高頻考點(diǎn)4-配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(原卷版)

高頻考點(diǎn)4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.（2022·廣東卷節(jié)選改編）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是（）2．（2022·山東卷）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()A．可用量筒量取標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色3.（雙選）（2021·山東卷）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（）(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D4．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度5．(雙選）（2022·青島高三模擬）(某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如下：主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是()A．該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為40.0mol·L－1B．一瓶該“84”消毒液敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小C．取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g6.實(shí)驗(yàn)時(shí)用10濃硫酸配制100mL1溶液。(1)在配制過程示意圖中，錯(cuò)誤的有___________(填序號(hào))。(2)下列操作導(dǎo)致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是___________(填字母)。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時(shí)仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒F．轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出G．用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中H．用不干燥的量筒量取濃硫酸7．（2022·北京平谷高三期末）學(xué)習(xí)小組探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)(1)分別取和如圖：Ⅰ中淺紅色褪去，且立即產(chǎn)生大量氣泡；Ⅱ中開始無氣泡，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，最后出現(xiàn)大量氣泡．①濃度相同時(shí)，堿性________(填“>”或“<”)。②Ⅱ的反應(yīng)過程出現(xiàn)的證據(jù)是___________，其離子反應(yīng)的方程式________________。(2)用固體配制溶液。①用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_____________。②計(jì)算需要固體的質(zhì)量是_________g。③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填字母)。a．轉(zhuǎn)移時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒b．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線c．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切(3)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)．下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。已知：?。畼O易溶于水并生成堿，與酸反應(yīng)生