第15講-元素周期律的應用(練習)(解析版)

課時同步練習（15）A組1．下列關于堿金屬的敘述錯誤的是()A．它們都能在空氣中燃燒生成M2O(M指堿金屬元素)B．它們都能與水反應生成氫氣和堿C．隨核電荷數(shù)的遞增，它們所形成的陽離子的氧化性依次減弱D．堿金屬中密度最小的是鋰答案：A解析：Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，K在空氣中燃燒生成超氧化鉀，A項錯誤；堿金屬與水反應的產(chǎn)物均是堿和氫氣，只是劇烈程度不同，B項正確；隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素所形成陽離子的氧化性逐漸減弱，C項正確；隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬的密度呈增大趨勢(K反常)，密度最小的是鋰，D項正確。2．某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關于該原子的說法不正確的是()A．核電荷數(shù)為17B．核外有3個電子層C．屬于非金屬元素原子D．在化學反應中容易失去1個電子答案：D解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核電荷數(shù)是17，A項正確；核外有3個電子層，B項正確；該元素是氯元素，屬于非金屬元素，C項正確；最外層電子數(shù)是7，在化學反應中容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。3．部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示()A．原子半徑 B．氫化物的穩(wěn)定性C．原子的電子層數(shù) D．單質(zhì)的密度答案：B解析：從氯到碘，原子半徑逐漸增大，A項不符合題意；從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，B項符合題意；從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，C項不符合題意；從Cl2到I2，單質(zhì)的密度逐漸增大，D項不符合題意。4．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A．還原性：HF>HCl>HBr>HIB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I2答案：D5．下列結(jié)論正確的是()①原子半徑：K＞Cl＞S②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3③單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si④酸性：H2SO4＞HClO⑤堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．僅①③④ B．僅⑤C．僅②③④⑤ D．僅①③答案：C6．微量元素硒(Se)對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關硒元素的性質(zhì)描述錯誤的是()A．硒的氫化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差D．硒的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SeO4答案：B解析：Se和O同主族，性質(zhì)具有相似性，其氫化物為H2Se，故A正確；Se元素位于第ⅥA族，最高化合價為＋6價，其氧化物有SeO2、SeO3，故B錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此，H2Se的穩(wěn)定性低于H2S，故C正確；Se元素的最高化合價為＋6價，其最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO4，故D正確。7．如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素的簡單離子半徑大小：④＞⑤＞②B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥＞⑤D．元素的最高正化合價：③＝⑥答案：C解析：元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2－＞O2－＞Al3＋，A項錯誤；非金屬性越強則對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性也越強，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，酸性：HClO4＞H2SO4，B項錯誤、C項正確；F無正價，D項錯誤。8．我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國十大科技成果之一的RN就是一種合成納米材料。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的()A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族答案：B解析：RN中，N為-3價，故R為+3價，故R為31號元素，其核外電子排布式為，故B正確。9．硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列說法不正確的是()A．該原子的質(zhì)量數(shù)為34B．該元素處于第四周期ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有還原性D．酸性：H2SO4＞H2SeO4答案：A解析：從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯誤；Se原子有四個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期ⅥA族，B正確；SeO2中Se的化合價為＋4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應的水化物的酸性大小為H2SO4＞H2SeO4，D正確。10．已知砷元素符號為As，原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列對砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯誤的是()A．砷元素的原子序數(shù)是33B．砷的最高價氧化物對應水化物是一種強酸C．三氧化二砷既有氧化性又有還原性D．砷的非金屬性比溴弱答案：B解析：原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，所以砷元素的原子序數(shù)是33，故A正確；砷的最高價氧化物是As2O5，對應的水化物HAsO3不是強酸，故B錯誤；三氧化二砷中的As為＋3價，屬于中間價，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；砷與溴在同周期，并且溴的原子序數(shù)比砷大，所以砷的非金屬性比溴弱，故D正確。11．鹵素都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)(X2)都具有氧化性。(1)鹵素易形成X－的原因是___________________________________________________。(2)X2與H2化合的化學方程式是_______________________________________________，其反應條件難易規(guī)律是______________________________________________________。(3)將氯氣通入碘化鉀溶液中反應的離子方程式是________________________________。(4)舉例說明氯氣的氧化性比單質(zhì)溴的氧化性強：_______________________________。(5)砹(At)屬于鹵族元素，下列關于砹(At)及其化合物具有的性質(zhì)推測不正確的是___(填字母)。A．單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑B．AgAt是難溶于水的有色固體C．HAtO4的酸性比HClO4的弱D．HAt難溶于水，且受熱很難分解答案：(1)鹵素原子的最外層都是7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)H2＋X2=2HX隨原子序數(shù)的增大，與H2化合越來越難(3)Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(4)氯氣能從溴化鉀溶液中置換出溴：Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2(答案合理均可)(5)D12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3?；卮穑海?）寫出元素符號：A_____B_____C_____D_____E_____。（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式________________________________________。A、E兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式________________________________________________。（3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性_____________（用化學式表示）。答案：（1）NaAlSiPCl（2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4=NaClO4+H2O（3）H3PO4>H4SiO4解析：由A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，可知A、B、E分別為Na、Al、Cl。B組13．如圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，已知鹵族元素的單質(zhì)易溶于有機溶劑苯，苯的密度小于水。下列說法正確的是()A．F2不能與NaCl溶液反應置換出氯氣B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D．裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性：Br>I答案：A解析：A項，F(xiàn)2極易與水反應生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與NaCl溶液反應置換出氯氣，正確；B項，氯氣易與水反應生成次氯酸和鹽酸，所以不能用水吸收氯氣中的雜質(zhì)，錯誤；C項，苯的密度比水的小，應在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，錯誤；D項，溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，但過量的氯氣也會氧化碘離子生成碘單質(zhì)，造成干擾，所以不能證明非金屬性：Br>I，錯誤。14．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子，A-和B+的核外電子排布相同，D的氫化物的化學式為H2D，D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為17．65%。（1）寫出這五種元素的元素符號：A_______B______C________D_________E________（2）畫出A-、B+的結(jié)構(gòu)示意圖________________、___________________（3）寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_____________________。答案：（1）ClKNSC（2）Cl-K+（3）CO2+2OH-=CO32-+H2O解析：E原子最外層有4個電子，且原子序數(shù)最小，可知E為C，A-和B+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)最大，可知A為Cl，B為K；D的氫化物的化學式為H2D，可知D為ⅥA族，而且存在最高價氧化物，故D為S；C為N。15．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是______________。干燥管D的作用是_______________________。(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_______________________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到的物質(zhì)：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是______________________________________________。答案：(1)分液漏斗防倒吸(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－===S↓＋2Cl－(3)①、④CO2＋H2O＋SiOeq\o\al(2－,3)===H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)HNO3有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸解析：(2)設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為