2025年浙教新版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版七年級化學下冊階段測試試卷957考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、以下做法不能加快食鹽在水中溶解速度的是（）

A.攪拌。

B.加入食鹽。

C.用細鹽代替粗鹽。

D.升高溫度。

2、區(qū)分下列物質的方法中不可行的是rm{(}rm{)}A.用聞氣味的方法區(qū)別一氧化碳和二氧化碳B.用肥皂水鑒別硬水和軟水C.用澄清石灰水區(qū)分氮氣和二氧化碳D.用觀察顏色的方法區(qū)分鋁片和銅片3、下列圖示的“錯誤操作”，與相對應選項的“可能產生后果”不一致的是rm{(}rm{)}A.

標簽受損B.

不會產生氧氣C.

燈內酒精燃燒D.

讀數不正確4、下列關于分子、原子的敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.分子是不斷運動的B.分子和原子都可以構成物質C.分子是化學變化中的最小微粒D.原子的種類和個數在化學變化的前后保持不變5、小明同學對所學部分化學知識歸納如下，其中完全正確的一組是rm{(}rm{)}

。A.物質的分類B.資源的利用和保護rm{壟脵}合成橡膠；合金都屬于合成材料。

rm{壟脷}氧化物中含有氧元素。

rm{壟脹}混合物中一定含有多種元素rm{壟脵}保護空氣要減少有害氣體和煙塵的排放。

rm{壟脷}愛護水資源要節(jié)約用水和防止水體污染。

rm{壟脹}保護金屬資源只能通過防止金屬腐蝕實現C.“低碳經濟”的措施D.用“化學”眼光分析rm{壟脵}改造或淘汰高能耗；高污染產業(yè)。

rm{壟脷}研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源。

rm{壟脹}減少使用一次性塑料方便袋rm{壟脵}洗滌劑去油污是因為起乳化作用。

rm{壟脷}濕衣服晾干是因為分子之間有間隔。

rm{壟脹}明礬凈水是因為明礬溶于水生成膠狀物A.物質的分類B.資源的利用和保護C.“低碳經濟”的措施D.用“化學”眼光分析6、用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量rm{[}友情提示：銅rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}氧化銅rm{(}固體rm{)]}

對上述實驗；有下列幾種認識：

rm{壟脵}銅粉用量的多少；不會影響實驗結果；

rm{壟脷}實驗結束后；冷卻到室溫才能讀數；

rm{壟脹}氣球的作用是調節(jié)氣壓；使氧氣完全反應；

rm{壟脺}銅粉在加熱的條件下只與空氣中的氧氣反應；是實驗成功的必要因素之一；

rm{壟脻}在正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積的rm{dfrac{1}{5}}．

上述rm{5}種說法，錯誤的個數有rm{(}rm{)}A.rm{0}個B.rm{1}個C.rm{2}個D.rm{3}個7、分類是我們在研究過程中常用的重要方法，根據研究目的，采用不同的分類標準進行分類，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}

。分類分類標準rm{A}類別一：硅；氧氣、鐵。

類別二：二氧化碳、氯化鈉、硫酸銅根據組成純凈物的元素種類多少，把純凈物分成單質和化合物．rm{B}類別一：空氣；海水。

類別二：水、氧氣，五氧化二磷根據組成物質的種類多少，把物質分成混合物和純凈物．rm{C}類別一：鐵；銅、鎂。

類別二：水；二氧化碳、氫氣。

類別三：氯化鈉根據物質通常情況下存在的狀態(tài)，可分成固體、氣體、液體．rm{D}類別一：試管；蒸發(fā)皿。

類別二：集氣瓶、量筒根據儀器能否加熱，將儀器分類A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、科學家發(fā)現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有rm{4000}個碳原子rm{.}在低于rm{-183隆忙}時，泡沫具有永久磁性rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.“碳納米泡沫”是碳單質B.“碳納米泡沫”是混合物C.“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同D.“碳納米泡沫”是一種新型的含碳化合物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

10、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質量的鋅和鐵，生成氫氣質量和反應時間的關系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實驗中，試管內的固體質量與時間的關系圖C.

表示等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質量與時間的關系圖11、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色煙霧B.濃鹽酸敞口久置質量減小，濃硫酸敞口久置質量增大，但其溶質的質量分數都減小C.原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質性質的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體12、現有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過量rm{)}沉淀溶解并產生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}13、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油煉制的重要產物之一rm{.}常溫常壓時，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質量分數為rm{70%}則另一種氣體可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}14、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中；反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余。

15、如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、酸可以與堿反應生成______，此類反應叫______rm{.}常用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多，原因是rm{(}化學方程式表示rm{)}______．17、同安是海濱鄒魯之地；名聲文物之邦，歷史悠久，人才輩出．

rm{(1)}“招治薄餅”是同安有名的傳統(tǒng)小吃，薄餅菜由大蒜、芹菜、胡蘿卜、豆腐、肉片等菜品加工而成rm{.}這些菜品中富含蛋白質的有______rm{(}任寫一種rm{)}．

rm{(2)}據同安縣志記載：洪塘溫泉系近千年火山作用的共同產物，泉水中含有硒、鍶等有益人體的化學成份rm{.}這里“硒、鍶”指的是______rm{(}填“分子”、“原子”或“元素”rm{).}某同學取少量水樣，用rm{pH}計測得rm{pH}為rm{8.06}該泉水為______rm{(}填“酸性”、“堿性”或“中性”rm{)}．

rm{(3)}同安田洋甘蔗甘醇甜美，頗具盛名rm{.}為促進莖稈粗壯、增強抗倒伏能力，可以施用rm{KCl}肥料，該化肥屬于肥______rm{(}填“氮”、“磷”或“鉀”rm{).}有同學認為，化肥農藥施用多多益善，你有何看法？______．18、在點燃條件下，rm{2.6gC_{2}H_{2}}與rm{7.2gO_{2}}恰好完全反應，生成rm{6.6gCO_{2}}rm{1.8gH_{2}O}和rm{x}rm{gCO}則rm{x}rm{=}__________；化學方程式為_______________________________。19、A；B、C、D、E五種物質為初中化學中所涉及的常見的物質；他們都含有一種共同的元素．他們存在如圖的轉化關系，“→”表示可以向箭頭方向一步轉化，B是天然存在最硬的物質，C是常見氣體，D是由非金屬元素組成的化合物，E是不溶于水的白色固體，（反應條件與其他物質均已略去）．請回答下列問題：

（1）B的名稱為____，D的化學式為____．

（2）寫出A→C的化學方程式____．

（3）寫出E→A且為分解反應類型的化學方程式；____

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，他可以與A發(fā)生反應生成B和另外一種物質，請猜測他們反應的化學方程式____．

20、2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作．登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，CaH2與水反應生成氫氣共燃燒之需．現有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH2的實驗；裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ；Ⅱ表示），圖中鐵架臺等夾持固定裝置已略去．

請回答下列問題。

（1）制取氫化鈣的化學方程式為：____；

（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷．裝置Ⅰ的不足之處是____，裝置Ⅱ的不足之處是____；

（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A；B、C表示）；

（4）登山隊員常用CaH2與冰反應生成氫氣，在產物中滴入無色酚酞試液后變紅，寫出CaH2和水反應的化學方程式：____；

（5）請你談談用氫化鈣固體做能源的優(yōu)點．21、某元素的原子結構示意圖如圖所示，該原子的質子數為____，核外有____個電子層，第二層是有____個電子，最外層上有____個電子．在化學反應中，這種原子容易____電子，生成____離子．評卷人得分四、簡答題(共4題，共28分)22、完成有關rm{H_{2}O}計算：

rm{(1)}水中有______種元素組成。

rm{(2)}水中氫原子個數與氧原子個數比：______

rm{(3)}水中氫元素與氧元素質量比：______

rm{(4)}水中氧元素的質量分數：______

rm{(5)100}克水中氧元素的質量：______．23、某班同學用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量rm{.}先用彈簧夾夾住橡皮管rm{.}點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察到進入瓶中的水的體積少于瓶子容積的rm{dfrac{1}{5}}可能造成這樣結果的原因是rm{(}填rm{2}種rm{)}

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．24、求銅綠rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}的相對分子質量以及各元素質量比．25、寫出下列符號中數字“rm{2}”的意義：

rm{壟脵H_{2}}______；

rm{壟脷2H}______．評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)26、為證明NaOH溶液與稀鹽酸是否會發(fā)生反應；老師做了這樣的實驗：在盛少量NaOH溶液的試管中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，再逐滴加入稀鹽酸，紅色恰好消失．同學們對紅色消失的原因進行討論后，作出猜想：

猜想一：可能是酚酞仍有；加入稀鹽酸后NaOH沒有了，NaOH與稀鹽酸發(fā)生了反應；

猜想二：可能是NaOH仍有；加入稀鹽酸后酚酞沒有了，NaOH與稀鹽酸未發(fā)生反應．請你幫助同學們設計一個簡單實驗，證明猜想一是正確的（寫出操作和現象即可）：______．

27、已知X；Y是兩種常見的單質；A、B、C是3種常見的化合物，它們之間存在如圖所示的化學反應轉化關系．

（1）在A；B、C三種物質中；肯定含有Y元素的是______．

（2）若B是一種金屬元素與非金屬元素組成的化合物；當X為金屬單質時，A可能是______．

28、某校化學興趣小組在參加社會實踐活動時，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學進行了以下實驗：取廢水rm{300g}向其中加入溶質質量分數為rm{20%}的氫氧化鈉溶液；測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖，請分析計算：

rm{(1)}實驗中生成氫氧化銅的質量為______rm{g}

rm{(2)300g}該廢水中硫酸銅的溶質質量分數rm{(}寫出計算過程rm{)}

rm{(3)}同學們的下列分析正確的是rm{(}rm{)}

A、將氫氧化鈉溶液替換為rm{80g}熟石灰也能完全除去廢水中的兩種污染物。

B；僅根據氫氧化銅的質量就能進一步計算出反應后所得溶液中硫酸鈉的質量。

C；可以用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液進行實驗；通過沉淀的質量計算廢水中硫酸銅的質量。

D、加入氫氧化鈉溶液的質量的多少會影響計算結果：如果小于rm{80g}會使硫酸銅的溶質質量分數偏小，如果大于rm{80g}會使硫酸銅的溶質質量分數偏大。

29、下圖所示的是rm{A}rm{B}rm{C}三種溶液兩兩混合時產生的實驗現象，其中rm{A}是初中化學常見的酸；請寫出符合實驗現象的一組物質：

rm{A}______rm{B}______

rm{C}______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

攪拌；升溫都能加快水分子運動速度；也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變溶解速率，將固體研碎增加了固體與水的接觸面積，也就加快了固體的溶解速率．

故選B

【解析】【答案】只要能改變固體與水的接觸機會就能改變固體的溶解速率．

2、A【分析】解：rm{A}一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體；觀察顏色的方法不能鑒別，故A錯誤；

B；取樣品；加入肥皂水，振蕩，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水，現象不同，可以鑒別，故B正確；

C；取樣品；加入澄清石灰水，振蕩，溶液變渾濁的是二氧化碳，沒有明顯現象的是一氧化碳，現象不同，可以鑒別，故C正確；

D；取樣品；觀察顏色，紫紅色金屬的是銅片，銀白色金屬的是鋁片，現象不同，可以鑒別，故D正確．

故選：rm{A}．

A；根據一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體進行分析；

B；根據肥皂水在硬水和軟水中的不同現象進行分析；

C；根據二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀進行分析；

D；根據鋁片是銀白色；銅片是紫紅色的進行分析．

在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別．【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}標簽沒有向著手心；液體流出會腐蝕標簽，圖示的“錯誤操作”，與相對應選項的“可能產生后果”一致，故A正確；

B；加熱固體氯酸鉀；正確氧氣，試管口沒有向下傾斜，不會影響產生氧氣的量，圖示的“錯誤操作”，與相對應選項的“可能產生后果”一致，故B錯誤，但符合題意；

C；熄滅酒精燈；用燈帽蓋，不能用嘴吹，可能會燈內酒精燃燒，圖示的“錯誤操作”，與相對應選項的“可能產生后果”一致，故C正確；

D；讀取液體體積；視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，讀數不正確，圖示的“錯誤操作”，與相對應選項的“可能產生后果”一致，故D正確．

故選：rm{B}．

A；標簽沒有向著手心；液體流出會腐蝕標簽；

B；加熱固體氯酸鉀；正確氧氣，試管口應向下傾斜，防止藥品受潮，加熱過程中有水生成，倒流引起試管炸裂；

C；熄滅酒精燈；用燈帽蓋，不能用嘴吹，會引發(fā)危險；

D；讀取液體體積；視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，讀數不正確．

掌握熄滅酒精燈的方法和注意事項，了解液體藥品的取用方法；掌握量筒、托盤天平的使用；掌握固體加熱的方法和注意事項．【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}分子和原子都在不斷運動；故A正確；

B；有的物質是由分子構成；有的物質是由原子構成，有的物質是由離子構成，故B正確；

C；原子是化學變化中的最小粒子；故C錯誤；

D；根據質量守恒定律可知化學變化前后原子的種類、數目、質量都不變；故D正確．

故選C．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}混合物中可能含有一種元素，例如金剛石和石墨組成的混合物中只含有一種元素--碳元素，合金屬于金屬材料rm{.}故選項錯誤；

B、防止金屬生銹是保護金屬資源的一個方面rm{.}故選項錯誤；

C、改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè)，開發(fā)新能源，減少使用一次性塑料袋等措施符合低碳經濟的理念rm{.}故選項正確；

D、因為水分子是不斷運動的，所以濕衣服才能晾干rm{.}故選項錯誤．

故選C．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{壟脵}要準確測定空氣中氧氣的體積分數，只有使用銅粉的量是足量的，才能全部消耗掉密閉注射器里的空氣中的氧氣，rm{壟脵}錯；

rm{壟脷}氣體的體積要受溫度的影響，讀數時必須等到裝置冷卻至室溫再讀，不等裝置冷卻至室溫就讀數，讀數偏小，rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}氣球的作用是調節(jié)氣壓，使氧氣完全反應空，rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}銅粉在加熱的條件下只與空氣中的氧氣反應；是實驗成功的必要因素之一；正確；

rm{壟脻}正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積和玻璃管中氣體總體積的rm{dfrac{1}{5}}錯；

故選D。

分析實驗原理：通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數rm{.}為了全部消耗掉氧氣；銅粉的量必須是足量的；空氣中除了氧氣；剩余的氣體主要是氮氣，還有稀有氣體；二氧化碳等，剩余的氣體還是混合物；氣體的體積要受溫度的影響，讀數時必須等到裝置冷卻至室溫再讀。

本題考查了通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒測定了空氣中氧氣的體積分數rm{.}在科學實驗中要經常需要進行定量研究，實驗前要圍繞實驗的目的進行思考：運用什么原理？需要測定的數據，怎樣來測定這些數據，有哪些方法，測定中有哪些因素的干擾，怎樣避免干擾等rm{.}通過設計一些定量實驗探究，可培養(yǎng)學生的開放性思維，使學生會對所學的化學原理進行綜合應用?！窘馕觥縭m{D}7、C【分析】解：rm{A}單質和化合物；分類正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

B；混合物和純凈物；分類正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

C；水是液體；二氧化碳、氫氣是氣體，分類錯誤，錯誤符合題意，故選項正確；

D；試管；蒸發(fā)皿能直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，正確但不符合題意，故選項錯誤；

故選：rm{C}

物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成rm{.}純凈物又分為單質和化合物rm{.}由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物rm{.}氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素rm{.}根據物質通常情況下存在的狀態(tài)；可分成固體；氣體、液體；根據儀器能否加熱，將儀器分類等；

本考點考查了物質的分類、物質的狀態(tài)等，要加強記憶有關的知識點，并能夠區(qū)分應用rm{.}本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．【解析】rm{C}8、A【分析】試題分析：rm{A}由同種元素組成的純凈物屬于單質；

B；混合物是由多種物質組成的；

C；物質的結構不同；性質也會不同；

D；化合物是由不同種元素組成的純凈物．

A、“碳納米泡沫”是由碳元素組成的純凈物，屬于單質rm{.}正確．

B、“碳納米泡沫”是由一種物質組成的，不是混合物，是純凈物rm{.}不正確．

C、“碳納米泡沫”和金剛石的結構不同，性質不相同rm{.}不正確．

D、“碳納米泡沫”是由一種元素組成的，不可能屬于化合物rm{.}不正確．

故選：rm{A}．【解析】rm{A}二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

10、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小，故A錯誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少，而不是增大，故B錯誤；

C、等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大，反應完畢后溶液的質量不變?yōu)橐欢ㄖ?，故D正確．

故選：rm{AB}．

A；根據鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小進行解答；

B；根據一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少進行解答；

C、根據等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多進行解答；

D；根據鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大進行解答．

本題通過圖象考查化學定量性變化過程，既要對化學反應原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學反應原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉折點、終點是否正確快速解題．【解析】rm{AB}11、BD【分析】解：rm{A}白霧是液體的小液滴；白煙是固體的小顆粒，磷在空氣中燃燒生成固體五氧化二磷，故A錯誤；

B；濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體；溶質減少；濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，所以二者溶質的質量分數都減小，故B正確；

C、原子是化學變化中的最小粒子rm{.}分子是保持物質化學性質的一種粒子；對由分子構成的物質來說，分子是保持物質化學性質的最小微粒，由原子構成的物質，其化學性質由原子來保持，故C錯誤；

D；二氧化碳和水反應生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不變色，故D正確．

故選：rm{BD}．

A；根據白煙和白霧的區(qū)別進行分析；

B；根據濃鹽酸具有揮發(fā)性以及濃硫酸具有吸水性進行解答；

C；根據由分子構成的物質來說；分子是保持物質性質的最小粒子進行解答；

D；根據二氧化碳和一氧化碳的化學性質進行分析．

本題難度較大，掌握常見物質燃燒的現象；但在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、現象與結論的區(qū)別．【解析】rm{BD}12、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，不會有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項為：rm{CD}．

對于這樣的推斷題；不要從題干去分析對應物質可能是什么，那樣比較浪費時間，結果還不一定扣題，所以可以從選項去分析對應即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時；無論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應，所以不會有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時；氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當加入氯化銅時；生成碳酸銅藍色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時；硝酸鋇與之反應生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質的推斷，物質的轉化關系的推斷，當給出可供選擇物質共選擇時，從給出的選項進行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}13、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的質量分數為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的質量分數為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的質量分數為：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氫氣中不含有碳元素故氫氣中碳元素質量分數為rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的質量分數為：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因為rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一種氣體中碳元素的質量分數小于rm{0%}

故選B、rm{CH_{4}}．

首先計算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的質量分數，然后與樣品中碳的質量分數相比，看誰的高rm{85.7%>70%}若樣品中的高，則雜質中碳的質量分數必定高于rm{70%}中的；若樣品中的低，則雜質中碳的質量分數必然低于rm{C}中的；進行解答．

本題考查學生利用質量分數與混合物中元素的質量分數進行比較進行分析解題的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}14、BC【分析】

A；放入三種金屬的質量相同；鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設9g鋁產生氫氣的質量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設32.5g鋅產生氫氣的質量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應生成氫氣的質量相等；可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

15、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質；溶液質量都相等，因此其溶質質量分數一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質；溶液質量都相等，故M、N的溶質質量分數也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據溶質質量分數的計算公式分析。

D；根據溶質質量分數的計算公式分析．

三、填空題(共6題，共12分)16、鹽和水；中和反應；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【分析】解：酸可以與堿反應生成鹽和水，此類反應叫中和反應；氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：rm{Al(OH)_{3}+3HCl簍TAlCl_{3}+3H_{2}O.}

故答案為：鹽和水；rm{Al(OH)_{3}+3HCl簍TAlCl_{3}+3H_{2}O.}

中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應；反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，寫出反應的化學方程式即可．

本題難度不大，掌握中和反應的概念與應用、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．【解析】鹽和水；中和反應；rm{Al(OH)_{3}+3HCl簍TAlCl_{3}+3H_{2}O}17、豆腐；元素；堿性；鉀；合理施用，避免污染【分析】解：rm{(1)}豆腐；肉片等中所含的主要營養(yǎng)素是蛋白質．

rm{(2)}宏觀物質的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構成，用微觀粒子來表示rm{.}泉水中的“鋅、鈣、鍶、硒”等不能以單質、分子、原子形式存在，而是指元素；堿性溶液的rm{pH}值大于rm{7}酸性溶液的rm{pH}值小于rm{7}用rm{pH}計測得rm{pH}為rm{8.06}該泉水為堿性．

rm{(3)}氯化鉀中含有鉀元素；屬于鉀肥；大量使用化肥農藥，會使其殘留物隨水污染河流，危害人類生存環(huán)境，所以應合理使用化肥和農藥．

故答案為：rm{(1)}豆腐；rm{(2)}元素；堿性；rm{(3)}鉀；合理施用；避免污染．

rm{(1)}根據人體所需六大營養(yǎng)素的種類；食物來源；結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析；

rm{(2)}根據元素的宏觀含義表示一種元素；與微觀含義表示該元素的一個原子，進行分析解答；根據酸堿和rm{PH}值的關系進行分析；

rm{(3)}根據含有氮元素的肥料稱為氮肥；含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮；磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥進行分析；根據化肥農藥不合理使用會污染水土，甚至造成糧食污染進行分析．

此題考查知識點較多，可依據已有的知識進行分析解答，要注意平時知識的積累．【解析】豆腐；元素；堿性；鉀；合理施用，避免污染18、1.44C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO【分析】【分析】本題考查質量守恒定律的應用及化學方程式的書寫。第二個空易失分，原因是沒有考慮實際參加反應的物質的質量，而直接根據反應物和生成物來書寫和配平，從而得出錯誤答案，據此分析解答即可?！窘獯稹?/p>

根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變：rm{2.6g+7.2g=6.6g+1.8g+x}則rm{x=1.4g}rm{C_{2}H_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO}在化學反應中的分子個數比為rm{(2.6/26)隆脙(7.2/32)隆脙(6.6/44)隆脙(1.8/18)隆脙(1.4/28)=4隆脙9隆脙6隆脙4隆脙2}由此可寫出化學方程式：rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}}rm{6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}故答案：rm{1.4}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}}rm{6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}【解析】rm{1.4}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}}rm{6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}19、略

【分析】

由于B是天然存在最硬的物質；所以B是金剛石，則這五種物質中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可知D為碳酸，A可能是二氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，C和A間可以相互轉化且含有碳元素，所以C可以是一氧化碳，一氧化碳燃燒可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和碳反應生成一氧化碳，帶入框圖推斷合理；

（1）B的名稱為金剛石；D的化學式為CO；

（2）A→C是二氧化碳和碳反應生成一氧化碳的過程，其化學方程式為C+CO22CO；

（3）E→A且為分解反應的過程是碳酸鈣高溫分解的過程，方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，則該物質為金屬鎂，鎂與二氧化碳反應能生成碳，依據質量守恒定律可知另一種物質是氧化鎂，方程式為2Mg+CO2C+2MgO；

故答案為：（1）金剛石；H2CO3；（2）C+CO22CO；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO；

【解析】【答案】依據B是天然存在最硬的物質；所以B是金剛石，則這五種物質中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可孩子D為一氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，據此分析解答即可；

20、略

【分析】

（1）鈣和氫氣在加熱的條件下生成氫化鈣，方程式是Ca+H2CaH2；故答案為：Ca+H2CaH2；

（2）由于鋅與鹽酸反應制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，會與鋅反應．濃硫酸只除去水蒸氣，故應增加除氯化氫裝置．故裝置Ⅰ的不足之處是制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置；CaH2易與水反應，為防空氣中水與CaH2反應，應在制CaH2裝置后加干燥裝置．故裝置Ⅱ的不足之處是制CaH2裝置后缺少干燥裝置．

故答案為：制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置；制CaH2裝置后缺少干燥裝置；

（3）C中堿石灰會把氫氣中的雜質氯化氫和水吸收，B中堿石灰可防止空氣中水蒸氣與CaH2反應；故答案為：C；B；

（4）根據題給信息，反應物為CaH2和水，產物為氫氣和氫氧化鈣，由此可寫出化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

故答案為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（5）氫化鈣是固體；攜帶方便，與水作用，能很快產生氫氣，氫氣燃燒，放出的熱量很多且產物為水對空氣不造成污染．故與氫氣做能源相比它的優(yōu)點是攜帶方便；

故答案為：攜帶方便．

【解析】【答案】由于鹽酸易揮發(fā)，鋅與鹽酸反應制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，需先除去．因堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時發(fā)生反應，所以需把裝置中的空氣排凈．CaH2與水反應產生H2；故需要干燥環(huán)境．

21、略

【分析】

根據原子結構示意圖的意義；其中+31表示質子數或核電荷數，核外電子數是31，共有4個電子層，第二層是有8個電子，最外層電子數是3，在化學反應中易失去3個電子而形成陽離子．

故答案為：31；4；8；3；3；陽．

【解析】【答案】本題要明確原子的結構示意圖及其意義；原子和離子之間的轉化，根據原子核外最外層電子數，若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子．

四、簡答題(共4題，共28分)22、兩；2：1；1：8；88.9%；88.9g【分析】解：rm{(1)}由水的化學式可知；水是由氫元素和氧元素組成的，故填：兩；

rm{(2)}由水的化學式可知，每個水分子是由rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子構成的，故填：rm{2}rm{1}

rm{(3)}水的化學式為rm{H_{2}O}根據化合物中各元素質量比rm{=}各元素的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比，可得水中氫、氧元素的質量比為rm{(1隆脕2)}rm{(16隆脕1)=1}rm{8}．

故答案為：rm{1}rm{8}

rm{(4)}水中氧元素的質量分數rm{=dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%隆脰88.9%}故填：rm{=dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%隆脰88.9%}

rm{88.9%}克水中氧元素的質量rm{=100g隆脕dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%隆脰88.9g}故填：rm{(5)100}．

rm{=100g隆脕dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%隆脰88.9g}根據化學式的宏觀意義來分析；

rm{88.9g}根據化學式的微觀意義來分析；

rm{(1)}根據化合物中各元素質量比rm{(2)}各原子的相對原子質量rm{(3)}原子個數之比；進行分析；

rm{=}由元素的質量分數rm{=dfrac{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}計算即可；

rm{隆脕}元素的質量rm{(4)}化合物的質量rm{=dfrac

{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}化合物中該元素的質量分數．

本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{(5)}【解析】兩；rm{2}rm{1}rm{1}rm{8}rm{88.9%}rm{88.9g}23、紅磷的量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾【分析】解：若紅磷的量不足；導致不能將裝置內的氧氣完全反應掉，因此測得氧氣的體積分數小于五分之一；

若裝置漏氣；導致空氣進入集氣瓶內，因此測得的氧氣的體積分數小于五分之一；

若未等到裝置冷卻到室溫；就打開止水夾，會使集氣瓶內的氣體處于膨脹狀態(tài)，因此測得的氧氣體積分數會小于五分之一．

綜上所述；本題的答案為：紅磷量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾。

產生誤差的原因可以從裝置的氣密性；藥品的用量、裝置是否冷卻等方面進行評價．

本題主要考查用紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現象、實驗結論和注意事項，難度稍大．【解析】紅磷的量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾24、解：銅綠的相對分子質量為64×2+17×2+12+16×3=222．

銅綠中銅；氧、氫、碳四種元素的質量比是（64×2）：（16×5）：（1×2）：12=64：40：1：6．

故答案為：（1）銅綠的相對分子質量為222；（2）銅綠中銅、氧、氫、碳四種元素的質量比是64：40：1：6．【分析】

根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答；

根據化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比；進行分析解答．

本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】解：銅綠的相對分子質量為rm{64隆脕2+17隆脕2+12+16隆脕3=222}．

銅綠中銅、氧、氫、碳四種元素的質量比是rm{(64隆脕2)}rm{(16隆脕5)}rm{(1隆脕2)}rm{12=64}rm{40}rm{1}rm{6}．

故答案為：rm{(1)}銅綠的相對分子質量為rm{222}rm{(2)}銅綠中銅、氧、氫、碳四種元素的質量比是rm{64}rm{40}rm{1}rm{6}．25、1個氫分子中含有2個氫原子；氫原子的個數為2【分析】解：rm{壟脵}標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，rm{H_{2}}中的“rm{2}”表示rm{1}個氫分子中含有rm{2}個氫原子．

rm{壟脷}標在元素符號前面的數字表示原子的個數，rm{2H}中的“rm{2}”表示氫原子的個數為rm{2}．

故答案為：rm{壟脵1}個氫分子中含有rm{2}個氫原子；rm{壟脷}氫原子的個數為rm{2}．

rm{壟脵}標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目．

rm{壟脷}標在元素符號前面的數字表示原子的個數．

本題難度不大，主要考查了元素符號不同位置的數字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{1}個氫分子中含有rm{2}個氫原子；氫原子的個數為rm{2}五、計算題(共4題，共20分)26、略

【分析】

酚酞遇堿性溶液變紅；所以可以用向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液的方法來進行驗證猜想一是正確的，即：向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，溶液變成紅色，說明猜想一正確．

故答案為：向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液；溶液變成紅色．

【解析】【答案】堿性溶液可以使酚酞變紅；可以據此設計實驗來驗證溶液中仍然有酚酞，可以據此解答該題．

27、略

【分析】

（1）由圖示可知X