2025年教科新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷794考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、含氮化合物的用途廣泛。下圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：①N2+3H2?2NH3；②N2+O2?2NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小C.常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等2、如圖表示與反應(yīng)的量的關(guān)系，四點(diǎn)中表示銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原的與的量的關(guān)系的點(diǎn)是。

A.點(diǎn)B.點(diǎn)C.點(diǎn)D.點(diǎn)3、某溶液中可能含有中的若干種；且各離子濃度均相同。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的溶液；產(chǎn)生白色沉淀過濾；

②向①中的濾液加入足量NaOH溶液；有沉淀生成；微熱，有氣體產(chǎn)生。

下列說法正確的是A.溶液中存在B.溶液中一定存在和C.溶液中可能存在中的一種或兩種D.無法確定溶液中是否存在4、據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是（）A.相同條件下，2mol氫原子所具有的能量等于1mol氫分子所具有的能量B.當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，平衡常數(shù)一定增大D.增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率5、以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.CH2=CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面C.乙烷分子中的所有原子可能共平面D.二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為NAB.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC.向100mL0.10mol·L-lFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、研究表明；黃芩苷能抑制新冠病毒，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B.黃芩營可以形成分子內(nèi)氫鍵C.黃芩普可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.1mol黃芩苷最多能與6molNaOH反應(yīng)8、可用來制取硅酸的反應(yīng)是A.硅酸鈣中加入稀硫酸B.二氧化硅加入沸水中C.水玻璃中通入足量二氧化碳D.硅酸鈉溶液中加入鹽酸9、潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變D.環(huán)境中的C1-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓10、一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A.c1：c2＝3：1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－111、在恒容絕熱的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是A.容器中壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率始終相同C.增加A的濃度，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)減少D.容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是（）

A.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程B.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑C.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量D.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV13、CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價(jià)值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應(yīng)很容易發(fā)生；轉(zhuǎn)化示意圖如圖：

下列說法正確的是（）A.CO2和H2O均只含極性共價(jià)鍵，且為極性分子B.過程①有氫鍵形成C.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，但不會改變反應(yīng)速率和限度D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化14、下列說法中正確的是A.可用溴水檢驗(yàn)甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.常用75%的酒精消毒，是因?yàn)榫凭梢晕占?xì)菌蛋白中水分，使其脫水變性，達(dá)到殺菌消毒的目的評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)；生活有重要的價(jià)值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。

(1)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是__。

Ⅱ.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：

(2)過程①的目的是將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式__。

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、__。

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下__以達(dá)到去除余氯的目的(填序號)。

A.KOHB.Na2SO4C.KMnO4D.NaCl

寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式___。16、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：。A．CH4B．(CH3)2C=CH-CH3C．C7H16D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________；互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量____________________。

（3）C與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中含有三個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)簡式______________，其系統(tǒng)命名為__________________。17、T℃時(shí)；在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A；B、C的濃度變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為___。18、制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________________。19、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會上閃亮登場。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時(shí)H2從______(填“正極”或“負(fù)極”)通入。

(4)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為______，原電池總反應(yīng)方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動。

(6)當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。20、一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，在此條件下，下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的壓強(qiáng)不變B.混合氣體的密度不變。

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

E.C的體積分?jǐn)?shù)不變。

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ隨時(shí)間t的關(guān)系如圖所示：

①根據(jù)圖判斷，在t3時(shí)刻如何改變外界條件的_____。

②a、b、c三點(diǎn)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______（用“”、“”或“=”連接）。t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K321、(I)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)；選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁铡?/p>

A.吸水性脫水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性難揮發(fā)性不穩(wěn)定性。

(1)將膽礬放入裝有濃的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色。_______

(2)濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出_______和_______

(3)在冷濃中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象_______

(4)濃保存在棕色瓶中_______

(Ⅱ)葡萄糖；酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常見的物質(zhì)。回答下列問題：

(5)葡萄糖的分子式為_______。

(6)生活中常選擇_______酒精(選擇“”“”或“無水”)皮膚消毒。

(7)上述物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是_______(填名稱)。

(8)在生活中，常選擇上述物質(zhì)中_______清洗水壺里的水垢。

(9)檢驗(yàn)?zāi)尘凭惺欠窈?，向酒精中加入少量粉末，若白色粉末變_______色；證明酒精中含水。

(10)在濃硫酸和加熱條件下，酒精和醋酸反應(yīng)生成具有果香味的乙酸乙酯。寫出生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______。22、某溫度時(shí)；在2L密閉容器中，A；B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是___________。

（2）該反應(yīng)是否可逆反應(yīng)_____（填“是”或“否”）；原因是__________________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）反應(yīng)開始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為____________________。23、按要求填空。

（一）有機(jī)物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根據(jù)名稱寫出物質(zhì)（結(jié)構(gòu)簡式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示（如圖）

（5）降冰片二烯的分子式為____________；

（6）降冰片二烯屬于_____________（填序號）。

A環(huán)烴B不飽和烴C烷烴D烯烴評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)24、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤27、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)28、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性強(qiáng)弱，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如下圖所示：

(1)寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：___。

(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極___；總反應(yīng)的離子方程式_____。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出__活動性更強(qiáng)。(填寫元素符號)

(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論__。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序已過時(shí)；已沒有實(shí)用價(jià)值。

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。

(5)丙同學(xué)依據(jù)甲；乙同學(xué)的思路；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。

①在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為__。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片；銅片。

②寫出插入濃硝酸中形成原電池的電極反應(yīng)式___。29、乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，通常可以用如圖兩個(gè)裝置來制備，但中學(xué)化學(xué)教材上常用b裝置來制備。

完成下列填空：

(1)寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______。

(2)試管A中放入了碎瓷片，作用是_______。

(3)濃硫酸的作用是_______、_______。

(4)球形干燥管的作用是導(dǎo)氣、冷凝和_______。

(5)中學(xué)化學(xué)教材上常用b裝置來制備乙酸乙酯，和a裝置相比其缺點(diǎn)有_______、_______。

(6)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是_______。

A.試管A中試劑加入順序?yàn)椋簼饬蛩幔灰掖?、乙酸?/p>

B.加熱反應(yīng)混合液；不斷蒸出產(chǎn)物，有利于提高產(chǎn)率。

C.若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O

D.試管B中裝的飽和碳酸鈉溶液；可除去產(chǎn)物中混有的乙酸，并溶解部分乙醇。

(7)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在試管B中再滴入幾滴紫色石落試液，試管B內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色，下層為藍(lán)色，振蕩后產(chǎn)生氣泡，界面處淺紅色消失，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(8)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，此反應(yīng)使用濃硫酸，也存在缺陷，其原因可能是_______。

A.濃硫酸易揮發(fā)，不能重復(fù)使用B.會使部分原料炭化。

C.濃硫酸具有吸水性D.會造成環(huán)境污染30、以下是甲；乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程；請完成相關(guān)問題。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ?/p>

【實(shí)驗(yàn)原理】甲；乙、丙三位同學(xué)均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

【裝置設(shè)計(jì)】甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

（1）按所選擇的裝置組裝儀器；在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，加入2～3塊碎瓷片；

（2）將試管固定在鐵架臺上；

（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

（4）用酒精燈對試管①加熱；

（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

【問題討論】

a．步驟（1）組裝實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查________；

b．寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：________________；

c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________________；

d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是________________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共24分)31、研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會_____能量；新的化學(xué)鍵形成會_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應(yīng)為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應(yīng)中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）為探究反應(yīng)過程中的能量變化，某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅰ裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中，正極的電極反應(yīng)式為______。

③關(guān)于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被還原；產(chǎn)生氣泡。

b.電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片。

c.電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片。

d.Zn和Cu的都是電極材料；也都參與電極反應(yīng)。

（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是_____。

A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；體系溫度升高。

B.從t1→t2的原因水蒸發(fā)；致使酸的濃度升高。

C.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂條的質(zhì)量下降。

D.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度逐漸下降32、苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝；一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅰ．主反應(yīng)：(g)+3H2(g)?(g)?H1＜0

Ⅱ．副反應(yīng)：(g)?(g)?H2＞0

回答下列問題：

(1)已知：Ⅲ．

Ⅳ．2(g)+15O2(g)?12CO2(g)+6H2O(l)?H4

Ⅴ．(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5

則____(用和表示)。有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有____。

A．適當(dāng)升溫B．適當(dāng)降溫C．適當(dāng)加壓D．適當(dāng)減壓。

(2)反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大用量，其目的是____。

(3)氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)中混有微量或等雜質(zhì)時(shí)，會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)開__________。

(4)催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是___________(填“①”“②”或“③”)。

(5)恒壓反應(yīng)器中，按照投料，只發(fā)生Ⅰ反應(yīng)，總壓為平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為α，則反應(yīng)Ⅰ的___________(列出計(jì)算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(6)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應(yīng)方程式為：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。則Na2Cr2O7在___________(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時(shí)通過膜的離子主要為___________。

33、原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)；某學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)探究原電池的工作原理，回答下列問題。

(1)符合某些特征的化學(xué)反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池。下列化學(xué)反應(yīng)___________(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池，原因是___________。

A．B．

C．D．

(2)把A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置電子從A到BC電極的質(zhì)量增加金屬D不斷溶解金屬D不斷溶解

根據(jù)表中信息判斷四種金屬活動性由大到小的順序是___________；

(3)鹽橋式原電池的裝置圖如下。

①銅為___________(填“正”或“負(fù)”)極，導(dǎo)線中電子流向?yàn)開__________(用a、b表示)

②若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

③該裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加的飽和溶液，電池工作時(shí)，對鹽橋中的的移動方向的表述正確的是___________

A．鹽橋中的向右側(cè)燒杯移動、向左側(cè)燒杯移動。

B．鹽橋中的向右側(cè)燒杯移動、向左側(cè)燒杯移動。

C．鹽橋中的幾回都不移動34、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開______(填離子符號)。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中；若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱。

b.將少量D；E的單質(zhì)分別投入到水中；若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)。

C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象①可知溫度越高；平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度；無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；

C．在常溫下；根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大，故C正確；

D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)相等；而不是氮?dú)獾臐舛认嗟?，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的只有被還原，故被還原的與的關(guān)系為(被還原)，故選：A。3、A【分析】【分析】

向溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀不溶于硝酸，為硫酸鋇，所以原溶液中存在

向中的濾液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，此沉淀為氫氧化鐵，由于硝酸能將氧化為不能確定氫氧化鐵中三價(jià)鐵的來源，原溶液中微熱，有氣體產(chǎn)生，此氣體為氨氣，說明原溶液中含有

由分析原溶液中含有最少含有中的一種，由于和互相促進(jìn)水解，所以原溶液中無

又各離子濃度均相同，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中肯定存在不存在據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上分析，溶液中存在故A正確；

B．由上分析，原溶液中一定存在不存在故B錯(cuò)誤；

C．由上分析，肯定不存在，存在不存在故C錯(cuò)誤；

D．由上分析，不存在故D錯(cuò)誤。

故選：A。4、D【分析】【詳解】

A．相同條件下，2mol氫原子結(jié)合成H2時(shí)；會形成1molH-H鍵。形成化學(xué)鍵會釋放能量，故2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，A錯(cuò)誤；

B．未指明反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變。若改變外界條件是通過增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(qiáng)的方法，化學(xué)平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，使CO2和H2的轉(zhuǎn)化率提高；D正確；

故答案為D。5、B【分析】【詳解】

A.由于甲苯分子中含—CH3；根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可知，甲苯分子中的所有原子不可能共平面，A不正確；

B.由于乙烯分子和苯分子均為平面結(jié)構(gòu)，而CH2=CH—C6H5分子可以看為乙烯基與苯基構(gòu)成的；故其中的所有原子可能共平面，B正確；

C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可知；乙烷分子中的所有原子不可能共平面，C不正確；

D.由于氯原子的半徑大于氫原子；故二氯甲烷分子中的C—H與C—Cl的鍵長不同，二氯甲烷分子不可能是正四面體結(jié)構(gòu)，D不正確。

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．100g46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，H-O鍵有1mol，水的質(zhì)量為100g-46g=54g，物質(zhì)的量為3mol，H-O鍵有6mol，因此100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為7NA；A錯(cuò)誤；

B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，但不一定為0.25NA；B錯(cuò)誤；

C．100mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA；C正確；

D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA；D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等，有2個(gè)苯環(huán)，結(jié)合羧酸、醇、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A．該有機(jī)物中下半部分的六元環(huán)結(jié)構(gòu)中，碳原子為sp3；則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．黃芩營分子中有些單鍵可以旋轉(zhuǎn)；羥基中的氫原子可以與另一羥基中的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵，故B正確；

C．含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)；含-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)；含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故C正確；

D.1mol黃芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羥基；所以最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AD。8、CD【分析】【詳解】

A．硅酸鈣中加入稀硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣和硅酸沉淀；反應(yīng)難以持續(xù)且生成物無法分離，A不符合題意；

B．二氧化硅與水不反應(yīng)；B不符合題意；

C．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可制取硅酸；C符合題意；

D．鹽酸酸性強(qiáng)于硅酸，可由反應(yīng)Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸；D符合題意；

故選CD。9、BD【分析】【分析】

A．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及圖中的信息可判斷正負(fù)極；

B．結(jié)合電子得失守恒確定銅和氧氣的關(guān)系；

C．分析多孔結(jié)構(gòu)對原電池反應(yīng)的影響；注意焓變的影響因素；

D．結(jié)合電極反應(yīng)的產(chǎn)物及電解質(zhì)環(huán)境中的離子可確定反應(yīng)的方程式。

【詳解】

A．結(jié)合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)镃u2+；失電子應(yīng)為原電池的負(fù)極，腐蝕過程中，青銅基體是負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，n(e-)=2mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，由于正負(fù)極得失電子總數(shù)相等，則反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=mol=0.5mol；其在標(biāo)況下的體積為11.2L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因?yàn)槠渥髡龢O；多孔結(jié)構(gòu)能夠增大反應(yīng)物與電極的接觸面積從加快了反應(yīng)速率，但對反應(yīng)的焓變沒有影響，C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，產(chǎn)生的陰、陽離子與溶液中氯離子結(jié)合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查金屬腐蝕過程，注重對原電池原理的分析和理解，確定兩電極的物質(zhì)之間的量的關(guān)系，通過電子得失守恒建立，計(jì)算氣體體積時(shí)要注意題中是否明確了標(biāo)準(zhǔn)狀況。10、CD【分析】【分析】

設(shè)X的轉(zhuǎn)化的濃度為x；則有。

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．平衡濃度之比為1：3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1：3，故起始濃度之比c1：c2＝1：3；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且v生成(Y)：v生成(Z)應(yīng)為3：2；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后X；Y氣體的濃度比相同；符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，C選項(xiàng)正確；

D．若正反應(yīng)完全進(jìn)行，則c1取最大值為0.14mol/L，若逆反應(yīng)完全進(jìn)行，c1取最小值為0，由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，可知0＜c1＜0.14mol·L－1；D選項(xiàng)正確；

答案選CD。11、AB【分析】【詳解】

A；D是固體；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，壓強(qiáng)始終不變，所以不能用壓強(qiáng)不變來衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B；只有當(dāng)A、B的投入量按反應(yīng)方程式系數(shù)比投入時(shí)；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才相同，故B錯(cuò)誤；

C；增加A的濃度；平衡正向移動，B的物質(zhì)的量減少，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)減少，故C正確；

D、混合氣體的密度體積不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，所以反應(yīng)前后氣體密度發(fā)生改變，當(dāng)氣體的密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AB；

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不變。也可以是當(dāng)隨反應(yīng)改變的量不再變化時(shí)即反應(yīng)達(dá)到平衡來判定。12、AB【分析】【詳解】

A．從圖中可以看出；氧分子活化過程是斷裂O－O鍵，同時(shí)生成C－O鍵，A正確；

B．活化氧可以快速氧化二氧化硫；而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，B正確；

C．從圖中可以看出；生成物的能量比反應(yīng)物低-0.29eV，即每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量，C不正確；

D．由圖可知；水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，D不正確；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

對于一個(gè)反應(yīng)，若分為兩個(gè)階段完成，反應(yīng)的活化能主要取決于活化能大的那個(gè)階段，因?yàn)榛罨艽蟮碾A段反應(yīng)發(fā)生了，產(chǎn)生的能量足以激活活化能小的階段反應(yīng)的發(fā)生。13、BD【分析】【詳解】

A．CO2和H2O的結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、二者均只含極性共價(jià)鍵，H2O為極性分子，但CO2為非極性分子；A不正確；

B．從圖中可以看出，過程①中O2中的1個(gè)O原子與H2O分子中的1個(gè)H原子形成氫鍵；B正確；

C．溫度；壓強(qiáng)一定時(shí)；催化劑可以改變反應(yīng)的路徑和反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的限度，C不正確；

D．從圖中可以看出，常溫下，在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化成CO2；D正確；

故選BD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗(yàn)甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故B錯(cuò)誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達(dá)到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)設(shè)備1中是NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以通入的物質(zhì)A是O2或者空氣。答案：4NH3+5O24NO+6H2O；O2或者空氣；

Ⅱ.(2)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O。答案：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式為N2、NaCl。答案：N2；NaCl；

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入還原性物質(zhì)Na2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：+ClO-=+Cl-和+HClO=+Cl-+H+。答案：B；+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+。【解析】4NH3+5O24NO+6H2OO2或者空氣NH4++OH-=NH3↑+H2ON2NaClB+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+16、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

(2)根據(jù)烴燃燒的通式；即可確定；

(3)烷烴與氯氣反應(yīng)；Cl原子取代氫原子的位置；D中含有碳碳雙鍵；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成

(5)根據(jù)主鏈減碳作為取代基進(jìn)行書寫C7H16的同分異構(gòu)體；根據(jù)有機(jī)物的命名原則進(jìn)行命名：取含有取代基最多且最長的鏈為主鏈，稱某烷，指明取代基的位置與數(shù)目，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物，而AC均為烷烴，故結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差6個(gè)CH2原子團(tuán)，故互為同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，(CH3)2C=CH-CH3的分子式為C5H10，環(huán)戊烷的分子式為C5H10；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案：AC；BE；

(2)根據(jù)烴燃燒通式，CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，則1molE（C5H10）完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量(5+)mol=7.5mol；故答案為：7.5mol；

(3)C7H16與氯氣反應(yīng)，Cl原子取代了C7H16分子中的氫原子的位置，因此發(fā)生了取代反應(yīng)；D為CH2=CH—CH=CH2；含有碳碳雙鍵，因此與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，反應(yīng)方程式為：n(CH3)2C=CHCH3故答案為：n(CH3)2C=CHCH3

(5)C7H16的同分異構(gòu)體中含有三個(gè)支鏈，必須下來三個(gè)甲基作為支鏈，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH(CH3)2，系統(tǒng)命名為：2，2，3－三甲基丁烷，故答案為：(CH3)3CCH(CH3)2；2，2，3－三甲基丁烷。【解析】ACBE7.5mol取代反應(yīng)加成反應(yīng)n(CH3)2C=CHCH3(CH3)3CCH(CH3)22，2，3－三甲基丁烷17、略

【分析】【詳解】

（1）由圖示可知C為生成物，A、B為反應(yīng)物，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）10s內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度的變化量為由故答案為：【解析】A+3B2C0.06mol·L-1·s-118、略

【分析】【分析】

A中亞硝酸鈉和硫酸銨加熱生成氮?dú)猓珺能起到安全瓶的作用，從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2+能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2，因此C用來除去氧氣，D干燥氮?dú)夂?，在E中反應(yīng)生成氮化鎂，G可以隔絕空氣中O2的干擾。

【詳解】

氮化鎂水解生成氫氧化鎂沉淀與氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此設(shè)計(jì)證明有氮化鎂生成；若Mg有剩余，將上述反應(yīng)后的上清液去掉，加入鹽酸，有氣泡生成，說明有Mg剩余。故答案為：取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。【解析】取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂19、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價(jià)化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負(fù)極通入。

（4）負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負(fù)極，a通入氫氣，a是負(fù)極，溶液中OH-向a電極移動。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價(jià)由0降低為-2，當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負(fù)極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像可知A；B為反應(yīng)物；C為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫正確的方程式，并根據(jù)壓強(qiáng)、密度、相對分子質(zhì)量的規(guī)律判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

（2）①由圖像可知，在t3時(shí)刻改變條件后反應(yīng)速率加快；平衡逆向移動；

②t3時(shí)刻平衡逆向移動，t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均加快且平衡不移動；

③根據(jù)圖像可知t3時(shí)刻升高溫度，t5時(shí)刻加入催化劑，據(jù)此判斷K1、K2、K3之間的關(guān)系。

【詳解】

（1）A的物質(zhì)的量的變化量為0.3mol，B的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol，C的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol，物質(zhì)的量的變化量之比為1:2:2，因此方程式為：A+2B2C；

A.該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)；當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

B.混合氣體的質(zhì)量不變；體積不變，密度始終不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C.反應(yīng)為非等體積反應(yīng)；當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

D.非等體積反應(yīng)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)到到了平衡狀態(tài)；

E.C的體積分?jǐn)?shù)不變；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案選ACDE；

（2）①在t3時(shí)刻改變條件后正；逆反應(yīng)速率都加快；平衡逆向移動，因此改變的條件為升高溫度；

②t3時(shí)刻平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均加快且平衡不移動；因此C的體積分?jǐn)?shù)最大的是a；

③根據(jù)圖像可知t3時(shí)刻升高溫度，平衡逆向移動，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，因此K1>K2，t5時(shí)刻加入催化劑，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此有K2=K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為：K1>K2=K3。

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)應(yīng)注意：①化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：?；瘜W(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系①單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)也生成了mmolA平衡②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)也消耗了pmolC平衡平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡不一定平衡④單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)也消耗了qmolD不一定平衡不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量①平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n≠p＋q平衡②平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡不一定平衡氣體密度(ρ)①只有氣體參加的反應(yīng)，密度保持不變(恒容密閉容器中)不一定平衡②m＋n≠p＋q時(shí)，密度保持不變(恒壓容器中)平衡平衡③m＋n＝p＋q時(shí)，密度保持不變(恒壓容器中)不一定平衡不一定平衡【解析】A+2B2CACDE升高溫度aK1>K2=K321、略

【分析】【詳解】

（1）膽礬遇濃硫酸變白色發(fā)生變化為：CuSO4·5H2O→CuSO4；是濃硫酸將現(xiàn)成的結(jié)晶水吸收，為濃硫酸的吸水性。答案為B；

（2）該反應(yīng)中濃H2SO4變?yōu)镾O2體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，生成CuSO4體現(xiàn)其酸性。該反應(yīng)中濃HNO3變?yōu)镹O2體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，同時(shí)生成Cu(NO3)2體現(xiàn)其酸性。答案為C；D；

（3）室溫下；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生致密的膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該過程體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性。答案為C；

（4）濃硝酸見光易分解；所以將其保存在棕色瓶。答案為F；

（5）葡萄糖為6個(gè)碳的5羥基醛，其化學(xué)式為C6H12O6；

（6）當(dāng)高濃度的酒精與細(xì)菌接觸時(shí)；就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透。細(xì)菌內(nèi)部的細(xì)胞沒能徹底殺死。所以選擇75%酒精消毒最為合適。答案為75%；

（7）常見的高分子材料有聚合物；淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。答案為淀粉；

（8）水垢中含有CaCO3選擇酸性（如醋酸；鹽酸等）物質(zhì)溶解。答案為醋酸；

（9）CuSO4遇水變?yōu)镃uSO4·5H2O；由白色變?yōu)樗{(lán)色。答案為藍(lán)色；

（10）酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫氫，答案為【解析】(1)A

(2)CD

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)淀粉。

(8)醋酸。

(9)藍(lán)。

(10)22、略

【分析】分析：(1)根據(jù)圖像可知A的量減少是反應(yīng)物；(2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)到2min以后各物質(zhì)的量不變；物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；(3)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率。

詳解：(1)根據(jù)圖像可知A的量減少是反應(yīng)物；B；C的量增加，是生成物，故答案為：A；

(2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)到2min以后各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，A、B、C同時(shí)存在，是可逆反應(yīng)；反應(yīng)到2min時(shí)，A的濃度減小量為2.0-1.2=0.8mol/L，B的濃度增加量為0.4mol/L，C的濃度增加量為1.2mol/L，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則有△n(A)：△n(B)：△n(C)=△c(A)：△c(B)：△c(C)="0.8"mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應(yīng)的方程式為2AB+3C，故答案為：是；平衡時(shí)A、B、C同時(shí)存在；2AB+3C；

(3)v(C)==0.6mol/(L?min)，故答案為：0.6mol/(L?min)。【解析】A是平衡時(shí)A、B、C三者同時(shí)存在2AB+3C0.6mol/(L·min)23、略

【分析】【詳解】

（1）該有機(jī)物為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烯，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在2號C，在2；4號C各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，4?二甲基?2?己烯；

（2）該有機(jī)物為醇，最長碳鏈為4個(gè)，編號充距離羥基最近的一端開始，羥基在2號C，該有機(jī)物命名為：2-丁醇；

（3）3，4?二甲基?4?乙基庚烷，主鏈有7個(gè)碳原子，3號、4號碳上各有一個(gè)甲基，4號碳上有一個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；

（4）3，4，4?三甲基?1?戊炔，主鏈為戊炔，最長碳鏈含有5個(gè)C，在1、2號C含有碳碳三鍵，在3、4、4號C上有一個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3；

（5）由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C7H8；

（6）由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，并含有碳碳雙鍵，則屬于環(huán)烴和不飽和烴，所以ab正確，故選ab。【解析】①.2，4?二甲基?2?己烯②.2-丁醇③.CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3④.CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3⑤.C7H8⑥.ab四、判斷題(共4題，共20分)24、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。25、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。27、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

原電池中首先考慮自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；再分析兩極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)為失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)甲池中自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2H++Mg=Mg2++H2↑，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，故答案為：Mg-2e-=Mg2+。

(2)乙池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。

(3)甲中鎂作負(fù)極；乙中鋁作負(fù)極；根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，則甲會判斷出Mg活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出Al活動性更強(qiáng)。

(4)A．根據(jù)甲；乙中電極反應(yīng)式知；原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，A正確；

B．鎂的金屬性大于鋁；但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．該實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極；不能說明金屬活動性順序沒有使用價(jià)值，C錯(cuò)誤；

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，因此應(yīng)具體問題具體分析，D正確；

答案選AD；

(5)①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，鋁片被鈍化，銅片做負(fù)極；插入燒堿溶液中，鋁失電子，做負(fù)極，故B正確；②插入濃硝酸中形成原電池，自發(fā)反應(yīng)為銅和濃硝酸的反應(yīng)，負(fù)極銅被氧化，正極硝酸根被還原，則電極反應(yīng)式為——負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+正極：4H++2NO+2e-=2NO2↑+2H2O。【解析】Mg-2e-=Mg2+2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑MgAlADB負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+正極：4H++2NO+2e-=2NO2↑+2H2O29、略

【分析】【分析】

乙醇和乙酸都與水互溶；蒸出產(chǎn)物的提示，也會帶出乙酸；乙醇和水蒸氣，由此分析；飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸，乙酸乙酯不溶于水和飽和碳酸鈉溶液，兩者會分層，由此分析分離方法；飽和碳酸鈉溶液顯堿性，乙酸顯酸性，乙酸酸性比碳酸強(qiáng)，可以和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，由此書寫化學(xué)方程式；在該反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性，可以使有機(jī)物脫水、炭化，濃硫酸可以和炭化產(chǎn)物反應(yīng)生成二氧化硫等，由此解題。

【詳解】

(1)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式故答案為：

(2)試管A中放入了碎瓷片的作用是防止暴沸；故答案為：防止暴沸；

(3)酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；故答案為：催化劑和吸水劑；

(4)由于揮發(fā)出的乙醇和乙酸與水互溶；則球形干燥管的作用是導(dǎo)氣；冷凝和防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

(5)圖b直接加熱時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)，且乙醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，而圖a中水浴加熱可控制溫度，若用b裝置制備乙酸乙酯；其缺點(diǎn)有原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)，故答案為:原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，故答案為：原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)；

(6)A．由于濃硫酸溶于水放熱；且濃硫酸密度大于水，則試管A中試劑加入順序?yàn)椋阂掖?；濃硫酸、乙酸，A錯(cuò)誤；

B．由于是可逆反應(yīng)；則加熱反應(yīng)混合液，不斷蒸出產(chǎn)物，降低生成物濃度，有利于提高產(chǎn)率，B正確；

C．酯化反應(yīng)中羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫原子，若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中含18O；C錯(cuò)誤；

D．生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；則試管B中應(yīng)放入飽和碳酸鈉溶液，可除去產(chǎn)物中混有的乙酸，并溶解部分乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D正確；

說法正確的選BD。故答案為：BD；

(7)試管B觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色，說明是醋酸遇石蕊試液變紅色，下層為藍(lán)色是因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性，振蕩后產(chǎn)生氣泡，界面處淺紅色消失，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，故答案為：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；

(8)以濃硫酸為催化劑；存在缺陷：

A．濃硫酸是難揮發(fā)性酸；A錯(cuò)誤；

B．會使部分原料乙酸；乙醇炭化；B正確；

C．濃硫酸的吸水性是有利于酯化反應(yīng)；促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸和碳等物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫等污染氣體；造成環(huán)境污染，D正確；

故選BD。故答案為：BD。【解析】防止暴沸催化劑吸水劑防止倒吸原料損失較大易發(fā)生副反應(yīng)BD2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2OBD30、略

【分析】【分析】

乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用。飽和Na2CO3溶液中的水溶解乙醇；能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液。

【詳解】

較合理的是乙；因?yàn)橐宜岷鸵掖家兹苡谒?，?dǎo)管不能插入液面以下，易引起倒吸；將玻璃導(dǎo)管改成球形干燥管，可以起到防倒吸的作用；

a．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前；需要檢查裝置的氣密性；

b．在酯化反應(yīng)中，乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的H氫原子，濃硫酸作催化劑，加熱，且為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOCH2CH3＋H2O；

c．實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和乙酸會揮發(fā)出來，乙醇會溶于Na2CO3溶液，乙酸會與Na2CO3反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，有助于其析出，因此Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層；

d．由于乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，最后得到是兩種互不相溶的液體，分離互不相溶的液體，用分液?！窘馕觥恳曳乐沟刮b置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOCH2CH3＋H2O吸收乙醇，除去乙酸降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層分液六、原理綜合題(共4題，共24分)31、略

【分析】【分析】

(3)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II都是原電池，實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)原理為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極；實(shí)驗(yàn)II的反應(yīng)原理為Fe+2H+=H2+Fe2+；Zn為負(fù)極，Cu為正極；

(4)鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；開始反應(yīng)時(shí)，溫度不斷升高，反應(yīng)速率不斷增大，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，以此解答。

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會吸收能量；新的化學(xué)鍵形成會放出能量；故答案為：吸收；放出；

(2)鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，由方程式Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3可知；若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：＞；1；

(3)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液發(fā)生原電池反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子，銅離子得到電子，則Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②裝置Ⅱ中，正極為Cu，氫離子在正極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2故答案為：2H++2e-=H2

③a．銅為正極，H+在銅表面得到電子生成氫氣，H+被還原；故a正確；

b．電流從正極流向負(fù)極，應(yīng)該從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，故b錯(cuò)誤；

c．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；即從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故c正確；