2025年冀教版九年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版九年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、分類法是學習化學的一種重要方法．下列不屬于分類方法的是（）A.性質可分為物理性質和化學性質B.變化可分為物理變化和化學變化C.空氣由氧氣、氮氣等組成D.物質可分為純凈物和混合物2、下列物質由離子構成的是（）A.NaHCO3B.SO2C.AlD.P2O33、物質具有熱脹冷縮的現(xiàn)象其主要原因是（）

A.微粒間的空隙發(fā)生了改變。

B.微粒大小發(fā)生了變化。

C.微粒的質量發(fā)生了變化。

D.處于靜止還是運動的狀態(tài)。

4、下列物質的變化跟其化學性質相關的是（）A.工業(yè)上液化空氣制氧氣B.鐵粉在潮濕的空氣中生銹C.稀有氣體用來制作電光源D.銅用作電線5、科學家采用“組合轉化”技術；可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯，其反應的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（）

A.參加反應的兩種分子的個數(shù)比是1：4B.該反應屬于置換反應C.反應前后分子種類、數(shù)目均不變D.乙烯的化學式為C2H46、洗滌在生活、生產中不可缺少．下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）A.用汽油洗去手上的油污B.用酒精洗去試管中的碘C.用洗潔精洗去餐具上的油污D.用白醋洗去水壺內部的水垢7、以下儀器中，可以不在室溫下使用的是（）A.漏斗B.量筒C.移液管D.滴定管8、下列說法正確的是（）A.二氧化碳對維持地表溫度起著重要作用B.稀釋濃硫酸時應將水慢慢沿燒杯內壁倒入濃硫酸中，并不斷攪拌C.高鈣奶粉中含有的鈣元素是人體必需的微量元素D.實驗室進行硫在氧氣中燃燒的實驗中，應在瓶底放少量水以防止瓶底炸裂9、許多化學物質是一柄“雙刃劍”．對CO2的利弊評價不妥的是（）A.大氣層中CO2過多會造成“溫室效應”B.“碳酸水”澆灌植物對植物光合作用有利C.利用干冰可進行人工降雨D.大氣層中CO2越多，抵御紫外光作用越強評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列關于二氧化碳性質的描述中，正確的是（）A.二氧化碳的密度比空氣的密度小B.二氧化碳是一種有毒有害的氣體C.二氧化碳可用來滅火，是因為二氧化碳既不可燃也不支持燃燒D.二氧化碳不用排水法收集，是因為二氧化碳不僅能溶于水還可與水反應11、如表列出了除去物質中所含少量雜質的方法；其中正確的是（）

。選項物質所含雜質除去雜質的方法AN2O2將氣體緩緩通過足量的灼熱焦炭BCaOCaCO3高溫煅燒CFeZn加入過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥DFeCl2溶液CuCl2溶液加入過量的鐵粉，過濾A.AB.BC.CD.D12、下列突發(fā)事故的處理措施正確的是（）A.廚房中的煤氣大量泄露時，立即關閉氣閥，不能打開抽油煙機排氣B.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗C.進入久未開啟的菜窖前，用燃著的蠟燭試驗D.圖書檔案起火，用大量水澆滅13、如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線．該固體從溶液中析出時不帶結晶水．M；N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度．當條件改變時；溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（）

A.都升溫10℃后；M；N點均水平向右移。

B.加水稀釋（假設溫度都不變）時；M；N點均不動。

C.都降溫10℃后；M點沿曲線向左下移，N點向左平移。

D.蒸發(fā)溶劑（假設溫度都不變）時；先是M點不動，N點左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M；N點都不動。

14、下列有關實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）A.鐵絲和稀硫酸反應，會產生較多氣泡和黃色溶液B.碳還原氧化銅的實驗中會觀察到有光亮紅色的銅生成C.鎂在空氣中燃燒產生耀眼白光D.銀片放入硫酸銅溶液中一會兒取出，會有紅色物質覆蓋在銀的表面15、將過量鐵片加入下列混合溶液中；充分反應后過濾，所得濾液中溶質只含有一種的是（）

A.稀硫酸；硫酸銅的混合溶液。

B.硝酸銅；硝酸銀的混合溶液。

C.氯化鎂；鹽酸的混合溶液。

D.稀硫酸；鹽酸的混合溶液。

16、小藝在家里用雞蛋殼與鹽酸反應，證明雞蛋殼里是否含有CO32-（裝置如圖所示）；實驗后小王進行了如下歸納與推測，其中正確的是（）

A.若有氣泡產生且玻璃片上出現(xiàn)渾濁，說明雞蛋殼里可能含CO32-B.能與鹽酸反應產生大量氣體的物質中一定含CO32-C.若玻璃片上的石灰水沒有變渾濁，說明雞蛋殼里沒有CO32-D.若玻璃片上的石灰水沒有變渾濁，有可能是鹽酸的濃度過大17、在人體內經氧化放出熱量；為機體活動和維持恒定體溫提供能量的是（）

A.無機鹽。

B.糖類。

C.油脂。

D.維生素。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、（2011秋?錫山區(qū)期中）某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了探究．其實驗步驟有：

①點燃蠟燭；緊貼燭芯將火柴梗放入火焰中約1秒后取出。

②在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯；

③用火柴去點白煙；

④切下一塊石蠟；放入水中；

⑤熄滅蠟燭；

⑥迅速倒轉燒杯；加入澄清石灰水，振蕩．

請回答以下問題：

（1）參看（2）的實驗記錄，以上操作步驟的正確排序是____．

（2）按要求填寫下列實驗現(xiàn)象及其結論．

。探究步驟對實驗的觀察和描述點燃前石蠟放入水中觀察到的現(xiàn)象____燃著時①點燃蠟燭；把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中；

如圖所示，約1s后取出可以看到火柴梗的____

（選填圖中字母）處最先炭化．

②干冷的燒杯內壁出現(xiàn)____現(xiàn)象；

澄清的石灰水____．熄滅后吹滅蠟燭，觀察到一縷白煙．結論：蠟燭燃燒生成____．

某同學繼續(xù)對白煙的成為進行探究；提出了如下假設：A：白煙是燃燒生成的二氧化碳；B白煙是水蒸氣；C：白煙是石蠟蒸氣凝固成的石蠟固體，并對這些假設設計實驗：

（3）吹滅蠟燭，立即用一塊干冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現(xiàn)水霧，說明白煙中____．

（4）吹滅蠟燭，立即用一個沾有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設____（填序號），這樣做____（填“能”或“不能”）得出正確的結論，原因是____．

（5）吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點白煙（注意不要接觸燭芯），發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設____提供了證據，同時可排除假設____．19、高純度的單質硅是信息產業(yè)的核心材料之一；目前廣泛應用于計算機等高科技領域．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

（1）硅的原子結構示意圖：Si其中x=____．

（2）SiO2是沙的主要成分，工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為SiO2+2C=Si+2R，其中R的化學式為____；該反應的基本類型是____反應．

（3）硅能在空氣中燃燒生成SiO2，并放出大量的熱．有科學家正研究將硅作為新能源，與化石能源相比較，硅燃燒沒有CO2排放，因而有助于解決的環(huán)境問題是____．20、（2009?南開區(qū)二模）波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰、水混合配制而成的．請你寫出配制過程中發(fā)生的化學反應方程式；請你用化學方程式解釋不能用鐵桶做容器配制波爾多液的原因，該反應的基本類型是．21、下表是某小組研究影響過氧化氫溶液分解速率的因素時采集的一組數(shù)據：用10毫升過氧化氫溶液制取150毫升氧氣所需的時間（秒）．

。過氧化氫。

反應條件30%15%10%5%無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720有催化劑、不加熱102560120請回答：

（1）該小組在設計方案時，綜合考慮了濃度、____、____等因素對過氧化氫溶液分解速率的影響．

（2）從上述影響過氧化氫溶液分解速率的因素中任選一個，說明該因素分解速率有何具體影響____．

（3）過氧化氫在153℃時受熱分解產生氧氣，而實驗室用過氧化氫制氧氣時，通常不使用加熱的方法，其中的原因可能是____．22、下列圖象關系正確的是（____）

A．表示CO還原CuO的實驗中；試管內的固體質量與反應時間的關系圖

B．表示向一定量的稀硫酸中加入過量Ba（OH）2溶液，溶液的pH與Ba（OH）2溶液體積的關系圖

C．向某一溫度下蔗糖的不飽和溶液中；加入蔗糖固體．（或向某溫度下一定量的飽和氯化鈉溶液中，加入蔗糖固體）

D．表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液質量與時間的關系圖．評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、在制取或拆卸有毒氣體的實驗裝置時，應在通風櫥內進行．____．評卷人得分五、實驗題(共4題，共8分)24、小意和小思同學對化學計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．請你一起參與研究并完成相關問題．（計算結果精確到0.01）

[題目]已知：2KClO32KCl+3O2↑；將20g氯酸鉀和4g二氧化錳混合后放入試管中加熱，等完全反應后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內剩余固體的質量為14.4g．求生成氯化鉀的質量．

（1）小意很快得到（20g+4g-14.4g）是____（填化學式）的質量，進而通過化學方程式求出KCl的質量是多少g．____．（列出計算過程；否則該答案不給分）

（2）小思依據上述計算的結果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據有問題．請你通過簡單的計算；論證他的發(fā)現(xiàn)．

（3）如何才能更正該題呢？小意和小思認為有許多方法，例如將題目中“20g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，而題目中其它物質的質量不變，則a的數(shù)值是____．25、根據圖一實驗現(xiàn)象和圖二的甲、乙溶解度曲線回答下列問題（圖在本題后）：

（1）圖一中，要使甲燒杯中固體完全溶解，但又不能加水，可采用的方法是____．

（2）圖二中，甲物質的四種溶液狀態(tài)“a、b、c、d”中，處于不飽和狀態(tài)的是____．

（3）t2℃時，50克水中加入____克甲物質；所得溶液恰好飽和．

（4）90g甲的飽和溶液從t3℃冷卻到t2℃點，析出的無水晶體質量是____g．

（5）在某溫度范圍內，將等質量的甲、乙兩種固體物質溶解在水中，所得現(xiàn)象如圖一所示，則兩溶液質量分數(shù)甲____（填“大于”或“小于”）乙，實驗時控制的溫度范圍是____時，均能達到上述現(xiàn)象．26、（1）檢測工業(yè)廢水的酸堿度，可采用的試劑是____（填序號）．

A．pH試紙B．無色酚酞試液C．紫色石蕊試液

（2）氫氧化鈉固體不僅易潮解，還會吸收空氣中的____而變質；應密封保存．

（3）金屬R與氯化銅溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2=RClx+Cu，則x值為____；R在金屬活動性順序表中排在銅的____（填“前面”或“后面”）．27、（2004?常州）如圖為a、b兩種物質的溶解度曲線．請根據圖中內容回答下列問題：

（1）隨著溫度的升高，a物質的溶解度的變化趨勢是____．

（2）曲線a和b的交叉點M表示的含義是____

（3）37℃時a物質的溶解度為____g，80℃時40ga物質溶于50g水中所形成的溶液是____溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．評卷人得分六、探究題(共4題，共20分)28、在學習化學的過程中，我們用集氣瓶可完成多種實驗。請根據如圖裝置示意圖，回答有關問題：

rm{(1)}實驗室用裝置rm{A}制取氣體時，往裝置中裝入藥品前必須要進行的操作是______，用該裝置制取氧氣，其反應的化學方程式為______；當氣體收集滿后，從水槽中取出集氣瓶的正確操作順序是______rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脵}將導氣管移出集氣瓶口rm{壟脷}將集氣瓶和玻璃片一起移出水面。

rm{壟脹}在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口rm{壟脺}將集氣瓶正放在桌面上。

rm{(2)}要達到裝置圖rm{B}所示實驗的目的；集氣瓶中裝入的試劑是______；

rm{(3)}裝置rm{C}用于測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時集氣瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______；預先加入了少量水，其作用是______。29、實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示rm{.}這瓶無色液體是什么呢？實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種rm{.}為確定該液體成分；同學們進行了如下實驗探究：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量______粉末沒有氣泡產生該液體不是過氧化氫溶液步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液

______該液體是稀硫酸【反思交流】rm{(1)}大家認為標簽受損的原因可能是______．

rm{(2)}如果該液體是過氧化氫溶液，則步驟一中產生的變化用化學方程式表示為______．30、興趣小組實驗中，將rm{NaOH}溶液滴入rm{CuSO_{4}}溶液中，結果溶液中生成了淺綠色的固體rm{.}于是；他們對該淺綠色固體的成分進行探究．

【查閱資料】

rm{壟脵NaOH}與rm{CuSO_{4}}反應會生產rm{Cu(OH)_{2}}也會生成rm{Cu_{4}(OH)_{4}SO_{4}(}堿式硫酸銅rm{)}．

rm{壟脷Cu(OH)_{2}}在rm{80隆忙}會分解生成rm{CuO}．

rm{壟脹Cu_{4}(OH)_{4}SO_{4}}不溶于水，能與酸反應，分解溫度需rm{300隆忙}．

【猜想與假設】

猜想一：淺綠色固體為rm{Cu(OH)_{2}}．

猜想二：淺綠色固體為______．

猜想三：淺綠色固體為rm{Cu(OH)_{2}}和rm{Cu_{4}(OH)_{4}SO_{4}}．

【獲取事實與證據】

rm{壟脵}取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至rm{100隆忙}觀察到黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在______．

rm{壟脷}另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀是______．

【結論】整個實驗證明猜想______正確．31、（6分）氨對工業(yè)及國防具有重要意義，化學小組的同學設計了如下圖所示的裝置用于制取少量氨氣。完成以下實驗操作中的相關問題：（1）檢查裝置氣密性（2）關閉a、c，打開b，從長頸漏斗加入稀鹽酸，A中發(fā)生反應的化學方程式為。在F的出口處收集氫氣并驗純。（3）關閉c，在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內用激光點燃足量的白磷。反應的化學方程式為。其目的是。（4）待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，打開a，觀察到的現(xiàn)象是。（5）點燃酒精燈加熱玻璃管E，并打開C。氫氣和氮氣在鐵觸媒的催化作用下生成氨氣，反應的化學方程式為。實驗過程中D裝置的作用是。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】A；根據物質的性質是否通過化學變化來表現(xiàn)分析；

B；根據變化的特征分析；

C；根據空氣的組成分析；

D、根據組成物質的種類分析．【解析】【解答】解：A；物質的性質；根據是否通過化學變化來表現(xiàn)可分為物理性質和化學性質．故A正確；

B；物質的變化根據是否有新物質生成來分；可分為物理變化和化學變化．故B正確；

C；空氣主要是由氧氣、氮氣等組成．故C錯誤；

D；根據組成物質的種類；物質可分為純凈物和混合物．故D正確．

故選C．2、A【分析】【分析】根據金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氫氣等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A、NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的；故選項正確．

B、SO2是由二氧化硫分子構成的；故選項錯誤．

C；Al屬于金屬單質；是由鋁原子直接構成的，故選項錯誤．

D、P2O3是由三氧化二磷分子構成的；故選項錯誤．

故選：A．3、A【分析】

由物質的微粒性可知：物質都是由很小的微粒構成的；物質在受熱膨脹時，微粒間的間隔變大了，沒有生成其它物質．所以，微粒的大?。毁|量及性質沒有改變．由此可知：

A；熱脹冷縮的現(xiàn)象是由于微粒間的空隙發(fā)生了變化；故A正確；

B；微粒的大小沒有改變；變化的是微粒之間的間隔，故B錯；

C；微粒的大小沒有改變；所以微粒的質量也沒有改變，故C錯；

D；熱脹冷縮的現(xiàn)象是由于微粒間的空隙發(fā)生了變化；微粒始終在不斷運動，故D錯．

故選A．

【解析】【答案】根據微粒的特性進行分析；物質都是由很小的微粒構成的，物質在受熱膨脹時，微粒間的間隔變大了，微粒的大小；質量及性質沒有改變．

4、B【分析】【解答】解：A；工業(yè)上液化空氣制氧氣是利用空氣各成分的沸點不同；屬于物理性質，故選項錯誤；

B；鐵粉在潮濕的空氣中生銹；屬于鐵粉的化學性質，故選項正確；

C；稀有氣體用來制作電光源；屬于物理性質，故選項錯誤；

D；銅用作電線是利用銅的導電性；屬于物理性質，故選項錯誤；

故選B

【分析】物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫化學性質，物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性等．5、D【分析】解：由反應的微觀過程圖可知，各物質反應的微粒個數(shù)關系是：

據微觀示意圖可知：CO2和H2在條件下轉化為化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化學方程式為：2CO2+6H2C2H4+4H2O；因此：

A；由方程式可知；參加反應的兩種分子的個數(shù)比是2：6=1：3，故說法錯誤；

B；該反應的生成物是兩種化合物；不屬于置換反應，故說法錯誤；

C；由微粒的變化可知；反應前后分子種類、數(shù)目均發(fā)生了變化，故說法錯誤；

D、由微粒的構成可知，乙烯的化學式為C2H4；故說法正確。

故選：D。

觀察反應的微觀過程圖；分析反應物；生成物，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題。

本題考查學生的識圖能力，通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力?！窘馕觥緿6、C【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，洗潔精清洗油污是利用洗潔精的乳化作用；白醋除水垢是利用酸與鹽和堿的反應；酒精清洗碘是利用碘溶于酒精的性質；汽油能溶解油污．【解析】【解答】解：A；汽油可洗去衣服上的油漬是利用汽油能溶解油污的性質；故A錯誤；

B；用酒精洗去試管中的碘是利用碘能溶解于酒精的性質；故B錯誤；

C；用洗潔精洗去餐具上的油污是利用洗潔精的乳化作用；故C正確；

D；用白醋除水垢是利用酸與鹽和堿的反應的性質；故D錯誤；

故選C．7、A【分析】【分析】根據常見的用于加熱的儀器進行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等，需要墊石棉網加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．【解析】【解答】解：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．標有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、移液管，它們需在室溫下使用，漏斗不能加熱但即可在室溫下使用也可在其他溫度下使用，故選A．8、A【分析】【分析】A；根據二氧化碳的性質進行分析．

B、根據濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷．

C、根據微量元素的概念分析判斷．

D、根據硫在氧氣中燃燒的實驗注意事項進行分析判斷．【解析】【解答】解：A、二氧化碳是溫室氣體，對維持地表溫度起著重要作用，故選項說法正確．

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項說法錯誤．

C、鈣元素屬于常量元素，不屬于微量元素，故選項說法錯誤．

D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，擴散到空氣中會污染空氣，二氧化硫能與水反應，因此在瓶底放少量水，目的是吸收二氧化硫，故選項說法錯誤．

故選A．9、D【分析】【分析】A；大氣中的二氧化碳含量變多會導致溫室效應的產生．

B；植物的光合作用需要二氧化碳；碳酸水能提供原二氧化碳．

C；干冰升華時會吸收大量的熱；可用于人工降雨．

D、大氣中二氧化碳多時會導致溫室效應的產生，同時抵擋紫外線的能力下降．【解析】【解答】解：A；溫室效應的產生就是因為大氣中二氧化碳的含量增加的緣故．

B；碳酸水能提供二氧化碳；而植物的光合作用的原料正好是二氧化碳．

C；人工降雨是通過降溫的方式使水蒸氣遇冷凝結；而干冰的升華正好是吸收熱量，使溫度減低．

D；大氣中含有大量的二氧化碳時；空氣阻擋紫外線的能力下降，這也是產生溫室效應的一個原因．

故選D二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【分析】根據已有的二氧化碳的性質和用途進行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；二氧化碳的密度大于空氣；錯誤；

B；二氧化碳本身是無毒的；錯誤；

C；二氧化碳既不可燃也不支持燃燒；可以用于滅火，正確；

D；二氧化碳不僅能溶于水還可與水反應；故不能用排水法收集，正確；

故選CD．11、BD【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A；氧氣通過灼熱焦炭時可與碳發(fā)生反應生成二氧化碳；能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、CaCO3高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；Zn和Fe均能與稀鹽酸反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、CuCl2溶液能與過量的鐵粉反應生成氯化亞鐵溶液和銅；再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：BD．12、AC【分析】【分析】A；根據可燃性氣體與空氣混合有爆炸的危險分析；

B；根據濃硫酸不慎沾到皮膚上處理方法考慮；

C；根據二氧化碳不支持呼吸；也不支持燃燒分析；

D、圖書檔案起火，通常使用液態(tài)二氧化碳滅火，以保護圖書檔案．【解析】【解答】解：A；可燃性氣體與空氣混合有爆炸的危險；故A做法正確；

B；實驗中如濃硫酸不慎沾到皮膚上；應迅速用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，故B錯誤；

C；久未開啟的菜窖中含有大量的二氧化碳；二氧化碳不支持呼吸，也不支持燃燒，所以進入久未開啟的菜窖前，用燃著的蠟燭試驗，故C正確．

D；圖書檔案起火；為更好保護圖書檔案，若使用水滅火會使大量圖書檔案浸水而損壞．此措施不正確．

故選AC．13、BD【分析】

A；由于該物質的溶解度隨溫度的升高而增大；因此升溫時，M代表的飽和溶液就會變成不飽和溶液，而N點代表的不飽和溶液就會變得更不飽和，但升溫后兩溶液中的各個量沒有發(fā)生變化，即溶液中溶質的質量分數(shù)并沒有發(fā)生變化，故A正確；

B；由于加水稀釋并不影響物質的溶解度；但溶液中溶質的質量分數(shù)變小了，因此兩點應是向下移動了，故B錯誤；

C；降溫時；M點代表的飽和溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質的質量分數(shù)就會減小，但溶液仍舊是飽和溶液，因此M點會沿曲線向左下移；而N點代表的不飽和溶液則會逐漸的變成飽和溶液，直至有晶體析出，因此N點先是向左平移，然后沿曲線向左下移；故C正確；

D；由于是在溫度不變的情況下蒸發(fā)溶劑；因此M點代表的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不會發(fā)生變化，因此M點不動；而N點代表的不飽和溶液隨著水分的蒸發(fā)，溶液中溶質的質量分數(shù)會越來越大，直至溶液達到飽和不再發(fā)生變化，因此N點是先向上位移達到曲線后不再發(fā)生變化，故D錯誤；

故選BD

【解析】【答案】固體溶解度曲線上的點表示的是對應溫度下該物質的飽和溶液，而曲線上方的點表示對應溫度下該物質的飽和溶液但溶液中有未溶解的溶質存在，曲線下方的點表示對應溫度下該物質的不飽和溶液．再就是溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%．

14、BC【分析】【分析】A；根據金屬鐵的化學性質進行分析判斷；

B；碳還原氧化銅生成銅；氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體；

C；根據鎂燃燒的現(xiàn)象分析；

D、根據銀和銅的金屬活動性判斷．【解析】【解答】解：A；鐵釘放入稀硫酸里；有氣泡生成，溶液變成淺綠色，所以錯誤；

B；碳還原氧化銅生成銅；氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體，所以可觀察到試管中有光亮紅色的銅生成，正確；

C；鎂在空氣中燃燒產生耀眼白光；正確；

D；在金屬活動性順序中；銀位于銅的后面，銀片與硫酸銅溶液不反應，所以錯誤．

故選BC．15、AB【分析】

A；將過量鐵片加入稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中；鐵能與稀硫酸完全反應生成硫酸亞鐵和氫氣，能與硫酸銅完全反應生成硫酸亞鐵和銅，所得溶液中只含有硫酸亞鐵這一種溶質，故A正確；

B；在金屬活動性順序中；鐵在銅和銀的前面，將過量鐵片加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵能與硝酸銀完全反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅完全反應生成硝酸亞鐵和銅，所得溶液中只含有一種溶質，故B正確；

C；在金屬活動性順序中；鐵在鎂的后面，鐵不能與氯化鎂發(fā)生反應，能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所得溶液中含有氯化鎂和氯化亞鐵兩種溶質，故C錯誤；

D；將過量的鐵粉加入稀硫酸和鹽酸的混合液中；鐵與稀硫酸完全反應生成硫酸亞鐵和氫氣，與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵和氫氣，溶液中含有兩種溶質，故D錯誤；

故選AB．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

16、AD【分析】

A、有氣泡產生且玻璃片上出現(xiàn)渾濁，說明與鹽酸反應放出了二氧化碳，可得到雞蛋殼里可能含CO32-的結論；故A正確；

B、能與鹽酸反應產生大量氣體的物質，所產生的氣體是二氧化碳時才能得到物質中一定含CO32-的結論；在沒有明確氣體的情況下得此結論不妥；故B不正確；

C、若玻璃片上的石灰水沒有變渾濁，可能受其它原因影響如鹽酸的濃度過大而揮發(fā)等，因此不能就此得出雞蛋殼里沒有CO32-的結論；故C不正確；

D；若玻璃片上的石灰水沒有變渾濁；有可能是鹽酸的濃度過大，此種可能會存在，故D正確；

故選AD．

【解析】【答案】物質與鹽酸反應，產生能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，說明物質中含有CO32-離子．

17、BC【分析】

在人體內的六大營養(yǎng)素中；糖類；油脂、蛋白質可以氧化分解放出能量，特別是糖類和油脂，糖類是體內主要的供能物質，油脂是人體內的備用能源．

故選BC

【解析】【答案】根據糖類；油脂的生理功能回答。

三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】（1）首先了解蠟燭的物理性質；再點燃蠟燭了解火焰各部分的溫度；再用燒杯罩住火焰；并倒過燒杯滴入石灰水，觀察現(xiàn)象了解生成物；熄滅蠟燭后再用火柴點燃白煙．據此排列順序即可；

（2）根據我們觀察到的現(xiàn)象可知：石蠟密度比水?。换鹧娴耐庋鏈囟雀?、生成物是水和二氧化碳填寫表格；根據實驗結果寫出結論．

（3）根據玻璃片上沒有出現(xiàn)水霧；判斷白煙中是否含水蒸氣；

（4）我們在驗證白煙是否是二氧化碳時；必須排除蠟燭燃燒產生的二氧化碳的干擾；

（5）檢驗是否是石蠟小顆粒時，可用再點燃的方法來驗證，如果發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點燃，說明物質具有可燃性，不是二氧化碳，也不是水蒸氣．【解析】【解答】解：（1）首先了解蠟燭的物理性質；切下一塊石蠟，放入水中；再點燃蠟燭，緊貼燭芯將火柴梗放入火焰中約1秒后取出，根據火柴各部分的燃燒情況，了解火焰各部分的溫度；然后在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，看有無水霧出現(xiàn)；再迅速倒轉燒杯，加入澄清石灰水，振蕩．觀察石灰水的變化；最后熄滅蠟燭，用火柴去點白煙，看白煙是否可燃．

（2）石蠟浮在水面上；說明石蠟密度比水??；火柴梗的a處最先碳化，說明蠟燭火焰的外焰溫度最高；干冷的燒杯內壁出現(xiàn)小水珠，澄清石灰水變渾濁，說明生成物是水和二氧化碳．

（3）吹滅蠟燭；立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現(xiàn)水霧，說明白煙中不含水蒸氣；

（2）我們在驗證白煙是否是二氧化碳時；必須排除蠟燭燃燒產生的二氧化碳的干擾，（2）的做法無法判斷使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳是原來燃燒生成的還是蠟燭熄滅時產生的；

（3）吹滅蠟燭；立即用燃著的木條去點白煙（注意不要接觸燭芯），發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，為C的說法提供了依據，同時可排除AB的說法，因為二氧化碳和水蒸氣都不能燃燒．

故答案為：

（1）④①②⑥⑤③；

（2）。浮于水面，難溶于水a

水珠。

變渾濁．二氧化碳和水．

（3）不含水蒸氣；

（4）A；不能；無法判斷使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳是原來燃燒生成的還是蠟燭熄滅時產生的；

（5）C；A．19、略

【分析】

（1）由硅的原子結構示意圖可知；核外電子數(shù)是14，核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)，所以x是14；

（2）由質量守恒定律等號兩邊原子的種類和數(shù)目相等；可推出R的化學式是CO，該反應的反應物是一種單質和化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物，所以，該反應的基本類型屬于置換反應；

（3）影響溫室效應的氣體最主要的是二氧化碳；硅燃燒生成了二氧化硅．沒有生成二氧化碳，因而有助于解決的環(huán)境問題是溫室效應．

故答為：（1）14；（2）CO；置換反應；（3）溫室效應．

【解析】【答案】（1）根據在原子中核內質子數(shù)=核外電子數(shù)分析；

（2）根據質量守恒定律判斷R的化學式；根據反應物；生成物的種類和反應的特點分析反應的基本類型；

（3）根據影響溫室效應的因素分析．

20、略

【分析】

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；

鐵和硫酸銅反應會生成硫酸亞鐵和銅；使硫酸銅變質，該反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，屬于置換反應；

故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置換反應．

【解析】【答案】根據題干給出的物質結合物質的性質即可寫出有關反應的化學方程式；氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與硫酸銅發(fā)生復分解反應用于配制波爾多液，鐵排在銅的前面，能將硫酸銅中的銅置換出來．

21、略

【分析】【分析】根據過氧化氫溶液是實驗室制取氧氣的重要藥品，在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響設計實驗方案來證明時，要注意實驗的控制變量，以確保實驗結果的準確性進行解答．【解析】【解答】解：（1）根據表中給出的數(shù)據；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關，故本題答案為：溫度；催化劑；

（2）分析表中數(shù)據可以看出；濃度越大，反應速率越快，加熱能加快過氧化氫的分解，有催化劑是分解速率快，所以本題答案為：濃度越高，過氧化氫的分解速率越快（或溫度越高，過氧化氫的分解速率越快；或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）；

（3）過氧化氫在153℃時受熱分解產生氧氣，而實驗室用過氧化氫制氧氣時，通常不使用加熱的方法，其中的原因可能是放出氧氣的速率太快，不利用氧氣的收集．故答案為：放出氧氣的速率太快，不利用氧氣的收集．22、略

【分析】【分析】本題屬于結合課本知識的信息，一氧化碳有三個化學性質：可燃性、還原性和毒性，本題考查了還原性．在酸與堿的中和反應中，PH的變化要注意酸與堿哪個在前，哪個在后．CuCl2中加入少量Fe時，鐵置換出銅，溶液質量會減少，直到反應結束，溶液質量不再變化．【解析】【解答】解：A；CO還原CuO的實驗中；氧化銅被還原成銅，固體質量逐漸減少，最后不變．故選項正確；

B；向一定量的稀硫酸中加入過量Ba（OH）2溶液；開始時PH應該小于7，故選項錯誤；

C；氯化鈉的飽和溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉；但是可以再溶解蔗糖等其它物質，直到飽和，溶液總重量不再增加．故選項正確；

D；向足量的稀CuCl2中加入少量Fe；溶液質量應該逐漸變小，最后不變，故選項錯誤．

故選AC．四、判斷題(共1題，共7分)23、√【分析】【分析】根據提供的信息和實驗室設備的用途判斷．【解析】【解答】解：為了防止中毒；制取或拆卸有毒氣體的實驗裝置時，要及時將氣體排出，所以要在通風櫥中進行．

故答案為：√．五、實驗題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】試管中物質減少的質量為生成氧氣的質量．

由生成氧氣的質量根據氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出生成氯化鉀的質量．

根據質量守恒定律來比較生成氧氣與氯化鉀的質量和跟氯酸鉀的質量是否相符或比較氯化鉀與二氧化錳的質量和與試管中剩余固體的質量是否相符進行判斷．【解析】【解答】解：（1）根據質量守恒定律可知：試管中減少的質量為氧氣的質量．

氧氣由氧分子構成，1個氧分子含有2個氧原子，因此氧氣的化學式表示為O2．

生成氧氣的質量為20g+4g-14.4g=9.6g

設生成氯化鉀的質量為x．

2KClO32KCl+3O2↑

14996

x9.6g

=；x=14.9g

（2）由于9.6g+14.9g＞20g或14.9g+4g＞14.4g

所以題目數(shù)據有問題．

（3）當14.4g混合物含有含有4g二氧化錳；所以對應的氯化鉀質量為10.4g．則對應的氯酸鉀的質量設為y．

2KClO32KCl+3O2↑

245149

y10.4g

=

y=17.1g

a=9.6g+14.9g=24.5g

故答案為：

（1）O2；14.9g．

（2）9.6g+14.9g＞20g或14.9g+4g＞14.4g；所以題目數(shù)據有問題．

（3）17.1g．25、略

【分析】【分析】（1）甲的溶解度隨溫度的升高而增大；要使其飽和溶液中溶質溶解可以采用升溫的方法；

（2）溶解度曲線上的點表示該溶液處于飽和狀態(tài)；溶解度曲線下的點是不飽和狀態(tài)；

（3）根據t2℃時甲物質的溶解度是50g；及溶解度的概念分析回答；

（4）運用t3℃時甲的溶解度為80g，計算出該溫度下90g甲的飽和溶液中溶質和溶劑水的質量，然后求出t2℃這些水要達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質的質量解答；

（5）由題意分析可知：該溫度范圍內，甲的溶解度小于乙，然后結合圖二甲乙兩種物質溶解度溶解度曲線圖分析解答．【解析】【解答】解：（1）甲的溶解度隨溫度的升高而增大；因此要使燒杯中固體完全溶解，但又不能加水，可以采用升溫的方法；

故答案為：升溫；

（2）溶解度曲線上的點表示該溶液處于飽和狀態(tài)；溶解度曲線下的點表示該溶液處于不飽和狀態(tài)；

故答案為：b．

（3）t2℃時甲物質的溶解度是50g，溶解度是指該溫度下100g水最多溶解的溶質的質量，所以t2℃時；50克水中加入25g甲物質所得溶液恰好飽和；

故答案為：25；

（4）因為t3℃時A的溶解度為80g，所以設t3℃時，A物質的飽和溶液90g中溶質的質量為x，則有=，解得x=40g，水的質量為50g；t2℃時A物質的溶解度為50g；所以50g水中溶解的溶質為25g，故可析出晶體的質量為：40g-25g=15g；

故答案為：15；

（5）由題意可知：將等質量的甲、乙兩種固體物質溶解在水中，圖一燒杯中甲有剩余乙全溶，可知溶解的甲的質量小于乙的質量，說明該溫度范圍內，甲的溶解度小于乙；圖二中甲乙兩種物質溶解度在溫度高于t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，飽和溶液溶質質量分數(shù)甲大于乙；溫度低于t2℃時甲的溶解度小于乙的溶解度；飽和溶液溶質質量分數(shù)甲小于乙，符合題意；

故答案為：小于；0℃t2℃26、略

【分析】【分析】（1）根據酸堿度的測定方法判斷；

（2）根據氫氧化鈉的性質分析；

（3）根據質量守恒定律判斷和金屬活動性順序判斷；【解析】【解答】解：（1）酸堿指示劑只能檢測溶液的酸堿性；pH試紙能測出溶液的酸堿度，故答案為：A

（2）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；故答案為：二氧化碳

（3）由質量守恒定律知，反應前后原子的數(shù)目相等，在反應物中有兩個銅原子，反應后也必須有兩個銅原子，故X值應為2；由該反應知，R能把銅從化合物中置換出來，說明R的活潑性比銅強，故排在銅的前面．故答案為：2，前面27、略

【分析】【分析】利用固體溶解度曲線及其作用，溶解度曲線上交點表示的含義，以及不飽和溶液表示的意義來解答此題．【解析】【解答】解：（1）溶解度曲線向上傾斜；表示該物質的溶解度隨溫度的升高而增大，由圖象可知，隨著溫度的升高，a物質的溶解度的變化趨勢是增大；

（2）溶解度曲線表示該溫度下，該物質溶解度的大小，所以溶解度曲線的交點，表示該溫度下，兩種物質的溶解度相同．所以曲線a和b的交叉點M表示的含義是：在60℃時a、b兩物質的溶解度相等（或60℃時a、b兩物質的溶解度都是52g）；

（3）由圖象可知；37℃時a物質的溶解度為30g；80℃a物質的溶解度為85g，該溫度下50g水中最多溶解42.5g，所以80℃時40ga物質溶于50g水中所形成的溶液是不飽和溶液．

綜上；故答案為：

（1）增大（1分）

（2）在60℃時a、b兩物質的溶解度相等．（或60℃時a、b兩物質的溶解度都是52g．）（1分）

（3）30（1分）不飽和（2分）六、探究題(共4題，共20分)28、略

【分析】解：rm{(1)}裝置中裝入藥品前必須要進行的操作是：檢查裝置的氣密性；裝置rm{A}制取氧氣時，因為試管中有棉花團，因此是用高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；當氣體收集滿后，從水槽中取出集氣瓶的正確操作順序是：rm{壟脵}將導氣管移出集氣瓶口；rm{壟脹}在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口；rm{壟脷}將集氣瓶和玻璃片一起移出水面；rm{壟脺}將集氣瓶正放在桌面上；故答案為：檢查裝置的氣密性；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{壟脵壟脹壟脷壟脺}二氧化碳可以用濃硫酸干燥；故答案為：濃硫酸；

rm{(2)}裝置rm{(3)}中，紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可；預先加入了少量水，其作用是：降溫和吸收有毒的rm{C}故答案為：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}降溫和吸收有毒的rm{P_{2}O_{5}}答案合理即可rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{P_{2}O_{5}(}裝置中裝入藥品前必須要進行的操作是：檢查裝置的氣密性；裝置rm{)}制取氧氣時，因為試管中有棉花團，因此是用高錳酸鉀制氧氣；當氣體收集滿后，從水槽中取出集氣瓶的正確操作順序是：rm{(1)}將導氣管移出集氣瓶口；rm{A}在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口；rm{壟脵}將集氣瓶和玻璃片一起移出水面；rm{壟脹}將集氣瓶正放在桌面上；

rm{壟脷}二氧化碳可以用濃硫酸干燥；

rm{壟脺}裝置rm{(2)}中，紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可；預先加入了少量水，其作用是：降溫和吸收有毒的rm{(3)}

本考點主要考查了檢查裝置的氣密性、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和紅磷燃燒等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。rm{C}【解析】檢查裝置的氣密性；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}濃硫酸；rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}降溫和吸收有毒的rm{壟脵壟脹壟脷壟脺}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}29、二氧化錳產生白色沉淀在傾倒液體時標簽未朝向手心2H2O22H2O+O2↑【分析】解：過氧化氫能在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣；不是過氧化氫，則不會產生氣體，硫酸能與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，故填：二氧化錳；產生白色沉淀；

【反思交流】rm{(1)}標簽受損是因為在傾倒液體時標簽未朝向手心；導致殘留液體留下腐