2019屆江蘇專用版高考化學一輪復習專題十六氯溴碘及其化合物講義

專題十六氯、溴、碘及其化合物高考化學

(江蘇省專用)考點

氯、溴、碘及其化合物A組

自主命題·江蘇卷題組1.(2018江蘇單科,5,2分)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

()

A.用裝置甲灼燒碎海帶五年高考B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣答案

B本題考查化學實驗基本操作。A項,灼燒碎海帶應在坩堝中進行,錯誤;C項,用MnO2

和濃鹽酸制備Cl2需要加熱,錯誤;D項,吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液,不能用飽和NaCl溶液,

錯誤。關聯(lián)知識

①灼燒固體常在坩堝中進行;②制取Cl2時,KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應,MnO2和

濃鹽酸在加熱條件下反應;制取Cl2后常用飽和食鹽水除HCl,用濃硫酸干燥,用NaOH溶液吸收

尾氣。2.(2017江蘇單科,6,2分,★★★)下列指定反應的離子方程式正確的是

()A.鈉與水反應:Na+2H2O

Na++2OH-+H2↑B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S

BaSO4↓+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC

+OH-

CaCO3↓+H2O答案

B本題考查離子方程式的正誤判斷。A項,電荷不守恒,錯誤;B項,電解飽和食鹽水時,

陽極生成Cl2,陰極生成H2和NaOH,正確;C項,不符合物質(zhì)的組成比,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S

BaSO4↓+2H2O;D項,N

也參與反應,正確的離子方程式為N

+HC

+Ca2++2OH-

CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。規(guī)律方法

判斷離子方程式正誤的方法一查是否符合反應事實;二查“

”“

”“↑”“↓”的使用是否恰當;三查拆分是否正確;四查是否漏寫離子反應;五查是否符合反應物的“量”——過量或少量;六查是否符合三個守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。3.(2014江蘇單科,13,4分,★★★)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出

的結論不正確的是

()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案

D氯水中含有“三分四離”[Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少)],含Cl2,溶液

呈淺黃綠色,A項正確;含Cl-,加入AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀,B項正確;能與NaHCO3反應生

成CO2,說明有H+,C項正確;氯水中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+,D項錯誤。命題歸納

本題回歸到高一基礎知識,難度較小,復習時要熟練掌握元素化合物知識。解題關鍵

注意反應現(xiàn)象和結論是否具有邏輯聯(lián)系。4.[2016江蘇單科,16(1)(2),9分,0.599]以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3

的流程如下:H2O↓Cl2↓KCl↓電石渣

打漿

氯化

過濾

轉(zhuǎn)化

……

KClO3固體↓濾渣(1)氯化過程控制電石渣過量、在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2

的反應,Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學方程式為

。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有

(填序號)。A.適當減緩通入Cl2速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2

Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為

(填化學式)。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)

1∶5(填“>”“<”

或“=”)。答案(1)①2Cl2+2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)②AB(2分)(2)①CaCO3、Ca(OH)2(3分)②<(2分)解析(1)①根據(jù)“氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應”可知反應的化學方程

式為:2Ca(OH)2+2Cl2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②緩慢通入Cl2和充分攪拌漿料都能使Cl2充分與Ca(OH)2接觸,可提高Cl2的轉(zhuǎn)化率。(2)①由電石渣成分可知,不能溶于水的是CaCO3,還有未反應完的Ca(OH)2,故濾渣的主要成分

為CaCO3和Ca(OH)2。②根據(jù)題給方程式:6Ca(OH)2+6Cl2

Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O可知,理論上濾液中Ca(ClO3)2和CaCl2的物質(zhì)的量之比為1∶5,但是由于存在2Cl2+2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,并且氯化時少量Ca(ClO)2會分解為O2和CaCl2,使得濾液中CaCl2的物質(zhì)的量增大,故濾液中n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)<1∶5。審題方法

解答本題第(2)小題中②時需要挖掘題給信息:有副產(chǎn)物Ca(ClO)2產(chǎn)生,且氯化過程

中少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。分析信息,問題即可順利解決。易錯警示

提高轉(zhuǎn)化率的方法是讓反應充分進行,因此,適當減緩通入Cl2的速率可以讓Cl2與

Ca(OH)2充分接觸,提高轉(zhuǎn)化率。評析本題以電石渣為原料制備KClO3的流程為線索,考查了氯氣及氯的化合物相關知識,考查考生獲取、分析信息的能力。5.[2015江蘇單科,19(1)(2),9分,0.279]實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液

與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì):①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃~5℃、強堿性溶液中比

較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2。

(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為

,將制備的Cl2通過裝置B可除去

(填化學式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制

反應在0℃~5℃進行,實驗中可采取的措施是

、

。答案(1)2Mn

+16H++10Cl-

2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3分)HCl(2分)(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(每空2分)解析(1)用飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl。(2)為防止Cl2與KOH在較高溫度下反應生成

KClO3,應緩慢加入鹽酸,同時應將C裝置置于冰水浴中。命題歸納

本題的前兩問考查Cl2的制備、除雜及與KOH溶液的反應。起點并不高,細心是關

鍵。知識拓展

常見氣體除雜歸納:Cl2(HCl):飽和食鹽水;Cl2(水蒸氣):濃H2SO4;CH4(CH2

CH2):溴水;NO(NO2):水;CO2(HCl):飽和NaHCO3溶液;SO2(HCl):飽和NaHSO3溶液;CO2(SO2):飽和NaHCO3溶液;NH3(水蒸氣):堿石灰。B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣體被還原的是

()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案

B本題考查氧化還原反應的基本概念。A項,在CO2與Na2O2的反應中,CO2既不被氧化

又不被還原;C項,乙烯與Br2的反應既是加成反應,又是氧化還原反應,反應中乙烯作還原劑被

氧化;D項,氨氣與AlCl3溶液的反應是非氧化還原反應。解題技巧

要確定哪種物質(zhì)被氧化、哪種物質(zhì)被還原,首先應確定反應是否為氧化還原反應,

然后再確定哪種物質(zhì)在反應中得到電子、哪種物質(zhì)在反應中失去電子。疑難突破

乙烯和溴的反應中元素化合價的變化分析起來有一定的難度,我們可以根據(jù)形成

共價鍵的原子所對應元素的非金屬性強弱來判斷,非金屬性強的顯負價,弱的顯正價。2.(2016課標Ⅲ,9,6分)下列有關實驗的操作正確的是

()

實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈,后移出導管C.濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出

水層答案

DA項,稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱

量迅速擴散,以防液體濺出,故錯誤;B項,制O2結束時應先移出導管后熄滅酒精燈,以防倒吸引

起試管炸裂,故錯誤;C項,應先通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃硫酸除水蒸氣,否則制得的Cl2中

會含有水蒸氣,故錯誤。規(guī)律方法

稀釋濃硫酸時要牢記“酸入水”;加熱條件下制取并用排水法收集氣體的實驗結

束時,應先撤導管后撤酒精燈;實驗室制備氣體除雜時,應最后除水蒸氣。3.(2015課標Ⅱ,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

()

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收答案

C工業(yè)上常采用Ca(OH)2作為沉淀劑,C項錯誤。4.(2018課標Ⅲ,27,14分)KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉?/p>

題:(1)KIO3的化學名稱是

。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:

“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是

?！盀V液”

中的溶質(zhì)主要是

?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為

。(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式

。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為

,其遷移方向是

。③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有

(寫出一點)。答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH

2KIO3+H2O(或HIO3+KOH

KIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-

2OH-+H2↑②K+a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等解析本題考查化學工藝流程分析、元素及其化合物的性質(zhì)、電解原理及應用。(1)KIO3的化學名稱是碘酸鉀。(2)由于氣體的溶解度隨溫度升高而減小,故“逐Cl2”采用的方法是加熱;分析工藝流程和酸

化反應所得產(chǎn)物可知,濾液中的溶質(zhì)主要是KCl;調(diào)pH的目的主要是中和H+,故“調(diào)pH”中發(fā)

生反應的化學方程式為KH(IO3)2+KOH

2KIO3+H2O或HIO3+KOH

KIO3+H2O。(3)①觀察電解裝置圖知,惰性電極a為陽極,惰性電極b為陰極,在堿性條件下,陰極的電極反應

式為2H2O+2e-

H2↑+2OH-。②電解過程中,陽極I2失去電子生成I

,即I2-10e-+12OH-

2I

+6H2O,通過陽離子交換膜的離子主要為K+,遷移方向是從a到b。③“KClO3氧化法”產(chǎn)生有毒氣體Cl2,故與“電解法”相比的不足之處有產(chǎn)生有毒氣體Cl2,易

污染環(huán)境等。審題技巧

注意物質(zhì)形式的變化,KH(IO3)2可以看作KIO3和HIO3,則“調(diào)pH”的過程為堿中和

HIO3的過程。5.(2016課標Ⅰ,28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工

藝如下:

回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為

。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式

。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為

、

?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是

。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為

,該反應中氧化產(chǎn)物是

。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力

相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為

。(計算結果保留兩位小

數(shù))答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4

2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl

(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1.57解析(2)根據(jù)圖示可確定反應物和生成物,然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可寫出反應

的化學方程式。(3)粗鹽水精制時用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根據(jù)圖示可知“電解”過程中發(fā)

生的反應為2ClO2+2NaCl

Cl2+2NaClO2,由此可知,在電解池的陰極上ClO2得電子生成NaClO2,故陰極反應的主要產(chǎn)物為NaClO2。(4)據(jù)圖示可知反應物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中?O2

Na?O2,Cl的化合價降低,則必有元素化合價升高,可推出H2?→?,根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑ClO2與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為2∶1,該反應中氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作為消毒劑時,還原產(chǎn)物均為Cl-。設NaClO2的有效氯含量為x,則

×4=

×2,解得x≈1.57。疑難突破

解化工流程題時應重點關注框圖,特別注意看圖中的箭頭方向,結合適當?shù)奈淖中?/p>

息,便可得“正果”。評析本題以化工流程圖為素材,考查生產(chǎn)工藝中涉及的化學原理,重點考查氧化還原反應產(chǎn)物的判斷、得失電子守恒規(guī)律的應用,難度中等偏上。6.(2015課標Ⅱ,28,15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為

。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為

。②溶液X中大量存在的陰離子有

。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

(填標號)。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2

2I-+S4

),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為

。②玻璃液封裝置的作用是

。③Ⅴ中加入的指示劑通常為

,滴定至終點的現(xiàn)象是

。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為

g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最

適宜的是

(填標號)。a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵答案(15分)(1)2∶1(1分)(2)①NH4Cl+2HCl

3H2↑+NCl3(2分)②Cl-、OH-(2分)③c(1分)(3)①2ClO2+10I-+8H+

5I2+4H2O+2Cl-(2分)②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分)③淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分)④0.02700(2分)(4)d(1分)解析(1)該反應的氧化劑為KClO3,發(fā)生變化:

O2;還原劑為Na2SO3,發(fā)生變化:Na2?O3

Na2?O4,根據(jù)得失電子守恒可知n(KClO3)∶n(Na2SO3)=2∶1。(2)①由題中信息可知,電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2,據(jù)此可寫出電解時

的總反應方程式。②由NaClO2溶液與NCl3溶液反應的生成物可以看出,反應物中除NaClO2和NCl3外,還應有H2O,

則該反應的離子方程式為:NCl3+6Cl

+3H2O

6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-,故溶液X中大量存在的陰離子有Cl-和OH-。③由于ClO2易溶于水,因此不能用水或飽和食鹽水除去ClO2中的NH3;堿石灰不與NH3反應,無

法將NH3除去;濃硫酸不與ClO2反應但能與NH3反應,故可用濃硫酸除去ClO2中的NH3。(3)①ClO2具有強氧化性,在酸性條件下可將I-氧化為I2,自身被還原為Cl-,據(jù)此可寫出有關的離

子方程式。②向錐形瓶中通入混合氣時,會有少量ClO2從溶液中逸出,生成的碘也會逸出,通過玻璃液封裝

置可將逸出的ClO2和碘吸收,再將吸收液倒入錐形瓶中,保證了測定結果的準確性,減小了實驗

誤差。③滴定含I2的溶液時一般使用淀粉溶液作指示劑。④由2ClO2~5I2~10S2

可知,n(ClO2)=0.2n(S2

)=0.2×0.1000mol·L-1×0.02000L=4.000×10-4mol,m(ClO2)=4.000×10-4mol×67.5g·mol-1=0.02700g。(4)要除去亞氯酸鹽,需加入具有還原性的物質(zhì),明礬顯然不適宜;由于飲用水已處理過,再加入

KI或鹽酸,會產(chǎn)生對人體健康不利的I2或Cl2,故最適宜的物質(zhì)是硫酸亞鐵。C組

教師專用題組1.(2012江蘇單科,3,2分,★★)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

(

)A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、S

、C

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N

、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、N

、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N

答案

AB項,Ba2+與C

不能大量共存;C項,Fe3+與SCN-因生成配合物而不能大量共存,Fe3+與I-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;D項,c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈強酸性,ClO-不能

大量存在。2.(2011江蘇單科,9,2分,★★)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法

正確的是

()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應答案

BA項,25℃時Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的大;C項,Cl2與鐵在點燃條件下能

發(fā)生反應;D項,制取Na2CO3的過程不涉及氧化還原反應。3.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。

某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

(1)儀器D的名稱是

。安裝F中導管時,應選用圖2中的

。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl

2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜

(填“快”或“慢”)。(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C

的作用是

。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為

。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F

的作用是

。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。

若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是

,原因是

。

圖3答案(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5Cl

Cl-+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度解析(1)裝置F為洗氣裝置,應長進短出,選b。(2)滴加稀鹽酸較慢時,產(chǎn)生的ClO2較慢,有足夠

的時間被穩(wěn)定劑充分吸收。(3)NaClO3和稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸

收,而F中淀粉KI溶液的顏色又不變,則C的作用必為吸收Cl2。(4)由題干可知ClO2和Cl2氧化性

相近,則ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液變藍,故裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。4.(2014四川理綜,4,6分)下列實驗方案中,不能達到實驗目的的是

()選項實驗目的實驗方案A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出

上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,

觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶

液,觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,

靜置,可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可

觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色答案

B將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,Fe2+會被氧化成Fe3+,故無論Fe(NO3)2是否變質(zhì),滴加

KSCN溶液后溶液都會變紅,B項錯誤。A組

2016—2018年高考模擬·基礎題組考點

氯、溴、碘及其化合物1.[2018蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研(一),1]每年3月22日為“世界水日”。下列有關“廢水”處理

的說法正確的是

()A.工業(yè)廢水無需處理,可直接用于農(nóng)業(yè)灌溉B.廢水經(jīng)氯氣消毒后,即可直接再利用C.尋找新方法來減少和再利用廢水可節(jié)約水資源D.收集和處理廢水,弊大于利三年模擬答案

CA項,工業(yè)廢水中可能含有重金屬離子等有害物質(zhì),不可直接用于農(nóng)業(yè)灌溉,故錯誤;

B項,廢水中除細菌、病毒外還可能含有重金屬離子,氯氣能用于殺菌消毒,但不能除去廢水中

的重金屬離子,廢水經(jīng)氯氣消毒后,還需除去可能存在的重金屬離子等有害物,才可以再利用;D

項,收集和處理廢水,利大于弊,故錯誤。2.(2018淮陰、南通四校聯(lián)考,2)下列化學用語表示正確的是

()A.CO2的電子式:··

····

····

··B.Cl-的結構示意圖:

C.消石灰的化學式:Ca(OH)2D.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3

Na++H++C

答案

CA項,CO2的電子式為

····C····

,故錯誤;B項,氯元素核電荷數(shù)為17,應將“+18”改成“+17”,故錯誤;D項,HC

為弱酸酸式酸根離子,不能完全電離,不可拆,故錯誤。3.(2018鎮(zhèn)江高三上調(diào)研,3)下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系正確的是

()A.FeCl3溶液呈酸性,用于蝕刻銅電路板B.NaHCO3能與堿反應,可用作焙制糕點的膨松劑C.ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒D.SO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣答案

CA項,Fe3+具有氧化性,可與銅發(fā)生氧化還原反應而使銅溶解,與FeCl3溶液呈酸性無

關,故錯誤;B項,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,可用作焙制糕點的膨松劑,與其能與堿反應無

關,故錯誤;D項,SO2具有還原性,可與Br2發(fā)生氧化還原反應,故可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣,錯

誤。4.(2018揚州寶應中學第一次月考,9)在給定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是

(

)A.pH=2的溶液中:K+、Mg2+、I-、S

B.在含大量Fe3+的溶液中:N

、Na+、Cl-、N

C.與Al反應放出氫氣的溶液中:K+、Na+、Cl-、HC

D.I-不能大量存在的溶液中:Fe2+、Ca2+、Cl-、Mn

答案

BA項,H+與S

結合生成弱電解質(zhì),故不能大量共存;C項,與Al反應放出H2的溶液,可能呈酸性也可能呈強堿性,HC

一定不能大量存在;D項,Fe2+與Mn

因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。5.(2018姜堰中學高三下期初,10)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主

族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2

倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列

說法正確的是

()A.1mol由元素A、B組成的化合物一定含有10mole-B.元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應C.含D的鹽溶液既可能顯酸性,也可能顯堿性D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵答案

C

由“元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”可推知B為C;“元素C在同

周期的主族元素中原子半徑最大”,可推知C為Na;“元素D是地殼中含量最多的金屬元素”,

故D為Al;“元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)”,故A為H,E為Cl,所以A、B、C、D、E分別為

H、C、Na、Al、Cl。A項,H與C組成的化合物種類很多,1mol化合物不一定都含有10mole-,

故錯誤;B項,NaOH與Al(OH)3能發(fā)生反應,故錯誤;D項,HCl含有共價鍵,NaCl含有離子鍵,二者

含有的化學鍵類型不同,故錯誤。6.(2017南通栟茶中學一檢,8)給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

()A.Ca(OH)2

Ca(ClO)2

HClOB.Fe

Fe2O3?FeCl3C.SO2?NH4HSO3

(NH4)2SO3D.FeS2

SO3?H2SO4

答案

CA項,Ca(ClO)2與SO2會發(fā)生氧化還原反應,得不到HClO,故錯誤;B項,Fe與H2O(g)在高

溫條件下反應生成Fe3O4,故錯誤;C項,過量SO2與NH3·H2O在溶液中反應可生成NH4HSO3,正確;

D項,煅燒FeS2生成Fe2O3和SO2,故錯誤。7.(2017徐淮連宿高三上期中,3)下列物質(zhì)性質(zhì)與應用符合事實且對應關系正確的是

()A.次氯酸有酸性,可用于漂白、殺菌消毒B.純堿能與酸反應,可用作治療胃酸過多癥的藥物C.液氨汽化時要吸收大量的熱,工業(yè)上可用作制冷劑D.晶體硅的熔點高、硬度大,可用于制作半導體材料答案

CA項,次氯酸用于漂白、殺菌消毒是因為次氯酸具有強氧化性,故錯誤;B項,純堿堿

性較強,不可用于治療胃酸過多癥,故錯誤;C項,液氨汽化時要吸熱,可用作制冷劑,故正確;D項,

晶體硅可用于制作半導體材料,是由于其導電性介于導體和絕緣體之間,與其熔點、硬度無對

應關系,故錯誤。8.(2017泰州姜堰中學檢測,4)實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì),下列實驗中能達到實驗

目的的是

()

A.用裝置甲使廢液中的溴化氫被氧化B.用裝置乙分離CCl4層和水層C.用裝置丙分離CCl4和液溴D.用儀器丁長期貯存液溴答案

BA項,Cl2應該長進短出,錯誤;B項,由于水與CCl4是互不相溶的兩種液體,而且密度

CCl4>H2O,所以用裝置乙可以分離CCl4層和水層,正確;C項,用蒸餾的方法分離CCl4和液溴的混

合物時溫度計的水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口附近,而不能伸入液面以下,錯誤;D項,液溴容易

腐蝕橡膠塞,故應用玻璃塞,錯誤。9.(2016南京二模,1)美好的生活離不開化學,我們應掌握必要的化學知識。下列說法錯誤的是

()A.合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量B.二氧化氯、臭氧均可用作自來水消毒劑C.氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多D.化妝品中的甘油可起到保濕、滋潤皮膚的作用答案

CC項,Na2CO3溶液堿性過強,不能用于治療胃酸過多,故錯誤。10.(2016泰州一模,4)工業(yè)上,若輸送Cl2的管道漏氣,用NH3進行檢驗時生成NH4Cl和N2。下列說

法正確的是

()A.元素H只有

H和

H兩種核素B.Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑:r(Cl)>r(Cl-)C.工業(yè)上常用干燥的鋼瓶儲存液氯,是因為鐵和氯氣在任何條件下都不反應D.該反應表明氯氣具有氧化性答案

DA項,元素H有

H

H

H三種核素,故錯誤;B項,r(Cl)<r(Cl-),故錯誤;C項,鐵和氯氣在點燃或加熱條件下能發(fā)生反應,故錯誤;D項,Cl2和NH3反應生成NH4Cl和N2,氯元素由0價變?yōu)?1

價,表現(xiàn)氧化性,故正確。B組

2016—2018年高考模擬·綜合題組(時間：20分鐘分值：40分)一、選擇題(每題4分,共40分)1.(2018揚州寶應中學第一次月考,1)“吃盡百味還點鹽,穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味

品,在醫(yī)藥、化工等領域也有廣泛應用。下列有關敘述中正確的是

()A.NaCl熔化時離子鍵被破壞,故屬于化學變化B.電解飽和食鹽水可制備金屬鈉C.生理鹽水的濃度越接近飽和效果越好D.加碘食鹽中的碘以I

形式存在答案

DA項,NaCl熔化屬于物理變化,故錯誤;B項,電解飽和食鹽水發(fā)生反應:2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑,得不到金屬Na,應用電解熔融NaCl的方法制備Na,故錯誤;C項,生理鹽水的含鹽量接近人體體液的含鹽量,不是越接近飽和效果越好,故錯誤。知識拓展

化學變化中既有舊化學鍵的斷裂,也有新化學鍵的形成。只有舊化學鍵斷裂,如

NaCl的熔化,不能稱為化學變化。2.(2018淮陰、南通四校聯(lián)考,3)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應關系的是

(

)A.甲醛水溶液可以使蛋白質(zhì)變性,常用于食品保鮮B.ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒C.銅的金屬性比鐵弱,可在海輪浸水部位鑲上銅塊以減緩船體腐蝕D.氮氣化學性質(zhì)通常不活潑,可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻答案

BA項,甲醛水溶液有毒,不可用于食品保鮮,故錯誤;C項,在海輪浸水部位鑲銅塊,銅做

正極,會加速船體腐蝕,故錯誤;D項,氮氣化學性質(zhì)雖不活潑,但在一定條件下可與鎂反應,故錯

誤。知識拓展

在海輪浸水部位鑲上比鐵活潑的金屬(如鋅、鎂、鋁等),才可達到船體防腐的目

的。3.(2018鹽城中學高三上第二次階段考試,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共

存的是

()A.新制飽和氯水中:Al3+、Cu2+、S

、Br-B.使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+、Fe3+、N

、SCN-C.

=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al

D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC

答案

CA項,新制飽和氯水中含有Cl2,Cl2與Br-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故錯誤;B

項,Fe3+與SCN-結合生成Fe(SCN)3而不能大量共存,故錯誤;D項,水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1,

水的電離被抑制,溶液pH為1或13,HC

不能大量存在,故錯誤。知識拓展

新制氯水的成分:“三分(子)四離(子)”“三分(子)”:Cl2、HClO、H2O;“四離(子)”:H+、Cl-、ClO-、OH-。4.(2018十套模擬之海安高中卷,4)下列有關實驗裝置和進行的相應實驗,設計正確且能達到實

驗目的的是

()

A.用甲裝置分離Cl2與KI溶液反應生成的碘單質(zhì)B.用乙裝置分離乙酸(沸點:118℃)與乙醇(沸點:78.4℃)C.用丙裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D.用丁裝置吸收HCl,并防止倒吸答案

CA項,Cl2與KI溶液反應生成的碘通常采用萃取、分液的方法分離,故錯誤;B項,乙酸

和乙醇均易揮發(fā),不能直接通過蒸餾的方法分離,故錯誤;D項,將導管直接插入水中不能防止倒

吸,故錯誤。知識拓展

用有機溶劑防倒吸的正確方法如下:5.(2018揚州寶應中學第一次月考,12)在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)

并與工業(yè)生產(chǎn)相吻合的是

()A.NH4Cl

NH3

NO2?HNO3B.NaCl飽和溶液

NaHCO3

Na2CO3C.黃鐵礦

SO2

SO3?濃硫酸D.NaCl(熔融)

Cl2

漂白粉答案

BCA項,工業(yè)制NH3利用反應:N2+3H2

2NH3,且NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應生成NO,故錯誤;D項,工業(yè)生產(chǎn)漂白粉是將Cl2通入石灰乳中,故錯誤。審題技巧

注意題目的要求:“物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)并與工業(yè)生產(chǎn)相吻合”。6.(2018十套模擬之梁豐高中卷,13)下列實驗操作、現(xiàn)象所對應的相關結論正確的是

()

實驗操作現(xiàn)象結論A

最后試管中出現(xiàn)白色沉淀有機物中含有氯原子B

酸性高錳酸鉀溶液褪色濃硫酸有吸水性C

滴入最后一滴標準液,含酚酞的HCl溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30s內(nèi)不褪色滴定達到終點D

Na2SiO3溶液變渾濁非金屬性:Cl>C>Si答案

CA項,在滴入AgNO3溶液前應先加入稀HNO3酸化,防止OH-干擾檢驗,故錯誤;B項,濃

硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性;D項,濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的HCl也可使Na2SiO3溶

液變渾濁,且酸性HCl>H2CO3,并不能說明非金屬性Cl>C,故錯誤。疑難突破

濃硫酸吸水性與脫水性的差異①吸水性:將物質(zhì)中已經(jīng)存在的水分子“吸去”,如干燥氣體,使膽礬失水等;②脫水性:將物質(zhì)

中的H與O按2∶1的比例脫去產(chǎn)生H2O,如使某些有機物炭化。7.(2018常州高三上學業(yè)水平監(jiān)測,5)關于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是

()

A.裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物B.裝置②可用于吸收HCl或NH3且防止倒吸C.裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3D.裝置④b口進氣可收集CO2或NO氣體答案

AB項,導氣管直接插入水中,不能防止倒吸,故錯誤。C項,NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3

與HCl在試管口遇冷后又生成NH4Cl固體,故錯誤。D項,CO2的密度比空氣大,收集時應長進短

出;NO能與空氣中的O2反應,不能用排空氣法收集,故錯誤。規(guī)律方法

互溶且沸點相差較大的液態(tài)混合物,可選用蒸餾的方法分離;互不相溶的液態(tài)混合

物,通常直接采用分液的方法分離。8.[2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研(二),5]下列指定反應的離子方程式正確的是

()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H++N

Ag++NO↑+2H2OC.過量SO2通入飽和Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O

CaSO4↓+S

+4H++2Cl-D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:N

+Fe2++3OH-

NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O答案

CA項,HClO是弱電解質(zhì),不能拆,故錯誤;B項,得失電子不守恒,電荷不守恒,故錯誤;C

項,SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應,正確;D項,把量少的(NH4)2Fe(SO4)2定為“1mol”,即反應的n(N

)∶n(Fe2+)=2∶1,故錯誤。知識拓展

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3和HClO;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,會

發(fā)生氧化還原反應生成S

和Cl-。方法歸納

量多或量少會引起產(chǎn)物差異的非氧化還原反應,可將量少的反應物的化學計量數(shù)

定為“1”,量多的反應物采用“(需)要什么(粒子)就留什么(粒子),要多少就留多少”的原則

來分析。9.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研,7)在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質(zhì)的實驗中,取該物質(zhì)溶解后,分別和下列

溶液充分混合攪拌,反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是

()A.加入過量的濃鹽酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入過量NaHCO3稀溶液:Na+、HC

、C

、ClO-C.加入過量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、N

、Fe2+、ClO-D.加入過量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、S

答案

BA項,H+、Cl-、ClO-會發(fā)生氧化還原反應生成Cl2,故錯誤;C項,Fe2+與ClO-會發(fā)生氧化

還原反應生成Fe3+和Cl-,故錯誤;D項,Ba2+與S

會生成難溶物BaSO4,故錯誤。考點分析

本題以“在指定溶液中一組離子能否大量共存”為載體設計離子共存的問題,重

點考查常見離子在水溶液中的性質(zhì)和溶液中發(fā)生離子反應的本質(zhì),涉及復分解反應和氧化還

原反應及溶液酸堿性的判斷。規(guī)律總結

離子間的相互反應可以歸納為以下幾類:1.生成氣體,如H+與C

、HC

、S2-、HS-、S

、HS

;2.生成沉淀,如Ba2+與C

、S

、S

,Ca2+與C

;3.生成弱電解質(zhì),如H+與OH-、CH3COO-、ClO-、F-、Si

,OH-與N

;4.發(fā)生氧化還原反應,如Mn

、N

(H+)、ClO-分別與I-、S

、S2-、Fe2+,Fe3+與I-、S2-;5.生成配合物,如Fe3+與SCN-。10.(2016揚州高三上期中統(tǒng)考,12)下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是

()A.制備干燥的NH3:加熱濃氨水,將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶B.提純含有少量HCl的CO2:將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶C.檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀:取少量的食鹽溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,觀察實驗

現(xiàn)象D.探究溫度對化學平衡移動的影響:將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶,先后置于冷水和熱水

中,觀察燒瓶中氣體顏色的變化答案

DA項,不能用濃H2SO4干燥NH3,故錯誤;B項,CO2+Na2CO3+H2O

2NaHCO3,CO2也會被飽和碳酸鈉溶液吸收,故錯誤;C項,淀粉遇I2變藍,I

不能使淀粉變藍,故錯誤;D項,2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH<0,溫度改變可使平衡移動,而NO2呈紅棕色,N2O4呈無色,可通過顏色變化確定平衡移動的方向,故正確。易錯警示

淀粉遇碘單質(zhì)才變藍,遇其他形式的碘元素均無明顯現(xiàn)象。對比突破

常用干燥劑及其可干燥的氣體(1)一般情況下:酸性干燥劑可用于干燥酸性或中性氣體,不能干燥堿性氣體;中性干燥劑可用

于干燥酸性、中性或堿性氣體;堿性干燥劑可用于干燥中性或堿性氣體,不能干燥酸性氣體。(2)特例:①濃硫酸不能用于干燥H2S、HI、HBr等還原性氣體;②無水CaCl2不能用于干燥NH3。(3)無水CuSO4通常用來“驗證并除去水蒸氣”和“檢驗水蒸氣是否除盡”。

干燥劑可干燥的氣體酸性

濃硫酸CO2、SO2、HCl、Cl2等P2O5H2S、HI、HBr等中性

無水CaCl2H2、O2、CH4等堿性

堿石灰NH3等二、非選擇題(共60分)11.[2018南通栟茶中學高三上月考,19(3)(4)(5)](18分)NaI是一種白色結晶,醫(yī)療上可用作甲狀

腺腫瘤防治劑。實驗室以Na2CO3、I2和N2H4·H2O(水合肼)為原料制得NaI,部分裝置如圖所

示。實驗步驟:計算確定所需各原料的質(zhì)量,按量稱取各原料,在三口燒瓶中先加入適量的水,

然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。已知:①I2+Na2CO3

NaI+NaIO+CO2↑

ΔH<0,3I2+3Na2CO3

5NaI+NaIO3+3CO2↑

ΔH<0;②I2(s)+I-(aq)

(aq);③水合肼具有強還原性,可分別將IO-、I

和I2還原為I-,本身被氧化為空氣中含量最多的氣體。(3)I2與Na2CO3溶液反應的適宜溫度為60~70℃,適宜的加熱方式為

,溫度不宜超

過70℃,除防止反應速率過快外,另一個原因是

。(4)水合肼(N2H4·H2O)還原NaIO3的離子方程式為

。(5)通過實驗得到NaI溶液粗品,此時向溶液中加入少量活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離。加入活性炭的目的是

;“將溶液與活性炭分離”的方法是

。答案(3)水浴加熱防止碘升華(4)2I

+3N2H4·H2O

2I-+3N2↑+9H2O(5)脫色(或?qū)⒍嘤嗟腎2吸附除去)趁熱過濾解析(3)需要加熱且溫度不超過100℃時,可采用水浴加熱的方式;溫度過高反應物I2易升

華。(4)根據(jù)題干信息,水合肼可將I

還原為I-,自身被氧化為N2,故離子方程式為2I

+3N2H4·H2O

2I-+3N2↑+9H2O。(5)NaI溶液粗品中含有I2雜質(zhì),活性炭可將I2吸附除去;在煮沸的條件下活性炭將I2吸附除去,故

也應在較高溫度下將固體和液體分離,即趁熱過濾。審題技巧

陌生的離子方程式書寫,答案往往隱含在題干中,比如(4)中反應的生成物就可以通

過題干信息獲得。12.[2017南京金陵中學高三上期中,20(3)(4)](12分)磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化劑,也是鋰電

池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水

解。(3)某學習小組的同學依據(jù)反應SO2(g)+Cl2(g)

SO2Cl2(g)

ΔH<0設計的制備磺酰氯的裝置如圖所示。

①若以濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,其反應的化學方程式為

。②有關上圖所示裝置的說法正確的是

。a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液b.B處反應管內(nèi)玻璃棉上的活性炭作催化劑c.裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻d.D處U形管中盛放的可能是堿石灰③從化學平衡移動角度分析,反應管通水冷卻的原因是

。(4)GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如下圖所示,已知電池反應為2Li+SO2Cl2

2LiCl+SO2↑,則電池工作時,正極的電極反應式為

。

答案(3)①MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O②bcd③冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成(4)SO2Cl2+2e-

2Cl-+SO2↑解析(3)①考查實驗室制Cl2的化學方程式,注意細節(jié):“△”“↑”需標明。②a項,A、E處

洗氣瓶中均應盛放濃H2SO4干燥Cl2、SO2,故錯誤;b項,活性炭是該反應的催化劑,故正確;c項,將

吸濾瓶放在冰水中冷卻,有利于平衡向生成SO2Cl2的方向移動,提高產(chǎn)率,故正確;d項,D處U形

管中盛放堿石灰,既可用于吸收多余的Cl2、SO2,又可防止空氣中的H2O(g)進入C使磺酰氯水

解,故正確。③合成SO2Cl2的反應為放熱反應,故通水冷卻的目的是降溫,促進平衡正向移動,有

利于SO2Cl2生成。(4)根據(jù)總反應式,即可得出正極反應式為:SO2Cl2+2e-

SO2↑+2Cl-?？键c分析