2025年北師大版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、不同條件下，對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列表示其反應(yīng)最快的是（）A.v（H2）=0.09mol/（L?s）B.v（N2）=0.02mol/（L?min）C.v（NH3）=0.02mol/（L?min）D.v（NH3）=0.03mol/（L?s）2、氫氧燃料電池是將rm{H_{2}}和rm{O_{2}}分別通入電池，穿過浸入rm{20%-40%}的rm{KOH}溶液的多孔碳電極，其電池反應(yīng)為rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}簍T4H_{2}O}和rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}則下列敘述正確的rm{(}rm{)}A.通氫氣的一極是正極，通氧氣的一極是負(fù)極B.通氫氣的一極發(fā)生的是還原反應(yīng)C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的rm{pH}值減小D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近的rm{pH}值增大3、位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是A.碳B.氧C.硫D.硅4、合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說法不正確的是（）A.N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.N2、H2、NH3在容器中共存C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N2、H2、NH3的濃度不再改變5、鉍（Bi）的兩種同位素原子分別為：Bi與Bi，下列說法中正確的是（）A.Bi比Bi的質(zhì)量數(shù)小1B.Bi和Bi都含有83個(gè)中子C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D.Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子6、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是rm{(}rm{)}A.甲烷和乙烷B.丙烯和環(huán)丙烷C.rm{{,!}^{l2}C}與rm{{,!}^{14}C}D.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}7、下列說法中錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量D.大多數(shù)化合反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)8、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{L}水中溶解了rm{40}rm{g}rm{NaOH}后，所得溶液濃度為rm{1}rm{mol/L}B.從rm{1}rm{L}rm{2}rm{mol/L}的rm{NaCl}溶液中取出rm{0.5}rm{L}該溶液的濃度為rm{1}rm{mol/L}C.將rm{2.24}rm{L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)HCl}氣體溶于水制成rm{100}rm{mL}溶液，其物質(zhì)的量濃度為rm{1}rm{mol/L}D.配制rm{1}rm{L}rm{0.2}rm{mol/L}的rm{CuSO_{4}}溶液，需用rm{32g}膽礬9、在甲、乙、丙三種溶液中各含有rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}中的一種，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水時(shí)，溶液變成橙色，再加入乙溶液時(shí)，溶液顏色沒有明顯變化，則甲、乙、丙溶液中依次含的離子為rm{(}rm{)}A.rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}B.rm{Br^{-}}rm{I^{-}}rm{Cl^{-}}C.rm{Br^{-}}rm{Cl^{-}}rm{I^{-}}D.rm{Cl^{-}}rm{I^{-}}rm{Br^{-}}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

①第5步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、____、____玻璃儀器．

②步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：____．

③除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足____．

④若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是____．

（2）為檢驗(yàn)粗鹽溶液中Cl-、SO42-請根據(jù)內(nèi)容填空：

①首先檢驗(yàn)____離子，應(yīng)先加入過量的____．

②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑____檢驗(yàn)另一離子．11、已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；其中：

（1）MnO2中Mn元素被____．

（2）HCl中氯原子____（填“得到”或“失去”）電子．

（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為____．

（4）若參加反應(yīng)的HCl是146g，則被氧化的HCl是____mol．

（5）用單線橋法表示此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況．MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．12、下列四種物質(zhì)中，①硫化鉀、②干冰、③氬、④氫氧化鈉存在共價(jià)鍵的分子晶體是____，只存在離子鍵的是____，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____，不存在化學(xué)鍵的是____（請用序號(hào)填空）．13、按要求完成下列各題：

（1）用電子式表示MgCl2的形成過程____．H2O的電子式為____

（2）質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為____．

（3）利用如圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn)；并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．請根據(jù)相關(guān)信息回答：

①為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是S＞C＞Si．你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是：甲為____；乙為____；丙為____．（已知乙中有氣泡產(chǎn)生；丙中有白色沉淀）

②如果甲為水，乙為Na2O2粉末，丙為H2S的飽和水溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．說明元素O、S非金屬性強(qiáng)弱為____14、回答下題；

rm{(1)}下列原子：rm{;_{6}^{14}}C、rm{;_{7}^{14}N}rm{;_{11}^{23}Na}rm{;_{1}^{3}}H、rm{;_{92}^{235}U}rm{;_{19}^{40}}K、rm{;_{92}^{238}U}中共有______種元素；______種核素，______互為同位素．

rm{(2)}陰離子的中子數(shù)為rm{N}rm{{,!}^{A}X^{n-}}共有rm{x}個(gè)電子，則rm{N=}______．

rm{(3)}書寫電子式rm{HClO}______rm{NaCl}______．15、硫酸的性質(zhì)有：rm{A.}強(qiáng)酸性；rm{B.}吸水性；rm{C.}脫水性；rm{D.}強(qiáng)氧化性rm{.}在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中；硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣______；

rm{(2)}濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)______；

rm{(3)}實(shí)際生產(chǎn)中；濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)______；

rm{(4)}濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生______．16、（10分）小美在五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。請完成下列問題：（1）五連環(huán)中發(fā)生的反應(yīng)中①屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________；②屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________；③屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。（2）寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。（3）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________個(gè)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。20、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）22、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共8分)23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。25、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)27、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)28、鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價(jià)為____；焙燒產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是___。

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_；過濾；洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦16g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知MoS2的相對分子質(zhì)量為160，Na2MoO4·2H2O的相對分子質(zhì)量為242)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為____________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為____。

29、某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)：F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計(jì)算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________。（填序號(hào)）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol?L-1，則殘液中F－濃度____________（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg?L─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池；電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應(yīng)式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

30、工業(yè)上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。

途徑1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料；流程如下：

（1）寫出“高溫焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途徑2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料；流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.7

（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去___________（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含_________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________。

（6）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準(zhǔn)確稱取mgBaCl2·2H2O試樣，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為ng。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（7）20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大。

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)。

C．x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等。

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)31、四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國防上用的煙幕劑。同時(shí)也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色；此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃；沸點(diǎn)57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時(shí)，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗(yàn)富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項(xiàng))。

(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式__________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】解：由于不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快；

A．v（H2）=0.09mol/（L?s）=5.4mol/（L?min），=1.8mol/（L?min）；

B.=0.02mol/（L?min）；

C.=0.01mol/（L?min）；

D．v（NH3）=0.03mol/（L?s）=1.8mol/（L?min），則=0.9mol/（L?min）；

故選：A．

由于不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．

本題考查反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，注意單位保持一致．【解析】【答案】A2、C【分析】解：rm{A}在燃料電池中；通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，通入氧氣的一極是正極，故A錯(cuò)誤；

B；在燃料電池中；通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧燃料電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液堿性減弱，rm{pH}減??；故C正確；

D、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}簍T4H_{2}O}負(fù)極區(qū)附近rm{pH}減??；故D錯(cuò)誤．

故選C．

氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水．

本題主要考查原電池的工作原理，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫．【解析】rm{C}3、C【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。周期表第三周期ⅥA族的元素是硫，所以答案選C。【解析】【答案】C4、A【分析】【解答】反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；當(dāng)正；逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)．

A；可逆反應(yīng)中；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故A錯(cuò)誤；

B、N2、H2、NH3在容器中共存；故B正確；

C；正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)；故C正確；

D；化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，故D正確．

故選A．

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動(dòng)、變、等來回答判斷．5、A【分析】【解答】解：A、Bi比Bi的質(zhì)量數(shù)小1，故A正確；B、Bi和Bi都含有83個(gè)質(zhì)子；故B錯(cuò)誤；

C、Bi和Bi都含有83個(gè)核外電子；故C錯(cuò)誤；

D、Bi和Bi分別含有126和127個(gè)中子；故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】由題意可知，原子序數(shù)為83，Bi元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)為209和210，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算．6、B【分析】解：rm{A.}甲烷和乙烷分子式不同，結(jié)構(gòu)相似，組成相差rm{CH_{2}}為同系物，故A不符合；

B.丙烯和環(huán)丙烷分子式為rm{C_{3}H_{6}}結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故B符合；

C.rm{{,!}^{12}C}和rm{{,!}^{14}C}是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故C不符合；

D.氧氣與臭氧是氧元素組成的不同的單質(zhì)；互稱同素異形體，故D不符合；

故選B．

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體必須滿足：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題主要考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等化學(xué)基本概念，題目難度不大，明確這幾個(gè)概念的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】本題主要考查了反應(yīng)中能量的變化，需要注意的是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)。【解答】A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；故A正確；

B.反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系；反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小；反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.一般來說，大多數(shù)化合反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；故D正確。

故選B。【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A.40gNaOH}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{40g}{40g/mol}=1mol}rm{=dfrac

{40g}{40g/mol}=1mol}固體溶于rm{1mol/LNaOH}水后溶液體積大于rm{1L}則配制溶液濃度小于rm{1L}故A錯(cuò)誤；

B.溶液具有均一性，其濃度與體積多少無關(guān)，所以從rm{1mol/L}rm{1}rm{L}rm{2}的rm{mol/L}溶液中取出rm{NaCl}rm{0.5}溶液濃度仍然為rm{L}故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下rm{2mol/L}的rm{n(HCl)=dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}該氣體溶于水制成rm{2.24LHCl}溶液，rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac{0.1mol}{0.1L}=1mol/L}故C正確；

D.膽礬的摩爾質(zhì)量是rm{n(HCl)=dfrac

{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}膽礬質(zhì)量rm{100mL}故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac

{0.1mol}{0.1L}=1mol/L}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{40g}{40g/mol}=1mol}rm{250g/mol}固體溶于rm{m=nM=0.2mol/L隆脕1L隆脕250g/mol=50g}水后溶液體積大于rm{40gNaOH}

B.溶液具有均一性；其濃度與體積多少無關(guān)；

C.標(biāo)況下rm{=dfrac

{40g}{40g/mol}=1mol}的rm{n(HCl)=dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}該氣體溶于水制成rm{1mol/LNaOH}溶液，根據(jù)rm{1L}計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；

D.膽礬的摩爾質(zhì)量是rm{1L}根據(jù)rm{2.24LHCl}計(jì)算膽礬質(zhì)量．

本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量濃度公式中各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意rm{n(HCl)=dfrac

{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}中rm{100mL}指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯(cuò)點(diǎn)．rm{c=dfrac{n}{V}}【解析】rm{C}9、C【分析】解：向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，發(fā)生rm{Cl_{2}+2Br^{-}=Br_{2}+2Cl^{-}}則甲中含有溴離子；

再加入乙溶液；顏色無明顯變化，因氯氣能氧化碘離子，則乙中不含碘離子，即乙中含氯離子；

甲；乙、丙三種溶液各含有一種離子；則丙中含碘離子；

所以甲、乙、丙依次含有rm{Br^{-}}rm{Cl^{-}}rm{I^{-}}

故選C．

向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，則甲中含有溴離子；再加入乙溶液，顏色無明顯變化，則乙中沒有rm{I^{-}}所以乙含氯離子，以此來解答．

本題以置換反應(yīng)為載體考查同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，熟練掌握元素周期律內(nèi)涵并會(huì)靈活運(yùn)用，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】

（1）①過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法；用到的玻璃儀器為：燒杯；玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；

②過量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；

故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；

③除雜試劑為了根號(hào)除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉；過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，故答案為：在氫氧化鈉和氯化鋇試劑加入后再加入碳酸鈉；

④若先用鹽酸調(diào)pH再過濾；氫氧化鎂沉淀；碳酸鈣沉淀均會(huì)和鹽酸反應(yīng)，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響；

故答案為：在此酸度條件下；會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；

（2）在檢驗(yàn)氯離子時(shí)；是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗(yàn)硫酸根離子，再檢驗(yàn)氯離子；先檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，加入過量的試劑是硝酸鋇；過濾沉淀后，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子的存在；

故答案為：SO42-；Ba（NO3）2；硝酸酸化的硝酸銀溶液．

【解析】【答案】（1）①根據(jù)過濾操作要求分析；依據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器來回答；

②根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗(yàn)氯化鋇是否過量；

③碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉；除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；

④氫氧化鎂沉淀；碳酸鈣沉淀均會(huì)和鹽酸反應(yīng)；

（2）氯化銀；硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；在檢驗(yàn)氯離子時(shí)；是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗(yàn)硫酸根離子，再檢驗(yàn)氯離子．

11、略

【分析】

（1）因反應(yīng)中二氧化錳中的Mn元素的得電子化合價(jià)降低而被還原；故答案為：還原；

（2）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高；則氯元素失去電子，故答案為：失去；

（3）由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，1molMnO2反應(yīng)時(shí)氧化劑為1mol；但參加反應(yīng)的4molHCl中只有。

2molHCl作還原劑；即還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；

（4）參加氧化還原反應(yīng)的氯化氫是參加反應(yīng)的氯化氫的一半；所以被氧化的氯化氫的質(zhì)量是73g，其物質(zhì)的量=

=2mol；故答案為：2；

（5）該反應(yīng)中Cl元素失去電子，Mn元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2e-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．

【解析】【答案】（1）氧化還原反應(yīng)中；得電子化合價(jià)降低的元素被還原；

（2）在氧化還原反應(yīng)中；失電子化合價(jià)升高的元素被氧化；

（3）根據(jù)得失電子確定還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量關(guān)系；

（4）根據(jù)參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫之間的關(guān)系式計(jì)算；

（5）根據(jù)失去電子的元素和得到電子的元素及轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)來標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

12、略

【分析】

①硫化鉀晶體是離子晶體；存在的化學(xué)鍵是離子鍵；

②干冰是分子晶體；存在的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；

③氬形成的晶體是分子晶體；氬是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力；

④氫氧化鈉晶體是離子晶體；存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價(jià)鍵；

故答案為：②；①；④；③．

【解析】【答案】先判斷晶體類型；再判斷晶體中存在的微粒及化學(xué)鍵類型．

13、10：9硫酸碳酸鈉硅酸鈉O＞S【分析】【解答】（1）MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：

H2O是共價(jià)化合物，是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為

故答案為：

（2）質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比為=10：9；所以質(zhì)子數(shù)之比為10：9；

故答案為：10：9；

（3）①元素非金屬性強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物酸性越強(qiáng)；即酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理知甲；乙、丙；

故答案為：硫酸；碳酸鈉、硅酸鈉；

②水與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣；氧氣氧化性比硫強(qiáng)，氧氣通入硫化氫溶液中可將硫置換出來，則非金屬性：O＞S．

故答案為：O＞S．

【分析】（1）MgCl2屬于離子化合物；Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到；水是共價(jià)化合物，其電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況；

（2）先計(jì)算H2O和D2O的物質(zhì)的量；再計(jì)算分子中質(zhì)子數(shù)之比；

（3）①通過復(fù)分解反應(yīng)可以比較物質(zhì)酸性強(qiáng)弱；最高價(jià)氧化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)；

②單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)．14、6；7；U、U；A-x+n；【分析】解：rm{(1)}涉及元素有rm{C}rm{N}rm{Na}rm{H}rm{U}rm{K}共rm{6}種，有rm{7}種核素，rm{;_{92}^{235}U}rm{;_{92}^{238}U}相互為同位素，故答案為：rm{6}rm{7}rm{;_{92}^{235}U}rm{;_{92}^{238}U}

rm{(2)^{A}X^{n-}}共有rm{x}個(gè)電子，可知質(zhì)子數(shù)為rm{x-n}質(zhì)量數(shù)為rm{A}則中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=A-x+n}故答案為：rm{A-x+n}

rm{(3)HClO}rm{NaCl}分別為共價(jià)化合物、離子化合物，次氯酸的電子式為氯化鈉的電子式為

故答案為：．

rm{(1)}元素具有相同的質(zhì)子數(shù)；核素具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，相同元素的不同核素之間互為同位素；

rm{(2)^{A}X^{n-}}共有rm{x}個(gè)電子，可知質(zhì)子數(shù)為rm{x-n}質(zhì)量數(shù)為rm{A}則中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)；

rm{(3)HClO}rm{NaCl}分別為共價(jià)化合物；離子化合物．

本題考查較為綜合，涉及核素、電子式等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的雙基，難度不大，注意把握電子式的書寫，區(qū)別核素、同位素等概念．【解析】rm{6}rm{7}rm{;_{92}^{235}U}rm{;_{92}^{238}U}rm{A-x+n}15、B；AD；D；CD【分析】解：rm{(1)}做干燥劑是濃硫酸的吸水性，所以實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了硫酸的吸水性，故選：rm{B}

rm{(2)}稀硫酸和銅不反應(yīng)，濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故選：rm{AD}

rm{(3)}實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)，金屬產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選：rm{D}

rm{(4)}濃硫酸使蔗糖變黑，是濃硫酸的脫水性，碳粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選：rm{CD}．

rm{(1)}做干燥劑是濃硫酸的吸水性；

rm{(2)}稀硫酸和銅不反應(yīng)；濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性；

rm{(3)}產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象是濃硫酸的強(qiáng)氧化性；

rm{(4)}濃硫酸使蔗糖變黑；是濃硫酸的脫水性，碳粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性．

濃硫酸除具有酸的通性外，還有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，吸水性和脫水性的區(qū)別：吸水性吸的是游離態(tài)的水，脫水性脫的是氫氧原子按rm{2}rm{1}形成的水．【解析】rm{B}rm{AD}rm{D}rm{CD}16、略

【分析】試題分析：（1）①可以發(fā)生置換反應(yīng)的是Fe和稀鹽酸，方程式為：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。②鹽酸和NaOH溶液可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。③CO2和C生成CO是化合反應(yīng)，方程式為：CO2＋C2CO。（2）CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)系，當(dāng)CO2不過量發(fā)生：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，當(dāng)CO2過量發(fā)生：CO2＋NaOH===NaHCO3（3）①、③反應(yīng)反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了改變是氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)：四種基本類型反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O③CO2＋C2CO（2）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3（3）2三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．22、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、其他(共4題，共8分)23、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)224、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-25、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)226、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

制備鉬酸鈉：鉬精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒得到MoO3，根據(jù)S元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，過濾分離出難溶物，得到Na2MoO4溶液；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4.2H2O；制備鉬單質(zhì)：鉬精礦(主要成分為MoS2)經(jīng)堿浸并用NaClO氧化，過濾得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到鉬酸沉淀，過濾后經(jīng)高溫灼燒得到MoO3，氫氣還原MoO3得到Mo。

【詳解】

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)電子守恒：(+4-x)×2=12，解得x=-2，所以MoS2中硫元素為-2價(jià)，鉬元素的化合價(jià)為+4；焙燒的產(chǎn)物除MoO3外的另一種是SO2，產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是形成酸雨；(2)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2，從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)設(shè)鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式所以160:16w=242:12.1g，解得w=0.5，所以鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％；(4)根據(jù)題意可知NaClO將MoS2氧化生成和自身被還原成Clˉ，MoS2整體化合價(jià)升高18價(jià)，NaClO降低2價(jià)，所以二者的系數(shù)比為1:9，再結(jié)合元素可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+6OHˉ+9ClOˉ=+2+9Clˉ+3H2O；(5)b與電源正極相連，為陽極，所以鉬得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境中生成Na2MoO4，根據(jù)電荷守恒和電子守恒可得電極反應(yīng)式為Mo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O；(6)據(jù)圖可知c(Ba2＋)=2×10－4mol/L時(shí)，c()==2×10－4mol/L，所以BaMoO4的Ksp=c(Ba2＋)c()==2×10－4×2×10－4=4×10－8；

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，難點(diǎn)為第4題中NaClO將MoS2氧化生成和的方程式的配平，要注意結(jié)合電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平?！窘馕觥?4形成酸雨加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶50％MoS2+6OHˉ+9ClO-=+2+9Clˉ+3H2OMo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O4×10-829、略

【分析】【分析】

某酸性廢液含有和等，在溶液中加入廢氧化鐵調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾渣1，濾液中加入與發(fā)生反應(yīng)生成鉻離子，加堿沉淀鉻離子形成氫氧化鉻沉淀，過濾后的濾液中加入沉淀鎳，過濾得到濾液中加入石灰漿沉淀得到濾渣3含有：和氫氧化鉻沉淀加酸生成鉻離子，高錳酸鉀將鉻離子氧化為重鉻酸根，結(jié)晶得到重鉻酸鉀晶體。

【詳解】

（1）調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，濾渣1為故答案為：

（2）據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH分析，又不引入新雜質(zhì)可知還可以是故答案為：A；

（3）若試劑X是足量氨水，與足量氨水的反應(yīng)為：加入會(huì)生成更難溶的“沉鎳”的離子方程式為：故答案為：

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算F-離子濃度，殘液中則依據(jù)國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg?L-1分析判斷；不符合國家標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：不符合；

（5）①根據(jù)方程式分析正極電極反應(yīng)式為：轉(zhuǎn)移2mol電子電極質(zhì)量增加2g，故轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重0.6g；故答案為：0.6；

②根據(jù)圖像可知，陽極氫氧根放電生成氧氣，故電極反應(yīng)式為：電解過程中pH太高鎳離子會(huì)沉淀，pH太低則陰極氫離子會(huì)放電生成氫氣，故需要控制溶液pH值為4左右，故答案為：pH過高時(shí)會(huì)形成氫氧化物沉淀；pH過低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生對元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫化學(xué)反應(yīng)方程式、閱讀題目獲取新信息能力、對工藝流程的理解、電化學(xué)原理的理解等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問題能力?！窘馕觥縁e(OH)3A[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pH過高時(shí)Ni2+會(huì)形成氫氧化物沉淀，pH過低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率30、略

【分析】【詳解】

（1）由流程圖知高溫焙燒時(shí)為重晶石礦和炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中炭過量，故可知反應(yīng)為：BaSO4+4C4CO↑