化學(xué)-廣東省大灣區(qū)2025屆高三第一次模擬試卷和答案

2025屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級(jí)聯(lián)合模擬考試(一)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B3.非選擇題必須用黑色宇跡的鋼筆或簽宇筆作答，答案必一、選擇題(本小題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每A.青鋼鑄錢幣C.青龍瓦當(dāng)3.元素交織，激情燃燒—化學(xué)智慧點(diǎn)亮運(yùn)動(dòng)賽場。以下說法不正確的是大灣區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第1頁共8頁D.營養(yǎng)師建議應(yīng)多攝入富含纖維素的食物A.鎂電極Mg化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，海水中的Na*向正極移動(dòng)A.蒸發(fā)濃縮B.過濾洗滌C.冷卻結(jié)晶D.蒸發(fā)結(jié)品勞動(dòng)項(xiàng)目ABCK?CO?水溶液顯堿性D鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H?8.薰衣草香氣中的兩種成分a、b的結(jié)構(gòu)簡式如圖1,下列關(guān)于二者的說法不正確的是B.所有的碳原子可能共平面C.碳原子雜化方式有sp2和sp3D.Imol混合物可通過加成反應(yīng)消耗2mol9.18世紀(jì)，英國化學(xué)家普里斯特利發(fā)現(xiàn)了NO?.H?OdcdA.圖a:制備NO?大海區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第2頁共8頁13.下列陳述I和陳述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是陳述I陳述ⅡA相同濃度的溶液堿性：B10MPa~30MPa的條件下合成氨CD旅硫酸旅硫酸滴有品紅絡(luò)的濾低平衡時(shí)產(chǎn)物n(X)/n(Y)分別為70:30和15:85。下列說法正確的是MRD.從0℃升至40℃,c+(X)/c+(R)增大，cr(M)/cr(R)減小電以口電以口okeNaHoNHD.裝置b生成2molH?時(shí)，理論上裝置a正極區(qū)溶液第Ⅱ卷(共56分)17.(14分)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究飽和Na?CO?溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。(1)乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為測得體系的pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖7.溫度/℃ixy結(jié)論1:增大OH-濃度，乙酸乙酯水解速率(填“增大”或“結(jié)論3:水解速率與溫度有關(guān)，水解速率隨溫度升高而增大。(a)根據(jù)結(jié)論3,忽略溫度對水電離的影響，在圖7中，畫出實(shí)驗(yàn)iii中pH變化曲(b)已知25℃時(shí)飽和Na?CO?溶液中c(OH-)約為0.03mol·L1,依據(jù)上述結(jié)論，甲同(3)興趣小組繼續(xù)探究乙酸乙酯在水中的溶解度對其水解速率的影響。物質(zhì)乙醇乙酸乙酯水以(2)中“實(shí)驗(yàn)i”為對照組，限選以上試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案曲線如圖8.1時(shí)間點(diǎn)之后油層高度變化加快的原因是大灣區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第5頁共8頁18.(14分)利用焙燒—半濕法從銅陽極泥(含有Cu、PbSO?、Ag?Se、Cu?Se、Au等)中NaCIO,溶液Zn分金還原一分金渣NaSO,NaC水浸粗金粉(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為_。(2)"煙氣"的主要成分是SeO?和SO?,用水吸收生成單質(zhì)Se和(填化學(xué)式)。的平衡常數(shù)K=5.04×103,若反應(yīng)達(dá)平衡后溶液中c(C(5)通過電解“分銀液”,在陰極得到銀單質(zhì)，陰極電極反應(yīng)式為,電解后言室室①"還原"步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式040有 (7)一種化合物由Cs*、[AuCl?]、[AuCl]-按一定比例構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖10,晶胞②在圖11中畫出Cs+的位置。圖10圖11大灣區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第6頁共8頁圖13。反應(yīng)過程圖12圖13I①反應(yīng)b:Cu(RNH?)(ag)+RNH?(ag)=Cu(B.加入Cu2+的濃度：Ⅲ>IⅡ>I反應(yīng)c:RNHCOO(ag)+H?O(1)=RNH?(aq)+HCO;(aq)△H=+20kJ·mol (5)向(4)的吸收液中加入Cu2?(圖1420.(14分)托品堿，是一種具有特殊生理活性的生物堿，利用不同的酶如鳥氨酸脫羧酶(2)化合物G中含氧官能團(tuán)名稱為(3)關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有_a.化合物H含有手性碳b.G→H的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)c.由化合物A到B的轉(zhuǎn)化中，有π鍵的斷裂與形成d.化合物B易溶于水，是因?yàn)槠浞肿又杏邪被汪然?，能與水分子形成氫鍵ab中和反應(yīng)(5)化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且含-NH?的有種，核磁共振氫譜峰面積比為6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。(6)已知Mannich反應(yīng)是指含有活潑氫的化合大灣區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第8頁共8頁擬考試(一)化學(xué)參考答案及評分細(xì)則9D一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，9D126ABBC345BBD二、填空題(共56分)17.(14分)(1)CH?COOC?H?+NaOH→CH?(2分，寫了“加熱”條件得2分，寫離子方程式或結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范或漏寫CH?CH?OH得1分，結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤等答案得0分)(2)①ACD(全對2分，其他若選“ACD”任意兩項(xiàng)1分、選ABCD給1分，其他均不得分)②30.0(1分，“30”或其它答案得0分),10.0(1分，“10”或其它答案得0分),增大(1分)分，起點(diǎn)不做要求)(b)25℃時(shí)飽和Na?CO?溶液中c(OH)濃度過小(1分，答(3)取10.0mL乙酸乙酯，35.0mL0.400mol·L'NaOH下，測定體系pH隨時(shí)間變化，相同時(shí)間與實(shí)驗(yàn)i相比pH下降幅度更大。(2分，取樣過程及反應(yīng)條件合理得1分，判斷依據(jù)1分)反應(yīng)過程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在飽和Na?CO?溶液中的溶解度，水解速率加快。(2分，答到反應(yīng)有乙醇生成得1分，增加乙酸乙酯在飽和Na?CO?溶液中的溶解度、水解速率加快角度回答得1分，)18.(14分)(1)3d1?4s'(1分，其他答案均不給分)(2)H?SO?(1分，寫“硫酸”或化學(xué)式書寫錯(cuò)誤不得(3)使Ag?SO?轉(zhuǎn)化為AgCl,同時(shí)避免PbSO?溶解。(2分，使Ag?SO?轉(zhuǎn)化為AgCl1分，避免PbSO?溶解1分)(4)<(1分，其他答案均不給分)(5)[Ag(S?O?)?]3+e=Ag+2S?O2-3(2分，反應(yīng)物、產(chǎn)物書寫正確1分，配平1分，Ag后面打沉淀符號(hào)扣1分)不得分)(6)①2AuCl?+3Zn=2Au+3Zn2++8Cr(2分，反應(yīng)物、產(chǎn)物書寫正確1分，配平1分，Au后面打沉淀符號(hào)扣1分，寫化學(xué)方程式得0分)②溫度高于55℃,產(chǎn)生氯氣速率過快，氯氣未及時(shí)反應(yīng)就逸出，影響金的浸出效果。(2分，溫度高于55℃,產(chǎn)生氯氣速率過快得1分，氯氣未及時(shí)反應(yīng)就逸出，影響金的浸出效果得1分。若答“溫度升高，氯氣在水中溶解度降低，影響金的浸出效果”得1分)(3)①-21(1分)②0.75(2分)③BD(全對2分，選一個(gè)并正確給1分，雙選有1個(gè)正確給1分，選三項(xiàng)有兩項(xiàng)正確給1分，其它有錯(cuò)0分)(4)15(2分)(5)①Cu2+結(jié)合RNH?放出熱量，同時(shí)c(RNH?)減小，促使反應(yīng)c平衡正向移動(dòng)。(2分，Cu2+結(jié)合RNH?放出熱量得1分，c(RNH?)減小，促使反應(yīng)c平衡正向移動(dòng)得1分)②1.35(3分)平衡時(shí)c(RNH?)=0.1mol·L1,說明有0.45mol的RNH?被(答到“有0.45mol的RNH?被Cu2+結(jié)合”,得1分；答到熱量Q=0.45/7×21=1.35KJ",得1分。共3分)20.(14分)(1)C?H??N?O?(1分)CO?(1