沖刺卷04-高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)臨考沖刺卷(人教版2019必修第二冊)(解析版)

2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)臨考沖刺卷04（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）測試范圍：人教版2019必修第二冊全冊第Ⅰ卷（選擇題共48分）選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．鉛蓄電池【答案】A【詳解】A．氫氧燃料電池生成物為水，無污染，故A正確；B．鋅錳電池中含有重金屬錳，對環(huán)境有污染，故B錯誤；C．鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對環(huán)境有污染，故C錯誤；D．鉛蓄電池中含有鉛元素，對環(huán)境有污染，故D錯誤．故選A。2．2021年國務(wù)院政府工作報告指出，要扎實做好碳中和、碳達峰的各項工作，以減少或消除二氧化碳等溫室氣體對氣候的影響。下列措施能實現(xiàn)碳中和且可行的是①通過植樹造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力發(fā)展風(fēng)能、太陽能等新型能源④工業(yè)中用堿石灰吸收⑤綠色出行，減少燃油車的使用A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤【答案】A【詳解】①植物光合作用吸收二氧化碳釋放氧氣，可通過植樹造林捕捉二氧化碳實現(xiàn)碳中和，①正確；②禁止使用煤和石油等化石能源不符合實際情況，為了減排，人類應(yīng)采取優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)減少化石燃料的使用，增加清潔能源比重，②錯誤；③大力發(fā)展風(fēng)能、太陽能等新型能源可減少或消除二氧化碳等溫室氣體對氣候的影響，③正確；④工業(yè)中用堿石灰吸收可減少或消除二氧化碳等溫室氣體對氣候的影響，④正確；；⑤綠色出行，減少燃油車的使用，可減少或消除二氧化碳等溫室氣體對氣候的影響，⑤正確；故正確的是①③④⑤，答案選A。3．中華民族為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列分析不正確的是A．中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO?CuO?4SiO2B．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的黃芽是指硫C．《本草綱目》拾遺中對“強水”的記載“……性最猛烈，能蝕五金……其水至強……惟玻璃可盛……”，“強水”為氫氟酸D．“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”中紙傘的主要成分為有機高分子材料【答案】C【詳解】A．硅酸鹽可以用氧化物的形式表示，在用不同形式表示時，各種元素的原子個數(shù)比不變，故化學(xué)式為BaCuSi4O10的物質(zhì)可改寫成BaO?CuO?4SiO2，A正確；B．S是淡黃色晶體，在空氣中點燃時會著火燃燒，產(chǎn)生SO2氣體，沒有固體剩余，故黃芽是固體S單質(zhì)，B正確；C．《本草綱目》拾遺中對“強水”的記載“……性最猛烈，能蝕五金……其水至強……惟玻璃可盛……”，說明“強水”具有強氧化性，但不能與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)，“強水”可能為濃硝酸與濃鹽酸混合得到的王水，但一定不是能夠與玻璃反應(yīng)的氫氟酸，C錯誤；D．紙傘的主要成分是纖維素，為天然有機高分子材料，D正確；故合理選項是C。4．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。右圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖''，下列說法正確的是A．S與O2在點燃下一步反應(yīng)生成Y B．Z參加氧化還原反應(yīng)時只作還原劑C．X、Y屬于非電解質(zhì) D．X的水溶液在空氣中放置，易被氧化【答案】D【分析】X為-2價硫的氫化物，即H2S；Y為+6價硫的氧化物，即SO3；Z為+4價硫形成的鹽，即亞硫酸鹽。【詳解】A．S與O2只能反應(yīng)生成SO2，SO2和O2在高溫、高壓、催化劑的條件下生成SO3，A錯誤；B．亞硫酸鹽可以和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中Z體現(xiàn)氧化性，B錯誤；C．X為H2S，為一種弱電解質(zhì)，C錯誤；D．X為H2S，其水溶液易被空氣中的氧氣氧化，D正確；綜上所述答案為D。5．如圖所示裝置，開始時夾子處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是A．氫氧化鈉溶液、氯化氫 B．氫氧化鈉溶液、一氧化碳C．水、二氧化硫 D．水、二氧化氮【答案】B【分析】水的沸點與壓強有關(guān)，壓強越小水的沸點越低，壓強越大水的沸點越高；將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了，說明試管②中氣體的壓強減小。【詳解】A．氫氧化鈉溶液能中和氯化氫氣體，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了，A項不符合題意；B．

一氧化氮和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變，所以水不能沸騰，B項符合題意；C．二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，①中的壓強減小，水因沸點降低而沸騰，C項不符合題意；D．水和二氧化氮反應(yīng)，使試管②中氣體的壓強減小，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，D不符合題意；故本題選B。【點睛】本題要根據(jù)題中現(xiàn)象分析氣壓的變化，若氣體因溶解或反應(yīng)而消耗，就會使氣體壓強減小，水發(fā)生沸騰現(xiàn)象，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析實驗?zāi)芰霸鼗衔锞C合知識。6．某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在催化劑羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是A．HAP是催化劑，能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C．在反應(yīng)過程中有非極性鍵生成D．生成CO2分子的過程中有放熱過程【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，第二步反應(yīng)中作生成物，為催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，故A正確；B．甲醛被氧化生成二氧化碳和水，所以HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂，故B正確；C．甲醛被氧化生成二氧化碳和水，所以在反應(yīng)過程中有極性鍵生成，沒有非極性鍵的生成，故C錯誤；D．形成化學(xué)鍵放熱，則生成CO2分子的過程中有放熱過程，故D正確；故選C。7．某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有H2產(chǎn)生B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，電子由a流向b【答案】C【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時，不能構(gòu)成原電池，鐵片直接與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A錯誤；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e－＝Fe2+，故B錯誤；C．無論a和b是否連接，鐵片均會失電子生成亞鐵離子，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；D．a(chǎn)和b相連構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極、銅是正極，電子由鐵流向銅，電子由b流向a，故D錯誤；故選C。【點睛】原電池中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極；工作時電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。8．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，開始時加入1molX和3molY，反應(yīng)10min后，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·s)B．10min后，將容器的體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率將變快C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)【答案】C【詳解】A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為=0.03mol/(L·min)，選項A錯誤；B．10min后，將容器的體積變?yōu)?L，反應(yīng)體系的壓強減小，化學(xué)反應(yīng)速率將變慢，選項B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，反應(yīng)10min后，測得Y的物質(zhì)的量改變了(3mol-2.4mol)=0.6mol，故消耗0.2molX，生成0.4molZ，選項C正確；D．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)=0.01mol/(L·min)，不能計算即時速率，選項D錯誤；答案選C。9．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應(yīng)體系中相同時間內(nèi)，生成H—H鍵的數(shù)目與斷開H—O鍵的數(shù)目之比為1：2B．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，混合氣體的總的物質(zhì)的量不再改變C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變【答案】A【詳解】A．生成H—H鍵的數(shù)目與斷開H—O鍵都指正反應(yīng)方向，不能說明是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．氣體分子數(shù)不相等，則反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量是變量，當(dāng)其不變時，說明是平衡狀態(tài)，故B正確；C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量變化，體積不變，所以密度變化，當(dāng)氣體密度保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C正確；D．H2(g)+I2(g)2HI(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說明深紫色碘蒸氣的濃度不再變化，達到了平衡，故D正確；故選：A。10．下列關(guān)于幾種常見有機物的敘述不正確的是A．甲烷的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)B．乙醇不能被酸性KMnO4溶液氧化C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙醇能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)【答案】B【詳解】A．由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此甲烷的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，A正確；B．乙醇含有羥基，能被酸性KMnO4溶液氧化，B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．乙醇含有羥基，能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，D正確；答案選B。11．下列關(guān)于有機反應(yīng)的說法中，不正確的是A．CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化還原反應(yīng)B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH是加成反應(yīng)C．CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反應(yīng)D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是加成反應(yīng)【答案】D【詳解】A．CH2=CH2被O2氧化為CO2，O2被CH2=CH2還原，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．CH2=CH2中碳碳雙鍵斷裂一根，H2O斷裂H—O鍵，拆成-H和-OH，分別加到乙烯雙鍵碳原子上生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，B正確；C．CH3CH2Cl中氯原子被羥基取代，或看成是H2O中羥基被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，C正確；D．CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，D錯誤；故答案選D。12．實驗室中用如圖所示的裝置進行苯的溴代反應(yīng)的實驗，并檢驗反應(yīng)生成的氣體。下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是A．廣口瓶A中的試劑是NaOH溶液，除去反應(yīng)生成的HBr氣體B．錐形瓶中生成淡黃色沉淀，可證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)C．除去溴苯中的Br2通常用NaOH溶液洗滌分液，也可以用Na2CO3溶液洗滌分液D．若要進一步除去溴苯中少量的苯，可以采用蒸餾的方法【答案】A【詳解】A．若廣口瓶A中的試劑是NaOH溶液，除去反應(yīng)生成的HBr，則無法檢驗反應(yīng)生成的氣體，故A錯誤；B．廣口瓶A中的試劑是四氯化碳，用以吸收揮發(fā)出的Br2，防止干擾HBr的檢驗；HBr與AgNO3溶液在錐形瓶中反應(yīng)生成淡黃色沉淀，可證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，故B正確；C．除去溴苯中的Br2通常用NaOH溶液洗滌，與Br2反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉，而后分液，也可以用Na2CO3溶液洗滌，與Br2反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和二氧化碳，而后分液，故C正確；D．溴苯和苯互溶，但沸點相差較大，若要進一步除去溴苯中少量的苯，可以采用蒸餾的方法，故D正確；答案選A。13．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是A．一個分子中含有4個碳碳雙鍵 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能與Na、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，均有氣體放出 D．該有機物不能進行水解反應(yīng)【答案】A【詳解】A．該有機物分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，A錯誤；B．該有機物含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，B正確；C．該有機物含有—COOH，可與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，C正確；D．該有機物分子中不含酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確。故選：A。14．以乙烯、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工領(lǐng)域的核心產(chǎn)品，也是重要的基礎(chǔ)有機化工原料，如圖是一種新型合成低碳烯烴的工藝流程。有關(guān)說法正確的是A．上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的理念B．CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中發(fā)生了加成反應(yīng)C．低碳烯烴可在石油分餾過程中獲取D．該工藝流程中，HCl和CH3Cl均為催化劑【答案】A【詳解】A．根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是低碳烯烴和水，水不屬于污染物，則上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的理念，A正確；B．CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中發(fā)生了取代反應(yīng)，B錯誤；C．低碳烯烴可在裂解過程中獲取，石油分餾過程中不能得到低碳烯烴，C錯誤；D．該工藝流程中，HCl為催化劑，CH3Cl為中間產(chǎn)物，D錯誤；答案選A。15．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入藥品的順序可以為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．工業(yè)上金屬鈉是通過電解飽和食鹽水制取C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮、富集D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化【答案】C【分析】海水蒸發(fā)結(jié)晶，得到粗鹽和濃縮海水，粗鹽提純得到精鹽，工業(yè)上可通過電解飽和食鹽水制備NaOH和氯氣，可采用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉；濃縮海水中加生成石灰，將鎂離子變成Mg(OH)2沉淀，生產(chǎn)無水氯化鎂，制備金屬鎂；③通入氯氣將溴離子氧化，用水蒸汽吹出，用二氧化硫吸收，第④步中的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，⑤再將溴離子氧化，萃取得到單質(zhì)溴?！驹斀狻緼．除雜問題要注意三原則：不增，不減，操作易行，為保證雜質(zhì)離子除盡所駕駛要過量，過量的物質(zhì)也要除去，第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，用的試劑依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去SO，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，故A錯誤；B．工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉，故B錯誤；C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮、富集，故C正確；D．在第③⑤步中溴元素均被氧化，第④步中的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，其中溴元素化合價降低被還原，故D錯誤。故選C。16．有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L【答案】B【詳解】10mL此混合酸中n(H+)=0.01L×8mol?L-1+0.01L×2mol?L-1=0.1mol；n(NO)=0.01L×2mol?L-1=0.02mol，鐵依次發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。根據(jù)反應(yīng)Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，H+是過量的，根據(jù)NO的物質(zhì)的量0.02mol可計算出生成NO0.02mol，同時消耗0.08molH+，剩余的0.02mol氫離子參與Fe+2H+=Fe2++H2↑反應(yīng)，可計算出生成氫氣0.01mol，反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.03mol×22.4L/mol=0.672L，B正確，故選B。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。17．（10分）有機物A、B、C、D有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)乙烯的電子式為______，分子中含有的共價鍵類型有______(填極性鍵或非極性鍵)。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④______；反應(yīng)⑤______。(3)請寫出C與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______。(4)某單烯烴通過加成反應(yīng)得到的某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則該單烯烴的分子式為______，該烷烴存在多種同分異構(gòu)體，請寫出其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：______?！敬鸢浮繕O性鍵、非極性鍵nCH2=CH2CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑C5H10C(CH3)4【分析】由有機物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙烯與氫氣加成生成A，則A為乙烷(CH3-CH3)，乙烯與氯氣加成或A與氯氣取代得到B，B為CH2Cl-CH2Cl，乙烯與水加成生成C為乙醇(C2H5OH)，乙烯通過加聚反應(yīng)生D，則D為聚乙烯，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，電子式為；分子中含有的共價鍵類型有極性鍵和非極性鍵。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：nCH2=CH2，有機反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，有機反應(yīng)類型：加成反應(yīng)。(3)C為乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。(4)某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，根據(jù)烷烴通式CnH2n+2可得14n+2=72，解得n=5，它是由單烯烴通過加成反應(yīng)得到的，則該烯烴的分子式為C5H10；一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：C(CH3)4。18．（10分）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X﹣的半徑，Y2是空氣主要成分之一，請回答：(1)Q元素在周期表中的位置___________；(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序為___________(填元素符號)。(3)元素的非金屬性Z___________Q(填“>”或“<”)，下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有___________(填序號)。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置(4)Q的氫化物與它的低價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，寫出A的化學(xué)式___________；實驗室制備氣體A的化學(xué)方程式___________。【答案】第三周期ⅥA族Na>S>N>O>H>c2H2S+SO2=3S↓+2H2ONH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑【分析】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，原子序數(shù)大于J(Na)元素，故Q處于第三周期，則Q為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，可推知X為H元素；Y2是空氣主要成分之一，Y原子序數(shù)比Z(O)小，則Y為N元素；綜上所述X、Y、Z、J、Q分別為H、N、O、Na、S?！驹斀狻?1)Q為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族；(2)電子層越多原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na>S>N>O>H；(3)Z、Q分別為O、S，二者位于同一主族，同主族從上往下非金屬性減弱，因此非金屬性Z(O)>Q(S)；a．H2S的水溶液放置在空氣中會變渾濁，說明氧氣能氧化硫化氫生成硫，則氧氣的氧化性大于S，說明O元素非金屬較強，a正確；b．S與O元素形成的化合物中S元素表現(xiàn)正化合價，O元素表現(xiàn)負(fù)化合價，氧原子對鍵合電子吸引力更大，氧元素非極性較強，b正確；c．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，c錯誤；d．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)>S，d正確；選c；(4)Q為S，其氫化物(H2S)具有較強還原性，其低價氧化物(SO2)有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(5)X、Y分別為H和N，二者可形成分子NH3；在實驗室是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。19．（10分）用教材中的實驗裝置進行鋁熱反應(yīng)實驗時，存在紙漏斗易燃燒、火星四射等問題，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了解決這些問題將實驗裝置做了如圖改進(如圖A所示)。取磁性氧化鐵在圖A裝置中進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物。(1)實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，原因是_______。(2)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B所示裝置，滴入足量溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體的體積以求得樣品中殘留鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試回答下列問題：①量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是_______。②取樣品進行上述實驗，共收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則“鐵塊”中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。③圖B裝置中分液漏斗上端和試管用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，則測得的“鐵塊”中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會_______(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮空崽窃跐饬蛩嶂忻撍⒎懦龃罅康臒崂鋮s至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平偏大【詳解】(1)濃硫酸能使蔗糖脫水并放出大量的熱，可作引火劑；(2)還原生成和，化學(xué)方程式為；(3)①因為氣體的體積受溫度和壓強影響，所以量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是：冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；②根據(jù)與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：可知，，則“鐵塊”中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；③如果裝置沒有橡膠管，隨著分液漏斗中液體流下，試管中壓強增大，會導(dǎo)致排入量氣管中的液體增多，造成氣體讀數(shù)偏大，即“鐵塊”中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。20．（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(一)為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如圖實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使氧氣進入燒瓶。關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_______。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①_______；②_______。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_______。(3)燒杯中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，能吸收尾氣，已知NO能與在酸性條件下反應(yīng)生成和Mn2+寫出該反應(yīng)的離子方程式_______(二)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_______(按氣流方向，用小寫字母表示)?！敬鸢浮繜恐袣怏w由無色變?yōu)榧t棕色2NO+O2=2NO2燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色燒瓶中液面上升3NO2+H2O=2HNO3+NO5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2OA2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od→c→f→e→i【詳解】(1)無色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，方程式為：2NO+O2=2NO2；(2)輕輕搖動平底燒瓶,使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，燒瓶中液面上升；(3)NO能與在酸性條件下反應(yīng)生成和Mn2+，根據(jù)電子守恒配平得反應(yīng)的離子方程式為5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2O；(二)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體,氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體,氨氣極易溶于水,尾氣可以用水吸收,注意防止倒吸的發(fā)生,所以正確的連接順序為:發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。21．（12分）為防止