27元素符號表示的量（化學(xué)計算）（原卷版）

2.7元素符號表示的量（化學(xué)計算）1.知道相對原子質(zhì)量的來源和計算方法。2.掌握相對分子質(zhì)量的計算方法。3.掌握元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的計算方法。知識點一：相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量一、相對原子質(zhì)量1.定義：以碳12原子（含有6個質(zhì)子和6個中子，也可以表示為）質(zhì)量的1/12（1.661×1027kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量，用符號Ar表示。相對原子質(zhì)量的單位符號為“1”，無須表明。2.原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別于聯(lián)系原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源與性質(zhì)測定出來、絕對的比較得出、相對的數(shù)值與單位非常小，單位為“kg”大于或等于1，單位為“1”聯(lián)系某原子的相對原子質(zhì)量=3.A、B兩原子的相對原子質(zhì)量之比等于A、B兩原子的質(zhì)量之比。特別提醒：特別提醒：質(zhì)子的相對質(zhì)量=中子的相對質(zhì)量=1；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝相對原子質(zhì)量的近似值。知道相對原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)中的任意兩個量，就可以知道第三個量。相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量相比，數(shù)值比較簡單，便于書寫、運算、記憶。二、相對分子質(zhì)量1.化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫做相對分子質(zhì)量（它的國際單位制單位為“1”）。相對分子質(zhì)量也是以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)的一種相對質(zhì)量（用符號Mr表示）。（1）以化合物AmBn為例：相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n★計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“?”表示相加，而不表示相乘；強(qiáng)調(diào)：正確處理好分子式前后的系數(shù)、角碼、括號與“加”、“乘”的關(guān)系。如：計算硫酸的相對分子質(zhì)量的步驟：寫出正確的分子式：H2SO4查找各原子的相對原子質(zhì)量：H－1S－32O－16計算：硫酸的相對分子質(zhì)量==1×2+32+16×4==98三、化學(xué)式的意義：（1）表示一種物質(zhì)（2）表示組成這種物質(zhì)的元素（3）表示各種元素原子的個數(shù)比（4）表示這種物質(zhì)的一個分子（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量特別提醒：特別提醒：相對分子質(zhì)量越大，分子的質(zhì)量也越大。質(zhì)量相同、由不同分子構(gòu)成的純凈物，相對分子質(zhì)量越小的物質(zhì)所含的分子個數(shù)越多。知識點二：有關(guān)化學(xué)式計算的四種題型1.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計算化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和，要注意將各元素的相對原子質(zhì)量乘以其原子個數(shù)，再進(jìn)行求和。結(jié)晶水化合物中的結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量必須計算在內(nèi)，如的相對分子質(zhì)量為160+5×18=250。2.計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比（以AmBn為例）3.計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.確定物質(zhì)化學(xué)式在AmBn中，。、分別為AmBn中A、B的質(zhì)量。題型1相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法1．（2024春?溫州期中）如圖，天平右盤中的“”為一個C﹣12原子質(zhì)量的，據(jù)圖推斷，A原子的相對原子質(zhì)量是（）A．1 B．144 C．12 D．92．（2024春?洞頭區(qū)期中）由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實際質(zhì)量為m，則氧原子的實際質(zhì)量可表示為（）A． B．3m C． D．3．（2024春?鹿城區(qū)校級期中）科學(xué)研究中，常常用模型來表達(dá)一個研究對象的某些特征信息。小聯(lián)所在的項目化小組利用不同圓片模擬二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的微觀模型示意圖如圖。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。為了更簡便地表示原子間的質(zhì)量關(guān)系，該小組以一個硫原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”的比值作為“相對原子質(zhì)量”。則氧原子的“相對原子質(zhì)量”為（）A．16 B．12 C．1 D．24．（2024春?西湖區(qū)校級期中）甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．5．（2024春?浙江期中）在學(xué)習(xí)完《微粒的符號與模型》后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行項目學(xué)習(xí)：制作分子模型，如圖是該小組的部分項目學(xué)習(xí)記錄單，據(jù)此回答問題：驅(qū)動性問題如何制作甲烷分子模型？成果展示模型說明書：①甲烷化學(xué)式：CH4②一個甲烷分子的質(zhì)量：2.67×10﹣26千克一個氫原子的質(zhì)量約：1.67×10﹣27千克一個碳原子的質(zhì)量約：2.00×10﹣26千克一個氧原子的質(zhì)量約：2.66×10﹣26千克為了加深對相對原子質(zhì)量的理解，該小組以一個碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”相比得出的倍數(shù)當(dāng)做“相對原子質(zhì)量”，則氧原子的“相對原子質(zhì)量”為（）A．2 B．4 C．12 D．166．（2024春?婺城區(qū)校級期中）已知碳﹣12原子的實際質(zhì)量為a克，X原子的實際質(zhì)量為2a克。（1）則X原子的相對原子質(zhì)量為。（2）某氧原子和X原子的實際質(zhì)量之比為3：4，則該氧原子的相對原子質(zhì)量為。題型2相對分子質(zhì)量的概念及其計算7．（2024春?余杭區(qū)期中）某蛋白質(zhì)的一個分子中含有2個硫原子，經(jīng)測定其中含硫0.64%，則這種蛋白質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量是（）A．100 B．1000 C．10000 D．108．（2024春?吳興區(qū)期中）若一個SO2分子質(zhì)量為nkg，一個SO3分子的質(zhì)量為mkg，若以一個硫原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對分子質(zhì)量為（）A． B． C． D．9．（2023春?諸暨市期中）用以作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳﹣12可以寫成12C。1個12C的原子的質(zhì)量為a千克，1個CO2分子的質(zhì)量為b千克，若以CO2分子中的1個氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則CO2的相對分子質(zhì)量是（）A． B． C． D．10．（2023春?西湖區(qū)校級期中）我國近年研制成功一種氣體，這種氣體的每個分子是由質(zhì)子數(shù)為8、相對原子質(zhì)量為18的兩個原子構(gòu)成。下列說法錯誤的是（）A．這種氣體的相對分子質(zhì)量為36 B．這種原子的核外不一定有8個電子 C．這種氣體中氧元素的化合價為零 D．這種原子與氫原子能構(gòu)成相對分子質(zhì)量為20的水分子11．（2023秋?海曙區(qū)校級期末）人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）就會患壞血病。如圖為某種“維生素C”說明書的一部分（其中碳原子的個數(shù)被隱去，用x表示）。根據(jù)提供的信息試回答下列問題：（1）“Vc”化學(xué)式中x為。（2）若正常成年人每天最低需要補(bǔ)充“Vc”60mg。當(dāng)“Vc”完全由圖中“維生素C”來補(bǔ)充時，則每次至少服用片。維生素C（片劑）化學(xué)式：CxH8O6相對分子質(zhì)量：176規(guī)格：每片100mg，含Vc10%用法與用量：一日3次，成人每次片，飯后服用。若發(fā)黃請勿食用12．（2024春?西湖區(qū)校級期中）已知一個N2O3分子的質(zhì)量為ag，一個N2O5分子的質(zhì)量為bg，則一個NO2分子的質(zhì)量為g；若以一個氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則N2O3的相對分子質(zhì)量是。（均用含a、b的代數(shù)式表示）13．（2024春?余杭區(qū)期中）從原子論到分子學(xué)說，原子——分子論的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，閱讀下列材料回答問題：材料一：1803年，道爾頓提出原子論，認(rèn)為所有物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的。單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，同種原子相互排斥不能結(jié)合；化合物由“復(fù)雜原子”構(gòu)成，“復(fù)雜原子”由不同原子按一定整數(shù)比例簡單構(gòu)成。材料二：1811年，阿伏加德羅引入新的概念——分子，提出了分子學(xué)說。對于化合物而言，分子相當(dāng)于道爾頓所謂的“復(fù)雜原子”；對于單質(zhì)而言，同種原子可以結(jié)合成單質(zhì)原子。（1）完成下列表格中的空格部分：物質(zhì)甲烷氯氣五氧化二磷氦氣構(gòu)成物質(zhì)的微粒（寫微粒符號）CH4Cl2P2O5（2）表中微粒中符合道爾頓“復(fù)雜原子”的是（寫化學(xué)式）。（3）五氧化二磷的相對分子質(zhì)量為。（4）你同意材料一中加點文字部分的觀點嗎？答：（填“同意”或“不同意”）請選用（1）表中的物質(zhì)說明理由：。（5）從原子論的創(chuàng)立到分子學(xué)說的提出，談?wù)勀銓茖W(xué)理論的發(fā)展有何感想。題型3元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的計算14．（2024春?西湖區(qū)校級期中）染發(fā)時常用到的著色劑﹣﹣對苯二胺，化學(xué)式為C6H8N2，是一種有毒化學(xué)藥品，有致癌性，下列說法正確的是（）A．對苯二胺中含有N2分子 B．對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為6：8：2 C．對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成 D．對苯二胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為15．（2024春?吳興區(qū)期末）螺螄粉是一種風(fēng)味獨特的小吃，其臭味的來源之一是半胱氨酸（化學(xué)式為C3H7NO2S）。下列關(guān)于半胱氨酸的說法正確的是（）A．是由H、C、N、O、S五種元素組成的混合物 B．C、H、O元素質(zhì)量比是3：7：2 C．由3個碳原子、7個氫原子、1個氮原子、2個氧原子和1個硫原子構(gòu)成 D．碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大16．（2023?椒江區(qū)校級二模）羧甲基纖維素鈉（又稱CMC），是新型生物冰袋中的主要材料，化學(xué)式為C8H11O7Na。（1）該物質(zhì)的由種元素組成；（2）該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為。17．（2023?上城區(qū)模擬）要使H2O和H2O2（過氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是；ngH2O和mgH2O2（過氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氫元素，則n：m為；相同質(zhì)量的H2O和H2O2（過氧化氫）中，氧元素的質(zhì)量比為：。18．（2024春?西湖區(qū)校級期中）實驗測得某（NH4）2SO4化肥的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.7%，則其中可能混入了（）A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl19．（2024春?西湖區(qū)校級期中）一位科學(xué)家分析測定了取自三個不同地方的銅和硫化合物的樣品，獲得了如下表所示的數(shù)據(jù)．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，能得出的結(jié)論是（）樣品樣品質(zhì)量/克銅元素的質(zhì)量/克硫元素的質(zhì)量/克15.023.351.67210.056.713.34399.666.433.2A．三種樣品可能屬于同種物質(zhì) B．樣品1中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% C．樣品2的化學(xué)式是Cu2S D．樣品3中銅元素與硫元素的質(zhì)量比為1：220．（2024春?西湖區(qū)校級期中）由NaHSO4和MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．2a% B．0.75a% C．1﹣2a% D．1﹣a%21．（2024春?西湖區(qū)校級期中）有CO、CO2和N2組成的混合物，已知混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A．8% B．12% C．30% D．44%22．（2024春?杭州期中）X、Y兩元素相對原子質(zhì)量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的質(zhì)量比為3：8，則該化合物的化學(xué)式為（）A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y323．（2024春?西湖區(qū)校級期中）室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的（）①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤24．（2024春?西湖區(qū)校級期中）（1）某三價金屬氧化物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該金屬的相對原子質(zhì)量為．（2）A、B兩元素相對原子質(zhì)量之比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B兩元素質(zhì)量比為2：3，則該化合物的化學(xué)式為；若其中B為﹣n價，則此化合物中A元素的化合價為．25．（2024春?浙江期中）某物質(zhì)是一種常用的食品添加劑，其化學(xué)式為NaNOx；已知該化合物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，請計算：（1）NaNOx由種元素組成。（2）x＝；其中氮元素的化合價為。（3）該物質(zhì)中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）。【基礎(chǔ)強(qiáng)化】1．（2024春?拱墅區(qū)月考）已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，氧的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子實際質(zhì)量的算法正確的是（）A．（1.993×10﹣26kg）÷12×16 B．（1.993×10﹣26kg）÷16×12 C．（1.993×10﹣26kg）×12 D．（1.993×10﹣26kg）×162.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（）A．相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值

B．相對原子質(zhì)量是一個比值

C．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱

D．相對原子質(zhì)量在一般化學(xué)計算中不可采用它的近似值3．（2023春?杭州期中）如圖是測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（）A．6 B．12 C．14 D．164.下列相對分子質(zhì)量計算正確的是（）A．NO2：相對分子質(zhì)量＝14×16×2＝448B．2NH3：相對分子質(zhì)量＝2×14＋1×3＝31C．O2：相對分子質(zhì)量＝16×2＝32克D．2Ca(OH)2：相對分子質(zhì)量＝2[40＋（16＋1）×2]＝1485．（2023春?西湖區(qū)校級期中）我國近年研制成功一種氣體，這種氣體的每個分子是由質(zhì)子數(shù)為8、相對原子質(zhì)量為18的兩個原子構(gòu)成。下列說法錯誤的是（）A．這種氣體的相對分子質(zhì)量為36 B．這種原子的核外不一定有8個電子 C．這種氣體中氧元素的化合價為零 D．這種原子與氫原子能構(gòu)成相對分子質(zhì)量為20的水分子6.目前世界上已證明”達(dá)菲”(化學(xué)式為C16H31N2PO8)是治療禽流感的唯一良方，其生產(chǎn)原材料是作為中國傳統(tǒng)香料和中藥的八角中所含的一種重要成分莽草酸(化學(xué)式為C7H10O5)，據(jù)統(tǒng)計，全球90%的八角產(chǎn)于中國。下列敘述中不正確的是（）A．莽草酸的相對分子質(zhì)量是174B．一個“達(dá)菲”分子中含有5種元素的58個原子C．莽草酸分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為7:10:5D．一個達(dá)菲分子中碳、氮、磷原子個數(shù)比為16：2：17．（2023春?杭州月考）某氫氧化物的化學(xué)式為Rx（OH）y，它的相對分子質(zhì)量是M，則R元素的相對原子質(zhì)量是（）A． B． C．M+17y D．M﹣17y8．（2023秋?涪城區(qū)校級期末）長期不用的銅炊具在潮濕的空氣中能生成有毒的銅綠[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]，一旦進(jìn)入人體內(nèi)會造成傷害。下列有關(guān)銅綠的說法錯誤的是（）A．銅綠是由四種元素組成的化合物 B．銅綠中銅與氧元素的原子個數(shù)比為2：5 C．銅綠中所含的每一個OH﹣含有9個電子 D．銅在空氣中形成銅綠可能與空氣中的水、二氧化碳和氧氣有關(guān)9.化合物R2S的相對分子質(zhì)量為78，其中S的相對原子質(zhì)量為32，則R的相對原子質(zhì)量為(C)A．32B．16C．23D．4610．（2022秋?游仙區(qū)期末）明礬是一種白色晶體，是常用的凈水劑，其化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，在凈水過程中生成了一種結(jié)構(gòu)疏松的混凝劑，其化學(xué)式為[Al2（OH）n（SO4）m?yH2O]x，下列說法不正確的是（）A．明礬晶體中硫、氧元素的質(zhì)量比為1：5 B．明礬凈水是吸附過程，未發(fā)生化學(xué)變化 C．若n＝2，則m＝2 D．每一個Al3+、OH﹣和H2O都含有10個電子11．（2023春?西湖區(qū)校級期中）已知一個碳12原子的質(zhì)量為ag，某原子的質(zhì)量為bg，該原子的相對原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．12．（2022?上城區(qū)模擬）人體缺乏維生素C（簡寫VC）就會患壞血病。圖為某品牌維生素C片說明書的一部分。根據(jù)信息進(jìn)行的下列計算，錯誤的是（）A．每片含VC質(zhì)量為10mg B．若成人每天對VC的最低需要量為60mg，每天可服用該品牌維生素C片3次 C．VC中含碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為9：1：12 D．VC中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%13．（2023春?路橋區(qū)期末）科學(xué)家對元素的相對原子質(zhì)量的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的時間。材料一：19世紀(jì)初。有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素原子的相對原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍，少數(shù)元素和Cl是35.5倍，則是由于實驗誤差造成的。材料二：1886年，英國科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質(zhì)量?；瘜W(xué)家測定出的元素相對原子質(zhì)量是其不同原子相對原子質(zhì)量的平均值。材料三：1961年8月，國際上采用12C的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。確定各個同位素原子的相對原子質(zhì)量。某元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。（1）在克魯克斯的假設(shè)中，同種元素的原子，相對原子質(zhì)量卻不同，是因為原子結(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是。（2）結(jié)合已學(xué)知識和上述材料分析，下列說法正確的是。（可多選）A.自然界中大部分元素都有同位素原子由此推測大部分元素的相對原子質(zhì)量不是整數(shù)B.Cl的相對原子質(zhì)量是35.5，其自然界僅有的兩種同位素原子中，35Cl和37Cl的原子個數(shù)比約為1：1C.自然界中氫以氕、氘、氚三種同位素的形式存在。氕占百分比達(dá)99.9844%，則氫元素的相對原子質(zhì)量約等于氕原子的相對原子質(zhì)量D.在化學(xué)變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計算該化合物相對分子質(zhì)量時不能使用該金屬元素原來的相對原子質(zhì)量14．（2023秋?海曙區(qū)期末）糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O，同時放出能量（已知每克葡萄糖放出約16kJ的能量）。請回答：（1）葡萄糖的相對分子質(zhì)量為；（2）葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數(shù)目比為（寫最簡整數(shù)比）。15．（2023秋?寧波期末）已知一個N2O分子的質(zhì)量為mkg，一個NO2分子的質(zhì)量為nkg，若以氧原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為（用m，n表示）?！舅仞B(yǎng)提升】1．（2024春?余杭區(qū)期中）原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一個碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對原子質(zhì)量b，則該元素的一個原子的質(zhì)量為（）A．kg B．kg C．kg D．kg2．（2023春?洞頭區(qū)期中）已知某氧原子的實際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪（Eu）原子的相對原子質(zhì)量為152，銪（Eu）原子的質(zhì)量為（）A．g B． C．g D．3．（2023春?杭州期中）某化合物由A、B兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：3．其中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B元素的相對原子質(zhì)量為16，則A元素的相對原子質(zhì)量為（）A．32 B．80 C．40 D．164．（2023春?東陽市校級期中）由質(zhì)量相同的四種氣體：①氫氣②氧氣③二氧化碳④氨氣，它們所含的分子個數(shù)由少到多的順序是（）A．①④③② B．②③④① C．①④②③ D．③②④①5．（2023秋?海曙區(qū)校級期末）某化合物的化學(xué)為HnRO2n+1，其相對分子質(zhì)量為M，則R的相對原子質(zhì)量為，化合價為．6．（2024春?拱墅區(qū)期末）人們對相對原子質(zhì)量的認(rèn)識經(jīng)歷了不斷修正和完善的過程。材料一：19世紀(jì)初，有科學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素的相對原子質(zhì)量理論上都是氫的相對原子質(zhì)量的整數(shù)倍。材料二：1886年，英國科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質(zhì)量。某元素的相對原子質(zhì)量是其不同原子的相對原子質(zhì)量的平均值。材料三：1961年，國際上采用碳﹣12原子質(zhì)量的，作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各種同位素原子的相對原子質(zhì)量。某元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。（1）下列元素的相對原子質(zhì)量不支持材料一的是。A.O﹣16B.Cl﹣35.5C.Ag﹣108（2）在克魯克斯的假設(shè)中，同一元素的原子，可以有不同的相對原子質(zhì)量。這是因為原子結(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是。（3）氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，自然界氯元素僅有35Cl和37Cl兩種同位素原子。根據(jù)材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl這兩種同位素原子的個數(shù)之比為。7．（2024春?金東區(qū)期末）閱讀以下材料并回答問題?！静牧弦弧咳毡竞藦U水的排放引起了民眾囤鹽恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一種放射性元素。【材料二】核廢水中含有三種水，分別是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）?！静牧先恳粋€氘（2H）原子中有1個質(zhì)子和1個中子；一個氚原子（3H）中有1個質(zhì)子和2個中子。【材料四】放射性元素的原子核放出射