2023-2024學(xué)年重慶市江津區(qū)某中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年重慶市江津區(qū)第六中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、向lOOmLFeBe溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c（C「）=c（Bi*-）,則原FeBn溶液物質(zhì)的量濃

度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

2、美國《Science》雜志曾經(jīng)報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)

原子晶體干冰的推斷錯誤的是

A.有很高的熔點和沸點B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價鍵D.使度大，可用作耐磨材料

3、除去FeCL溶液中的FeCh所需試劑是（）

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

4、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，我國科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下：

3cH30H+H3AIO6-3cH；+A1O^+3H2O

3CH；+AIO：--H3A106+3C°nH2

3C°TIH2-CH2=CHCH3

下列敘述錯誤的是

A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CHJOH->CH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3A106作催化劑

C.1.4gC，H2所含的電子的物質(zhì)的量為Imol

D.甲基碳正離子CH；的電子式為F%”』，

5、室溫下，用O.lOOmobL-'NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L”的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示[已

知AG=lg第2],下列說法不正確的是（）

c（OH）

A.P點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級為104

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點對應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防制

齒劑(用于制含氟牙膏)。下列說法錯誤的是()

W4

II

y+X—Z—W廠

I

_W_

A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進水的電離

7、用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)△"=+64.39kJ/mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)△"=-285.84kJ/mol

在IhSOj溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu，aq)和WO。)的反應(yīng)熱△”等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46k.I/molD.4-546.69kJ/mol

8、下列化學(xué)用語正確的是

A.CH4分子的球棍模型：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H?D.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH.-CH、-CH、一

9、關(guān)于化合物2-苯基丙烯（屋\/）,下列說法正確的是

A.不能使稀高錨酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

10、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）

0?

簡糠

轟NaCl->Na++CI'

NaCl溶于水

r-HII-

：：CuCl-*Cu2++2CI-

rRw

日」（ci?啟儂注：Lh二

電解CuCly溶液

10CH3COOH?iCH3COO+H+

CH3coOH在水中電離

向1mL2moi?L-NaOH溶液中滴加1~2滴

先產(chǎn)生白色沉淀，后

BO.lmolL/MgCL溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

產(chǎn)生紅褐色沉淀

O.lmolLTFeC1溶液

向滴有酚酸的Na2c0,溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2c0；溶液中存在水解平衡

液紅色變淺

BaCl2固體

將CaCO,與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入

D產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSiO?溶液中

B.BC.CD.D

14、以丁烯二醛和腫為原料經(jīng)過Diels?Aider反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

A.噠嗪的二氯代物超過四種

B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使濱水褪色

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

15、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

16、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米另一極為金

屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：FC2O3+6UJ^2Fc+3Li2O,關(guān)于此電池，下列說法

不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e「=2Fe+3Li2。

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應(yīng)為Li++e?=Li

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、痛滅定鈉是一種毗咯乙酸類的非苗體抗炎藥，其合成路線如下：

(CH.hSO,

H2OOONaHjCOOCH,

NaOH

GMQN

事火癥帙

回答下列問題:

⑴化合物C中含氧官能團的名稱是____O

(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為和o

(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是o

a.Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰c.不能夠發(fā)生還

原反應(yīng)d.與嗅充分加成后官能團種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為o

⑸芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14,遇FeCh溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))，核磁

共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有____o

(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物C^CH.zCN及必要的試劑制備有機化合物

CH」＜[YH,aXC乩的合成路線圖°-----------------

18、某藥物合成中間體F制備路線如下:

CLCl?

已知：RCHO+IVCH2NO2稀'*'個4-H2O

R-CH=C-NC>2

(1)有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是.

⑵反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是____________________

(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要—摩爾%才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物CHQ-很多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOHX產(chǎn)HCH3O

黯&。寫出以白為原料制備包-0的合

⑸已知：苯環(huán)上的粉基為間位定位基，如6r

成路線流程圖(無機試劑任選)

反應(yīng)試劑“反應(yīng)試劑:

(合成路線常用表示方法為7期和B反應(yīng)條件:目標產(chǎn)物)

19、Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4-7H2O

和40.0ml蒸饋水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2s04,再加入2.0gNaCK)3固體。水浴加熱至80C,攪拌一段時間后,

加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(l)NaCl(h氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

⑵加入濃硫酸的作用為(填標號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強NaCKh氧化性b.脫去FeSOKIhO的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗Fe?+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________o

⑷研究相同時間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe?+氧化效果的影響，設(shè)計對比實驗如下表

編號

T/,CFeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

*

170251.6a

??

117025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

?m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是一

(6)判斷Fe(OHb沉淀洗滌干凈的實驗操作為;

⑺設(shè)計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOHi假設(shè)不含其他雜質(zhì))。。

20、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)

叫銀鏡反應(yīng),某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣.進行了以下實驗.

(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgN03+NHyH2O=AgOHj+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NHyH2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表:

實驗

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間

序號

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請回答下列問題：

①推測當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60C,反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍

是_____________________。

②進一步實驗還可探索對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

⑶該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱保氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知:

++

Ag(NH3)2+2H2O^^Ag+2NHyH2Oc,

實驗序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實驗I

<%NaOH溶液附著銀鏡

、出水f實驗n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為,檢驗該氣體可用____________試紙。

②實驗I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是o

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是

，實驗室中，我們常選用稀HNO.,清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO.,反應(yīng)的化學(xué)方程式

21、美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑，它的一種合成路線如下:

OCH^Hj2GHs

皿Q

CH,CHCOHjSOjNaCH2CH2OH

己知：C2>0］【+。>Q?>a―"fC2>+HC,

(1)A的化學(xué)名稱是,B的結(jié)構(gòu)簡式為,美托洛爾中含氧官能團的名稱是

(2)A合成B的反應(yīng)中，加人K2c03的作用可能是o

(3)B合成C的反應(yīng)類型是________o

(4)F生成G的化學(xué)方程式為<

⑸氯甲基環(huán)氧乙烷(「Q)是合成有機化合物的重要原料，實驗室檢驗鹵代煌中氯原子的常用試劑是0

⑹芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體.則符合下列條件的M共有一種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②ImolM與足量Na充分反應(yīng)能生成ImolHz

③能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

還原性Fe2+>B廣，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Ch=2Fe3++2C「，F(xiàn)U+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有Br\說明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計算。

【詳解】

還原性Fc2+>Br,所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2FC2++CIZ=2FC3++2C「，F(xiàn)/+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)

3.36L

2Br+Cl=Br+2Cl-,溶液中含有BiS說明氯氣完全反應(yīng)，CL的物質(zhì)的量為=0.15mol,若Br-沒有反應(yīng),

2222.4L/mol

則n(FeBr2)=0.5n(Br)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Ch,故有部分Br?參加反應(yīng)；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量

為x,則n(Fe2+)=xmol,n(Br)=2xmol,未反應(yīng)的n(Br，)=0.3moL參加反應(yīng)的n(Bf)=(2x-0.3)moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

0.2mol

有xxl+[2x-0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeB。溶液的物質(zhì)的量濃度為不二二2mo"L,故選C。

2、B

【解析】

A.原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；

B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確

D.原子晶體便度大，所以原子晶體干冰的便度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：

3、C

【解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【詳解】

因為鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCh+Fe-3FeCl2,故可用鐵除去FeCL溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng),

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯誤；

故答案選Co

【點睛】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變;

除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：(D加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

4、C

【解析】

將題干中三個方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式，選項A正確；在反應(yīng)前有H,A1C)6,反應(yīng)后又生成了

HJA1O6,而且量不變，符合催化劑的定義，選項B正確；反應(yīng)前后原子守恒，電子也守恒，idgC'Hz所含的電子

的物質(zhì)的量為。.8mol,所以選項C錯誤；甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子，選項D正確。

5、D

【解析】

c”)

未加NaOH溶液時，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=1014,-―^-=10,2,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(OH-)

HA是強酸；

c(H+)

未加NaOH溶液時，HB的AG=9,則c(H+)*c(OH)=1014,—~~々=10%則c(H+)=102Jmol/L<0.1mol/L,

c(0HJ

則HB是弱酸；

【詳解】

A.P點AG=0時，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20?00mL,故A正確；

+25

B.HB的電離程度較小，則溶液中c(B)%(H)=10mol/L,c(HB)=O.lmol/L,Ka(HB)

c(H+)c(B)10-25x10?

=10”,故B正確;

c(HB)0.100

C.酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點溶液都呈中性，則

M、P點不影響水的電離，N點NaB濃度較大，促進水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點c(A')=c(Na+)、M點c(Na+)=c(B)但是c(Na+)：MVP點，則c(A)>c(B),

故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

6、B

【解析】

該化合物可用于制含氤牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物NazOz中含有非極性共價鍵，故B錯誤；

C.P最外層含有5個電子，該化合物中形成了5個共價鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會水解促進水的電離，故D正確；

故答案為Bo

7、A

【解析】

①Cu(s)+2H+(aq尸Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kj/mol

②2H2O2⑴=2FhO⑴+(h(g)AH=-196.46kJ/mol

③Hz(g)+；O2(g)=H2O(l)A7/=-285.84kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O⑴A"=?319.68kJ/moL故合理選

項是Ao

8、A

【解析】

A正確；

B、結(jié)構(gòu)簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是CH2=CHZ,B錯誤；

C、C4Hx是丁烯的分子式，1,3.丁二烯的分子式為C』H6,C錯誤；

H?H]”H

D、丙烯的分子式為CH2=CH?CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：十其鏈節(jié)應(yīng)該是CC,D錯誤；

CH3CH3

故選A。

【點睛】

①A選項是一個?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實際情況；②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時的學(xué)習(xí)中記憶各類有機物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

9、B

【解析】

2?苯基丙烯的分子式為CMLo,官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【詳解】

A項、2.苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B項、2?苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確：

C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2.苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故c錯誤；

D項、2.苯基丙烯為垃類，分子中不含羥基、歿基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2.苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點，并會根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷是解答關(guān)鍵。

10、B

【解析】

A、Na。為強電解質(zhì)，電離方程式為NaCI=Na++CT,故A不符合題意；

電解

B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCL=Cu+CbT，故B符合題意;

C>醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOHCHjCOO+H4,故C不符合題意；

D、始變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+CL(g).NHCKg)

zXH=(436+243-431x2)k.J/mol=-183kJ/mob因此H2(g)+CI2(g)->2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意;

故選：B.

【點睛】

電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽極，放電順序為:

S2-、「、5、OH-、含氧酸根離子(NOQ、SOT、COT)、F-

,注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反

放電由易到難

應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序為陽極：CI>OH-；陰極：Ag+>CM+>H

+

11、D

【解析】

A.得電子能力H+>Na+,電解飽和食鹽水陰極：2H++2e-=Hz3故A正確；

B.電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進水的電離，陰極消耗H+同時得到OH-,故B正確;

C.失電子能力C1>OIT,電解飽和食鹽水陽極：2Cl-2e=ChT,故陽極得到CL,故C正確;

D.I).電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚酣也會變紅，故D

錯誤；

故選D。

12、D

【解析】

I為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2b===叢3則b為陽極，

C為陰極，d為陽極。

【詳解】

A.放電時為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時LiyCoCh得電子生成LiCoCh,所以

+

電極方程式為：Lii.xCoO2+xe+xLi=LiCoO2,故A正確；

224L

B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===Ht，標況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為——-=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2moL

222.4L/moI

+

鉆酸鋰電池負極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi+6C+xe,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時有0.2moILi+生成，所以負極質(zhì)量減少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正確；

C.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCL所以電極方程式為Cu+cr.

e=CuCl,故C正確：

D.開始時陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-===H2T+2OH,陽極發(fā)生Cu+Cl-e=CuCl,可知生成的Cu+與OH-物質(zhì)的量相等,

tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH=CuOH+Cl,即電解過程

生成的氫氧根全部沉淀，整個過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOHl+H2T表示，可知溶液的pH值基本不變，故D

錯誤；

故答案為Do

13>C

【解析】

A.將SO?分別通人濱水和酸性高銃酸鉀溶液中，濱水和酸性高鋅酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂

白性，故A錯誤；

B.向1mL2moi-LTNaOH溶液中滴加1~2滴0.1moLLfMgCI?溶液，再滴加2滴0.111101-171r。3溶液，觀察到

先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B錯誤；

C.向滴有酚酸的Na2cO3溶液中加入少量BaCl?固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba?+與CO.市

結(jié)合生成BaCCh沉淀，促進CO3,-的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確；

D.將CaCO,與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入NazSiO］溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO?

中混有HCL則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤；

故答案為Co

14、C

【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤；

B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被溟水氧化而使溟水褪色，B錯誤；

OHOH

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為再消去可制得噠嗪，C正確；

D.lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯誤。

故選C

15、D

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析。

【詳解】

A.銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。

【點睛】

易錯點C注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。

16、C

【解析】

A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e~2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯

誤；

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li++e-=Li,故正確。

故選C。

【點睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，

所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。

二、非選擇題（本題包括5小題）

o

17、酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng)decii,-<>c-^）-cnaxxiL+NaOH_

HiCOONa+CH30H16H(\H('H、CH\II

<>

I

N-------?^y-C*H:ax)\a?———

()

【解析】

根據(jù)合成路線分析：〈與CH3l發(fā)生取代反應(yīng)①轉(zhuǎn)變?yōu)榘l(fā)生反應(yīng)②，在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋?:CH(\

HCH,CH,CH,

4>CHO與CH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成Q~CL與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)④生成、

CH,CH.CH?四

《ye""')發(fā)生反應(yīng)⑤將_C%NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)開CN,生成》CH，(N,反應(yīng)⑥中-CN堿性水解轉(zhuǎn)變成

II

CH,CH,

-COONa,得到(^^cooN*,反應(yīng)生成Q—cH,cooa\結(jié)合分子式仁6為.，Q，CH,OXXH,

caCH,CH>CH>

()0

與發(fā)生取代反應(yīng)生就(，xxH,H在堿性條件下水解

CH,CH,

得到ClhOCQCH式")Na,據(jù)此作答。

I

CH,

【詳解】

⑴化合物c中含氧官能團為酯基，故答案為：酯基；

⑵由上述分析可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(3)a.苯環(huán)、碳碳雙鍵和毅基都可以與氫氣加成，因此Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6m0IH2,故錯誤;

b.該結(jié)構(gòu)中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；

c,苯環(huán)、碳碳雙鍵和皴基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故錯誤；

d.與濱充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了濱原子，故官能團種類數(shù)不變，故正確；

O

H

e.如圖所示，共直線的碳原子最多有4個，$H，T3lY^VHzCOONa,故正確；故答案為：de；

I

CH,

o

(4)由以上分析知，反應(yīng)⑨為在堿性條件下水解得到(:出OWOONa,則發(fā)生反

CH,

Q-CIIC(XKII_)

CH+NaOH

應(yīng)的化學(xué)方程式為：H1coONa+CH3OH,故答案為:

O

Q^-^>-u,<,XR,,+NaOH—>

Cli,%8ON?+CH3OH;

CH.

⑸芳香族化合物說明X中有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量比A大14,說明比A多一個CH2,與A的不飽和度相同為4；遇FeCh

溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個取代基，則為HO—。NHCH(鄰、間、對3種),

HO>CH\H(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對,

再確定另一個取代基的位置，當(dāng)羥基和氨基位于鄰位時，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方

NH：

式，則會得到4種同分異構(gòu)體，同理，當(dāng)羥基和氨基位于間位巾)(、時，也會有4種同分異構(gòu)體，當(dāng)羥基和氨

基位于對位NH2時，有2種同分異構(gòu)體，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氫譜分析顯示有5個峰的X的

結(jié)構(gòu)簡式有H(尸、H((II\11,故答案為：16；HO一NHC11、

li(>

⑹完全仿照題干中框圖中反應(yīng)⑥⑦⑧，選擇合適試劑即可完成，匚與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸

鈉與(CH3cH2)2SO4反應(yīng)得到XKJI,：》一CH，CO(X'JI再與乙酰氯反應(yīng)生成

合成路線為:

IM，V、/k-H；VA)\X2■I

()

I

(CKCHmai.\一一...iii.cxi

?<>-CII.C(XX,*：ll-----?

;故答案為:

()

CH

<H：CN次/式W

-Cy-CH:c(xx\H

()

CIL-C-^^-^H.CCxr:n

18、酚羥基、醛基、醛鍵CH3OH,濃硫酸、加熱

【解析】

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團;

⑵比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酸的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進行;

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為,在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被

氫氣還原成氨基，據(jù)此答題;

(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有叛基或酯基或酚羥基，結(jié)合可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；

_COOHCOOHCOOH

6)^5一,也被氧化可生成［J，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成&，被還原生成&,進而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、酸鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醛鍵；

(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酸的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CIhOH>

濃硫酸、加熱；

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D,在ImolD中碳碳雙鍵可與Imol氫氣加成,

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣，故答案為:;4；

⑷根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有技基或酯基或酚羥基，結(jié)合可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)

_COOHCOOHCOOH

(5)C^：-CH三被氧化可生成,與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成向,被還原生成J),進而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

一ZU3NH二

0

成葉如?用OH,可設(shè)計合成路線流程圖為

CH3COOHCOOHCOOH

AKMrOM）IHNO3

QHW；一定條件下OH，故答案為:

Q叫KI鼠一