反應(yīng)能放出W的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO??有強(qiáng)氧化性能與Br?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

NO??在中性、堿性條件下，無(wú)強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。

8、B

【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鐵離

子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2*+OH-HCO3?=BaCO31+H2O可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化銀，Imol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；

C.若氫氧化鋼物質(zhì)的量為Imol,則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為Imol,加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2moi碳酸根離子能夠與2moi領(lǐng)離子反應(yīng)生成2moi碳酸領(lǐng)沉淀，故C錯(cuò)誤：

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH?對(duì)應(yīng)1.5mol氫氧化鋼，則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為L(zhǎng)5mol,消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時(shí)生成3moi碳酸銀沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵.

本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鐵離子反應(yīng)生

成碳酸領(lǐng)沉淀。

9、D

【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；

B.二氧化碳與高隹酸鉀不反應(yīng)，丙烯使高錢酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng)，無(wú)法區(qū)別，故D不可行：

故答案為Do

10、C

【解析】

A.HC1是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故A錯(cuò)誤：

B.CCL是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.KCI是離子化合物，由K?和Cr組成，含有氯離子，故C正確：

D.NaCIO是離子化合物，由Na+和QO?組成，不存在氯離子，故D錯(cuò)誤：

故答案為C。

11>D

【解析】

100mL0.1moH/i硫酸鋁錢［NH4Al(SO4)2］中NH4Al(SO42物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NHZO.Olmol,Al3*0.01mol,

S042'0.02molo

U

開(kāi)始滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO4HBa2*=BaSO41,AI+3OH=A1(OH)3I,當(dāng)A聲沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH：即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015mol,SCI??未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸筱、硫酸鋁；(開(kāi)始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO4"Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

加：當(dāng)SO4??完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04nwlOH,A^+反應(yīng)掉0.03molOIT,生成AKOHjAOlmol,

剩余O.OlmolOFT恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NHs+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolAI(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SOj2-+Ba2+=BaSO4。，AF++3OH=Al(OH”l,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSCh

和AI(OH”，溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯(cuò)誤：

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015mclx233g/mCl+0.01molx7Rg/mcl=4.275g,c點(diǎn)為硫酸鋼的質(zhì)量，為0.01mo!x2x233g/mol=4.66g,

所以質(zhì)量c點(diǎn)＞a點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)SO產(chǎn)完全沉淀時(shí)，共需力口入0.()2molBa(OH)2,則b點(diǎn)消耗氫氧化鐵體積=變也必?=0.2L=200mL,C錯(cuò)誤；

O.lmol/L

3++2+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：AI+2SO?+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4i+NHyH2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

在分析曲線時(shí)，可使用共存原理，對(duì)此題來(lái)說(shuō)，主要是NHJ、AP\AI(OH”與OH?反應(yīng)的順序問(wèn)題，若假設(shè)NHJ

先與OH?發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH,HzO能與A聲反應(yīng)生成AI(OH)3,所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為AF“先與OH-反應(yīng)生成

AKOHh：對(duì)NH4+、A1(OH”哪個(gè)先與OH?反應(yīng)，若我們認(rèn)為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的AlCh-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3和NH,HzO,所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。

12、B

【解析】

A.當(dāng)lgcD=O時(shí)，cO(MiCN)=lmol/L,此時(shí))=lX1047(mol/L)2,故由

(°"一)得，Kn(CN)=10-47,A正確；B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，｛0"一)降低，即b

cO(NaCN)

點(diǎn)小于a點(diǎn),而升高溫度可加速鹽類的水解,所以B錯(cuò)誤：C.向a點(diǎn)加入固體NaCN,相當(dāng)于減少水的添加

量，會(huì)降低CN?的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，《OH。降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH)大于a點(diǎn),

D正確。所以選擇B。

13、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進(jìn)行分離，故A正確；B.試管可用酒精燈直接加熱，無(wú)須墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)

誤；C.NH.,的水溶液顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D.玻璃中含有的SiO?能和NaOH溶液反應(yīng)

,則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D錯(cuò)誤；答案為A。

14、B

【解析】

A.濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加

乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時(shí)產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時(shí)藥品添加

順序?yàn)椋阂掖肌饬蛩?、乙酸，A錯(cuò)誤；

B.SO2和酸性KMnO,溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，可得純凈的CO2,B正確；

C.即使沒(méi)有變質(zhì)，NazSCh和Ba(NCh)2反應(yīng)也生成白色沉淀(BaSCh),加入HCLH+存在下，溶液中的將BaSO.3

氧化成BaSOj,白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗(yàn)Na2s03是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，濃硝酸將Fc鈍化，不能比較Fc和Cu的活潑性，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

NO3-在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性。

15、B

【解析】

A.該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯(cuò)誤;

B.如圖所示有10種氫原子，故B正確;

C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高隹酸鉀氧化使其褪色，故C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以Imol該分子最多與7moi氫氣加成，故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

16、C

【解析】

AxNazCh的電子式為Na/[@g:JNa*,可知，molNazOz中有2moiNa十和ImolOF，共3moi離子，離子數(shù)目為3N“

A錯(cuò)誤；

R、由水電離出的c(H+)=10T2mol?I,T溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、I一在空氣中容易被02氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4r+O2+4H+=2l2+2H2O,C正確；

D、N(h玻璃球加熱顏色加深，說(shuō)明NOz的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH

VO,D皿；

答案選C。

17、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個(gè)電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個(gè)電子，其核電荷數(shù)為7,為N元素；Z元素的最高化合價(jià)為最低化合為絕對(duì)值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數(shù)大于Z,所以為CI元素；

A.S?-和Q-的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S、>c「，故A錯(cuò)誤；

B.N的氣態(tài)氫化物NIL與CI的氣態(tài)氫化物HC1相遇生成NHQL現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或(NH02S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)

誤；

D.C1的最高價(jià)氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4的酸性強(qiáng),而H2sCh的酸性比HCIO

強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

18、C

【解析】

A.NallSO』是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSO」電離產(chǎn)生Na+、HSO4,含有自由移動(dòng)的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有

導(dǎo)電性，A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+

是原來(lái)就含有還是Fe?+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；

C.Mg(OHh.Cu(OH)2的構(gòu)型相同，向濃度均為O.lmol/L的MgSOs、CuSO』的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確；

D.AlCh是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中A產(chǎn)水解，產(chǎn)生AI(OH)3和HCL將AICL溶液加熱蒸干，HC1揮發(fā)，最后得到的固

體為A1(OH)3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

19、B

【解析】

A項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項(xiàng).高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲(chǔ)方法將乙醇分離出來(lái)，故B

不合理；

C項(xiàng)，明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H?與銅銹［Cii2(OH)2cCh］發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到除銹目的，故C合理；

D項(xiàng)，蔡倫利用樹(shù)皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝，故D合理：

故答案為B。

20、C

【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4?)>c(H2FeO4)>c(FeO4〉),故

A正確;

B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH=4,HFeCh?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則MFeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%,

所以兩者的物質(zhì)的量之比為冬妁%-4.15，凌H+)=10"mol/L,出叫。4的第步電離平衡常數(shù)

19.4%

+

c（H）.c（HFcO4）

瓦al==4.15x10，，故B正確;

《HFeOj

［HFeO1

C、B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，溶液的酸性減弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)減小，所以增

大，故C錯(cuò)誤；

D、B點(diǎn)pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的