2022年新高考化學時事熱點情境化考題-鎂鋁及其化合物(原卷版)

2022年新高考化學時事熱點情境化考題-------鎂鋁及其化合物1．神州十二號的成功發(fā)射，是我國航天事業(yè)的又一偉大成就。下列月球探測器部件所用的材料中，其主要成分屬于無機非金屬材料的是A．鋁合金底盤B．太陽能電池板C．聚酰亞胺反光板D．鈦合金篩網(wǎng)車輪2．2021年世界化學論壇以“化學讓世界更美好”為主題，將對催化、合成、藥物、環(huán)境與能源等領域進行深入探討。下列敘述錯誤的是A．K2FeO4具有強氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+B．常利用活性炭或膠體的吸附性除去水中的懸浮物C．使用適宜的催化劑，利用太陽能可實現(xiàn)水分解制取氫氣D．利用大氣中CO2合成C2H6、CH3OH等有機原料，有利于控制海水酸化3．2020年11月“嫦娥五號”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強鋁基材料鉆桿“挖土”，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關說法正確的是A．月球表面的“土壤”所含金屬元素鎂和鋁均可以通過電解其熔融氯化物進行冶煉B．制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維，灼燒具有燒焦羽毛的氣味C．SiC又稱金剛砂，屬于有機合成高分子材料D．“嫦娥五號”使用的鋰離子電池組工作時是將化學能轉變成電能4．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是A．步驟①中保險粉是作還原劑，步驟②中分離操作的名稱是過濾B．步驟①中的反應式：3Fe(OH)3++2OH-=3Fe(OH)2+2+4H2OC．Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱D．從步驟②中可知OH-和EDTA共存時，F(xiàn)e2+更易和EDTA結合，生成可溶性化合物5．化學科學在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關敘述正確的是A．“墨子號”衛(wèi)星成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅B．實現(xiàn)海上首飛的“鯤龍”水陸兩棲飛機的燃料—航空煤油是一種烴的純凈物C．長征五號火箭的箭體蒙皮材料2219—鋁合金，可一定程度上減輕火箭的質量D．“奮斗者”號載人潛水器成功坐底，深度10909m，所用的硬質合金潛孔鉆頭屬于復合材料6．2021年5月15日，“天問一號”探測器成功軟著陸于火星。這是中國火星探測史上的歷史性事件。新型鋁基碳化硅復合材料被大量應用于火星車的車身。下列關于該復合材料可能的性質描述不正確的是A．密度小 B．硬度大 C．熔點低 D．抗氧化7．為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯(lián)合進行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如下：已知：“氯化”過程在高溫下進行，且該過程中元素的化合價沒有變化。下列敘述錯誤的是A．中為+4價B．“合成”過程中原子利用率為C．“氯化”時發(fā)生反應的化學方程式為D．上述流程中生成鈦時可用代替8．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號返回器攜帶月壤著陸地球，標志著我國探月工程取得重大成果。月壤中含大量玄武巖(主要成分有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)，下列有關玄武巖成分的說法正確的是A．SiO2屬于酸性氧化物，與水反應生成硅酸 B．Fe2O3常用作顏料，CaO可作堿性干燥劑C．工業(yè)上，常用電解熔融MgO的方法制鎂 D．上述氧化物只有1種能與NaOH溶液反應9．海水中蘊藏著豐富的化學資源，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．操作a為結晶B．精制過程中，加入NaOH溶液可除去粗鹽中的Mg2+C．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應D．將Mg(OH)2加熱分解，可以得到金屬Mg10．某地區(qū)已探明蘊藏著豐富的赤鐵礦(主要成分為，還含有等雜質)、煤、石灰石和黏土?，F(xiàn)擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠，隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成一定規(guī)模的工業(yè)體系。下列說法錯誤的是A．甲、乙、丙、丁相應工廠的名稱依次為焦化廠、發(fā)電廠、煉鐵廠、水泥廠B．以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵過程中得到生鐵的化學方程式為C．利用生石灰吸收燃煤產(chǎn)生的酸性氣體，可以減少酸雨的形成D．煉鐵廠的爐渣可作為水泥廠的原料11．下列生活中的做法可以用氧化還原反應規(guī)律解釋的是ABCD用鐵粉作脫氧保鮮劑用白醋去除水垢用純堿溶液清洗油污用明礬凈水12．近年來中國地質調查局在自然界中發(fā)現(xiàn)了新礦物——氟欒鋰云母。該礦除含F(xiàn)和Li外，還含原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素，已知它們的原子序數(shù)均不超過20，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于11，W的最低化合價為價，X在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法不正確的是A．X的金屬性比Z的強B．原子半徑：W＜YC．中含離子鍵和共價鍵D．X、Y的最高價氧化物對應的水化物均可與Z的最高價氧化物對應的水化物反應13．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛，硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）H2O2中O的雜化方式為___________。（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）加入NH3·H2O時控制低溫的目的為___________。（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S+3CO↑利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。①根據(jù)等電子體原理寫出與CO2互為等電子體的一種分子的電子式___________。②B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：___________。14．高純超細氧化鋁是一種新型無機功能材料，以硫酸銨和硫酸鋁為原料制備復鹽硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2·12H2O]，經(jīng)硫酸鋁銨熱分解可制得高純超細氧化鋁，其流程如圖：回答下列問題：（1）“純化”的方法為_______。（2）實驗室用如圖裝置利用熱分解法制備高純超細氧化鋁粉并對其分解氣成分進行探究：反應一段時間后，取三份NaOH吸收液于三支試管中分別進行如下實驗，填寫表格：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍分解氣中含有______②加入鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀分解氣中含有______③__________分解氣中不含有SO2寫出硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學方程式_______。（3）為了測定高純超細氧化鋁粉中Al2O3的質量分數(shù)，可用EDTA(簡寫為H4Y)標準溶液滴定。取mg氧化鋁粉溶于鹽酸，加入過量的V1mLclmol·L-1EDTA標準溶液，充分反應后，再用c2mol·L-1的Zn2+標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗Zn2+標準溶液體積為V2mL。反應的離子方程式：Al3++Y4-=AlY-、Zn2++Y4-=。Al2O3的質量分數(shù)為_______。15．鋰在新能源等領域應用廣泛。從粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取鋁、鋰元素的化合物的流程如圖所示：已知：碳酸鋰的溶解度(g·L-1)見表。溫度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72回答下列問題（1）“粉碎”的目的是___________，濾渣1的成分主要是___________。(填化學式)（2）“調pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。當離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時表示該離子沉淀完全。常溫下，為了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，調節(jié)pH的最小值約為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33，1g2≈0.3)（3）從濾渣2中分離出Al(OH)3，可用如圖所示方法，試劑X是___________，“步驟2”中發(fā)生反應的離子反應方程式為___________、___________。（4）“沉鋰”中的“一系列操作”依次為___________、___________、洗滌、干燥，母液中的主要成分為___________(填化學式)，檢驗其陰離子的方法為___________。16．釩有“工業(yè)維生素”之稱。我國是世界上主要的釩相關產(chǎn)品出口國。一種以釩礦粉(含+3、+4、+5價釩，同時還含有SiO2、Fe3O4、鋁硅酸鹽等)為原料制備NH4VO3的工藝流程如圖。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1已知：Al(OH)3在pH>12時溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）NH4VO3中V的化合價為_______價；“酸浸氧化”時，可以提高反應速率的方法有很多，請寫出其中兩點：_______、_______。（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO。VO2+轉化為VO反應的離子方程式為_______。（3）“中和沉淀”中加入的NaOH溶液與過量H2SO4