2025年上外版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷237考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中；將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①

②

下列說法正確的是。

A.的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.轉(zhuǎn)化成的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②可推知反應(yīng)的2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是A.所有吸熱反應(yīng)都需要加熱B.所有放熱反應(yīng)都不需要加熱C.所有分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.所有的化學(xué)反應(yīng)要么是吸熱反應(yīng)要么是放熱反應(yīng)3、一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度溫下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)

。

A

B

C

D

c(I2)/mmol?L-1

1.00

0.22

0.44

0.11

c(H2)/mmol?L-1

1.00

0.22

0.44

0.44

c(HI)/mmol?L-1

1.00

1.56

4.00

1.56

A.AB.BC.CD.D4、電解法處理煙道氣中的NO，將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.該電解池的陽極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO+4H+B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率C.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO3D.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行5、常溫下，用的溶液滴定和的混合酸，測得溶液的導(dǎo)電能力隨滴入體積V的關(guān)系如圖所示。已知為強(qiáng)酸，為弱酸，N點(diǎn)和P點(diǎn)可分別看作和恰好與完全反應(yīng)的點(diǎn)；忽略溶液混合時引起的體積變化。下列敘述中正確的是。

A.M點(diǎn)溶液中和的濃度均為B.P點(diǎn)溶液中存在：C.Q點(diǎn)溶液中存在：D.水的電離程度：6、室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用計(jì)測定溶液的測得約為2向溶液中滴加溶液，反應(yīng)結(jié)束，測得約為3向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)結(jié)束，測得約為4向溶液中滴加過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀

下列有關(guān)說法正確的是A.溶液中的電離程度大于水解程度B.實(shí)驗(yàn)2滴加過程中：逐漸減小C.實(shí)驗(yàn)3滴加過程中：D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜置后的上層清液中：7、下列事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的是A.熱的純堿溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH-B.0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH＋OH-C.用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.明礬凈水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋8、已知：T℃時，Ksp(PbS)=1.3×10-24，Ksp(ZnS)=1.0×10-22；當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1時，表明該離子已除盡。T℃時，下列有關(guān)ZnS和PbS的說法不正確的是A.ZnS的飽和溶液中，c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11mol·L-1B.欲將某工業(yè)廢水中的Pb2＋除去，則加入Na2S溶液后應(yīng)保證溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1C.向同濃度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出D.向PbS懸濁液中加入ZnCl2濃溶液，PbS不可能轉(zhuǎn)化為ZnS評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率_______；溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，如下圖所示。

10、環(huán)境問題已成為人類共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物；容易形成酸雨，破壞環(huán)境。其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

Ⅰ．以下是對酸雨的若干項(xiàng)評價(jià)，其中不正確的是__________

a．殺死水中的浮游生物；減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)。

b．對電線；鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴(yán)重?fù)p害。

c．導(dǎo)致臭氧層空洞

d．二氧化碳的過量排放；是形成酸雨的主要原因之一。

Ⅱ．電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益（圖中電極均為石墨）。

（1）電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示：

①陽極為石墨_____(填1或2)，該電極的反應(yīng)式為_____________。

②為使電解的副產(chǎn)物也完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。

（2）用上方右圖裝置進(jìn)行模擬電解NO2氣體實(shí)驗(yàn)；可回收硝酸。

①外接電源a極為______極，左室發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過質(zhì)子交換膜(只允許質(zhì)子通過)的H+為______mol。

③用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，測得右室溶液中增加了1molHNO3、0.1molHNO2，同時左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2。原氣體中NO和NO2的體積比為____________。11、(1)現(xiàn)有①Na2CO3溶液②液態(tài)氯化氫③CCl4④Cl2⑤熔融BaCl2回答下列問題：屬于電解質(zhì)的是___________(填代號，下同)；能導(dǎo)電的是___________屬于共價(jià)化合物的是___________

(2)寫出CCl4的結(jié)構(gòu)式___________寫出BaCl2的電子式___________

(3)由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，則當(dāng)銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，硫酸恰好全部作用完。寫出正極的電極反應(yīng)式：___________。有___________mol電子通過了導(dǎo)線。

(4)其實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式__________，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式___________12、銅是人類最早使用的金屬之一；中國使用銅的歷史年代久遠(yuǎn)。大約在六；七千年以前中國人的祖先就發(fā)現(xiàn)并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬，呈紫紅色，延展性好，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，請回答下列問題：

(1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)。

b.溶液中Cu2+向陰極移動。

c.電解過程中；陽極和陰極的質(zhì)量變化相等。

d.利用陽極泥可回收Al；Zn等金屬。

(2)目前的電路板，主要由線路和圖面組成，線路是作為原件之間導(dǎo)通的工具，在設(shè)計(jì)上會另外設(shè)計(jì)大銅面作為接地及電源層，在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為______________。

(3)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

(5)火法煉銅的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole-。13、雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。

(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。

(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。

(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是_______。

②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。14、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min時測得C為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。

試回答下列問題：

(1)5min時B的物質(zhì)的量濃度為___________。

(2)5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為___________。

(3)化學(xué)方程式中n為___________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.8mol·L-1·s-1

其中反應(yīng)速率最快的是___________(填序號)。15、(1)已知反應(yīng)2H2(g)+S2(g)2H2S(g)能自發(fā)進(jìn)行，則原因是___________

(2)常溫下，醋酸鈉溶液的PH___________同濃度碳酸氫鈉溶液的pH。(填“>”；“＜”或“=”)

(3)明礬能作凈水劑，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：___________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、(_______)A.正確B.錯誤17、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯誤18、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤19、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤20、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)22、現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的是一種重要的工業(yè)資源。

Ⅰ.的分解反應(yīng)可用于高效制氫氣，在密閉容器中充入一定量發(fā)生反應(yīng)如圖為氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系。

(1)該反應(yīng)的活化能___________(填“>”、“＜”或“=”)；在下，往2L密閉容器中充入進(jìn)行反應(yīng)，2達(dá)到平衡狀態(tài)，計(jì)算0～2內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________

(2)圖中壓強(qiáng)從大到小順序?yàn)開__________，原因是___________。

Ⅱ.可轉(zhuǎn)化成羰基硫()：

(3)已知：

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為___________。

(4)絕熱恒壓下，密閉容器中充入與進(jìn)行上述反應(yīng)。下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

B．生成同時形成鍵。

C．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變。

D．混合氣體的密度不再改變。

(5)T℃下，將等物質(zhì)的量的與充入恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測得平衡時容器內(nèi)氣體的總壓為的體積分?jǐn)?shù)為10%。則此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)；其中分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(6)利用膜電解法轉(zhuǎn)化在酸性水溶液中，在陽極上轉(zhuǎn)化為其電極反應(yīng)式為___________。23、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題；

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______。

(3)5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相比較，前者_(dá)_____(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

(4)上述反應(yīng)進(jìn)行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率______(填“增大”“減小”或“不變”)．

(5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a．混合氣體的密度不變b．混合氣體的壓強(qiáng)不變。

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d．X的濃度保持不變。

e．生成1molZ和同時生成1.5molXf．X；Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

(6)平衡時X氣體的轉(zhuǎn)化率是_______。24、NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)；需要進(jìn)一步處理和利用。

(1)已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H=－1200kJ·mol－1

寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式__________________。

(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO；發(fā)生上述反應(yīng)I，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題：

①溫度：T1_________T2(填“＜”或“＞”)。

②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____________。圖中A~G點(diǎn)中，正反應(yīng)速率最快的是______點(diǎn)(填序號)

③某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時，容器體積為2L，此時的平衡常數(shù)K=_____(結(jié)果精確到0.01)；

(3)工業(yè)上可以利用CO與H2反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器反應(yīng)物投入量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度(mol/L)能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)11molCO和2molH2a1%c1放出Q1KJ熱量21molCH3OHa2%c2吸收Q2KJ熱量32molCO和4molH2a3%c3放出Q3KJ熱量

①該反應(yīng)的△H為_________；(用帶Q1、Q2或Q3的式子表示)

②下列關(guān)系一定正確的是()

A.c1=c2B.a1>a3C.a1=a2D.2Q1<Q3評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)25、已知物質(zhì)M由同一短周期的X；Y兩種元素組成；X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是_________，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（4）舉例說明M物質(zhì)的一種用途____________________。26、有8種短周期主族元素x；y、z、d、e、f、g、h；其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

(1)f在周期表中的位置是___________；

(2)y、z、d的氫化物中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)___________；

(3)x與y形成的多種化合物中，最簡單的化合物的空間構(gòu)型是___________；

(4)描述e的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象：___________；

(5)鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解e的溴化物(eBr)的水溶液間接將葡萄糖[]氧化為葡萄糖酸[]；進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示。

①鈦網(wǎng)與直流電源的___________極相連；

②石墨電極的電極反應(yīng)式為___________；

③寫出生成葡萄糖酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共3分)27、硫酸錳在錳系產(chǎn)品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO2)和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:

(1)從“除質(zhì)2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______；降溫結(jié)晶、過濾和干燥。

(2)下圖是在一定條件下；不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響，由此得出的相關(guān)結(jié)論是:

①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。

(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。

①H2SO5中S的化合價(jià)為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為______，加入其目的是_________。

②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。

(4)工業(yè)除質(zhì)劑為MnF2，發(fā)生反應(yīng)為(已知，該溫度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反應(yīng)I：MnF2(s)+Ca2+=CaF2(s)+Mn2+

反應(yīng)II：MnF2(s)+Mg2+=MgF2(s)+Mn2+

若濾液中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有MgF2沉淀生成?_________(列式計(jì)算)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇的燃燒熱是1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，所以的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不是故A錯誤；

B．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；圖示為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．反應(yīng)②中和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的反應(yīng)放熱；故C錯誤；

D．同物質(zhì)的量的液態(tài)甲醇能量小于氣態(tài)甲醇，根據(jù)②可推知反應(yīng)的故D正確；

選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，吸熱反應(yīng)可能常溫進(jìn)行，如氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應(yīng)；故A錯誤；

B．放熱反應(yīng)有的需加熱；有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)。再如鋁熱反應(yīng)也是，故B錯誤；

C．并不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)；過氧化氫的分解為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂；新鍵形成的過程，成鍵；斷鍵都有能量變化，能量的變化表現(xiàn)形式為放熱和吸熱，則所有的化學(xué)反應(yīng)要么是吸熱反應(yīng)要么是放熱反應(yīng)，故D正確；

答案為D。3、C【分析】【分析】

K==50.28，可比較4個選項(xiàng)中Qc的大小關(guān)系，Qc>K；則可能逆向移動。

【詳解】

Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)>K，答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．在陽極上NO將氧化為NO電極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO+4H+；故A正確；

B．多孔石墨具有吸附性；可以吸附更多的NO，以此來提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率，故B正確；

C．電解的總反應(yīng)為：8NO+7H2O==3NH4NO3+2HNO3，產(chǎn)物中HNO3要想轉(zhuǎn)化為NH4NO3需補(bǔ)充物質(zhì)A為氨氣；故C錯誤；

D．水是極弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性很微弱，加入NH4NO3可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力；有利于電解的順利進(jìn)行，故D正確；

所以答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．中和的是消耗的體積為點(diǎn)中和的是消耗的體積為故的濃度均為A項(xiàng)錯誤；

B．由電荷守恒可知P點(diǎn)溶液中存在：B項(xiàng)錯誤；

C．Q點(diǎn)時的物質(zhì)的量之比為不水解，發(fā)生水解，則有C項(xiàng)正確；

D．P點(diǎn)恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaY；水的電離程度是最大的，D項(xiàng)錯誤。

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．從實(shí)驗(yàn)1得知，溶液顯堿性；故其水解程度大于電離程度，A錯誤；

B．實(shí)驗(yàn)2滴加過程中存在電荷守恒：隨著同濃度的的滴入不變而pH值增大，即減小，減小，故減小；B正確；

C．原溶液存在隨著鹽酸滴入，pH下降，產(chǎn)生的碳酸分解，C錯誤；

D．靜置后的上層清液是白色沉淀碳酸鈣的飽和溶液，有D錯誤；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．溫度升高，促進(jìn)CO的水解，使溶液中OH-濃度增加，CO水解的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH-；A項(xiàng)正確；

B．氨水中的一水合氨電離使溶液顯堿性，其電離方程式為NH3·H2ONH＋OH-；B項(xiàng)正確；

C．醋酸和碳酸鈣水反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；C項(xiàng)錯誤；

D．明礬溶于水后Al3+在水溶液中水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)，Al3+水解的離子方程式為Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋；D項(xiàng)正確；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．=c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11mol·L-1；A正確；

B．Ksp(PbS)=1.310-24=10-5c(S2-)，解得c(S2-)=1.3×10-19mol·L-1，所以Na2S溶液后應(yīng)保證溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1；B正確；

C．因?yàn)镵sp(PbS)數(shù)值更小，加入Na2S時PbS先析出；C正確；

D．PbS懸濁液中c(S2-)=向該懸濁液中加入ZnCl2濃溶液，當(dāng)c(Zn2＋)≥時，PbS沉淀轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀；D錯誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡狀態(tài)時，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，故答案為：相等。【解析】相等10、略

【分析】【分析】

I.根據(jù)酸雨的性質(zhì)進(jìn)行判斷；

Ⅱ.(1)電解NO制備NH4NO3時；在陽極上是NO失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是NO得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)判斷需要補(bǔ)充的物質(zhì)X；

(2)①根據(jù)圖知，電解時，左室中電極上氫離子放電生成氫氣，則左室為陰極室，右室為陽極室，陽極上通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，所以陽極上氮氧化物失電子和水生成硝酸；②n(NO2)=0.1mol，陽極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，有0.2mol氫離子生成，因?yàn)橛?.1mol硝酸生成，據(jù)此分析判斷；③根據(jù)氫氣的體積計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；電解過程中有1molHNO3、0.1molHNO2生成；計(jì)算出生成亞硝酸和硝酸轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，再結(jié)合N原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒列式計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ．a(chǎn)．酸雨中含硫酸、硝酸，酸雨具有較強(qiáng)的酸性，其中的硝酸具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，故a正確；b．酸雨具有較強(qiáng)的酸性，其中的硝酸具有強(qiáng)氧化性，電線、鐵軌中含有金屬銅、鐵等，橋梁、房屋中含有金屬和硅酸鹽，它們都能和酸雨中的成分反應(yīng)，故b正確；c．導(dǎo)致臭氧層空洞的是氟氯烴；不是酸雨，故c錯誤；d.硫的氧化物；氮的氧化物的過量排放是形成酸雨的主要原因，二氧化碳不是形成酸雨的原因，故d錯誤；故選cd；

Ⅱ．(1)①根據(jù)圖示，電解時，左室中電極上NO放電生成NH4+，電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O，則左室為陰極室，右室為陽極室，陽極上通入的NO被氧化生成硝酸根離子，所以石墨2為陽極，陽極上電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故答案為2；NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；

②1molNO放電生成1molNH4+，轉(zhuǎn)移5mol電子，1molNO被氧化生成硝酸根離子，轉(zhuǎn)移3mol電子，根據(jù)得失電子守恒，生成的硝酸根離子的物質(zhì)的量大于銨根離子，結(jié)合電極反應(yīng)式，為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充氨氣，故答案為NH3；

(2)①根據(jù)圖知，電解時，左室中電極上氫離子放電生成氫氣，則左室為陰極室，外接電源a極為負(fù)極，左室發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，右室為陽極室，陽極上通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，所以陽極上氮氧化物失電子和水生成硝酸，電極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，故答案為負(fù)；2H++2e-=H2↑；

②n(NO2)==0.1mol，陽極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；有0.2mol氫離子生成，因?yàn)橛?.1mol硝酸生成，則有0.1mol氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，故答案為0.1；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2的物質(zhì)的量n(H2)==1.25mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1.25mol×2=2.5mol；測得右室溶液中增加了1molHNO3、0.1molHNO2，說明電解過程中有1molHNO3、0.1molHNO2生成，根據(jù)N原子守恒得n(NO)+n(NO2)=1mol+0.1mol=1.1mol，生成0.1mol亞硝酸轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則生成硝酸轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2.5mol-0.1mol=2.4mol。設(shè)反應(yīng)生成硝酸的NO物質(zhì)的量為xmol、二氧化氮的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)N原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒得：x+y=1.1-0.1，3x+y=2.4，解得x=0.7，y=0.3，n(NO)∶n(NO2)=(0.7+0.1)mol∶0.3mol=8∶3；相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以NO和二氧化氮的體積之比為8∶3，故答案為，8∶3。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為II.③的計(jì)算，要注意NO部分轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3，NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3。【解析】cd2NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+NH3負(fù)2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）0.18∶311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Na2CO3是離子化合物；在溶液中完全電離，有自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電，但溶液是混化合物，不是電解質(zhì)；

②HCl是共價(jià)化合物；液態(tài)氯化氫不能電離，不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，該物質(zhì)在溶液中完全電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③CCl4是共價(jià)化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能產(chǎn)生自由移動的電子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

④Cl2是非金屬氣態(tài)單質(zhì)；不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaCl2是離子化合物，熔融BaCl2含有自由移動的離子；能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是②⑤；能導(dǎo)電的是①⑤；屬于共價(jià)化合物的是②③；

(2)CCl4中的4個氯原子與碳原子形成四條共價(jià)單鍵，結(jié)構(gòu)式為BaCl2是離子化合物，由鋇離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為

(3)由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2；當(dāng)銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣時，即生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol；

(4)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨晶體和氫氧化鋇在加熱條件下反應(yīng)制備NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，離子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O。【解析】②⑤①⑤②③2H++2e-=H20.32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OMnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O12、略

【分析】【分析】

(1)電解精煉銅時；粗銅作陽極，該電極上Zn；Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，該極上是銅離子得電子，陽極上銅以及比銅活潑的金屬會溶解，而沒有銅活潑的金屬會從陽極掉落下，形成陽極泥；

(2)氯化鐵溶液能把銅氧化為銅離子；

(3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子；

(4)Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色Cu生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色說明有Cu2+生成；

(5)Cu2S在反應(yīng)中；銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化降低為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)。

【詳解】

(1)電解精煉銅時，粗銅作陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a正確；溶液中Cu2+向陰極移動，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；電解過程中，陽極Zn、Fe、Ni、Cu失電子，陰極只有Cu2+向陰極移動；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，兩極質(zhì)量變化不相等，故c錯誤；在陽極上，比銅活潑的Al；Zn失電子變?yōu)殛栯x子，陽極泥沒有Al、Zn等金屬，故d錯誤；

(2)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

(3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

(5)Cu2S在反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化降低為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，生成1molCu，轉(zhuǎn)移3mole-。

【點(diǎn)睛】

電解精煉銅時，粗銅作陽極，該電極上銅以及比銅活潑性強(qiáng)的Zn、Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，只有Cu2+在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成銅?！窘馕觥縜bCu2++2e-=Cu(2)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O313、略

【分析】【詳解】

（1）雙氧水常用于傷口消毒；這一過程利用了過氧化氫的強(qiáng)氧化性。

（2）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為265.652KJ÷0.4=641.63kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ·mol－1；

（3）CN－的電子式為：雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，該氣體是氧化產(chǎn)物氮?dú)猓摲磻?yīng)的離子方程式：5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O；

（4）工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，由圖看出在催化劑作用下，氫氣與氧氣反應(yīng)生成過氧化氫，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式H2+O2H2O2。

（5）①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是O2+2H++2e-=H2O2。

②4NH3+3O2=2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?價(jià)，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，處理NH3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為17g，轉(zhuǎn)移3mol電子，現(xiàn)處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g；理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目涉及雙氧水的性質(zhì)，熟悉雙氧水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題中注意雙氧水中氧元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，為-1價(jià)，所以既有氧化性，又有還原性。【解析】強(qiáng)氧化性N2H4(l)+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2OH2+O2H2O2O2+2H++2e-=H2O26mol。14、略

【分析】【分析】

(1)

5min時測得C的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出消耗B的物質(zhì)的量為2mol，即5min時B的物質(zhì)的量濃度為=2mol·L-1，故答案為2mol·L-1；

(2)

根據(jù)反應(yīng)方程式，求出消耗A的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(A)==0.1mol·L-1·min-1，故答案為0.1mol·L-1·min-1；

(3)

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；v(A)∶v(D)=0.1∶0.2=1∶2，求出n=2，故答案為2；

(4)

首先單位劃為同一，②v(B)=0.5×60=30mol·L-1·min-1，④v(D)=0.8×60=48mol·L-1·min-1，然后①②③④反應(yīng)速率最快的是④；故答案為④?！窘馕觥浚?）2mol·L-1

（2）0.1mol·L-1·min-1

（3）2

（4）④15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)熵增反應(yīng)易發(fā)生、放熱反應(yīng)易發(fā)生，2H2(g)+S2(g)2H2S(g)反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是正反應(yīng)放熱，ΔH＜0；

(2)常溫下；醋酸的酸性大于碳酸，碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子，醋酸鈉溶液的pH＜同濃度碳酸氫鈉溶液的pH；

(3)明礬能作凈水劑是因?yàn)殇X離子水解出氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，用離子反應(yīng)方程式表示為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+。【解析】ΔH＜0＜Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越?。浑y溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度?。淮鸢笧椋哄e誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減小；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大小；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、原理綜合題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因?yàn)樗栽谙?，?L密閉容器中充入進(jìn)行反應(yīng)，2達(dá)到平衡狀態(tài)時硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，消耗硫化氫是2mol，生成的物質(zhì)的量是1mol，濃度是0.5mol/L，則0～2內(nèi)的平均反應(yīng)速率0.5mol/L÷2min＝0.25

(2)由于正反應(yīng)氣體體積增大，其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，所以圖中壓強(qiáng)從大到小順序?yàn)?/p>

Ⅱ.(3)已知：

①

②

③

則根據(jù)蓋斯定律可知③+(①－②)/2即得到的

(4)A．反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都為氣體且反應(yīng)前后氣體總計(jì)量數(shù)不變；所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．據(jù)方程式中和的計(jì)量數(shù)之比為1：1，1分子含有2鍵，生成a同時形成a鍵時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；B不選；

C．絕熱恒壓下；未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度會發(fā)生變化，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；

D．絕熱恒壓下；氣體總質(zhì)量始終不變，未達(dá)平衡時，溫度發(fā)生變化，容器體積隨之變化，密度也會變化，密度不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D選；

答案選CD。

(5)根據(jù)三段式可知。

根據(jù)T℃下，氫氣平衡體積分?jǐn)?shù)：解得反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，則

(6)在酸性水溶液中，在陽極上失去電子被氧化為其電極反應(yīng)式為【解析】＞0.25正反應(yīng)氣體體積增大，其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小CD23、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時，△n(Y)=0.2mol，△n(Z)=0.5mol-0.1mol=0.4mol，△n(X)=0.6mol，則△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=3∶1∶2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為：

(3)由圖象分析可知；反應(yīng)到5min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相等；

(4)溫度降低；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)會降低，分子運(yùn)動速率會降低，有效碰撞頻率會降低，化學(xué)反應(yīng)速率會減小；

(5)a．氣體質(zhì)量和體積不變；無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；故c正確；

d．各組分濃度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；所以X的濃度保持不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；

e．生成1molZ和同時生成1.5molX；說明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e正確；

f．各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故X；Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2，且與是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)無關(guān)，故f錯誤；故選af；

(6)平衡時，△n(X)=0.6mol，則X氣體的轉(zhuǎn)化率是【解析】3X(g)+Y(g)2Z(g)0.05mol/(L·min)等于減小af60%24、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H=－1200kJ·mol－1

將(反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ)÷2，即得CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式。

(2)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動，根據(jù)NO的體積分?jǐn)?shù)，可確定T1與T2的關(guān)系。

②373kJ為746的一半，則參加反應(yīng)的CO為1mol，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=圖中A~G點(diǎn)中；從溫度和壓強(qiáng)兩個方面確定正反應(yīng)速率最快的點(diǎn)。

③某溫度下；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時，容器體積為2L，利用三段式，求出平衡時反應(yīng)物與生成物的濃度，從而求出平衡常數(shù)K；

(3)①容器1從正反應(yīng)開始；容器2從逆反應(yīng)開始，平衡時二者等效，由此可確定該反應(yīng)的△H；

②結(jié)合等效平衡思想進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H=－1200kJ·mol－1

將(反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ)÷2，即得CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+NO2(g)==CO2(g)

+NO(g)H=-227kJ/mol。答案為：CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)H=-227kJ/mol；

(2)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動，T1時，NO的體積分?jǐn)?shù)大，從而確定T1>T2。答案為：>；

②373kJ為746的一半，則參加反應(yīng)的CO為1mol，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.05mol?L-1?min-1。由前面分析，T1線溫度高，則C點(diǎn)壓強(qiáng)最大，溫度又高，所以正反應(yīng)速率最快的點(diǎn)為C點(diǎn)。答案為：0.05mol?L-1?min-1；C；

③設(shè)CO的變化量為2x；則三段式為：

x=1mol，K==0.22。答案為：0.22；

(3)①容器1從正反應(yīng)開始，容器2從逆反應(yīng)開始，平衡時二者等效，由此可確定該反應(yīng)的△H=-(Q1+Q2)KJ/mol；答案為：-(Q1+Q2)KJ/mol；

②A.容器1與容器2中平衡為等效平衡，則c1=c2；A正確；

B.容器3相當(dāng)于容器1壓縮，體積變?yōu)樵瓉淼亩种唬瑒t平衡正向移動，a13；B錯誤；

C.容器1與容器2中平衡為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定為50%，所以a1與a2不一定相等；C錯誤；

D.容器3相當(dāng)于容器1壓縮，體積變?yōu)樵瓉淼亩种?，若平衡不移動，則2Q1=Q3，現(xiàn)平衡正向移動，則放出的熱量更多，由此得出2Q1<Q3；D正確。答案為：AD。

【點(diǎn)睛】

對于等效平衡體系，雖然一個反應(yīng)體系從反應(yīng)物開始，另一個反應(yīng)體系從生成物開始，但平衡狀態(tài)相同，所以兩種極端情況下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為1，兩種情況下放出的熱量與吸收熱量的絕對值之和等于△H?！窘馕觥緾O(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)DH=-227kJ/mol>0.05mol·L-1·min-1C0.22L·mol-1-(Q1+Q2)AD五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

X；Y是短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值是8，O元素沒有正價(jià)，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

(1)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉；氯氣和氫氣；

(2)若A是X；Y同周期的一種常見金屬；則A是金屬Al，根據(jù)鋁的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在元素周期表中的位置，Al能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以B是氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(3)制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；所以A是二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以B是氫氧化鈉，C和D反應(yīng)生成氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；

(4)氯化鈉可用于氯堿工業(yè)等。

【詳解】

X；Y是短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值是8，O元素沒有正價(jià)，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，