第02講-三氧化硫和硫酸(教師版)

第02第02講三氧化硫和硫酸知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航知識預(yù)習(xí)知識預(yù)習(xí)一、SO3的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)水溶性無色固體（標(biāo)況下）易溶于水二、SO3的化學(xué)性質(zhì)SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：1．SO3與水反應(yīng)：______________________________________________________2．SO3與堿反應(yīng)（如Ca(OH)2）：_________________________________________3．SO3與堿性氧化物反應(yīng)（如CaO）：_____________________________________4.SO3能與某些鹽溶液反應(yīng)：Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑【答案】SO3+H2OH2SO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2OSO3+CaOCaSO4三、硫酸的用途與工業(yè)制備1．用途：（1）重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。（2）用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。2．工業(yè)制備：制備裝置制備流程反應(yīng)原理①制備SO2：________________________或__________________________________;②制備SO3：____________________________________________________________;③吸收SO3：____________________________________________________________。【答案】S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO24FeS2+11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4四、硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，沸點高，______揮發(fā)?！敬鸢浮侩y五、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1．稀硫酸的酸性稀硫酸具有酸的通性，能與酸堿指示劑、活潑金屬、堿、堿性氧化物、部分鹽發(fā)生反應(yīng)。（1）使酸堿指示劑變色：稀硫酸能使紫色石蕊溶液____________。（2）與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如Fe：_______________________________________。（3）與堿中和生成鹽和水，如NaOH：________________________________________。（4）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如CuO：_________________________________。（5）與弱酸鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸，如Na2CO3：______________________________。【答案】變紅；Fe+2H+=Fe2++H2↑；OH-+H+=H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O；CO32-+2H+=CO22．濃硫酸的吸水性（1）濃硫酸可以吸收氣體、液體、某些結(jié)晶水合物中的水，常用作___________。（2）濃硫酸可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等氣體，但不能干燥堿性氣體（NH3等）以及還原性氣體（如H2S、HBr、HI等）?！敬鸢浮扛稍飫?．濃硫酸的脫水性（1）濃硫酸可將有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，使蔗糖、紙張、木材等脫水炭化。（2）向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。4．濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，其還原產(chǎn)物一般是SO2。金屬反應(yīng)通式金屬+H2SO4(濃)高價金屬硫酸鹽+SO2↑+H2O實例與Cu反應(yīng)，化學(xué)方程式為：___________________________________________非金屬反應(yīng)通式非金屬+H2SO4(濃)高價氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O實例與C反應(yīng)，化學(xué)方程式為：____________________________________________還原性化合物與H2S反應(yīng)，化學(xué)方程式為：__________________________________________【答案】Cu+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O；C+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型一：SO3的性質(zhì)【變1】下列有關(guān)SO3的說法中正確的是A．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO3是堿性氧化物C．將SO3加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色【答案】A【詳解】A．由三氧化硫物理性質(zhì)可知，SO3極易溶于水，與水反應(yīng)生成H2SO4，故A正確；B．SO3是酸性氧化物，故B錯誤；C．將SO3加入BaCl2溶液中會生成白色沉淀，故C錯誤；D．SO2有漂白性，但不能使紫色石蕊試液褪色，三氧化硫不具備漂白性，故D錯誤；故選A。題型二：硫酸的工業(yè)制備【例2】在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是A．硫鐵礦煅燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒B．從沸騰爐出來的氣體只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收更充分【答案】D【解析】【詳解】A．將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦不能燃燒，故A錯誤；B．從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2等，故B錯誤；C．SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D．SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，若直接用水吸收，會形成大量酸霧，導(dǎo)致SO3吸收不完全，工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，則不會出現(xiàn)酸霧，吸收SO3更充分，故D正確；故選D。題型三：濃硫酸的性質(zhì)【變3-4】在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是（）A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④【答案】A【解析】【詳解】①濃硫酸吸水放熱，溫度計溫度升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①選；②濃硫酸吸水，膽礬失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②選；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸吸水性，故③選；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，證明濃硫酸具有吸水性，故④選；答案選A。【變3-5】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色【答案】A【解析】【分析】SO2有漂白性、還原性、酸性?！驹斀狻緼．酸性氣體能使紫色石蕊溶液變紅色，A錯誤；B．SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；C．SO2有還原性，能還原溴水，C正確；D．SO2與NaOH溶液反應(yīng)，D正確；答案選A?！军c睛】SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)還原性，不是漂白性?！咀?】下列用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作中錯誤的是A．分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸B．觀察液體流動性，流動性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C．把CuSO4?5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸溶液濃度越大，密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸，A正確。B．濃硫酸是油狀黏稠的液體，流動性不如稀硫酸，B正確。C．濃硫酸有吸水性，故膽礬投入濃硫酸會變?yōu)榘咨勰?，膽礬晶體投入稀硫酸中溶解，C正確。D．常溫下鋁片在濃硫酸中鈍化，無氣體放出，鋁片投入稀硫酸中，有氣體(氫氣)放出，D錯誤；答案為D。【變5-1】向50mL18mol/L的濃硫酸中加入足量的銅并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A．大于0.9mol B．等于0.45molC．在0.45mol與0.9mol之間 D．小于0.45mol【答案】D【解析】【分析】【詳解】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL

18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.45mol。故選：D。題型四：濃硫酸的性質(zhì)探究實驗【變6】濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如圖所示裝置設(shè)計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是____→___→____→____。（填裝置的序號）（2）裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是______；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是___________；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________?！敬鸢浮竣堍冖佗蹮o水硫酸銅粉末澄清石灰水檢驗二氧化硫的存在除去氣體中的SO2證明SO2氣體已完全除盡【解析】【分析】（1）驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物時，先驗證水，再驗證SO2，最后驗證CO2，據(jù)此分析；（2）該實驗中用無水CuSO4檢驗H2O，品紅溶液用于檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；為防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，在檢驗CO2前除盡SO2，據(jù)此分析；【詳解】（1）驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物時，先驗證水，再驗證SO2，最后驗證CO2，故答案為：④；②；①；③；（2）該實驗中用無水CuSO4檢驗H2O，品紅溶液用于檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；實驗時可觀察到裝置①的A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，是因為為防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，在檢驗CO2前除盡SO2，故A瓶溶液用于檢驗二氧化硫的存在，B瓶溶液的用于除去氣體中的SO2，C瓶中品紅溶液用于檢驗SO2是否除盡。故答案為：無水硫酸銅粉末；澄清石灰水；檢驗二氧化硫的存在；除去氣體中的SO2；證明SO2氣體已完全除盡。【點睛】驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物時，注意檢驗的順序是解題的關(guān)鍵，先驗證水，再驗證SO2，最后驗證CO2?！纠?】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下實驗探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題：(1)利用如圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)C裝置的作用是___________。(3)將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無明顯現(xiàn)象，其原因是___________。在加熱條件下，實驗的后一階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為___________?！敬鸢浮緾u＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O吸收多余的SO2，防止污染空氣，防倒吸在常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化氫氣(或H2)【解析】【分析】本實驗?zāi)康氖翘骄拷饘倥c濃硫酸反應(yīng)，實驗原理是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，裝置A制備SO2，裝置B驗證SO2的還原性，SO2對環(huán)境有污染，必須尾氣處理，裝置C的作用是吸收尾氣中SO2，防止倒吸，即X溶液為NaOH溶液，據(jù)此分析；【詳解】(1)銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)SO2是有毒氣體，裝置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空氣；SO2在水中溶解度較大，裝置C中倒置漏斗可防倒吸；故答案為吸收多余的SO2，防止污染空氣，防倒吸；(3)常溫下，鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；加熱條件下，鐵與濃硫酸的反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)后期，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣；故答案為在常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化；氫氣或H2。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列有關(guān)SO3的說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4LB．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4C．將SO3加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象D．SO2在空氣中易被氧化為SO3【答案】B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用22.4L·mol－1，故A錯誤；B．SO3極易溶于水，能與水反應(yīng)生成H2SO4，故B正確；C．SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，硫酸與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4↓，故C錯誤；D．二氧化硫與氧氣在有催化劑、高溫的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫，SO2在空氣中不能直接被氧化為SO3，故D錯誤；故選B。【練2】硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說法中不正確的是A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C．工業(yè)制備硫酸時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進(jìn)行D．反應(yīng)生成的SO3可以用水直接吸收來制備硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥，如硫酸銨，生產(chǎn)農(nóng)藥，如制備硫酸銅來配制波爾多液，生產(chǎn)炸藥，如制備TNT作催化劑，A項正確；B．硫黃或黃鐵礦和氧氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫、二氧化硫和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黃或黃鐵礦作為原料可用于制取硫酸，B項正確；C．工業(yè)制備硫酸時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)在400-500℃、作催化劑的條件下進(jìn)行，C項正確；D．三氧化硫極易溶于水，溶于水易形成酸霧，因此工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸來吸收SO3，D項錯誤；答案選D?！揪?】如圖所示，將濃硫酸滴至下列物質(zhì)上，無明顯現(xiàn)象的是（）A．蔗糖 B．鋁片 C．膽礬 D．純堿【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸有脫水性，會使蔗糖炭化變黑，A項錯誤；B．常溫下，濃硫酸能使鋁片鈍化，故無明顯現(xiàn)象，B項正確；C．濃硫酸有吸水性，使膽礬由藍(lán)變白，C項錯誤；D．濃硫酸滴在純堿上生成氣體，D項錯誤。答案選B。【點睛】B項中，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學(xué)變化，但是沒有明顯現(xiàn)象。【練4】如圖是與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置。已知：銅片足量，濃硫酸（濃度為）為。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．裝置中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥B．裝置為安全瓶，防止裝置中的液體倒吸入裝置中C．品紅溶液可檢驗生成的，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體D．裝置的作用是收集【答案】D【解析】【詳解】裝置A為濃硫酸和銅加熱制備SO2，裝備B中有長頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，如果發(fā)生堵塞，可以看到長頸漏斗導(dǎo)管中的液面上升，C為集氣瓶，SO2密度大于空氣，所以長管進(jìn)氣，D驗證SO2的漂白性，堿性棉球的作用是吸收SO2防止其污染環(huán)境。A．裝置B為安全瓶，可觀察反應(yīng)過程中裝置是否堵塞，A項錯誤；B．裝置C為集氣瓶，用來收集，B項錯誤；C．堿性棉球的作用是吸收，防止其逸出，污染環(huán)境，C項錯誤。D．裝置C為集氣瓶，用來收集SO2，D項正確。答案選D?！揪?】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確【答案】A【解析】【分析】硫酸中硫元素化合價降低，硫酸表現(xiàn)氧化性，有硫酸鹽生成，硫酸表現(xiàn)酸性。①熾熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫；②H2S氣體與濃硫酸反應(yīng)生成硫和二氧化硫；③Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫；④FeO和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫；⑤NH3與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；⑥濃硫酸使木材炭化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；⑦CuSO4?5H2O與濃硫酸作用，濃硫酸表現(xiàn)吸水性；⑧鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性?！驹斀狻苛蛩嶂辛蛟鼗蟽r降低，硫酸表現(xiàn)氧化性，有硫酸鹽生成，硫酸表現(xiàn)酸性。①熾熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；②H2S氣體與濃硫酸反應(yīng)生成硫和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；③Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；④FeO和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；⑤NH3與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，濃硫酸只表現(xiàn)酸性；⑥濃硫酸使木材炭化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；⑦CuSO4?5H2O與濃硫酸作用，濃硫酸表現(xiàn)吸水性；⑧鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。③和④既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故選A?！揪?】下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【解析】【詳解】能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，說明不和酸反應(yīng)，也不和堿反應(yīng)；A．不能用堿石灰干燥，A不符合題意；B．所有氣體都不能用堿石灰干燥，B不符合題意；C．所有氣體不與濃硫酸，也不與堿石灰反應(yīng)，可以用它們干燥，C符合題意；D．、不能用堿石灰干燥，D不符合題意。答案選C。【練7】下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實驗說法不正確的是A．噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境B．將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色C．銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體D．反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O【答案】B【解析】【分析】A.二氧化硫是有毒的大氣污染物，二氧化硫有毒；B.濃硫酸具有吸水性；C.依據(jù)濃硫酸強(qiáng)氧化性和吸水性分析解答；D.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；【詳解】A.噴有堿液的棉花，可防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染，A項正確；B.濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，B項錯誤；C.濃硫酸強(qiáng)氧化性，銅被氧化生成氧化銅，表面先發(fā)黑，濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，C項正確；D.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D項正確；答案選B?！军c睛】B項是易錯點易混點，解題時容易疏忽濃硫酸的吸水性可能帶來的結(jié)果?！揪?】下列說法正確的是A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)B．SO2、H2S為含硫化合物，都可用濃硫酸干燥C．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色D．蔗糖遇濃H2SO4后變黑，膨脹，最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性【答案】C【解析】【詳解】A.要證明酸性的強(qiáng)弱，需要通過復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生酸和鹽生成新酸和新鹽的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)一般符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，HClO有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成硫酸，不能用氧化還原反應(yīng)證明酸性的強(qiáng)弱，故A錯誤；B.SO2與硫酸為相鄰價態(tài)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，H2S具有還原性，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.SO2具有漂白性，將SO2通入品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，溶液褪色后加熱，生成的物質(zhì)分解放出SO2，又恢復(fù)原色，故C正確；D.蔗糖遇濃H2SO4后變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，之后膨脹，最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明濃H2SO4氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，故D錯誤；答案選C。【練9】某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是____________________________________。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是____________________________________。（4）A中加入的試劑可能是_______，作用是______________________；B中加入的試劑可能是_______，作用是______________________；E中加入的試劑可能是_______，作用是______________________。（5）可以證明氣體X中