2-1-3碳酸鈉、碳酸氫鈉(好題精練)(人教版2019必修一)(解析版)

第3課時碳酸鈉、碳酸氫鈉時間：40分鐘一、單選題1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應(yīng)性且說法均正確的是A．蘇打易溶于水，可用于去除物品表面的油污B．小蘇打受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．小蘇打受熱分解時生成二氧化碳氣體，可用于制作膨松劑D．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良【答案】C【詳解】A．碳酸鈉俗稱蘇打，水溶液呈堿性，可用于去除物品表面的油污，與其易溶于水無關(guān)，A錯誤；B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱易分解，但可用于制胃酸中和劑，利用的是碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用于制作膨松劑，C正確；D．與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，會加重土壤堿性，D錯誤；答案選C。2．不能用來鑒別和兩種固體的操作是A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別測量兩種固體溶于水時，溶液的溫度變化C．分別在這兩種固體中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【詳解】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可以鑒別，A不符合題意；B．碳酸鈉溶于水，溶液溫度升高，碳酸氫鈉溶于水，溶液溫度降低，可以鑒別，B不符合題意；C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先無氣體產(chǎn)生，當鹽酸量較多時，產(chǎn)生氣體，向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，無法鑒別，D符合題意；答案選D。3．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】B【詳解】A．與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，故B錯誤；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用過氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；D．④是分解反應(yīng)、①是化合反應(yīng)、②是置換反應(yīng)，則上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，故D正確；故答案為B。4．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是A．常溫時，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質(zhì)量相同時，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．質(zhì)量相同時，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的質(zhì)量：碳酸鈉＝碳酸氫鈉【答案】A【詳解】A.常溫時，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故B項錯誤；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此質(zhì)量相同時，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，C項錯誤；D.質(zhì)量相同時，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)化學方程式計算得，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，D項錯誤。故選A。5．現(xiàn)將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)(已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O),排出氣體后最終剩余固體是A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O2【答案】C【詳解】加熱時，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2、H2O都能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，但由于2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以當Na2O2不足量時，我們只考慮CO2與Na2O2的反應(yīng)，因此，最終所得的固體產(chǎn)物為Na2CO3。故選C?！军c睛】在解題過程中，我們易出現(xiàn)的錯誤是選擇B選項，其錯因是考慮CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)的獨立性，但忽視了NaOH與CO2的反應(yīng)。6．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（

）A．58% B．42% C．36% D．64%【答案】A【詳解】加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計算，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84

106

62

m

10.0g-8.45g=1.55gm=4.2g所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。故選A。二、多選題7．下列除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaHCO3固體Na2CO3固體將固體混合物加熱至恒重BNa2O2粉末Na2O將混合物在氧氣中充分加熱CNaC1溶液NaHCO3加入鹽酸，加熱DCO2HCl通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶A．A B．B C．C D．D【答案】BC【詳解】A．將固體加熱，固體NaHCO3受熱分解變?yōu)镹a2CO3固體，導(dǎo)致物質(zhì)完全變質(zhì)，不能達到實驗?zāi)康?，A不符合題意；B．將混合物在氧氣中充分加熱，Na2O與空氣中的O2反應(yīng)變?yōu)镹a2O2，能夠達到實驗?zāi)康?，B符合題意；C．向含有NaHCO3的NaCl溶液中加入稀鹽酸，鹽酸與NaHCO3反應(yīng)變?yōu)镹aCl，最后加熱，反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體及過量HCl揮發(fā)逸出，能夠達到除雜、凈化的目的，C符合題意；D．CO2及雜質(zhì)HCl都可以與除雜試劑NaOH溶液反應(yīng)，不能達到除雜、凈化的目的，D不符合題意；故合理選項是BC。8．向某溶液中通入氣體后得到溶液，因通入的量不同，溶液的組成也不同，若向中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是(不計溶解)A．若，則形成溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．若，則溶液為溶液C．若，則溶液中大量存在的陰離子為和D．若，則溶液中【答案】CD【分析】向NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2的通入依次發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，因CO2通入量的不同，所得溶液M中的溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；Na2CO3與HCl的反應(yīng)分兩步進行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且兩步反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量相等，結(jié)合圖中OB與BC的大小關(guān)系分析作答。【詳解】A．若OB=0，即M溶液中加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體，則NaOH與CO2反應(yīng)后所得溶液M的溶質(zhì)為NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=，A正確；B．若OB=BC，則NaOH與CO2反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，即溶液M為Na2CO3溶液，B正確；C．若OB＞BC，則NaOH與CO2反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，溶液中不存在大量的，C錯誤；D．若3OB=BC，則NaOH與CO2反應(yīng)后所得M溶液的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，OB段消耗的HCl發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，BC段消耗的HCl發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此階段中由Na2CO3生成的NaHCO3消耗的HCl等于OB段消耗的鹽酸，則由M中NaHCO3消耗的HCl等于2OB，Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：2，c(Na2CO3)：c(NaHCO3)=1：2，D錯誤；答案選CD。9．下列離子方程式正確的是（

）A．過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H＋C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH-=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O【答案】AB【詳解】A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，假設(shè)碳酸氫鈉為1mol，則1molHCO消耗1molOH-，生成1molCO和1mol水，1molCO再結(jié)合1molCa2＋生成1molCaCO3，離子方程式正確，故A正確；B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3不能拆，離子方程式正確，故B正確；C.氫氧化銅難溶，應(yīng)該用化學式表示，故C錯誤；D.弱酸的酸式酸根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2，正確的離子方程式為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故D錯誤，答案選AB。10．元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鈉元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是A．氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①B．發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉D．反應(yīng)②只能通過加熱才能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化【答案】D【詳解】A．氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的方程式為CO2(過量)+NaOH=NaHCO3，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①，故A正確；B．與水和二氧化碳的反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此④⑤的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生，故B正確；C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3，和反應(yīng)⑧Na2CO3+2HCl(過量)=2NaCl+H2O+CO2↑，都生成氯化鈉，故C正確；D．反應(yīng)②通過加熱能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，也可加入氫氧化鈉溶液實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D錯誤；故選D。三、實驗題11．某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，做了如圖所示的實驗。(1)圖甲、乙所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀_________(填序號)。(2)圖丙、丁所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為__________；與丙相比，丁所示實驗的優(yōu)點是________(填序號)。A．丁比丙復(fù)雜B．丁比丙安全C．丁可以做到用一套裝置同時進行兩個實驗對比，而丙不行(3)若用丁所示實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式)?！敬鸢浮?/p>

乙

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C

NaHCO3【詳解】(1)Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，但等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3跟過量鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈且產(chǎn)生氣體的量多，故圖甲所示實驗不能鑒別Na2CO3與NaHCO3，而圖乙所示實驗可以。(2)NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3受熱不易分解，可用加熱方法鑒別。與圖丙所示實驗相比，丁可以同時進行兩個實驗對比，現(xiàn)象明顯。(3)將NaHCO3置于小試管B中，Na2CO3置于大試管A中，加熱時碳酸鈉直接受熱,D中澄清石灰水不變渾濁，而碳酸氫鈉間接受熱也能分解,C中澄清石灰水變渾濁，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定。12．某小組通過實驗探究和的性質(zhì)。實驗一：探究和的溶解性和水溶液的酸堿性。步驟實驗操作觀察到的實驗現(xiàn)象①在2支試管里分別加入和，各加入水，振蕩全部溶解，得到透明溶液部分溶解，試管底部有少許固體②將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液溶液變紅色溶液變淺紅色③在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩沒有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生少量氣泡根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)常溫下，的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）的溶解度。(2)下列推斷正確的是________（填字母）。A．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性B．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈堿性C．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈酸性D．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈中性(3)溶液和少量鹽酸反應(yīng)生成，離子方程式為_______。實驗二：探究和的熱穩(wěn)定性。觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示：物質(zhì)裝置B中現(xiàn)象裝置C中現(xiàn)象無明顯變化