高中二年級化學選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題及答案

...wd......wd......wd...選修4第二章《化學反響速率化學平衡》單元測試題第一局部選擇題(共90分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案一、選擇題(此題包括10小題，每題4分，共40分。每題只有一個選項符合題意)1．在2A＋B3C＋4D反響中，表示該反響速率最快的是A．υ〔A〕＝0.5mol/〔L·ｓ〕B．υ〔B〕＝0.3mol/〔L·ｓ〕C．υ〔C〕＝0.8mol/〔L·ｓ〕D．υ〔D〕＝1mol/〔L·ｓ〕2．以下說法正確的選項是A．增大反響物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反響，假設增大壓強〔即縮小反響容器的體積〕，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反響速率增大C．升高溫度能使化學反響速率增大，主要原因是增加了反響物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反響活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反響速率3．過程的自發(fā)性的作用是A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反響:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。假設最初參加的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反響速度為0.12mol/〔L·ｓ〕，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是A.5．一定條件下反響2AB(g)A2(g)＋B2(g)到達平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化6．在一定溫度不同壓強〔P1＜P2〕下，可逆反響2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反響混合物中的體積分數(shù)〔ψ〕與反響時間〔t〕的關系有以以以以下列圖示，正確的選項是7．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，以下判斷正確的選項是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小8．對可逆反響4NH3〔g〕+5O2〔g〕4NO〔g〕+6H2O〔g〕，以下表達正確的選項是A．到達化學平衡時，4υ正〔O2〕=5υ逆〔NO〕B．假設單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反響到達平衡狀態(tài)C．到達化學平衡時，假設增加容器體積，則正反響速率減少，逆反響速率增大D．化學反響速率關系是：2υ正〔NH3〕=3υ正〔H2O〕9．反響A2〔g〕+2B2〔g〕2AB2〔g〕△H＜0，以下說法正確的A．升高溫度，正向反響速率增加，逆向反響速率減小B．升高溫度有利于反響速率增加，從而縮短到達平衡的時間C．到達平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反響平衡正向移動D．到達平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反響平衡正向移動乙甲10．常溫常壓下，在帶有一樣質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進展以下兩上實驗：乙甲〔N2O42NO2△H＞0〕〔a〕將兩容器置于沸水中加熱〔b〕在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的選項是A．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＞乙B．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＝乙C．〔a〕甲＜乙，〔b〕甲＞乙D．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＜乙二、選擇題〔此題包括10小題，每題5分，共50分，每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得5分，但只要選錯一個，該小題就為0分〕11.在可逆反響中，改變以下條件一定能加快反響速率的是A．增大反響物的量B．升高溫度C．增大壓強D．使用催化劑oabX的轉化率時間oabX的轉化率時間X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進展過程中X的轉化率隨時間變化的關系。假設要改變起始條件，使反響過程按b曲線進展，可采取的措施是A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大體積13．以下能用勒沙特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中參加固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反響，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深14.在密閉容器中進展如下反響：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反響到達平衡時，各物質的濃度有可能是A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/Lyxp1p215．反響：L(s)＋aG(g)yxp1p2溫度和壓強對該反響的影響如以以下列圖：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A．上述反響是放熱反響B(tài)．上述反響是吸熱反響Ｃ．a＞bD．a＜b16．在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反響：2NO2〔g〕N2O4(g)到達平衡時，再向容器內通入一定量的NO2〔g〕，重新到達平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A．不變B．增大C．減小D．無法判斷17．反響4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在一定溫度下到達化學平衡狀態(tài)時，以下說法正確的選項是A．單位時間里生成nmolC，同時生成1.5nmolDB．假設升高溫度最終能生成更多的C和DC．單位時間里有4nmolA消耗,同時有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:618．在密閉容中發(fā)生以下反響aA(g)cC(g)＋dD(g)，反響到達平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次到達平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，以下表達正確的選項是A．A的轉化率變小B．平衡向正反響方向移動C．D的體積分數(shù)變大D．a＜c＋d19．反響PCl5〔g〕PCl3〔g〕＋Cl2〔g〕①2HI〔g〕H2〔g〕＋I2〔g〕②2NO2〔g〕N2O4〔g〕③在一定條件下，到達化學平衡時，反響物的轉化率均是a％。假設保持各自的溫度不變、體積不變，分別再參加一定量的各自的反響物，則轉化率A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減少D．①減少，②不變，③增大20．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反響A(g)＋3B(g)2C(g)到達平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。假設保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，以下表達正確的選項是A.剛充入時反響速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動C.平衡向逆反響方向移動D.物質C的質量分數(shù)增大第二局部非選擇題(共60分)三、(此題包括3小題，共30分)21．〔8分〕在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反響，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反響現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反響。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反響生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進展以下實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器〔略，但凡實驗需要的都有〕藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,一樣大小的鋁片(純度＞99.5%)實驗過程:往三根一樣的試管中分別參加一樣的鋁片各一片,再往試管中分別參加等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反響進展到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反響的情況。結果如下：反響進程〔分鐘〕12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反響劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象〔無氣泡產生〕3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象〔無氣泡產生〕通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反響的現(xiàn)象卻十清楚顯?！?〕寫出鋁與酸反響的離子方程式______________________________________________〔2〕反響1~15min內,鋁與鹽酸的反響速率逐漸加快,其原因是____________________________________________________________________________________________________?！?〕根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反響差異的原因〞，你能對問題原因作出哪些假設或猜想〔列出兩種即可〕假設一：________________________________________________________________________假設二：________________________________________________________________________22．〔16分〕〔1〕〔6分〕對于以下反響：2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反響速率為____________，用O2濃度變化來表示的反響速率為_____________。如果開場時SO2濃度為4mol/L，2min后反響達平衡，假設這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。vt0abcdV正V正V正V逆vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆速度溫度A〔3〕〔4分〕酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反響，速度溫度A解釋曲線變化原因。23．〔6分〕⑴反響mA＋nBpC在某溫度下到達平衡。①假設A、B、C都是氣體，減壓后正反響速率小于逆反響速率，則m、n、p的關系是_______________。②假設C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。四、(此題包括3小題，共30分)24．〔12分〕將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反響：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：〔1〕達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為?！?〕假設改變反響條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是，則乙條件可能是。〔填入以下條件的序號〕①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反響容器體積；④恒溫條件下，擴大反響容器體積；⑤恒溫恒容條件下，參加適當催化劑。〔3〕假設保持溫度不變，在另一個一樣的2L密閉容器中參加amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI〔a、b、c均大于0〕，發(fā)生反響，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是。25．〔9分〕在一定體積的密閉容器中，進展如下化學反響：CO2〔g〕＋H2〔g〕CO〔g〕＋H2O〔g〕，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6答復以下問題：〔1〕該反響的化學平衡常數(shù)表達式為K＝?！?〕該反響為反響〔選填吸熱、放熱〕。〔3〕能判斷該反響是否到達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是〔多項選擇扣分〕。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c〔CO〕不變c．υ正〔H2〕＝υ逆〔H2O〕d．c〔CO2〕＝c〔CO〕〔4〕某溫度下，平衡濃度符合下式：c〔CO2〕·c〔H2〕＝c〔CO〕·c〔H2O〕，試判斷此時的溫度為℃。26.〔9分〕某溫度下SO2的轉化反響的平衡常數(shù)K＝532.4.2SO2+O22SO3下面三個混合體系中各物質的濃度如下表:體系c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L反響方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020試判斷各體系中反響進展的方向：體系(1)體系(2)體系(3)。選修4第二章《化學反響速率化學平衡》單元測試題答案第一局部選擇題(共90分)題號12345678910答案BCABDBCABD題號11121314151617181