2025年蘇科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷466考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、1molCH4與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若產(chǎn)生的四種取代物的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)生成HCl的物質(zhì)的量為A.1.25molB.2molC.2.5molD.4mol2、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷，正確的是A.a為負(fù)極、b為正極B.a為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變3、下列由美國(guó)rm{隆露}科學(xué)rm{隆路}雜志評(píng)出的rm{2008}年十大科學(xué)進(jìn)展中的四項(xiàng)研究，主要屬于化學(xué)探究領(lǐng)域的是rm{(}rm{)}A.觀測(cè)太陽(yáng)系外行星B.繪制癌癥基因圖譜C.研制高溫超導(dǎo)材料D.計(jì)算物質(zhì)世界重量4、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2.4g}金屬鎂所含電子數(shù)目為rm{0.2N_{A}}B.rm{1molCH_{4}}所含質(zhì)子數(shù)目為rm{10mol}C.rm{0.2N_{A}}個(gè)硫酸分子與rm{19.6g}磷酸含有相同的氫原子數(shù)D.rm{18gNH_{4}^{+}}所含電子數(shù)目為rm{10N_{A}}5、下列粒子半徑之比小于1的是（）A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論rm{A}將rm{Al_{2}(SO_{4})_{2}}rm{NaOH}溶液相互滴加鑒別rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{NaOH}溶液rm{B}向某溶液中滴加氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，溶液變成紅色該溶液中一定含有rm{Fe^{2+}}rm{C}向rm{NaHS}溶液中滴入酚酞，溶液變紅色rm{HS^{-}}水解程度大于電離程度rm{D}向蛋白質(zhì)溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴rm{.}不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是rm{(}rm{)}A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸餾8、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.將氨通入鹽酸中：rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}B.在稀rm{NaOH}溶液中滴入幾滴rm{NH_{4}Cl}溶液：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}隆眉+H_{2}O}C.將少量銅屑放入濃硝酸中：rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}D.將稀硫酸滴在銅片上：rm{Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}隆眉}9、W粒子的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列關(guān)于它的說法不正確的是（）

A.Y=2B.若X=18，則Z=8C.若X=17，它的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為W2O7D.若X=14，它的氫化物的化學(xué)式為H2W10、有關(guān)石油和石油煉制的下列說法中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.石油主要是由氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴組成的混合物B.減壓蒸餾的主要產(chǎn)品為汽油、煤油和柴油C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.催化重整使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，目的是提高汽油等輕質(zhì)油的品質(zhì)11、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示rm{.}若rm{Y}原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{W>Z>X}B.非金屬性：rm{Z>Y}C.最高化合價(jià)：rm{Z>X}D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{W>Z}12、配制rm{0.1mol?L^{-1}NaCl}溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是rm{(}rm{)}A.稱量時(shí)，左盤低，右盤高B.定容時(shí)俯視讀取刻度C.原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時(shí)液面超過了刻度線評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、28gKOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。14、(9分)填寫下列表格：。物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/g·mol-1氮?dú)?4H2SO43.01×1023H2O215、（8分）在下列反應(yīng)中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。其中水是氧化劑的是___________，水是還原劑的是_____________，水既是氧化劑，又是還原劑的是____________，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是________________。（填序號(hào)）16、（15分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：。族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①⑧②3③④⑤⑥⑦（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。（2）①②⑥⑦四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是_____（填化學(xué)式）。(3)②、③可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為_____。（4）③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)工業(yè)上用①單質(zhì)大量生產(chǎn)⑥單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（填編號(hào)）。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。(7)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，17、（8分）(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：①、計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是____，(填名稱)②、光導(dǎo)纖維的主要成分是____；(填名稱)(2)硅是地殼中含量很高的元素，其單質(zhì)和化合物在新型和傳統(tǒng)非金屬材料中用途廣泛①、寫出工業(yè)上用碳單質(zhì)還原二氧化硅制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式；_________________________________________________________，②、用方程式表示為什么不能用有玻璃塞的試劑瓶存放堿性溶液____。18、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉rm{K}時(shí)，向rm{A}中充入rm{2molX}rm{7molY}向rm{B}中充入rm{4molX}rm{14molY}起始時(shí)rm{V_{(A)}=V_{(B)}=mL}在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：rm{2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)triangleH<0}達(dá)到平衡rm{2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)triangle

H<0}Ⅰrm{(}時(shí)rm{)}試回答：

rm{V_{(B)}=0.9mL}中rm{(1)B}的轉(zhuǎn)化率rm{X}為______．

rm{婁脕(X)_{B}}中rm{(2)A}和rm{W}中rm{B}的物質(zhì)的量的比較：rm{Z}______rm{n(W)_{A}}rm{n(Z)_{B}}填rm{(}rm{<}或rm{>}

rm{=)}打開rm{(3)}過一段時(shí)間重新達(dá)平衡rm{K}Ⅱrm{(}時(shí)，rm{)}的體積為______升rm{B}用含rm{(}的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)rm{m}

rm{)}要使rm{(4)}容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是______rm{B}選填rm{(}

rm{)}升高溫度rm{a.}降低溫度rm{b.}充入稀有氣體．rm{c.}19、（2015秋?東陽(yáng)市校級(jí)月考）實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol?L﹣1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)稱取的NaCl的質(zhì)量是____．評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)20、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)21、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解析】試題分析：產(chǎn)生的四種取代物的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)碳原子守恒可知，其物質(zhì)的量都是0.25mol，所以生成的氯化氫的物質(zhì)的量分別是0.25mol、0.25mol×2、0.25mol×3、0.25mol×4，共計(jì)是2.5mol，答案選C。考點(diǎn)：考查甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】C2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】

本題考查化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；了解化學(xué)探究的領(lǐng)域，明了化學(xué)學(xué)習(xí)的意義，為學(xué)生學(xué)好化學(xué)，樹立為化學(xué)科學(xué)奮斗的目標(biāo)，激勵(lì)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感都有重要的意義。

【解答】

A.觀測(cè)太陽(yáng)系外行星；屬于天文學(xué)研究的內(nèi)容，故A錯(cuò)誤；

B.繪制癌癥基因圖譜；屬于生物研究的內(nèi)容，故B錯(cuò)誤；

C.研制高溫超導(dǎo)材料是化學(xué)研究的范疇；故C正確；

D.計(jì)算物質(zhì)世界重量是物理學(xué)研究范疇；故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)?！窘獯稹緼.rm{2.4g}鎂的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}而鎂中含rm{12}個(gè)電子，故rm{0.1mol}鎂中含rm{1.2N_{A}}個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B.甲烷中含rm{10}個(gè)質(zhì)子，故rm{1mol}甲烷中含rm{10N_{A}}個(gè)質(zhì)子；故B正確；

C.硫酸分子中含rm{2}個(gè)rm{H}原子，故rm{0.2N_{A}}個(gè)硫酸分子中含rm{0.4N_{A}}個(gè)rm{H}原子；rm{19.6g}磷酸的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}而磷酸分子中含rm{3}個(gè)rm{H}原子，故rm{0.2mol}磷酸中含rm{0.6N_{A}}個(gè)rm{H}原子；故C錯(cuò)誤；

D.rm{18g}銨根離子的物質(zhì)的量為rm{1mol}而銨根離子中含rm{7}個(gè)中子，故rm{1mol}銨根離子中含rm{7N_{A}}個(gè)中子；故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、A【分析】【解答】解：A、同種元素原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，則＜1；故A正確；

B、同種元素陰離子半徑大于原子半徑，則＞1；故B錯(cuò)誤；

C、電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則＞1；故C錯(cuò)誤；

D、電子層數(shù)越多半徑越大，則＞1；故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越??；同種元素原子半徑大于陽(yáng)離子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，據(jù)此分析．二、雙選題(共7題，共14分)6、rBD【分析】解：rm{A.NaOH}不足，生成沉淀，rm{NaOH}過量時(shí)沉淀溶解；則不利用其它試劑相互滴加可鑒別，故A正確；

B.滴加氯水，可氧化亞鐵離子，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加rm{KSCN}無(wú)現(xiàn)象；再加氯水檢驗(yàn)亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C.酚酞遇堿溶液變紅，則向rm{NaHS}溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，可知rm{HS^{-}}水解程度大于電離程度；故C正確；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}飽和溶液；分別發(fā)生變性；鹽析，均有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

故選BD．

A.rm{NaOH}不足，生成沉淀，rm{NaOH}過量時(shí)沉淀溶解；

B.滴加氯水；可氧化亞鐵離子；

C.酚酞遇堿溶液變紅；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}飽和溶液；分別發(fā)生變性；鹽析．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鑒別、鹽類水解、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{BD}7、rCD【分析】解：rm{A}蒸發(fā)必須使用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；這些儀器都有，故A不選；

B；萃取必須使用分液漏斗和燒杯；這些儀器都有，故B不選；

C；過濾必須使用的漏斗、玻璃棒、燒杯等及濾紙等；這些儀器中沒有濾紙，故C選；

D；蒸餾必須使用鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管等；這些儀器中沒有冷凝管，故D選；

故選CD．

根據(jù)蒸發(fā)；萃取、過濾、蒸餾等操作來(lái)確定所需要的儀器．

本題主要考查了常見的有關(guān)物質(zhì)分離的操作，只有正確掌握各種基本操作，才能對(duì)操作過程中所必須選用的儀器有準(zhǔn)確的認(rèn)識(shí)．【解析】rm{CD}8、rBD【分析】解：rm{A.}將氨通入鹽酸中的離子反應(yīng)為rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}故A正確；

B.在稀rm{NaOH}溶液中滴入幾滴rm{NH_{4}Cl}溶液的離子反應(yīng)為rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}.H_{2}O}故B錯(cuò)誤；

C.將少量銅屑放入濃硝酸中的離子反應(yīng)為rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}故C正確；

D.將稀硫酸滴在銅片上；不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選BD．

A.反應(yīng)生成氯化銨；

B.反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨；

C.反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮和水；

D.rm{Cu}與稀硫酸不反應(yīng)．

本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．【解析】rm{BD}9、B|D【分析】解：A．微粒有3個(gè)電子層；第一電子層填充滿電子，第一電子層容納2個(gè)電子，故Y=2，故A正確；

B．W粒子為中性原子；若X=18，則Z=8，但W也可能是陰離子或陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．若X=17，則W為氯元素，最高價(jià)氧化物是Cl2O7，符合W2O7；故C正確；

D．若X=14，則為Si元素，氫化物的化學(xué)式為SiH4，不符合H2W；故D錯(cuò)誤；

故選BD．

A．第一電子層容納2個(gè)電子；故Y=2；

B．W粒子可能是陰離子；陽(yáng)離子或中性原子；

C．若X=17，則W為氯元素，最高價(jià)氧化物是Cl2O7；

D．若X=14，則為Si元素，氫化物的化學(xué)式為SiH4．

本題考查核外電子排布規(guī)律、微粒中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)關(guān)系、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意W粒子可能是陰離子、陽(yáng)離子或中性原子．【解析】【答案】BD10、rBD【分析】解：rm{A}石油是碳原子數(shù)在rm{1-50}的烴類的混合物，而碳原子rm{leqslant4}的為氣態(tài)烴；隨著碳原子數(shù)的增大，逐漸變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)，故石油中含氣態(tài)；液態(tài)和固體烴，故A正確；

B；重油需要減壓蒸餾；輕質(zhì)油常壓分餾即可獲得汽油、煤油和柴油，故B錯(cuò)誤；

C；石油的催化裂化的目的是獲得輕質(zhì)油；提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，故C正確；

D；催化重整的目的是為了獲得芳香烴；即獲得苯、甲苯等有機(jī)物，故D錯(cuò)誤．

故選BD．

A、石油是碳原子數(shù)在rm{1-50}的烴類的混合物；

B；重油需要減壓蒸餾；

C；石油的催化裂化的目的是獲得輕質(zhì)油；

D；催化重整的目的是為了獲得芳香烴．

本題考查了石油的綜合利用；難度不大，應(yīng)注意的是石油額裂化；裂解和催化重整的目的掌握．

【解析】rm{BD}11、rCD【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，則rm{Y}原子有rm{2}個(gè)電子層，所以rm{Y}為氧元素，根據(jù)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中相對(duì)位置可知，rm{X}為氮元素，rm{Z}為硫元素，rm{W}為氯元素。

A.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rm{Z>W>X}故A錯(cuò)誤；

B.同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性rm{Y>Z}故B錯(cuò)誤；

C.rm{Z}的最高正化合價(jià)為rm{+6}rm{X}的最高正化合價(jià)為rm{+5}故C正確；

D.同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性rm{W>Z}非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以rm{W}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比rm{Z}的強(qiáng)；故D正確；

故選：rm{CD}

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，則rm{Y}原子有rm{2}個(gè)電子層，所以rm{Y}為氧元素，根據(jù)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中相對(duì)位置可知，rm{X}為氮元素，rm{Z}為硫元素，rm{W}為氯元素；結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，rm{Y}是推斷的突破口，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．【解析】rm{CD}12、rAB【分析】解：rm{A.}稱量時(shí)，左盤低，右盤高，由左物右碼可知，固體的質(zhì)量偏大，rm{n}偏大會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故A選；

B.定容時(shí)俯視讀取刻度，rm{V}偏小會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故B選；

C.原容量瓶洗凈后未干燥；對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故C不選；

D.定容時(shí)液面超過了刻度線，rm{V}偏大；導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故D不選；

故選AB．

結(jié)合rm{c=dfrac{n}{V}}及不當(dāng)操作對(duì)rm{n}rm{V}的影響可知，rm{n}偏大或rm{V}偏小會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；以此來(lái)解答．

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作、濃度公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意不當(dāng)操作對(duì)rm{n}rm{V}的影響，題目難度不大．【解析】rm{AB}三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】試題分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為28g÷56g/mol=0．5mol，物質(zhì)的量濃度為0．5mol÷0．25L=2mol/L．考點(diǎn)：物質(zhì)的量和質(zhì)量的換算，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。【解析】【答案】0．5mol，2mol/L．14、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)計(jì)算。（1）n（N2）==0.5mol，N（N2）=n?NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023。（2）n（H2SO4）=N/NA==0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g。（3）N（H2O）=n?NA=2mol×6.02×1023=1.204×1024，m（H2O）=2mol×18g/mol=36g?？键c(diǎn)：化學(xué)計(jì)算【解析】【答案】。3.01×10230.528490.5981.204×1024361815、略

【分析】【解析】試題分析：水作為氧化劑，則應(yīng)該是其中的H元素化合價(jià)降低，生成H2，應(yīng)該選B；作為還原劑，則是水中氧元素化合價(jià)升高，產(chǎn)物是氧氣，選A；既是氧化劑又是還原劑的則同時(shí)生成氧氣和氫氣，選D；既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的兩元素化合價(jià)沒有變化，選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)氧化劑、還原劑概念的理解。【解析】【答案】B、A、D、C16、略

【分析】各種元素分別為C、O、Na、Mg、Al、Si、P,金屬性最強(qiáng)的為鈉，非金屬性最強(qiáng)的為氧。同一周期中從前到后原子半徑逐漸變小，最外層排布相同的核電荷數(shù)越多半徑越小。Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-(2分)C＋SiO22CO↑＋Si【解析】【答案】（1）(各1分)MgAlO,O2-Mg2+Al3+（2）(各1分)H2O,SiH4（3）(1分)2:1（4）(2分)Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-（5）(2分)C＋SiO22CO↑＋Si(6)(1+1+2分)鎂，鎂原子半徑比鋁原子半徑大，原子核對(duì)外層電子吸引能力較弱，失電子能力較強(qiáng)，bcd（7）(2分)Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋17、略

【分析】（1）考查常見物質(zhì)的用途。（2）工業(yè)上用焦炭在高溫下還有SiO2來(lái)生產(chǎn)硅單質(zhì)，方程式為2C+SiO2Si+2CO↑。玻璃中含有二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)生產(chǎn)硅酸鈉，硅酸鈉具有很強(qiáng)的粘性，是玻璃塞和瓶口粘合在一起不易打開。【解析】【答案】1）①單晶硅(或硅單質(zhì))②二氧化硅（2））①2C+SiO2Si+2CO↑②SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O（各2分）18、略

【分析】解：rm{(1)}達(dá)到平衡rm{(}Ⅰrm{)}時(shí)，rm{B}中密度變?yōu)樵瓉?lái)的rm{dfrac{10}{9}}混合氣體總質(zhì)量相等，則rm{B}的體積為rm{0.9aL}氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡后rm{B}中氣體的物質(zhì)的量rm{=(2mol+7mol)隆脕dfrac{0.9aL}{aL}=8.1mol}則：

rm{=(2mol+7mol)隆脕dfrac

{0.9aL}{aL}=8.1mol}物質(zhì)的量減小。

rm{2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)}rm{2}

rm{1.8mol(2mol+7mol)-8.1mol=0.9mol}

故B中rm{1}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{1.8mol}{2mol}隆脕100%=90%}

故答案為：rm{1.8mol

(2mol+7mol)-8.1mol=0.9mol}

rm{X}為恒溫恒容，rm{=dfrac

{1.8mol}{2mol}隆脕100%=90%}為恒溫恒壓，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，rm{90%}中壓強(qiáng)減小，rm{(2)A}中所到達(dá)的平衡等效為在rm{B}的平衡基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，rm{A}中的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)到達(dá)rm{A}中的平衡，故A中轉(zhuǎn)化率較小，rm{B}中rm{B}的量為rm{A}中的rm{A}倍，rm{X}的化學(xué)計(jì)量是rm{B}的rm{2}倍，則rm{W}故答案為：rm{Z}

rm{2}打開rm{n(Z)_{A}<n(W)_{B}}為恒溫恒壓條件下，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡rm{<}Ⅱrm{(3)}與原rm{K}容器的平衡為等效平衡，rm{(}的轉(zhuǎn)化率相同，則參加反應(yīng)的rm{)}的物質(zhì)的量rm{B}則：

rm{X}物質(zhì)的量減小。

rm{X}rm{=(4mol+2mol)隆脕90%=5.4mol}

rm{2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)}rm{2}

故平衡時(shí)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量rm{1}體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡后總體積rm{=mL隆脕dfrac{24.3}{14+4}=1.35mL}則rm{5.4mol}的體積為rm{2.7mol}

故答案為：rm{=4mol+14mol+2mol+7mol-2.7mol=24.3mol}

rm{=mL隆脕dfrac

{24.3}{14+4}=1.35mL}反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，氣體體積增大，可以恢復(fù)原來(lái)體積，故rm{B}正確；

rm{1.35mL-mL=0.35mL}反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，氣體體積減小，不可以恢復(fù)原來(lái)體積，故rm{0.35m}錯(cuò)誤；

rm{(4)a.}充入稀有氣體，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，氣體體積增大，可以恢復(fù)原來(lái)體積，故rm{a}正確；

故答案為：rm{b.}．

rm根據(jù)密度變化計(jì)算平衡時(shí)rm{c.}的體積，利用氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡后rm{c}中氣體的物質(zhì)的量，再利用差量法計(jì)算rm{ac}中參加反應(yīng)rm{(1)}的物質(zhì)的量；進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)化率；

rm{B}為恒溫恒容，rm{B}為恒溫恒壓，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，rm{B}中壓強(qiáng)減小，rm{X}中所到達(dá)的平衡等效為在rm{(2)A}的平衡基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，再結(jié)合rm{B}rm{A}中rm{A}的轉(zhuǎn)化率大小進(jìn)行解答；

rm{B}打開rm{A}為恒溫恒壓條件下，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡rm{B}Ⅱrm{X}與原rm{(3)}容器的平衡為等效平衡，rm{K}的轉(zhuǎn)化率相同，計(jì)算平衡時(shí)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量，利用氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算總體積，進(jìn)而計(jì)算rm{(}的體積；

rm{)}依據(jù)化學(xué)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；結(jié)合影響化學(xué)平衡影響因素和平衡移動(dòng)原理分析．

本題考查了化學(xué)平衡影響因素，平衡計(jì)算分析，等效平衡理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．rm{B}【解析】rm{90%}rm{<}rm{0.35m}rm{ac}19、117g【分析】【解答】實(shí)驗(yàn)室中沒有950mL的容量瓶；在配制950mL2mol/L的氯化鈉溶液，實(shí)際上配制的是1000mL2mol/L的NaCl溶液；

1000mL2mol/L的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol；需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×2mol=117g；

故答案為：117g．

【分析】配制950mL2mol/L的氯化鈉溶液，實(shí)際上配制的是1000mL2mol/L的NaCl溶液，根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量．四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)20、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；