專題提升Ⅰ 氫氣制取圖像（解析版）

專題提升Ⅰ氫氣制取圖像

學(xué)習(xí)目錄

目錄

模塊一知識掌握....................................................................................................................................1

知識點(diǎn)一、常見的制取氫氣的金屬..............................................................................................1

知識點(diǎn)二、制取H2常見的考點(diǎn)....................................................................................................1

【鞏固提高】..........................................................................................................................................7

知識重點(diǎn)

模塊一知識掌握

知識點(diǎn)一、常見的制取氫氣的金屬

能與酸反應(yīng)的常見金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe。

分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑；

②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

③Zn+2HCl=Z'nCl2+H2↑；

④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

知識點(diǎn)二、制取H2常見的考點(diǎn)

①相同條件下，金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的速度由快到慢的是Mg＞Al

＞Zn＞Fe。

②過量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)制取的2H的質(zhì)量比為1：1：1：1。

拓展：產(chǎn)生1gH2所需要的四種金屬的質(zhì)量分別是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。

畫出圖像1：(X-時間，Y-H2的質(zhì)量)

第1頁共16頁.

③等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2，產(chǎn)生H2的量由多到少的是Al＞

Mg＞Fe＞Zn。

畫出圖像1:(X-時間，Y-H2的質(zhì)量)圖像2：(X-HCl的質(zhì)量，Y-H2的質(zhì)量)

拓展：如何判斷金屬產(chǎn)生H2量的多少？金屬的相對原子質(zhì)量/化合價越小，等質(zhì)量時產(chǎn)生的H2

的量越多。

④等質(zhì)量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加量由大到小的是Zn＜Fe＜

Mg＜Al。

⑤生成相同化合價的金屬(假設(shè)X、Y均為+2價)，產(chǎn)生H2的量越小，相對分子量越大。

[例題1]（2022秋?拱墅區(qū)校級期中）向一定量的鋅粉中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)圖像判斷，y

軸不可能表示（）

A．生成氫氣的質(zhì)量B．溶液的總質(zhì)量

C．生成氯化鋅的質(zhì)量D．消耗鋅粉的質(zhì)量

【解答】解：A、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氣質(zhì)量增大，完全反應(yīng)

后氫氣質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)正確。

B、完全反應(yīng)后繼續(xù)加入稀鹽酸時，溶液質(zhì)量仍然增大，該選項(xiàng)不正確。

C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯化鋅質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氯化鋅質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)正確。

D、鋅完全反應(yīng)后，消耗鋅的質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)正確。

第2頁共16頁.

故選：B。

[例題2]（2021秋?上虞區(qū)月考）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的質(zhì)量和質(zhì)量分

數(shù)均相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，分析圖像所得

的結(jié)論中，錯誤的是（）

A．三種金屬的活動性順序：Mg＞Zn＞Fe

B．三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn

C．充分反應(yīng)后三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn

D．充分反應(yīng)后三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn

【解答】解：A、由圖中信息不能判斷三種金屬的活動性順序，故A說法不正確；

B、三種金屬和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價都是+2，生成氫氣質(zhì)量越小，金屬

相對原子質(zhì)量越大，由表中信息可知，生成氫氣質(zhì)量由大到小的順序是鎂、鐵、鋅，因此三種金

屬的相對原子質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故B說法正確；

C、生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，

故C說法正確；

D、生成氫氣質(zhì)量越大，反應(yīng)后形成溶液質(zhì)量越小，因此三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：

Mg＜Fe＜Zn，故D說法正確。

故選：A。

[例題3]（2020?松陽縣模擬）等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下

列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系的是（）

A．B．

第3頁共16頁.

C．D．

【解答】解：A、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；

B、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此鎂反應(yīng)時間最短，

鐵反應(yīng)時間最長，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；

C、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此鎂反應(yīng)時間最短，

鐵反應(yīng)時間最長，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；

D、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確。

故選：B。

[例題4]（2022秋?瑞安市校級期中）將n克的鐵粉和鎂粉分別加入到兩個燒杯中，再向燒杯內(nèi)逐

漸滴加稀硫酸至m克，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與滴加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖。若燒杯中加入鐵粉和鎂

粉為t克時（t≠n），重復(fù)實(shí)驗(yàn)，繪制圖像。下列圖像可能出現(xiàn)的是（）

A．B．

C．D．

【解答】解：將n克的鐵粉和鎂粉分別加入到兩個燒杯中，再向燒杯內(nèi)逐漸滴加稀硫酸至m克，

第4頁共16頁.

產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與滴加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖。說明此時酸完全反應(yīng)，

金屬足量。

若燒杯中加入鐵粉和鎂粉為t克時（t≠n），當(dāng)t＞n時，酸完全反應(yīng)，金屬過量，圖示為

。

當(dāng)t＜n，且金屬都不足量時，圖示為；當(dāng)t＜n，且鐵不足量，鎂足量時，圖

示為。

故選：D。

[例題5]（2020秋?溫嶺市期中）在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：

調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀

粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小

包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。（相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═

ZnSO4+H2↑；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）

（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。

（2）為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量

鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點(diǎn)所對應(yīng)的鋅的

第5頁共16頁.

質(zhì)量m為多少？（通過計(jì)算回答）

（3）取1.8g“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計(jì)）加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。根

據(jù)圖可知，“銀粉”是。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：（1）鋁和鋅都能和酸反應(yīng)生成氣體，銀和酸不反應(yīng)，一定不是銀，則可能是鋅和鋁

的一種或兩種，兩種金屬和酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生，故答案為：氣泡；

（2）設(shè)生成0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為m

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

652

m0.2g

65?

=m＝6.5g

20.2?

答：a點(diǎn)對應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為6.5g。

（3）由圖像可知，生成0.2g氫氣，需要鋁的質(zhì)量小于2g，故“銀粉”是鋁粉，設(shè)50g硫酸中硫

酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

2946

50g×x0.2g

29450?×?

=x＝19.6%

60.2?

答：實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

【鞏固提高】

1.（2021?柯橋區(qū)模擬）用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充

分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）

第6頁共16頁.

A．反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵

B．反應(yīng)后不一定有剩余的金屬是鎂

C．根據(jù)圖像分析，金屬鎂產(chǎn)生氫氣最多

D．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況

【解答】解：A、24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，

65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，

X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬M(fèi)g一定有剩余，反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵，故

正確；

B、24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的

鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成

氫氣的質(zhì)量相同，則金屬M(fèi)g一定有剩余，故錯誤；

C、由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，由圖

像可知，鐵產(chǎn)生的氫氣最多，故錯誤；

D、由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，故

錯誤；

故選：A。

2.（2021秋?吳興區(qū)期中）在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量

關(guān)系的圖象，分析圖像得到的以下結(jié)論中，正確的是（）

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①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫

②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg＝Zn

③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23：24：65

④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為2：1：1

A．①③B．②③C．①④D．③④

【解答】解：由圖像中的數(shù)據(jù)，1.2g鎂會生成0.10g氫氣，3.25g鋅會生成0.10g氫氣，2.3g的鈉

會生成0.10g的氫氣。

①Na、Mg、Zn三種金屬活動性都排在氫前，都能置換出酸中的氫，正確；

②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Mg＜Na＜Zn，錯誤；

③由圖像可知，生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量Mg＜Na＜Zn，生成相

同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比不可能是23：24：65，三種金屬質(zhì)量比為

46：24：65，錯誤；

46?24?65?

④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為：：=2：1：

232465

1，正確；

故選：C。

3.（2022秋?義烏市校級期中）等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖

象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（）

A．B．

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C．D．

【解答】解：A、圖中所示，充分反應(yīng)后所得氫氣質(zhì)量不等，與實(shí)驗(yàn)分析不一致，故A不正確；

B、圖中所示，充分反應(yīng)后放出氫氣質(zhì)量相等，并且與鐵充分反應(yīng)所需要時間最長、與鎂反應(yīng)時

間最短，與實(shí)驗(yàn)分析相符，故B正確；

C、圖中所示，充分反應(yīng)后產(chǎn)出氫氣質(zhì)量相等，但與鋅反應(yīng)的時間最長，不符合金屬活動性強(qiáng)弱

關(guān)系，故C不正確；

D、圖中所示，充分反應(yīng)后所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不等，與實(shí)驗(yàn)分析不一致，故D不正確；

故選：B。

4.（2021秋?吳興區(qū)校級月考）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe，為測定金屬的

含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究。

小資料：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）。

取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，

將其洗滌、干燥、稱量。實(shí)驗(yàn)過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下：

加NaOH溶液的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次

剩余固體的質(zhì)量/g16.5139.5mn

（1）第五次加入NaOH后，溶液中的溶質(zhì)是。

（2）結(jié)合圖表分析，上表中m的值為。

（3）Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（4）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）

第9頁共16頁.

【解答】解：（1）分析以上數(shù)據(jù)可知，第一次反應(yīng)用去3.5g固體，第二次，也應(yīng)反應(yīng)掉3.5g，所

以上表中m的值為6，也說明第四次為恰好完全反應(yīng)，第五次加入NaOH后，氫氧化鈉過量，溶

液中的溶質(zhì)是NaOH、NaAlO2；

（2）由分析可知，m的值為6；

6?

（3）由圖可知，鐵的質(zhì)量為6g，F(xiàn)e的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝30%；

20?

（4）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.

2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑

5480

20g﹣6g80gx

5420?6?

=

8080??

解得：x≈25.9%

答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.9%。

故答案為：（1）NaOH、NaAlO2；

（2）6；

（3）30%；

（4）25.9%。

5.（2021秋?溫州校級期中）鎳（Ni）元素存在于我們生活用品中，例如保溫杯的不銹鋼就含有。

為了了解鎳金屬活動性的強(qiáng)弱，某興趣小組的同學(xué)將等量的鎳和鎂與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。將金屬與稀硫酸同時加入反應(yīng)裝置中，當(dāng)稀硫酸過量時記錄反應(yīng)時間和生成氫氣質(zhì)量，

得到如圖甲所示的圖像；當(dāng)金屬過量時記錄反應(yīng)時間和生成氫氣的質(zhì)量，得到如圖乙所示的圖

像。若將鎂置于反應(yīng)裝置中，然后向反應(yīng)裝置中逐漸滴加稀硫酸，每加一滴完全反應(yīng)后再加下

一滴，以此形式滴加至過量，記錄鎂完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量和消耗稀硫酸的質(zhì)量，得到如

圖所示的圖像。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑）

第10頁共16頁.

（1）查閱資料得知，與等質(zhì)量等濃度的同種酸反應(yīng)，當(dāng)同種金屬的相同質(zhì)量時，粉末狀的要比

塊狀的反應(yīng)快。則以上實(shí)驗(yàn)中，鎂和鎳還需要控制相同。

（2）下列對于甲、乙兩圖理解的說法正確的是（可多選）。

A.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定沒有剩余B.乙圖中反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸可能有剩余

C.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸的質(zhì)量不相等D.乙圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸的質(zhì)量相等

（3）取與鎂等質(zhì)量的鎳置于反應(yīng)裝置中，然后采用與鎂相同的方式向反應(yīng)裝置中滴加稀硫酸。

請?jiān)诒麍D上畫出鎳與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖，標(biāo)出鎳完全反應(yīng)時生成氫

氣質(zhì)量和消耗稀硫酸的質(zhì)量。

【解答】解：（1）與等質(zhì)量等濃度的同種酸反應(yīng)，當(dāng)同種金屬的質(zhì)量相同時，粉末狀的要比塊狀

的反應(yīng)快，則以上反應(yīng)中，鎂和鎳還需要控制與酸的接觸面積相同；故答案為：與酸的接觸面積；

（2）A、甲中稀硫酸過量，反應(yīng)結(jié)束后，金屬無剩余，正確；

B、乙中金屬過量，酸無剩余

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑

982982

從上式可知：每98份質(zhì)量的硫酸與鎂（鎳）反應(yīng)生成。生成2份質(zhì)量的氫氣，錯誤；

C、甲生成氫氣質(zhì)量不同，消耗的稀硫酸質(zhì)量不同，正確；

D、根據(jù)以上分析，乙生成氫氣質(zhì)量相同，消耗的稀硫酸質(zhì)量相同，正確；

故選：ACD；

（3）設(shè)鎂的質(zhì)量為a。

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

242

a0.57g

24?

=

20.57?

a＝6.84g

鎳與鎂的質(zhì)量相等：鎳的質(zhì)量也為6.84g

設(shè)生成6.84g鎳生成氫氣的質(zhì)量為b，消耗稀硫酸質(zhì)量為c。

Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑

58.72

6.84gb

第11頁共16頁.

58.76.84?

=

2?

b≈0.23g

0.23?0.57?

=

?285

c＝115g

畫圖如下：；故答案為：

6.（2022秋?新昌縣校級期中）課外探究時小金選擇了“金屬的顆粒大小對其與鹽酸反應(yīng)快慢的

影響”的課題。實(shí)驗(yàn)時取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，分別加入足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)

量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖。圖中A表示鋅粉與鹽酸反應(yīng)的曲線圖，據(jù)圖分析：

（1）對鋅片而言，0～t2段的時間里表示其與鹽酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量增加，鋅片的質(zhì)量（選填

“增加”或“減少”或“不變”）；

（2）A、B曲線有部分重合，即m1所對應(yīng)的部分，m1表示時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量；

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論；

（4）請你再提出一個影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素。

【解答】解：（1）對鋅片而言，0～t2段的時間里表示其與鹽酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量增加，鋅片的質(zhì)量

減少。

故答案為：減少。

（2）A、B曲線有部分重合，即m1所對應(yīng)的部分，m1表示t2時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。

第12頁共16頁.

故答案為：t2。

（3）鋅粉與鹽酸的反應(yīng)速率比鋅片快，說明其它條件相同時，金屬的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。

故答案為：其它條件相同時，金屬的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。

（4）影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素還有鹽酸濃度等，即其它條件相同時，鹽酸濃度越大，

反應(yīng)速率越快。

故答案為：鹽酸濃度。

7.（2022秋?濱江區(qū)校級期中）如圖，將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬分別投入裝有足量稀鹽酸

的

燒杯中，反應(yīng)時間與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，假設(shè)A、B、C三種金屬反應(yīng)時都生成了+2

價的金屬陽離子，請根據(jù)圖回答：

（1）三種金屬中，能夠?qū)⑵渌鼉煞N金屬從它們的鹽溶液中置換出來的是。

（2）若將金屬B投入A的鹽溶液中則反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量將。（填“變大”、“變小”或“不

變”）

【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都發(fā)生反應(yīng)時，

相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A、大于C，可判斷三種金屬中B的活動性最強(qiáng)，活動性強(qiáng)的

金屬能夠把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此B的活動性最強(qiáng)，能夠把A、C從鹽溶

液中置換出來；故填：B；

（2）三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量

成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，

在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是C＞B＞A；B

的相對原子質(zhì)量大，因此對應(yīng)的鹽溶液的相對分子質(zhì)量也大，則會使反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量將變大；

故填：變大。

8.（2022秋?新昌縣校級期中）為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，現(xiàn)取該黃銅樣品碎

屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：

第13頁共16頁.

第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸質(zhì)量100100100100

（g）

剩余固體質(zhì)量877467.567.5

（g）

（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分中含物質(zhì)；

（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比是；

（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求寫出計(jì)算過程）。

【解答】解：（1）第3次加入稀硫酸后固體質(zhì)量仍然減小，說明第2次反應(yīng)后固體中仍然含有鋅，

因此剩余固體的成分中含有銅和鋅。故答案為：銅、鋅；

（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比是：67.5g：（100g﹣67.5g）＝27：13。故答案為：27：13；

（3）第1次中13g鋅和100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

6598

13gx

6598

=，

13??

x＝19.6g，

19.6?

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝19.6%，

100?

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

（4）設(shè)最終生成氫氣質(zhì)量為y，恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸質(zhì)量為z，

第14頁共16頁.

銅質(zhì)量為：100g﹣67.5g＝32.5g，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65982

32.5gzy