2025年魯人版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷403考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法或化學用語的使用正確的是A.構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級交錯源于光譜學實驗B.符號為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個C.基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式：D.24Cr的原子核外電子排布式：[Ar]3d44s22、已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，下列說法正確的是A.原子半徑：AB.第一電離能：AC.E價電子排布式為常有+2、+3兩種價態(tài)D.氫化物穩(wěn)定性：A3、R；Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素；Y與G同周期，X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為由這四種元素構(gòu)成的化合物，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法中正確的是。

A.Y與其他三種元素均能形成至少兩種二元化合物B.G的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X強C.將丁滴入乙中會發(fā)生放熱反應D.①與②、③與④的反應類型分別相同4、科學家合成出一種新化合物(如圖所示)；其中W；X、Y、Z四種元素，X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，W與Z的簡單離子具有相同的電子層排布。下列敘述正確的是。

A.WZ的水溶液呈堿性B.是共價化合物，X原子軌道雜化類型為雜化C.原子半徑大小順序為：W>Z>Y>XD.的空間構(gòu)型為平面三角形，Y的價層電子對數(shù)為45、土壤中微生物將大氣中的H2S氧化為SO的變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.1molH2S(g)和1/2molO2(g)的總能量高于1molS(g)和1molH2O(g)的總能量B.H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ/molC.H2S和SO中S原子采用的雜化方式不同D.1molH2S完全氧化為SO轉(zhuǎn)移8mol電子6、下列關于范德華力的敘述正確的是(深度解析)A.是一種較弱的化學鍵B.分子間存在的強于化學鍵的相互作用C.直接影響所有物質(zhì)的熔、沸點D.稀有氣體的分子間存在范德華力7、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化B.氯化鈉和鐵的熔化C.燒堿和金剛砂的熔化D.冰和干冰的熔化8、日前，北京大學量子材料中心、量子物質(zhì)科學協(xié)同創(chuàng)新中心的科學家創(chuàng)造性地在金屬襯底上增加了氯化鈉絕緣薄膜層，首次清楚地拍攝到了水分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)(圖a是實驗器件示意圖，圖b是所拍攝到的圖片的一部分，圖c是跟圖b所對應的結(jié)構(gòu)示意圖)；使得在實驗中直接解析水的氫鍵網(wǎng)絡構(gòu)型成為可能。下列有關說法不正確的是。

A.圖a所示實驗器件中，用氯化鈉作為絕緣薄膜層，是因為氯化鈉晶體不導電B.圖b是表示1個H2O分子內(nèi)部的氫鍵和氫氧共價鍵結(jié)構(gòu)特征示意圖C.圖b可表示H2O分子之間通過氫鍵形成的分子團簇，由此可進一步解析水分子間氫鍵的方向D.圖c中被4個H2O分子圍在中間的是Cl-離子9、下列說法正確的是(n代表能層序數(shù))A.L電子層不包含d能級B.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一個圓，而p電子是走“∞”形C.當時，該能層不一定有四個原子軌道D.當時，該能層有3s、3p、3d、3f四個原子軌道評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、價電子對互斥(簡稱VSEPR)理論可用于預測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

(1)利用價電子對互斥理論推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：

①___________；

②___________；

③___________；

④___________；

⑤HCHO___________；

⑥HCN___________。

(2)利用價電子對互斥理論推斷鍵角的大小：

①甲醛分子中的鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”；下同)120°；

②分子中的鍵角___________120°；

③分子中的鍵角___________109°28′。

(3)有兩種活性反應中間體微粒；它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)圖所示的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：

A：___________；B：___________。

(4)按要求寫出第2周期非金屬元素組成的中性分子的化學式：平面形分子___________，三角錐形分子___________，四面體形分子___________。11、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。

a.簡單離子的半徑先減小后增大；鹵素離子半徑最大。

b.元素金屬性減弱；非金屬性增強。

c.最高價氧化物對應的水化物堿性減弱；酸性增強。

d.單質(zhì)的熔點逐漸降低。

（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為____，還原性最弱的簡單陰離子是____。

（3）已知：

?；衔?。

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型。

離子化合物。

離子化合物。

共價化合物。

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據(jù)熔點推測Al2O3是___________化合物。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應中，測得每生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

a．HIb．NH3c．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：_______________________________。12、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的最低能量；設其為E，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題。

(1)寫出14號元素基態(tài)原子的電子排布式___________。

(2)用所學理論解釋13號元素的E值比12號元素低的原因___________。

(3)同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是___________(填序號)。

①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)

(4)估計1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個電子所需最低能量E值的范圍___________。

(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋19號元素的E值比11號元素E值低的原因___________。13、環(huán)烷酸金屬(Cu；Ni、Co、Sn、Zn)鹽常作為合成聚氨酯過程中的有效催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布___________。

(2)鎳的氨合離子中存在的化學鍵有___________。

A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．氫鍵E．鍵F．鍵。

(3)Ni、Co的第五電離能：其原因是___________。

(4)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。其中灰錫晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，但灰錫不如金剛石穩(wěn)定，其原因是___________。

(5)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其晶胞參數(shù)為apm。

①相鄰的與之間的距離為___________pm。

②已知原子坐標：A點為(0，0，0)，B點為(1，1，1)，則C點的原子坐標___________。

③若硒化鋅晶體的密度為則阿伏加德羅常數(shù)___________(用含a、的計算式表示)。14、圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子，并說明分析思路_______。

15、按要求回答下列問題：

（1）系統(tǒng)命名的名稱為：______________________________________。

（2）下列物質(zhì)的熔沸點由高到低的排序為______________________________________(填序號）。

①2-甲基丁烷②2；3-二甲基丁烷③2，2-二甲基丙烷④戊烷⑤3-甲基戊烷。

（3）寫出2-丁烯在一定條件下加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。

（4）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后；生成化合物B；C各1.2mol，試回答：

①烴A的分子式為______________________________________。

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________，______________________________________，______________________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)21、在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔點的作用。

（1）基態(tài)氟原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為______，電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為______。

（2）向NaAlO2及氟化鈉溶液中通入CO2；可制得冰晶石。

①該反應中涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______________。

②1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為________，其中C原子的雜化方式為_________；CO2與SCNˉ互為等電子體，SCNˉ的電子式為_________。

③Na2O的熔點比NaF的高，其理由是：_________。

（3）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處△所代表的微粒是________(填微粒符號)。

（4）冰晶石稀溶液中存在的化學鍵有________(填標號)。

A離子鍵B共價鍵C配位鍵D氫鍵。

（5）金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其晶胞參數(shù)為apm，則鋁原子的半徑為______pm。22、不銹鋼的種類很多，其中一種鐵元素以外，還含有較多的Cr(鉻）；Ni(鎳）、Mo(鉬）；少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。

（1）上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是_______

（2）Mo（鉬）處于第五周期，且與Cr（鉻）元素位于同一族，則基態(tài)Mo（鉬）原子的外圍電子（價電子）排布式是_______。

（3）CH4的沸點比SiH4低，原因是_______。

（4）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____（填選項編號）。

（5）碳元素有多種單質(zhì)，其中C60分子有獨特的球形結(jié)構(gòu)：C60分子中原子軌道雜化類型是_______。

（6）碳的另一種單質(zhì)石墨呈層狀結(jié)構(gòu)；有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加入鎂原子層，兩層俯視圖：

該材料的化學式為_______。

A.離子鍵B.配位鍵C.σ鍵D.π鍵E．氫鍵評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)23、元素周期表有許多有趣的編排方式；一種元素周期表的一部分如圖所示，0；I~VIII均代表族序數(shù)，A~I代表不同的元素。

回答下列問題：

(1)H所代表的元素為_____(填元素符號)，I元素在周期表中的位置是_____，基態(tài)I原子的外圍電子排布式為_____。

(2)圖示周期表所列的元素中，電負性最大的元素是_____(填元素符號，下同)；B、C、D、E的第一電離能從大到小的順序為_____。

(3)F、G分別與D形成的化合物中均含的鍵是_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)，均屬于_____晶體。

(4)利用圖示周期表中所列元素，完成表格：(中心原子X上沒有孤電子對，所用元素均為圖中元素)。XYn分子的空間結(jié)構(gòu)典型例子(填化學式)n=2①______②______n=3③______④______n=4⑤______⑥______24、根據(jù)表中五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題：。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_______(填序號；下同)。

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U

(2)下列離子的氧化性最弱的是______

A.S2+B.R+C.T3+D.U+

(3)下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_____

A.硼B(yǎng).鈹C.氦D.氫。

(4)T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學式為_______。

(5)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明了原子核外_______，如果U元素是短周期的元素，你估計它的第二次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_______個。

(6)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_______，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_______。25、A、B、C、D、E五種元素除E外都是短周期元素。A元素的3S軌道有一個未成對電子。B元素的離子和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；C和D同主族。E元素原子的核外電子數(shù)比C原子核外電子多7；根據(jù)上述條件，回答：

（1）寫出以下元素的名稱：A________，B_________，D__________。

（2）元素C在元素周期表中的位置為_______________，核外共有___________個能級________個軌道；E元素原子的電子排布式______________。

（3）C和D的氫化物沸點較高的是_____________（請?zhí)顚憣幕瘜W式），請解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因__________________________________________________。

（4）B的氧化物是一種重要的戰(zhàn)略資源，某研究院設計了一種從含有該氧化物的礦石中精煉該氧化物的方法：先用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液浸泡礦石（礦石中的雜質(zhì)不與溶液反應），待充分反應后，過濾，向濾液中滴加適量C的氫化物的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，充分加熱沉淀就能得到高純度的B的氧化物，請寫出該過程中涉及的離子反應的離子方程式_________________________________、________________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共18分)26、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機試劑和有機溶劑任選)。27、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并田*標出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下四個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②苯環(huán)上連有兩個取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設計合成化合物的路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)___________。28、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對分子質(zhì)量為58；氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)G中的官能團有________、________、________(填官能團名稱)。

(4)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種(不含立體異構(gòu))。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．以光譜學事實為基礎；從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序稱為構(gòu)造原理，A正確；

B．符號為M的能層序號為3，最多容納的電子數(shù)為2×32=18個；B錯誤；

C．基態(tài)碳原子的價電子為2s22p2，軌道表示式為C錯誤；

D．24Cr的原子核外有24個電子，排布式為[Ar]3d54s1；D錯誤；

綜上所述答案為A。2、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，則A為B元素、B為C元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，則D為Ca元素、E為Fe元素；

【詳解】

A．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，小于硼原子，故A錯誤；

B．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；則鈣元素的第一電離能小于氧元素，故B錯誤；

C．鐵元素的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2；鐵元素的常見化合價為+2；+3兩種價態(tài)，故C正確；

D．同周期元素；從左到右元素的非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則水的穩(wěn)定性強于甲烷，故D錯誤；

故選C。3、A【分析】【分析】

由題圖可知R可形成一個共價鍵；G可形成4個共價鍵，Y形成兩個共價鍵，Y與G同周期，X與Y同主族，且R；Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素，則R為H，Y為O，G為C，X為S。

【詳解】

A．氧與氫可形成H2O和H2O2，氧與碳可形成CO和CO2，氧與硫可形成SO2和SO3；A正確；

B．非金屬性：C2CO32SO4；B錯誤；

C．將H2SO4滴入水中放熱；但未發(fā)生化學反應，C錯誤；

D．①與②的反應類型相同(加成反應)；③與④的反應類型不同(③為消去反應，④為取代反應)，D錯誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z四種元素；X、Y、Z為同一短周期元素，由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個共價鍵則其為C或者Si，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，若X為C則Z為B，若X為Si則Z為Cl，Z形成了一個共價鍵則Z為Cl，Y形成兩個共價鍵，化合物中陰離子帶一個單位負電荷，陰離子中只含有一個Y，所以Y為P,需要從外界得到一個電子而穩(wěn)定，W與Z的簡單離子具有相同的電子層排布,由化合物結(jié)構(gòu)式可知W失去一個電子，則W為K,W、X、Y、Z分別為K、Si、P、Cl。

【詳解】

A．WZ的水溶液為氯化鉀溶液；強酸強堿鹽呈中性，故A錯誤；

B．是SiCl4，是共價化合物，中心原子價層電子對數(shù)為根據(jù)價層電子對互斥理論Si原子軌道雜化類型為雜化；故B正確；

C．原子半徑同周期從左到右半徑減小；Si＞P＞Cl，X＞Y＞Z，故C錯誤；

D．為PCl3，價電子對數(shù)為根據(jù)價層電子對互斥理論的空間構(gòu)型P原子軌道雜化類型為雜化,孤電子對數(shù)為1，的空間構(gòu)型為三角錐形；故D錯誤；

故選：B。5、C【分析】【詳解】

A．由題干圖示信息可知，H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)=-221.19kJ/mol，反應放熱，則1molH2S(g)和1/2molO2(g)的總能量高于1molS(g)和1molH2O(g)的總能量；A正確；

B．由題干圖示信息可知，反應I：H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)=-221.19kJ/mol，反應II：S(g)+H2O(g)+O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)=-585.20kJ/mol，則反應I+II可得反應H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)，根據(jù)蓋斯定律可知△H=+=(-221.19kJ/mol)+(-585.20kJ/mol)=-806.39kJ/mol；B正確；

C．H2S和SO中S原子原子周圍的價層電子對數(shù)分別為：2+=4，4+=4，則均采用的sp3雜化；雜化方式相同，C錯誤；

D．已知H2S中S為-2價，SO中S為+6價，則1molH2S完全氧化為SO轉(zhuǎn)移8mol電子；D正確；

故答案為：C。6、D【分析】【詳解】

A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學鍵，故A錯誤；

B．范德華力為電磁力的一種，且范德華力比化學鍵弱，故B錯誤；

C．范德華力只對分子晶體的熔沸點有影響，故C錯誤；

D．分子間都存在范德華力，則稀有氣體原子之間存在范德華力，故D正確；

故選：D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅和干冰的熔化克服的分別是共價鍵和分子間作用力；A不符合；

B．氯化鈉和鐵的熔化克服的分別是離子鍵和金屬鍵；B不符合；

C．燒堿和金剛砂的熔化克服的分別是離子鍵和共價鍵；C不符合；

D．冰和干冰形成的均是分子晶體；熔化克服的均是分子間作用力，D符合；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

略9、A【分析】【詳解】

A．L電子層只包含s和p兩個能級；不包含d能級，A選項正確；

B．s電子的電子云輪廓圖是一個球形；它描述的是s電子在核外出現(xiàn)概率大的空間，并不能描述s電子的運動軌跡，也不表示s電子只在此空間運動，s電子也可能會在其它空間出現(xiàn)，只是概率小而已；p電子的運動也同樣，B選項錯誤；

C．當時；有s和p兩個能級，s有一個原子軌道，p有三個原子軌道，所以，該能層有四個原子軌道，C選項錯誤；

D．當時；該能層有3s；3p、3d三個能級，共9個原子軌道，沒有3f能級，D選項錯誤；

答案選A。

【點睛】

原子核外電子的運動與宏觀物體不同，沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云來描述它在核外空間某處出現(xiàn)的概率大小。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)中，的價電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為0，為平面三角形；中，S的價電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為2，為角形；中，N的價電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為0，為直線形；中，N的價電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為1，為角形；分子中有1個碳氧雙鍵，看作1對成鍵電子，2個單鍵為2對成鍵電子，C原子的價電子對數(shù)為3，且無孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子的結(jié)構(gòu)式為含有1個鍵，看作1對成鍵電子，1個單鍵為1對成鍵電子，故C原子的價電子對數(shù)為2，且無孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形。

故答案為：平面三角形；角形；直線形；角形；平面三角形；直線形。

(2)①甲醛為平面形分子，由于鍵與鍵之間的排斥作用大于2個鍵之間的排斥作用，所以甲醛分子中的鍵角小于120°。

故答案為：＜。

②分子中，原子的價電子對數(shù)是成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為1，故分子的空間結(jié)構(gòu)為角形，的鍵角＜120°。

故答案為：＜。

③分子中，P的價電子對數(shù)為含有1對孤電子對，由于孤電子對與鍵的排斥作用大于鍵間的排斥作用，所以的鍵角小于109°28′。

故答案為：＜。

(3)型微粒，中心原子上無孤電子對的呈平面三角形，有1對孤電子對的呈三角錐形，所以化學式分別是

故答案為：

(4)第2周期的五種非金屬元素B、C、N、O、F組成的中性分子中，平面形分子為三角錐形分子為四面體形分子為

故答案為：【解析】平面三角形角形直線形角形平面三角形直線形＜＜＜11、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律判斷；（2）第三周期元素次外層電子數(shù)是8；元素氧化性越強，離子還原性越弱；（3）氧化鎂的熔點大于氯化鎂；共價化合物熔點低、離子化合物熔點高；(4)SiCl4所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.05akJ熱量；（5）濃硫酸是氧化性、酸性干燥劑，不能干燥還原性氣體、不能干燥堿性氣體；P2O5是酸性、非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體。（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，無氧酸鹽是KCl，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，另一種鹽中氯元素化合價升高，另一種鹽是KClO4。

解析：(1)a.電子層數(shù)相同時；質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，電子層數(shù)越多半徑越大，第三周期元素的簡單離子的半徑從左到右先減小后增大再減小，故a錯誤；

b.第三周期元素元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.第三周期元素元素從左到右最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c正確；d.鈉、鎂、鋁的熔點逐漸升高，故d錯誤；（2）第三周期元素次外層電子數(shù)是8，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素，最外層電子數(shù)為4，是硅元素；元素氧化性越強，離子還原性越弱，還原性最弱的簡單陰離子是Cl—；（3）氧化鎂的熔點大于氯化鎂，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本，所以工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO；共價化合物熔點低、離子化合物熔點高，根據(jù)熔點推測Al2O3是離子化合物；(4)SiCl4所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SiCl4的電子式是生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.05akJ熱量，所以該反應的熱化學方程式是SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1；

（5）濃硫酸是酸性、氧化性干燥劑，不能干燥還原性氣體、不能干燥堿性氣體，所以不能用濃硫酸干燥的氣體是HI、NH3；P2O5是酸性、非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，不能用P2O5干燥的氣體是NH3，所以不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是HI；（6）根據(jù)以上分析，若不加催化劑，KClO3分解只生成KCl、KClO4，方程式是4KClO3KCl＋3KClO4。

點睛：氧化鎂的熔點大于氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁?！窘馕觥縝c硅Cl—MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本離子SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1a4KClO3KCl＋3KClO412、略

【分析】(1)

14號元素為Si，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；故答案為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；

(2)

根據(jù)E的定義，13號元素為Al，基態(tài)原子排布式為1s22s22p63s23p1，12號元素為Mg，1s22s22p63s2，13號元素Al失去的是3p1電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失或12號元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；故答案為13號元素Al失去的是3p1電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失或12號元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)；是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；

(3)

根據(jù)分析圖可知；同周期從左向右，E是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)；故答案為①③；

(4)

根據(jù)分析圖可知；同周期從左向右，E是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族從上到下，E逐漸增大，485＜E(Ca)＜738；故答案為485＜E(Ca)＜738；

(5)

Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：Na>K；故答案為Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：Na>K?！窘馕觥?1)

(2)13號元素Al失去的是電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失去?；?2號元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)；是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(3)①③

(4)

(5)Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：原子半徑：原子核對電子的引力：E值：或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅為29號元素，其基態(tài)Cu原子的價電子排布

(2)鎳的氨合離子中氨氣分子中存在共價單鍵，單鍵就是鍵；鎳離子和氨氣之間存在配位鍵。

(3)(Co)和(Ni)分別指失去和上的一個電子所需能量，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；需要的能量較高；

(4)Sn與C同主族，Sn原子半徑大，鍵的鍵長長；鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定。

(5)①硒化鋅晶胞中相鄰的與之間的距離晶胞體對角線長度的四分之一，而晶胞體對角線的常數(shù)為晶胞棱長的倍，故之間的距離為為pm。

②根據(jù)硒化鋅晶胞中相鄰的與之間的距離晶胞體對角線長度的四分之一分析，A點為(0，0，0)，B點為(1，1，1)，則C點的原子坐標

③根據(jù)均攤法分析，一個晶胞中鋅原子的個數(shù)為4，硒原子個數(shù)為所以晶胞的質(zhì)量為故可得阿伏加德羅常數(shù)【解析】BCE(Co)和(Ni)分別指失去和上的一個電子所需能量，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量較高Sn與C同主族，Sn原子半徑大，鍵的鍵長長，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定14、略

【分析】【詳解】

晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個硅原子都被相鄰的4個硅原子包圍，這四個硅原子位于四面體的四個頂點上，被包圍的硅原子位于正四面體的中心，如圖所示【解析】晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個硅原子都被相鄰的4個硅原子包圍，這四個硅原子位于四面體的四個頂點上，被包圍的硅原子位于正四面體的中心。15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烯烴的命名原則對該有機物進行命名；

(2)由烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，則沸點戊烷＞丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低；

(3)加聚反應是通過加成反應聚合成高分子化合物的反應；

(4)①根據(jù)元素守恒；計算烴A的分子式為；

②若烴A不能使溴水褪色；但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，這說明A是環(huán)己烷；

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成；其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，這說明A是烯烴，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)含有碳碳雙鍵為烯烴；含有雙鍵的最長鏈上有7個碳為庚烯，從離雙鍵近的一端給碳原子編號，3；4號碳原子之間有雙鍵，3、6號碳原子連有甲基，所以該烯烴的名稱是：3,6-二甲基-3-庚烯，故答案為：3,6-二甲基-3-庚烯；

(2)由烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，則沸點戊烷＞丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，則2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷＜2，3-二甲基丁烷＜3-甲基戊烷，故沸點大小順序為：⑤＞②＞④＞①＞③，故答案為：⑤②④①③；’

(3)2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，烯烴的加聚反應，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開一個鍵，然后首尾相連，所以異丁烯加聚后的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)①烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氫原子的個數(shù)是6、12，因此烴A的分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，這說明A是環(huán)己烷，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，這說明A是烯烴，則烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

【點睛】

本題重點(1)，關鍵要掌握烷烴的沸點規(guī)律：隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低；則可根據(jù)烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越小，據(jù)此分析解題?！窘馕觥竣?3,6-二甲基-3-庚烯②.⑤②④①③③.④.C6H12⑤.⑥.⑦.⑧.三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

氟原子是9號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律進行解答；電負性變化規(guī)律為從左到右依次增大，從下到上依次增大；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；離子晶體，離子所帶電荷越多、半徑越小晶格能越大，熔沸點越高；冰晶石的化學式為Na3AlF6，由Na+和AlF6-兩種微粒個數(shù)比為3：1；利用均攤法計算出粒子數(shù)，與冰晶石的微粒數(shù)比相同，據(jù)此解答；面心立方堆積，根據(jù)原子半徑和邊長之間的幾何關系進行分析。

【詳解】

(1)氟原子是9號元素，位于第二周期第ⅦA族，其電子占據(jù)的最高能層的符號為L，根據(jù)構(gòu)造原理，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5；電子占據(jù)最高能級為2p，其軌道上的電子數(shù)為5，答案為：L；5；

(2)①該反應中涉及的非金屬元素為C、O、F，同周期電負性從左到右依次增大，所以電負性由大到小的順序為F>O>C，故答案為：F>O>C；

②CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA個，C原子的雜化方式為sp雜化，SCNˉ與CO2互為等電子體，電子式相似，則SCNˉ的電子式為答案為：2NA；sp；

③Na2O和NaF都是離子晶體，O2-所帶電荷比F-多，則氧化鈉的晶格能大于氟化鈉，答案為：二者都是離子晶體，O2-所帶電荷比F-多；氧化鈉的晶格能大于氟化鈉；

(3)利用均攤法計算，●位于大立方體的頂點和面心，則●的數(shù)目為○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，則○的數(shù)目為冰晶石由Na+和AlF6-兩種微粒3：1組成，那么大立方體的體心處△所代表的微粒是Na+，答案為：Na+；

(4)冰晶石稀溶液；已經(jīng)完全電離，不存在離子鍵，其中存在的化學鍵有共價鍵和配位鍵，答案為：BC；

(5)金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其原子半徑r和邊長a的關系為已知晶胞參數(shù)為apm，則鋁原子的半徑為答案為：【解析】L5F>O>C2NAsp二者都是離子晶體，O2-所帶電荷比F-多，氧化鈉的晶格能大于氟化鈉Na+BC22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Si、P、S是第三周期從左到右的主族元素，則第一電離能總體遞增，但是原子軌道半充滿電子的P比相鄰元素大，則P>S>Si；

（2）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為3d54s1，則位于第五周期的Mo原子價電子排布式為4d55s1；

（3）CH4與SiH4組成、結(jié)構(gòu)相似，CH4的相對分子質(zhì)量較小；分子間范德華力也較小，故其沸點較低；

（4）[Ni(CN)4]2—的中心離子和配體之間存在配位鍵；配體內(nèi)C和N之間C≡N鍵中存在1個σ鍵和2個π鍵；不存在離子鍵和氫鍵，故AE正確；

（5）C60分子中碳原子之間可以形成正六邊形和正五邊形，其中正六邊形中∠CCC=120o，說明碳原子采取sp2雜化；

（6）以任意1個正六邊形為研究對象，每個頂點被相鄰3個正六邊形公用，每個正六邊形含有的碳原子數(shù)=6×1/3=2，鎂原子數(shù)為1×100%=1，則每個正六邊形或材料的化學式為MgC2。【解析】①.P>S>Si②.4d55s1③.CH4與SiH4組成、結(jié)構(gòu)相似，CH4的相對分子質(zhì)量較小，分子間范德華力也較小，故其沸點較低④.AE⑤.sp2雜化⑥.MgC2五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素的價層電子及族序數(shù)，可知A是H元素，B是B元素，C是C元素，D是O元素，E是F元素，F(xiàn)是Mg元素，G是K元素，H是Br元素；I是Ge元素，然后根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)；物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知：H是Br元素；I是Ge元素，Ge元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族；根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ge原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，外圍電子排布式是4s24p2；

（2）圖示周期表所列的元素中；電負性最大的元素是F元素；

同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負性就越大，所以B；C、D、E四種元素的第一電離能從大到小的順序為：F＞O＞C＞B；

（3）F是Mg元素，G是K元素，D是O元素，F(xiàn)、G與O元素形成的化合物MgO、K2O都含有離子鍵；因此都屬于離子化合物，在固態(tài)時屬于離子晶體；

（4）由于中心原子上無孤對電子，在n=2時，分子是直線形，典型例子為CO2；n=3，分子為平面三角形，典型例子為BF3；n=4，分子為正四面體形，典型例子為CH4?！窘馕觥?1)Br第四周期第ⅣA族4s24p2

(2)FF＞O＞C＞B

(3)離子鍵離子。

(4)直線形CO2平面三角形BF3正四面體CH424、略

【分析】由表中數(shù)據(jù)元素的電離能可以看出；Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3。

【詳解】

(1)以上五種元素中；最可能為同族元素的是R和U，故填E；

(2)電離能最小，離子的氧化性最弱，從表中數(shù)據(jù)可以看出，U的電離能最小，則氧化性最弱；故填D；

(3)Q元素電離能很大；可能為0族元素，同族元素性質(zhì)相似，故填C；

(4)T元素的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最可能為p區(qū)元素，其氯化物的化學式為故填p、

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出；每失去一個電子所吸收的能量不同，從側(cè)面證明了原子核外電子分層排布，各能層能量不同；如果U為短周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知其為第IA族元素，且原子序數(shù)大于4，為Na，第二次電離能飛躍是在失去最內(nèi)層電子時，即第10個電子時出現(xiàn)電離能飛躍，故填電子分層排布，各能層能量不同；10；

(6)R元素最外層電子數(shù)為1，S元素最外層電子數(shù)為2，T元素的最外層電子數(shù)為3。若R、S、T是同周期的3種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是RS>R；S的第一電離能失去的是s能級的電子；s能級為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低,故第一電離能反常高。

【點睛】

若能級電子處于全充滿或半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，故會出現(xiàn)反常現(xiàn)象?！窘馕觥縀DCp電子分層排布，各能層能量不同10T>S>RSS的第一電離能失去的是s能級的電子，s能級為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低,故第一電離能反常高25、略

【分析】【分析】

A元素的3s軌道有一個未成對電子，則A為鈉元素；B元素的離子和Ne具有相同的電子層排布，7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應，則B為鋁元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；則C為氯元素；C和D同主族，則D為氟元素；E元素原子的核外電子數(shù)比C原子核外電子多7，E為鉻元素；據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

（1）由以上分析可知A；B、D三種元素的名稱依次為：鈉、鋁、氟；

（2）氯元素位于周期表中第三周期VIIA族，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，核外共有5個能級9個軌道，E元素為