2024年魯教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年魯教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷957考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ/mol；

1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是A.1:3.4B.1:1.7C.2.6:1D.4.6:12、根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)可知：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)熱分別為。

化學(xué)鍵Si—ClH—HSi—SiH—ClO=OSi—O鍵能/(kJ?mol-1)360436176431498460

A.B.C.D.3、目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=﹣11.63kJ/mol。其他條件不變時(shí)，在2L密閉容器中使用不同的催化劑X、Y、Z，產(chǎn)生n(N2)隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.用催化劑X與Z，達(dá)到平衡時(shí)，N2產(chǎn)率一樣B.用催化劑Y前50s平均反應(yīng)速率v(NH3)=0.03mol/(L?s)C.分離出體系中的H2O(g)有利于提升氮氧化物的脫除率D.若體系各物質(zhì)狀態(tài)保持不變，則反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行4、羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS：H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)平衡時(shí)平衡常數(shù)n(CO2)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2=1/363T20.4000.40000n3K3

下列判斷不正確的是()A.K1=l/81B.K2=K3且n3=2n2C.實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286mol·L-1D.初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)2>實(shí)驗(yàn)15、在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.0～t2時(shí)，v(正)>v(逆)B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡC.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加CD.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)6、對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(s)?C(s)＋D(g)ΔH＞0(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。下圖所示為正、逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C；符合圖示的條件是()

A.②③B.①②C.③④D.④⑤7、25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B.水的電離程度：b>c>dC.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)D.若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大?。篶(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)8、在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）9、將一定量的放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是A.不溶于水，所以固體質(zhì)量不會(huì)減少B.的電離方程式為：C.加水或加入溶液，Ksp不變，沉淀溶解平衡不移動(dòng)D.體系中存在平衡：評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5。

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH311、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知煤液化過(guò)程中有反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.從圖中可以看出，使用催化劑降低了該反應(yīng)的活化能12、臭氧是理想的脫硝試劑，其反應(yīng)為：反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，只改變下圖中的條件，正確的是A.B.C.D.13、KHC2O4·H2C2O4·2H2O(四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑。室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)D.0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)14、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無(wú)氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)15、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。弱酸化學(xué)CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后；所得溶液中。

c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)16、最近英國(guó)斯特萊斯克萊德大學(xué)教授發(fā)明的直接尿素燃料電池；可用哺乳動(dòng)物的尿液中的尿素作原料，電池原理如圖，有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是。

A.通尿液的電極為電池正極B.尿素電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)C.該電池反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2OD.該成果可用于航天空間站中發(fā)電和廢物處理17、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（）A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車(chē)的鋼圈和車(chē)鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、的生產(chǎn)；應(yīng)用是一個(gè)國(guó)家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯：恒容條件下，按投料；各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點(diǎn)，______（用表示）。寫(xiě)出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院TheodorAgape等在強(qiáng)堿環(huán)境下，實(shí)現(xiàn)了電催化制產(chǎn)物的選擇性高達(dá)轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。19、工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害；若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44k；N2與O2反應(yīng)生成NO的過(guò)程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=_________。

（2）汽車(chē)尾氣中含有CO和NO；某研究小組利用反應(yīng):

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：。時(shí)間/s012345c(NO)10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

①0~2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________。

②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T(mén)2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1___K2(填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。

（3）向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2)，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.74kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(moI/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。

①放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

②體系總壓強(qiáng)p:p(甲)>2p(Z)

③甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)；其化學(xué)平衡常數(shù)為4

④保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時(shí)v(正)>v(逆)

（4）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料；其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有___________________。

②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是__________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)______。20、Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測(cè)4s時(shí)間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（2）經(jīng)12s時(shí)間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應(yīng)12s時(shí)___________達(dá)到化學(xué)平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI

B．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時(shí)；混合氣體顏色不再變化。

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)21、在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b；c取不同的數(shù)值；它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是：請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c______。22、①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同；在不同催化劑(Ⅰ；Ⅱ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

在a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是_________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1。平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

則與曲線v正-c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_(kāi)________(填字母，下同)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_(kāi)________。23、有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B；A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3；并達(dá)到平衡。

⑴達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器_____，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B______。

⑵達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡_____移動(dòng)，B容器中的化學(xué)平衡________移動(dòng)。

⑶達(dá)到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)_______，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)________(填變大、變小、不變)。24、常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為_(kāi)_____已知常溫下25、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________；若維持電流強(qiáng)度為lA，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動(dòng)。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點(diǎn)有______________。

Ⅱ．第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)，內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力．降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（5）混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)．乙電極周?chē)芤旱膒H______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

（6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負(fù)”）極相連，鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為_(kāi)____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_(kāi)________，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)26、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)27、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)28、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。29、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)30、為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)；甲；乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體；醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來(lái)的濃度為c(OH－)水=_____。

(2)甲用pH試紙測(cè)出0.10mol·L－1氨水的pH為10；據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由__________________。

(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量；顏色變淺，原因是：__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。

(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿(mǎn)足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。31、過(guò)氧化鈣可用于改善地表水質(zhì),也可用于應(yīng)急供氧。實(shí)驗(yàn)室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：

已知：①“沉淀"時(shí)需控制溫度為0~8℃。

②CaO2·8H2O是白色晶體粉末；難溶于水。

(1)“沉淀”步驟的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①“沉淀”時(shí)控制溫度為0~8℃的目的是___________。

②儀器a的優(yōu)點(diǎn)是_________，儀器b的名稱(chēng)是__________。

(2)“乙醇洗”的目的是_________。

(3)產(chǎn)品純度測(cè)定：

第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體(過(guò)量)；再滴入適量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后加入指示劑。

第二步：用濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：2~I2)，產(chǎn)品(CaO2)的純度為_(kāi)_______(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(4)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng)：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

②裝置E用于測(cè)定O2的體積，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟?huà)出裝置圖__________。

③上述裝置驗(yàn)證“CaO2與SO2反應(yīng)生成O2”存在不足，原因是____________。32、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

。實(shí)驗(yàn)。

向試管中加2mL溶液。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)I：

0.1mol/LAgNO3溶液。

鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體；并有少量氣泡產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)II：

2.0mol/LNH4Cl溶液。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2）；一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2）；一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

實(shí)驗(yàn)III：

pH="8.2"NaHCO3溶液。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行研究：

①推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑色固體為Ag；則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

②確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________。

（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行研究：

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)；或___________。

②“一段時(shí)間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和_____。

③為進(jìn)一步研究；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)。

操作。

現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)IV

向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液。

產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實(shí)驗(yàn)II

結(jié)合實(shí)驗(yàn)II；IV；可以得出的結(jié)論是________________________________。

（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)III進(jìn)行研究：

①經(jīng)檢驗(yàn)，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]。

②推測(cè)在pH=8.2的該溶液中，若無(wú)HCO3－，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該推測(cè)；其實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷；影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有_______（填字母序號(hào)）

A．鹽溶液中陽(yáng)離子的氧化性B．鹽溶液的溫度。

C．含Mg生成物的溶解性D．鹽溶液中陰離子的影響參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)就吸熱，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知1克氫氣和1克甲烷分別燃燒所放出的熱量分別是=142.9kJ、=55.6kJ；則放出的熱量之比約是2.6:1；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則反應(yīng)1：的反應(yīng)2：的綜上所述，A項(xiàng)正確。3、B【分析】【詳解】

A．催化劑的使用只改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變反應(yīng)的結(jié)果，故催化劑X與Z達(dá)平衡時(shí)N2產(chǎn)率相同；A正確；

B．使用催化劑Y，反應(yīng)前50s內(nèi)N2的物質(zhì)的量改變3mol，故v(N2)=0.03mol/(L·s)，故可以計(jì)算出v(NH3)=0.024mol/(L·s)；B錯(cuò)誤；

C．分離出體系中的水蒸氣；減小生成物濃度，可以提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，提高氮氧化物的脫除率，C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，反應(yīng)后氣體系數(shù)和增大，反應(yīng)的混亂程度增大，△S>0，故反應(yīng)的△G=△H-T△S<0；故反應(yīng)在任何時(shí)候都能夠自發(fā)的進(jìn)行，D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．則平衡時(shí)c(COS)=c(H2O)=0.01mol/L，c(CO2)=c(H2S)=(0.1-0.01)mol/L=0.09mol/L，故A不符合題意；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此K2=K3，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)3相對(duì)于實(shí)驗(yàn)2相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，二者互為等效平衡，實(shí)驗(yàn)3起始反應(yīng)物濃度為實(shí)驗(yàn)2的2倍，因此平衡時(shí)各物質(zhì)濃度也為實(shí)驗(yàn)2的2倍，即n3=2n2；故B不符合題意；

C．實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)為即解得n2=則平衡時(shí)的c(COS)約為故C符合題意；

D．該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，由此可知T2>T1，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，因此初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)2>實(shí)驗(yàn)1；故D不符合題意；

故答案為：C。5、A【分析】【詳解】

過(guò)程Ⅰ，0～t1，逆反應(yīng)速率增大過(guò)程中，反應(yīng)正向進(jìn)行，則t1～t2，逆反應(yīng)速率不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，則故A錯(cuò)誤，符合題意；

B.時(shí)刻改變條件后，再次達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)ⅠⅡ；故B正確，不符合題意；

C.密閉容器中加C；逆反應(yīng)速率瞬間增大，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡，故C正確，不符合題意；

D.平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程為等效平衡，溫度相同，Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)；故D正確，不符合題意；

故選：A。6、A【分析】【分析】

題目所給可逆反應(yīng)為A(g)＋2B(s)?C(s)＋D(g)；注意該反應(yīng)中B；C為固體，正反應(yīng)為氣體體積不發(fā)生變化的吸熱反應(yīng)。

【詳解】

由圖像可知，t1時(shí)刻正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)增大；但平衡不移動(dòng)。

①加入A；平衡正向移動(dòng)，①與題意不符；

②加入催化劑；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng)，②符合題意；

③加壓；該反應(yīng)前后氣體體積不變，因此平衡不移動(dòng)，而加壓后濃度變大，速率加快，③符合題意；

④升溫；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，④與題意不符；

⑤減少C；C為固體，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。⑤與題意不符；

故選A。

【點(diǎn)睛】

解答此類(lèi)題，一要認(rèn)真分析可逆反應(yīng)特征，二要分析圖像的特點(diǎn)，如本題圖像是正逆反應(yīng)速率同時(shí)同等程度增大，平衡未發(fā)生移動(dòng)。7、B【分析】【詳解】

A、根據(jù)圖像0.1mol/LHX溶液中l(wèi)g=12，=1×1012，c(H+)?c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=0.1mol/L，HX為強(qiáng)酸，0.1mol/LHY溶液中l(wèi)g12；HY為弱酸，選項(xiàng)A正確；

B、b點(diǎn)時(shí)溶液中l(wèi)g=0，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；d點(diǎn)、c點(diǎn)加入5×10-3mol的NaOH固體，d點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，HX電離出H+使d點(diǎn)溶液呈酸性，c點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaY和HY的混合液，c點(diǎn)溶液呈酸性，HY的電離程度大于Y的水解程度，d點(diǎn)溶液中c(H+)大于c點(diǎn)，d點(diǎn)溶液中H+對(duì)水的電離的抑制程度大于c點(diǎn)，水的電離程度：b>c>d；選項(xiàng)B正確；

C、c點(diǎn)時(shí)加入n(NaOH)=0.005mol，此時(shí)得到等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lg=6，則c(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，說(shuō)明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(HY)-)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、d點(diǎn)、c點(diǎn)加入5×10-3mol的NaOH固體，d點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，c點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaY和HY的混合液，溶液呈酸性，電離均大于水解，c(X-)>c(Y-)>c(Na+)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿中和滴定的圖像分析、影響水的電離平衡的因素、pH的計(jì)算。注意縱坐標(biāo)表示lg縱坐標(biāo)數(shù)值越大溶液的酸性越強(qiáng)，縱坐標(biāo)為0時(shí)溶液呈中性；酸電離出的H+對(duì)水的電離平衡起抑制作用，而且酸溶液中c(H+)越大，水的電離程度越小。8、A【分析】【詳解】

在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和水，

A、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；

C、溶液中物料守恒分析得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正確；

D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正確；

故選：A。9、D【分析】【詳解】

A．不溶于水，是相對(duì)的，在水中存在溶解平衡，固體質(zhì)量會(huì)減少；故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，的電離方程式為故B錯(cuò)誤；

C．加水或加入溶液；溶液中參與平衡的離子濃度發(fā)生改變，故平衡移動(dòng)，但溫度不變，則Ksp不變，故C錯(cuò)誤；

D．難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，體系中存在平衡：故D正確；

故答案為D。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【詳解】

A.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，即△H1<0、△H2<0；故A錯(cuò)誤；

B.利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，將②2+③-①，可得⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1；故B正確；

C.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，所以ΔH1<0，ΔH3<0；故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：①-③2得到CH3COOH(l)+2H2O(l)=2CO2(g)+4H2(g)；不是反應(yīng)④，故D錯(cuò)誤；

故答案：BC。

【點(diǎn)睛】

注意點(diǎn)：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，分析解答。11、CD【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=419kJ?mol?1?510kJ?mol?1=?91kJ?mol?1；故A錯(cuò)誤；

B.催化劑可改變反應(yīng)速率；但不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；

D.使用催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

催化劑加快反應(yīng)速率，是降低了反應(yīng)所需活化能，但不改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱大小只由初始態(tài)物質(zhì)的能量大小有關(guān)。12、AD【分析】【詳解】

A．由圖像可知，增大壓強(qiáng)，(正)>(逆)；平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，A正確；

B．由圖像可知；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，而該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．由圖像可知，升高溫度，K增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，但該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；

D．由圖像可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度增大，D正確；

故答案為：AD。13、AC【分析】【詳解】

A．PT溶于水后，若HC2O4－和H2C2O4不電離也不水解，則有c(K+)=c(H2O4-)=c(H2C2O4)，但是HC2O4－和H2C2O4均會(huì)電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)大小，H2C2O4電離程度大于HC2O4－的電離程度，根據(jù)H2C2O4H＋HC2O4－，溶液中的HC2O4－的濃度會(huì)增加，H2C2O4濃度減小，因此c(HC2O4-)>c(K+)>c(H2C2O4)；A錯(cuò)誤，符合題意；

B．pH=4.19，則c(H＋)=10－4.19mol/L，根據(jù)pKa2=4.19，則帶入c(H＋)=10－4.19mol/L，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。在溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。在電荷守恒的式子中，左右加上c(H2C2O4)，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)+c(H2C2O4)，將物料守恒的式子，帶入等式的右邊，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(C2O42－)+2c(K＋)，左右兩邊消去c(K＋)，再根據(jù)c(C2O42－)=c(HC2O4－)，可得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)+c(K＋)。溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，則c(H2C2O4)+c(Na＋)<c(HC2O4－)+c(K＋)，可得c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)；B正確，不選；

C．若PT與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，則H2C2O4與NaOH反應(yīng)生成NaHC2O4，此時(shí)溶液中的c(K＋)=c(Na＋)。HC2O4－在溶液中能夠電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)Ka2=10－4.19，其水解平衡常數(shù)電離大于水解，溶液呈酸性?，F(xiàn)需要滴加NaOH至溶液呈中性，則NaOH的量大于PT的量，則溶液中c(K＋)<c(Na＋)；C錯(cuò)誤，符合題意；

D．0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=3c(K＋)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。則c(Na＋)-c(K＋)=2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)；D正確，不選。

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)比較難，需要運(yùn)用到電荷守恒，物料守恒，以及電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。在溶液中，如果pH=pKa，則弱酸和電離出來(lái)的酸根陰離子濃度相同，如此題中，pH=pKa2，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。14、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無(wú)氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開(kāi)始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開(kāi)硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。15、BD【分析】【詳解】

A．由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，則酸性CH3COOH＞HCN＞顯然等濃度時(shí)Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A錯(cuò)誤；

B．等體積混合，若a=b恰好完全反應(yīng)，因CN-的水解溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，a＜b時(shí)溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，即所得溶液中c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于b；故B正確；

C．冰醋酸中逐滴加水；電離產(chǎn)生的離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，但隨水的量增大，濃度變小，導(dǎo)電性減小，而在加水的過(guò)程中電離程度；pH一直在增大，故C錯(cuò)誤；

D．因溶液不顯電性，則所有陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；故D正確；

故答案為：BD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由裝置可知左側(cè)通尿液電極為電子流出的電極；原電池中電子由負(fù)極流出，故A錯(cuò)誤；

B.原電池電解質(zhì)溶液中的離子移動(dòng)方向：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.由裝置可知尿素在負(fù)極反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氮?dú)夂投趸?，氧氣和水在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氫氧根離子，總反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O；故C正確；

D.該裝置可實(shí)現(xiàn)廢物處理；同時(shí)可以產(chǎn)生電能利用，故D正確；

故選：CD。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆；由于機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位產(chǎn)生摩擦?xí)褂推岷芸烀撀洌荒芷鸬奖Ｗo(hù)金屬的作用，故A錯(cuò)誤；

B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量的銅塊；這樣形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，會(huì)加快銹蝕速率，故B錯(cuò)誤；

C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品；可以防止生銹，故C正確；

D.不銹鋼材料；既耐磨又耐腐蝕；可以防止生銹，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

（1）與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，所以根據(jù)圖像可知，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是故答案為：

（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣和乙烯都減少，根據(jù)反應(yīng)方程式，水蒸氣比乙烯減少的快，由圖可知，m和n減少，且m減少的快，則m為水蒸氣，n為乙烯，同理，二氧化碳和氫氣都增多，氫氣增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a為氫氣，b為二氧化碳，故答案為：

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，恒容條件下，設(shè)CO2的濃度為1xmol/L，H2濃度為3xmol/L，則

在A點(diǎn)，CO2的濃度等于H2O的濃度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；又因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；移走產(chǎn)物，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高，故答案為：減小；加壓；適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物；

（3）在堿性條件下，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】減小加壓、適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖2寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；利用甲烷燃燒熱寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，根據(jù)1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)圖表，0～2s內(nèi)，NO的濃度變化為△c（NO）=（1-0.25）×10-3=0.75×10-3mol/L，反應(yīng)經(jīng)歷的時(shí)間為△t=2s，則NO的化學(xué)反應(yīng)平均速率為v（NO）=計(jì)算，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算N2的化學(xué)反應(yīng)平均速率，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算各組分的平衡濃度并代入；

②反應(yīng)為2CO+2NO?N2+2CO2，為氣體數(shù)減少的反應(yīng)，熵變△S＜0，由于反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則焓變△H也應(yīng)＜0；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，升溫使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析平衡常數(shù)大小關(guān)系；

（3）①該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，據(jù)此分析熱量關(guān)系；

②該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，據(jù)此分析壓強(qiáng)大??；

③向甲；乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中；計(jì)算乙中物質(zhì)的平衡濃度，來(lái)計(jì)算平衡常數(shù)和甲的平衡常數(shù)相同，據(jù)此計(jì)算分析；

④利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)比較判斷；

（4）①裝置圖分析可知；太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

②電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯；乙烯在陰極生成；

（5）Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=5.0×10-5mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）計(jì)算沉淀時(shí)混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，舊鍵斷裂吸收能量為：945+498=1443KJ/mol，放出能量為：2×630=1260KJ/mol，則熱化學(xué)方程式為2NO(g)=O2(g)+N2(g)△H=-1260+1443=183KJ/mol①；甲烷燃燒熱為890kJ/mol，可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，△H=-890kJ/mol②；H2O(g)=H2O(l)，△H=-44kJ/mol③；由蓋斯定律可知②+①×2-③×2，可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol+183/mol×2-(44kJ/mol)×2=-612kJ?mol-1；故答案為-612kJ?mol-1；

(2)①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(N0)=×=1.875×10-4mol/(L·s)；由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，則。

2NO+2CO2CO2+N2

開(kāi)始(mol/L)1.00×10-33.60×10-300

轉(zhuǎn)化(mol/L)9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡(mol/L)1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

則K==5000；

故答案為1.875×10-4mol/(L·s)；5000

②2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當(dāng)△H＜0，時(shí)△G=△H-T△S才能小于0，反應(yīng)才能在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，由于初始時(shí)只有反應(yīng)物，反應(yīng)一定正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后反應(yīng)體系溫度升高，所以T1＜T2，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2，故答案為＞；2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當(dāng)△H＜0，時(shí)△G=△H-T△S才能小于0，反應(yīng)才能在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，由于初始時(shí)只有反應(yīng)物，反應(yīng)一定正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后反應(yīng)體系溫度升高，所以T1＜T2，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2；

(3)①該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，放出熱量Q(甲)＞2Q(乙)，故A正確；

②該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，則壓強(qiáng)p(甲)＜2p(乙)；

故B錯(cuò)誤；

③乙容器達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.5mol/L-0.5mol/L×=0.25mol/L，c(SO3)=0.5mol/L，K==4；故C正確；

④濃度商為：=5；濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v(正)＜v(逆)，故D錯(cuò)誤；故選①③；

(4)①太陽(yáng)能電池為電源；電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量轉(zhuǎn)化形式有光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

②電解時(shí)，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故答案為正；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；

(5)Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(CO32-)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c(CO32-)?c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故答案為5.6×10-5mo1/L?！窘馕觥?1168kJ/mol1.875×10-4mol/(L·s)5000(mol/L)-1>2CO+2NON2+2CO2的△S<0，只有當(dāng)△H<0時(shí)，△G=△H-T△S才能小于0，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，溫度升高，所以K1>K2①③太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O5.6×10-5mol/L20、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測(cè)4s時(shí)間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時(shí)間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)H-H鍵斷裂等效于兩個(gè)H-I鍵形成的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；

D.反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；

答案選BC?！窘馕觥?.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC21、略

【分析】【分析】

給據(jù)題給信息；本題為恒溫恒容條件下等效平衡的判斷和計(jì)算。首先分析可逆反應(yīng)，可知該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)。對(duì)于這樣的可逆反應(yīng)，要保證反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同,即要與原平衡等效,則投入的物質(zhì)的量換算成同一邊物質(zhì)，應(yīng)與之前相應(yīng)物質(zhì)的投入量相等。據(jù)此進(jìn)行計(jì)算判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，將1molN2和3molH2換算成NH3的量，為2mol，則可知2molNH3相當(dāng)于1molN2和3molH2；則c=2，答案為：2；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：解得：答案為：1.5；1；

（3）根據(jù)題意有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：答案為：【解析】21.5122、略

【分析】【詳解】

①據(jù)圖可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點(diǎn)的溫度相同，所以Ka=Kb；c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)；反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高；

②由圖像可知，甲的濃度從0升高到0.4mol·L-1，乙的濃度從1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會(huì)越來(lái)越小，正反應(yīng)速率也會(huì)越來(lái)越小，所以曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線，一氧化碳的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，曲線v逆-c(CO)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的甲線；根據(jù)圖可知；反應(yīng)平衡時(shí)圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)為A和F點(diǎn)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的濃度會(huì)增大，CO的濃度會(huì)減小，所以此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為應(yīng)為E點(diǎn)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)為B點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖中濃度的變化量判斷出曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線是難點(diǎn)，需要分析清楚速率隨濃度的變化情況?！窘馕觥竣?=②.c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高③.乙④.E⑤.B23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快；到達(dá)平衡的時(shí)間越短；利用等效平衡來(lái)判斷平衡移動(dòng)來(lái)解答；

（2）根據(jù)容器中的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；

（3）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動(dòng)后SO3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過(guò)程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實(shí)際上A容器體積減少，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大；

答案：短；大。

（2）平衡后；若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強(qiáng)不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A容器體積不變，壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)；

答案：逆反應(yīng)方向移動(dòng)；不。

（3）向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大；

答案：不變；變大【解析】①.短②.大③.逆反應(yīng)方向移動(dòng)④.不⑤.不變⑥.變大24、略

【分析】【分析】

FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)eCl3和NaHCO3相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)計(jì)算溶液中Fe3+的濃度；據(jù)此分析解答。

【詳解】

是強(qiáng)酸弱堿鹽，是強(qiáng)堿弱酸鹽，和相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，所以現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為的溶液中所以溶液中故答案為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；【解析】有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出25、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，左邊燒杯只能生成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子在堿溶液中沉淀下來(lái)，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，正極電極反應(yīng)式為：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3↓+5OH-；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，通過(guò)電子為1A×600s÷(96500C/mol)，則理論消耗Zn為1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g；（2）鹽橋中陰離子移向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時(shí)鹽橋中氯離子向右移動(dòng)，用某種高分子材料制成陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長(zhǎng)；工作電壓穩(wěn)定；

Ⅱ．（4）辛烷C8H18和氧氣充分反應(yīng)，生成lmol水蒸氣放熱550kJ，當(dāng)生成9mol水蒸氣則會(huì)放出550kJ×9=4950kJ的能量；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量是2.5kJ×9×18＝405kJ，因此辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；（4）混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，發(fā)生的是放電過(guò)程，在乙電極，發(fā)生電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強(qiáng)，電極周?chē)芤旱膒H增大；（6）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護(hù)的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與電源的負(fù)極相連；鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；

Ⅲ．（7）堿性鋅錳電池的正極材料為MnO2，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-。

Ⅳ.（8）催化劑降低反應(yīng)的活化能，因此根據(jù)圖像可知在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成HCHO；根據(jù)圖像可知反應(yīng)2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H＝－2×（676－158－283）kJ/mol＝－470kJ/mol。

點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱(chēng)的判斷、離子的移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。注意掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，即“二判二析一寫(xiě)”。二判：①判斷陰陽(yáng)極；②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。二析：①分析溶液中離子的種類(lèi)；②根據(jù)離子放電順序，分析電極反應(yīng)。一寫(xiě)：根據(jù)電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式?！窘馕觥縁eO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.2右左使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol△H=-5355kJ/mol增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-吸氧負(fù)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OMnO22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-HCHO-470kJ/mol四、判斷題(共1題，共9分)26、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5128、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電