2025年華師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷633考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說(shuō)法不正確的是A.一定溫度下，0.01mol/L的鹽酸pH一定等于2B.常溫下，KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同C.常溫下，NaHA溶液呈酸性，說(shuō)明H2A是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀釋，溶液pH不變2、下列有機(jī)物命名正確的是A.二溴乙烷B.3－乙基－1－丁烯C.2－甲基－2，4－己二烯D.1－甲基乙醇3、下列物質(zhì)中與CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體的是A.CH3CH2CH3B.C.D.CH3CH=CHCH34、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB.CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HClC.2CH3CH2OH+O22CH3COOHD.nH2C=CH2(聚乙烯)5、化學(xué)制備萘（）的合成過(guò)程如圖下列說(shuō)法正確的是（）A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能處于同一平面C.萘的二氯代物有10種D.a→b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)6、天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈形的油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得；其反應(yīng)示意圖如下(注意：圖中的反應(yīng)方程式不完整)。

(蔗糖)+C17H33COOH(油酸)(非天然油脂)

下列說(shuō)法正確的是A.蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于油脂B.該非天然油脂是高分子化合物C.該非天然油脂不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下完全水解，最終可生成三種有機(jī)化合物7、我們常用的生姜因含有姜辣素而呈現(xiàn)出刺激的味道；當(dāng)生姜干燥后，姜辣素會(huì)轉(zhuǎn)變成姜烯酚，辛辣增加兩倍，若加熱則產(chǎn)生較多的姜酮，刺激性較小，還有一點(diǎn)甜味。下列有關(guān)三種有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.一定條件下，姜辣素、姜烯酚、姜酮均可發(fā)生聚合反應(yīng)B.姜辣素分子在氫氧化鈉醇溶液條件下發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）C.1mol姜辣素分子與足量的溴水反應(yīng)最多可消耗2molBr2D.生姜加熱后產(chǎn)生的姜酮分子最多有10個(gè)碳原子共平面評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、正確書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）澄清石灰水中加入稀鹽酸__________________。

（2）石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)_________________。

（3）將濃硝酸滴到CaCO3固體上____________________。

（4）NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合______________________9、按要求填空：

（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字?jǐn)⑹鼋忉專?/p>

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí)，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃時(shí)，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________（填序號(hào)）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開(kāi)始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時(shí)，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為_(kāi)_____。

（6）已知:25℃時(shí)KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為_(kāi)_______。10、已知?dú)淞蛩崾且环N二元弱酸；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)已知0.1mol/LNaHS溶液顯堿性，則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常溫下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系不正確的是___(填字母)。

A.c（H+）·c（OH-）=1×10-14

B.c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)

C.c(Na+)>c(HS—)+c(S2—)+c（H2S）

D.c（H2S）>c(S2—)

(3)已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)△H>0。

①溫度升高時(shí)，KSP(CaS)=___(填“增大”“減少”或“不變”；下同)。

②滴加少量濃鹽酸時(shí)，c(Ca2+)___，原因是___（用文字和離子方程式說(shuō)明）。

③若向CaS飽和溶液中加入Cu(NO3)2溶液中，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：___。11、將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：

A．O2和O3B．C和CC．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纖維素E．葡萄糖和蔗糖。

F．G．

(1)互為同位素的是________________（填編號(hào)；下同）；

(2)互為同素異形體的是____________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是____________；

(4)互為同系物的是____________；12、通過(guò)以下步驟制?。?/p>

（1）從左到右依次填寫(xiě)每步所屬的反應(yīng)類型：（a.取代反應(yīng)，b.加成反應(yīng)，c.消去反應(yīng)，只填字母）________________。

（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是_______________________________。

（3）寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。13、完成下列填空。

(1)純水中存在電離平衡：像水一樣，純液氨中也存在著微弱的電離作用，請(qǐng)寫(xiě)出液氨的電離方程式______。

(2)金屬鈉可以從水中置換氫。在鐵作催化劑時(shí)，金屬鈉也可以和液氨反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和一種離子化合物X，寫(xiě)出化合物X的電子________。

(3)已知25℃時(shí)，的燃燒熱為1366寫(xiě)出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。

(4)硫化氫是一種氣態(tài)廢棄物，可電解和混合溶液后通入氣體，轉(zhuǎn)化為可利用的硫過(guò)程為請(qǐng)寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：___________。

(5)苯酚鈉水溶液中通入少量的化學(xué)方程式________。

(6)有機(jī)物分子中最多有________原子在一條直線上；

(7)3，3-二甲基-2-溴丁烷在乙醇溶液中共熱發(fā)生的反應(yīng)方程式：____________。14、乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示；則乙醇在下列反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵分別是。

⑴.和金屬鈉作用時(shí)，應(yīng)斷裂___________鍵。

⑵.和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，應(yīng)斷裂__________鍵。

⑶.和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，應(yīng)斷裂____________鍵。

⑷.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，應(yīng)斷裂_________鍵。

⑸.和濃硫酸共熱至140℃時(shí)，應(yīng)斷裂________鍵15、(1)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲；乙兩種成分：

i.甲中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

ii.由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物；下同)：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______(注明反應(yīng)條件)。

(2)向苯酚鈉溶液中通入少量的溶液將變渾濁，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有_______(填字母)

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng)。

A.①②④⑥B.②③④⑥C.①②③④⑤⑥D(zhuǎn).全部。

(4)某炔烴與充分加成生成2，5-二甲基己烷，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)24、ECH(環(huán)氧氯丙烷，結(jié)構(gòu)為)是生產(chǎn)環(huán)氧樹(shù)脂的中間體；工業(yè)上可由如圖路線合成。

已知：

(1)A為丙烯，其分子中含有的官能團(tuán)是_______。

(2)已知為加成反應(yīng)，的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。

(3)的反應(yīng)中；B與次氯酸加成得到的C，有兩種結(jié)構(gòu)。

①C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?。汉廷ⅲ篲______。

②由分子中化學(xué)鍵的極性分析：ⅰ為的主要產(chǎn)物。該分析過(guò)程是_______。

(4)對(duì)環(huán)氧氯丙烷的反應(yīng)研究表明，當(dāng)保持其他條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等)不變時(shí)，隨起始反應(yīng)物中和物質(zhì)C的比例增大；環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率如圖所示：

根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的性質(zhì)，分析隨的值增大，環(huán)氧氯丙烷產(chǎn)率下降的原因(結(jié)合化學(xué)方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分離得到的餾分中，除丙烯外，雜質(zhì)氣體中含有2種分子式均為的鏈烴。

①雜質(zhì)的其中一種分子內(nèi)含有雜化的碳原子，則該分子名稱是_______。

②雜質(zhì)的另一種分子內(nèi)，無(wú)雜化的碳原子，則該分子內(nèi)碳原子的雜化類型是_______；已知該分子中，4個(gè)氫原子不在同一個(gè)平面內(nèi)，由分子中碳原子的雜化解釋其原因：_______。25、利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法；可合成出含有有機(jī)雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號(hào)，下同），基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為_(kāi)___________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_(kāi)______（填離子符號(hào)）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_(kāi)___________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為_(kāi)___________nm。

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共18分)26、求下列溶液的pH：

(1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合___

(2)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合___

(3)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合___27、0.2mol某有機(jī)物在充有0.4mol氧氣的密閉容器中燃燒.產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（g）組成的混合氣。將該混合氣依次緩慢通過(guò)濃硫酸；灼熱的CuO、堿石灰；充分作用，濃硫酸增重10.8g、CuO失重3.2g、堿石灰增重17.6g。

（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算；推斷該有機(jī)物的分子式_______________

（2）該有機(jī)物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)28、有機(jī)物W(分子式C3H6O3)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，也能與Na反應(yīng)生成H2，且1molW與足量Na反應(yīng)能生成1molH2；分子中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為3∶1∶1∶1。

(1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(2)W在不同條件下可脫水形成不同物質(zhì)。若兩分子W反應(yīng)形成環(huán)酯，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：_________________。

(3)W的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：

能發(fā)生的銀鏡反應(yīng)；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2。

則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________(已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基)。

(4)W的工業(yè)合成路線如圖所示：

乙烯ABCDW

已知：Ⅰ.A；B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)；

Ⅱ.RCH2COOH

①寫(xiě)出A的名稱：__________。

②B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________。

③D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。29、某課題組以苯酚為主要原料；采用如圖路線合成藥物中間體E。

已知：RCOCH3

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(2)C的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)F的相對(duì)分子質(zhì)量比D小42，寫(xiě)出符合下列條件的F的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；水解反應(yīng)。

②1molF水解時(shí)最多消耗2molNaOH。

③分子中不含N-H鍵；N-O鍵。

④核磁共振氫譜中的峰面積之比為6∶2∶2∶1。

(5)設(shè)計(jì)以異丙醇()和乙酰胺()為原料制備X()的合成路線(其他試劑任選)，用流程圖表示：___________。30、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物；屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：

已知：①法華林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

②

③

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)C分子中含氧官能團(tuán)是___________。

(3)寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫(xiě)出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式___________。

(6)K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

(8)已知：最簡(jiǎn)單的香豆素結(jié)構(gòu)式以乙酸甲酯；甲醛和苯酚為主要原料；一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：

寫(xiě)出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．0.01mol?L-1的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2；和溫度無(wú)關(guān)，故A正確；

B．KNO3溶液不發(fā)生水解，CH3COONH4溶液中銨根離子和醋酸根離子促進(jìn)水的電離；雖然溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同，后者大于前者，故B正確；

C．常溫下，NaHA溶液顯示酸性，說(shuō)明HA-可以電離出氫離子，不能說(shuō)明H2A是弱電解質(zhì)；如硫酸氫鈉溶液，對(duì)應(yīng)的硫酸是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D．pH=7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液加水稀釋；加入的水中氫離子濃度和混合溶液中氫離子濃度是相等的，所以溶液pH不變，故D正確；

故選：C。2、C【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物的名稱為1；2－二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；

B．含碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；離碳碳雙鍵最近碳端進(jìn)行編號(hào)，該有機(jī)物的名稱為3－甲基－1－戊烯，故B錯(cuò)誤；

C．碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；離碳碳雙鍵最近碳端進(jìn)行編號(hào)，如果等同時(shí)，離支鏈最近的一端進(jìn)行編號(hào)，該有機(jī)物有的名稱為2－甲基－2，4－己二烯，故C正確；

D．醇的命名是帶羥基的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；離羥基最近的一端進(jìn)行編號(hào)，該有機(jī)物的名稱為2－丙醇，故D錯(cuò)誤；

答案為C。3、C【分析】【詳解】

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2CH3的分子式為C4H10；

A．該物質(zhì)的分子式為C3H8；與所給物質(zhì)分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A不選；

B．該物質(zhì)與所給物質(zhì)完全相同；為同一種物質(zhì)，故B不選；

C．該物質(zhì)分子式為C4H10；且與所給物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，二者屬于同分異構(gòu)體，故C選；

D．該物質(zhì)分子式為C4H8；與所給物質(zhì)分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D不選；

綜上所述答案為C。4、D【分析】【分析】

加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵碳原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng)；故A不選；

B．CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl屬于取代反應(yīng)；故B不選；

C．2CH3CH2OH+O22CH3COOH屬于氧化反應(yīng)；故C不選；

D．nH2C=CH2(聚乙烯)；屬于加成聚合反應(yīng)，故D選；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C10H10O；故A錯(cuò)誤；

B．b中有4個(gè)C原子為飽和C原子；具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（故C正確；

D．a(chǎn)比b少1個(gè)O原子；多2個(gè)H原子；所以為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)，采用"定一移二"的方法判斷即可。6、D【分析】【詳解】

A．蔗糖酯是由高級(jí)脂肪酸與蔗糖形成的酯；而油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，故蔗糖酯不屬于油脂，A錯(cuò)誤；

B．該非天然油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較大；但不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C．該非天然油脂可由直鏈形的油酸和蔗糖發(fā)生酯化反應(yīng)而得，油酸分子中含有碳碳雙鍵，故該非天然油脂能使酸性KMnO4溶液褪色；C錯(cuò)誤；

D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解生成油酸和蔗糖；而蔗糖還可水解生成葡萄糖和果糖，因此該蔗搪酯水解的最終產(chǎn)物為油酸；葡萄糖和果糖，D正確；

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.姜辣素含有兩個(gè)羥基；可以進(jìn)行縮聚反應(yīng)，姜烯酚含有碳碳雙鍵，可以進(jìn)行加聚反應(yīng)，姜酮只有一個(gè)羥基，一定條件下，可以轉(zhuǎn)化出兩個(gè)羥基，也可以發(fā)生加聚反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.氫氧化鈉醇溶液能使鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)；姜辣素不含鹵元素，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.姜辣素分子存在酚羥基，Br2可取代酚羥基鄰位、對(duì)位的H，姜辣素只存在一個(gè)鄰位H，1mol姜辣素與足量的溴水反應(yīng)最多可消耗1molBr2；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.生姜加熱后產(chǎn)生的姜酮分子最多有11個(gè)碳原子共平面；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)澄清石灰水中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水、氯化氫和氯化鈣可拆寫(xiě)，故離子方程式為OH－＋H＋=H2O。

(2)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，石灰乳、碳酸鈣不可拆，故離子方程式為Ca（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－。

(3)將濃硝酸滴到CaCO3固體上反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶，不可拆寫(xiě)，故離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(4)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，一水合氨為弱電解質(zhì)，不可拆寫(xiě)，故離子方程式為NH＋OH－=NH3·H2O?！窘馕觥縊H－＋H＋=H2OCa（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑NH＋OH－=NH3·H2O9、略

【分析】【分析】

(4)由于醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液顯堿性，即NaOH溶液滴定醋酸時(shí)滴定終點(diǎn)顯堿性，所以I為滴定醋酸的曲線，II為滴定鹽酸的曲線。

【詳解】

(1)碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根的電離平衡：HCO3-?H++CO32-，存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；且其水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液顯堿性；

(2)Cu離子水解使硫酸銅水溶液顯酸性，水解方程式為：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+；在配制CuSO4溶液時(shí)，向CuSO4的溶液中加入少量硫酸可以抑制銅離子的水解；

(3)4種溶液濃度相等，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2均為強(qiáng)電解質(zhì)可以電離大量銨根，而一水合氨為弱堿，所以氨水中銨根離子濃度最小，碳酸根的水解可以促進(jìn)銨根的水解，F(xiàn)e2+的水解可以抑制銨根的水解，硫酸根既不促進(jìn)也不抑制，所以NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是：③>①>②>④；

(4)①由于醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液顯堿性，即NaOH溶液滴定醋酸時(shí)滴定終點(diǎn)顯堿性，所以I為滴定醋酸的曲線；

②酸或堿的電離可以抑制水的電離，酸或堿電離出的氫離子或氫氧根濃度越大對(duì)水的抑制作用越強(qiáng)，HCl為強(qiáng)酸，NaOH為強(qiáng)堿，所以同濃度的二者對(duì)水的電離的抑制程度相同，而醋酸為弱酸，相同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度較小，對(duì)水的電離的抑制程度較弱，所以三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是醋酸溶液；

③據(jù)圖可知V=10時(shí)溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，而c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；

(5)任何溶液中水電離出的氫氧根濃度和氫離子濃度均相等，常溫下：pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，且全部由水電離；pH=4的鹽酸溶液中c(OH-)=10-10mol/L，且全部由水電離，所以二者水電離出c(H+)之比為

(6)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20，所以當(dāng)c(Cu2+)=0.02mol?L-1時(shí)，c(OH-)==1×10-9mol/L，溫度為25℃，則溶液中c(H+)=1×10-5mol/L；pH=5。

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解都是微弱的，所以第3題在比較銨根離子濃度要先考慮強(qiáng)電解質(zhì)的電離?！窘馕觥咳芤捍嬖陔婋x平衡：HCO3-?H++CO32-，同時(shí)存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度大于電離程度Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+抑制銅離子的水解③>①>②>④I醋酸><106510、略

【分析】【分析】

(1)NaHS溶液顯堿性，水解過(guò)程大于電離過(guò)程，則c(S2—)2S)；

(2)NaHS溶液顯堿性；根據(jù)電荷守恒；物料守恒及水的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)來(lái)分析判斷；

(3)已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)△H>0。

根據(jù)影響沉淀溶解平衡的條件來(lái)分析。

【詳解】

(1)NaHS溶液中存在電離平衡和水解平衡：HS-H++S2-和HS-+H2OH2S+OH-，由于溶液顯堿性，所以水解過(guò)程大于電離過(guò)程，則c(S2—)2S)；

故本題答案為：<；

(2)A.Kw只與溫度有關(guān)，常溫下，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14；故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)+c(OH-)，因?yàn)閏(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)；故B正確；

C.由于NaHS溶液顯堿性，所以要保證溶液呈中性，H2S適當(dāng)過(guò)量，所以根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)—)+c(S2—)+c（H2S）；故C錯(cuò)誤；

D.由于NaHS溶液顯堿性，所以要保證溶液呈中性，H2S適當(dāng)過(guò)量，c（H2S）>c(S2—)；故D正確。

故本題答案為：C；

(3)已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)△H>0。

①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高時(shí)，KSP(CaS)增大；

故本題答案為：增大；

②對(duì)于平衡CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)，滴加少量濃鹽酸時(shí)，S2-與H+結(jié)合，c(S2-)減小，平衡右移，c(Ca2+)增大；

故本題答案為：增大；加入HCl，增大H+的濃度,H+與S2-結(jié)合，降低S2-的濃度，導(dǎo)致CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)溶解平衡正向移動(dòng)；

③CaS懸濁液存在CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)平衡，若向CaS飽和溶液中加入Cu(NO3)2溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成黑色固體CuS，反應(yīng)的離子方程式為：CaS(s)+Cu(aq)Ca2+(aq)+CuS(s)；

故本題答案為：CaS(s)+Cu(aq)Ca2+(aq)+CuS(s)?！窘馕觥?lt;C增大增大加入HCl，增大H+的濃度,H+與S2-結(jié)合，降低S2-的濃度，導(dǎo)致CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)溶解平衡正向移動(dòng)CaS(s)+Cu(aq)Ca2+(aq)+CuS(s)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，C和C具有相同的6個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別為6.7，選擇B；

(2).O2和O3為同素異形體的一種形式；由相同元素構(gòu)成但組成分子的原子數(shù)目不同，選擇A；

(3).同分異構(gòu)體為化合物具有相同分子式；但具有不同結(jié)構(gòu)。F為同一種物質(zhì)，因?yàn)榧淄榈目臻g結(jié)構(gòu)為正四面體，不存在同分異構(gòu)體，G中兩種物質(zhì)為同分異構(gòu)體，選擇G。

(4).同系物指有機(jī)物中結(jié)構(gòu)相似，分子式上相差n個(gè)CH2的物質(zhì)。淀粉、纖維素分子式都是（C6H11O5）n；葡萄糖和蔗糖所含官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，故不屬于同系物，故選擇C。

【點(diǎn)睛】

二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)，沒(méi)有同分異構(gòu)體，任意取兩個(gè)點(diǎn)最后都是連成正四面體的一條棱；苯酚和苯甲醇雖然相差一個(gè)CH2，但-OH的種類不同，兩者不互為同系物?！窘馕觥竣?B②.A③.G④.C12、略

【分析】【分析】

采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，C是而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由環(huán)己烯與Cl2加成而得，環(huán)己烯是經(jīng)消去反應(yīng)得到，與H2加成可得A是B是環(huán)己烯。

【詳解】

根據(jù)以上分析；（1）從左到右依次填寫(xiě)每步所屬的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)。

（2）在氫氧化鈉溶液中加熱生成環(huán)己烯。

（3）寫(xiě)出的→的方程式為

，→化學(xué)反應(yīng)方程式是

【點(diǎn)睛】

鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇?！窘馕觥縝,c,b,c,bNaOH醇溶液加熱13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)純水中存在電離平衡，電離出氫離子，純液氨中也存在著微弱的電離出NH4+和NH2－。

(2)鐵作催化劑時(shí)，金屬鈉也可以和液氨反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和一種離子化合物

(3)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成液態(tài)水。

(4)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，分析出中鐵化合價(jià)降低。

(5)苯酚鈉水溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氫鈉。

(6)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)改為注意思維到乙烯的結(jié)構(gòu)。

(7)3；3-二甲基-2-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成3，3-二甲基丁烯。

【詳解】

(1)根據(jù)純水中存在電離平衡，電離出氫離子，純液氨中也存在著微弱的電離作用，請(qǐng)寫(xiě)出液氨的電離方程式2NH3NH4++NH2－；故答案為：2NH3NH4++NH2－。

(2)金屬鈉可以從水中置換氫。在鐵作催化劑時(shí)，金屬鈉也可以和液氨反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和一種離子化合物X，根據(jù)信息得出該化合物X為NaNH2，化合物X的電子故答案為：

(3)已知25℃時(shí)，的燃燒熱為1366其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1366kJ?mol-1，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1366kJ?mol-1。

(4)硫化氫是一種氣態(tài)廢棄物，可電解和混合溶液后通入氣體，轉(zhuǎn)化為可利用的硫過(guò)程為分析化合價(jià)是中鐵化合價(jià)降低，因此電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：故答案為：

(5)苯酚鈉水溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，其反應(yīng)化學(xué)方程式故答案為：

(6)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)改為注意思維到乙烯的結(jié)構(gòu)，鍵角為120o，因此分子中最多有6個(gè)原子在一條直線上，故答案為：6。

(7)3，3-二甲基-2-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成3，3-二甲基丁烯，其反應(yīng)方程式：故答案為：【解析】①.2NH3NH4++NH2－②.③.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1366kJ?mol-1④.⑤.⑥.6⑦.14、略

【分析】【分析】

（1）與Na反應(yīng)生成氫氣；O-H鍵斷裂；

（2）共熱至170℃時(shí)生成乙烯,C-O和C-H鍵斷裂；

（3）乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng),斷開(kāi)的羥基上的氫氧鍵；

（4）在Cu催化下與氧氣反應(yīng)時(shí),生成醛,C-H；O-H鍵斷裂；

（5）和濃硫酸共熱至140℃時(shí)；生成乙醚，斷裂O-H或C-O鍵。

【詳解】

（1）與Na反應(yīng)生成氫氣,O-H鍵斷裂,即斷裂⑤；

（2）共熱至170℃時(shí)生成乙烯,C-O和C-H鍵斷裂；①④鍵斷裂；

（3）乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng),斷開(kāi)的羥基上的氫氧鍵,即⑤斷裂；

（4）在Cu催化下與氧氣反應(yīng)時(shí),生成醛,C-H；O-H鍵斷裂,則鍵③⑤斷裂；

（5）和濃硫酸共熱至140℃時(shí)；生成乙醚，斷裂O-H或C-O鍵，即④⑤鍵斷裂；

故答案為⑤；①④；⑤；③⑤；④⑤?！窘馕觥竣茛佗堍茛邰茛堍?5、略

【分析】【詳解】

(1)i由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)中含所含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基，其中羥基為含氧官能團(tuán)，故答案為：羥基；

ii由X轉(zhuǎn)化為乙可知，該反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，結(jié)合經(jīng)反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為X可知，X為所以反應(yīng)②的方程式為O2+22H2O+2故答案為：O2+22H2O+2

(2)苯酚鈉于二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的苯酚以及碳酸氫鈉，則其方程式為：+CO2+H2O→+NaHCO3，故答案為：+CO2+H2O→+NaHCO3；

(3)由可知該有機(jī)化合物含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵；酯基、羥基、羧基所以該化合物能發(fā)生的反應(yīng)有①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng)；故選D；

答案選D；

(4)由2，5-二甲基己烷的鍵線式可知，該炔烴應(yīng)為(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2，故答案為：(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2?！窘馕觥苛u基O2+22H2O+2+CO2+H2O→+NaHCO3D(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個(gè)氫原子，在分子中，連接X(jué)的碳原子的鄰位碳原子有2個(gè)，而且都有H，所以發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。17、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的液體，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說(shuō)法正確。20、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個(gè)碳原子構(gòu)成的醛，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長(zhǎng)的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運(yùn)用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說(shuō)法說(shuō)正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

A為丙烯，則A為CH2=CH-CH3，B中只有一個(gè)Cl原子，則A→B為氯氣的取代反應(yīng)，B為CH2=CH-CH2Cl，B→C由原子數(shù)目可知為加成反應(yīng)，C為OH-CH2-CH2Cl-CH2Cl或Cl-CH2-CHOH-CH2Cl；C再發(fā)生已知信息得到環(huán)化物；

【詳解】

(1)A為丙烯CH2=CH-CH3；含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；

(2)B中只有一個(gè)Cl原子；則A→B為氯氣的取代反應(yīng)，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)①由分析可知，C的另一個(gè)結(jié)構(gòu)是

②為的主要產(chǎn)物的原因是B為Cl的電負(fù)性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上；

(4)C中含Cl原子，加入NaOH溶液會(huì)發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，造成環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(5)的不飽和度為2；

①含有雜化的碳原子，說(shuō)明含有4條鍵，結(jié)構(gòu)為或-C≡，由于只有3個(gè)C原子，則該分子應(yīng)為CH≡C-CH3；名稱是丙炔；

②無(wú)雜化的碳原子，則該分子應(yīng)為CH2=C=CH2，碳原子的雜化類型是sp、sp2；該分子中，4個(gè)氫原子不在同一個(gè)平面內(nèi)，原因是中心碳原子是sp雜化，有2個(gè)相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個(gè)未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵?！窘馕觥刻继茧p鍵取代B為Cl的電負(fù)性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上丙炔sp、sp2中心碳原子是sp雜化，有2個(gè)相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個(gè)未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵25、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級(jí)含有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價(jià)，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)鋅原子周?chē)?個(gè)硒原子，每個(gè)硒原子周?chē)灿?個(gè)鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個(gè)數(shù)為8+6×=4，根據(jù)==所以V=則晶胞的邊長(zhǎng)為：cm=×107nm。

點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)。正確運(yùn)用元素周期律，根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構(gòu)型、等電子體是指價(jià)電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識(shí)點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×107五、計(jì)算題(共2題，共18分)26、略

【分析】【分析】

酸溶液混合，先計(jì)算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算出混合液的pH；堿混合時(shí)先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度；再結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計(jì)算；酸堿混合時(shí)，根據(jù)溶液的pH計(jì)算出氫氧化鈉和鹽酸的濃度，從而判斷過(guò)量情況及溶液的酸堿性，再計(jì)算出溶液的pH，由此分析。

【詳解】

(1)設(shè)pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸的體積均為VL，等體積混合后，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n(H+)=VL×10?3mol/L+VL×10?5mol/L≈10?3Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c(H+)=所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3；

(2)設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量=10?4×1L+10?2×1L)mol=1.01×10-2mol，混合后氫離子的物質(zhì)的量濃度==5.05×10?3mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=mol/L=2×10?12mol/L，pH=-lg2×10?12=12-1g2=11.7；

(3)設(shè)溶液體積均為VL，pH=12的NaOH中n(OH-)=cV=10?2mol/L×VL=10?2VLmol，pH=4的HCl中n(H+)=cV=10?4mol/L×VL=10?4Vmol，故混合后NaOH過(guò)量，故溶液中c(OH-)=(10?2Vmol-10?4Vmol)≈5×10?3mol/L，則c(H+)==2×10?12mol/L，故pH=-lg2×10?12=12-1g2=11.7?！窘馕觥竣?3.3②.11.7③.11.727、略

【分析】【分析】

濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g為燃燒生成水的質(zhì)量。通過(guò)灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2使固體的質(zhì)量減輕，利用差量法可計(jì)算CO的質(zhì)量。通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g為CO2的總質(zhì)量，減去CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為有機(jī)物燃燒生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量。

(1)根據(jù)元素守恒計(jì)算有機(jī)物中C；H、O原子數(shù)目；進(jìn)而求得化學(xué)式；

(2)分子中含有-OH；結(jié)合分子式據(jù)此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

【詳解】

(1)有機(jī)物燃燒生成水10.8g，其物質(zhì)的量==0.6mol，令有機(jī)物燃燒生成的CO為x，則：CuO+COCu+CO2，每有28gCO參加反應(yīng)，固體質(zhì)量減少16g，CuO失重3.2g，所以m(CO)==5.6g，CO的物質(zhì)的量==0.2mol。根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g·mol－1=8.8g，有機(jī)物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知，有機(jī)物分子中含有碳原子數(shù)目==2，含有氫原子數(shù)目==6，0.2mol有機(jī)物分子含有O原子物質(zhì)的量=（0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.4mol×2）=0.4mol，故分子中含有O原子數(shù)目==2，所以有機(jī)物的分子式為C2H6O2，故答案為：C2H6O2；

(2)有機(jī)物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，分子中含有-OH，可能有1個(gè)或2個(gè)羥基，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CH2OH、CH3OCH2OH，故答案為：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HOCH2CH2OH、CH3OCH2OH。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，要求學(xué)生能利用燃燒法確定有機(jī)物分子式、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷、官能團(tuán)的性質(zhì)等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力，難點(diǎn)，有機(jī)物分子式的確定：注意掌握原子守恒判斷有機(jī)物的分子式方法。【解析】根據(jù)題意，燃燒產(chǎn)物中:n（H2O）=0.6mol，n（CO）=0.2mol，n（CO2）=0.2mol，0.2mol有機(jī)物:n（H）=1.2mol，n（C）=0.4mol，n（O）=0.4mol，有機(jī)物的分子式:C2H6O2HOCH2CH2OH、CH3OCH2OH六、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

W能與NaHCO3反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有-COOH，W的分子式為C3H6O3，不飽和度為=1，分子中含有四種活動(dòng)性不同的氫原子，個(gè)數(shù)比為3：1：1：1，分子中含有1個(gè)-CH3、-COOH，結(jié)合分子式可知，還有-OH、，故W為A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)，結(jié)合反應(yīng)信息Ⅱ，由W的結(jié)構(gòu)可知，D為C為CH3CH2COOH，故A為CH3CH2CH2OH，B為CH3CH2CHO；以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為CH3CH2CH2OH，B為CH3CH2CHO，C為CH3CH2COOH，D為W為

(1)由以上分析可知W為

(2)中含有羥基和羧基，在一定條件下，有多種脫水方式，可通過(guò)分子間酯化生成，或通過(guò)分子內(nèi)酯化生成，若兩分子W反應(yīng)形成環(huán)酯，該反應(yīng)方程式為：2+2H2O；

(3)W的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說(shuō)明含有2個(gè)羥基，由于在同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(4)①A為CH3CH2CH2OH；