2025年魯教五四新版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教五四新版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小2、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為相同的溫度下測(cè)量則下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B)2B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變3、室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2.則n1/n2的值是A.0.01B.1C.10D.1004、下列說(shuō)法正確的是（）A.純水的PH一定等于7B.c(H+)大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.PH=2的溶液中c(H+)是PH=1的溶液的兩倍D.c(H+)=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液5、常溫下，向20mL0.2mol·L–1H2A溶液中滴加0.2mol·L–1NaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA–，Ⅲ代表A2–)。下列說(shuō)法正確的是（）A.M點(diǎn)溶液中：c(HA–)+2c(A2–)＝c(Na+)B.若N點(diǎn)溶液pH＝4.2，則Ka2(H2A)=10–4.2C.V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中c(A2–)＜c(H2A)D.V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中c(H+)＜c(OH–)6、不同物質(zhì)的溶液酸堿性不同，根據(jù)下表中pH的情況判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（）。鹽酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7

A.酸溶液一定顯酸性B.顯堿性的溶液不一定是堿溶液C.鹽溶液一定顯中性D.鹽溶液不一定顯中性7、含硫各微粒和存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是。

A.時(shí)，溶液中B.時(shí)，溶液中C.為獲得盡可能純的可將溶液的pH控制在左右D.由圖中數(shù)據(jù)可估算出為8、下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A.用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕B.為了保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上附加鋅塊C.在空氣中，銀器表面會(huì)生成一層黑色的物質(zhì)D.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。10、無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為__________。11、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。12、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)達(dá)平衡后；測(cè)得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積；如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是______。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是_____。13、氫氣用于工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正、逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t4、t5、t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中；反應(yīng)情況如圖所示：

①5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝_________________________________；

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的百分含量為______________________________。14、化學(xué)與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開___。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。15、常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為______已知常溫下16、寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜成中性）

正極：__________負(fù)極：___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共6分)18、(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；

已知：?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=O鍵能(kJ·mol1)198360498

則反應(yīng)P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=_______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)19、新年到來(lái)之際，多國(guó)媒體人士贊賞習(xí)主席新年賀詞關(guān)注民生發(fā)展，展現(xiàn)中國(guó)新時(shí)代的新面貌，飲用水安全是民生大計(jì)，ClO2與Cl2的氧化性相近，沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2的制備方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)SO2與NaClO3反應(yīng)制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________，橡膠管的作用是_________。

②用上圖中的裝置收集一定量的ClO2，其連接順序?yàn)閍→_______________（按氣流方向；用小寫字母表示）。

③已知裝置B中生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)電解法制備ClO2

①B為電源的____________極。

②陰極的電極反應(yīng)式為_____________。此外，陰極區(qū)還有一個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生，該離子方程式為_______________。

(3)ClO2能殺死SARS–CoV–2病毒、美國(guó)季節(jié)性流感病毒、細(xì)菌、真菌和各種孢子及孢子形成的菌體，還可將污水中含有的CN–轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，其還原產(chǎn)物為Cl–，若污水中CN–的含量為bmg/L，則處理100m3這種污水，至少需要ClO2___________mol。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)20、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)；A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2；B正確；

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減??；說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但是H2濃度增大；D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，注意B選項(xiàng)中由已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是壓強(qiáng)是對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。2、D【分析】【分析】

在容器的容積不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)的比。反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小。由于產(chǎn)生了則同時(shí)產(chǎn)生的D，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物A：2.8mol，1.2mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是所以C是非氣態(tài)物質(zhì)，而D是氣體。

【詳解】

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是故A錯(cuò)誤；

在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成則反應(yīng)消耗B的平衡轉(zhuǎn)化率是故B錯(cuò)誤；

增大該體系的壓強(qiáng)；平衡向右移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，故C錯(cuò)誤；

由于C不是氣體；所以增加C，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

故選：D。3、D【分析】【詳解】

1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；

1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2=n(OH-)=mol/L×1L=10-8mol。則n1/n2==100。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查水的電離的影響因素，注意能水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸和堿都抑制水的電離，水電離出的氫離子總是等于水電離出的氫氧根離子。4、D【分析】【詳解】

A．純水的pH值不一定等于7，如100℃時(shí)純水的pH=6，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．c(H+)大于10-7mol/L的溶液不一定是酸性溶液，如100℃時(shí)純水的pH=6，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．pH=2的溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，前者氫離子濃度是后者的0.1倍，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．c(H+)=2×10-7mol/L的溶液中，若滿足c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol/L，該溶液為中性，故D選項(xiàng)正確。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意不能直接根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性。5、B【分析】【分析】

A．M點(diǎn)溶液為曲線I與曲線II的交點(diǎn)，溶液中溶液中存在物料守恒分析；

B．N點(diǎn)溶液為曲線II與曲線III的交點(diǎn)，溶液中根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式分析；

C．V(NaOH)=20mL時(shí)；反應(yīng)恰好生成NaHA，溶液呈酸性依據(jù)電離水解相對(duì)強(qiáng)弱進(jìn)行分析；

D．V(NaOH)=20mL時(shí)；反應(yīng)恰好生成NaHA，依據(jù)溶液酸堿性分析；

【詳解】

A．M點(diǎn)溶液為曲線I與曲線II的交點(diǎn)，溶液中溶液中存在物料守恒：故A錯(cuò)誤；

B．N點(diǎn)溶液為曲線II與曲線III的交點(diǎn)，溶液中故Ka2(H2A)=由于故Ka2(H2A)=cN（H+）=10–4.2；故B選項(xiàng)正確；

C．V(NaOH)=20mL時(shí)，反應(yīng)恰好生成NaHA，溶液呈酸性，故HA-電離大于水解故c(A2–)>c(H2A)；故C錯(cuò)誤；

D．V(NaOH)=20mL時(shí)，反應(yīng)恰好生成NaHA，溶液呈酸性，則溶液中c(H+)>c(OH-)；故D錯(cuò)誤；

故答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．鹽酸的pH<7；由此可得：酸溶液一定顯酸性，A正確；

B．顯堿性的溶液可能是堿溶液；也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，B正確；

C．鹽溶液不一定顯中性，如CuSO4溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性；C不正確；

D．鹽溶液不一定顯中性；可能顯酸性，也可能顯堿性，D正確；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，根據(jù)圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，離子濃度大小順序是：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，則c(SO32-)＞c(HSO3-)；故A錯(cuò)誤；

B．pH=7時(shí)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)；故B錯(cuò)誤；

C．圖像可知，為獲得盡可能純的NaHSO3；可將溶液的pH控制在4～5左右，故C正確；

D．由圖中數(shù)據(jù)，pH=2時(shí)，c(HSO3-)=c(H2SO3)，HSO3-?SO32-+H+，則由Ka的表達(dá)式可知，H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2==≈c(H+)=10-2；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板；鐵；銅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，加快鐵的腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不符合題意；

B．在船殼上附加鋅塊；Zn為負(fù)極，被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不符合題意；

C．金屬銀與空氣中的硫化氫氣體反應(yīng)生成黑色硫化銀的過(guò)程屬于化學(xué)腐蝕；與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故C符合題意；

D．與埋在干燥土壤里的鐵管相比；鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，加快鐵的腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；

故選C。

【點(diǎn)睛】

金屬的腐蝕分為電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕速率快于化學(xué)腐蝕，注意電化學(xué)腐蝕形成條件是解答關(guān)鍵。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減小；減小；不變?！窘馕觥课鼰岬蜏p小減小不變10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ?mol-1，故答案為：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1。【解析】Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-111、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應(yīng)ΔH小于0，也可以根據(jù)應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：兩步反應(yīng)相加，即可得到目標(biāo)方程式：故答案為：

（2）反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol12、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同,恒溫恒壓條件下,采用極限分析,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,應(yīng)滿足2體積N2、6體積H2，2體積的氨氣完全轉(zhuǎn)化得到1體積氮?dú)狻?體積氫氣，故1+a=1+1=2，3+b=6，則b=3，所以只要a:b=1:3，由于a=1，則b=3；因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，則平衡時(shí)氨氣應(yīng)該為1體積，而在起始時(shí)，氨氣的體積c=2體積，比平衡狀態(tài)時(shí)大，為達(dá)到同一平衡狀態(tài)，氨的體積必須減小，所以平衡逆向移動(dòng)，故答案為：3；逆；

②若讓反應(yīng)逆向進(jìn)行；由上述①所求出的平衡時(shí)氨氣為1體積，氨氣的體積必須大于1體積，最大值則為2體積氮?dú)夂?體積氫氣完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氨氣的體積，即為4體積，則1＜c≤4，故答案為：1＜c≤4；

(2)平衡后混合氣體為6.5體積<7體積，恒壓條件下，應(yīng)是改變溫度影響平衡移動(dòng)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且是氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，只能為降低溫度，,故答案為：降低溫度；6.5<7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng)，故可采取降溫措施?！窘馕觥竣?3②.逆③.1＜c≤4④.降溫⑤.6.5＜7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng)，故可采取降溫措施13、略

【分析】【分析】

（1）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，根據(jù)正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7時(shí)刻對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：t2時(shí)正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時(shí)不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時(shí)平衡正向移動(dòng)，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以是減小生成物的濃度；t7時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減?。磺曳磻?yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明是降低溫度；

（2）根據(jù)圖像以及速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比求用氨表示的速率；用三段式計(jì)算平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）根據(jù)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，t2﹑t4﹑t5﹑t7時(shí)刻對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是t2時(shí)正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時(shí)不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大相同的倍數(shù)但平衡不移動(dòng)，所以使用催化劑；t5時(shí)平衡正向移動(dòng)，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小；且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明是降低溫度，平衡正向進(jìn)行；

故答案為：增大反應(yīng)物的濃度；催化劑；減少生成物的濃度；降低溫度；

（2）根據(jù)起始氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量和平衡時(shí)的物質(zhì)的量可以列三段式解答：

①所以5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.04mol/(L?min)；

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)=×100%=40%。

故答案為：0.04mol/(L?min)；40%

【點(diǎn)睛】

有關(guān)可逆反應(yīng)的計(jì)算要學(xué)會(huì)運(yùn)用三段式，即是初始量，轉(zhuǎn)化量，平衡量，然后代入有關(guān)物理量進(jìn)行計(jì)算。【解析】①.增大反應(yīng)物的濃度②.加入催化劑③.減小NH3的濃度④.降溫⑤.0.04mol/(L?min)⑥.40%14、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑15、略

【分析】【分析】

FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)eCl3和NaHCO3相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)計(jì)算溶液中Fe3+的濃度；據(jù)此分析解答。

【詳解】

是強(qiáng)酸弱堿鹽，是強(qiáng)堿弱酸鹽，和相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，所以現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為的溶液中所以溶液中故答案為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；【解析】有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出16、略

【分析】【分析】

中性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

鋼鐵中較活潑金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；碳作正極，在中性溶液中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為正極的電極反應(yīng)式的書寫，要注意正極上反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-Fe-2e-=Fe2+三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、計(jì)算題(共1題，共6分)18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)可以求反應(yīng)P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的故答案為：-1638kJ/mol；

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

由蓋斯定律可知制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，可由（反應(yīng)①-反應(yīng)②）/2得到，故△H=故答案為：+131.3kJ/mol【解析】-1638kJ/mol+131.3kJ/mol五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)19、略

【分析】【分析】

(1)在A裝置中，Na2SO3與70%~80%的H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2氣體首先進(jìn)入安全瓶E，再進(jìn)入B裝置，與NaClO3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成ClO2、NaHSO4；生成的ClO2進(jìn)入D中液化；尾氣進(jìn)入C中，被NaOH溶液吸收。

(2)與A相連的電極，ClO2→ClO2-；Cl元素化合價(jià)降低，則此電極為陰極，A電極為負(fù)極，從而得出B電極為正極，與之相連的是電解池的陽(yáng)極。

【詳解】

(1)①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑，則離子方程式為SO32-＋2H+=SO2↑+H2O，橡膠管可使分液漏斗內(nèi)外氣體相連，從而保持內(nèi)外壓力的平衡，故其作用是使分液漏斗和蒸餾燒瓶壓強(qiáng)相等，便于液體順利流下；答案為：SO32-＋2H+=SO2↑+H2O；使分液漏斗和蒸餾燒瓶壓強(qiáng)相等；便于液體順利流下；

②用上圖中的裝置收集一定量的ClO2，依據(jù)上面的分析，從制SO2—防倒吸—制ClO2—冷凝—尾氣處理考慮，其連接順序?yàn)閍→g→h→b→c→e→f→d（或h→g→b→c→e→f→d）；答案為：g→h→b→c→e→f→d（或h→g→b→c→e→f→d）；

③已知裝置B中生成一種酸式鹽，則SO2與NaClO3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成ClO2、NaHSO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4。答案為：SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4；