易錯專題29-化學鍵(原卷版)

易錯專題29化學鍵典例精講易錯點一離子鍵、共價鍵的判斷與比較【易錯典例】下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是A．和NaOH B．和 C．和HCl D．和NaCl【解題必備】一、離子鍵鍵型離子鍵概念使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用特點陰、陽離子間的相互作用成鍵粒子陰、陽離子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬存在強堿、大多數(shù)鹽、典型的金屬氧化物、所有銨鹽中二、共價鍵鍵型共價鍵非極性鍵極性鍵概念原子之間通過共用電子對所形成的相互作用特點共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子能力強的原子成鍵粒子原子成鍵條件同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在非金屬單質、某些化合物(如Na2O2)中非金屬元素的氣態(tài)氫化物、酸類、非金屬氧化物、堿、極少數(shù)鹽(如AlCl3)、多數(shù)有機化合物中1．化學鍵判斷的“四個不是”(1)不是所有的物質都含有化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵。(2)不是只要含有共價鍵的物質就屬于共價化合物，單質例外。(3)不是所有的離子化合物都含有金屬元素，如銨鹽中含離子鍵。(4)不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物，如氯化鋁中所含的是共價鍵，屬于共價化合物。2．化學鍵和化合物關系的“三個一定”和“三個可能”(1)“三個一定”：離子化合物中一定含離子鍵；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；共價化合物中一定不含離子鍵。(2)“三個可能”：離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH；金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3；完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl?！咀兪酵黄啤肯铝形镔|中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是A． B． C． D．易錯點二電子式的書寫【易錯典例】下列化學用語表達正確的是A．HCl的電子式：B．用電子式表示NaCl的形成過程：C．Na2O2的電子式：D．水的電子式：【解題必備】一、用電子式表示物質(1)原子：在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的最外層電子。(2)離子：①主族元素的簡單陽離子：電子式就是其離子符號。如：Na+、Mg2+。②主族元素的簡單陰離子：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結構，這些電子都應畫出，并在符號外加[]，然后在[]右上角標上電荷符號。如：。③原子團離子：表示出離子內原子間的共用電子對，然后加[]，并在[]右上角標上電荷符號。如：(3)離子化合物：表示出構成離子化合物的陰、陽離子，但同性離子不能直接相鄰。如：(4)共價分子(包括非金屬單質和化合物)：表示出原子之間的共用電子對，且未形成共用電子對的原子的最外層電子也要標出。如：二、用電子式表示物質的形成過程(1)離子化合物的形成：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“”連接。注意用“”表示電子的轉移。如：(2)共價化合物的形成：左端是原子的電子式，右端是共價化合物的電子式，中間用“”連接。如：書寫電子式的常見錯誤(1)化合物類型判斷錯誤，即離子化合物與共價化合物分不清，則書寫方法出錯。例如：NaCl寫成，HCl寫成。(2)漏寫未參與成鍵的電子對。例如：NH3寫成，CCl4寫成。(3)漏掉離子所帶的電荷數(shù)。例如：NaCl寫成。(4)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對。例如：N2的電子式寫成。(5)錯誤地放置同性離子。例如：MgF2寫成?！咀兪酵黄啤恳阎宸N短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）寫出對應元素的名稱：A_____，C_____，E_____。（2）寫出下列物質的電子式：①D元素形成的單質____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。（3）A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說法不正確的是_____。A．A2B2和E2B2中都含有非極性共價鍵B．A2B和E2B都含離子鍵C．A2B和A2B2中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反應易錯點三物質變化過程中化學鍵的變化【易錯典例】下列說法中正確的是A．HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．He、CO2和CH4都由分子構成，它們中都存在共價鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵【解題必備】1．化學反應過程化學反應過程中一定有反應物中舊化學鍵的破壞和產(chǎn)物中新化學鍵的形成。如：H2+F2=2HF，H—H鍵、F—F鍵均被破壞，形成H—F鍵。2．離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物電離陰、陽離子3．共價化合物的溶解或熔化過程(1)溶解過程(2)熔化4．單質的熔化或溶解過程單質的特點化學鍵變化舉例由分子構成的固體單質熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵P4的熔化，I2的升華由原子構成的單質熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應的某些活潑非金屬單質溶于水后，分子內共價鍵被破壞Cl2、F2等【變式突破】水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是A．前者屬化學變化，只破壞分子間作用力B．H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵C．后者屬物理變化，破壞了化學鍵D．分子間作用力比化學鍵強，比氫鍵弱習題精練1．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是①MgF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥2．科學家研制了有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，下列有關N(NO2)3分子的說法正確的是()A．該物質是只含共價鍵的共價化合物B．該物質中既含共價鍵也含離子鍵C．該物質是離子化合物D．該物質的組成微粒是陰、陽離子3．下列說法中錯誤的有①化學鍵斷裂的過程一定是化學變化②離子化合物中一定含有金屬元素③單質中一定含有非極性共價鍵④HCl溶于水電離出H+和Cl-，因此HCl中含有離子鍵⑤含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑥雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵A．3個 B．4個 C．5個 D．6個4．下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH35．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成型共價化合物的是()A．6和8 B．11和9 C．19和8 D．13和176．反應NH4Cl＋NaNO2eq\o(,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油開采。下列說法正確的是加A．H2O的結構式 B．N2的電子式C．Na＋和Cl－具有相同的電子層結構 D．NH4Cl中只含有離子鍵7．下列有關化學用語的表示方法中正確的是A．Mg2＋的結構示意圖：B．用電子式表示Na2S的形成過程為：C．用電子式表示MgCl2的形成過程為D．M2＋核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為M8．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易反應，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法不正確的是A．S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構B．制備S2Cl2的反應是氧化還原反應，S2Cl2分子內存在極性和非極性共鍵C．S2Cl2遇水反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HClD．S2Cl2與H2O2結構相似，故S2Cl2有強氧化性9．X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結構C．X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個數(shù)比不可能是1∶110．在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵形成的是:A．Na2O+H2O=2NaOH B．SO2+H2O=H2SO3C．Cl2+H2O=HCl+HclO D．4Li+O2=2Li2O11．下列說法正確的是A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O中含有氫鍵B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物C．非極性鍵既可以存在單質中，也可以存在化合物中D．加熱無水Na2CO3固體使之熔化，不需要破壞化學鍵12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成離子化合物13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物14．A～D為核電荷數(shù)小于18的元素，其性質或結構信息如下表：元素ABCD性質或結構信息原子核內只有1個質子海水中含量最多，其原子有2個電子層其陰離子是構成食鹽的粒子其原子的M電子層上只有1個電子請根據(jù)表中的信息回答下列問題：（1）四種元素名稱為：A______；B______；C______；D________。（2）B原子的結構示意圖：_____________。（3）由A、B、D三種元素構成的物質中含有的化學鍵類型_______________，寫出該物質的電子式：_____________，寫出該物質在水中的電離方程式_________________________。（4）AC的濃溶液與化合物DCB3的溶液反應生成C的單質，其中的還原反應為_______→_______(用化學式表示)，每有1molDCB3參加反應，電子轉移______mol。（5）A～D四種元素的三種元素形成的DBA、DCB、ACB三物質中，屬于離子化合物的是_______________________(寫電子式)，屬于共價化合物是______________(寫電子式)。15．(1)請用以下物質的序號填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共價鍵的化合物有________，含有非極性共價鍵的離子化合物有________，含有極性共價鍵的離子化合物有________，不含共價鍵的化合物有________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為____________________；若XY2為共價化合物，其結構式為____________。(3)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是______。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫出由a～g7種元素形成的，所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：________________________________________________________________________。③a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，其電子式為________，其中所含化學鍵類型為________________，該物質能與水劇烈反應生成兩種