高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.3.2外界條件對化學反應速率的影響因素課件魯科版選修

第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié)影響化學反應速率的因素學習目標1.了解化學反應速率的因素2.初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來理解解釋濃度和壓強對化學反應速率的影響3.充分理解濃度和壓強對化學反應速率影響的實質(zhì)分子運動相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞化學反應n活=n總×活%活化分子有效碰撞理論活化分子百分數(shù)（活%）：（活化分子數(shù)/反應物分子數(shù)）×100%增大濃度,增大壓強

(氣體參加的反應壓縮體積)—使單位體積內(nèi)分子數(shù)(n總)增多反應速率與單位體積內(nèi)活化分子數(shù)成正比升高溫度、使用正催化劑可提高活化分子的百分率（活%）復習回憶探究案觀看微課填寫學案有效碰撞內(nèi)容學習探究學習小結條件變化微觀因素變化反應速率變化有效碰撞濃度增大壓強增大溫度增大催化劑使用外界條件對反應速率影響的原因加快增加增加增加加快加快加快增加增加增加不變增加增加不變增加增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目單位體積內(nèi)分子數(shù)目活化分子百分數(shù)增加增加不變不變原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O實驗步驟現(xiàn)象褪色時間結論探究案探究點一濃度對化學反應速率的影響

KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色時間長褪色時間短反應物濃度越大，化學反應速率越快根據(jù)表中實驗操作要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：探究案對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比。結論：對于有氣體參加的反應，其他條件相同時，增大壓強，體積縮小，濃度增大，化學反應速率加快。探究點二壓強對化學反應速率的影響

合成氨一般需要高壓條件下反應N2+3H22NH3CH4+8H2OCH4·8H2O可燃冰在低溫高壓條件下形成實驗原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論探究案探究點三溫度對化學反應速率的影響

1.根據(jù)表中實驗操作要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學反應速率增大探究案探究點四催化劑對化學反應速率的影響

2H2O22H2O+O2↑MnO2試管中盛有10ml左右10％的H2O2，向其中插入帶余燼的木條，觀察現(xiàn)象，然后加入少許MnO2粉末，觀察。結論：其他條件不變時，加入正催化劑，可以加快化學反應速率深度思考1.增大反應物的用量一定能加快化學反應速率嗎？2.增大壓強一定能加快化學反應速率嗎？其他條件一定時例:以2SO2+O22SO3為例，通過下列方法討論改變壓強對反應速率的影響。1.保持溫度不變，容器體積縮小:_________________________

2.保持容積不變：①充入O2：_______________________。②充入N2或其他與反應無關的氣體如稀有氣體：_________________________。3.保持壓強不變，充入N2或其他與反應無關的氣體如稀有氣體，體積必將增大，________________________。濃度增大，反應速率加快濃度增大，反應速率加快濃度不變，反應速率不變濃度減小，反應速率減慢活學活用探究案課堂小結