2025年人教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷942考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④2、如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．根據(jù)圖敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ?mol-1B.不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJC.加入催化劑，生成1molNH3的反應(yīng)熱減小50KJ?mol-1D.曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率3、常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是rm{(}rm{)}A.苯B.乙醇C.乙酸D.氯化氫4、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)rm{(}括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)rm{)}錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.乙酸乙酯rm{(}乙酸rm{)}加飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液B.乙醇rm{(}水rm{)}加入新制生石灰，蒸餾C.溴苯rm{(}溴rm{)}加入rm{NaOH}溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液D.乙酸rm{(}乙醇rm{)}加入金屬鈉，蒸餾5、密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：rm{X_{2}(g)+Y_{2}(g)?2Z(g).}已知起始時(shí)rm{X_{2}}rm{Y_{2}}rm{Z}各物質(zhì)的濃度分別為rm{0.1mol?L^{-1}}rm{0.3mol?L^{-1}}rm{0.2mol?L^{-1}}反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是rm{(}rm{)}A.rm{c(Z)=0.3}rm{mol?L^{-1}}B.rm{c(Y_{2})=0.35}rm{mol?L^{-1}}C.rm{c(X_{2})=0.15}rm{mol?L^{-1}}D.rm{c(Z)=0.4}rm{mol?L^{-1}}6、在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN－B.水電離出來(lái)的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液K+、HCO－3、Br－、Ba2＋C.pH＝12的溶液K+、ClO－、NO－3、H+D.pH＝1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、Cl－7、下列化合物中離子核間距最大的是A.NaClB.KIC.KFD.LiI8、固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是()A.冰B.晶體硅C.碘D.冰醋酸9、如表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)目的分離方法原理rm{A}分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大rm{B}分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同rm{C}除去rm{KNO_{3}}中混雜的rm{NaCl}重結(jié)晶氯化鈉在水中的溶解度很大rm{D}除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖11、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)12、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}13、下列說(shuō)法正確的是。

A.油脂屬于脂類B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

C.纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)D.淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖14、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖15、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有()A.分液B.過(guò)濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶16、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合劑升高評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為____________；（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍；②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。18、（1）（3分）青奧會(huì)于2014年8月在南京成功舉行。青奧會(huì)建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于（填字母）。a．有機(jī)高分子材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．金屬材料②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是（填字母）。a．強(qiáng)度小b．耐腐蝕c．密度大③青奧會(huì)議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計(jì)。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和（填字母）。a．金剛砂b．石英c．水玻璃（2）（6分）全國(guó)許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來(lái)評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞越來(lái)越引起全社會(huì)的關(guān)注。①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量?？諝馕廴局笖?shù)是根據(jù)空氣中、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值。②自來(lái)水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌。液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。（3）(6分)合理使用藥物是健康生活的重要保證。①生物制藥中往往涉及到活性蛋白質(zhì)的提純，可以采用的一種方法是。（填“過(guò)濾”、“高溫蒸餾”或“鹽析”）。②當(dāng)體內(nèi)胃酸分泌過(guò)多時(shí)，醫(yī)生會(huì)建議服用抗酸藥。“胃得樂”就是一種常用的抗酸藥，其主要有效成分為碳酸鎂，寫出碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式；藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的化學(xué)方程式是。19、(6分)某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100ml，試回答以下問(wèn)題：(1)溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：(2)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：。20、成熟的蘋果中含有淀粉；葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等；某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

(1)用小試管取少量的蘋果汁；加入____________，溶液變藍(lán)，則蘋果中含有淀粉．

(2)用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液；并加熱，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，則蘋果中含有____________(寫分子式)．

(3)葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A．

A+CH3COOH→有香味的產(chǎn)物。

①含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用做____________．

②寫出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；該反應(yīng)的類型為____________．

(4)蘋果中含有蘋果酸，測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為134．取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過(guò)足量的無(wú)水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g和3.52g．則分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比____________．蘋果酸的分子式是____________．21、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

rm{(1)}普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液；鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是______。

rm{(2)}對(duì)于易溶于水的正鹽rm{M_{n}R_{m}}溶液，若rm{pH>7}其原因是______。

rm{(3)}在rm{25隆忙}下，向rm{0.1L}rm{0.002mol?L^{-1}}的rm{NaCl}溶液中逐滴加入rm{0.1L}rm{0.002mol?L^{-1}}硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入rm{0.1L0.002mol?L^{-1}}的rm{NaI}溶液；看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用是______。

rm{(}已知：rm{25隆忙}時(shí)rm{K_{sp}(AgCl)=1.6隆脕10^{-10}}rm{K_{sp}(AgI)=1.5隆脕10^{-16})}

rm{(4)}向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性rm{KMnO_{4}}溶液，震蕩，溶液紫色褪去的原因是______。22、（11分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為____（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號(hào)回答）（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是（寫出化學(xué)式）（4）F分子的中心原子雜化類型是，E易溶于F，其原因是____23、如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵}電池的負(fù)極是______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}電極；該極的電極反應(yīng)式為______．

rm{壟脷}電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的rm{pH}______rm{.(}填“增大”“減小”或“不變”rm{)}24、在rm{壟脵}苯酚rm{壟脷}甲苯rm{壟脹}氯乙烷rm{壟脺}乙烯rm{壟脻}乙醇中；選擇編號(hào)填寫：

rm{(1)}能與rm{N}rm{a}rm{OH}溶液反應(yīng)的有______；

rm{(2)}常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有______

rm{(3)}用于制取rm{TNT}的是______；rm{(4)}能使酸性rm{KM}rm{n}rm{O_{4}}溶液褪色的烴的衍生物有______；25、肼rm{(N_{2}H_{4}}氣體rm{)}和rm{NO_{2}}是一種雙組分火箭推進(jìn)劑rm{.}兩物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成rm{N_{2}}和rm{H_{2}O(g)}已知rm{16g}氣體肼在上述反應(yīng)中放出rm{284kJ}熱量，其熱化學(xué)方程式為：______．評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)26、甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的rm{NaOH}溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的rm{NaOH}溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液rm{NaOH}溶液放入滴定管進(jìn)行滴定．

rm{(1)}甲同學(xué)使用的是______滴定管；乙同學(xué)使用的是______滴定管．

rm{(2)}甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測(cè)rm{NaOH}溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測(cè)定結(jié)果______rm{(}偏大、偏小、無(wú)影響，下同rm{)}乙同學(xué)測(cè)定結(jié)果______．

rm{(3)}乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)；如何來(lái)判斷滴定終點(diǎn)：______

rm{(4)}甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

。滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積rm{/mL}rm{0.1000mol/L}鹽酸的體積rm{(mL)}滴定前刻度滴定后刻度溶液體rm{/mL}滴定后刻度溶液體rm{/mL}第一次rm{25.00}rm{0.00}rm{26.11}rm{26.11}第二次rm{25.00}rm{1.56}rm{30.30}rm{28.74}第三次rm{25.00}rm{0.22}rm{26.31}rm{26.09}請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算rm{c(NaOH)=}______．評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)27、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液28、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。29、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。32、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。33、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+，這說(shuō)明K2Cr2O7是氧化劑，所以乙醇是還原劑。又因?yàn)楹舫龅臍怏w中含有乙醇，說(shuō)明乙醇的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、B【分析】解：A、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)物物質(zhì)的量的關(guān)系，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；故A錯(cuò)誤；

B、催化劑對(duì)反應(yīng)熱大小無(wú)影響，根據(jù)選項(xiàng)A可知，生成2molNH3放出92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為46KJ；故B正確；

C；加入催化劑改變反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；

D；加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能；反應(yīng)速率加快，但是反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A；依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷；△H=吸收的能量-放出的能量；

B；根據(jù)催化劑與反應(yīng)熱的關(guān)系分析；

C；根據(jù)催化劑只能降低反應(yīng)的活化能；不改變化學(xué)平衡分析；

D；依據(jù)催化劑的概念和影響速率的實(shí)質(zhì)分析判斷．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和要求，圖象分析能力，主要是催化劑的概念，對(duì)反應(yīng)影響的實(shí)質(zhì)和結(jié)果．【解析】【答案】B3、A【分析】解：乙醇；乙酸、氯化氫均溶于水；不會(huì)出現(xiàn)分層，只有苯不溶于水，與水混合分層；

故選A．

物質(zhì)與水混合后靜置；出現(xiàn)分層，則物質(zhì)不溶于水，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來(lái)解答．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A.}乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收；但乙酸乙酯不溶于水飽和碳酸鈉溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液分離，故A正確；

B.新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；蒸餾時(shí)，可得到較為純凈的乙醇，故B正確；

C.溴可與氫氧化鈉反應(yīng)；且溴苯不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，故C正確；

D.乙酸和乙醇與金屬鈉都反應(yīng)；不能用加金屬鈉的方法分離，可蒸餾分離，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；而乙酸可被碳酸鈉溶液吸收；

B.新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

C.溴苯不溶于水；溴可與氫氧化鈉反應(yīng)；

D.乙酸和乙醇與金屬鈉都反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，注意根據(jù)除雜質(zhì)的原則判斷，所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能和原物質(zhì)反應(yīng)，除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)rm{.}通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物、沉淀或氣體便于和原物質(zhì)分離，從而達(dá)到混合物分離的目的．【解析】rm{D}5、D【分析】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的濃度最小，rm{Z}的濃度最大；假定完全反應(yīng)，則：

rm{X_{2}(g)+Y_{2}(g)?2Z(g)}

開始rm{(mol/L)}rm{0.10.30.2}

變化rm{(mol/L)}rm{0.10.10.2}

平衡rm{(mol/L)}rm{00.20.4}

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的濃度最大，rm{Z}的濃度最??；假定完全反應(yīng)，則：

rm{X_{2}(g)+Y_{2}(g)?2Z(g)}

開始rm{(mol/L)}rm{0.10.30.2}

變化rm{(mol/L)}rm{0.10.10.2}

平衡rm{(mol/L)}rm{0.20.40}

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為rm{0<c(X_{2})<0.2}rm{0.2<c(Y_{2})<0.4}rm{0<c(Z)<0.4}故ABC正確；D錯(cuò)誤．

故選D．

化學(xué)平衡的建立；既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的濃度最小，rm{Z}的濃度最大；

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的濃度最大，rm{Z}的濃度最小；

利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)；計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．【解析】rm{D}6、D【分析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、滴加酚酞試液顯紅色的溶液，說(shuō)明溶液顯堿性，因此Fe3+、NH4+均不能大量共存，且Fe3+與SCN－也不能大量共存，A不正確；B、水電離出來(lái)的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中水的電離被抑制，因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。溶液不論顯顯酸性還是顯堿性，HCO－3均不能大量共存，B不正確；C、pH＝12的溶液顯堿性，氫離子不能大量共存，且ClO－與H+也不能大量共存，C不正確；D、pH＝1的溶液顯酸性，Cu2+、Na+、Mg2+、Cl－均可以大量共存，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷【解析】【答案】D7、B【分析】陰陽(yáng)離子半徑越大，化合物中離子核間距就最大，所以答案選B。【解析】【答案】B8、B【分析】【分析】本題考查晶體粒子間作用力與化學(xué)鍵的關(guān)系，解題關(guān)鍵準(zhǔn)確判斷晶體類型及晶體粒子間的作用力?！窘馕觥緼.冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B.晶體硅是原子晶體，硅原子和硅原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以硅熔化時(shí)破壞非極性共價(jià)鍵，故B正確；C.碘是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D.冰醋酸是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選Brm{.}【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A.}乙醇和水混溶；不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶；不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法rm{.NaCl}隨溫度升高溶解度變化不大，rm{KNO_{3}}隨溫度升高溶解度變化大；經(jīng)冷卻過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；

D.丁醇和乙醚混溶；但二者的沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確．

故選D．

A.乙醇和水混溶；不能用作萃取劑；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶；不能用分液的方法分離；

C.應(yīng)利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；

D.丁醇和乙醚的沸點(diǎn)不同；可用蒸餾的方法分離．

本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)10、BCD【分析】【分析】本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，主要考查幾類物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物?！窘獯稹窟x項(xiàng)中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸；堿等催化作用下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；

故選ABC．

A.在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解，rm{1mol}油脂完全水解的產(chǎn)物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高級(jí)脂肪酸，故A錯(cuò)誤；B.果糖是單糖，所以不能水解，故B正確；C.氨基酸，不能水解，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，所以不能水解，故D正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}11、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}12、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯(cuò)誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個(gè)電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}13、ABD【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的水解，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握?！窘獯稹緼.油脂是油與脂肪的統(tǒng)稱，由高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，液態(tài)為油，固態(tài)為脂肪，故A正確；

B.蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，水解最終生成氨基酸，故B正確；

C.纖維素水解生成葡萄糖，能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉水解最終生成葡萄糖，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}14、BCD【分析】【分析】本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，主要考查幾類物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物?！窘獯稹窟x項(xiàng)中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸；堿等催化作用下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；

故選ABC．

A.在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解，rm{1mol}油脂完全水解的產(chǎn)物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高級(jí)脂肪酸，故A錯(cuò)誤；B.果糖是單糖，所以不能水解，故B正確；C.氨基酸，不能水解，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，所以不能水解，故D正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}15、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)粗鹽的提純的應(yīng)用。【解答】粗鹽的提純必需的操作為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，故BCD正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}16、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】試題分析：（1）參照物質(zhì)的量的變化過(guò)程，可以推出反應(yīng)方程式。（2）0.2mol÷2L÷2min=0.05mol·L－1·min－1，（3）壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，（0.9+0.7+0.2）/(1.0+1.0)=0.9,縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，容器內(nèi)溫度減小，可以推出為吸熱反應(yīng)?？键c(diǎn)：利用反應(yīng)方程式的計(jì)算和平衡的移動(dòng)。【解析】【答案】（1）3X＋Y2Z（2）0.05mol·L－1·min－1（3）①0.9②吸熱18、略

【分析】試題分析：(1)聚氨酯為高分子化合物、制造玻璃的原料為純堿、石灰石、石英。（2）自來(lái)水消毒利用次氯酸的強(qiáng)氧化性、燃煤脫硫因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)：CaO+SO2==CaSO3，2CaSO3+O2==2CaSO4,利用鹽析的方法可以提純膠體?？键c(diǎn)：化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與生活?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)abb(2)二氧化硫HClOCaSO4(3)鹽析MgCO3+2H++==Mg2++CO2↑+H2O(C6H10O5)n+nH2O==nC6H12O619、略

【分析】【解析】【答案】(1)0.01+)<0.02(2)<,由于H2B第一步完全電離（H2BH++HB-），所以c(H+)為0.1mol/L,HB-繼續(xù)電離，但是受到第一步生成H+的影響，電離受到抑制因此c(H+)小于0.11mol/L（各2分）20、略

【分析】解：(1)蘋果汁中含有淀粉；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，故答案為：碘水；

(2)加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色的沉淀說(shuō)明含有醛基，蘋果中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，故答案為：C6H12O6；

(3)①葡萄糖氧化能得到乙醇；含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可做消毒劑，故答案為：消毒劑；

②乙醇與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)；

(4)使無(wú)水CaCl2增重可知水的質(zhì)量為1.08g，可計(jì)算出n(H2O)==0.06mol；n(H)=0.12mol；使堿石灰增重3.52g，可知二氧化碳質(zhì)量為3.52g；

n(C)=n(CO2)==0.08mol，1mol蘋果酸含氫原子n(H)=6mol，n(C)=4mol，含n(O)：=5mol；

分子中C；H原子的個(gè)數(shù)比為0.08mol：0.12mol=2：3；

由n(C)：n(H)：n(O)=4mol：6mol：5mol=4：6：5，分子式為C4H6O5；

故答案為：2：3；C4H6O5．【解析】碘水;C6H12O6;消毒劑;CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng);2：3;C4H6O521、略

【分析】解：rm{(1)Al^{3+}}與rm{3HCO_{3}^{-}}發(fā)生互促水解反應(yīng)，反應(yīng)為rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火；

故答案為：rm{Al^{3+}+3}rm{HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3}rm{CO_{2}隆眉}

rm{(2)}對(duì)于易溶于水的正鹽rm{M_{n}R_{m}}溶液，其rm{pH>7}說(shuō)明溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：rm{R^{n-}+H_{2}O?HR^{(n-1)-}+OH^{-}}導(dǎo)致溶液呈堿性；

故答案為：rm{R^{n-}+H_{2}O?HR^{(n-1)-}+OH^{-}}

rm{(3)}由于rm{K_{SP}(AgCl)>K_{SP}(AgI)}則rm{AgCl}會(huì)轉(zhuǎn)化為rm{AgI}白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：rm{AgCl(s)+I^{-}(aq)=AgI(s)+Cl^{-}(aq)}

故答案為：rm{AgCl(s)+I^{-}(aq)=AgI}rm{(s)+Cl^{-}(aq)}

rm{(4)}草酸氫根離子和高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，離子方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+5HC_{2}O_{4}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

故答案為：rm{2MnO_{4}^{-}+5HC_{2}O_{4}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

rm{(1)Al^{3+}}與rm{3HCO_{3}^{-}}發(fā)生互促水解反應(yīng)；生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；

rm{(2)}正鹽rm{M_{n}R_{m}}溶液的rm{pH>7}溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽中rm{R^{n-}}離子水解所致；

rm{(3)}溶解度越小越易形成沉淀；據(jù)此進(jìn)行分析；

rm{(4)}草酸氫根離子和高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳；錳離子和水。

本題考查較為綜合，涉及難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化、鹽的水解原理、離子方程式書寫等知識(shí)，明確難溶物轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)即可解答，注意掌握鹽的水解原理及離子方程式書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘馕觥縭m{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}rm{R^{n-}+H_{2}O?HR^{(n-1)-}+OH^{-}}rm{AgCl(s)+I^{-}(aq)?AgI(s)+Cl^{-}(aq)}rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}22、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）2C+SiO2Si+2CO（2）NOC23、略

【分析】解：rm{壟脵}堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極rm{a}為原電池的負(fù)極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

故答案為：rm{a}rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

rm{壟脷}在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為rm{CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}電池工作一段時(shí)間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電解質(zhì)溶液的rm{pH}會(huì)減??；

故答案為：減?。?/p>

rm{壟脵}堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極；通入氧氣的一極為原電池的正極，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

rm{壟脷}根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)方程式判斷rm{pH}的變化．

本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易、物質(zhì)得失電子確定原電池正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度中等．【解析】rm{a}rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}減小24、（1）①③（2）①④（3）②（4）①⑤【分析】【分析】本題考查的是有機(jī)物的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。【解答】rm{(1)壟脵}苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和水，rm{壟脹}氯乙烷能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，生成乙醇和溴化鈉；

故答案為：rm{壟脵壟脹}

rm{(2)壟脵}苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚和溴化氫，rm{壟脺}乙烯常溫下能與濃溴水乙烯常溫下能與濃溴水rm{壟脺}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷二溴乙烷rm{1}故答案為：rm{2-}

；甲苯能與濃硝酸在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成三硝基甲苯，即rm{壟脵壟脺}

故答案為：rm{(3)}

rm{TNT}rm{壟脷}苯酚、rm{(4)}乙醇是能使酸性rm{壟脵}苯酚溶液褪色的烴rm{壟脵}；

故答案為：rm{壟脻}乙醇rm{壟脻}rm{KMnO_{4}}【解析】rm{(1)壟脵壟脹}rm{(2)壟脵壟脺}rm{(3)壟脷}rm{(4)壟脵}rm{壟脻}rm{壟脻}25、略

【分析】解：rm{16gN_{2}H_{4}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{16g}{32g/mol}=0.5mol}與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)馀c氣態(tài)水放出rm{dfrac

{16g}{32g/mol}=0.5mol}的熱量，則rm{284kJ}氣體肼完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為rm{1mol}所以該熱化學(xué)方程式是：rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)簍Tdfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{568kJ}

故答案為：rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)簍Tdfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-568kJ/mol}．

根據(jù)rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)簍Tdfrac

{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}氣體肼在上述反應(yīng)中放出rm{triangleH=-568kJ/mol}熱量，計(jì)算物質(zhì)的量，再書寫熱化學(xué)方程式，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，注意物質(zhì)的狀態(tài)、rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)簍Tdfrac

{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-568kJ/mol}的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)．

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的量以及反應(yīng)熱的計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．rm{16g}【解析】rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)簍Tdfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-568kJ/mol}四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)26、略

【分析】解：rm{(1)}中和滴定時(shí)；鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，故答案為：酸式；堿式；

rm{(2)}甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，則需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏大，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測(cè)rm{NaOH}溶液潤(rùn)洗；導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏低，則需要?dú)溲趸c體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；

故答案為：偏大；偏??；

rm{(3)}中和滴定時(shí)，氫氧化鈉滴加到鹽酸溶液中，滴定終點(diǎn)可觀察到滴入最后一滴rm{NaOH}溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且rm{30}秒內(nèi)不褪色；

故答案為：滴入最后一滴rm{NaOH}溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且rm{30}秒內(nèi)不褪色；

rm{(4)}第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，應(yīng)舍去，則需要鹽酸的體積為rm{dfrac{26.11+26.09}{2}mL=26.10mL}

則rm{dfrac

{26.11+26.09}{2}mL=26.10mL}rm{c(NaOH)隆脕25.00隆脕10^{-3}L=0.1000mol/L隆脕26.10隆脕10^{-3}L}

故答案為：rm{c(NaOH)=0.1044mol/L}．

rm{0.1044mol/L}中和滴定時(shí)；酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；

rm{(1)}甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測(cè)rm{(2)}溶液潤(rùn)洗；導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏低；

rm{NaOH}滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且rm{(3)}秒內(nèi)不褪色；

rm{30}第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，應(yīng)舍去，根據(jù)rm{(4)}計(jì)算．

本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的步驟、方法以及注意事項(xiàng)．rm{n(NaOH)V(NaOH)=n(HCl)V(HCl)}【解析】酸式；堿式；偏大；偏??；滴入最后一滴rm{NaOH}溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且rm{30}秒內(nèi)不褪色；rm{0.1044mol/L}五、原理綜合題(共3題，共15分)27、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC28、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過(guò)濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出29、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)30、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含