高頻考點26-化學反應速率及影響素(原卷版)

高頻考點26化學反應速率及影響因素1．（2022·廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻挠绊懀魑镔|(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則（）A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，2．（雙選）（2022·河北卷）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為①；②。反應①的速率，反應②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的曲線。下列說法錯誤的是()A．隨的減小，反應①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間D．溫度低于時，總反應速率由反應②決定3．（2021·浙江卷）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是（）A．，生成的平均速率為B．反應時，放出的體積為(標準狀況)C．反應達到平衡時，D．推測上表中的x為39304．（2022·全國·高三專題練習）從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是（）選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應反應開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變A．A B．B C．C D．D5．某反應在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關系如圖所示(其他條件相同)，則下列有關說法正確的是（）A．時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大B．若減小壓強，該反應的反應速率會減小C．用調(diào)節(jié)pH的方法可以使該反應停止D．一定pH范圍內(nèi)，溶液中濃度越大，反應速率越慢6．（2022·浙江·高三開學考試）已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關)。實驗測得，在催化劑X表面反應的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是（）A．t=10min時，B．速率方程中n=1，表格中C．相同條件下，增加的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為，當減至一半時共耗時70min7．（2022·福建省福安市第一中學高三開學考試）時，恒容密閉容器中發(fā)生和在催化劑作用下生成甲醇的反應，其中各組分的物質(zhì)的量和時間的關系如圖所示，下列相關說法正確的是()A．反應的化學方程式為B．后反應停止C．前平均反應速率D．后，其他條件不變，增大壓強，平衡常數(shù)增大8．（2022·廣東·順德市李兆基中學高三模擬）在起始溫度均為T°C、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1moN2O和4molCO，發(fā)生反應N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH<0，己知：k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù)，v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線M表示A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化B．用CO的濃度變化表示曲線N在0—100s內(nèi)的反應速率為4×10-4mol·L-1·s-1C．Q點k正大于P點k正D．T°C時，9．（2022·煙臺高三模擬）常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時發(fā)生兩個反應：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中c(M)=c(N